第八单元复习 学案设计
学习目标
进一步巩固金属物理性质，合金性能、了解生铁和钢等重要合金、了解高炉炼铁。
了解铁生锈的原理及防锈措施，进一步理解掌握探究实验的基本方法：控制变量法和对比法。
能够应用金属的化学性质多角度进行物质鉴别，解决生活中的实际问题，能够简单设计实验方案，进一步巩固金属的化学性质。
掌握金属活动性顺序的应用，初步形成生产中废液废渣的问题处理方法和解决思路。。
学习过程
任务1：自然界中铁元素的存在形式
铁矿石 赤铁矿 磁铁矿 黄铁矿 菱铁矿
主要成分 FeS2 FeCO3
任务2：回顾高炉炼铁原理
主要设备：高炉
原料：
原理：
焦炭作用：① ；②
石灰石作用：将矿石中的二氧化硅转变为炉渣
任务3：回顾实验室模拟炼铁
(
现象：
化学反应方程式：
A
:
B
:
C
:
)
【思考】
问题1.实验前为什么要先通一会儿CO再开始高温加热？
问题2.实验结束后，为什么要待固体冷却以后才停止通CO？
任务4：探究铁制品生锈条件的实验
O2 H2O 现象 结论
实验1 有水有空气的铁钉
实验2 蒸馏水中的铁钉
实验3 干燥空气中的铁钉
实验方法：① ②
任务5：防止铁生锈的原理和方法
铁锈的主要成分是 ，且很疏松。
防锈原理 防锈措施
外因
内因
加快铁生锈速率的情况： 。
【延伸】
（1）铝制品耐腐蚀的原因 ；
（2）铜制品在潮湿的空气中也容易生锈，铜绿的主要成分是Cu(OH)2CO3 ,据此分析，铜生锈与空气中的 、 和 有关。
任务6：回顾金属材料
1.金属材料：包括 和 。
2.金属的物理性质和用途
物理性质 用途
共性 性 铜制导线、铂电极
性 铁锅
性 铝箔
有金属光泽 制作饰品
差异性 颜色 大多数金属为银白色，但铜为 色，金为 色，铁粉为 色。
状态 常温下，铁、铝、铜等大多数金属是固体，但 是液体。
任务7：合金
1.合金定义：由一种金属跟其他 或 熔合形成的有 特征的物质。
2.合金优点：①合金的硬度比组成它的纯金属更 。②合金的熔点比组成它的纯金属更 。③合金比纯金属抗腐蚀性能更 。
3.常见合金： 铁合金： 和 ，含碳量较低的是 。铜合金：黄铜和青铜
钛合金：具有熔点高，密度小，耐腐蚀等优点，与人体有很好的“相容性”。可用来制造人造骨骼。
任务8：判断真假黄金：
资料：1.假黄金: 黄铜 Cu-Zn合金，外观颜色与黄金一样
2.黄金密度：19.32 g/cm3 Cu-Zn合金密度：8.50-8.80 g/cm3
方案 依据 操作 现象及结论
物理方法 方案1
化学方法 方案1
方案2
方案3
任务9：回顾金属活动性
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H） Cu Hg Ag Pt Au
金属活动性由强逐渐减弱
1.在金属活动性顺序里：金属的位置越_______,它的活动性就越强。
2.在金属活动性顺序里，位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的______，且金属位置越靠前，与酸反应就越剧烈。
3.在金属活动性顺序里，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的______________里置换出来 (K、Ca、Na除外)。
置换反应:由一种 和一种 反应，生成另一种 和另一种 的反应。
任务10：梳理金属和氧气的反应
化学反应方程式 基本反应类型 现象
Mg
Al
Fe 在空气中： ； 在氧气中： 。
Cu
Au
大多数金属能和氧气发生反应，并且反应的 不同。
任务11：梳理金属和盐酸、稀硫酸的反应
化学反应方程式 现象
Mg
Al
Zn
Fe
Cu
判断金属活动性顺序依据1：
任务12：梳理金属和盐溶液的反应
反 应 化学反应方程式 现象 金属活动性
Al和Cu(NO3)2溶液
Cu和 AgNO3溶液
Fe和 CuSO4溶液
判断金属活动性顺序依据2：
三、课堂测评
( )1.下列现象和事实，可用金属活动性作出合理解释的是
①相同几何外形的金属Mg、Al分别与完全相同的稀盐酸(HCl)反应，Mg反应更剧烈，说明Mg比Al的金属活动性强
②用CuSO4配制农药波尔多液时，不能用铁制容器盛放
③尽管金属的种类很多，但在自然界中，仅有少数金属(银、铂、金)以单质形式存在
④金属Al比金属Zn更耐腐蚀，说明Zn比Al的金属活动性强
A．①②③ B．①② C．③④ D．①②③④
( )2.等臂杠杆两端各系一只等质量的铁(Fe)球，将杠杆调平衡后，将球分别浸没在等质量、等密度的稀硫酸(H2SO4)和硫酸铜(CuSO4)溶液里(如图所示)，一段时间后杠杆将会
A．左端上翘 B．右端上翘 C．仍然平衡 D．无法判断
( )3.某同学设计了以下五个实验，要证明Fe、Cu、Ag的活动性顺序，实验可行的是
A．①④ B．③④ C．①② D．②④⑤
( )4.现有等质量甲、乙、丙三种金属单质，分别放入三份完全相同的、足量的稀H2SO4中，产生H2的质量与反应时间的关系如图所示(已知甲、乙、丙在生成物中化合价均为＋2价)。则下列说法中不正确的是
A．生成H2的质量：甲＞乙＞丙
B．相对原子质量：乙＞丙＞甲
C．金属活动性：乙＞甲＞丙
D．消耗H2SO4的质量：甲＞乙＞丙
( )5.某金属加工厂生产过程中的废液含有少量AgNO3和Cu(NO3)2，为回收利用资源和防治污染，该厂向废液中加入一定量的Zn粉，反应停止后过滤，向滤出的固体中加入少量稀HCl，无气泡产生。则下列有关说法中，正确的是
A．滤出的固体中一定含有Ag和Cu，一定不含Zn
B．滤出的固体中一定含有Ag，可能含有Cu和Zn
C．滤液中一定含有Zn(NO3)2，一定不含AgNO3和Cu(NO3)2
D．滤液中一定含有Zn(NO3)2，可能含有AgNO3和Cu(NO3)2
(
第
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)第八单元复习 教学设计
一、教材分析
本节课是人教版（2012年版）《义务教育教科书·化学 （下册）》第八单元“金属和金属材料”复习教学。第八单元新课教学已完成：金属物理性质及合金、金属化学性质、金属活动性的应用、金属资源的利用和保护基础知识的理解和掌握，实现了一定程度的应用。结合前七个单元的学习，已掌握碳的可燃性和还原性、一氧化碳的可燃性、还原性和毒性；某些金属能与氧气反应：原理及其现象；初步建立守恒观念。逐渐认识并掌握了探究实验中控制变量法（燃烧条件探究）和对比实验的方法（二氧化碳和水反应实验探究），这些知识与技能为本节课的学习起到了铺垫的作用。本节课以“铁”为主线系统地归纳了本单元的主要知识点。
学情分析
学生已经了解碳及碳的化合物的化学性质、某些金属能与氧气反应：原理及其现象。初步建立了守恒观、元素观、微粒观等化学观念。此时对绿色化学也形成了一定的认知，能够联系生活生产提出环保方面的建议。
在技能方面，学生初步了解探究实验中控制变量法和对比实验的方法，可以模仿“探究可燃物燃烧条件”的实验，应用对应方法和探究思路设计实验方案并实施实验：探究铁生锈的条件；能够进一步分析防锈原理和找出对应防锈措施。学生初步具备独立设计实验方案并通过小组合作共同实施实验的能力。
素养目标（即教学与评价目标）
【教学目标】
1.通过金属“铁”为主线：从铁元素存在形式，工业提炼方法，性质用途，防护一条线，归纳章节内容、形成知识体系。通过情境“鉴别真假黄金”，设计实验方案，进一步归纳并理解掌握金属物理性质、金属化学性质、金属活动性顺序应用等基本知识，并逐步形成类别学习的初步思路：收集证据，找出一类物质的相同点，发现并总结规律。（知识与技能）
2. 能通过已掌握的单一物质的学习方法：从组成、物理性质、化学性质、用途、转化等角度进行研究，模仿过渡到一类物质的学习方法。总结类别学习与单一物质学习的相同点和不同点。研究一类物质要找到类别物质的共性，还要找到类别内的个性（差异性）：这个过程是不断收集证据，多证据的展现及逐步清晰的过程。为后面酸、碱、盐的学习作好铺垫。能通过实验现象收集相关证据，推测金属活动性。通过金属与稀酸反应，金属与盐的反应识别置换反应的理论模型。能根据物质的性质预测物质的用途；能根据物质的性质差异，寻找物质的鉴别的思路与方法。（过程与方法）
3.通过已掌握的单一物质的学习方法模仿过渡到一类物质的学习方法，通过对金属活动性规律的学习，体会取得科学成果的过程，培养社会责任感。能应用物质的性质分析解决生活生产中产生的实际问题。关注与化学有关的社会问题，能建立珍惜资源，爱护环境，合理利用资源的正确观念。（情感态度与价值观）
【评价目标】
1. 通过设计实验方案，“探究铁生锈条件”、“真假黄金鉴别”，诊断和发展学生基本实验方法：控制变量法的掌握程度和应用能力；设计实验中的实验预判能力和证据推理能力（探究水平）。
2. 通过物质的鉴别，诊断与发展学生对金属的共性和个性、金属化学性质、金属活动性顺序等知识的认知水平。通过“铁”为主线，诊断与发展学生对工业炼铁、铁的生锈条件，防锈原理及措施，合金等知识的认知水平。（认知水平）。
3. 通过真假黄金的鉴别，诊断并发展学生对所学知识在日常生活中实际问题应用学科价值的认知应用水平。（价值水平：学科价值、社会价值和育人价值）。
五、教学重难点
（1）教学重点：金属化学性质、金属活动性顺序的判断、金属资源利用和保护。
（2）教学难点：金属化学性质的应用、金属活动性顺序的应用
六、教学方法
讨论法、分析法、归纳法、比较法、实验探究
教学过程
【教学进程】
教学 环节 教师活动 学生活动 设计意图 评价任务
任务1：自然界中铁元素的存在形式 【课堂导入】图片展示四种常见铁矿石：赤铁矿、磁铁矿 、黄铁矿、菱铁矿。 学生回顾知识，填写学案：四种铁矿石的主要成分：赤铁矿（主要成分是Fe2O3）、磁铁矿（主要成分Fe3O4）、菱铁矿（主要成分FeCO3）等 加深学生对铁矿石的实物化认知，提高学生对生活中具体物质的感知能力，为后续学习建立感性认识。 初步建立以代表金属“铁”为主线，复习金属的相关知识。 进一步巩固学生对工业高炉炼铁的认知，结合冶炼铁的实验室探究学习，让学生体会化学与实际工业生产的密切联系，培养学生的科学态度与社会责任的核心素养。 通过学生的活动，诊断并发展学生对生活中金属矿石的的认知水平。
任务2：回顾高炉炼铁原理 图片展示高炉炼铁简图。要求学生填写学案。包括原料、原料作用、炼铁原理、炼铁设备等 学生在学案答题区域中完成作答，订正、补充。书写炼铁原理的化学方程式 通过对金属氧化物与CO的反应识别氧化还原反应的理论模型，诊断并发展学生模型认知水平。 通过宏观实验的探究，诊断并发展学生实验探究水平，培养实验中的安全意识及绿色化学观的认知水平。
任务3：回顾实验室模拟炼铁 播放[实验室模拟炼铁实验]视频.要求学生观察回顾实验步骤、注意事项，实验现象等，填写学案 问题1.实验前为什么要先通一会儿CO再开始高温加热？ 问题2.实验结束后，为什么要待固体冷却以后才停止通CO？ 学生观看实验视频，记录实验现象，讨论并完成作答。 学生评价，补充完善答案。
任务4：探究铁制品生锈条件的实验 教师采用表格的形式，引导学生探究铁制品生锈条件的实验探究。 播放实验视频 学生观看实验视频，找出参照组实验，确定探究铁生锈的影响因素，应用控制变量，通过对比分析得出结论。 小组讨论，学生互评，补充，得出结论，完善学案中实验表格。 通过对铁生锈条件的探究实验，进一步理解和掌握基本实验方法：控制变量法及其在探究实验中的应用、培养学生的化学实验素养，提升学生的科学思维、化学观念等核心素养。 通过铁生锈条件的实验探究，诊断和发展学生基本实验方法：控制变量法的掌握程度和应用能力；实验探究水平。
任务5：防止铁生锈的原理和方法 回顾旧知，铁生锈原理及对应的防锈措施。 拓展延伸 问题1.铝制品耐腐蚀原理 问题2.铜制品在潮湿的空气中也容易生锈，铜绿的主要成分 是Cu(OH)2CO3 ,据此分析，铜生锈 学生通过老师给的材料信息，回顾铝耐腐蚀的原理，以及分析铜生锈的影响因素。 学生完成总结、作答、交流分享与评价。 通过对铁生锈原理及对应的防锈措施的巩固复习，适当拓展金属铝耐腐蚀原理，并分析铜生锈的影响因素，培养学生元素守恒观，提升学生科学思维与化学观念的核心素养。 通过金属腐蚀的问题延伸，诊断并发展学生对铁生锈原理的认识水平以及举一反三的分析水平。
任务6：回顾金属材料 引导学生回顾金属材料、金属的物理性质及用途，归纳金属的共性和差异性。 回顾旧知，填写学案， 前面且单一物质铁的知识点的复习，过渡为金属一类物质的复习。从身边常见的金属材料、合金着手，归纳金属类物质物理性质的共性和差异性，了解对应的用途，培养“性质决定用途”的化学观念。 通过单一物质到一类物质学习过渡，诊断并发展学生对金属类别物质：金属材料，金属物理性质上的共性和差异性、合金的认识水平。
任务7：合金 引导学生回顾合金的相关知识：合金的定义，强调合金至少含一种金属，属于混合物。梳理合金的三个特点：熔点更低，硬度更大，耐腐蚀性更好等。 回顾旧知，填写学案，
任务8：判断真假黄金 铜锌合金从外观与黄金及其相似，难易区分，经常被不法商贩充当黄金售卖 引导学生利用所学的有关金属的知识设计实验方案，鉴别真假黄金。多角度，多方法 分组讨论，一组一个方案。 组内讨论，学生代表汇报结果。组组之间互评，互相补充。 所有实验方案总结归纳。 通过常见的生活素材引入课堂，激发学生的求知欲。通过对真假金的鉴别方案的设计，了解学生对金属的化学性质和活动性顺序的掌握情况，增强鉴别技能，培养学生的合作意识，提升学生化学观念、科学思维、探究实验、模型认知等核心素养。 通过学生的实验方案设计，诊断并发展学生对金属物理性质、金属化学性质等知识的认知水平和实验探究水平。
任务9：回顾金属活动性 引导学生回顾金属活动性，金属活动性顺序表，以及一些判断依据。 回顾旧知，填写学案， 通过对知识归纳整合，促使学生知识系统化，条理化。培养学生归纳和总结规律的能力，提升学生科学思维和化学观念的核心素养。 通过对知识归纳整合，诊断并发展学生对金属活动性顺序及应用的认识水平和对认识思路的结构化水平。
任务10：梳理金属和氧气的反应 引导学生回顾旧知，填写学案，关于金属镁、铝、铁、铜与氧气反应的相关知识。对比金是否与氧气反应，为什么？（表格形式） 学生观看实验视频，记录实验现象，讨论并完成作答。 学生评价，补充完善答案。 通过构建知识网络，促使学生知识系统化，形成体系，掌握不同碎片知识之间的内在联系。培养学生根据实验现象收集证据，证据推理，巩固对置换反应的模型认知；学会归类的学习方法，提升学生科学思维和化学观念的核心素养。 通过构建章节知识网络，诊断并发展学生对金属的化学性质认识水平和对认识思路的结构化水平。
任务11：梳理金属和盐酸、稀硫酸的反应 引导学生观看实验视频，记录现象，填写学案。以镁、铝、锌、铁、铜为例，判断反应，书写相关反应的化学方程式。填写置换反应的定义。（表格形式） 归纳判断金属活动性顺序依据1：通过金属和盐酸或稀硫酸的反应，比较产生气泡的剧烈程度 学生观看实验视频，记录实验现象，讨论并完成作答。 学生评价，补充完善答案，归纳总结规律
任务12：梳理金属和盐溶液的反应 引导学生观察实验图片素材，填写学案。以铝和硝酸铜溶液、铜和硝酸银溶液、铁和硫酸铜溶液为例，书写相关反应的化学方程式。比较金属活动性大小。 归纳判断金属活动性顺序依据2：通过金属和盐溶液是否发生反应进行比较，强换弱 学生观查实验图片，填写学案。 补充完善答案，归纳总结规律
任务13：课堂测评 教师发布课堂测评试题，收集数据，答疑解惑。 学生5分钟内完成并提交 通过大数据分析课堂测评情况，及时反馈学习质量水平，掌握学生的思维梯度达成情况。
【板书设计】
【课堂测评】
( )1.下列现象和事实，可用金属活动性作出合理解释的是
①相同几何外形的金属Mg、Al分别与完全相同的稀盐酸(HCl)反应，Mg反应更剧烈，说明Mg比Al的金属活动性强
②用CuSO4配制农药波尔多液时，不能用铁制容器盛放
③尽管金属的种类很多，但在自然界中，仅有少数金属(银、铂、金)以单质形式存在
④金属Al比金属Zn更耐腐蚀，说明Zn比Al的金属活动性强
A．①②③ B．①② C．③④ D．①②③④
( )2.等臂杠杆两端各系一只等质量的铁(Fe)球，将杠杆调平衡后，将球分别浸没在等质量、等密度的稀硫酸(H2SO4)和硫酸铜(CuSO4)溶液里(如图所示)，一段时间后杠杆将会
A．左端上翘 B．右端上翘 C．仍然平衡 D．无法判断
( )3.某同学设计了以下五个实验，要证明Fe、Cu、Ag的活动性顺序，实验可行的是
A．①④ B．③④ C．①② D．②④⑤
( )4.现有等质量甲、乙、丙三种金属单质，分别放入三份完全相同的、足量的稀H2SO4中，产生H2的质量与反应时间的关系如图所示(已知甲、乙、丙在生成物中化合价均为＋2价)。则下列说法中不正确的是
A．生成H2的质量：甲＞乙＞丙
B．相对原子质量：乙＞丙＞甲
C．金属活动性：乙＞甲＞丙
D．消耗H2SO4的质量：甲＞乙＞丙
( )5.某金属加工厂生产过程中的废液含有少量AgNO3和Cu(NO3)2，为回收利用资源和防治污染，该厂向废液中加入一定量的Zn粉，反应停止后过滤，向滤出的固体中加入少量稀HCl，无气泡产生。则下列有关说法中，正确的是
A．滤出的固体中一定含有Ag和Cu，一定不含Zn
B．滤出的固体中一定含有Ag，可能含有Cu和Zn
C．滤液中一定含有Zn(NO3)2，一定不含AgNO3和Cu(NO3)2
D．滤液中一定含有Zn(NO3)2，可能含有AgNO3和Cu(NO3)2
【评价建议】（课时测评试题的质量水平和SOLO分类细目表）
题号 1 2 3 4 5
质量水平 L2 L1 L1 L2 L2 L3 L2 L2 L2 L2 L2 L2 L1 L2 L1 L2 L2 L3 L2 L4
SOLO M U U U M R M M M M M M U M U M M R M E(共25张PPT)
初中化学人教版九年级下册
第八单元复习
赤铁矿（主要成分为Fe2O3）
菱铁矿（主要成分FeCO3）
黄铁矿（主要成分FeS2）
磁铁矿（主要成分为Fe3O4）
任务1：自然界中铁元素的存在形式
任务2：回顾高炉炼铁原理
任务2：回顾高炉炼铁原理
原料：铁矿石、焦炭、石灰石、空气
原理：在高温下，利用CO作还原剂把铁从铁矿石里还原出来。
主要设备： 高 炉
焦炭：①提供热量
②产生还原剂CO
石灰石：将矿石中的二氧化硅转变为炉渣
出炉：生铁
现象： 。
Fe2O3 + 3CO 2Fe + 3CO2
2CO + O2 2CO2
CO2 + Ca(OH)2 CaCO3 ↓+ H2O
点燃
高温
用酒精灯点燃尾气一氧化碳，防止污染空气
任务3：回顾实验室模拟炼铁
玻璃管中红色粉末变成黑色，试管中澄清石灰水变浑浊。
点燃尾气有蓝色火焰
实验步骤：
1、检查装置气密性
2、将适量的氧化铁装入试管并固定装置
3、点燃右边酒精灯
4、通入CO气体(CO使用前要验纯）
5、点燃酒精喷灯给氧化铁加热
6、待硬质玻璃管内红色物质完全变为黑色时停止高温加热
7、待玻璃管内固体冷却后停止通入CO，然后熄灭右边酒精灯
实验前要先通CO将玻璃管中的空气排尽，防止加热时CO与空气混合发生爆炸；
思考：
问题1.实验前为什么要先通一会儿CO再开始高温加热？
问题2.实验结束后，为什么要待固体冷却以后才停止通CO？
实验结束后，停止加热时要继续通CO至玻璃管内固体冷却，防止高温下的生成物铁与空气接触而被氧化，同时还可防止石灰水倒吸。
任务4：探究铁制品生锈条件的实验
O2 H2O 现象 结论
实验1
实验2 实验3 生锈
不生锈
在
水和氧气同时存在的环境中铁能生锈
任务4：探究铁制品生锈条件的实验
控制变量法、对比法
水
植物油
煮沸后迅速冷却的蒸馏水
无水氯化钙
干燥剂
不生锈
√
√
√
√
对比实验1 和实验2可知：铁生锈需要与氧气接触
对比实验1和实验3可知：铁生锈需要与水接触
铁锈的主要成分是 ，且很疏松。
外因：①隔绝空气
②隔绝水
③隔绝水和空气
内因： 改变内部结构
任务5：防止铁生锈的原理和方法
铁生锈条件
防锈原理
防锈措施
及时擦干铁制品、喷漆、电镀
涂油、烤蓝等
内因：
加快铁生锈速率的情况： 。
食盐水（海水）、酸性环境、温度较高等
Fe2O3 · xH2O
外因：
制成不锈钢
（1）铝制品耐腐蚀的原因 ；
。
延伸
常温下铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层
（2）铜制品在潮湿的空气中也容易生锈，铜绿的主要成分
是Cu(OH)2CO3 ,据此分析，铜生锈与空气中的_____、_____和____有关。
致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步被氧化
H2O
O2
CO2
任务6：回顾金属材料
2.金属的物理性质和用途
1.金属材料：包括 和 。
3.常见合金： 铁合金： 和 ，含碳量较低的是 。
铜合金：黄铜和青铜
钛合金：具有熔点高，密度小，耐腐蚀等优点，
与人体有很好的“相容性”。可用来
制造人造骨骼。
任务7：合金
1.合金定义：由一种金属跟其他 或 熔合形成的有 特征的物质。
2.合金优点
①合金的硬度比组成它的纯金属更 。
②合金的熔点比组成它的纯金属更 。
③合金比纯金属抗腐蚀性能更 。
任务6：回顾金属材料
2.金属的物理性质和用途
1.金属材料：包括 和 。
纯金属
合金
导电
导热
延展
黄
紫红
黑
汞
3.常见合金： 铁合金： 和 ，含碳量较低的是 。
铜合金：黄铜和青铜
钛合金：具有熔点高，密度小，耐腐蚀等优点，
与人体有很好的“相容性”。可用来
制造人造骨骼。
任务7：合金
1.合金定义：由一种金属跟其他 或 熔合形成的有 特征的物质。
2.合金优点
①合金的硬度比组成它的纯金属更 。
②合金的熔点比组成它的纯金属更 。
③合金比纯金属抗腐蚀性能更 。
生铁
非金属
低
金属
强
大
钢
钢
金属
依据 操作 现象及结论
物理方法 方案一
化学方法 方案一
方案二
方案三
任务8：判断真假黄金
资料：1.假黄金: 黄铜 Cu-Zn合金，外观颜色与黄金一样
2.黄金密度：19.32 g/cm3 Cu-Zn合金密度：8.50-8.80 g/cm3
取样品，测密度
取适量样品，在空气中加热
金属表面变黑的为假黄金，没有明显变化的是真黄金
Cu在加热条件下能与O2反应
Zn是活泼金属，能与盐酸反应
取适量样品于试管，加入稀盐酸
取适量样品于试管，加入AgNO3溶液
金属活动顺序：Zn>Cu>Ag>Au
金属表面产生气泡的为假黄金，没有明显变化的是真黄金
金属表面析出银白色固体的是假黄金，没有明显变化的是真黄金
黄金密度大于黄铜
任务9：回顾金属活动性
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H） Cu Hg Ag Pt Au
钾 钙 钠 镁 铝 锌 铁 锡 铅 （氢） 铜 汞 银 铂 金
金属活动性由强逐渐减弱
1.在金属活动性顺序里：金属的位置越_____,它的活动性就越强。
靠前
3.在金属活动性顺序里，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的______________里置换出来 (K、Ca、Na除外)。
盐溶液
2.在金属活动性顺序里，位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的____，且金属位置越靠前，与酸反应就越剧烈。
氢
一些判断依据：
置换反应:由一种 和一种 反应，生成另一种 和另一种 的反应。
单质
化合物
化合物
单质
任务10：梳理金属和氧气的反应
化学反应方程式 基本反应类型 现象
Mg
Al
Fe 在空气中： ；
在氧气中： 。
Cu
Au 3Fe+2O2 ＝ Fe3O4
点燃
2 Mg+O2 ＝ 2MgO
点燃
2Cu+O2 ＝ 2CuO
△
4Al+3O2 ＝2Al2O3
大多数金属能和氧气发生反应，并且反应的 不同。
难易和剧烈程度
表面变暗
剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，放热
金属表面变黑
不能燃烧
发出耀眼白光，生成白色固体，放热
很稳定，即使高温时也不与氧气反应(真金不怕火炼)
化合反应
任务11：梳理金属和盐酸、稀硫酸的反应
化学反应方程式 现象
Mg
Al
Zn
Fe
Cu
金属活动性顺序：
Mg> Zn>Fe>Cu
×
Mg
Zn
Cu
Fe
Zn＋H2SO4＝ZnSO4＋H2↑
Mg＋H2SO4＝MgSO4＋H2↑
Fe＋H2SO4＝FeSO4＋H2↑
Mg＋2HCl＝MgCl2＋H2↑
Al＋ 6HCl ＝2AlCl3＋3H2↑
2Al＋3H2SO4＝Al2 (SO4)3＋3H2↑
Zn＋ 2HCl ＝ZnCl2 ＋H2↑
Fe＋2HCl＝FeCl2＋H2↑
金属表面产生大量气泡，固体逐渐减少，放大量热
金属表面产生气泡，固体逐渐减少，放热
金属表面产生气泡，固体逐渐减少，放热
金属表面产生少量气泡，固体逐渐减少，溶液逐渐变浅绿色，放热
判断金属活动性顺序依据1： 。
通过金属和盐酸或稀硫酸的反应，比较产生气泡的剧烈程度
反 应 化学反应方程式 现象 金属活动性
Al和Cu(NO3)2溶液
Cu和 AgNO3溶液
Fe和 CuSO4溶液
任务12：梳理金属和盐溶液的反应
2Al+3Cu(NO3)2＝ 3Cu+2Al(NO3)3
Cu+2AgNO3 ＝ 2Ag+Cu(NO3)2
铝的表面有红色物质析出，溶液由蓝色逐渐变成无色
铜丝表面有银白色物质析出，
溶液由无色逐渐变为蓝色。
Al＞Cu
Cu ＞ Ag
判断金属活动性顺序依据2： 。
Fe＋CuSO4＝FeSO4＋Cu
铁表面析出红色固体，溶液由蓝色变成浅绿色
Al＞Cu
通过金属和盐溶液是否发生反应进行比较，强换弱
课堂测评
( )1.下列现象和事实，可用金属活动性作出合理解释的是
①相同几何外形的金属Mg、Al分别与完全相同的稀盐酸(HCl)反应，Mg反应更剧烈，说明Mg比Al的金属活动性强
②用CuSO4配制农药波尔多液时，不能用铁制容器盛放
③尽管金属的种类很多，但在自然界中，仅有少数金属(银、铂、金)以单质形式存在
④金属Al比金属Zn更耐腐蚀，说明Zn比Al的金属活动性强
A．①②③ B．①② C．③④ D．①②③④
A
致密的氧化铝薄膜从而阻止铝进一步被氧化
金属活动性顺序: Al> Zn
Fe＋CuSO4＝FeSO4＋Cu
( )2.等臂杠杆两端各系一只等质量的铁(Fe)球，将杠杆调平衡后，将球分别浸没在等质量、等密度的稀硫酸(H2SO4)和硫酸铜(CuSO4)溶液里(如图所示)，一段时间后杠杆将会
A．左端上翘 B．右端上翘 C．仍然平衡 D．无法判断
课堂测评
Fe＋CuSO4＝FeSO4＋Cu
Fe＋H2SO4＝FeSO4＋H2↑
56 64
左边小球质量减小
右边小球质量增大
A
课堂测评
( )3.某同学设计了以下五个实验，要证明Fe、Cu、Ag的活动性顺序，实验可行的是
A．①④ B．③④ C．①② D．②④⑤
C
金属活动性顺序: Fe > H >Cu > Ag
Fe > H
Cu > Ag
Fe > Cu
无明显现象
无明显现象
( )4.现有等质量甲、乙、丙三种金属单质，分别放入三份完全相同的、足量的稀H2SO4中，产生H2的质量与反应时间的关系如图所示(已知甲、乙、丙在生成物中化合价均为＋2价)。则下列说法中不正确的是
A．生成H2的质量：甲＞乙＞丙
B．相对原子质量：乙＞丙＞甲
C．金属活动性：乙＞甲＞丙
D．消耗H2SO4的质量：甲＞乙＞丙
课堂测评
斜率越大，金属越活泼
等质量的金属（+2价）与足量稀硫酸反应，相对原子质量越小，产生H2越多
B
丙＞乙＞甲
课堂测评
( )5.某金属加工厂生产过程中的废液含有少量AgNO3和Cu(NO3)2，为回收利用资源和防治污染，该厂向废液中加入一定量的Zn粉，反应停止后过滤，向滤出的固体中加入少量稀HCl，无气泡产生。则下列有关说法中，正确的是
A．滤出的固体中一定含有Ag和Cu，一定不含Zn
B．滤出的固体中一定含有Ag，可能含有Cu和Zn
C．滤液中一定含有Zn(NO3)2，一定不含AgNO3和Cu(NO3)2
D．滤液中一定含有Zn(NO3)2，可能含有AgNO3和Cu(NO3)2
Zn + Cu(NO3)2＝ Cu+ Zn (NO3)2
Zn+2AgNO3＝ 2Ag+ Zn (NO3)2
① AgNO3 部分反应
② AgNO3 恰好反应
③ Cu(NO3)2部分反应
④ Cu(NO3)2恰好反应
⑤ Zn粉过量
D广东省教育科学“十三五”规划课题 课题批准号：2020WQYB094
第八单元复习 作业设计
【基础性作业】（必做题）
1．下列物质不属于金属材料的是（ ）
A．铜 B．硫酸铜 C．钢 D．生铁
【答案】B
【学业质量】
必备知识 关键能力 solo 质量水平 难度f
金属材料 认识记忆B1 U L1 容易（0.9）
2． 下列有关化学变化中的现象描述正确的是（ ）
A．细铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成四氧化三铁
B．镁在空气中燃烧，发出耀眼的白光，生成一种白色固体
C．铁钉放入硫酸铜溶液中有红色的铜析出
D．铜片在空气中加热,一段时间后表面变黑
【答案】 A
【学业质量】
必备知识 关键能力 solo 质量水平 难度f
金属和氧气反应的现象 认识记忆B1 U L1 容易（0.9）
金属和盐反应的现象 认识记忆B1 U L1 容易（0.9）
3．2021年5月29日，“天舟二号”的成功发射彰显了中国航天的力量，在航天科技中会用到大量金属材料。下列有关金属和金属材料的说法错误的是（ ）
A．黄铜的硬度比纯铜的大 B．焊锡与其组成金属相比具有熔点高的特性
C．生铁的含碳量比钢的高 D．通常铝制品抗腐蚀性能比铁制品强
【答案】B
【学业质量】
必备知识 关键能力 solo 质量水平 难度f
合金特点 认识记忆B1 U L1 容易（0.8）
金属化学性质:铝制品耐腐蚀原理 认识记忆B1 U L1 容易（0.9）
4．下列图示能表示一定量铁粉投入足量稀盐酸后，生成氢气质量和反应时间的关系的是（ ）
A B C D
【答案】A
【学业质量】
必备知识 关键能力 solo 质量水平 难度f
图像:金属和酸反应 理解掌握B2 M L2 容易（0.8）
5．如图所示进行实验，将盐酸滴到镁条上，观察实验现象。下列说法不正确的是（ ）
A．有气泡产生
B．气球变鼓与生成氢气和反应放热有关
C．反应结束冷却至室温，气球体积恢复至反应前大小
D．若最终得到澄清液体，则生成的氯化镁可能溶解于水中
【答案】 C
【学业质量】
必备知识 关键能力 solo 质量水平 难度f
金属和酸反应及现象 理解掌握B2 M L2 容易（0.8）
化学反应与气压关系：生成气体、吸放热 模仿应用B3 R L3 中等（0.6）
6．有X、Y、Z三种金属，如果把X和Y分别放入稀盐酸中，X溶解并产生大量气泡，Y无明显变化；如果把Y和Z分别放入硝酸银溶液中，Y表面有银白色固体生成，而Z没有变化。根据以上实验事实，判断X、Y和Z的金属活动性顺序是（ ）
A．X＞Y＞Z B．X＞Z＞Y C．Z＞Y＞X D．Z＞X＞Y
【答案】A
【学业质量】
必备知识 关键能力 solo 质量水平 难度f
金属活动性的应用 模仿应用B3 R L3 中等（0.7）
7． 常见金属M与硝酸银溶液反应的化学方程式为2AgNO3+M═2Ag+M(NO3)2。有关该反应的说法错误的是（ ）
A．该反应是置换反应 B．金属活动性M＞Ag
C．M可能是铝 D．M表面有固体析出
【答案】 C
【学业质量】
必备知识 关键能力 solo 质量水平 难度f
化学反应类型：置换反应 认识记忆B1 U L1 容易（0.9）
金属和盐反应 理解掌握B2 M L2 容易（0.8）
8．向硫酸铜溶液中加入一定量镁和锌的混合粉末，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。向滤渣中加入稀盐酸，没有气泡产生，则下列说法正确的是（ ）
A．滤渣中一定含有镁和锌 B．滤渣中一定含有锌和铜
C．滤液中一定含有硫酸铜 D．滤液中一定含有硫酸镁和硫酸锌
【答案】D
【学业质量】
必备知识 关键能力 solo 质量水平 难度f
金属和酸反应 理解掌握B2 M L2 中等（0.7）
金属和盐反应 理解掌握B2 M L2 中等（0.7）
混合金属和盐反应，反应先后顺序 模仿应用B3 R L3 中等（0.6）
【拓展性作业】（选做0~3题）
知识强化
1． 在探究铁、铜、锌、银的金属活动性顺序时，某小组做了如下三个实验：（所用金属的形状与大小和稀盐酸的用量均相同）
（1）一段时间后，可观察到实验Ⅱ现象是 ；
反应的化学方程式是 ；
（2）甲同学认为：通过实验Ⅰ和Ⅲ可比较出锌和铁金属活动性强弱．你认为他依据的实验现象是 ．
（3）乙和丙两位同学认为上述三个实验不能够得出四种金属活动性顺序，原因是 ；并在上述实验的基础上，补充了一个实验（如图所示），实现了探究目的．
他们的实验：X是金属 ，Y是 溶液（写出化学式）．
【答案】（1）铜片表面有银白色固体析出，溶液由无色变为蓝色；
Cu+2AgNO3═2Ag+Cu(NO3)2；
（2）锌与酸反应的产生气泡的程度要比铁的剧烈；
（3）无法比较铁与铜的活动性；Fe，CuSO4；（或Cu，HCl 合理即可）
【学业质量】
必备知识 关键能力 solo 质量水平 难度f
金属的化学性质：金属和酸反应 理解掌握B2 M L2 中等（0.7）
金属的化学性质：金属和盐反应 理解掌握B2 M L2 中等（0.7）
金属活动性的应用 模仿应用B3 R L3 中等（0.6）
能力提升
2． 金属用途广泛，其结构和性质等是化学的重要研究内容。
（1）某化学小组用一定量AgNO3和Al(NO3)3混合溶液进行了如图1实验，已知溶液甲呈蓝色，向固体乙中滴加盐酸时 （填“有”或“没有”）气泡产生。
①溶液甲中一定含有哪些溶质？ （写化学式）
②请写出该实验过程中所发生反应的化学方程式 ；
；
（2）如图2是工业炼铁示意图。其中，焦炭的作用是燃烧提供 和 ；有铁生成的化学方程式为 。
（3）某工厂利用废铁屑与废硫酸起反应来制取硫酸亚铁。现有废硫酸（溶质质量分数为10%）49t，与足量废铁屑起反应，可生产硫酸亚铁的质量是多少？
【答案】（1）没有；Al(NO3)3、Zn(NO3)2、Cu(NO3)2；
Zn+2AgNO3＝Zn(NO3)2+2Ag；Cu+2AgNO3＝Cu(NO3)2+2Ag；
（2）热量；与二氧化碳反应生成一氧化碳；Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；
（3）解：设可生产硫酸亚铁的质量为x
Fe + H2SO4 ＝ FeSO4 + H2↑
98 152
49t×10% x
x=7.6t
答：可生产硫酸亚铁7.6t。
【质量水平】
必备知识 关键能力 solo 质量水平 难度f
金属和盐反应化学反应方程式 理解掌握B2 M L2 中等（0.7）
金属和盐反应，根据金属活动性，判断反应先后顺序 分析评价B4 R L3 中等（0.5）
工业炼铁中原料焦炭的作用 理解掌握B2 M L2 容易（0.8）
工业炼铁原理 理解掌握B2 M L2 中等（0.7）
金属和酸反应：利用化学方程式的计算，根据已知物质质量，求未知物质质量。 模仿应用B3 R L3 中等（0.7）
综合探究
3．某些铜制品在空气中久置，表面生成绿色的铜锈（又称铜绿）。某化学实验小组设计并进行实验，探究铜锈的组成和铜生锈的条件。
Ⅰ．探究铜锈的组成
【查阅资料】①铜锈受热易分解②硫酸铜粉末遇水由白色变为蓝色
【进行实验】小组同学从铜器上取下适量的干燥铜锈，按如图所示装置实验（部分夹持装置已略去）。观察到B中白色粉末变为蓝色，C中澄清石灰水变浑浊。
【解释与结论】
（1）C中反应的化学方程式是 。
（2）依据以上现象分析，铜锈中一定含有的元素：Cu和 。
Ⅱ．探究铜生锈的条件
【提出猜想】根据铜锈的组成推测，铜生锈可能与CO2、H2O和O2有关。
【进行实验】实验小组同学取直径、长度均相同的铜丝，并打磨光亮。设计了如表所示的5个实验并持续观察。
编号 ① ② ③ ④ ⑤
实验
现象 无明显现象 无明显现象 铜丝表面有绿色物质 无明显现象 无明显现象
【解释与结论】
（3）实验中使用“经煮沸迅速冷却的蒸馏水”，其目的是 。
（4）得出“铜生锈一定与CO2有关”的结论，依据的两个实验是 （填编号）。
（5）对比实验②和③，得出的结论是 。
（6）为验证猜想，实验⑤集气瓶中的气体是 （填化学式）。
（7）由上述实验可推知，铜生锈的条件是 。
【答案】（1）CO2+Ca(OH)2═CaCO3↓+H2O； （2）C、H、O；
（3）除去水中溶解的二氧化碳和氧气； （4）①③；
（5）铜生锈一定与O2有关； （6）CO2、O2；
（7）Cu与H2O、CO2和O2同时接触；
【质量水平】
必备知识 关键能力 solo 质量水平 难度f
二氧化碳和澄清石灰水反应 认识记忆B1 U L1 较易（0.8）
实验探究:物质组成-质量守恒定律 模拟应用B3 R L3 中等（0.7）
实验探究：铜制品生锈条件:控制变量法 分析评价B4 E L4 中等（0.6）
实验探究：探究金属制品生锈创新实验现象与结论 创新创造B5 E L4 较难（0.4）
