大连市金普新区省示范性高中联合考试2022届高三第四阶段考试
化学试卷参考答案和评分标准
一、选择题(每小题只有一个正确选项，每小题3分，共45分)。
1 2 3 4 5 6 7 8
B B C D B A A C
9 10 11 12 13 14 15
D D D A C A C
二、非选择题（包括4个小题，共55分）。
16． (14分)
（1）1s22s22p63s23p63d74s2 或 [Ar]3d74s2（2分）
（2）（2分）
（3）萃取(分液)（1分） K2SO4（1分）
（4） 不能 （2分） （2分）
（5）沉淀转溶 （1分） （6） Co2+（1分） 10-2.9（2分）
17. (14分)
（1）三角锥形（2分）
（2）MgCl2·6H2O+ 6SOCl2MgCl2+6SO2↑+12HCl↑（2分）
（3）缺少防倒吸措施（1分，合理即可）
（4）不需要（1分） 滴液漏斗可以平衡压强，使SOCl2顺利滴下；且打开a, SOCl2挥发、接触空气中的水蒸气发生水解 （2分）
（5）减少NH3的挥发，提高其利用率；降低MgCl2·6NH3溶解度，有利于其结晶析出（任写一点，合理即可）（1分）
（6） C（2分）
（7） 56.67% （2分） MgCl2未完全氨化，导致MgCl2·6NH3混有MgCl2（或产品部分分解导致混有MgCl2杂质）（1分）
或： 47.2%（2分） 自然风干时有少量氨放出（1分）
18. （13分）
（1）＋165.2 kJ mol 1 (2分)
（2） L3(1分) 1 (2分)
（3） CH3O* + H* = CH3OH 或CH3O* +2H* +OH* = CH3OH+ H2O（合理即可）（2分）
（4）p3＞p2＞p1 (2分) 反应I是放热反应，反应是II吸热反应，温度高于300℃之后反应转化率主要由反应II决定(2分) （5）66.67 (2分)
19. （14分）
（1）溴乙酸(或2-溴乙酸) （1分） 酮羰基、酯基 （2分）
（2） 取代反应（1分）
（3）C2H5OH或CH3CH2OH （2分）
（4） +CF3COOH+H2O （2分）
（5）
（2分）
（6） 12（2分）
（2分）
2大连市金普新区省示范性高中联合考试
2022届高三第四阶段考试（第二学期开学考试）
化学试卷
考试时间:75分钟 满分:100分
可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 N－14 O－16 Mg－24 Cl-35.5
第 I 卷（选择题，共 45 分）
一、选择题：本题共15 小题，每小题 3 分，共 45 分。在每小题给出的4个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.第22届冬奥会于2022年2月4日在北京开幕，科技部提出了“科技冬奥”理念，并将重点着力于做好此次冬奥会的科技支撑保障工作。下列说法错误的是
A.北京冬奥会使用二氧化碳跨临界制冰机组，与传统制冷剂氟利昂相比更加环保
B．冬奥会火炬“飞扬”以耐高温碳纤维为外壳，吉祥物“冰墩墩”以聚乙烯为原材料，碳纤维和聚乙烯均为高分子材料
C．冬奥会上采用紫外杀菌技术对手机和笔记本电脑进行消毒，这是利用紫外线使蛋白质变性的原理
D．冬奥会采用氢燃料电池车，还开发了全新的车载光伏发电系统，体现了“绿色出行”的理念
2.下列有关化学用语描述正确的是
A．基态碳原子轨道表示式：
B．羟基电子式：
C．乙炔的结构简式：CHCH
D．甲烷分子的球棍模型：
3.下列与化学有关的文献或诗文，理解正确的是
A．《问刘十九》中写道：“绿蚁新醅酒，红泥小火炉”,“新醅酒”即新酿的酒，在酿酒的过程中，葡萄糖发生了水解反应
B．“独忆飞絮鹅毛下，非复青丝马尾垂”中的“飞絮”和棉花的化学成分不同
C．《天工开物》中有如下描述：“世间丝、麻、裘、褐皆具素质，而使殊颜异色得以尚焉……”文中的“麻”“裘”在一定条件下都可以水解生成小分子
D．“雨过天晴云破处”所描述的瓷器青色，来自氧化铁
4.1mL0.1mol/LKI溶液与5mL0.1mol/LFeCl3溶液发生反应：2Fe3+(aq)+2I-(aq) 2Fe2+(aq)+I2(aq)，达到平衡。下列说法不正确的是
A. 加入苯，振荡，平衡正向移动
B. 经苯2次萃取分离后，在水溶液中加入KSCN，溶液呈血红色，表明该化学反应存在限度
C. 加入FeSO4固体，平衡逆向移动
D. 该反应的平衡常数
5.下列与实验相关的操作或方案正确的是
A．配制一定物质的量浓度的溶液 B．排去碱式滴定管内的气泡 C．收集干燥纯净 的氯气 D．吸收尾气中的SO2
A．A B．B C．C D．D
6. 碳酸亚乙烯酯是锂离子电池低温电解液的重要添加剂，其结构如下，下列说法错误的是
A. 该分子是非极性分子
B．分子式为C3H2O3
C．该分子中碳原子均采取SP2杂化
D．该分子中键与键个数比为
7．锌与硫所形成化合物晶体的晶胞如图所示。下列判断错误的是
A．Zn位于元素周期表的d区
B．该晶胞中和数目相等
C．位于构成的四面体空隙中
D．氧化锌的熔点高于硫化锌
8．苯磺酸左旋氨氯地平片具有舒张血管的作用，可用于高血压、心绞痛的治疗，其结构中含左旋氨氯地平，左旋氨氯地平结构如图所示，下列有关说法不正确的是
A．左旋氨氯地平可使溴水褪色
B．1mol左旋氨氯地平最多可与5mol氢气加成
C．手性碳原子是指与四个各不相同的原子或基团相连的碳原子，左旋氨氯地平含2个手性碳原子
D．1mol左旋氨氯地平与足量NaOH溶液一定条件下完全反应最多消耗4molNaOH
9. W、X、Y、Z是同周期主族元素，Y的最外层电子数是X次外层电子数的3倍，四种元素与锂组成的盐是一种新型锂离子电池的电解质，结构如图。下列说法错误的是
A．气态氢化物的稳定性：W>Y
B．原子半径：X>Z>Y>W
C．该物质中含离子键和共价键
D．该物质中X原子不满足8电子稳定结构
10.锂—铜空气燃料电池容量高、成本低，该电池通过一种复杂的铜腐蚀“现象”产生电力，其中放电过程为：2Li＋Cu2O＋H2O＝2Cu＋2Li+＋2OH-，下列说法正确的是
A．电极电势：Li>Cu
B．放电时，正极的电极反应式为：Cu2O＋2H+＋2e-＝2Cu＋H2O
C．将锂电极区有机电解质换成水溶液电解质，可提高电池工作效率
D．0.1mol的Cu2O参与反应时有0.2mol Li+通过固体电解质向Cu极移动
11.甲烷水蒸气催化重整是制备高纯氢的方法之一，反应为CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g)。在不同温度下，向a、b两个恒温恒容的密闭容器中均通入1.1mol CH4(g)和1.1mol H2O(g)，测得容器a中CO物质的量、容器b中H2物质的量随时间的变化曲线如图所示(已知容器a、b的体积为2L)。下列说法正确的是
A．该反应为放热反应
B．两容器达到平衡时，b容器中CO的体积分数大于a容器
C．a容器前4min用CH4表示的平均反应速率为0.25mol/(L min)
D．a容器达到平衡后，再充入1.1mol CH4(g)和1molCO(g)，此时v正>v逆
12.NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是
A. 12g石墨烯(单层石墨)中含有六元环的个数为0.5NA
B．电解饱和食盐水时，若阴阳两极产生气体的总质量为73g，则转移电子数为NA
C．18gH218O含有的中子数为10 NA
D. 的盐酸含有阴离子总数为2NA
13.碱吸-电解法处理硫酸厂烟气中SO2的流程和电解过程如图。下列说法正确的是
A．电极a为电解池的阴极
B．电极b上发生的电极反应式为2H2O-4e-=4H++O2↑
C．半透膜Ⅰ为阴离子交换膜，半透膜Ⅱ为阳离子交换膜
D．若收集到标准状况下22.4 L的气体G，则有2 mol M离子移向左室
14. 下列实验事实能证明相应性质的是
选项 实验或事实 性质
A HCOONH4溶液显酸性 电离平衡常数：Ka(HCOOH)>Kb(NH3 H2O)
B FeCl3溶液可以刻蚀铜电路板 金属性：Fe>Cu
C 盐酸的导电能力比氢氟酸的强 酸性：盐酸>氢氟酸
D HNO2可与H2O2反应制得HNO3 氧化性：HNO2>HNO3
A．A B．B C．C D．D
15. 常温下，已知H3PO3溶液中含磷物种的浓度之和为0.1mol·L-1，溶液中各含磷物种的pc—pOH关系如图所示。图中pc表示各含磷物种的浓度负对数(pc=-lgc)，pOH表示OH-的浓度负对数[pOH=-lgc(OH-)]；x、y、z三点的坐标：x(7.3，1.3)，y(10.0，3.6)，z(12.6，1.3)。下列说法正确的是
A．曲线②表示pc(H3PO3)随pOH的变化
B．H3PO3为三元酸
C．H3PO3+HPO 2H2PO的平衡常数K=1.0×105.3
D．pH=4的溶液中：c(H2PO)<0.1mol·L-1-2c(HPO)
第II卷（非选择题，共55分）
二、非选择题：本题共4小题，共55分。
16．（14分）废弃化学品循环再利用对节约资源和保护环境有重要意义。钴盐在新能源、催化、印染等领域应用广泛。利用电解工业产生的钴、镍废渣(含Fe、Cu等)制备CoCl2·6H2O，流程如下图所示：
物质 Co(OH)2 NiS CoS
Ksp 1×10-14.2 1×10-18.5 1×10-20.4
已知：通常认为溶液中离子浓度小于10-5mol·L-1为沉淀完全；室温下相关物质的Ksp见下表。
回答下列问题：
（1）基态Co原子的电子排布式为 。
（2）滤渣Ⅰ的主要成分为Fe(OH)3，H2O2氧化Fe2+的离子方程式为___________。
（3）操作①是___________；滤液III对应溶质的主要成分是________(填化学式)。
（4）K2CO3与钴、镍离子反应的产物是氢氧化物沉淀，室温下，在pH8.5--9.0范围内Co2+__________(填“能”或“不能”)沉淀完全，Co(OH)2易被氧化Co(OH)3，Co(OH)3可氧化浓盐酸，其化学方程式为__________ 。
（5）浓缩结晶后的母液V可返回___________工序循环利用。
（6）利用硫化物分离钴镍离子，向浓度同为0.1mol·L-1的Ni2+和Co2+混合溶液中逐滴加入(NH4)2S溶液(忽略溶液体积变化)，首先生成硫化物沉淀的离子______；
当第二种离子生成硫化物沉淀时，第一种离子的浓度为_______mol·L-1。
17.（14分）六氨合氯化镁(MgCl2·6NH3)具有极好的可逆吸、放氨特性，是一种优良的储氨材料。某研究小组以MgCl2·6H2O为原料在实验室制备MgCl2·6NH3，并测定所得产品中氨的含量。
I.制备MgCl2·6NH3。i.首先制备无水MgCl2，实验装置如图(加热及夹持装置略去)：
已知：SOCl2熔点-105℃、沸点76℃；遇水剧烈水解生成两种酸性气体。
（1）NH3分子的立体结构为
（2）三颈瓶中发生反应的化学方程式为___ 。
（3）该实验装置中的不足之处为_ 。
（4）改进装置后，向三颈瓶中缓慢滴加SOCl2时，需打开活塞b，此时___ (填“需要”或“不需要”)打开玻璃塞a，原因为 。(写出两点)
ii.制备MgCl2·6NH3。
将NH3通入无水MgCl2的乙醇溶液中，充分反应后，过滤、洗涤并自然风干，制得粗品。相关物质的性质如表：
溶质 溶解性 溶剂 NH3 MgCl2 MgCl2·6NH3
水 易溶 易溶 易溶
甲醇(沸点65℃) 易溶 易溶 难溶
乙二醇(沸点197℃) 易溶 易溶 难溶
（5）生成MgCl2·6NH3的反应需在冰水浴中进行，其原因为___
(写出一点即可)。
（6）洗涤产品时，应选择的洗涤剂为___ (填选项标号)。
A．冰浓氨水 B．乙二醇和水的混合液
C．氨气饱和的甲醇溶液 D．氨气饱和的乙二醇溶液
II.利用间接法测定产品中氨的含量，步骤如下：
步骤1：称取1.800g样品，加入足量稀硝酸溶解，配成250mL溶液；
步骤2：取25.00mL待测液于锥形瓶中，以K2CrO4为指示剂，用0.2000mol·L-1AgNO3标准液滴定溶液中Cl-，记录消耗标准液的体积；
步骤3：重复步骤2操作2-3次，平均消耗标准液10.00mL。
（7）该样品中氨的质量分数为___ ；该实验值与理论值(51.8%)有偏差，造成该偏差的可能原因为(已知滴定操作均正确) 。
18.（13分）我国在应对气候变化工作中取得显著成效，并向国际社会承诺2030年实现“碳达峰”，2060年实现“碳中和”。因此将CO2转化为高附加值化学品成为科学家研究的重要课题。异丁烯[CH2=C(CH3)2]作为汽油添加剂的主要成分，可利用异丁烷与CO2反应来制备。
反应I：CH3CH(CH3)CH3(g)＋CO2(g) CH2=C(CH3)2(g)＋H2O(g)＋CO(g) ΔH1
反应II：CH3CH(CH3)CH3(g) CH2=C(CH3)2(g)＋H2(g) ΔH2=＋124 kJ mol 1
回答下列问题：
（1）已知：CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g) ΔH= 41.2 kJ mol 1，则ΔH1=___。
（2）向1.0L恒容密闭容器中加入0.1molCH3CH(CH3)CH3(g)和0.1molCO2(g)，利用反应I制备异丁烯。已知正反应速率可表示为υ正=k正c[CH3CH(CH3)CH3] c(CO2)，逆反应速率可表示为，υ逆=k逆c[CH2=C(CH3)2] c(H2O) c(CO)，其中k正、k逆为速率常数。
①图1中能够代表k逆的曲线为___ (填“L1”“L2”、或“L3”“L4”)。
②温度为T1时，该反应的化学平衡常数K=___；
（3）利用M催化CO2，加氢制CH3OH的反应历程如图2所示，其中吸附在催化剂表面的物种用*表示，Ea表示活化能，单位为eV。
转化为的化学方程式为_______ 。
（4）工业上在催化下利用CO2发生如下反应I生产甲醇，同时伴有反应II发生。I．CO2(g)+3H2(g) CH3OH (g)+ H2O(g) ΔH= 49.4 kJ mol 1
II．CO2(g)+ H2(g) CO (g)+ H2O(g) ΔH=+41.2 kJ mol 1
不同条件下，按照n(CO2)：n(H2)=1：3投料，CO2的平衡转化率如图3所示。
压强p1、p2、p3由大到小的顺序是 。压强为p1时，温度高于300℃之后，随着温度升高CO2平衡转化率增大的原因 。
（5） 重整技术是实现“碳中和”的一种理想的利用技术，反应为: CO2(g)+CH4(g) 2CO (g)+2H2(g)。某温度下，向一恒容密闭容器中充入CO2和CH4发生此反应，初始时CO2和CH4的分压分别为15kPa、20kPa，一段时间达到平衡后，测得体系压强增加了10kPa，则该反应的平衡常数Kp=___________(kPa)2(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。
19.罗非昔布(结构如下图化合物L)是一种新型非甾体抗炎药，由于其良好的抗炎活性及安全性，对其进行合成优化和结构衍生一度成为人们研究的热点，其中一条合成路线如图：
已知：①
② R1-B(OH)2 + R1-R2+
请回答以下问题：
（1）化合物B的名称为_______，化合物F的官能团的名称为_______。
（2）C+D→E的反应类型为_______。
（3）已知1molE反应只生成1molF和1molG，则G的结构简式为_______。
（4）写出H→I的反应方程式______ _ 。
（5）化合物K的结构简式为_______ 。
（6）符合下列要求的化合物F的同分异构体一共有_______种(不考虑立体异构)，其中核磁共振氢谱含有六组峰的化合物的结构为_______。
a.仅含有苯环一种环状结构且苯环上含为2个取代基
b.含有羧基
c.能发生银镜反应
2
