9.3溶液的浓度第一课时课件-2021-2022学年九年级化学人教版下册(共25张PPT内嵌视频)

(共25张PPT)
课题3 溶液的浓度
（第一课时）
1. 掌握一种溶液组成的表示方法—溶质的质量分数
2. 能进行溶质质量分数的相关计算
学习目标
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配制农药时，必须准确知道一定量的药液里所含农药的量，如果药液过浓，会毒害农作物，如果药液过稀，又不能有效地杀虫灭菌。
一.溶液的浓度
【实验9-7】在三支试管中各加入 0.1g、 0.5g、 2g固体硫酸铜，然后分别加入20mL水。比较三种溶液的颜色。
一.溶液的浓度
【实验9-7】在三支试管中各加入 0.1g、 0.5g、 2g固体硫酸铜，然后分别加入20mL水。比较三种溶液的颜色。
编号 颜色比较 溶剂质量/g 溶质质量/g 溶液质量/g
1
2
3
浅
较深
深
20
20
20
0.1
0.5
2
20.1
20.5
22
一.溶液的浓度
溶质的质量
溶液的质量
×100%
溶质的质量分数=
二.溶质的质量分数
1.定义：
是溶质质量和溶液质量之比 。
2.公式：
3.注意：
①溶质的质量：被溶解的那部分质量，没有被溶解或者析出的那部分不能计入溶质质量和溶液质量。
②溶液的质量 = 溶质的质量 + 溶剂的质量
③溶质质量、溶剂质量、溶液质量的单位要统一。
④溶质的质量分数用百分数表示。
溶质质量=溶液的质量×溶质的质量分数
溶质质量分数的含义
含义：在100份质量的溶液里有多少份质量的溶质。
①5g食盐溶于95g水形成的溶液。
②食盐的质量占整个食盐溶液的5%。
③将100g食盐溶液蒸干可以得到食盐5g。
④组成：M(食盐):M(水):M(食盐溶液) =5 : 95 : 100
5 % 的食盐溶液
溶质质量
溶液质量
【实验9-7】在三支试管中各加入 0.1g、 0.5g、 2g固体硫酸铜，然后分别加入20mL水。比较三种溶液的颜色。
编号 颜色比较 溶剂 质量/g 溶质 质量/g 溶液 质量/g 溶质质量分数
1 浅 20 0.1 20.1
2 较深 20 0.5 20.5
3 深 20 2 22
0.5%
2.4%
9.1%
二.溶质的质量分数
二.溶质的质量分数
【实验9-8】
二.溶质的质量分数
溶质质量/g 溶剂(水)质量/g 现象 溶液中溶质的质量分数
10 90
20 80
全部溶解
全部溶解
10%
20%
二.溶质的质量分数
【讨论】课本43页，已知20℃时，氯化钠的溶解度时36g。有人说：“20℃时氯化钠饱和溶液中溶质的质量分数为36%。”这种说法对吗？为什么？
溶解度 氯化钠(溶质) 水（溶剂） 饱和溶液 溶质的质量分数
36g
36g
100g
136g
26.5%
溶质质量分数与溶解度的比较
二.溶质的质量分数
溶质的质量分数36% 是指： 100g溶液中含有36g溶质。
溶质20℃时溶解度36 g是指： 在20℃时，100g水最多溶解该溶质36g。
饱和溶液的溶质质量分数
溶解度
100g＋溶解度
＝
题型1：要配制一定量的，溶质的质量分数一定的溶液，计算所需溶质和溶剂的量。
【例1】在农业生产中，常需要用质量分数为16%的氯化钠溶液来选种。现要配制150 kg这种溶液，需要氯化钠和水的质量各是多少？
解：
溶质的质量分数
溶质质量
溶液质量
100%
溶质质量
溶液质量
×溶质的质量分数
答： 配制150 kg质量分数为16%的氯化钠溶液
需24 kg氯化钠和126 kg水。
溶剂质量
溶液质量
溶质质量
—
150 kg
16%
24 kg
150 kg
24 kg
126 kg
题型2：溶液稀释（浓度变小）的计算 （加水)
【例2】 化学实验室现有质量分数为98%的浓硫酸，但在实验中常需要用较稀的硫酸。要把50g上述浓硫酸稀释为质量分数为20%的硫酸，需要水的质量是多少？
【分析】 溶液稀释前后，溶质的质量不变
解：设稀释后溶液的质量为X。
50g × 98% = X × 20%
= 245g
需要水的质量 = 245g - 50g = 195g
答：需要水的质量为195g。
X =
50g × 98%
20%
公式：A X a% =（A + m水）X b%
溶液稀释公式： m浓×c浓%= m稀×c稀%
题型3：溶液浓缩（浓度变大）的计算
方法一：增加溶质
【例3】：将100g浓度为20%的食盐水，浓缩为40%的浓度，应加入_______克的食盐？
33.3
方法二：蒸发溶剂
【例4】：将100g浓度为20%的食盐水，浓缩为40%的浓度，应蒸发_______克的水？
50
公式：A X a%+m质 =（A+m质）X b%
公式：A X a% =（A - m水）X b%
总结：要使某溶液的浓度扩大为原来的两倍，蒸发的水等于原溶液质量的一半。
总结：要使某溶液的浓度扩大为原来的两倍，所加溶质大于原溶质。
题型3：把溶质的质量分数运用于化学方程式的计算
【课本P45第5题】 100 g某硫酸溶液恰好与13g锌完全起反应,试计算这种硫酸中溶质的质量分数。
解 ：设这种硫酸中溶质的质量为X。
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
65 98
13g X
13g X
65 98
X = = 19.6 g
98 × 13g
65
溶质的质量分数 = × 100% =19.6%
19.6g
100g
答：这种硫酸溶液中溶质的质量分数为19.6%。
1.把10克氯化钠放入40克水中，完全溶解后，溶液中氯化钠的质量分数为（ ）
A．10％ B．20％ C．25％ D．33.3％
2.将70℃的硝酸钠饱和溶液降温到10℃，有晶体析出（晶体中不含水），下列各量没有发生变化的是（ ）
A.硝酸钠的溶解度 B.溶液中溶质的质量
C.溶液中溶剂的质量 D.溶液中溶质的质量分数
B
C
3. 在温度不变的条件下，下列欲使溶质的质量分数变为原来2倍的方法，最可行的是（ ）
A.将20g硝酸钾饱和溶液蒸发掉10g水
B.将20g硝酸钾不饱和溶液蒸发掉10g水
C.在10g10%的硝酸钾溶液中，加入5g40%的硝酸钾溶液
D.向10g硝酸钾不饱和溶液中加入10g硝酸钾固体
C
4.配制100克质量分数为19.6％的稀硫酸，需要质量分
数为98％的浓硫酸 克。
5.现有100 g溶质质量分数为10％的食盐溶液，若使溶
液的溶质质量分数增加一倍，应向此溶液中加入食盐
g，或蒸发掉水 g。
20
12.5
50
6.配制100ｍL密度为1.1ｇ／ｍL的20%的NaCl溶液需要多少克NaCl和多少ｍL水？
解：溶液质量= 100mL 1.1g／mL=110g
所需NaCl的质量为: 110g 20% = 22g
所需水的质量为：100mL 1.1g／mL – 22g = 88g
答：需要22克NaCl和88ｍL水.
所需水的体积为： 88g 1.0g／mL = 88ml
7.配制10%硫酸98g，要98%硫酸(密度为1.84g/m L )多少mL ？
解：设需要98%硫酸的体积为V　
V 1.84ｇ/mL 98% = 98g 10%
V =
答：略
8.实验室用100g稀硫酸和多少克锌恰好完全反应可制得0.8g氢气
H2SO4 + Zn = ZnSO4 + H2
65 2
X 0.8g
解：设所需锌的质量为 X
X=26g
答：需26克锌。
溶质的质量分数
1、定义：溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比。
2、计算公式：
t℃时，某物质的溶解度为S g，则t℃，该物质饱和溶液中
溶液稀释公式： m浓×c浓%= m稀×c稀%
溶质质量分数
Sg
100g＋Sg
＝
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