安徽省六安市舒城县2021-2022学年高一下学期开学考试化学试题（Word版含答案）
文档属性
| 名称 | 安徽省六安市舒城县2021-2022学年高一下学期开学考试化学试题（Word版含答案） |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 89.3KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2022-02-23 22:34:25 | ||
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文档简介
舒城县2021-2022学年高一下学期开学考试
化学
时间：90分钟 分值：100分
可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16 Na:23 Al:27 S:32 Cl:35.5 Fe:56 Cu:64
一、单项选择题（本题15小题，每题3分，共计45分。每题四个选项中只有一个选项最符合题意）
1．“脚印”、“笑脸”、“五环”等焰火让北京奥运会开幕式更加辉煌壮观，这些五彩缤纷的焰火与元素的焰色反应有关。下列说法错误的是 ( )
A．观察硫酸钾的焰色应透过蓝色的钴玻璃
B．焰色反应只是金属及其化合物的性质
C．可用焰色反应来区别氯化钠溶液和氯化钾溶液
D．焰色反应一定发生化学变化
2．下列关于电解质的说法中正确的是 ( )
A．氯化氢、硫酸液态时都不导电，因此它们都是非电解质
B．硫酸钡水溶液很难导电，但熔融下能导电，所以硫酸钡是电解质
C．二氧化硫溶于水能导电，所以二氧化硫是电解质
D．氯化钠固体不导电，所以氯化钠不是电解质
3．下列有关叙述正确的是 ( )
A．16O和18O中子数相同，质子数不同，互为同位素
B．H2O比H2S稳定，H－S键比H－O键更难断裂
C．Na2O2晶体中阳离子与阴离子个数比为1∶1
D．Na2O晶体中存在离子键，是离子化合物
4．有两个无标签的试剂瓶，分别装有Na2CO3和NaHCO3固体，有四位同学为鉴别它们采用以下不同方法，其中不可行的是 ( )
A．分别将它们配制成溶液，再加入澄清石灰水，看是否有浑浊出现
B．分别将它们配制成溶液，再逐滴加入等浓度的稀盐酸，看产生气泡的早迟和速度
C．分别将它们配制成溶液，再加入CaCl2溶液，看是否有浑浊出现
D．分别加热，再用石灰水检测是否有CO2产生
5．下列离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是 ( )
A．K＋、Ba2＋、OH－、SO42— B． Ag＋、NO3—、Cl－、K＋
C．H＋、NO3—、Fe2＋、Na＋ D． Cu2＋、NH4+、Br－、OH－
6．同温同压下，同体积的甲、乙两种气体的质量比是17∶14。若乙气体是一氧化碳，则甲气体是 ( )
A．H2S B．HCl C．NH3 D．Cl2
7．已知还原性Cl—A．2Fe3++SO2+2H2O=SO42-+4H++2Fe2+ B．I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI
C．H2O2+2H++SO42-=SO2+O2+2H2O D．2Fe3++2I-=2Fe2++I2
8．下列电子转移关系的标注正确的是 ( )
9．不用其他试剂，用最简单的方法一一鉴别出下列物质：①NaOH溶液，②Mg(NO3)2溶液，③CuSO4溶液，④KCl溶液，正确的鉴别顺序是 ( )
A．①②③④ B．③①②④ C．④①②③ D．③④②①
10．下列电子式书写正确的是 ( )
A．NH3： B．MgCl2：
C．Na2S： D．CCl4：
11．下列用电子式表示物质的形成过程，正确的是 ( )
A．
B．
C．
D．
12．下列离子方程式中，不正确的是 ( )
A．偏铝酸钠溶液中通入适量CO2：2AlO2－＋CO2＋3H2O===2Al(OH)3↓＋CO32－
B．向FeCl3溶液中滴加几滴KSCN溶液：Fe3＋＋3SCN－ ===Fe(SCN)3
C．碳酸氢钠与足量石灰水反应：2HCO3－＋Ca2＋＋2OH－===2H2O＋CaCO3↓＋CO32－
D．偏铝酸钠溶液中加过量盐酸：AlO2－＋4H＋===Al3＋＋2H2O
13．将一定质量的镁和铝混合物投入200 mL稀硫酸中，固体全部溶解后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入的NaOH溶液体积的变化关系如图所示。则下列说法不正确的是 ( )
A．镁和铝的总质量为9 g
B．最初20 mL NaOH溶液用于中和过量的稀硫酸
C．氢氧化钠溶液的物质的量浓度为5 mol·L－1
D．生成的氢气在标准状况下的体积为11.2 L
14．的氧化铜粉末与0.5L稀硫酸完全反应后，将一根50g铁棒插入上述溶液中，至铁棒质量不再变化时，铁棒增重0.24g，并收集到224mL氢气（标况）。由此推知此氧化铜粉末的质量为 ( )
A．1.92g B．2.4g C．6.4g D．8g
15．有BaCl2和KCl的混合溶液aL，将它均分成2份。一份滴加含H2SO4 xmol的稀硫酸溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另一份滴加含ymolAgNO3的硝酸银溶液，恰好使氯离子完全沉淀。则原混合溶液中钾离子的浓度为 ( )
A．mol/L B．mol/L C．mol/L D．mol/L
填空题（共55分）
16．(18分)如图为实验室某浓盐酸试剂瓶上的标签，试根据有关数据回答下列问题：
(
盐酸
分子式：
HCl
相对分子质量：
36.5
密度：
1.2g/cm
3
HCl
质量分数：
36.5%
)
(1)该浓盐酸的物质的量浓度为___________mol/L。
(2)取用任意体积的该盐酸溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是__________。
A．溶液中HCl的物质的量 B．溶液的浓度
C．溶液中Cl-的数目 D．溶液的密度
(3)某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制500mL物质的量浓度为0.3mol/L稀盐酸。
①该学生需要量取___________mL上述浓盐酸进行配制。
②配制时，其正确的操作顺序是(用字母表示，每个字母只能用一次)___________；
A．用30mL水洗涤烧杯2～3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
B．用量筒准确量取所需浓盐酸的体积，慢慢沿杯壁注入盛有少量水(约30mL)的烧杯中，用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀
C．将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中
D．将容量瓶盖紧，颠倒摇匀
E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度线相切
F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线1～2cm处
③在配制过程中，下列实验操作对所配制的稀盐酸的物质的量浓度有何影响？(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
I、用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面____________；
II、用量筒量取浓盐酸后，洗涤量筒2～3次，洗涤液也转移到容量瓶_________；
III、溶液注入容量瓶前没有恢复到室温就进行定容____________。
(4)若在标准状况下，将VLHCl气体溶于1L水中，所得溶液密度为dg/mL，则此溶液的物质的量浓度为________mol/L。(填字母)
A． B． C． D．
(5)现将100mL0.5mol/L的盐酸与200mL0.1mol/LCuCl2溶液混合，体积变化忽略不计，所得溶液中Cl-的物质的量浓度是_________________。
17．（9分）把氯气溶于水得到黄绿色的溶液——氯水。
(1)写出Cl2和水反应的离子方程式：_________________________________。
(2)分析下列性质与氯水中含有的哪种粒子有关(填化学式)：
①黄绿色―→________。（1分）
②漂白性―→________。（1分）
③酸性―→________。（1分）
④加入AgNO3溶液有沉淀生成―→________。（1分）
(3)若把该氯水放在日光下照射足够长时间，再滴加石蕊溶液，现象为__________________，（1分）相对于(3)中的现象有所不同，原因是________________________________(用化学方程式来表示)。
18．（10分）完成下面有关计算，并在空白处填写结果。
(1)若将0.6mol钠、铁、铝分别投入100mL1mol·L-1盐酸中，在标准状况下，产生氢气的体积之比是______________。
(2)一定量的苏打和小苏打固体分别与足量的稀盐酸反应，若产生的气体体积在标况下均为33.6L，则二者消耗HCl的物质的量之比为________，需要二者的固体质量之比为_______。
(3)将6 g 铁粉加入200 mL Fe2(SO4)3和CuSO4的混合溶液中，充分反应得到200 mL 0.5 mol/L FeSO4溶液和5.2 g固体沉淀物。 则反应后生成铜的质量为____________，原Fe2(SO4)3溶液的物质的量浓度为______________。
19．（18分）元素X、Y、Z、M、N均为原子序数依次增大的短周期主族元素；R在地壳金属元素中的含量仅次于Z。已知Y原子最外层电子数与核外电子总数之比为3∶4，M原子的最外层电子数与次外层电子数之比为3∶4；N—、Z3+、X+离子半径逐渐减小；化合物XN常温下为气体，请回答下列问题：
(1)R在元素周期表中的位置是___________________；Z3+的离子结构示意图是____________。
(2)写出X、Y、N按原子个数之比1∶1∶1形成的化合物的电子式___________________；M和N气态氢化物的稳定性大小比较为_____________(用化学式和“>”“<”或“=”表示)。
(3)X与Y可分别形成10电子和18电子的分子，写出该18电子分子转化成10电子分子的化学方程式__________________________________。
(4)Z元素的单质能与Y和R形成的红棕色化合物在一定条件下发生反应，同时放出大量的热，其反应的化学方程式为_____________________________。
(5)下图表示由上述元素中的某两种元素组成的气体分子在一定条件下的密闭容器中充分反应前后的转化关系，在该转化关系中还原剂是___________(填化学式)，示意图中转移电子的数目为_________。
(6)由X、Y、M三种元素组成的离子，在水溶液中与H+和OH—均不能大量共存，它能和氯水反应，写出其与新制氯水反应的离子方程式___________________________________。
化学答案
DBDAC；ACDBC；ACDDD
16．（18分）（1）12 （2）BD （3）①12.5 ②BCAFED（顺序错或不完整不给分） ③偏低 偏高 偏高 （4）A （5）0.3mol/L （每空2分）
17．（9分）(1)Cl2＋H2O===H＋＋Cl－＋HClO
(2)①Cl2 （1分）②HClO （1分）③H＋ （1分）④Cl－（1分）
(3)溶液变红（1分） ；2HClO2HCl＋O2
18．（10分）（1）6：1：1 （2）2：1 53：42
（3）铜质量为2.56 g
原溶液中Fe2(SO4)3物质的量浓度为0.1 mol/L（每空2分）
19．（18分）(1)第四周期VIII族 (2) HCl>H2S
(3)2H2O22H2O+O2↑ (4)2Al+Fe2O32Fe+Al2O3
(5)SO2 4 (6)HSO3-+Cl2+H2O=3H++SO42-+2Cl-（每空2分）
化学
时间：90分钟 分值：100分
可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16 Na:23 Al:27 S:32 Cl:35.5 Fe:56 Cu:64
一、单项选择题（本题15小题，每题3分，共计45分。每题四个选项中只有一个选项最符合题意）
1．“脚印”、“笑脸”、“五环”等焰火让北京奥运会开幕式更加辉煌壮观，这些五彩缤纷的焰火与元素的焰色反应有关。下列说法错误的是 ( )
A．观察硫酸钾的焰色应透过蓝色的钴玻璃
B．焰色反应只是金属及其化合物的性质
C．可用焰色反应来区别氯化钠溶液和氯化钾溶液
D．焰色反应一定发生化学变化
2．下列关于电解质的说法中正确的是 ( )
A．氯化氢、硫酸液态时都不导电，因此它们都是非电解质
B．硫酸钡水溶液很难导电，但熔融下能导电，所以硫酸钡是电解质
C．二氧化硫溶于水能导电，所以二氧化硫是电解质
D．氯化钠固体不导电，所以氯化钠不是电解质
3．下列有关叙述正确的是 ( )
A．16O和18O中子数相同，质子数不同，互为同位素
B．H2O比H2S稳定，H－S键比H－O键更难断裂
C．Na2O2晶体中阳离子与阴离子个数比为1∶1
D．Na2O晶体中存在离子键，是离子化合物
4．有两个无标签的试剂瓶，分别装有Na2CO3和NaHCO3固体，有四位同学为鉴别它们采用以下不同方法，其中不可行的是 ( )
A．分别将它们配制成溶液，再加入澄清石灰水，看是否有浑浊出现
B．分别将它们配制成溶液，再逐滴加入等浓度的稀盐酸，看产生气泡的早迟和速度
C．分别将它们配制成溶液，再加入CaCl2溶液，看是否有浑浊出现
D．分别加热，再用石灰水检测是否有CO2产生
5．下列离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是 ( )
A．K＋、Ba2＋、OH－、SO42— B． Ag＋、NO3—、Cl－、K＋
C．H＋、NO3—、Fe2＋、Na＋ D． Cu2＋、NH4+、Br－、OH－
6．同温同压下，同体积的甲、乙两种气体的质量比是17∶14。若乙气体是一氧化碳，则甲气体是 ( )
A．H2S B．HCl C．NH3 D．Cl2
7．已知还原性Cl—
C．H2O2+2H++SO42-=SO2+O2+2H2O D．2Fe3++2I-=2Fe2++I2
8．下列电子转移关系的标注正确的是 ( )
9．不用其他试剂，用最简单的方法一一鉴别出下列物质：①NaOH溶液，②Mg(NO3)2溶液，③CuSO4溶液，④KCl溶液，正确的鉴别顺序是 ( )
A．①②③④ B．③①②④ C．④①②③ D．③④②①
10．下列电子式书写正确的是 ( )
A．NH3： B．MgCl2：
C．Na2S： D．CCl4：
11．下列用电子式表示物质的形成过程，正确的是 ( )
A．
B．
C．
D．
12．下列离子方程式中，不正确的是 ( )
A．偏铝酸钠溶液中通入适量CO2：2AlO2－＋CO2＋3H2O===2Al(OH)3↓＋CO32－
B．向FeCl3溶液中滴加几滴KSCN溶液：Fe3＋＋3SCN－ ===Fe(SCN)3
C．碳酸氢钠与足量石灰水反应：2HCO3－＋Ca2＋＋2OH－===2H2O＋CaCO3↓＋CO32－
D．偏铝酸钠溶液中加过量盐酸：AlO2－＋4H＋===Al3＋＋2H2O
13．将一定质量的镁和铝混合物投入200 mL稀硫酸中，固体全部溶解后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入的NaOH溶液体积的变化关系如图所示。则下列说法不正确的是 ( )
A．镁和铝的总质量为9 g
B．最初20 mL NaOH溶液用于中和过量的稀硫酸
C．氢氧化钠溶液的物质的量浓度为5 mol·L－1
D．生成的氢气在标准状况下的体积为11.2 L
14．的氧化铜粉末与0.5L稀硫酸完全反应后，将一根50g铁棒插入上述溶液中，至铁棒质量不再变化时，铁棒增重0.24g，并收集到224mL氢气（标况）。由此推知此氧化铜粉末的质量为 ( )
A．1.92g B．2.4g C．6.4g D．8g
15．有BaCl2和KCl的混合溶液aL，将它均分成2份。一份滴加含H2SO4 xmol的稀硫酸溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另一份滴加含ymolAgNO3的硝酸银溶液，恰好使氯离子完全沉淀。则原混合溶液中钾离子的浓度为 ( )
A．mol/L B．mol/L C．mol/L D．mol/L
填空题（共55分）
16．(18分)如图为实验室某浓盐酸试剂瓶上的标签，试根据有关数据回答下列问题：
(
盐酸
分子式：
HCl
相对分子质量：
36.5
密度：
1.2g/cm
3
HCl
质量分数：
36.5%
)
(1)该浓盐酸的物质的量浓度为___________mol/L。
(2)取用任意体积的该盐酸溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是__________。
A．溶液中HCl的物质的量 B．溶液的浓度
C．溶液中Cl-的数目 D．溶液的密度
(3)某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制500mL物质的量浓度为0.3mol/L稀盐酸。
①该学生需要量取___________mL上述浓盐酸进行配制。
②配制时，其正确的操作顺序是(用字母表示，每个字母只能用一次)___________；
A．用30mL水洗涤烧杯2～3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
B．用量筒准确量取所需浓盐酸的体积，慢慢沿杯壁注入盛有少量水(约30mL)的烧杯中，用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀
C．将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中
D．将容量瓶盖紧，颠倒摇匀
E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度线相切
F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线1～2cm处
③在配制过程中，下列实验操作对所配制的稀盐酸的物质的量浓度有何影响？(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
I、用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面____________；
II、用量筒量取浓盐酸后，洗涤量筒2～3次，洗涤液也转移到容量瓶_________；
III、溶液注入容量瓶前没有恢复到室温就进行定容____________。
(4)若在标准状况下，将VLHCl气体溶于1L水中，所得溶液密度为dg/mL，则此溶液的物质的量浓度为________mol/L。(填字母)
A． B． C． D．
(5)现将100mL0.5mol/L的盐酸与200mL0.1mol/LCuCl2溶液混合，体积变化忽略不计，所得溶液中Cl-的物质的量浓度是_________________。
17．（9分）把氯气溶于水得到黄绿色的溶液——氯水。
(1)写出Cl2和水反应的离子方程式：_________________________________。
(2)分析下列性质与氯水中含有的哪种粒子有关(填化学式)：
①黄绿色―→________。（1分）
②漂白性―→________。（1分）
③酸性―→________。（1分）
④加入AgNO3溶液有沉淀生成―→________。（1分）
(3)若把该氯水放在日光下照射足够长时间，再滴加石蕊溶液，现象为__________________，（1分）相对于(3)中的现象有所不同，原因是________________________________(用化学方程式来表示)。
18．（10分）完成下面有关计算，并在空白处填写结果。
(1)若将0.6mol钠、铁、铝分别投入100mL1mol·L-1盐酸中，在标准状况下，产生氢气的体积之比是______________。
(2)一定量的苏打和小苏打固体分别与足量的稀盐酸反应，若产生的气体体积在标况下均为33.6L，则二者消耗HCl的物质的量之比为________，需要二者的固体质量之比为_______。
(3)将6 g 铁粉加入200 mL Fe2(SO4)3和CuSO4的混合溶液中，充分反应得到200 mL 0.5 mol/L FeSO4溶液和5.2 g固体沉淀物。 则反应后生成铜的质量为____________，原Fe2(SO4)3溶液的物质的量浓度为______________。
19．（18分）元素X、Y、Z、M、N均为原子序数依次增大的短周期主族元素；R在地壳金属元素中的含量仅次于Z。已知Y原子最外层电子数与核外电子总数之比为3∶4，M原子的最外层电子数与次外层电子数之比为3∶4；N—、Z3+、X+离子半径逐渐减小；化合物XN常温下为气体，请回答下列问题：
(1)R在元素周期表中的位置是___________________；Z3+的离子结构示意图是____________。
(2)写出X、Y、N按原子个数之比1∶1∶1形成的化合物的电子式___________________；M和N气态氢化物的稳定性大小比较为_____________(用化学式和“>”“<”或“=”表示)。
(3)X与Y可分别形成10电子和18电子的分子，写出该18电子分子转化成10电子分子的化学方程式__________________________________。
(4)Z元素的单质能与Y和R形成的红棕色化合物在一定条件下发生反应，同时放出大量的热，其反应的化学方程式为_____________________________。
(5)下图表示由上述元素中的某两种元素组成的气体分子在一定条件下的密闭容器中充分反应前后的转化关系，在该转化关系中还原剂是___________(填化学式)，示意图中转移电子的数目为_________。
(6)由X、Y、M三种元素组成的离子，在水溶液中与H+和OH—均不能大量共存，它能和氯水反应，写出其与新制氯水反应的离子方程式___________________________________。
化学答案
DBDAC；ACDBC；ACDDD
16．（18分）（1）12 （2）BD （3）①12.5 ②BCAFED（顺序错或不完整不给分） ③偏低 偏高 偏高 （4）A （5）0.3mol/L （每空2分）
17．（9分）(1)Cl2＋H2O===H＋＋Cl－＋HClO
(2)①Cl2 （1分）②HClO （1分）③H＋ （1分）④Cl－（1分）
(3)溶液变红（1分） ；2HClO2HCl＋O2
18．（10分）（1）6：1：1 （2）2：1 53：42
（3）铜质量为2.56 g
原溶液中Fe2(SO4)3物质的量浓度为0.1 mol/L（每空2分）
19．（18分）(1)第四周期VIII族 (2) HCl>H2S
(3)2H2O22H2O+O2↑ (4)2Al+Fe2O32Fe+Al2O3
(5)SO2 4 (6)HSO3-+Cl2+H2O=3H++SO42-+2Cl-（每空2分）
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