山东省济南黄河双语实高2022届高三上学期期中考试化学试题（Word版含答案）

济南黄河双语实验高中2021～2022学年度第一学期期中试题
高三化学 2021.11
注意事项：
1.本试卷满分100分，考试时间90分钟，共20题。
2.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Mg24 Ba137
一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。
1.碳中和是指CO2排放总量和减少总量相当。我国提出在2060年前实现碳中和，这对于改善环境实现绿色发展至关重要。下列措施中不能实现碳中和的是
A.煤炭作燃料时先进行脱硫处理
B.以CO2和H2为原料生产碳氢合成燃料
C.研发能够高效利用CO2的新型电池
D.加大新技术在碳捕捉、应用与储存等领域的运用
2.常温下，下列各组离子一定能大量共存的是
A．pH＞7的溶液中：Na＋、Mg2＋、SO、I－
B．使甲基橙溶液变红的溶液中：Al3＋、Cu2＋、NO、SO
C．pH<7的溶液中：Na＋、CO、SO、Cl－
D．使酚酞变红色的溶液中：Na＋、Fe2＋、SO、NO
3.NH4N3（叠氮化铵）易发生爆炸反应：NH4N3 =2N2↑+2H2↑，NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 （ ）
A. 1.8g NH4+中含有的质子数为1NA
B. N2既是氧化产物，又是还原产物
C. 爆炸反应中，当转移4NA个电子时，产生89.6L(标准状况)混合气体
D. 6g的NH4N3晶体中含有的阴离子个数为0.3NA
4.“绿色化学”实验已走进课堂，下列做法符合“绿色化学”的是(　　)
①实验室中收集氨气采用图甲所示装置　
②实验室中做氯气与钠反应实验时采用图乙所示装置　
③实验室中用玻璃棒分别蘸取浓盐酸和浓氨水做氨气与酸反应生成铵盐的实验　
④实验室中采用图丙所示装置进行铜与稀硝酸的反应
A．②③④　 B．①②③ C．①②④ D．①③④
5.短周期主族元素W、X、Y、Z、Q 原子序数依次增大，形成的化合物是一种
重要的食品添加剂，结构如下图。Z核外最外层电子数与X 核外电子总数相等。
W的原子半径在周期表中最小。下列有关叙述正确的是（ ）
A.原子半径大小：Y>Z>Q
B.该化合物中Y 原子不满足8 电子稳定结构
C.该化合物中，W、X、Y、Z、Q 之间均为共价键
D.Q元素对应的单质能与水反应，也能与乙醇反应
6.下列实验的先后顺序正确的是（ ）
选项 实验目的 实验操作
A 还原 实验结束时，先停止通，再熄灭酒精灯
B 探究的可燃性 先检验的纯度，确认纯净后，再点燃
C 分解制 实验结束时，先停止加热，再从水槽中拿出导气管
D 用萃取碘水中的碘 静置后，先将上层溶液从分液漏斗上口倒出
A. A B. B C. C D. D
7.五颜六色的水泥的添加剂是CoCl2·6H2O。工业上以含钴废料(含少量Fe、Al等杂质)制取CoCl2·6H2O的一种新工艺流程如下图,下列说法错误的是
A.含钴废料在加入盐酸过程中金属钴发生的离子方程式为：2Co+6H+=2Co3++3H2↑
B.溶液1转化为溶液2时加入NaClO3的目的是将Fe2＋氧化至Fe3＋
C.操作I用到的玻璃仪器有漏斗、玻璃棒和烧杯
D.操作II为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤
8.X、Y、Z、W是四种原子序数依次增大的短周期元素，W的最外层电子数比X的最外层电子数少1个，X、Y、Z为同一周期元素，X、Y、Z组成一种化合物(ZXY)2的结构式如图所示。下列说法错误的是
A．化合物W2Z3是良好的耐高温材料
B．Y的氧化物对应的水化物不一定是强酸
C．X的氢化物的沸点一定小于Z的氢化物的沸点
D．化合物(ZXY)2中Z元素的化合价为-1
9.某小组为验证SO2的性质设计如图所示的实验装置，下列说法错误的是（）
A. 一段时间后氢硫酸溶液中有淡黄色沉淀生成，说明SO2有氧化性
B. 一段时间后酸性高锰酸钾溶液、碘水褪色，说明SO2有还原性
C. 一段时间后石蕊溶液和品红溶液均褪色，说明SO2有漂白性
D. 该装置能体现实验的微型化和绿色化
10.下列关于化学用语的表示错误的是(　　)
A．Na＋的电子排布图： B．氯离子的结构示意图：
C．甲基的电子式： D．硫离子的核外电子排布式：1s22s22p63s23p6
二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。
11.利用空气催化氧化法除掉电石渣浆（含CaO）上清液中的，制取石膏（）的过程如下：
下列说法错误的是（）
A. 属于盐类和纯净物
B. 过程Ⅱ中，反应的离子方程式为
C. 过程Ⅰ后溶液pH减小
D. 将10L上清液中的（浓度为）转化为，理论上共需要0.15molO2
12.有一混合溶液中含有以下离子的若干种：K＋、Mg2＋、、Ba2＋、Cl－、、，现有两份体积相同各为100 mL的该溶液进行如下实验：①向第一份溶液中加入足量的NaOH溶液并加热后，收集到0.224 L的气体(标准状况下测定)，并产生0.58 g白色沉淀；②向第二份溶液中加入足量的BaCl2溶液，产生6.99 g白色沉淀。根据上述实验，以下推测错误的是（ ）
A. K＋可能存在 B. Ba2＋一定不存在
C. 可能存在 D. 100 mL该溶液中若含有0.01mol Cl－，则K＋的物质的量浓度一定为0.4 mol·L-1
13.已知:Pb3O4与HNO3溶液发生反应Ⅰ：Pb3O4＋4H＋==PbO2＋2Pb2＋＋2H2O; PbO2与酸化的MnSO4溶液发生反应Ⅱ：5PbO2＋2Mn2＋＋4H＋＋5SO==2MnO＋5PbSO4＋2H2O。下列推断不正确的是
A．由反应Ⅰ可知，Pb3O4中Pb(Ⅳ)和Pb(Ⅱ)含量之比为1∶2
B．由反应Ⅰ、Ⅱ可知，氧化性：HNO3>PbO2>MnO
C．Pb可与稀硝酸发生反应：3Pb＋16HNO3===3Pb(NO3)4＋4NO↑＋8H2O
D．Pb3O4可与盐酸发生反应：Pb3O4＋8HCl===3PbCl2＋4H2O＋Cl2↑
14.某化学兴趣小组利用药品：铁粉、稀硫酸、氢氧化钠溶液，用下图装置制备氢氧化亚铁并观察其颜色。下列有关说法不正确的是
A.仪器1中应该盛放稀硫酸
B.本实验通过控制A、B、C三个开关，将仪器中的空气排尽后，先关闭开关A，再打开开关B就可观察到氢氧化亚铁的颜色
C.实验时为防止仪器2中铁粉通过导管进入仪器3中，可在仪器2底部放上一块吸铁石
D.本实验制备的氢氧化亚铁可以相对较长时间的保持白色状态
15.某实验小组欲从含和的混合液中分离出，并制备。实验流程如下：
下列说法错误的是
A．“酸溶”后过滤除去含硅杂质，“氧化”后萃取除去含铁杂质
B．“过滤”时用到的玻璃仪器有两种
C．“氧化”时发生反应的离子方程式为H2O2+Fe2＋+2H＋＝Fe3＋+2H2O
D．向萃取后的水层中滴加过量溶液，过滤后洗涤，经低温干燥得产品
三、非选择题：本题共5小题，共60分
16.(12分）元素周期表前四周期的A、B、C、D、E五种元素，A元素的原子最外层电子排布式为ns1；B元素的原子价电子排布式为ns2np2；C元素位于第2周期且原子中p能级与s能级电子总数相等；D元素原子的M电子层的p能级中有3个未成对电子；E元素原子有五个未成对电子。
(1)写出元素名称：C________、D________、E________。
(2)C基态原子的轨道表示式为________________。
(3)当n＝2时，B的最简单气态氢化物的电子式为________，BC2分子的结构式是________；当n＝3时，B与C形成的化合物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式是_________________________________________________________。
(4)E元素原子的外围电子排布式是________________。
17.(12分）随着现代工业的快速发展，SO2烟气的排放量急剧增加。将SO2还原为硫磺是目前烟气脱硫研究的热点。根据SO2的反应状态，将SO2还原法分为气相还原法和液相还原法。
Ⅰ.气相还原法—固体还原剂直接还原法
固体还原剂直接还原法是指在一定温度下（200℃～300℃）将SO2烟气通过固体还原剂，使SO2中的氧原子转移到固体还原剂上，从而实现SO2的还原，其流程如下：
（1）再生塔中生成的物质______（填化学式）可在流程中循环使用。
（2）脱硫塔中发生反应的化学方程式为________。脱硫过程中，当产生48g单质S2时，转移电子的物质的量为______mol。
Ⅱ.液相还原法—液相催化歧化制硫法
V.M Petrusevski等人用作为催化剂，在常温下，将NaHSO3进行液相催化回收硫磺的工艺如下：
（3）下列仪器中，“操作”时不需要用到的是______（填标号）。
a. b. c. d.
（4）催化NaHSO3的反应过程为①_________（用离子方程式表示）；②。
（5）液相催化歧化制硫法具有反应条件温和、运行费用低等优点，然而其缺点是硫磺的回收率不会高于______%（保留1位小数）。
（6）若采用Na2S溶液作为碱盐吸收液，随着吸收液pH的变化，会生成二次污染物______（填化学式）。
18.(12分）利用含钒废催化剂（主要含有V2O5、VOSO4和SiO2）制备V2O5的新工艺流程如下：
已知：滤液 1和滤液 2 中钒以 VO2+的形式存在。回答下列问题：
（1）VO2+中钒元素的化合价是 _______________。
（2）工业上为了提高废催化剂的水浸率，除将废催化剂预先粉碎外，还可采取的措施有 _________________________________等（任写两种）。
（3）在“滤渣 1”中加入 Na2SO3 和过量 H2SO4 溶液发生了氧化还原反应，写出该反应的离子方程式：______________ 。滤渣 2 的主要成分是 _______________________。
（4）“混合液”中加入 KClO3，其目的是_________________________。
（5）常温下通过______________________（填“增大”或“减小”或“保持”）溶液的 pH值来实现由 VO2+向 VO3-转变。
（6）由 NH4VO3 制备 V2O5 的化学方程式为__________________________________。
19.(12分）在下列物质转化关系中，反应的条件和部分产物已略去。回答下列问题：
(1)若甲、乙是两种常见金属，且反应Ⅲ是工业制盐酸的反应。
①反应Ⅰ中甲在通常条件下和水剧烈反应，除丙外，还生成一种焰色反应为黄色的物质，则工业上生产甲的一般方法是___________。
A.热分解法 B.热还原法 C.电解法
②反应Ⅱ中乙与H2O在高温下反应，除丙外，还生成一种有磁性的物质，则乙在周期表中的位置为______________________________________________________________；
反应Ⅱ的化学方程式是___________________________________________。
(2)若甲、乙是离子化合物，且反应Ⅲ是工业制漂白粉的反应。
①反应Ⅲ的化学方程式是___________________________________________________。
②若反应Ⅰ是实验室制备某气体的反应，该气体分子为14电子结构。则反应Ⅰ的化学方程式是___________。
③在饱和氯水中加块状石灰石，能制得较浓HClO溶液，同时放出一种气体，其反应的离子方程式是__________________；写出HClO的电子式：___________。
20.（12分）氯化钪是一种可溶性、易潮解的固体，某小组用实验室现有的五水合草酸钪来制备氯化钪，基本过程如下。
（1）五水合草酸钪灼烧时除生成，还生成了CO和，化学方程式为________________________。
（2）该小组用下列装置检验五水合草酸钪灼烧产物中的CO，各装置连接顺序为c→______→f（填装置标号，可重复使用）。
把固体与足量焦炭混合，将干燥纯净的通入赤热的混合物反应制备，装置如下：
（3）①试剂a与浓盐酸反应的离子方程式为________________________，②硬质玻璃管内反应的化学方程式为________________________，③盛装碱石灰的干燥管作用为________________________。
（4）工业上粗产品用升华法提纯，将粗产品与固体共热来抑制水解，其原理为________________________。
高三期中考试化学答案
1-5ABCCD 6-10BACCA 11-15(BD)(AC)(BC)B(BC)
16.(12 分)(1)氧（1 分）　磷（1 分）　锰（1 分）　(2)（2 分）
(3) （2 分）　O===C===O（1 分）　SiO2＋2OH－===SiO＋H2O（2 分）
(4) (4)3d54s2（2 分）
17. (12 分) (1). CaS（2 分）
(2). CaS+2SO2CaSO4+S2（2 分）3（2 分） (3).a（1 分）
(4). （2 分） (5).33.3（2 分） (6). H2S（1 分）
18.(12 分)（1） +4（2分）
（2）充分搅拌、适当升温、多次浸取、适当延长浸水时间等（2 分）
（3）V2O5+SO32- +4H+ ==2VO2++SO42- + 2H2O（2 分） SiO2（1 分）
（4）将 VO2+氧化成 VO2+（2 分）
（5）增大（1 分）
（6）2NH4VO3V2O5+ H2O+2NH3↑（2 分）
19.(12 分)(1)①C （1分）
②. 第四周期Ⅷ族（1分） 3Fe＋4H2O(g) Fe3O4＋4H2（2 分）
(2) ①. 2Cl2＋2Ca(OH)2===Ca(ClO)2＋CaCl2＋2H2O（2 分）
②. CaC2＋2H2O→Ca(OH)2＋C2H2↑ （2 分）
③. 2Cl2＋H2O＋CaCO3===Ca2＋＋2Cl－＋2HClO＋CO2（2 分）（2 分）
20.（12分，每空2分）
（1）（2 分）
（2）c→d→e→b→a→e→f（2 分）
（3）①（2 分）
②（2 分）
③防止后续装置中水蒸气进入玻璃管使吸水潮解，吸收尾气（2 分）
（4）受热分解产生HCl，可以抑制水解（2