(共38张PPT)
第1课时 杂化轨道理论
必备知识·自主学习
2.杂化轨道理论
(1)杂化原子轨道(杂化轨道)
①原子轨道的杂化:原子内部_________的原子轨道重新组合形成新的原子轨道的
过程。
②杂化轨道:原子轨道杂化后形成的一组新的原子轨道叫杂化原子轨道,简称
_________。
③特点:形成杂化轨道可以使原子与其他原子的原子轨道成键时重叠的程度_____,
形成的共价键更牢固。
能量相近
杂化轨道
更大
(2)甲烷中碳原子的杂化类型
(2)判断下列说法是否正确。
①有多少个原子轨道发生杂化就形成多少个杂化轨道。( )
提示:杂化轨道的个数与参与杂化的轨道的个数是相等的。
②杂化轨道用于形成π键。( )
提示:杂化轨道只能形成σ键,不能形成π键,π键一般是未参与杂化的原子轨道之间形成。
√
×
二、杂化轨道的类型及典例
1.杂化轨道的类型
杂化类型 sp sp2 sp3
参与杂化的原子
轨道及数目 __个s轨道和
__个p轨道 __个s轨道和
__个p轨道 __个s轨道和
__个p轨道
杂化轨道的数目 __个 __个 __个
杂化轨道间的夹角 180° 120° 109°28'
空间构型 _____形 _________形 _________形
实例 C2H2、BeCl2 C2H4、BF3 CH4、CCl4
1
1
1
2
1
3
2
3
4
直线
平面三角
正四面体
2.苯分子的空间构型分析
(1)苯的空间构型
(2)苯分子中的大π键:六个碳原子上各有一个未参与杂化的垂直于碳环平面的
___轨道,这六个轨道以“_______”的方式形成含有六个电子、属于六个碳原子的
______。
2p
肩并肩
大π键
关键能力·合作学习
课堂检测·素养达标(共63张PPT)
第2课时 价电子对互斥理论
必备知识·自主学习
一、价电子互斥理论
1.价电子对互斥理论
(1)基本观点:分子中的中心原子的价电子对——___________和_________由于
_________作用,处于不同的空间取向且尽可能趋向于彼此远离。
(2)空间取向的说明:
①两个原子之间的_____电子不论是单键还是多重键,均看作一个空间取向;
②一对_________可以看作一个空间取向。
成键电子对
孤电子对
相互排斥
成键
孤电子对
(3)孤电子对的计算方法:
中心原子的孤电子对数=(___________________-其他原子的_____________之
和)/2。
说明:中心原子结合的原子最多能接受的电子数,氢为1,其他原子=8-该原子的
价电子数。
中心原子的价电子数
未成对电子数
2.价电子对与分子空间构型的对应关系表
ABn 价电子对数 空间构型模型 分子的空间构型 键角
n=2 2
_______ 180°
n=3 3
平面三角形 ____
直线形
120°
ABn 价电子对数 空间构型模型 分子的空间构型 键角
n=4 4
_________ 109°28'
n=5 5
_________ 90°、
120°
n=6 6
_________ 90°
正四面体
三角双锥
正八面体
分子 成键电子对数 孤电子对数
H2O __ __
NH3 __ __
H2S __ __
CH4 __ __
2
2
3
1
2
2
4
0
二、等电子原理
1.基本观点:_________相同且___________相等的___________具有相同的_____
_____和相同的___________等结构特征。
2.应用举例
利用等电子原理可以推断简单分子或离子的结构。
(1)CO、CN-与N2互为等电子体,则CO的结构式为_____, CN-的结构式为______。
(2)CS2与CO2互为等电子体,则CS2的结构式为________,碳原子的杂化类型为__,
分子空间结构为_______。
化学通式
价电子总数
分子或离子
空间
结构
化学键类型
C≡O
[C≡N]-
S＝C＝S
sp
直线形
三角形
三角锥形
正四面体形
关键能力·合作学习
中心原子的杂化轨道类型 分子的价层电子对数 成键电子对数 中心原子的孤电子对对数 价电子对互斥理论模型名称 分子的空间构型名称 实例
sp 2 2 0 直线形 直线形 BeCl2
sp2 3 3 0 三角形 三角形 BF3
2 1 角形 SnBr2
sp3 4 4 0 四面体 四面体形 CH4
3 1 三角锥形 NH3
2 2 角形 H2O
课堂检测·素养达标(共45张PPT)
第3课时 分子的空间结构与分子性质
必备知识·自主学习
一、分子中的原子排布与对称性
1.分子的对称性
(1)依据_______的旋转或借助_______的反映能够复原的分子。
(2)对称性与分子性质:分子的许多性质如_____、_______及_____性质等都与分
子的对称性有关。
对称轴
对称面
极性
旋光性
化学
2.手性分子
手性 一些分子本身和它们在镜中的像,就如同人的左手和右手,
相似但不能_____,因而称这类分子表现出手性。
手性分子 具有_____的分子。一个手性分子和它的镜像分子构成一对
对映异构体。从对称性的角度看,手性分子是一类对称性比
较低的分子,如它们不具有对称面。
不对称碳原子(也叫手性碳原子) 通过单键连接其他原子,所连接的四个原子或基团均_______。
重叠
手性
不相同
×
×
×
×
√
×
×
×
关键能力·合作学习
课堂检测·素养达标
COOH
COOH
HC R
RCEH
NB5
N
两种呈手性对称的分子
同种元素构成的双原子分子,分子的正、负
电荷重心重合,为非极性分子
双原子
分子
不同元素原子构成的双原子分子,分子的
正、负电荷重心不重合,为极性分子
通常形成分子的所有化学键均为非极性键,分
子的正、负电荷重心重合,为非极性分子
多原子
分子
形成分子的化学键为极性键,若分子空间构型
为对称结构,则为非极性分子,如CO2;若分子
空间构型为非对称结构,则为极性分子,如H2O
NH2
P
HN O
O
HO
OH
B对称
结构非极性
C--A-C
电荷分1分子
B」布均匀
假设分子为平面
结构,可能为
B
不对称
结构
BAC
极性
AB2 C2
电荷分布分子
不均匀
B空间结构
假设分子为立体
不对称」极性
结构,可能为cC电荷分布1分子
B」不均匀
Pls
PH3分子及其空间构型
分子的对称性
分(分子中
子的原子
手性:一种分子和它在镜中的像,
的排布与
就如人的左手和右手,相似而不完
空/对称性
全相同,即它们不能重叠
手性分子手性分子:具有手性的分子。手性
公
分子和它的镜像分子构成一对对映
异构体
与分子中
分N的电荷极性分子与非极性分子
子
/性//与
极性
双原子分子极性的判断
质
分子极性的判断
多原子分子极性的判断
A
B
