(共44张PPT)
第1课时 离子键 金属键
必备知识·自主学习
一、离子键
1．离子键的形成
(1)形成过程
(2)实质：离子键的实质是静电作用，它包括阴、阳离子之间的静电引力和两原子核及它们的电子之间的斥力两个方面。
2．离子键的特征
(1)离子键没有方向性
阴离子或阳离子可以对_________的___________的离子产生吸引作用，因此离子
键没有方向性。
(2)离子键没有饱和性
在离子化合物中，每个离子周围最邻近的带异性电荷的离子数目的多少，取决
于阴阳离子的相对大小。只要空间条件允许，阳离子将吸引尽可能多的阴离子
排列在其周围，阴离子也将吸引尽可能多的阳离子排列在其周围。
不同方向
带异性电荷
(3)离子极化
在电场的作用下产生的离子中电子分布发生偏移的现象称为离子极化。离子极化可能导致阴、阳离子的外层轨道发生重叠，使得许多离子键不同程度地显示共价性，甚至出现键型变异。如AgF→AgCl→AgBr→AgI共价性依次增强，且AgI以共价键为主。
【自主探索】
(1)金属元素与非金属元素化合时一定形成离子键吗？
提示：不一定。金属元素与非金属元素也有可能形成共价键，如Al、Cl两种元
素以共价键形成AlCl3。
(2)判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)
①离子键与共价键都有方向性和饱和性。( )
提示：离子键没有方向性和饱和性。
②离子键是阴、阳离子间的静电引力。( )
提示：还有静电斥力。
×
×
二、金属键
1．金属键及实质
概念 金属中___________和“_________”之间存在的强的相互作用
成键微粒 ___________和“_________”
实质 金属键本质是一种电性作用
特征 (1)金属键无_______和_______
(2)金属键中的电子在整个_________里运动，
属于整块固态金属
金属阳离子
自由电子
金属阳离子
自由电子
饱和性
方向性
三维空间
2.金属键与金属性质
(1)金属光泽
当可见光照射到金属表面上时，固态金属中的“_________”能够吸收所有频率
的光并迅速释放，使得金属不透明并具有金属光泽。
(2)导电性
金属内部自由电子的运动不具有方向性，在外加电场的作用下，金属晶体中
的“自由电子”发生_____移动而形成电流。
自由电子
定向
(3)导热性
当金属中有温度差时，通过不停运动着的“自由电子”与
_____________________，把能量由高温处传向低温处。
(4)金属具有良好的延展性
当金属受到外力作用时，晶体中的各原子层就会发生相对滑动，但排列方式不
变，金属晶体中的_______没有被破坏。
金属阳离子之间的碰撞
化学键
【自主探索】
(1)有人说：“金属键就是共价键。”这种说法对吗？
提示：不对。从某种意义上来说金属键属于一种特殊的共价键，共价键的共用电子对属于提供电子对的两个原子，但是金属键中的自由电子却属于整个金属。
(2)判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)
①金属键具有方向性和饱和性。( )
提示：金属键不具有方向性和饱和性。
②金属键是金属阳离子与自由电子间的相互作用。( )
提示：金属阳离子和自由电子之间的相互作用就是金属键。
③金属导电是因为在外加电场作用下产生自由电子。( )
提示：金属导电是因为自由电子的定向移动。
④金属具有光泽是因为金属阳离子吸收并放出可见光。( )
提示：金属光泽是因为自由电子吸收光并迅速释放，而非金属阳离子。
×
√
×
×
(3)(情境思考)
在中国国际安全生产用品及防护用品展上，曾展出的“防身软猬甲”吸引了不少人驻足观看。据现场工作人员介绍，这套“软猬甲”由金属小圆环焊接、编织而成，轻柔透气，可以防身。
【思考】
①“防身软猬甲”在制作过程中其金属的性质有没有改变？
②金属中存在化学键吗？如果存在，是什么样的化学键？
提示：金属单质中存在金属键，在一定限度内，金属在拉成丝或者压成薄片状的过程中金属键并没有断裂，因此金属的化学性质不发生改变。
关键能力·合作学习
课堂检测·素养达标(共42张PPT)
第2课时 配 位 键
必备知识·自主学习
配位键
1．配位键的形成
配位键
①概念：成键原子一方提供_________，另一方具有_____________________而
形成的特殊的共价键。
②表示方法：配位键常用符号_____表示，其中A是___________________，
B是___________________________________。
孤电子对
接受孤电子对的空轨道
A→B
提供孤电子对的原子
具有能够接受孤电子对的空轨道的原子
sp3
相等
正四面体形
2．配位化合物
(1)配位化合物
①概念：组成中含有配位键的物质。
②组成：
(2)制备及应用
①常见配合物的制备。
a．CuCl2固体溶于水显示蓝色，是因为Cu2＋与H2O生成了水合铜离子
Cu[(H2O)4]2＋；
b．向硝酸银溶液中滴加浓氨水至过量，可以制得二氨合银离子[Ag(NH3)2]＋；
c．NH3分子与Cu2＋配位可以制得[Cu(NH3)4]2＋。
②配合物的应用
【自主探索】
(1)指出下列配离子的中心离子和配体。
配离子 中心离子 配体
[CuCl4]2－ _____ ____
[FeCl4]－ _____ ____
[Cu(H2O)4]2＋ _____ ____
[Fe(H2O)6]3＋ _____ ____
[Ag(NH3)2]＋ ____ ____
[Cu(NH3)4]2＋ _____ ____
Cu2＋
Cl－
Fe3＋
Cl－
Cu2＋
H2O
Fe3＋
H2O
Ag＋
NH3
Cu2＋
NH3
关键能力·合作学习
课堂检测·素养达标
