金属化学性质
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金属的化学性质一、金属的通性：有金属光泽，固体（汞除外），易导电导热，有延展性。二、金属的化学性质：（一）金属与非金属O2等的反应1.金属钠和氧气现象： 切开的光亮的金属断面很快地变暗
（质软）（金属光泽）反应：4Na + O2 = 2Na2O (白色) 把一小块钠放在坩埚里加热。现象： 钠在空气中受热后先熔化后燃烧，发出黄色的火焰，生成淡黄色固体。 反应：小结：钠与氧气反应常温：4Na + O2 = 2Na2O （白色） 点燃： 产物的稳定性： Na2O ＜Na2O2 条件不同产物不同Na2O2的性质实验探究1：① 用棉花包少量Na2O2，吹入CO2。
现象：棉花剧烈燃烧思考：为什么Na2O2与CO2反应后，棉花会剧烈燃烧?因为反应产生了氧气和放出热量2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2棉花剧烈燃烧2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑※ Na2O2的用途：供氧剂、强氧化剂化学反应方程式：化学反应方程式：实验探究2： ②用棉花包少量Na2O2，再滴加水。
现象：金属钠保存方法：保存在煤油或石蜡中，以隔绝空气。不能保存在四氯化碳中，因为钠的密度比四氯化碳小。钠着火常用干燥沙土灭火，不能用水或泡沫灭火器科学探究：点燃镁条和加热铝箔活泼金属空气表层生成氧化物（氧化膜）2、其它金属与氧气反应现象：镁条剧烈燃烧，产物滴落；而铝箔熔化，失去光泽，熔化的铝不滴落。反应：点燃△拓展：金属与氯气，硫反应2Fe + 3Cl2 ==2FeCl32Na +Cl2==2NaCl点燃点燃2Na+S=Na2SFe+S=FeS△△（二）、金属与水的反应现象：解释： ①金属钠浮在水面①密度比水小 ②熔成闪亮的小球②反应放热，钠的熔点低 ③小球向各方向迅速游动，发出嘶嘶声，最后消失。③反应剧烈，有气体生成④溶液变成红色 ④反应后溶液显碱性反应：2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑ 1、金属钠与水反应还原剂 氧化剂结论： 钠与酸反应比与水反应剧烈。由于钠与水反应，实质上是跟水电离出的H+反应；而酸比水更易电离出H+,酸中的H+浓度比水中的H+浓度大。实质：2Na+2H+==2Na++H2↑现象:反应后试管内固体仍呈黑色;有大量气泡产生,点燃肥皂泡有爆鸣声。2、其他金属与水反应实验装置：反应：铁与水蒸气高温反应：实验结论：金属与水反应的规律是：（1）K、Ca、Na等金属与冷水反应，生成碱和H2。（2）Mg与冷水反应缓慢，Al与冷水不反应， Mg 和Al均与沸水反应，生成碱和H2。（3）Zn、Fe、Sn、Pb等金属与高温水蒸气反应，生成氧化物和H2。（4）Cu、Hg、Ag、Pt、Au等金属不与水反应。 实验：
①在盐酸溶液中加入铝片
现象：
反应：
②在氢氧化钠溶液中加入铝片
现象：
反应：有大量气泡产生2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑有大量气泡产生Al既能与酸反应，又能与碱反应 。结论：应用：铝制餐具为什么不宜用来蒸煮或长时间存放酸性、碱性或盐的食物？（三）与酸、碱反应： 小结：易难易、剧烈难、缓慢剧烈缓慢不反应剧烈不反应与水反应置换反应
金属的化学性质一、金属的通性：有金属光泽，固体（汞除外），易导电导热，有延展性。二、金属的化学性质：（一）金属与非金属O2等的反应1.金属钠和氧气现象： 切开的光亮的金属断面很快地变暗
（质软）（金属光泽）反应：4Na + O2 = 2Na2O (白色) 把一小块钠放在坩埚里加热。现象： 钠在空气中受热后先熔化后燃烧，发出黄色的火焰，生成淡黄色固体。 反应：小结：钠与氧气反应常温：4Na + O2 = 2Na2O （白色） 点燃： 产物的稳定性： Na2O ＜Na2O2 条件不同产物不同Na2O2的性质实验探究1：① 用棉花包少量Na2O2，吹入CO2。
现象：棉花剧烈燃烧思考：为什么Na2O2与CO2反应后，棉花会剧烈燃烧?因为反应产生了氧气和放出热量2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2棉花剧烈燃烧2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑※ Na2O2的用途：供氧剂、强氧化剂化学反应方程式：化学反应方程式：实验探究2： ②用棉花包少量Na2O2，再滴加水。
现象：金属钠保存方法：保存在煤油或石蜡中，以隔绝空气。不能保存在四氯化碳中，因为钠的密度比四氯化碳小。钠着火常用干燥沙土灭火，不能用水或泡沫灭火器科学探究：点燃镁条和加热铝箔活泼金属空气表层生成氧化物（氧化膜）2、其它金属与氧气反应现象：镁条剧烈燃烧，产物滴落；而铝箔熔化，失去光泽，熔化的铝不滴落。反应：点燃△拓展：金属与氯气，硫反应2Fe + 3Cl2 ==2FeCl32Na +Cl2==2NaCl点燃点燃2Na+S=Na2SFe+S=FeS△△（二）、金属与水的反应现象：解释： ①金属钠浮在水面①密度比水小 ②熔成闪亮的小球②反应放热，钠的熔点低 ③小球向各方向迅速游动，发出嘶嘶声，最后消失。③反应剧烈，有气体生成④溶液变成红色 ④反应后溶液显碱性反应：2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑ 1、金属钠与水反应还原剂 氧化剂结论： 钠与酸反应比与水反应剧烈。由于钠与水反应，实质上是跟水电离出的H+反应；而酸比水更易电离出H+,酸中的H+浓度比水中的H+浓度大。实质：2Na+2H+==2Na++H2↑现象:反应后试管内固体仍呈黑色;有大量气泡产生,点燃肥皂泡有爆鸣声。2、其他金属与水反应实验装置：反应：铁与水蒸气高温反应：实验结论：金属与水反应的规律是：（1）K、Ca、Na等金属与冷水反应，生成碱和H2。（2）Mg与冷水反应缓慢，Al与冷水不反应， Mg 和Al均与沸水反应，生成碱和H2。（3）Zn、Fe、Sn、Pb等金属与高温水蒸气反应，生成氧化物和H2。（4）Cu、Hg、Ag、Pt、Au等金属不与水反应。 实验：
①在盐酸溶液中加入铝片
现象：
反应：
②在氢氧化钠溶液中加入铝片
现象：
反应：有大量气泡产生2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑有大量气泡产生Al既能与酸反应，又能与碱反应 。结论：应用：铝制餐具为什么不宜用来蒸煮或长时间存放酸性、碱性或盐的食物？（三）与酸、碱反应： 小结：易难易、剧烈难、缓慢剧烈缓慢不反应剧烈不反应与水反应置换反应