高一下化学开学考答案
一、选择题
1.D 2.C 3.A 4.C 5.D 6.A 7.B 8.D 9.A 10.C 11.C 12.D 13.B 14.D
二、非选择题
15．（12分）
（1）第2周期ⅥA族
（2）Na>S>N>O ， NH3 + H+＝NH
（3）略，为先变红后褪色
（4）向H2S（或Na2S）溶液中滴加氯水，若溶液变浑浊，则证明Cl的非金属性比S的强
（其它合理答案也对）
16.（14分）
（1）2Fe+6H2SO4=Fe2(SO4)3+3SO2+6H2O；导管a的作用是使内外压强相同，防止装置B中的溶液倒吸；
（2）紫红色褪去，还原性； （3）2H2S+SO2=3S+2H2O；
（4） ①. 温度过高时，碘易升华或分解 ②.22.4L
17.（16分）
(1) MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O 1∶2
(2)
(3) ①；防止H2O2分解
②偏高，
18. （16分）
（1）+7，N3-，
（2）CO2、N2、H2O；Na2O、Na2CO3；65%，
（3）n(NaN3)=6n(Fe2O3)+8n(KClO4)
（4）冷却结晶，过滤
失去2×e
(2)2Ca(OH)2+2CI2-CaCl2-+Ca(CIO)2+2H2 O
得到2×e扬州市名校2021-2022学年高一下学期开学检测
化学 2022.2
考试时间：75分钟 总分：100分
可能用到的相对原子质量：
H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Cl-35.5
选 择 题 （共42分）
单项选择题（本题包括14小题，每题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意）
1．我国承诺在2060年前实现“碳中和”，体现了中国对解决气候问题的大国担当，下列措施不利于实现“碳中和”的是
A．研究CO2转化为淀粉的技术 B．加强CO2的捕集和再利用
C．践行节能低碳的生活方式 D．加大化石能源的消费比重
2．某中德联合研究小组设计制造了一种“水瓶”，用富勒烯（C60）的球形笼子作“瓶体”，一种磷酸盐作“瓶盖”，恰好可将一个水分子关在里面．下列说法正确的是
A．“水瓶”、冰水混合物、胆矾都是混合物
B．磷酸钙难溶于水，故不属于电解质
C．一定条件下，石墨转化为C60是化学变化
D．C60与金刚石、石墨互称为同位素
3．下列过程涉及化学变化的是
A．氯化钠溶液导电 B．海水晒盐
C．氯气液化 D．用金刚石切割玻璃
4．做心电图检查时，在仪器和皮肤接触部位需涂一种无色电解质溶液，该电解质溶液是
A. 医用酒精 B. 淀粉溶液 C. 氯化钠溶液 D. 葡萄糖溶液
5．下列物质的性质与用途对应关系，说法错误的是
A．常温下浓硫酸能钝化铝，可用铝槽车贮运浓硫酸
B．钠钾合金常温下呈液态，导热性好，可用于快中子反应堆的热交换剂
C. Na2SO3具有还原性，可用于废水脱氯(Cl2)
D.NaHCO3能与碱反应，可用作抗酸药
6．下列化学用语正确的是
A．质子数为17、中子数为20的氯原子：
B．氟原子的结构示意图：
C．绿矾的化学式：FeSO4 5H2O
D．次氯酸的电离方程式：HClO = H++ClO-
7．用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列判断正确的是
A．18g重水中，含有NA个O原子
B．过量铁粉与1mol Cl2反应，转移电子数目为2NA
C．1 mol·L－1CaCl2溶液中含有的Cl－离子数目为2NA
D．通常状况下，11.2L SO2中含有的原子数目为1.5NA
8．下列反应的离子方程式书写正确的是
A. 醋酸钠溶液与盐酸反应：CH3COONa＋H＋＝CH3COOH＋Na＋
B. 酸性氯化亚铁溶液中加入双氧水：2Fe2＋＋H2O2＝2Fe3＋＋O2↑＋2H＋
C. 氢氧化钡与稀硫酸反应：Ba2++OH－+SO42－＋H＋= BaSO4↓＋H2O
D. 将过量CO2气体通入氨水中：CO2＋NH3·H2O＝NH4＋＋HCO3－
9．下列装置能达到实验目的的是
A．图1装置提纯I2
B．图2用于验证木炭与浓硫酸的反应产物中含有CO2
C．图3用于除去CO2中的少量HCl
D．图4可用于测氯水的PH
10．有关纯碱和小苏打的叙述正确的是
A．常温下，相同物质的量浓度溶液的碱性：NaHCO3＞Na2CO3
B．热稳定性：NaHCO3＞Na2CO3
C. 等质量的Na2CO3固体、NaHCO3固体分别与足量相同浓度盐酸反应，前者消耗盐酸体积大
D．向等体积等浓度的NaHCO3溶液、Na2CO3溶液中分别滴入Ba(OH)2溶液，前者无沉淀而后者出现白色沉淀
11．以下物质间的每步转化不能通过一步反应就能实现的是
A．S→SO2→H2SO4 B．MgCl2→Mg→Mg3N2
C．Al2O3→Al(OH)3→NaAlO2 D．NaCl→NaHCO3→Na2CO3
12. 室温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得到的结论正确的是
实验 现象 结论
A 向BaCl2溶液中通入SO2、SO3混合气体 有白色沉淀生成 生成难溶的BaSO3、BaSO4
B 用洁净铁丝蘸取溶液进行焰色反应 火焰呈黄色 原溶液一定含钠盐
C 将Fe片分别插入盛有CuSO4和AgNO3溶液的试管 Fe片表面均有固体析出 金属性：Fe＞Cu >Ag
D 向某溶液中先滴加稀盐酸，无现象后再滴加BaCl2溶液 有白色沉淀生成 溶液中含有SO42-
13．短周期主族元素 X、Y、Z、W 原子序数依次增大，X原子的最外层有7个电子，X与W属于同一主族，Y原子的最内层电子数是其最外层电子数的2倍，Z的最高正价是其最低负价绝对值的3倍。下列说法正确的是
A．X、Y、Z、W元素在自然界中均不能以游离态存在
B．由X与Y组成的常见化合物中阴阳离子数之比一定为1∶1
C．X的最高价氧化物的水化物的酸性比W的强
D．Z的简单气态氢化物的热稳定性比W的强
14. 镁铝合金5.1g溶于300mL 2mol/L盐酸中，标准状况下放出气体体积为5.6L，向反应后的溶液中加入500mLNaOH溶液充分反应，最终产生白色沉淀。下列有关说法不正确的是
A．5.1g镁铝合金中含有镁、铝的质量分别为2.4g、2.7g
B．溶解5.1g镁铝合金时，剩余盐酸的物质的量为0.1mol
C．生成白色沉淀的最大质量为13.6g
D．若白色沉淀只有Mg(OH)2，该NaOH溶液的物质的量浓度至少为1.2mol/L
非 选 择 题（共58分）
15. A、B、C、D、E是原子序数依次递增的短周期主族元素。B、D的原子序数之差为8，B原子最外层电子数是其次外层电子数的3倍，A、B、D三种元素原子的最外层电子数之和为17，C原子在短周期主族元素中原子半径最大。回答下列问题：
(1)B在周期表中的位置为 ▲ ；A、B、C、D原子的半径从大到小的顺序是 ▲ （用元素符号表示）；
(2)A的简单气态氢化物和D的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式是 ▲ 。
(3)E的单质与水反应的离子方程式为 ▲ ，向上述反应后的溶液中滴加紫色石蕊试液，现象为 ▲ 。
(4)设计实验证明E的非金属性比D的非金属性强 ▲ （写出操作步骤及现象）。
16. 实验室为探究铁与浓硫酸(足量)的反应，并验证SO2的性质，设计如图所示装置进行实验，试回答下列问题：
(1)在A中大试管中发生反应的化学方程式为____________▲__________________，实验时将导管a插入浓硫酸中，其作用是 ▲ 。
(2)B中的实验现象_____▲___，此实验证明二氧化硫有_____▲___性。
(3)C中的实验现象是有淡黄色沉淀生成，写出此反应的化学方程式 ▲ 。(4)碘循环工艺不仅能吸收SO2降低环境污染，同时又能制得氢气，反应流程如图：
①该工艺流程中，反应①温度不能过高的原因可能是___▲____。
②该工艺中，若有1molSO2被氧化，产生标准状况下氢气的体积为___▲____。
17. 洪灾过后，饮用水的消毒杀菌是抑制大规模传染性疾病暴发的有效方法。漂白粉是常用的消毒剂。
(1)实验室制氯气的化学方程式是_________▲_______，氧化剂与还原剂物质的量之比为__▲______。
(2)工业上将氯气通入石灰乳[Ca(OH)2]制取漂白粉，写出该反应的化学方程式，并用双线桥标出电子转移的方向和数目：____________▲______________。
(3)二氧化氯(ClO2)是高效安全灭菌消毒剂，可有效灭活新冠病毒．ClO2沸点为11℃，不稳定，常转化为NaClO2产品．
①工业上采用H2O2和NaOH混合溶液吸收ClO2制备NaClO2，反应的离子方程式为____▲__ ．吸收一般在冰水浴中进行，其原因可能是防止ClO2分解、______▲________．
②产品中NaClO2质量分数的测定：
称取5.000g产品配成250ml溶液；取25.00ml所配溶液，加入足量KI溶液和稀H2SO4发生反应:4I-+4H++ ClO2- = 2I2+Cl-+2H2O；向充分反应后的混合物中逐滴加入0.8400mol/L Na2S2O3溶液至恰好完全反应（2Na2S2O3+I2= Na2S4O6+2NaI），共消耗Na2S2O3溶液的体积为20.00mL．、
a.若加入KI溶液后在空气中放置时间过长，会导致测得的NaClO2质量分数____▲_____（选填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．
b.求产品中NaClO2的质量分数（产品中的杂质不与KI、Na2S2O3发生反应，写出计算过程）．
18．化学反应的条件多种多样，“撞击”也是其中的一种。如：NaN3、Fe2O3、KClO4、NaHCO3等组成的混合物受撞击时会产生大量气体，因而曾用作汽车安全气囊的产气药剂，其原理如下：
① NaN3受撞击分解产生金属钠和氮气；
② 金属钠将Fe2O3中铁置换出来，同时又将KClO4还原为KCl；
③ NaHCO3受热分解。
请回答下列问题：
(1)KClO4（高氯酸钾）中氯元素的化合价为 ▲ ，NaN3（叠氮酸钠）中阴离子的符号为 ▲ 。
(2)若取100 g上述产气药剂进行实验（假设各物质均反应完全）
① 产生的气体成分有 ▲ （填化学式）。
② 所得固体产物遇水显强碱性，则固体产物中有 ▲ （填化学式）。
③ 若气体通过足量的碱石灰后体积为33.6 L（标准状况），则产气药剂中NaN3的质量分数为 ▲ 。
(3)欲使各物质均反应完全，从最初反应物和最终生成物的组成来分析，产气药剂中有关物质的物质的量n( NaN3)、n(Fe2O3)、n(KClO4)三者之间，应满足的定量关系是 ▲ 。
(4)已知相关物质的溶解度随温度变化的曲线如图，请补充完整实验室制取KClO4的步骤为：称取一定质量的KCl、NaClO4溶解后加热， ▲ ，蒸馏水洗涤干净，真空干燥得到KClO4。
CO2(HCl)
饱和Na2CO3
澄清
石灰水
图1 图2 图3 图4
溶解度/g
KCl
KClO4
温度/℃
NaClO4OOOO4O4
高一开学测试化学试卷 第 3 页 共 6 页
