江西省复兴路中学12-13学年高二上学期期中考试化学试题

江西省复兴路中学12-13学年高二上学期期中考试化学试题
可能用到的相对原子质量：
H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 P 3l S 32 Cl 35.5 Fe 56 Al 27
第一卷 （选择题共48分）
一、选择题（每小题只有一个正确选项，每小题3分，共48分）
1.中国首条“生态马路”在上海复兴路隧道建成,它运用了“光触媒”技术，在路面涂上一种纳米二氧化钛光催化剂涂料，可将汽车尾气中45﹪NO和CO转化成N2和CO2。对此反应叙述正确的是（ ）
A.使用光催化剂不改变反应速率 B.使用光催化剂能增大NO的转化率
C.升高温度能加快反应速率 D.改变压强对反应速率无影响
2.设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A.1 L 1 mol/L的Na2CO3溶液中含NA个CO32－
B.常温下，1 L 0.1 mol/L的NH4NO3溶液中氮原子个数为0.2 mol
C.常温下，pH＝1的HNO3溶液中含有的NO离子数为0.1NA
D.12g NaHSO4晶体中含有的离子总数为0.2NA
3.在密闭容器中A与 B反应生成C，其反应速率分别用ν(A)、ν(B)、ν(C)表示。已知ν(A)、ν(B) 、
ν(C)之间有以下关系2ν(B)= 3ν(A), 3ν(C)= 2ν(B)。则此反应可表示为（ ）
A.2A+3B＝2C B.A+3B＝2C C.3A+2B＝3C D.2A+3B＝3C
4.α1和α2分别为A、B在两个恒容容器中平衡体系A(g)2B(g)和2A(g)B(g)的转化率，在温度不变的情况下，均增加A的物质的量，下列判断正确的是（ ）
A.α1、α2均减小 B.α1减小、α2增大 C.α1、α2均增大 D.α1增大、α2减小
5.下列说法正确的是（ ）
A.一定温度下，反应2Na(s)+Cl2(g)＝2NaCl(s)的△H﹤O, △S﹥O
B.NH4Cl溶于重水(D2O)生成一水合氨和水合氢离子的化学式是NH3·HDO和D3O＋
C.HS-的水解方程式为:HS-+H2OS2-+H3O＋
D.增大压强会加快化学反应速率，其原因是增大了活化分子百分数
6.在密闭容器中一定量混合气体发生反应：xA(g)+yB(g)zC(g)平衡时测得A的浓度为0.50 mol/L，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再达平衡时，测得A的浓度降低为0.20 mol/L。下列有关判断正确的是（ ）
A.x+y﹥z B.平衡向逆反应方向移动 C.B的转化率降低　　 D.C的体积分数增大
7.已知某温度下纯水的pH=6，则该温度下0.05 mol/L Ba(OH)2溶液的pH是（ ）
A.13 B.11 C.12.7 D.10
9.下列过程或现象与盐类水解无关的是（ ）
A.热Na2CO3溶液可以除去油污 B.ZnCl2和NH4Cl溶液可作金属焊接中的除锈剂
C.用食醋除水垢 D.将AlCl3溶液加热蒸干、灼烧，最后得到的固体为Al2O3
10.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）
A.无色透明溶液中：H＋、Na+、PO43-、SO
B.pH＝7的溶液中：K＋、CO32－、SO42－、 Cl－
C.加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2+、Cl－、K+、SO42－
D.由水电离的c(H+)=1×10-13的溶液中：Na+、K＋、AlO2-、HS03-
11.下列判断正确的是（ ）
A.除去MgCl2溶液中的少量FeCl3,可以加入MgCO3固体
B.AgCl悬浊液中存在的沉淀溶解平衡方程式：AgClAg+＋Cl―
C.把Fe与稀盐酸的反应设计为原电池，则负极反应为Fe－3e－=Fe3+
D.用CH3COOH溶液来滴定NaOH溶液时可选用甲基橙作指示剂
12.下列关于电解质溶液中离子浓度关系的说法正确的是（ ）
A.10 mL 0.1 mol/L氨水与10 mL 0.1 mol/L盐酸混合:c(Cl—)>c(NH4+)>c(OH—)>c(H+)
B.0.1 mol/L硫化钠溶液中：c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+c(H2S)
C.物质的量浓度相等的H2S和NaHS混合溶液中：c(Na+)+c(H+)=c(S2-)+c(HS-)+c(OH-)
D.常温下，向醋酸钠溶液中滴加少量醋酸使溶液的pH＝7，则混合溶液中：c(Na＋)＝c(CH3COO－)
13.下列方法可以证明H2(g)+I2(g)2HI(g)已达平衡状态的是（ ）
A.单位时间内生成n mol H2的同时，生成n mol HI B.温度和体积一定时，混合气体颜色不再变化
C.温度和压强一定时，混合气体的密度不再变化 D.百分含量w (HI)=w(I2)
14.以锌片和铜片为电极，并用导线连接同时插入稀H2SO4溶液中，下列说法正确的是（ ）
A.锌片作负极，锌失电子被还原 B.铜片作正极，电极反应：Cu+2e－===Cu2＋
C.铜片附近H+离子浓度减小 D.电子的流向是负极→正极→电解质溶液→负极
15.醋酸是一种常见的弱酸，为了证明醋酸是弱电解质，某同学开展了题为“醋酸是弱电解质的
实验探究”的探究活动。该同学设计了如下方案，其中错误的是（ ）
A.先配制一定量的0.10 mol/L CH3COOH溶液，然后测溶液的pH，若pH大于1，则可证明醋酸
为弱电解质
B.先配制一定量0.01 mol/L和0.10 mol/L 的CH3COOH溶液，分别用pH计测它们的pH，若两者
的pH相差小于1个单位，则可证明醋酸是弱电解质
C.先测0.10 mol/L CH3COOH溶液的pH，然后将其加热至100℃，再测pH，如果pH变小，则可证
明醋酸是弱电解质
D.配制一定量的CH3COONa溶液，测其pH，若常温下pH大于7，则可证明醋酸是弱电解质
16.在恒容容器中放入3 molA(g)和1 molB(g)，一定温度下发生如下反应：
3A (g)+B(g)4C(g)+D(s)，达到平衡后，混合物中C的百分含量为W%，若在相同条件下，分别按下列方法改变起始投料，则达平衡后，混合物中C的百分含量仍为W%的是（ ）
① n(A) =0 mol n(B)=0 mol n(C)=4 mol n(D)=1 mol
② n(A)=1.5 mol n(B)=0.5 mol n(C)=2 mol n(D)=1 mol
③ n(A)=0.9 mol n(B)=0.3 mol n(C)=2 mol n(D)=2 mol
④ n(A) =0.3 mol n(B)=0.1 mol n(C)=0 mol n(D)=0 mol
A.① B.① ② ③ ④ C.① ② ④ D.① ④
第二卷 （非选择题 共52分）
二、填空题（本大题包括8小题，共52 分）
17.依据氧化还原反应：2Ag+(aq)+Cu(s)＝Cu2+(aq) +2Ag(s)设计的原电池如图所示。 请回答下列问题：
（1）电极X的材料是???????? ；电解质溶液Y是??????????? ；
（2）银电极为电池的??????????? 极，X电极上发生电极反应式为???????????? ? ；
（3）盐桥中的K+移向?????????? 溶液。
18.常温下有浓度均为0.5 mol/L的四种溶液：①Na2CO3溶液　②NaHCO3溶液　③HCl溶液　④氨水
(1)上述溶液中，可发生水解的是________(填序号)。
(2)上述溶液中，既能与氢氧化钠反应，又能和硫酸反应的溶液中离子浓度由大到小的顺序为___________________________________________________________________________________。
(3)向④中加入少量氯化铵固体，此时c(NH)/c(OH－)的值_____(填“增大”“减小”或“不变”)。
19.在一密闭容器中充入1 mol H2和1 mol I2，压强为p(Pa),并在一定温度下使其发生反应：
H2(g)+I2(g)2HI(g) ; ΔH＜0。
（1）保持容器容积不变，向其中加入1 mol H2，反应速率?????（填“加快”、“降低”、“不变”，下同）。
（2）保持容器容积不变，向其中加入1 molN2，反应速率??????????。
（3）保持容器内气体压强不变，向其中加入1 molH2和1 molI2(g)，反应速率????????????。
20.已知：常温下，A酸的溶液pH=a，B碱的溶液pH=b。请回答下列问题：
（1）简述pH试纸的使用方法：___________________________。
（2）若A为醋酸，B为氢氧化钠，且a=4，b=12，那么A溶液中水电离出的氢离子浓度
为?? mol/L, B溶液中水电离出的氢离子浓度为???? ????mol/L。
（3）若A的化学式为HR，B的化学式为MOH，且a+b=14，两者等体积混合后溶液显碱性。则混合溶液中必定有一种离子能发生水解，该水解反应的离子方程式为___________。
21.某可逆反应的平衡常数表达式为 。恒容时，温度升高H2浓度减小。
试回答下列问题：
（1）该反应的化学方程式为：_____________________________________。
（2）降低温度，该反应的K值_______(填“增大”“减小”或“不变”) 。
22.将不同量的CO(g)和H2O(g)分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中,进行反应
CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)，得到如下二组数据：
实验
温度℃
起始量/mol
平衡量/mol
达到平衡所需时间/min
CO
H2O
H2
CO
1
650
4
2
1．6
2．4
6
2
900
2
1
0．4
1．6
3
(1)实验1中以v（CO2）表示的反应速率为 （取二位小数，下同）。
(2)该反应为 （填“吸”或“放”）热反应，实验2条件下平衡常数K= 。
23.已知在常温常压下：
(1)① 2CH3OH(l)＋3O2(g)＝2CO2(g)＋4H2O(g); ΔH ＝－1275.6 kJ／mol
② 2CO(g)+O2(g)＝2CO2(g); ΔH ＝－566.0 kJ／mol
③ H2O(g)＝H2O(l); ΔH ＝－44.0 kJ／mol
写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：
。
(2)某实验小组依据甲醇燃烧的反应原理，设计如右图所示
的电池装置。
该电池负极的电极反应为 。
工作一段时间后，测得溶液的pH减小，该电池总反应
的化学方程式为 。
24.已知常温下化合物FE的KSP=6×10-18,常温下将1.0×10-5 mol/L的Na2E溶液与FS04溶液等体积混合。若有沉淀FE生成,则所需FS04的最小浓度为___________________。（忽略混合后溶液体积的变化）
江西省高安中学2012-2013学年度上学期期中考试
化学答案
二、填空题（本大题包括8小题，共52 分）
17.（共8分）
（1）Cu （1分） AgNO3 （2分）
（2）正 （1分） Cu-2e－===Cu2＋ （2分）
（3）AgNO3 （2分）
18.（共7分）
（1）①② （2分）
（2）c(Na+)>c(HCO3-)>c(OH—)>c(H+)>c(CO32-) （3分）
（3）增大 （2分）
19.（共6分）
（1）加快（2分） （2）不变（2分） （3）不变（2分）
21.（共5分）
（1）CO2＋H2CO＋H2O （3分） (注意:不用“”符号的不给分）
（2）减小 （2分）
22.（共6分）
（1）0.13 mol·L－1·min－1 （2分） (注意:没有单位的不给分）
（2）放 （2分） 0.17 （2分） (注意:没有保留两位小数的不给分）
23.（共9分）
（1）CH3OH(l)＋O2(g)＝CO(g)＋2H2O(l); ΔH ＝－442.8 kJ／mol （3分）
或2CH3OH(l)＋2O2(g)＝2CO(g)＋4H2O(l); ΔH ＝－885.6 kJ／mol
（2）①CH3OH-8e－+10OH—=CO32-+7H2O （3分）
②2CH3OH＋3O2＋4KOH=2K2CO3+6H2O （3分）