高二化学化学能与电能的转化4

课件10张PPT。电化学腐蚀-ne-被氧化金属腐蚀的实质一、金属的腐蚀金属原子金属阳离子有微弱的电流 无 钢铁腐蚀 2Fe＋3Cl2＝2FeCl3 不纯金属或合金跟电解质溶液接触发生原电池反应 电化腐蚀 化学腐蚀 化学腐蚀、电化腐蚀常同时发生 较活泼金属被氧化 金属被氧化 金属与非电解质等直接发生化学反应 2、金属腐蚀的种类 3、电化学腐蚀水膜酸性较强(1) 析氢腐蚀 正极(C)2H＋＋2e-＝H2↑Fe－2e-＝Fe2＋负极(Fe)水膜酸性较弱或中性（2）吸氧腐蚀正极 (C)：O2负极(Fe)： Fe - 2e- = Fe2+2H2O + O2 + 4e- = 4OH-2Fe - 4e- = 2Fe2+*铁锈的生成Fe2+ + 2OH- = Fe(OH)2↓4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 = 4Fe(OH)32Fe(OH)3＝Fe2O3·xH2O＋(3-x)H2O生成的Fe2O3·xH2O就是铁锈 。4、金属的防护（1）腐蚀因素：金属本性、介质（2）方法a、涂层：b、电镀、喷镀：c、表面钝化：d、合金：e、电化学不锈钢——铁铬合金白铁皮（Zn）、马口铁（Sn）枪炮表面致密的Fe3O4保护膜 表面涂矿物性油脂、油漆、覆盖搪瓷e、电化学在轮船船壳水线以下部分镶上Zn块，来防止船壳的腐蚀正极：被保护金属
负极：外加一种更活泼的金属 例1、下列叙述正确的为A、原电池中阳离子向负极移动
B、原电池中的负极发生氧化反应
C、马口铁（镀锡）的表面一旦破损，铁腐蚀加快
D、白铁（镀锌）的表面一旦破损，铁腐蚀加快