高二化学溶液中的离子反应
文档属性
| 名称 | 高二化学溶液中的离子反应 |  | |
| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 481.9KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（新课程标准） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2012-12-08 20:16:22 | ||
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文档简介
课件16张PPT。溶液中的离子反应1、强电解质和弱电解质的概念
（1）、电解质和非电解质在水溶液中或熔融状态时能够导电的化合物。在水溶液中和熔融状态时都不能导电的化合物。（2）、强电解质：在水溶液中完全电离的电解质
弱电解质：在水溶液中部分电离的电解质练习1、下列物质属于电解质的有 ，属于非电解质的有 ，属于强电解质的有
，属于弱电解质的有 。
A、 NaCl B、 HCl C、钠 D、蔗糖
E、氯水 F、Cl2 G 、NH3.H2O H、 CO2 （3）、电解质的电离和溶液的导电性溶液的导电性主要取决于溶液中离子浓度的大小。练习2、把0.05mol/L NaOH固体分别加入下列100mL溶液中，导电能力变化较大的是（ ）
A : MgSO4溶液
B: 0.5mol/LHCl溶液
C: 0.5mol/LCH3COOH溶液
D: 0.5mol/LNH4Cl溶液2、弱电解质的电离平衡电离过程电离程度电离度特征：等、动、定、变(可逆）（部分）公式： ?=C电离/C总×100?影响因素：弱电解质定义在一定条件下，当弱电解质分子电离成离子的速率和离子
重新结合成分子的速率相等时，电离过程就达到了平衡状态电离平衡(1) 内因—电解 质本身的性质
(2)外因：①温度：②浓度：温度越高，电离度越大(电离过程吸热)浓度越稀，电离度越大（1）弱电解质溶液中的离子浓度关系电荷守恒：正电荷总数和负电荷总数相等
物料守恒：原子个数守恒或质量守恒
质子守恒：在溶液中水的电离无论受到促进 还是抑制，水电离出的H+和OH-永远相等例如：0.1mol/L的H2S溶液中
电荷守恒：
物料守恒：
质子守恒：C(H+)=C(HS-)+2C(S2-)+C(OH-)C(H2S)+C(HS-)+C(S2-)=0.1mol/LC(OH-) ＝C(H+) + C(HS-) +2C(H2S)（2）判断弱电解质的方法①在相同浓度、相同温度下，与强电解质作导电性对比实验。②浓度与pH的关系③测定对应盐的酸碱性④稀释前后的pH值与稀释倍数的变化关系练习3：如何证明醋酸是弱酸？ 法六：0.1mol/L NaAc溶液的pH>7法1：0.01mol/L醋酸溶液的pH>2法3：将pH值均为2的盐酸、醋酸稀释相同的倍数(如100倍)，pH值变化小的是醋酸 法4：向pH值均为2的盐酸和醋酸溶液中分别加入固体NaCl、 NH4Ac，溶液pH值增大的是醋酸分别与足量的Zn粒反应时，产生气体多的是醋酸；法2：0.1mol/L盐酸和醋酸，导电能力弱的是醋酸3、溶液的酸碱性和pH值（1）溶液酸碱性的判据：c(OH- )和c(H+)的相对大小（2）pH值的计算
练习4、室温下，将xmL pH=a的稀NaOH溶液与ymLpH=b稀盐酸充分反应，下列关于反应后溶液pH的判断，正确的是（ ）
A、若x=y 且a+b=14 ，则pH>7
B、若10x=y 且a+b=13，则pH=7
C、若ax=by 且a+b=13 ，则pH=7
D、若x=10y 且a+b=14 ，则pH>7练习5、已知NaHSO4在水中电离方程式： NaHSO4=Na++H++SO42-某温度下，向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测pH=2，则下列叙述正确的是（ ）
A 、该温度高于25°C
B、水电离出的C(H+)=1.0X10-10mol/L
C 、C(H+)= C(OH-) +C(SO42-)
D、该温度下，加入等体积PH值为12的氢氧化钠溶液可使反应后的溶液恰好成中性4、盐类水解（1）定义：在溶液中盐电离出来的离子跟水所电离出来的H+或OH-结合生成弱电解质的反应,叫做盐类的水解。（2）水解的实质：促进了水的电离，平衡右移（3）水解规律： 有弱才水解，无弱不水解，
谁强显谁性，都强显中性。
内因: 盐的本性.
外因:温度、浓度、溶液酸碱性的变化（4）、影响盐类水解的因素越热越水解，越稀越水解（5）盐类水解的应用：
①判断溶液的酸碱性
②判断离子种类及离子浓度的大小练习7、浓度相同的下列溶液：①Na2CO3
②NaHCO3③H2CO3④(NH4)2CO3⑤NH4HCO3
中C(CO32-)从大到小的顺序是 。练习6、0.1mol/L的下列各种溶液中C(NH4+)最大的是（ ）
① NH4NO3 ② NH4HCO3 ③NH4HSO45、沉淀溶解平衡（1）定义：（2）因素：本身性质
温度升高，促进溶解
加入相同离子，抑制溶解（3）溶度积常数KSP(只与温度有关)溶液未饱和，无沉淀析出，若加入过量难溶电解质，可以继续溶解直至饱和
Qc＞ Ksp，
Qc＝ Ksp，
Qc＜ Ksp，平衡向生成沉淀方向移动，有沉淀析出溶液饱和，沉淀与溶解平衡（4）离子积Qc和溶度积Ksp的关系：练习8、在0.01mol/LMg(NO3)2溶液中调节pH为9.0，判断此溶液有无沉淀生成。
练习9、求在298K时，硫酸钡在0.1mol/LNa2SO4溶液中的溶解度。（已知Ksp (BaSO4)=1.08X10-10）
（1）、电解质和非电解质在水溶液中或熔融状态时能够导电的化合物。在水溶液中和熔融状态时都不能导电的化合物。（2）、强电解质：在水溶液中完全电离的电解质
弱电解质：在水溶液中部分电离的电解质练习1、下列物质属于电解质的有 ，属于非电解质的有 ，属于强电解质的有
，属于弱电解质的有 。
A、 NaCl B、 HCl C、钠 D、蔗糖
E、氯水 F、Cl2 G 、NH3.H2O H、 CO2 （3）、电解质的电离和溶液的导电性溶液的导电性主要取决于溶液中离子浓度的大小。练习2、把0.05mol/L NaOH固体分别加入下列100mL溶液中，导电能力变化较大的是（ ）
A : MgSO4溶液
B: 0.5mol/LHCl溶液
C: 0.5mol/LCH3COOH溶液
D: 0.5mol/LNH4Cl溶液2、弱电解质的电离平衡电离过程电离程度电离度特征：等、动、定、变(可逆）（部分）公式： ?=C电离/C总×100?影响因素：弱电解质定义在一定条件下，当弱电解质分子电离成离子的速率和离子
重新结合成分子的速率相等时，电离过程就达到了平衡状态电离平衡(1) 内因—电解 质本身的性质
(2)外因：①温度：②浓度：温度越高，电离度越大(电离过程吸热)浓度越稀，电离度越大（1）弱电解质溶液中的离子浓度关系电荷守恒：正电荷总数和负电荷总数相等
物料守恒：原子个数守恒或质量守恒
质子守恒：在溶液中水的电离无论受到促进 还是抑制，水电离出的H+和OH-永远相等例如：0.1mol/L的H2S溶液中
电荷守恒：
物料守恒：
质子守恒：C(H+)=C(HS-)+2C(S2-)+C(OH-)C(H2S)+C(HS-)+C(S2-)=0.1mol/LC(OH-) ＝C(H+) + C(HS-) +2C(H2S)（2）判断弱电解质的方法①在相同浓度、相同温度下，与强电解质作导电性对比实验。②浓度与pH的关系③测定对应盐的酸碱性④稀释前后的pH值与稀释倍数的变化关系练习3：如何证明醋酸是弱酸？ 法六：0.1mol/L NaAc溶液的pH>7法1：0.01mol/L醋酸溶液的pH>2法3：将pH值均为2的盐酸、醋酸稀释相同的倍数(如100倍)，pH值变化小的是醋酸 法4：向pH值均为2的盐酸和醋酸溶液中分别加入固体NaCl、 NH4Ac，溶液pH值增大的是醋酸分别与足量的Zn粒反应时，产生气体多的是醋酸；法2：0.1mol/L盐酸和醋酸，导电能力弱的是醋酸3、溶液的酸碱性和pH值（1）溶液酸碱性的判据：c(OH- )和c(H+)的相对大小（2）pH值的计算
练习4、室温下，将xmL pH=a的稀NaOH溶液与ymLpH=b稀盐酸充分反应，下列关于反应后溶液pH的判断，正确的是（ ）
A、若x=y 且a+b=14 ，则pH>7
B、若10x=y 且a+b=13，则pH=7
C、若ax=by 且a+b=13 ，则pH=7
D、若x=10y 且a+b=14 ，则pH>7练习5、已知NaHSO4在水中电离方程式： NaHSO4=Na++H++SO42-某温度下，向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测pH=2，则下列叙述正确的是（ ）
A 、该温度高于25°C
B、水电离出的C(H+)=1.0X10-10mol/L
C 、C(H+)= C(OH-) +C(SO42-)
D、该温度下，加入等体积PH值为12的氢氧化钠溶液可使反应后的溶液恰好成中性4、盐类水解（1）定义：在溶液中盐电离出来的离子跟水所电离出来的H+或OH-结合生成弱电解质的反应,叫做盐类的水解。（2）水解的实质：促进了水的电离，平衡右移（3）水解规律： 有弱才水解，无弱不水解，
谁强显谁性，都强显中性。
内因: 盐的本性.
外因:温度、浓度、溶液酸碱性的变化（4）、影响盐类水解的因素越热越水解，越稀越水解（5）盐类水解的应用：
①判断溶液的酸碱性
②判断离子种类及离子浓度的大小练习7、浓度相同的下列溶液：①Na2CO3
②NaHCO3③H2CO3④(NH4)2CO3⑤NH4HCO3
中C(CO32-)从大到小的顺序是 。练习6、0.1mol/L的下列各种溶液中C(NH4+)最大的是（ ）
① NH4NO3 ② NH4HCO3 ③NH4HSO45、沉淀溶解平衡（1）定义：（2）因素：本身性质
温度升高，促进溶解
加入相同离子，抑制溶解（3）溶度积常数KSP(只与温度有关)溶液未饱和，无沉淀析出，若加入过量难溶电解质，可以继续溶解直至饱和
Qc＞ Ksp，
Qc＝ Ksp，
Qc＜ Ksp，平衡向生成沉淀方向移动，有沉淀析出溶液饱和，沉淀与溶解平衡（4）离子积Qc和溶度积Ksp的关系：练习8、在0.01mol/LMg(NO3)2溶液中调节pH为9.0，判断此溶液有无沉淀生成。
练习9、求在298K时，硫酸钡在0.1mol/LNa2SO4溶液中的溶解度。（已知Ksp (BaSO4)=1.08X10-10）