质量守恒定律说课

课件26张PPT。质量守恒定律化学第五单元 化学方程式 课题1 质量守恒定律
说教材
说学生

说教法

说学法
说教学过程
说板书设计

一、说教材1、教材所处的地位和作用
本单元起，将从定量的角度来学习化学，通过一系列探究活动，引导学生从量的方面去研究化学反应的客观规律。本课在整个教材上起到了承上启下的作用，它是第一单元化学反应的实质、第三单元：在化学反应前后原子种类、元素种类不变的延续和深化；同时它是化学方程式的教学理论的依据，因此学好本单元，是学好化学的基础。
2、教材的内容和结构 本课题包括质量守恒定律与化学方程式两部分的内容.
在质量守恒定律的内容中，教材以实践—理论—实践进行的，从侧面对学生进行了辩证唯物主义的教育，然后教材根据质量守恒定律，介绍化学方程式，用简练的文字准确叙述了化学方程式的意义。 3、教学目标（1）知识目标：
质量守恒定律的含义。
质量守恒定律的本质分析。
质量守恒定律的应用。
（2）能力目标：
①提高学生实验操作能力和思维能力。
②培养学生定量研究、分析、推理、解决问题的能力。
（3）德育目标：
辨证唯物主义观点的教育和自然科学方法论的教育。
（4）美育目标：
让学生感受化学规律美。
4、教学重点和难点教学重点
质量守恒定律的含义及其实质
教学难点
从微观角度认识质量守恒定律。 二、说学生 要做到“ 因材施教”就必须从学生的实际情况出发，有的放矢地进行教育。由于有的学生基础相对较差，很多人信心不足，学习不自觉，针对学生这样的心理，我主要以实验、讨论法以及结合多媒体的教学手段，从基础入手，化抽象为直观，抓基础，采用鼓励式教学，多利用实验来吸引学生，提高他们的自信心，培养他们学习的兴趣。 三、说教法 古人早曾指出：“……事必有法，然后可成，师舍是则无以教，弟子舍则无以学。”这就是说：无论教还是学都有个方法问题。教师的教应该为学生的学造成一种趋向和条件，以促进学生的学习。
为了更好地突出重点，分散难点，提高课堂效率，本节通过精心设疑，帮助学生创设一个良好的学习氛围，通过实验探究，激发学生的学习兴趣，调动其学习积极性，使他们的主体地位得以充分的发挥，以其达到预期的教学效果，并对化学反应进行观察、测定、分析、推理得出质量守恒定律，然后分析实质，联系实际，在应用中加深理解，为学习化学方程式准备了理论依据。我以启发式教学为指导思想，采取多媒体辅助教学，运用了以下的教学方法开展一系列教学活动，让学生在轻松的气氛中学习并掌握知识。 教法方法（1）读书指导法
我的教学中，读书指导法主要体现在学生预习 和复习两个环节中，通过作业，帮助学生了解教材，适合学生的知识水平和兴趣爱好。这样可以培养学生自学能力和发展他们的智力。
（2）启示实验法
在课堂上，我组织学生进行分组实验，发挥实验对学生的认知、学习方法等的激励引导作用，为学生提供具体、可信的事实，从而活跃学生思维、开阔思路。（3）讨论教学法
本节课让学生通过多次的设疑和实验，让学生思考后讨论，归纳得出结论。这样能充分发挥学生的主体作用，激发学生的积极思维，并有利于培养学生的口头语言表达能力。
（4）直观演示法
我利用直观演示实验和借助多媒体电化教学，让学生把实际看不见的微观粒子直观化，使其获得全面而清晰的表象，在此基础上引导学生的发散思维，帮助他们从微观角度对质量首恒定律的理解四、说学法 古语云：授之以鱼不如授之以渔。懂得掌握学习方法可以使学习事半功倍，良好的学习方法更是学习成功的重要因素，同时椰是培养学生能力的必要条件。因此，结合教法，学生的学法则首先是四围记忆方法（动口，动手，动脑，动心），其次，是学习体验教师所创设的情景，并在教师的引导下密切联系学习、生活等情况，把理论与实际相结合，通过阅读，思考，举例，讨论，等途径积极主动地获取知识，从而提高自身的多方面综合能力。
四、说学法 （1）阅读法：通过指导学生阅读课本（预习）让学生初步了解教材，作好接受新知识的准备。也就是说，要弥补旧知识的缺陷，发现新课的疑难问题，并带着这些问题去听课。培养学生自学、阅读的能力。
（2）实验引导探索法：引导学生分组实验，认真观察实验、发现疑问、解决问题。培养学生的动手、动脑、观察、归纳以及口头表达能力。
四、说学法（3)类比联系归纳法：通过新旧知识的衔接，让学生学会知识的融会贯通。
（4)分层指导，自我测评。 五、说教学过程 教学过程是体现教学目标,t突破难点和重点教学手段的过程,我主要按以下几个步骤进行：
1、前提测评：通过用化学式表示下列化学变化的反应表达式:(由学生作答)
(1) 铁在氧气中燃烧；
（2）在空气中点燃磷；
(3)高锰酸钾受热分解。复习旧知识，为本课时作好铺垫。
2、新课引入
以设疑形式导入

设疑：根据以上的化学反应，参加化学反应前后各物质的质量总和有没有变化，它们之间有没有一定的关系呢？
设计意图：开门见山，使学生目标明确， 引起学生悬念3、新授：
(1）引导读书：指导学生带着问题阅读课本有关内容，让学生思考实验目的步骤以及注意事项，通过阅读发现问题，熟悉教材。
（2）学生实验探究：通过学生分组实验，（在密闭容 器中，P与空气中的O2的反应；Fe与CuSO4溶液反应以及CuSO4与NaOH溶液的反应），探究物质在反应前后物质的状态，物质的质量和变化。通过学生实验探究发现问题，得出结论。
实验探究质量上
P+O2=======P2O5
Fe+ CuSO4===== FeSO4+CU
NaOH+ CuSO4===== Cu(OH)2+Na2SO4（3）讨论探究：通过实验结果，让学生作好实验记录后分析并讨论在物质反应前后质量有什么关系。

（4）学生归纳，教师总结：
质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总 和，等于反应后生成的各物质总和。

教学 过程（5）直观演示巩固知识：为让学生更好从微观上理解质量守恒定律，用微观粒子演示P与O2反应的实质。
从实质中得出化学反应前后质量守恒的原因：在一切化学反应中，反应前后原子的种类没有改变，原子的数目没有增减，原子的质量也没有变化。
（6）练习：设计两条基础题目，帮助学生巩固知识，将抽象的问题具体化。
1、在化学反应中，A+B ====C+D中，5克A和4克B恰好反应生成3克C，则生成B的质量是（ ）
A.8克 B.5克 C.3克 D.6克
2、在化学变化中，发生改变的是（ ）
A．元素的种类 B.原子的个数
C．分子的组成 D.反应前后各物质质量总和
（7）结合实际讲述日常生活中事例。蜡烛的燃烧、镁条的燃烧等是否遵循质量守恒定律。
（8）学生分组讨论：
我们可以在锥形瓶中看到有 4 个磷原子和10 个氧原子。玻璃棒锥形瓶反 应容 器结论：因为反应前后原子种类、原子个数都没有改变，所以在化学反应前后各物质的质量总和相等。3、教师归纳小结：本节课的教学目标和教学重点
本节课要求掌握三方面内容：
(1)质量守恒定律。
(2)用分子、原子的理论解释质量守恒定律。
(3)质量守恒定律的运用（解释实验现象及有关计算）。

4、达标测评：
（1）质量为a克的铁在潮湿的空气中生锈后质量变为b克，则a和b的关系是（ ）
A、a=b B.a＞b C.a＜b D.无法判断
（2）蜡烛在空气中燃烧后，只生成H2O和CO2，因此该物质一定含有（ ）
A.氧气 氢气 碳 B.氢气 碳C.氧元素 氢元素 碳元素 D.氢元素 碳元素
（3）在化学反应前后一定不变的是
①物质的质量总和 ②物质的质量 ③物质的种类 ④物质的性质 ⑤元素的种类 ⑥ 原子数目 ⑦原子的种类 ⑧物质的分子总数。
（4）拓展：法轮功邪教组织的头目李洪志说，他发功能使铝发生化学反应，变成铜和金，使铝分子和金分子。请你根据所学化学知识，指出这种说法违反科学之处。教学过程4、作业布置：
1、复习本节完成Ｐ94习题2（1）3（2）
2、预习P88二化学方程式及课题二
（1）什么叫化学方程式？
（2）一条化学方程式包括几种因素？
（3）化学方程式能提供哪些有关反应的信息？
（4）书写化学方程式的具体步骤。
3、课外作业：家庭小实验通过蜡烛实验验证质量守恒定律。
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六、说板书设计 第五单元
课题1 质量守恒定律
一、质量守恒定律
1、化学反应前后质量测定
白磷燃烧前后质量的测定
铁钉与硫酸铜溶液的反应前后质量的测定
2、定义：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应 后生成的各物质的质量总和，这个规律就叫质量守恒定律
3、实质：化学反应前后，原子的种类、个数、质量不变。
二、质量守恒定律的应用
三、总结：
质量守恒的原因宏观： 微观：
（实质）化学反应前后元素的种类不变 化学反应前后质量总和不变原子的种类不变 原子的个数没有增减原子的质量没有变化（归纳为五不变）再见再见敬 请 指 导