2021—2022学年九年级化学鲁教版下册8.3海水“制碱”课后练习（word版 含解析）

8.3海水“制碱”
一、选择题（共16题）
1．下列各组离子在水中能大量共存的是（ ）
A．K+、H+、OH-、Cl- B．NH、Na+、SO、Cl-
C．Na+、H+、Cl-、HCO D．Ba2+、K+、SO、NO
2．物质的用途错误的是
A．大理石做建筑材料
B．干冰用于食品保鲜
C．氢氧化钠溶液用于清除铁锈
D．氢氧化铝治疗胃酸过多
3．现有下列试剂供选择：①食盐水、②纯碱溶液、③石灰水、④盐酸、⑤烧碱溶液。为了检验草木灰的主要成分是碳酸盐，应该用到的试剂是
A．①② B．①③ C．②⑤ D．③④
4．下列各组离子能在指定溶液中大量共存的一组是
A．在稀硫酸中：Ba2+、CO3 2—、Zn2+ B．在氢氧化钙溶液中：H+、Mg2+、Cl—
C．在氯化钠溶液中：K+、Ca2+、NO3— D．在氯化铵溶液中：Na+、Cu2+、OH—
5．如图给出了三种物质可能存在的转化关系，根据所学的物质性质及化学变化规律，下列选项判断正确的是
A．三种物质彼此间均能一步实现转化
B．实现①转化，可加入碳酸溶液
C．实现④转化，只能加稀盐酸
D．实现⑥转化，可加入熟石灰
6．证据推理是化学学科核心素养的重要内容，下列推理正确的是（　　）
A．物质与氧气发生反应都会放出热量，因此放热反应都是氧化反应
B．金刚石和石墨都是由碳元素组成，因此金刚石和石墨的性质都相同
C．氧气由氧元素组成，所以制取氧气的反应物一定含有氧元素
D．复分解反应有沉淀、气体或水生成，则有沉淀、气体或水生成的反应都是复分解反应
7．下列各组离子能在指定的溶液中大量共存的一组是（ ）
A．在稀盐酸中：Ba2+、Cl-、Zn2+ B．在氢氧化钠溶液中：H+、K+、SO42-
C．在氯化钠溶液中：Ag+、Ca2+、NO3- D．在某无色溶液中：Na+、Cu2+、OH-
8．下面实验设计能够达到目的的是
选项 实验内容 实验设计
A 除去生石灰中含有的杂质石灰石 先加足量水，然后过滤
B 提纯久置变质的NaOH溶液 加入足量CaCl2溶液，充分反应后，过滤
C 验证某溶液为稀盐酸 先测溶液的pH<7，再加入锌粒
D 从H2O2溶液制O2的残余物中分离出MnO2 将残余物过滤、洗涤、烘干
A．A B．B C．C D．D
9．将10克质量分数为20%的苛性钠跟10克质量分数为10%的硫酸溶液混合后，下列物质中不能跟该混合液发生反应的是
A．FeCl3 B．BaCl2 C．CO2 D．KOH
10．下列除去杂质所用的药品或方法，错误的是
选项 物质 杂质 除杂药品或方法
A CaCl2溶液 盐酸 过量的碳酸钙，过滤
B KCl溶液 K2SO4溶液 适量Ba（NO3）2溶液，过滤
C N2 O2 灼热的铜网
D CO CO2 足量的氢氧化钠溶液，浓硫酸
A．A B．B C．C D．D
11．除去下列物质中含有的少量杂质，所用试剂或方法正确的是
选项 物质(括号内为杂质) 试剂 操作方法
A 水(臭味、可溶性钙、镁化合物) 足量的活性炭 吸附，过滤
B NaOH溶液(Na2CO3) 加入过量氢氧化钡溶液 过滤，蒸发
C NaCl(MgCl2) 溶于水、适量NaOH溶液 过滤
D CO2(H2O蒸气) 通过足量的浓硫酸 洗气
A．A B．B C．C D．D
12．下列各组物质在溶液中能够大量共存的是（ ）
A．BaCl2 NaCl H2SO4 B．H2SO4 NaCl Na2CO3
C．Na2SO4 KNO3 NaOH D．NaOH H2SO4 HCl
13．某固体粉末，可能含碳、镁、铜、氧化镁、氯化钠中的一种或几种。为探究该固体粉末的组成，设计如图所示实验。下列说法不正确的是
A．实验表明所加硝酸银溶液一定是过量
B．白色固体C为AgCl，故原固体粉末中必含氯化钠
C．无法确定固体粉末中是否含氧化镁
D．蓝色溶液丙中一定含有Mg2+、H+、Cu2+
14．氯化钙溶液中含有少量盐酸杂质，在没有指示剂又不能增加其他杂质的情况下除去杂质，最好选用
A．石灰石 B．烧碱 C．碳酸钠 D．熟石灰
15．除去下列物质中的少量杂质（括号内为杂质），所用的试剂和操作方法都正确的是
选项 待提纯的物质及杂质 选用的试剂 操作方法
A CO2（H2O） 氢氧化钠固体 将气体通过盛有氢氧化钠固体的干燥管
B FeSO4 溶液（CuSO4） 锌粉 加入适量的锌粉，充分反应后，过滤
C H2（HCl） 饱和碳酸氢钠溶液 将气体通过盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气瓶
D K2SO4（K2CO3） 稀硫酸 滴加适量稀硫酸，蒸发结晶
16．甲、乙、丙有如图所示的转化关系(“→”表示反应一步实现，部分反应物和反应条件略去)，下列各组物质按照甲、乙、丙的顺序不符合要求的是
A．C、CO2、CO B．H2O2、O2、H2O
C．CuO、Cu、Cu(NO3)2 D．NaOH、NaCl、NaNO3
二、综合题（共6题）
17．食盐（氯化钠）
①盐是一类物质，食盐是一种盐。
②工业用盐——亚硝酸钠__________，有毒。
③生理盐水：含氯化钠0.9%的食盐水。
④用途：调味、__________、消除积雪。
⑤粗盐配溶液
18．了解物质的用途可以帮助我们更好地生活。请按下列要求选择合适的物质，用其编号填空。
A 稀盐酸 B 熟石灰 C 氯化钠 D 生石灰 E 纯碱
（1）可以用作食品干燥剂的是__；
（2）农业生产中可用于改良酸性土壤的是_____；
（3）用来腌制食品的是______。
19．痕检是公安机关提取犯罪嫌疑人指纹的一种重要方法，硝酸银显现法就是其中的一种：人的手上有汗迹，用手动用白纸后，手指纹线就留在纸上。如果将硝酸银溶液小心地涂到纸上，硝酸银溶液就跟汗迹中的氯化钠作用，生成氯化银，其反应的化学方程式是________。氯化银在光照条件下分解生成银粒和另一种单质，其反应的化学方程式是__________。银粒呈灰褐色，随着反应的进行，银粒逐渐增多，由灰褐色逐渐变成黑色，从而显现出黑色的指纹线。
20．为区别NaOH和Na2CO3两种无色溶液，某同学设计以下两种实验方案：
方案1：分别取少许两种溶液，各滴入几滴无色酚酞试液，根据酚酞试液是否变红色判断各是哪种溶液？
方案2：分别取少许两种溶液，各加入少量澄清石灰水，根据是否有白色沉淀生成判断各是哪种溶液？
请回答：
（1）该同学设计的两个方案有一个是正确的，该方案是_____；理由是（用化学方程式表示）：_____，另一个方案是不正确的，原因是_____。
（2）请你再设计一个实验，区别上述两种溶液：
实验操作步骤 实验现象 实验结论
用胶头滴管分别吸取少量NaOH、Na2CO3溶液于试管①、②中，并分别向其中滴入少量的_____。 试管①：_____。 试管②：_____。 试管①是NaOH。 试管②是Na2CO3．理由是：（用化学方程式表示）：_____
21．某同学用一定质量分数的Na2CO3溶液做“Na2CO3＋CaCl2===CaCO3↓＋2NaCl”实验。其五次实验结果如下表所示：
实验次数 氯化钙的质量/g 碳酸钠溶液的质量/g 碳酸钙的质量/g
1 5.55 200 5
2 11.1 200 10
3 22.2 200 20
4 33.3 250 25
5 55.5 400 X
根据实验结果回答下列问题：
(1)第______(填序号)次反应碳酸钠有剩余；
(2)表中X的值是_____；
(3)碳酸钠溶液中溶质的质量分数为______。
22．某化工厂用石灰石和废铜屑等设计生产石青、波尔多液的工艺流程如下：
一、产品制备
（1）流程图中X的化学式为______；
（2）反应②分两步进行，化学方程式分别为：第一步______，第二步______；
（3）硫酸铜的溶解度如下表：
温度/℃ 0 10 20 30 40 50 60 80 100
溶解度/g 14.3 17.4 20.7 25.0 28.5 33.3 40.0 55.0 75.4
蒸发浓缩后热溶液经处理大量析出晶体，温度到达30℃时，剩余硫酸铜溶液的溶质质量分数为______；待结晶完毕后，滤出晶体，用少量冰水洗涤2-3次，用冰水洗涤的目的是：Ⅰ是除去晶体表面的杂质； Ⅱ是______。
（4）反应④中硫酸铜、生石灰和水制备波尔多液，其总反应化学方程式为______。
二、组成测定
资料：石青的化学式是aCuCO3·bCu(OH)2，已知Cu(OH)2和CuCO3都能受热分解，分别生成两种氧化物，其中Cu(OH)2的分解温度为66℃到68℃，CuCO3的分解温度为200℃到220℃。
为测定其组成，小组同学称取石青样品34.6g，用下图装置进行实验。
（5）洗气瓶A中氢氧化钠溶液的作用是______；B中所装液体为______。
（6）现控制C装置中的温度为250℃对石青进行热分解，直至C装置中剩余固体质量不再变化为止，再缓缓通入一段时间空气后，冷却后装置D增重1.8g，装置E增重8.8g。通过计算可得 a︰b＝______。
（7）若缺少F装置，测得的a︰b的值会______（选填“偏大”、“偏小”、“不变”）。
三、产物探究
取22.2g样品，对固体进行热分解实验，测定剩余固体质量与分解温度之间关系如图。请回答下列问题：
（8）0～66℃固体质量没有发生变化的原因可能是_______。
（9）m=________。
（10）若将mg剩余固体继续加热到更高的温度，发现固体质量减少了2.4g后质量不再改变，写出此过程中可能发生反应的化学方程式：______。
参考答案
1．B
【详解】
A、H+、OH-两种离子能结合成水，不能大量共存，故选项错误；
B、四种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能大量共存，故选项正确；
C、H+、HCO3-两种离子能结合成水和二氧化碳气体，不能大量共存，故选项错误；
D、Ba2+、SO42-两种离子能结合成硫酸钡沉淀，不能大量共存，故选项错误。
故选B。
2．C
【详解】
A、大理石为碳酸钙，具有较高的硬度和强度，可以用于建筑材料，选项A正确；
B、干冰挥发需要吸收热量，造成环境温度降低，因此可以用于食品保鲜，选项B正确；
C、氢氧化钠与铁锈不反应，不能去除铁锈，选项C错误；
D、氢氧化铝可与盐酸反应生成氯化铝和水，消耗盐酸，从而降低胃酸浓度，选项D正确。故选C。
3．D
【详解】
草木灰的成分是碳酸钾，石灰水的主要成分氢氧化钙可以和碳酸钾反应，有白色沉淀生成；
盐酸可以和碳酸钾反应，生成二氧化碳气体，现象明显，可以检验；
食盐水、纯碱、烧碱和碳酸钾不反应，不能检验；
③④正确，故选D。
4．C
【详解】
A、在稀硫酸中，稀硫酸中的氢离子能与CO32-结合生成水和二氧化碳，硫酸根离子和Ba2+结合生成硫酸钡沉淀，不能大量共存，故选项错误。
B、在氢氧化钙溶液中，H+、OH-两种离子能结合成水，不能大量共存，故选项错误。
C、K+、Ca2+、NO3-三种离子间不能结合成沉淀、气体或水，也不与氯化钠反应，能在氯化钠溶液中大量共存，故选项正确。
D、在氯化铵溶液中，NH4+、OH-两种离子能结合成氨气和水；铜离子和OH-两种离子能结合成氢氧化铜沉淀，不能大量共存，故选项错误。
故选C。
5．D
【详解】
解：A、氢氧化钠与二氧化碳会发生反应，氢氧化钠与二氧化碳不会共存，所以氢氧化钠一步反应无法制备二氧化碳，同样二氧化碳与氢氧化钠生成碳酸钠和水，碳酸钠与稀盐酸反应生成二氧化碳、氯化钠和水，可以相互转化，氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，两种物质可以相互转化，A不正确；
B、氢氧化钠与碳酸会发生酸碱中和反应，生成碳酸钠和水，不会生成二氧化碳，B不正确；
C、碳酸钠与稀盐酸、稀硫酸都可以生成盐、水和二氧化碳，不是只有加入稀盐酸就能实现，C不正确；
D、熟石灰为氢氧化钙，碳酸钠与氢氧化钙发生复分解反应，生成碳酸钙和氢氧化钠，D正确。
故选：D。
6．C
【详解】
A、物质与氧气发生反应都会放出热量，因但放热反应不一定都是氧化反应，如氧化钙与水反应，故选项推理错误。
B、金刚石和石墨都是由碳元素组成，但金刚石和石墨中碳原子的排列方式不同，物理性质差异较大，故选项推理错误。
C、氧气由氧元素组成，化学反应前后元素种类不变，则制取氧气的反应物一定含有氧元素，故选项推理正确。
D、复分解反应有沉淀、气体或水生成，则有沉淀、气体或水生成的反应不一定都是复分解反应，如，故选项推理错误。
故选：C。
7．A
【详解】
A、稀盐酸显酸性，酸性溶液中存在大量的H+，四种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能在稀盐酸中大量共存，故选项正确；
B、氢氧化钠溶液显碱性，溶液中含有氢氧根离子，OH－与H+能结合生成水，不能大量共存，故选项错误；
C、在氯化钠溶液中含有钠离子和氯离子，钠离子、氯离子，Ag+与氯离子能结合生成氯化银，不能大量共存，故选项错误；
D、Cu2+、OH－结合生成氢氧化铜沉淀，不能大量共存，故选项错误。
故选A。
8．D
【详解】
A、生石灰和水反应生成氢氧化钙，除去生石灰中含有的杂质石灰石，不能加水，A错误。
B、氢氧化钠变质生成碳酸钠，碳酸钠和氯化钙生成碳酸钙沉淀和氯化钠，引入杂质氯化钠，B错误。
C、验证某溶液为稀盐酸，应先测溶液的pH<7，证明含有氢离子，再加入硝酸银，若产生沉淀，说明含有氯离子，说明为稀盐酸，C错误。
D、二氧化锰不溶于水，从H2O2溶液制O2的残余物中分离出MnO2，只需将残余物过滤、洗涤、烘干，D正确。
故选：D。
9．D
【详解】
设参加反应的NaOH的质量为x
2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
80 98
x 10×10%g
解之得：x≈0.82g＜（10g×20%），
故硫酸溶液被反应完，氢氧化钠溶液有剩余，反应后所得溶液中有NaOH和Na2SO4，KOH不能互相交换成分，故不能发生反应．故选D．
10．B
【详解】
A、氯化钙溶液中含有稀盐酸，加入过量的碳酸钙，碳酸钙不同于水，碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，反应后过滤得到氯化钙溶液，A选项除杂的药品和方法均正确，不符合题意；
B、氯化钾溶液中含有硫酸钾，加入适量的硝酸钡溶液，硫酸钾与硝酸钡反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钾，过滤后氯化钾溶液中含有硝酸钾杂质，B选项除杂的药品不正确，会引入新的杂质，符合题意；
C、氮气中含有氧气，通过灼热的铜网，氮气与铜不反应，氧气和铜在加热的条件下反应生成氧化铜，可以除去氮气中的氧气，C选项除杂的药品和方法均正确，不符合题意；
D、一氧化碳中含有二氧化碳，通过足量的氢氧化钠溶液，一氧化碳与氢氧化钠不反应，二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，除去二氧化碳，再通过浓硫酸，吸收水蒸气，得到纯净的一氧化碳，D选项除杂的药品和方法均正确，不符合题意。故选A。
11．D
【详解】
A、活性炭能去除有颜色和气味的杂质，不能去除可溶性杂质，A错误。
B、加入过量氢氧化钡溶液，引入杂质氢氧化钡，B错误。
C、氯化镁和氢氧化钠生成氯化钠和氢氧化镁沉淀，过滤之后得到氯化钠溶液，蒸发结晶得到氯化钠，C错误。
D、二氧化碳中水蒸气被浓硫酸吸收，得到干燥二氧化碳，D正确。
故选：D。
12．C
【详解】
A、H2SO4和BaCl2在溶液中能相互交换成分生成硫酸钡沉淀和盐酸，不能大量共存，故A错误；
B、Na2CO3和H2SO4在溶液中能相互交换成分生成硫酸钠、水和二氧化碳，不能大量共存，故B错误；
C、三者在溶液中相互交换成分不能生成沉淀、气体、水，能在溶液中大量共存，故C正确；
D、NaOH和H2SO4、HCl在溶液中相互交换成分分别生成硫酸钠和水、氯化钠和水，不能大量共存，故D错误。故选C。
13．B
【分析】
碳、铜、氯化钠和稀盐酸不反应，氧化镁和稀盐酸反应生成氯化镁和水，镁和稀盐酸反应生成氯化镁和氢气。向固体粉末中加入过量的稀盐酸，产生气体，说明粉末中一定存在镁，对固液混合物进行过滤，滤渣中可能为碳、铜，滤液中可能为氯化钠和氯化镁。向固体中加入硝酸银溶液，产生蓝色溶液乙，说明蓝色溶液乙中存在铜离子，因为铜和硝酸银反应生成硝酸铜和银，从而说明原粉末中一定含有铜。将蓝色溶液乙与无色溶液甲混合后，硝酸铜不和氯化镁、氯化钠反应，而硝酸银和氯化镁、氯化钠生成氯化银沉淀，故现象为产生白色固体C氯化银；
【详解】
A、由以上分析可知将蓝色溶液乙与无色溶液甲混合后，产生白色固体C氯化银，说明所加入的硝酸银溶液过量，不符合题意；
B、产生白色沉淀C为氯化银，但不能说明原粉末中一定存在氯离子，因为流程中第一步已经加入过量盐酸，引入了氯离子，干扰了原粉末中氯化钠的检验，符合题意；
C、氧化镁和稀盐酸反应生成氯化镁和水，镁和稀盐酸反应生成氯化镁和氢气，均变成氯化镁，故不能判断氧化镁是否存在，不符合题意；
D、由于溶液丙为蓝色，一定存在铜离子，而反应的第一步盐酸过量，丙中一定存在过量的氢离子，镁和稀盐酸反应生成氯化镁和氢气，镁离子一定也存在于溶液丙中，不符合题意。故选B。
14．A
【详解】
试题分析：氯化钙溶液中含有少量盐酸杂质，在没有指示剂又不能增加其他杂质的情况下除去杂质，最好用碳酸钙，因为防止盐酸除不净，所以加入的物质必须是过量的，而只有碳酸钙不能溶解。故选A.
15．D
【详解】
A、氢氧化钠具有吸水性，但CO2能与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
B、FeSO4 溶液和CuSO4均能与锌粉反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
C、HCl能与碳酸氢钠溶液反应生成氯化钠、二氧化碳和水，能把杂质除去，但会引入二氧化碳和水蒸气，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
D、K2CO3能与适量稀硫酸反应生成硫酸钾、水和二氧化碳，再蒸发结晶，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。
故选：D。
16．D
【详解】
A、碳不完全燃烧生成一氧化碳，一氧化碳燃烧生成二氧化碳，二氧化碳和碳高温下反应生成一氧化碳；碳完全燃烧生成二氧化碳。
B、过氧化氢分解生成水和氧气，氧气和氢气反应生成水，水分解生成氧气；
C、氧化铜和氢气反应生成铜和水，氧化铜和硝酸反应生成硝酸铜；铜和硝酸银反应生成银和硝酸铜，硝酸铜和铁反应生成硝酸亚铁和铜；
D、氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，氯化钠和硝酸银反应生成氯化银和硝酸钠，硝酸钠不能转化成氯化钠。选D
17．（NaNO2） 腌制食品（合理即可）
【详解】
②工业用盐——亚硝酸钠（NaNO2），有毒；
④用途：调味、腌制食品、消除积雪。
18．D B C
【详解】
（1）生石灰能与水反应生成氢氧化钙，所以可以用生石灰作食品干燥剂，故填D；
（2）熟石灰就是氢氧化钙，是一种碱，能够与酸发生中和反应，所以农业上常用熟石灰来改良酸性土壤，故填B；
（3）氯化钠俗称食盐，能够使食品脱水从而延长食品的保质期，所以生活中常用氯化钠来腌制食品，故填C。
19．NaCl + AgNO3 = AgCl ↓+ NaNO3 2AgCl 2Ag + Cl2 ↑
【详解】
将硝酸银溶液小心地涂到纸上，硝酸银溶液就跟汗迹中的氯化钠作用，生成氯化银，其反应的化学方程式是∶NaCl + AgNO3＝AgCl ↓+ NaNO3。氯化银在光照条件下分解生成银粒和另一种单质，其反应的化学方程式是∶2AgCl2Ag + Cl2↑。
20．方案二 Na2CO3＋Ca(OH)2==CaCO3↓＋2NaOH 碳酸钠溶液显碱性，也能使酚酞试液变红 稀盐酸 无明显现象 有气泡冒出 Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑
【详解】
(1)NaOH不与澄清石灰水反应，无现象，Na2CO3能与澄清石灰水反应，生成白色沉淀，Na2CO3＋Ca(OH)2==CaCO3↓＋2NaOH， NaOH和Na2CO3两种溶液都显碱性，都能使酚酞溶液变红，所以方案二是正确的。(2)NaOH与稀盐酸反应无明显现象，Na2CO3与稀盐酸反应生成气体，在溶液中发生化学反应生成气体有气泡冒出，Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑。
21．1、2 40 10.6%
【解析】
【详解】
（1）通过分析、比较表中的数据可看出：随着氯化钙质量的倍数增加，生成的碳酸钙的质量也在成倍数增加，可以得出前3次氯化钙全部参加了反应，氯化钙质量与碳酸钙的质量比为5.55：5．当在第4次氯化钙的质量增加到第一次6倍时，这时生成的碳酸钙的质量只是第一次的5倍，说明了250克碳酸钠溶液中的溶质全部参加了反应，生成了碳酸钙是25克，可得出碳酸钠溶液与碳酸钙的质量比为250：25=50：5，由此可以得出氯化钙、碳酸钠溶液、碳酸钙的质量比为：5.55：50：5，有这个质量比带入到上述表中分析有关数据，很容易看出：前两次碳酸钠溶液有剩余，第3次氯化钙和碳酸钠溶液是恰好反应，X的值是40克。
（2）通过上述分析，已经知道在第3次试验中，22.2克的氯化钙与200克的碳酸钠溶液是恰好反应，生成了20克地碳酸钙沉淀，利用这些数据就可以计算出碳酸钠溶液中溶质的质量分数。
（3）设200克的碳酸钠溶液中碳酸钠的质量为x
x=21.2g
碳酸钠溶液中溶质的质量分数为：×100%=10.6%
答：碳酸钠溶液中溶质的质量分数是10.6%。
故答案为：
（1）1、2；
（ 2）40；（3）10.6%。
22．CO2 20% 减少硫酸铜晶体的溶解损耗 除去空气中CO2 浓硫酸 2︰1 偏大 未达到反应所需温度 24.0 4CuO2Cu2O + O2↑
【分析】
石灰石煅烧生成氧化钙和二氧化碳，铜和氧气反应生成氧化铜，然后氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水，二氧化碳和而氢氧化钠反应生成碳酸钠和水。
【详解】
（1）石灰石煅烧生成氧化钙和二氧化碳，流程图中X的化学式为CO2。
（2）反应②分两步进行，先是铜和氧气反应生成氧化铜，然后氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水，化学方程式分别为：第一步为，第二步为。
（3）蒸发浓缩后热溶液经处理大量析出晶体，温度到达30℃时，此时溶解度为25g，所以剩余硫酸铜溶液的溶质质量分数为；待结晶完毕后，滤出晶体，用少量冰水洗涤2 3次，用冰水洗涤的目的是：Ⅰ是除去晶体表面的杂质；Ⅱ是减少硫酸铜晶体的溶解损耗。
（4）反应④中硫酸铜、生石灰和水制备波尔多液，其总反应化学方程式为。
（5）二氧化碳和而氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，洗气瓶A中氢氧化钠溶液的作用是除去空气中CO2；浓硫酸具有吸水性，故B中所装液体为浓硫酸。
（6）控制C装置中的温度为250℃对石青进行热分解，直至C装置中剩余固体质量不再变化为止，再缓缓通入一段时间空气后，冷却后装置D增重1.8g(即来自氢氧化铜的生成物水的质量为1.8g)，装置E增重8.8g(来自碳酸铜的生成物二氧化碳的质量为8.8g)，生成的水、二氧化碳的分子个数与氢氧化铜与碳酸铜的分子个数相同，故。
（7）若缺少F装置，导致空气中的二氧化碳和水被E吸收，导致二氧化碳质量变大，则测得的a:b的值会偏大。
（8）固体反应需要加热，0～66℃固体质量没有发生变化的原因可能是未达到反应所需温度。
（9）设生成的氧化铜的质量为m
（10）若将mg剩余固体继续加热到更高的温度，发现固体质量减少了2.4g后质量不再改变，说明氧化铜分解生成了气体，所以铜元素降为+1价生成氧化亚铜，同时生成氧气，此过程中可能发生反应的化学方程式为4CuO2Cu2O + O2↑。