第5章初识酸和碱检测题—2021-2022学年九年级化学沪教版（上海）下册（word版 含答案）
文档属性
| 名称 | 第5章初识酸和碱检测题—2021-2022学年九年级化学沪教版（上海）下册（word版 含答案） |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 213.0KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 沪教版（试用本） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2022-02-23 10:49:57 | ||
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文档简介
第5章《初识酸和碱》检测题
一、单选题
1．以下是同学们设计的几个实验方案，你认为合理的是
A．用25mL蒸馏水和25mL酒精配制50mL酒精溶液
B．将白醋滴在湿润的pH试纸上，测定其pH
C．向某固体中滴加稀盐酸，有气泡产生，该固体一定是碳酸盐
D．用托盘天平、烧杯、玻璃棒、量筒、滴管、药匙等仪器来配制16%KNO3溶液
2．化学实验是进行科学探究的重要方式。以下实验操作正确的是
A．测溶液的pH值 B．熄灭酒精灯
C．量取9.5mL液体 D．稀释浓硫酸
3．下列实验中，对水的主要作用分析不全面的是
A 探究生石灰与水的反应 B 测定空气中氧气含量
C 铁丝在氧气中燃烧 D 排水法收集氢气
A．图A中的水便于观察烧瓶内气压变化
B．图B量筒中的水可通过水体积的变化得出O2体积
C．图C中的水防止熔融物溅落炸裂集气瓶底
D．图D集气瓶中的水排尽空气且便于观察H2何时集满
4．下列几组物质按照单质、氧化物、酸、碱顺序排列的是
A．C、H2O、H2SO4、Na2O
B．O3、KClO3、HCl、Ba(OH)2
C．He、HgO、CuSO4、Cu(OH)2
D．O2、Fe2O3、H2SO4、NH3·H2O
5．中学生应有一定的安全常识。下列意外事故的处理方法正确的是
A．酒精灯中酒精酒出来着火了，应立即用湿抹布盖灭
B．不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，再涂上硫酸溶液
C．厨房煤气泄漏，应立即开灯检查
D．实验时稀盐酸飞溅到眼睛里，闭上眼睛揉一揉就好了
6．下列物质的名称或俗名与化学式一致的是
A．氧化铁 FeO B．水银Ag C．碳酸钠NaCO3 D．生石灰 CaO
7．下列实验中，实验现象和相应结论均正确的是
实验操作 现象 结论
A 将生锈的铁钉放入稀盐酸中 溶液变为浅绿色，铁锈逐渐消失 盐酸能用来除锈
B 将二氧化碳气体通入紫色石蕊试液 试液变红 二氧化碳气体具有酸性
C 将一未知溶液滴在广泛pH试纸上，并迅速与标准比色卡对照 pH约为11 该溶液一定是碱性溶液
D 将带火星的木条伸入盛有未知气体的集气瓶中 木条不复燃 该未知气体一定不含氧气
A．A B．B C．C D．D
8．下列各组固体和液体分别放在如图所示装置，试管中有某种液体，将气球中的某种固体小心地倒入试管中，不能使气球膨胀的是
A．生石灰和水 B．镁和稀盐酸 C．氯化钠和水 D．石灰石和稀盐酸
9．归纳推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是
A．酸性溶液能使紫色石蕊试液变红，所以能使紫色石蕊试液变红的溶液一定呈酸性
B．中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应都是中和反应
C．常温下，pH<7的溶液显酸性，因此pH<7的雨水一定都是酸雨
D．碳酸盐与盐酸反应放出气体，所以与盐酸反应放出气体的物质一定是碳酸盐
10．下列实验操作符合规范的是
A．过滤 B．滴加液体
C．测定溶液pH值 D．稀释浓硫酸
11．下列对实验现象和结论描述都正确的是
A．打开浓盐酸瓶口产生白烟，说明盐酸具有挥发性
B．二氧化碳通入紫色石蕊试液中，溶液变红，说明二氧化碳具有酸性
C．向某无色溶液中滴入酚酞试液，呈红色，证明该溶液是碱性溶液
D．浓硫酸放入水中稀释放热，说明浓硫酸与水发生化学反应是放热反应
12．下列物质的名称（或俗名）与化学式一致的是
A．酒精、CH4 B．石灰石、Ca（OH）2
C．火碱、NaOH D．生石灰、CaCO3
13．分别向盛有足量稀盐酸的试管中加入下列物质，充分反应后，试管底部会有残渣的是
A．生铁片 B．小苏打 C．铝片 D．苛性钠
二、简答题
14．用化学知识解释下列问题。
（1）洛阳宫啤酒内溶有一定量的二氧化碳气体，打开瓶盖时，你发现啤酒会自动喷出来_____。
（2）浓硫酸和浓盐酸敞口放置均会变稀，这是为什么_____？
15．小刚同学向氯化铜和盐酸的混合溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液直至过量（假设每次滴加氢氧化钠溶液后都充分反应）,他根据实验绘制下图,请根据图回答下列问题：
（1） 若横坐标表示加入氢氧化钠的质量,则纵坐标表示的含义____；
（2） BC段反应的化学方程式____；
（3） A点对应的溶液中溶质有____。
三、推断题
16．下图是一定条件下相关物质的转化关系，其中A 是只含两种元素的纯净物， B、C、E、F均是初中常见的气体。
(1)写出下列物质的化学式C______，E______，F______，H______。
(2)写出符合反应③的一个化学反应方程式：______。
(3)写出反应②的化学反应方程式：______。
17．A——E是初中化学常见的物质。已知汽车用铅酸蓄电池中含有A，D是铁锈的主要成分，C为黑色粉末，B是一种常见气体。它们之间转化及反应关系如下图所示（部分反应物、生成物、反应条件未标出，“—”表示两端物质能发生反应，“→”表示一种物质在一定条件下能转化为另一种物质）。请回答问题。
（1）E物质是______。
（2）C和D反应的化学方程式为______。
（3）A和D反应现象是______，A和D反应后溶液中金属离子的符号是______。
18．A、B、C、D、E、F、G、H都是初中化学中常见的物质，它们存在如下的转化关系(部分反应的生成物已经略去)，其中A是由两种元素组成的红棕色粉末，C是一种造成温室效应的气体，E是一种黑色固体且和A含有的元素种类相同，A、B、C、E在物质的分类中属于同类物质。
请回答下列问题：
(1)写出的化学方程式_______。
(2)E的化学式为_______。
(3)D和F发生反应的基本反应类型为_______。
(4)G溶液中含有的金属阳离子是_______。
四、实验题
19．实验是进行科学探究的重要方式。同学们设计实验探究二氧化碳的性质，请你参与探究并填空。
【查阅资料】NaOH的水溶液跟石灰水相似能与二氧化碳反应生成碳酸钠(Na2CO3)和水()。
【实验记录与分析】
实验一 实验二 实验三
实验操作
实验现象 蜡烛火焰_________ 软塑料瓶变瘪程度较大的是_________(选填“甲”或“乙”) 干石蕊纸花不变色。湿石蕊纸花变红色
实验结论 ①二氧化碳的密度比空气大；②二氧化碳既不能燃烧，也不能支持燃烧 二氧化碳能与氢氧化钠发生反应 ______
【反思与拓展】
（1）依据实验一的结论，写出二氧化碳的一条重要用途_______。
（2）由实验二的结论分析得出：实验室中保存氢氧化钠要注意_______。
（3）在设计上述三组对比实验时，都只改变一个影响因素，保持其他因素不变，这是运用了科学探究中_______的方法。
20．某化学兴趣小组设计了一组有关气球变化的实验，三套装置如图：
(1)甲装置：若该装置的气密性良好，则向a中加水会看到________。
(2)乙装置：若锥形瓶中装有生石灰，由分液漏斗加入少量水，则气球胀大的主要原因是_______，该反应的化学方程式为______。
(3)丙装置：若锥形瓶中盛满CO2，通过发生化学变化使气球胀大，则分液漏斗中液体可以是________，该反应的化学方程式为_______。
21．请结合下图回答问题：
(1)仪器名称：①_________；②_________。
(2)用高锰酸钾制取氧气，可选用的发生装置是_________（填序号），该反应的化学方程式为___________，该反应的基本反应类型是_________。
(3)实验室制取CO2，反应的化学方程式为__________，为方便控制反应的发生和停止，应选择的发生装置是__________（填序号）。
(4)下列气体可用G所示装置干燥、收集的是_________（填序号）。
①H2 ②O2 ③CO2 ④SO2 ⑤CH4 ⑥NH3
五、计算题
22．回答下列问题
(1)列举一种金属氧化物（写化学式）________
(2)氢氧化钠在空气中放置易变质，反应的化学方程式_______
(3)醋酸的化学式为CH3COOH，醋酸的相对分子质量为________，醋酸中碳、氢、氧的原子个数比（化为最简整数比）为_______，90克醋酸含有_______克的碳元素。
23．工业制得的碳酸钾中常含有氯化钾。现取含氯化钾杂质的碳酸钾样品10g，其中氧元素的质量为2.4g，向该样品中加入一定量的稀盐酸，恰好完全反应时，得到47.8g溶液，请回答下列问题：
（1）写出上述反应过程中发生反应的化学方程式______。
（2）样品中氯化钾的质量为______g。
（3）求稀盐酸中溶质的质量分数（写出计算过程，计算结果保留一位小数）。
参考答案：
1．D 2．B 3．A 4．D 5．A 6．D 7．C 8．C 9．A 10．A 11．C 12．C 13．A
14． 压强减小，二氧化碳的溶解度减小 浓硫酸具有吸水性，溶剂质量变大，浓盐酸具有挥发性，溶质质量减少，都能使溶质的质量分数变小
15． 生成沉淀的质量 2NaOH+CuCl2═2NaCl+Cu（OH）2↓ 氯化铜、氯化氢、氯化钠
16．(1) O2 CO2 H2 CaCO3
(2)
(3)
17． 水（或H2O） 3C+2Fe2O34Fe+3CO2↑ 红棕色固体逐渐溶解，溶液由无色变为黄色 Fe3+
18． Fe3O4 置换反应 Fe3+
19． 由下而上依次熄灭 乙 二氧化碳能与水反应生成一种酸性物质(或二氧化碳能与水反应生成一种酸) 灭火 密封保存 控制变量(单一变量)
20．(1)气球胀大，并且一段时间内气球大小没有变化
(2) 生石灰和水反应放热 CaO+H2O=Ca(OH)2
(3) 氢氧化钠溶液 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
21．(1) 铁架台 分液漏斗
(2) A 分解反应
(3) C
(4)①⑤⑥
22．(1)MgO(合理即可)
(2)
(3) 60 1：2：1 36
23．（1）
（2）3.1
（3）解：样品中碳酸钾质量为10g-3.1g=6.9g
设盐酸中溶质氯化氢质量为x，生成二氧化碳质量为y
加入盐酸质量为47.8g+2.2g-10g=40g
答：稀盐酸中溶质的质量分数为9.1%
一、单选题
1．以下是同学们设计的几个实验方案，你认为合理的是
A．用25mL蒸馏水和25mL酒精配制50mL酒精溶液
B．将白醋滴在湿润的pH试纸上，测定其pH
C．向某固体中滴加稀盐酸，有气泡产生，该固体一定是碳酸盐
D．用托盘天平、烧杯、玻璃棒、量筒、滴管、药匙等仪器来配制16%KNO3溶液
2．化学实验是进行科学探究的重要方式。以下实验操作正确的是
A．测溶液的pH值 B．熄灭酒精灯
C．量取9.5mL液体 D．稀释浓硫酸
3．下列实验中，对水的主要作用分析不全面的是
A 探究生石灰与水的反应 B 测定空气中氧气含量
C 铁丝在氧气中燃烧 D 排水法收集氢气
A．图A中的水便于观察烧瓶内气压变化
B．图B量筒中的水可通过水体积的变化得出O2体积
C．图C中的水防止熔融物溅落炸裂集气瓶底
D．图D集气瓶中的水排尽空气且便于观察H2何时集满
4．下列几组物质按照单质、氧化物、酸、碱顺序排列的是
A．C、H2O、H2SO4、Na2O
B．O3、KClO3、HCl、Ba(OH)2
C．He、HgO、CuSO4、Cu(OH)2
D．O2、Fe2O3、H2SO4、NH3·H2O
5．中学生应有一定的安全常识。下列意外事故的处理方法正确的是
A．酒精灯中酒精酒出来着火了，应立即用湿抹布盖灭
B．不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，再涂上硫酸溶液
C．厨房煤气泄漏，应立即开灯检查
D．实验时稀盐酸飞溅到眼睛里，闭上眼睛揉一揉就好了
6．下列物质的名称或俗名与化学式一致的是
A．氧化铁 FeO B．水银Ag C．碳酸钠NaCO3 D．生石灰 CaO
7．下列实验中，实验现象和相应结论均正确的是
实验操作 现象 结论
A 将生锈的铁钉放入稀盐酸中 溶液变为浅绿色，铁锈逐渐消失 盐酸能用来除锈
B 将二氧化碳气体通入紫色石蕊试液 试液变红 二氧化碳气体具有酸性
C 将一未知溶液滴在广泛pH试纸上，并迅速与标准比色卡对照 pH约为11 该溶液一定是碱性溶液
D 将带火星的木条伸入盛有未知气体的集气瓶中 木条不复燃 该未知气体一定不含氧气
A．A B．B C．C D．D
8．下列各组固体和液体分别放在如图所示装置，试管中有某种液体，将气球中的某种固体小心地倒入试管中，不能使气球膨胀的是
A．生石灰和水 B．镁和稀盐酸 C．氯化钠和水 D．石灰石和稀盐酸
9．归纳推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是
A．酸性溶液能使紫色石蕊试液变红，所以能使紫色石蕊试液变红的溶液一定呈酸性
B．中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应都是中和反应
C．常温下，pH<7的溶液显酸性，因此pH<7的雨水一定都是酸雨
D．碳酸盐与盐酸反应放出气体，所以与盐酸反应放出气体的物质一定是碳酸盐
10．下列实验操作符合规范的是
A．过滤 B．滴加液体
C．测定溶液pH值 D．稀释浓硫酸
11．下列对实验现象和结论描述都正确的是
A．打开浓盐酸瓶口产生白烟，说明盐酸具有挥发性
B．二氧化碳通入紫色石蕊试液中，溶液变红，说明二氧化碳具有酸性
C．向某无色溶液中滴入酚酞试液，呈红色，证明该溶液是碱性溶液
D．浓硫酸放入水中稀释放热，说明浓硫酸与水发生化学反应是放热反应
12．下列物质的名称（或俗名）与化学式一致的是
A．酒精、CH4 B．石灰石、Ca（OH）2
C．火碱、NaOH D．生石灰、CaCO3
13．分别向盛有足量稀盐酸的试管中加入下列物质，充分反应后，试管底部会有残渣的是
A．生铁片 B．小苏打 C．铝片 D．苛性钠
二、简答题
14．用化学知识解释下列问题。
（1）洛阳宫啤酒内溶有一定量的二氧化碳气体，打开瓶盖时，你发现啤酒会自动喷出来_____。
（2）浓硫酸和浓盐酸敞口放置均会变稀，这是为什么_____？
15．小刚同学向氯化铜和盐酸的混合溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液直至过量（假设每次滴加氢氧化钠溶液后都充分反应）,他根据实验绘制下图,请根据图回答下列问题：
（1） 若横坐标表示加入氢氧化钠的质量,则纵坐标表示的含义____；
（2） BC段反应的化学方程式____；
（3） A点对应的溶液中溶质有____。
三、推断题
16．下图是一定条件下相关物质的转化关系，其中A 是只含两种元素的纯净物， B、C、E、F均是初中常见的气体。
(1)写出下列物质的化学式C______，E______，F______，H______。
(2)写出符合反应③的一个化学反应方程式：______。
(3)写出反应②的化学反应方程式：______。
17．A——E是初中化学常见的物质。已知汽车用铅酸蓄电池中含有A，D是铁锈的主要成分，C为黑色粉末，B是一种常见气体。它们之间转化及反应关系如下图所示（部分反应物、生成物、反应条件未标出，“—”表示两端物质能发生反应，“→”表示一种物质在一定条件下能转化为另一种物质）。请回答问题。
（1）E物质是______。
（2）C和D反应的化学方程式为______。
（3）A和D反应现象是______，A和D反应后溶液中金属离子的符号是______。
18．A、B、C、D、E、F、G、H都是初中化学中常见的物质，它们存在如下的转化关系(部分反应的生成物已经略去)，其中A是由两种元素组成的红棕色粉末，C是一种造成温室效应的气体，E是一种黑色固体且和A含有的元素种类相同，A、B、C、E在物质的分类中属于同类物质。
请回答下列问题：
(1)写出的化学方程式_______。
(2)E的化学式为_______。
(3)D和F发生反应的基本反应类型为_______。
(4)G溶液中含有的金属阳离子是_______。
四、实验题
19．实验是进行科学探究的重要方式。同学们设计实验探究二氧化碳的性质，请你参与探究并填空。
【查阅资料】NaOH的水溶液跟石灰水相似能与二氧化碳反应生成碳酸钠(Na2CO3)和水()。
【实验记录与分析】
实验一 实验二 实验三
实验操作
实验现象 蜡烛火焰_________ 软塑料瓶变瘪程度较大的是_________(选填“甲”或“乙”) 干石蕊纸花不变色。湿石蕊纸花变红色
实验结论 ①二氧化碳的密度比空气大；②二氧化碳既不能燃烧，也不能支持燃烧 二氧化碳能与氢氧化钠发生反应 ______
【反思与拓展】
（1）依据实验一的结论，写出二氧化碳的一条重要用途_______。
（2）由实验二的结论分析得出：实验室中保存氢氧化钠要注意_______。
（3）在设计上述三组对比实验时，都只改变一个影响因素，保持其他因素不变，这是运用了科学探究中_______的方法。
20．某化学兴趣小组设计了一组有关气球变化的实验，三套装置如图：
(1)甲装置：若该装置的气密性良好，则向a中加水会看到________。
(2)乙装置：若锥形瓶中装有生石灰，由分液漏斗加入少量水，则气球胀大的主要原因是_______，该反应的化学方程式为______。
(3)丙装置：若锥形瓶中盛满CO2，通过发生化学变化使气球胀大，则分液漏斗中液体可以是________，该反应的化学方程式为_______。
21．请结合下图回答问题：
(1)仪器名称：①_________；②_________。
(2)用高锰酸钾制取氧气，可选用的发生装置是_________（填序号），该反应的化学方程式为___________，该反应的基本反应类型是_________。
(3)实验室制取CO2，反应的化学方程式为__________，为方便控制反应的发生和停止，应选择的发生装置是__________（填序号）。
(4)下列气体可用G所示装置干燥、收集的是_________（填序号）。
①H2 ②O2 ③CO2 ④SO2 ⑤CH4 ⑥NH3
五、计算题
22．回答下列问题
(1)列举一种金属氧化物（写化学式）________
(2)氢氧化钠在空气中放置易变质，反应的化学方程式_______
(3)醋酸的化学式为CH3COOH，醋酸的相对分子质量为________，醋酸中碳、氢、氧的原子个数比（化为最简整数比）为_______，90克醋酸含有_______克的碳元素。
23．工业制得的碳酸钾中常含有氯化钾。现取含氯化钾杂质的碳酸钾样品10g，其中氧元素的质量为2.4g，向该样品中加入一定量的稀盐酸，恰好完全反应时，得到47.8g溶液，请回答下列问题：
（1）写出上述反应过程中发生反应的化学方程式______。
（2）样品中氯化钾的质量为______g。
（3）求稀盐酸中溶质的质量分数（写出计算过程，计算结果保留一位小数）。
参考答案：
1．D 2．B 3．A 4．D 5．A 6．D 7．C 8．C 9．A 10．A 11．C 12．C 13．A
14． 压强减小，二氧化碳的溶解度减小 浓硫酸具有吸水性，溶剂质量变大，浓盐酸具有挥发性，溶质质量减少，都能使溶质的质量分数变小
15． 生成沉淀的质量 2NaOH+CuCl2═2NaCl+Cu（OH）2↓ 氯化铜、氯化氢、氯化钠
16．(1) O2 CO2 H2 CaCO3
(2)
(3)
17． 水（或H2O） 3C+2Fe2O34Fe+3CO2↑ 红棕色固体逐渐溶解，溶液由无色变为黄色 Fe3+
18． Fe3O4 置换反应 Fe3+
19． 由下而上依次熄灭 乙 二氧化碳能与水反应生成一种酸性物质(或二氧化碳能与水反应生成一种酸) 灭火 密封保存 控制变量(单一变量)
20．(1)气球胀大，并且一段时间内气球大小没有变化
(2) 生石灰和水反应放热 CaO+H2O=Ca(OH)2
(3) 氢氧化钠溶液 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
21．(1) 铁架台 分液漏斗
(2) A 分解反应
(3) C
(4)①⑤⑥
22．(1)MgO(合理即可)
(2)
(3) 60 1：2：1 36
23．（1）
（2）3.1
（3）解：样品中碳酸钾质量为10g-3.1g=6.9g
设盐酸中溶质氯化氢质量为x，生成二氧化碳质量为y
加入盐酸质量为47.8g+2.2g-10g=40g
答：稀盐酸中溶质的质量分数为9.1%