2022年中考化学总复习-质量守恒定律和化学方程式综合训练（word版 无答案）

2022年中考化学总复习
-质量守恒定律和化学方程式 综合训练（2）
选择题
1.AgNO3固体见光或受热易分解，故用棕色试剂瓶保存。AgNO3受热分解，放出的有刺激性气味的气体可能是（ ）
A．SO2 B．NO2 C.NH3 D.N2
2.如图反映了某个化学反应各物质质量与时间的关系．下列描述正确的是（　　）
该反应是化合反应
B．甲的相对分子质量大于乙
C．丙是反应物，甲和乙是生成物
D．t1时，丙的质量一定等于甲、乙的质量之和
3.将“神舟八号”飞船送入太空的是“长征二号”F运载火箭，火箭工作中发生的反应为C2H8N2+2R═3N2+4H2O+2CO2；其中R的化学式是（　　）
A．N2O4 B．NO2 C．N2O D．CH4
4.密闭容器内有四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下：
物质 A B C D
反应前质量/g 19.7 8.7 31.6 0.4
反应后质量/g 待测 17.4 0 3.6
已知A与C的相对分子质量之比为197：158，下列推理正确的是（　　）
A．C一定是化合物，D可能是单质
B．反应过程中，B与D变化的质量比为87：36
C．反应后密闭容器中A的质量为19.7g
D．反应中A与C的化学计量数之比为1：2
5.氯碱工业的反应原理是电解饱和食盐水，下列物质不可能是氯碱工业产品的是（ ）
A.H2 B.Cl2 C.Na2CO3 D. NaOH
6.某密闭容器中有X、氧气和二氧化碳三种物质，在一定条件下充分反应,测得反应前后各物质的质量如下表。根据表中信息，判断下列说法正确的是（ ）
物质 X O2 CO2 H2O
反应前质量/g 16 70 1 0
反应后质量/g 0 待测 45 36
A. 该反应为置换反应 B. X中一定含有碳、氢两种元素
C. 表中“待测”值为5 D. 反应生成的CO2和H2O的质量比为45:3
7.下列各项反应的化学方程式、反应现象及反应类型均正确的是（　　）
8.在密闭容器中有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下，测得反应前后各物质的质量分数如图所示，下列说法正确的是（　　）
丙可能是单质
B．该反应是化合反应
C．丁一定是该反应的催化剂
D．甲、乙的质量之和一定等于生成丙物质
9.根据化学方程式不能获得的信息是（　　）
A．反应中的反应物和生成物 B．各反应物、生成物之间的质量比
C．化学反应速率的快慢程度 D．反应发生所需要的条件
10.下列化学方程式书写正确的是（　　）
A．2P+5O2=P2O5
B．2NaOH+H2SO4=Na2SO4+H2O
C．CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O
D．2Fe+6HCl=2FeCl2+3H2↑
11.自来水厂常用氯气杀菌消毒的微观反应过程如下图所示，则下列说法正确的是（　　）
在化学反应前后元素的种类已经改变
B．原子是保持化学性质的最小微粒
C．分子是化学变化中的最小微粒
D．化学反应方程式为H2O+Cl2=HCl+HClO
12.一定条件下，在一个密闭容器内发生某反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示，下列说法正确的是
物质 CO2 O2 H2O W
反应前质量（g） 6 58 5 23
反应后质量（g） X 10 32 0
A.该反应属于化合反应
B.W是一种由碳、氢两种元素组成的化合物
C. W是一种由碳、氢、氧三种元素组成的化合物
D.X的值为44
二．填空题
13.央视《每周质量报告》报道：一些企业用皮革废料熬制工业明胶，在加工过程中添加重铬酸钾，在加热条件下重铬酸钾分解，反应的化学方程式为：4K2Cr2O74K2CrO4+2X+3O2↑，工业明胶制造药用胶囊，导致胶囊重金属铬超标。铬是一种重金属元素，能对肝、肾等内脏器官和DNA造成损伤。在通常情况下，铬单质是银白色有金属光泽的固体，有较高的熔点，是最硬的金属；在加热时，能与浓硫酸反应生成硫酸铬（其中铬元素化合价为+3价），同时还生成一种大气污染物和一种常见的液体。
回答下列问题：
（1）K2CrO4中铬元素的化合价是 ；K2Cr2O7分解生成X的化学式为 ；
（2）归纳铬单质的物理性质 ；
（3）铬单质与浓硫酸反应的化学方程式为 ；
（4）食品安全事件不断被报道，如：三聚氰胺、染色馒头等，在广大消费者中造成较大影响。面对事件要科学分析，正确判断。你认为下列认识缺乏科学性的是 （填字母序号）。
A．使用了化学添加剂的食品对人体都有危害
B．三聚氰胺、苏丹红、甲醛都是化工产品，食品安全事件都是化学惹得祸
C．物质对人体的影响与摄入量有关，量变才能引起质变
D．要合理膳食，使人体中各种常量、微量元素保持收支平衡
14.在“宏观、微观、符号”之间建立联系，是化学学科特有的思维方式。某化学反应的微观模拟示意图如图所示：
你写出该反应的化学方程式： ；该反应的反应类型是 。
15.氨气（NH3）是一种无色有刺激性气味的气体，极易溶于水，它的水溶液称为氨水，显碱性。它在化学工一中有着广泛的用途。如制化肥、制纯碱等。近年来，人们还利用氨来治理环境污染。
（1）氨分子中，氮原子和氢原子的个数之比为 ；
（2）在细菌的作用下，用氨处理含甲醇（CH3OH）的工业废水。使其变为CO2和N2等物质，从而清除它对环境的污染。有关的化学反应方程式为：
6NH3+5 CH3OH +12O2=3 N2+ 5CO2+19X 其中X物质的化学式是 。
（3）化学肥料是农作物生长的一种营养元素。工业上常用氨气和酸等物质生产铵态氮肥。请写出氨气与硫酸反应生成硫酸铵的化学方程式 。
16.材料发发展和应用，推动了社会的进步，材料技术和应用与化学发展密不可分。铁、铜、棉花、聚乙烯塑料是人们生活和生产中常见的材料。
①上述材料中，属于天然有机高分子的是 。
②铁是世界上应用最广的金属，工业上炼铁是利用一氧化碳的还原性在高温下把铁从铁的矿石中还原出来。请写出一氧化碳和氧化铁在高炉中的化学反应方程式 。
③为了探究铁和铜的金属活动性强弱，完成该实验有多种方案，写出其中一种方案中涉及的化学反应方程式： 。
17.有限的元素可组成种类繁多的物质。依据表中的元素回答下列问题。
元素名称 氢 碳 氧 氯 钠 铁
元素符号 H C O Cl Na Fe
（1）若某固体单质在完全燃烧和不完全燃烧时，生成不同的气体。该固体完全燃烧时反应的化学方程式为 。
（2）若某可燃性气体由两种元素组成，一定含有的元素是 ，可能含有的元素是 。
（3）若X和Y反应生成两种维持人体正常生理活动所必需的物质。向X溶液中滴加2-3滴紫色石蕊溶液，溶液变蓝。再滴加Y溶液至溶液变红，此时溶液中的溶质是 。
（4）若某元素的单质A及其氧化物B均与D溶液反应，分别成成该元素的化合物E和F，且这种元素在B和F中的化合价相同。B与D溶液反应的化学方程式为 。工业上用F和H2在300-350℃时反应制得D和E。该反应的化学方程式为 。
三、计算题
18.在密闭容器中引燃4.6g乙醇和8g氧气，恰好完全发生反应，测得生成4.4g二氧化碳和5.4g水和物质X，则X的质量为　 　g；写该反应的化学方程式　 　。