山西省朔州市朔城区第一中学校2021-2022学年高一下学期开学检测化学试卷 无答案

朔城区一中高一年级第二学期开学检测考试
化学
时间：90 分钟 分值：100 分
可能用到的相对原子质量： H:1 N：14 O:16 Na:23
Cl:35.5 Fe:56 Cu:64
一、选择题：本题共 17 小题，每小题 3 分，共 51 分。每小题只有一项符合题目要求。
1.我国古代在材料方面取得了突出的成就。下列材料主要成分不是硅酸盐的是( )
A.汉白玉 B.琉璃瓦 C.陶俑 D.青花瓷
2.中华文明历史悠久，有许多宝贵的文化遗产，下列说法不正确的是（ ）
A.“霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应
B“曾青（胆矾）涂铁，铁赤色如铜”，该过程发生了置换反应
C.“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，受此启发为人类做出巨大贡献的科学家是侯德榜
D“沈卢”古剑“以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折”，剂钢指的是铁的合金
3.NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是( )
A.常温常压下，16gN2和 O2的气体混合物中含有的原子数等于 NA
+
B.1.0 mol/L Na2S04溶液中，含有的 Na 数为 2NA
C.7.1g 氯气与足量 NaOH 溶液反应转移的电子数为 0.1NA
D.标准状况下，11.2L 水含有的水分子数为 0.5NA
4.下列离子方程式正确的是：（ ）
2+ 3+
A.金属铝与 CuSO4溶液反应：Al + Cu = Cu + Al
+ 3+
B.金属铁与稀盐酸：2Fe + 6H = 2Fe + 3H2↑
2+ - + 2-
C.H2SO4溶液中滴入 Ba(OH)2溶液：Ba + OH + H + SO4 = BaSO4 ↓+ H2O
2+ -
D.澄清石灰水中通入少量二氧化碳：Ca +2OH + CO2 = CaCO3 ↓+ H2O
3+ + + 2- 2- -
5.在甲、乙两烧杯溶液中，含有大量的 Fe 、K 、H 、SO4 、CO3 、OH 等 6 种离子。已知甲
烧杯的溶液显黄色，则乙烧杯的溶液中大量存在的离子是( )
3+ + 2- + - 2-
A.Fe 、H 、SO4 B.K 、OH 、CO3
2- - 2- + + 2-
C. CO3 、OH 、SO4 D.H 、K 、SO4
6.在一定条件下，某固态化合物 X受热分解的反应为 2X=A↑+B↑+2C↑，测得反应后生成的
混合气体的密度是同温同压下 H2密度的 24 倍，则 X 的摩尔质量是
A.12 g/mol B.24 g/mol C.48 g/mol D.96 g/mol
7.原子电子层数相同的 X、Y、Z 三种元素，若最高价氧化物对应水化物的酸性强弱为 H3X04<
H2YO4A.非金属性强弱为 X>Y>Z B.原子半径为 XC.阴离子的还原性为 x3->Y2->Z- D.气态氢化物的稳定性为 H3X>H2Y>HZ
8.下列叙述正确的是( )
A.CO2和 SiO2都是酸性氧化物,所以两者物理性质相似
B.因为 CaCO3+SiO2 CaSiO3+CO2↑,所以硅酸的酸性比碳酸强
C.CO2和 SiO2都能与碳反应,且都作氧化剂
D.SiO2既能和 NaOH 反应,又能和 HF 反应,所以二氧化硅属于两性氧化物
9.以下 8 种化合物中不能通过化合反应直接生成的有( )
①Fe304 ②Fe(OH)3 ③FeCl2 ④Cu2(OH)2C03 ⑤A1(OH)3 ⑥Na2C03
⑦NaHCO3 ⑧Na202
A.1 种 B.2 种 C.3 种 D.4 种
10.向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行下列如下操作，其中结论正确的是
（ ）
+ - - 2+
11. 在常温下发生以下几个反应： ①16H + 10Z + 2X04 =2X +5Z2 + 8H20.
2+ 3+ - - -
②2A + B2= 2A + 2B ③2B +Z2=2B2+2Z 。根据上述反应，判断下列结论错误的是( )
2+ 3+ -
A.溶液中可发生 2A + Z2= 2A + 2Z B. Z2在①③反应中作氧化剂
- 3+ 2+ -
C.氧化性强弱顺序为 XO4 >Z2>B2>A D.X 是 XO4 的还原产物
12.氨是一种重要的化工原料。下列关于氨气性质的描述不正确的是( )
A.有刺激性气味,密度比空气小 B.遇氯化氢产生白烟
C.能使湿润的蓝色石蕊试纸变红 D.其水溶液能使酚酞溶液变红
13.现有等体积混合而成的 4 组气体:①NO2+O2、②NO2+NO、③HCl+N2、④Cl2+SO2。现将其分
别通入体积相同的试管中并立即倒立在足量水中,试管内水面上升的高度分别为 h1、h2、h3、
h4,则高度关系是 ( )
A.h4>h2>h3>h1 B.h4>h1>h3>h 2 C.h2>h3>h1>h4 D.h3>h2>h1>h4
14.下列有关 NO2的说法正确的是( )
A.NO2有毒，但因其易溶于水且与水反应，因此不属于大气污染物
B.NO2为红棕色气体，因此将 NO2通入水中，溶液显红棕色
C.NO2可由 N2与 O2反应直接制备 D.NO2既有氧化性也有还原性
15.能鉴别 Na2SO4、NH4NO3、KCl、(NH4)2SO4四种溶液(可以加热)的一种试剂是( )
A.BaCl2溶液 B.Ba(NO3)2溶液 C.Ba(OH)2溶液 D.AgNO3溶液
16.氮及其化合物的“价—类”二维图如下所示。
下列说法不正确的是( )
A.从物质类别角度分析,P 和 Z都属于酸性氧化物
B.将 N2转化为 Q 的过程属于氮的固定
C.可用氧化钙固体和浓氨水不加热来制取 X
-1
D.3.2 g Cu 与 10 mol·L 的 Y 溶液恰好完全反应,生成 NO、NO2混合气体 1.12 L(标准状况),
则 Y 溶液的体积为 15 mL
17.反应 A+B C(放热)分两步进行,①A+B X(吸热);②X C(放热)。下列示意图中,
能正确表示总反应过程中能量变化的是 ( )
二、非选择题：本题共五大题，共 49 分。
18、已知下列物质：①CO2 ②Mg ③NaHSO4溶液 ④CaC03 ⑤NaOH 溶液 ⑥NH3·H20
⑦乙醇 ⑧盐酸
(1)属于电解质的有 (填序号下同)，属于非电解质的有
(2)能导电的有
(3)写出⑥的电离方程式：
(4)写出③与⑤发生反应的离子方程式：
点燃
(5)已知①与②发生反应的化学方程式为 2Mg + C02 === 2Mg0+ C，请用双线桥标出该反应
的电子转移方向和数目：
19.按要求写出下列方程式：
(1) 写出工业制硝酸的化学方程式：
N2→NH3: 。 NH3→NO: 。
NO→NO2: 。 NO2→HNO3: 。
（2）实验室制氨气的化学方程式：
（3）铜与稀硝酸的离子方程式：
（4）浓硝酸显黄色是因为中溶有 NO2，用化学方程式表示：
（5）制取粗硅的化学方程式为：
（6）用足量的亚硫酸氢钠溶液吸收氯气，发生的离子方程式为
（7）工业上用 Fe(OH)3与 KClO 在 KOH 碱性溶液中制 K2FeO4,离子方程式为：
20.A、B、C、D、E、F 为六种短周期主族元素原子序数依次增大。A、B能形成两种常温下
均呈液态的化合物，C 是短周期元素中原子半径最大的元素，D是地壳中含量最多的金属元
素，B、E 同主族。回答下列问题：
(1)F 在元素周期表中的位置为
(2)B、C、D的离子半径由大到小的顺序为 (用离子符号表
示)。
(3)由 A 分别和 B、E、F 所形成的三种化合物中，热稳定性最差的是
(填化学式)。
(4)B 和 C 两元素形成的原子个数比为 1：1 的化合物的电子式为
,该化合物所含的化学键类型为
（5）C的最高价氧化物对应的氢氧化物与 D的最高价氧化物反应的离子方程式为：
21、已知 Fe203与 H2的反应会因温度不同而生成 Fe3O4。某兴趣小组在用 H2还原 Fe203的实验
中，用磁铁吸出生成的黑色粉末 X。为确定 X 的组成，他有进行了相关实验探究。
(1)甲同学认为黑色粉末 X能磁铁吸引，因此 X是铁单质。但乙用学不同意他的观点，原
因是
(2)乙同学：先将少量黑色粉末 X放入盛有足量硫酸铜溶液的饶杯中，搅拌，固体部分溶
解，有红色物质析出，过滤：利用磁铁除去滤渣中的红色物质，然后向剩余滤渣中加入盐
酸，滴加几滴 KSCN 溶液，溶液出现红色。通过分析现象，乙同学得出 X 的组成是 Fe 和 Fe3O4。
①写出剩余滤渣与盐酸反应的离子方程式：
滴加 KSCN 溶液的目的是
②若在粉末 X 中直接加入盐酸、KSCN 溶液，溶液不出现红色，则不出现红色的原因是(用
离子方程式表示) 。
(3)丙同学的实验方案如下：
①加入 H202时，发生反应的离子方程式为
操作 Z 所需的玻璃仪器有
②通过以上数据，可得出 288g 黑色粉末 X 中各成分的物质的量为
22.某实验小组为了测定已变质的过氧化钠中 Na2O2的质量分数，称取 ag 样品，并设计了
如图所示的装置。
(1)装置 A 中仪器 a 的名称是 ，装置 B 的作用是
(2)将仪器连接好以后，必须进行的操作是
(3)写出装置 C 中发生的反应的化学方程式：
(4)实验结束后，在读取生成气体的体积时，你认为合理的是 (填字母)。
a.直接读取体积，不需冷却到室温
b.移动量筒使 E、F 内液面高度相同
c.视线与凹液面的最低处相平
(5)读出量筒内水的体积后，折算成标准状况下气体的体积为 VmL，则该样品中过氧化钠
的质量分数为