8.3海水“制碱”同步练习-2021-2022学年九年级化学鲁教版下册（word版 含解析）

8.3海水“制碱”
一、选择题（共16题）
1．化学实验室有失去标签的稀硫酸、氢氧化钠、氢氧化钙、碳酸钠、氯化钡五瓶无色溶液，现将其任意编号：A、B、C、D、E，然后两两组合进行实验，其部分现象如下表(微溶物视为可溶物)：则A物质为
实验 A+B A+C A+D B+C
现象 产生气体 产生沉淀 产生沉淀 产生沉淀
A．碳酸钠 B．稀硫酸 C．氯化钡 D．氢氧化钙
2．分离 除杂 提纯和检验是化学实验的重要环节。下面实验设计能够达到目的的是（　　）
实验内容 实验设计
A 除去NaOH溶液中的杂质Ba（OH）2 加入过量的Na2CO3溶液，过滤
B 除去KCl固体中的杂质CaCO3 加水溶解 过滤 洗涤 干燥
C 证明NaOH溶液部分变质 取少量样品，加入足量的氢氧化钙溶液，有白色沉淀生成，过滤，向滤液中加入几滴酚酞试液
D 分离CO2 H2混合物 先用NaOH溶液吸收掉CO2分离出H2，再向该NaOH溶液加足量稀盐酸释放出CO2
A．A B．B C．C D．D
3．下列有关物质的鉴别、检验、分离、除杂等所用的试剂或方法正确的是（ ）
选项 实验目的 所用试剂或方法
A 检验 NaOH 溶液是否变质 取样滴加无色酚酞溶液，观察溶液颜色是否变红
B 除去氯化钠溶液中的硫酸铜 加入适量氢氧化钡溶液，过滤
C 除去硫酸钠溶液中的碳酸钠 加入适量硝酸钡溶液，过滤
D 鉴别 Na2SO4 溶液和 AgNO3 溶 液 取样分别滴加 BaCl2 溶液
A．A B．B C．C D．D
4．下列各组离子能在pH=2溶液中大量共存的是(　　)
A．Ba2＋、Cu2＋、SO B．K＋、Ba2＋、NO
C．Zn2＋、Na＋、CO D．Ba2＋、NH、OH－
5．下列说法正确的是
① 用食盐水除去菜刀表面的铁锈 ②用6B铅笔的笔芯做导电性实验 ③用10%的氢氧化钠溶液煮树叶制叶脉书签 ④炒菜时油锅中的油不慎着火，可以放入较多的蔬菜灭火 ⑤通过大量使用农药，防治病虫害，以提高产量，符合可持续发展 ⑥碳酸氢钠可以用来治疗胃酸过多
A．②③④⑥ B．①③④⑥ C．②③④⑤ D．①②③⑤
6．将下列各组物质分别置于烧杯中，加适量水，振荡，可得无色透明溶液的一组是
A．AgNO3、BaCl2、HCl（过量） B．CuO、Na2SO4、H2SO4（过量）
C．Fe2O3、NaOH、HNO3（过量） D．MgCl2、Na2CO3、HCl（过量）
7．最近有科学家提出“绿色自由”构想：把空气吹入K2CO3溶液，然后再把CO2从生成物中提取出来，再经过化学反应转化为有机物有效实施碳循环。“绿色自由”构想技术流程如下：
资料：①吸收池反应为：K2CO3＋H2O＋CO2==2KHCO3②2KHCO3=K2CO3＋H2O＋CO2↑
下列说法错误的是
A．碳酸钾溶液所起的作用是：富集空气中的CO2，为合成甲醇提供CO2
B．可循环利用的物质是K2CO3
C．通入高温水蒸气的作用是：加快CO2的逸出，以便及时为合成塔提供CO2
D．合成塔中反应的化学方程式为：CO2＋2H2CH3OH＋H2O
8．某同学对下列四个实验都设计了两种方案，两种方案均合理的是
选项 A B C D
实验 目的 鉴别CaCO3和Na2CO3 鉴别盐酸、NaCl溶液、Ca(OH)2溶液 除去氯化钠溶液中的少量盐酸 除去CO2中 的少量水蒸气
方案1 滴加盐酸 滴加碳酸钠溶液 滴加适量Na2CO3溶液 通过浓硫酸
方案2 加水 分别测定溶液的pH 滴加适量Ca(OH)2溶液 通过NaOH 溶液
A．A B．B C．C D．D
9．鉴别下列各组物质，所用试剂（前为待鉴别物质，后为鉴别试剂）不正确的是（ ）
A．稀盐酸和稀硫酸 BaCl2溶液
B．硝酸铵固体和氢氧化钠固体水
C．氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液酚酞试液
D．氧气、二氧化碳燃着的木条
10．下列各组物质在 pH=1 的溶液中能大量共存且溶液为无色的是
A．NaCl、KOH、Na2CO3 B．KNO3、HCl、CaCl2
C．Na2SO4、FeCl3、NaNO3 D．BaCl2、NH4NO3、H2SO4
11．下列物质中，全部是盐类的一组是（　　）
A．食盐、高锰酸钾、苏打、干冰 B．硫酸铜、纯碱、碳铵、亚硝酸钠
C．碳酸钙、烧碱、碳酸钠、食醋 D．氯化钡、硫酸、熟石灰、过氧化氢
12．下列实验方案,不能达到实验目的的是
A．.验证质量守恒定律
B．证明甲烷中含有碳元素
C．鉴别硫酸钾溶液和硝酸镁溶液
D．探究温度对分子运动速率的影响
13．为了除去粗盐中的CaCl2、MgCl2、Na2SO4 及泥沙等杂质，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作:①过滤，②加过量NaOH溶液，③加适量盐酸，④加过量Na2CO3溶液，⑤加过量BaCl2溶液。以下顺序正确的
A．①④②⑤③ B．④①②⑤③ C．⑤④②①③ D．⑤②④③①
14．下列除杂设计（括号内为杂质）所选用试剂和操作都正确的是
序号 物质 选用试剂 操作
A CO2（CO） O2 点燃
B NaOH溶液（Na2CO3） 稀盐酸 加入试剂至不再产生气泡
C KNO3溶液（KOH） Cu（NO3）2溶液 加入适量的试剂，过滤，蒸发
D NaCl固体（CaCO3） 水 溶解、过滤、洗涤、干燥
A．A B．B C．C D．D
15．下列四个图象分别与选项中的操作相对应，其中合理的是：
A． 向等质量的氧化钙、氢氧化钙中，分别加入质量分数相同的稀盐酸至过量
B．向一定量的盐酸和氯化钙混合溶液中滴加碳酸钠溶液
C． 一定温度下，向一定量的饱和石灰水中加入生石灰
D． 向一定量的氢氧化钠和硝酸钡的混合溶液中滴加稀硫酸
A．A B．B C．C D．D
16．下列物质中既能与酸又能与碱反应的是
A．CH4 B．NaHCO3 C．BaCl2 D．NH4Cl
二、综合题（共6题）
17．如图表示盐酸和氢氧化钠溶液发生反应时烧杯中溶液的pH随加入液体体积的变化及相关的实验操作，请从中获取信息，回答下列问题
（1）烧杯中盛放的是___。
（2）曲线上坐标为（15，12）的点表示的溶液中的粒子有___（用化学用语表示）。
（3）小明完成上述实验几天后发现，忘记盖上盛放氢氧化钠溶液试剂瓶的瓶塞，请帮助小明完成如下实验方案来检验氢氧化钠是否变质和变质情况。实验室中同学们进行了如图所示实验，请回答下列问题：
①加入过量的甲溶液的目的是___。
②若Ⅱ、Ⅲ均有明显现象，则说明样品已经___，溶液B中的溶质有___种。
③若加入甲溶液和滴加酚酞溶液顺序颠倒，当观察到___现象时说明样品完全变质。
（4）下列哪些物质单独使用，能证明NaOH溶液与稀盐酸是否恰好完全反应　　（填序号）。
A．无色酚酞溶液
B．硫酸铜溶液
C．氧化铜
D．紫色石蕊试液
E.硝酸银溶液
F.pH试纸
18．海洋是人类万千年来取之不尽、用之不竭的巨大资源宝库。
(1)海洋中含有大量的化学物质，人类可以通过一定的方法从海洋中提取所需要的物质加以利用。像广泛应用于火箭、导弹和飞机制造业的金属镁，就是利用从海水中提取的镁盐制得的。从海水中提取镁的过程如下图所示：
试回答：上述转化过程①中加入的物质X的化学式是____，写出过程②发生的化学反应方程式___，上述转化过程①②③中属于分解反应的是(填序号)____。
(2)海水提取镁的过程中，所需要的石灰乳，可以就地取材用海边的贝壳煅烧后加水制得。为测定某种贝壳中碳酸钙的含量，现取12g贝壳逐渐加入10%的稀盐酸，充分反应(假设贝壳中的杂质不溶于水，也不与稀盐酸反应)，加入稀盐酸的质量与产生气体的质量关系如图所示，试回答下列问题：
①当滴加稀盐酸的质量为100g(至图中B点)时，溶液中的溶质是_______(填化学式)。
②计算贝壳中碳酸钙的质量分数_____(写出计算过程，计算结果保留至0.1g)
19．空气和水对航天员的生存非常重要。已知地表空气的主要成分是氮气和氧气，氧气约占空气体积的五分之一。
（1）目前航天器中水的来源包括：
①从地面携带水
②由氢氧燃料电池提供水，氢气和氧气在一定条件下发生反应，为飞船提供能量，同时生成水。该反应的基本类型属于_________。
③通过蒸发和冷凝，把尿液中的水和呼吸产生的水蒸气收集起来，处理再生。蒸发和冷凝过程属于_________变化（填“物理”或“化学”）。
（2）如图为载人航天器工作仓中气体成分的微观示意图，已知在同温同压下，气体的体积之比等于分子个数之比，下列说法合理的是 。
A．1个氧分子是由2个氧原子构成的
B．氧分子和氮分子能均匀混合，是因为分子在不断运动
C．航天器工作仓内氮气与氧气的体积比与地表空气接近
（3）科学家在宇宙深处发现了H3+离子和H3分子。请回答：
①1个H3+离子中含有__________个质子，____________个电子。
②H3分子与H2分子具有不同性质的主要原因是__________。
20．我国食盐价格放开，促进盐业改革。食盐氯化钠食盐是日常生活的必需品，图一是家用环保型消毒液发生器示意图，图二是发生反应原理的流程图。
（1）实验室里做溶解实验时，要用玻璃棒不断搅拌，其目的是_____。
（2）根据图二中的反应原理，电解氯化钠稀溶液的化学方程式为_____，从能量变化角度看，该反应将___能转化为化学能。
（3）电解含氯化钠2.34 g的饱和食盐水，则可制得氢气的质量是多少______？
21．一度被人称为“洋火”的火柴始于我国南北朝时期的发烛、火寸条。火柴头上主要含有氯酸钾、二氧化锰、硫磺和玻璃粉等，火柴盒的侧面涂有红磷、三硫化二锑（Sb2S3）和玻璃粉。
（1）火柴头在火柴盒侧面划动促使磷、三硫化二锑等可燃物燃烧，“划”的作用是：__________；
三硫化二锑在空气中燃烧生成三氧化二锑和二氧化硫的化学方程式为__________。
（2）为检验火柴头的成分，进行如图所示的实验（二氧化硫可以使湿润的品红试纸和高锰酸钾溶液褪色）。
①湿润的品红试纸褪色，说明的火柴头中含有__________元素；补全高锰酸钾溶液中反应的化学方程式：__________；
②将燃尽的火柴头捣碎、加水充分溶解、过滤，向滤液中加足量AgNO3溶液和稀硝酸，生成白色沉淀，说明滤液中含有__________（填离子符号），从而证明火柴头中含有该元素。
22．（1）请根据下图回答相关问题：
①写出仪器a的名称：_____________；
②收集干燥的CO2气体，可选用_____________（填“C”或“D”）装置；检验二氧化碳是否收集满的操作方法是_____________；若改用G、H和I这个组合装置收集，H装置的作用是___________；
③制氢气时，用B装置代替A装置的优点是_____________；若用E装置收集氢气，气体应从__________（填“b”或“c”）端进入。
（2）市场上出售一种洗涤剂（标签如图），能瞬间清除衣服上汗渍、果汁渍等多种顽固污渍。某化学兴趣小组带着浓厚兴趣对这种洗涤剂的去污原理进行探究。
（查阅资料）
①过氧碳酸钠（Na2CO4）是白色晶体颗粒，常温下性质稳定，温度高于50℃时会分解，水溶液显碱性，与水反应，会产生碳酸钠和其它化合物。
②碳酸钠、碳酸氢钠具有去污能力，但不能清除衣服上的顽固污渍。
实验一、溶解样品
序号 实验操作 实验现象 分析与结论
1 取适量该洗涤剂样品于锥形瓶中，加入适量蒸馏水，充分振荡，使之完全溶解，形成溶液a 有气泡产生，形成无色溶液 资料①中的“其他化合物”会产生气体
2 __________ __________ 证明上述产生的气体是氧气
化学兴趣小组的同学们分析过氧碳酸钠与水反应产生的其它化合物可能是：
猜想1：H2O2
猜想2：NaOH
猜想3：H2O2、NaOH
实验二、验证
序号 实验操作 实验现象 分析与结论
3 取溶液a于烧杯中，迅速加入稍过量的氯化钡溶液，过滤得清液b 产生白色沉淀 加入稍过量氯化钡的目的是____
4 取少量清液b于试管中，加入少量二氧化锰 ____ 证明过氧碳酸钠与水反应有H2O2产生
5 再取少量清液b于试管中，滴加2-3滴氯化镁溶液 无明显现象 ____
参考答案
1．A
【详解】
将五种溶液两两混合，稀硫酸和碳酸钠反应生成硫酸钠、二氧化碳和水，有气体产生，稀硫酸和氯化钡反应生成硫酸钡和盐酸，有沉淀产生，碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡和氯化钠，有沉淀产生，碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠，有沉淀产生，碳酸钠共产生2次沉淀，生成一次气体，可推出A为碳酸钠。
故选A。
2．D
【详解】
A、过量的碳酸钠与氢氧化钡反应产生碳酸钡沉淀和氢氧化钠溶液，碳酸钠过量，引入新的杂质碳酸根离子，则该方案不能达到实验目的；故选项错误；
B、碳酸钙不能溶于水，但氯化钾能溶于水，混合固体加水溶解 过滤后得到氯化钾溶液，在蒸发结晶得到氯化钾固体，则该方案不能达到实验目睹；故选项错误；
C、氢氧化钠变质产生碳酸钠，取少量样品，加入足量的氢氧化钙溶液，碳酸钠与氢氧化钙反应产生碳酸钙白色沉淀和氢氧化钠溶液，过滤，向滤液中加入几滴酚酞试液溶液变红，不能确定氢氧化钠是否部分变质；故选项错误；
D、分离二氧化碳和氢气，氢气不能与氢氧化钠反应，先用氢氧化钠溶液吸收掉CO2产生碳酸钠分离出H2，再向该氢氧化钠和碳酸钠的混合溶液加足量稀盐酸释与碳酸钠反应产生二氧化碳气体，该方案可以到达实验目的；故选项正确；
故选：D。
3．B
【详解】
A、变质后的氢氧化钠溶液中含有碳酸钠，碳酸钠、氢氧化钠溶液均显碱性，均能使无色酚酞溶液变红色，不能检验NaOH溶液是否变质，故选项说法错误；
B、硫酸铜能与适量氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化铜沉淀，再过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项说法正确；
C、碳酸钠、硫酸钠溶液均能与硝酸钡溶液反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项说法错误；
D、Na2SO4溶液和AgNO3溶液均能与BaC12溶液反应生成白色沉淀，不能鉴别，故选项说法错误。
故选B。
4．B
【详解】
离子在溶液中大量共存其实质是离子之间不能结合形成气体、水和沉淀。
A、Ba2＋、SO42—能生成沉淀，不能共存，不符合题意；
B、K＋、Ba2＋、NO能大量共存，符合题意；；
C、Zn2＋、CO能生成沉淀，不能共存，不符合题意；
D、NH、OH－反应生成气体，不能共存，不符合题意。故选B。
5．A
【详解】
试题分析：①用食盐水无法除去菜刀表面的铁锈；②铅笔芯主要成分为石墨，可以导电；③氢氧化钠溶液可以用来制作叶脉书签，除去叶肉；④炒菜时油锅中的油不慎着火，应盖上锅盖；⑤大量使用农药，会造成污染；⑥碳酸氢钠可以可以和盐酸反应，可以用来治疗胃酸过多。
6．D
【详解】
A、AgNO3溶于水中产生的Ag+和BaCl2、HCl 溶于水中产生的Cl-能结合生成氯化银沉淀，且氯化银不溶于盐酸，则不能得到无色透明的溶液，不符合题意；
B、硫酸过量，可将氧化铜全部反应得到蓝色的硫酸铜溶液，与无色不符合，不符合题意；
C、硝酸过量，硝酸与NaOH反应生成硝酸钠和水，硝酸与Fe2O3反应生成硝酸铁和水，硝酸铁是黄色的溶液，不符合题意；
D、盐酸过量，盐酸与Na2CO3反应生成氯化钠、水和二氧化碳，盐酸与MgCl2不反应，能得到无色透明的溶液，符合题意。故选D。
7．C
【详解】
碳酸钾溶液所起的作用是：富集空气中的CO2，为合成甲醇提供CO2， 可循环利用的物质是K2CO3， 通入高温水蒸气的作用是：加快CO2的逸出，过程中水是一种催化剂，合成塔中反应的化学方程式为：CO2＋2H2CH3OH＋H2O 。故选C．
8．B
【详解】
A、碳酸钙和碳酸钠中滴加稀盐酸均会产生大量的气泡，错误；B、稀盐酸与碳酸钠反应会产生大量的气泡，氯化钠与碳酸钠不反应无明显现象，氢氧化钙与碳酸钠反应生成白色沉淀，故可用碳酸钠进行鉴别；盐酸呈酸性，氯化钠呈中性，氢氧化钙呈碱性，故能用pH试纸测定进行鉴别，正确；C、氢氧化钙与稀盐酸反应生成氯化钙，虽然把稀盐酸除去了，但是带入了氯化钙这种新的杂质，错误；D、氢氧化钠溶液不能做干燥剂，且氢氧化钠能与二氧化碳反应，错误。故选B。
9．C
【详解】
A、稀硫酸和氯化钡会反应产生硫酸钡沉淀，稀盐酸无明显现象，可以鉴别，故选项错误；
B、硝酸铵溶于水，溶液温度降低，氢氧化钠溶于水，溶液温度升高，可以鉴别，故选项错误；
C、氢氧化钠和碳酸钠溶液都显碱性，都能使酚酞试液变成红色，现象相同，不能鉴别，故选项正确；
D、氧气能助燃而二氧化碳不燃烧也不支持燃烧，所以用燃着的木条检验时，燃烧更旺的是氧气，熄灭的是二氧化碳，可以能鉴别，故选项错误；
故选项为：C．
10．B
【详解】
pH=1 的溶液显酸性，溶液中有酸类物质。
A. KOH、Na2CO3都能与酸反应，不能共存，选项错误；
B. KNO3、HCl、CaCl2三种物质都不与酸反应，三种物质之间也不反应，能共存，选项正确；
C. Na2SO4、FeCl3、NaNO3三种物质都不与酸反应，三种物质之间也不反应，能共存，但是因为含有铁离子，溶液显黄色，选项错误；
D. BaCl2和H2SO4反应生成硫酸钡沉淀，不共存，选项错误。
故选B。
11．B
【详解】
盐指的是由金属离子或铵根和酸根离子构成的化合物，则有：
A、食盐为氯化钠、高锰酸钾、苏打是碳酸钠，都是由金属离子和酸根离子构成的化合物，都属于盐，干冰是二氧化碳，是氧化物，不属于盐，A选项不正确，不符合题意；
B、硫酸铜、纯碱是碳酸钠、碳铵、亚硝酸钠都是由金属离子（或铵根）和酸根离子构成的化合物，均为盐，B选项正确，符合题意；
C、碳酸钙、碳酸钠是由金属离子或铵根和酸根离子构成的化合物，都属于盐，烧碱是氢氧化钠，属于碱，食醋是醋酸的溶液，属于混合物，C选项不正确，不符合题意；
D、氯化钡是由钡离子和氯离子构成的化合物，属于盐，硫酸属于酸，熟石灰是氢氧化钙，属于碱，过氧化氢是氧化物，D选项不正确，不符合题意。故选B。
12．A
【详解】
A、碳酸钠和稀盐酸反应产生的二氧化碳会逸出,该反应要在密闭容器中进行才能验证质量守恒定律,A错误;
B、澄清石灰水变浑浊，可证明甲烷燃烧产生了二氧化碳，从而证明甲烷中含有碳元素,B正确;
C、鉴别硫酸钾溶液和硝酸镁溶液，滴入氢氧化钠溶液，硝酸镁与氢氧化钠发生反应生成氢氧化镁白色沉淀，硫酸钾与氢氧化钠不反应，无明显现象,C正确;
D、红墨水在热水中扩散的速率比在冷水中快,说明温度对分子运动速率有影响,D 正确。故选A。
13．C
【详解】
氯化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀除去；氯化镁能与氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀除去；硫酸钠能与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀除去。由于各步加入的溶液是过滤的，故要先加氯化钡溶液除去硫酸钠，再加氢氧化钠除去氯化镁，然后加入碳酸钠除去氯化钙和过量的氯化钡，通过滤除去和泥沙沉淀后最后向滤液中加入适量的稀盐酸除去氢氧化钠和碳酸钠即可得到氯化钠溶液。故选C。
14．C
【详解】
A、CO2中混有CO用O2去除，由于主要成分为气体，利用燃烧的方式要求氧气需要达到一定的浓度，可能造成CO2中混有O2，不符合题意；
B、NaOH溶液和Na2CO3均能与稀盐酸反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合题意；
C、KOH能与Cu（NO3）2溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硝酸钾，应进行过滤、蒸发，符合题意；
D、氯化钠易溶于水，CaCO3难溶于水，采取加水溶解、过滤、洗涤、干燥的方法，除去的是氯化钠，得到了碳酸钙，不符合题意。故选C。
15．B
【详解】
A、设氧化钙、氢氧化钙的质量均为m，氢氧化钙和氧化钙与稀盐酸反应的关系式为、，则向等质量的氧化钙、氢氧化钙中，分别加入质量分数相同的稀盐酸至过量，氧化钙和稀盐酸反应产生的氯化钙的质量较多，故A不正确；
B、向一定量的盐酸和氯化钙混合溶液中滴加碳酸钠溶液，碳酸钠会先与盐酸反应，然后再与氯化钙反应，所以溶液的pH值先增大，然后不变，完全反应后，pH值继续增大，故B正确；
C、氧化钙和水反应生成氢氧化钙，所以一定温度下，向一定量的饱和石灰水中加入生石灰，溶剂质量减小，溶液质量减小，故C不正确；
D、硫酸根离子和钡离子一接触就会生成硫酸钡沉淀，所以沉淀质量从零开始逐渐增大，然后不变，故D不正确。故选B。
16．B
【详解】
A、CH4既不能与酸反应，也不能与碱反应。此选项不正确；
B、NaHCO3能与酸反应，如与盐酸反应，化学方程式为：，也能与碱反应，如与氢氧化钠反应，化学方程式为：。此选项正确；
C、BaCl2能与硫酸反应，如与硫酸反应，化学方程式为：，不能与碱反应。此选项不正确。
D、NH4Cl能与碱反应，如与氢氧化钙反应，化学方程式为：，不能与酸反应。此选项不正确。
故选B。
17．
（1）氢氧化钠溶液
（2）H2O、Na+、OH-、Cl-
（3） 检验碳酸钠，且将碳酸钠除尽 变质 3 溶液由红色变成无色
（4）DF
【分析】
（1）
由图2可知，一开始pH大于7，随着反应的进行，pH逐渐减小至小于7，故烧杯中盛放的是氢氧化钠溶液；
（2）
曲线上坐标为（15，12）的点，此时，pH＞7，说明氢氧化钠还未完全反应，氢氧化钠和稀盐酸反应生成了氯化钠和水，故溶液中的溶质为氢氧化钠、氯化钠，溶液中的粒子有：Na+、Cl-、OH-、H2O；
（3）
①氢氧化钠能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，碳酸钠显碱性，能影响氢氧化钠的检验，故要想检验氢氧化钠的变质情况，应先加入甲物质，检验碳酸钠，且将碳酸钠除尽，碳酸钠能与氯化钙、氯化钡等反应，故甲物质可以是氯化钙等，故填：检验碳酸钠，且将碳酸钠除尽；
②若Ⅱ中有明显现象，即生成了白色沉淀，说明溶液中含碳酸钠，氢氧化钠已经变质，Ⅲ中有明显现象，即溶液变红，说明溶液中含氢氧化钠，氢氧化钠显碱性，能使无色酚酞试液变红，说明氢氧化钠部分变质；
加入的过量甲溶液（以氯化钙为例）能与碳酸钠反应生成碳酸钙和氯化钠，氯化钙过量，故溶液B中的溶质为氯化钠、氯化钙、氢氧化钠三种；
③若加入甲溶液和滴加酚酞溶液顺序颠倒，如果样品完全变质，则溶液中只含碳酸钠，碳酸钠显碱性，能使无色酚酞试液变红，加入过量甲物质（以氯化钙为例），氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙和氯化钠，碳酸钠被除尽，溶液显中性，溶液由红色变为无色；
（4）
A、无色酚酞试液遇碱变红，在中性和酸性溶液中均不变色，故无色酚酞试液无法证明氢氧化钠与稀盐酸恰好完全反应，不符合题意；
B、硫酸铜能与氢氧化钠反应生成氢氧化铜和硫酸钠，硫酸铜和盐酸、氯化钠均不反应，故硫酸铜无法验证氢氧化钠和稀盐酸是否恰好完全反应，不符合题意；
C、氧化铜能与稀盐酸反应生成氯化铜和水，氧化铜和氯化钠、氢氧化钠均不反应，故氧化铜无法验证氢氧化钠和稀盐酸恰好完全反应，不符合题意；
D、紫色石蕊试液遇酸变红，遇碱变蓝，在中性溶液中不变色，故如果溶液显紫色，说明氢氧化钠和稀盐酸恰好完全反应，符合题意；
E、硝酸银和氢氧化钠、氯化钠、稀盐酸均能反应生成白色沉淀，无法验证氢氧化钠和稀盐酸是否恰好完全反应，不符合题意；
F、氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，如果恰好完全反应，溶液显中性，pH=7，故pH试纸可以验证氢氧化钠和稀盐酸是否完全反应，符合题意。
故选DF。
18．石灰乳 ③ HCl、CaCl2 设贝壳中碳酸钙的质量为
贝壳中碳酸钙的质量分数。
答：贝壳中碳酸钙的质量分数为83.3%。
【详解】
（1）海水或卤水加入物质X得到氢氧化镁，海水中提取的镁盐，则物质X含有氢氧根，氢氧化钠成本高，氢氧化钙成本低且微溶于水，为了提高反应速率，物质X是石灰乳；过程②发生氢氧化镁与盐酸反应生成氯化镁和水，该反应的化学方程式为：；上述转化过程①海水中的镁离子和氢氧根反应生成氢氧化镁，该反应属于复分解反应，反应②发生氢氧化镁与盐酸反应生成氯化镁和水，该反应属于复分解反应，反应③氯化镁通电生成镁和氯气，属于分解反应，故属于分解反应的是③；
（1）①向样品中滴加盐酸，当盐酸滴加73g时，这时样品中碳酸钙已经反应完全，碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，当盐酸滴加100g时，此时盐酸已经过量，溶液中的溶质是HCl、CaCl2；
②稀盐酸的质量与产生气体的质量关系可知，滴入质量分数为10%的盐酸73g，样品中碳酸钙完全反应。详见答案。
19．
（1） 化合反应 物理
（2）ABC
（3） 3##三 2 分子构成不同
【分析】
（1）
②氢气和氧气在一定条件下发生反应，生成水，该反应是2种物质生成1种物质的反应，符合“多变一”特征，属于化合反应，故填：化合反应；
③水蒸发和冷凝过程，只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，故填：物理。
（2）
A、分子是由原子构成的，由微观示意图可知：1个氧分子是由2个氧原子构成的，选项A正确；
B、因为分子不断运动，氧分子和氮分子能均匀混合，选项B正确；
C、由载人航天器工作仓中气体成分的微观示意图可知，氧气与氮气的分子个数1：4，航天器工作仓内氮气与氧气的体积比与地表空气接近，选项C正确。
故选：ABC。
（3）
①1个H3+离子中含有3个氢原子，并带有1个单位的正电荷，1个氢原子含有1个质子和1个电子，因此3个氢原子带有3个质子和3个电子；由于带有1个单位的正电荷，说明失去了1个电子，因此1个H3+共带有3个质子和2个电子，故填：3（或三）；2（或二）。
②分子是保持物质化学性质的最小微粒，H3分子与H2分子具有不同性质的主要原因是分子构成不同，故填：分子构成不同。
20．加快溶解速率 2NaCl+2H2O2NaOH + Cl2↑+H2↑ 电 0.04g
【详解】
（1）实验室里做溶解实验时，要用玻璃棒不断搅拌，其目的是加快溶解速率。
（2）电解氯化钠稀溶液生成氢氧化钠、氯气和氢气，反应的化学方程式为2NaCl+2H2O2NaOH + Cl2↑+H2↑，从能量变化角度看，该反应将电能转化为化学能。
（3）设可制得氢气的质量是x
故可制得氢气的质量是0.04g。
21．摩擦生热 硫 MnO2 Cl-
【详解】
（1）摩擦会产生热量，“划”的作用是：摩擦生热，使温度达到火柴的着火点；
三硫化二锑在空气中燃烧生成三氧化二锑和二氧化硫，化学方程式为：；
（2）①二氧化硫可以使品红试纸和高锰酸钾溶液褪色，湿润的品红试纸褪色，说明产生了二氧化硫；根据质量守恒定律，火柴头中含有硫元素；
反应物中有2个钾原子，2个锰原子，4个氢原子，16个氧原子，3个硫原子，生成物中有2个钾原子，3个硫原子，12个氧原子，4个氢原子，所以空白处是MnO2；
②氯离子和银离子反应生成氯化银沉淀，所以生成白色沉淀，说明滤液中含有氯离子，符号为Cl-，从而证明火柴头中含氯元素。
22．分液漏斗 C 将一根燃着的木条平放在集气瓶口，木条熄灭，证明满了 防止倒吸 可以控制反应的发生与停止 b 收集一集气瓶气体，把带火星的木条放入集气瓶内 木条复燃 为了完全除去碳酸钠，防止对氢氧化钠的检验造成干扰 产生大量气泡 不含氢氧化钠
【详解】
（1）①由图可知，仪器a的名称是：分液漏斗；
②二氧化碳溶于水，密度比空气大，可用向上排空气法收集，故收集干燥的CO2气体，可选用C装置；
二氧化碳不燃烧，也不支持燃烧，故检验二氧化碳是否收集满的操作方法是：将一根燃着的木条平放在集气瓶口，木条熄灭，证明满了；
由于氢氧化钠能与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，吸收二氧化碳，会使装置内压强减小，容易倒吸，故若改用G、H和I这个组合装置收集，H装置的作用是：防止倒吸；
③制氢气时，用B装置代替A装置的优点是：可以控制反应的发生和停止，将锌粒置于多孔塑料板上，关闭止水夹，通过长颈漏斗添加稀硫酸，固液接触，反应发生，产生气体，装置内压强增大，将稀硫酸压入长颈漏斗中，固液分离，反应停止，打开止水夹，固液接触，反应发生；
氢气的密度比空气小，若用E装置收集氢气，气体应从b端进入；
（2）实验一：2、实验结论为：证明上述产生的气体是氧气，氧气具有助燃性，故可收集一集气瓶气体，把带火星的木条放入集气瓶内，实验现象为：木条复燃；
实验二：3、过氧碳酸钠与水反应会生成碳酸钠，碳酸钠显碱性，会干扰氢氧化钠的检验，氯化钡能与碳酸钠反应生成碳酸钡和氯化钠，故可加入过量的氯化钡，目的是：为了完全除去碳酸钠，防止对氢氧化钠的检验造成干扰；
4、结论为：过氧碳酸钠与水反应有H2O2产生，过氧化氢能在二氧化锰的催化下分解生成水和氧气，故取少量清液b于试管中，加入少量二氧化锰，实验现象为：产生大量气泡；
5、再取少量清液b于试管中，滴加2-3滴氯化镁溶液，氯化镁能与氢氧化钠反应生成氢氧化镁白色沉淀，实验现象为：无明显现象，说明不含氢氧化钠。