8.3海水“制碱”小节练习-2021-2022学年九年级化学鲁教版下册（word版 含解析）

8.3海水“制碱”
一、选择题（共16题）
1．能大量共存且形成无色溶液的一组物质是
A．NaNO3 、Na2CO3、 KCl B．HCl、 NaOH、 NH4Cl
C．FeCl3 、H2SO4 、HCl D．BaCl2、 K2CO3、 KNO3、
2．推理和归纳是化学学习和研究中常用的思维方法，下列推理正确的是
A．碱溶液能跟非金属氧化物反应，所以一氧化碳能与碱溶液反应
B．原子不显电性，所以原子核也不显电性
C．复分解反应生成沉淀、气体或水，所以有沉淀、气体或水生成的反应就是复分解
D．单质中只含一种元素，所以只含一种元素的纯净物是单质
3．下列物质常用治疗胃酸过多的是
A．小苏打 B．烧碱 C．食盐 D．纯碱
4．下列物质的俗名、化学式及分类正确的一组是
A．苛性钠——NaOH——碱
B．纯碱——KOH——盐
C．苏打——NaHCO3——酸
D．石灰石——CaO——氧化物
5．下列鉴别两种不同物质的方法，错误的是
选项 待鉴别的物质 鉴别方法
A CO2 和O2 燃着的木条，观察木条燃烧情况
B 氢氧化钠固体和氯化钠固体 加水，感受温度的变化
C AgCl和NaCl 加水，观察是否溶解
D NaOH 和Na2CO3 溶于水，滴加酚酞溶液，观察溶液的颜色变化
A．A B．B C．C D．D
6．观察和实验是学习科学的重要方式，下列实验中观察到的颜色正确的是
A．酚酞试液滴入硫酸溶液中变红色
B．铁锈放入稀盐酸中溶液变黄色
C．氢氧化钠与盐酸反应产生白色沉淀
D．硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液出现红褐色絮状沉淀
7．下列物质的名称、化学式和俗名对应正确的是( )
A．氢氧化钠—NaOH—纯碱
B．碳酸钠—NaHCO3—小苏打
C．碳酸钙—CaCO3—熟石灰
D．氧化钙—CaO—生石灰
8．以下归纳和总结不正确的一组是
A、对现象的认识 B、对安全的认识
①气体压缩，气体分子之间的间隔变小 ②活性炭除去异味，活性炭具有吸附性 ①点燃可燃性气体前一定要验纯 ②家中天然气泄漏赶紧打开排风扇
C、 对鉴别除杂方法的认识 D、对人物贡献的认识
①除去CO2中少量CO，通入足量灼热的氧化铜 ②除去CaO中CaCO3，高温充分煅烧 ①拉瓦锡--质量守恒定律 ②门捷列夫--元素周期表
A．A B．B C．C D．D
9．以下是四位同学对生活中的化学现象进行探究后的描述，其中不正确的是
A．“纯碱”其实不是碱，属于盐类
B．可用纯碱代替洗涤剂洗涤餐具表面的油污
C．纯碱既可从内陆湖中提纯，又可用“侯氏联合制碱法”生产
D．用加水溶解的方法检验纯碱中是否混入了食盐
10．下列各组物质的俗称、化学式，用途不一致的是（　　）
序号 俗称 化学式 用途
A 生石灰 CaO 做干燥剂
B 干冰 CO2 人工降雨
C 纯碱 NaOH 治疗胃酸过多
D 小苏打 NaHCO3 发酵粉主要成分之一
A．A B．B C．C D．D
11．下列物质之间的转化，不能一步实现的是
A．CO→CO2→CaCO3
B．KNO3→Cu（NO3）2→Cu（OH）2
C．Fe2O3→FeCl3→Fe（OH）3
D．NaOH→Na2CO3→NaCl
12．下列有关实验现象的描述正确的是
A．小木条蘸取浓硫酸一段时间后，小木条变黑
B．硝酸铵固体溶于水后，右图U型管a端液面下降
C．细铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成红棕色固体
D．加热铜绿，试管中固体逐渐变红
13．除去下列物质中混有的少量杂质（括号内为杂质），所用方法正确的是
A．CaCO3固体(CaO固体)—高温煅烧
B．N2气体(O2气体)——通过灼热的铜网
C．CO2气体(CO气体)——在氧气中点燃
D．KCl溶液（CaCl2溶液）——加碳酸钠溶液至恰好完全反应，过滤
14．常温下，下列各组物质分别置于密闭容器中，一定条件下充分反应，反应后，恢复到常温，在密闭容器中只有气态纯净物，这组物质是
A．100g碳酸钙 B．21.7g氧化汞
C．质量比为1：8的氢气与氧气 D．质量比为7：4的一氧化碳和氧气
15．在不外加指示剂的情况下，能够除去氯化钙溶液中的少量盐酸，并且不会在溶液中引入新的杂质
A．碳酸钙 B．氢氧化钠 C．氢氧化钙 D．碳酸钠
16．下列离子能在pH=2的无色溶液中大量共存的是
A．、、、 B．、、、
C．、、、 D．、、、
二、综合题（共8题）
17．化学就在我们身边。请用所学知识回答问题：
（1）用洗洁精清洗油污是利用了它的_____作用。
（2）活性炭能有效去除冰箱异味的原因是它具有_____性。
（3）化学实验室应配备用以灭火的沙子，用沙子灭火的原理是_____。
（4）农技人员在配制农药波尔多液（杀菌剂）时，需要用到水、熟石灰和_____。
18．取100g溶质质量分数为8%的氢氧化钠溶液，加入一定量溶质质量分数为20%的硫酸铜溶液，恰好完全反应，反应的化学方程式为CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4，求：
(1)反应生成沉淀的质量为__________。
(2)反应后所得溶液中溶质的质量分数为__________。(精确到0.1%)
19．有限的元素可组成种类繁多的物质，依据表中的元素回答下列问题。
元素名称 氢 碳 氧 氯 铜 钠 铁
元素符号 H C O Cl Cu Na Fe
（1）若某物质为厨房里的常见调味品，则它可以是 _______（填化学式）。
（2）若某物质是磁铁矿的主要成分，则该物质是 _____（填名称）。
（3）两种黑色固体物质发生反应可以生成一种红色物质，该反应方程式为 ____。
（4）ABCDE是五种不同类别的常见物质，且都由表中的元素组成。其中A被认为是最理想的清洁、高能燃料。D物质是一种最常用的溶剂，B物质可用于玻璃、造纸、纺织、洗涤剂的生产等。图中“→”表示物质间的转化关系（注：转化过程中所涉及到的物质均要求由上表中的元素组成），部分反应物、生成物及反应条件已略去。
①请写出C→A的反应方程式 _______。
②若E→D的反应不属于任何基本反应类型，则方程式为 _______。
20．钠及其化合物是中学化学学习和研究的重要内容，以下是对这一知识模块的梳理和认知，请你共同参与。
知识点一、认识钠元素及氯化钠的形成：
（1）下列是某同学据图1获得的信息，其中正确的是________________（填序号）；
①钠元素属于金属元素
②钠的相对原子质量为22.99g
③钠原子在化学反应中易得到电子
④表示原子核带11个单位正电荷
（2）图2是氯化钠的形成过程，其微观实质是________________________。
（3）由图推测下列说法正确的是（填序号）________________________。
①原子形成离子的过程中，结构中的电子数一定改变
②原子形成离子的过程中，电子层数一定改变
③原子形成离子的过程中，质子数一定不变
④化学变化中元素种类一定不变
知识点二、探究氢氧化钠的化学性质
为验证氢氧化钠的化学性质，设计了如下图所示实验方案：
（1）实验A验证了氢氧化钠的两条化学性质，其中酚酞试液所起的作用是________________
（2）实验B中发生反应的化学方程式为_________________________。
（3）实验C没有观察到明显现象，于是他们展开了如下探究：制取纯净、干燥的二氧化碳气体，并验证二氧化碳气体与氢氧化钠溶液可以发生化学反应。
（查阅资料）
①碳酸钠、水、二氧化碳可以化合生成碳酸氢钠。
②20℃，氢氧化钠、碳酸钠和碳酸氢钠的溶解度如下表所示。
物质 NaOH
溶解度/g 110 21.8 9.6
（定性探究）
①装置A中发生反应的化学方程式为：____________________________________；
②装置B中盛有溶液，目的是____________________________________；
③图中C处装置应该选择_________（选填E或F）达到实验目的；
④在实验过程中装置D中观察到___________________________，说明和NaOH溶液能发生反应。
（定量计算）
20℃时，装置D中盛有210g NaOH的饱和溶液，经测定，实验过程中装置D的温度保持20℃。试计算：
⑤装置D中210g NaOH饱和溶液含有NaOH的质量是__________________g；
⑥装置D中NaOH全部转化成时理论上最多可以生成的质量是_________g；
⑦当向装置D中通入足量的时，可以将NaOH全部转化为，实验过程中会析出的质量为__________________g（不考虑结晶水）。
知识点三、对比碳酸钠和碳酸氢钠的化学性质
（1）比较碳酸钠和碳酸氢钠两种溶液的酸碱性
（查阅资料）
20℃ 8%溶液 8%溶液
pH 10.6 8.0
现有20℃时溶质质量分数为8%的和溶液，由数据可知两种溶液都显____________（填“酸性”、“碱性”或“中性”）；这两种物质中常用作治疗胃酸过多的药剂是____________
（2）比较碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性：
按图实验，充分加热后，观察到的现象：大试管内固体物质无明显变化，小试管内壁有水珠生成；甲烧杯中石灰水无明显现象，乙烧杯中石灰水变浑浊。试回答
①在实验结束时，操作上要注意的问题是____________________
②由实验可以得出的结论是________________________________
21．某同学用石灰石（杂质不与酸反应，也不溶于水）和稀盐酸反应制取二氧化碳，将得到的废液过滤，用得到的滤液测定一瓶Na2CO3溶液中溶质的质量分数。向滤液中慢慢滴加Na2CO3溶液，加入Na2CO3溶液的质量与生成沉淀质量的关系如图所示。
（1）滤液中的溶质的化学式为_________；
（2）Na2CO3溶液从0-5g的过程中，溶液pH_____（选填“变大”、“变小”或“不变”）；
（3）Na2CO3溶液从5-25g的过程中，观察到的现象是_________；
（4）计算Na2CO3溶液中溶质的质量分数为________。
22．2018年1月11日，广西某地高速公路大桥上用于融冰作业的2包共100公斤含有亚硝酸钠的工业盐遗失，当地迅速组织警力开展搜寻遗失的工业盐，确保不流入市场和家庭。
（资料卡1）亚硝酸钠与食盐氯化钠相似，为白色有咸味的固体，但误食会使人中毒。腌制食品、泡菜等制作过程中会产生亚硝酸钠。
根据以上资料，回答下列问题：
（1）用盐融冰的原理是 ____ ，该过程主要发生的是 ___ （填“物理变化”或“化学变化”）。
（2）下图是用不同浓度盐水腌制泡菜过程中亚硝酸盐含量测定曲线图。据此回答：当盐水浓度为6%时，第 ____ 天亚硝酸盐含量达到最大值。为了安全，泡菜腌制时盐水浓度最好是 ____ 并在腌制 ____ 天后再食用。
（3）兴趣小组欲测定某工业盐中亚硝酸钠的质量分数
（资料卡2）实验室常用亚硝酸钠与氯化铵溶液反应制取纯净的氮气，其化学方程式为：NaNO2 + NH4Cl NaCl + N2↑+ 2H2O（此反应是放热反应）
（资料卡3）在酸性环境中高锰酸钾能与亚硝酸钠发生如下反应：2KMnO4 + 5NaNO2 + 3H2SO4 = K2SO4 + 2MnSO4 + 5NaNO3 + 3H2O
（方案一）取1g该工业盐样品与足量氯化铵溶液于如图装置中充分反应（该工业盐中其他成分不与氯化铵溶液反应），实验时加热片刻后，即可移去酒精灯，其原因 ___ 。最终量筒中收集到300mL水,已知该条件下氮气的密度为1.25g/L，则该工业盐样品中亚硝酸钠的质量分数为 ____ （写出计算过程，结果保留一位小数，）。
实验结束后发现测量结果偏大，可能原因是 ____ 。
（方案二）为更准确地测定该工业盐中亚硝酸钠的含量，称取4.000g样品溶于水配成250mL溶液，取25.00mL溶液于锥形瓶中，用含量为15.8g/L的酸性KMnO4溶液进行反应，实验所得数据如下表所示：
实验次序 1 2 3 4
KMnO4溶液体积（mL） 20.60 20.02 20.00 19.98
上述第 ____ 次实验所得数据明显异常，剔除异常数据后，计算出该工业盐中亚硝酸钠的质量分数为 ___ 。
23．（1）实验室若用氯酸钾制取氧气，可选用下图的发生装置是_______（填序号），反应的化学方程式为___________________；
（2）小李用一定溶质质量分数的过氧化氢溶液和二氧化锰固体制取并收集一瓶干燥的氧气，正确的组装顺序为_______________________。（填字母）
（3）用C装置通过复分解反应制取某种气体，应选用的液体药品是___________，反应的化学方程式为________________；检验此气体的反应的化学方程式为_________________。
（4）人们使用天然气（主要成分为甲烷）过程中要注意通风，如果氧气不足会产生一氧化碳，使人中毒。某兴趣小组在实验室利用下列实验装置，在老师指导下制取氧气和甲烷，并检验甲烷燃烧后的气体产物。
①小王用无水醋酸钠（化学式为CH3COONa）和碱石灰固体混合加热制取甲烷，发生装置应选择上图中的________（填字母），并写出无水醋酸钠与碱石灰中的氢氧化钠反应生成甲烷和碳酸钠的化学方程式________________。
②下面是小张对甲烷在氧气中燃烧后的气体产物进行验证的实验。（假定每步均完全反应）
（温馨提示：无水硫酸铜吸水后变蓝，常用于吸收水和验证水的存在；丁装置中酒精灯的网罩起集中火焰升高温度的作用。）
请回答：①如果将甲、乙装置顺序进行交换，则不能验证燃烧产物中的_____________；
②完成实验报告
实验操作
实验现象
实验结论
将燃烧后的气体产物进行验证
甲中的白色固体变蓝
燃烧产物中有_________
乙装置质量增加
燃烧产物中有_________
丁中玻璃管内固体颜色变化是____________________、戊中澄清石灰水变浑浊
燃烧产物中有CO
写出丁中玻璃管内反应的化学方程式
_________________
③实验结束，对相关装置进行称量（忽略空气成分对实验的干扰）：甲装置增重3.6g，
乙装置增重2.2g。那么燃烧甲烷的质量为______g，并写出该实验中甲烷燃烧的化学方程式___________。
24．酸、碱、盐是生活中常见的物质。
（1）某化学兴趣小组的同学在实验室练习配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液。现要配制50 g质量分数为15%的氯化钠溶液。步骤如下：
①计算：需要氯化钠的质量为___________g，需要水的体积为___________mL（水的密度为1 g/cm3）。
②称量和量取：用托盘天平称量所需的氯化钠固体，用量筒量取所需的水。
③溶解：先将称好的氯化钠放入烧杯中，再将量好的水倒入盛有氯化钠的烧杯中，用玻璃棒搅拌，使氯化钠溶解，其中玻璃棒的作用是___________；在量取水的体积时，若采用仰视的方法读数，则所配制的氯化钠溶液中溶质的质量分数将___________（填“偏大”或“偏小”）。
④把配好的溶液装入细口瓶，盖好瓶塞并贴上标签。
（2）A～E表示初中常见的几种物质，它们之间的反应及转化关系如图所示（部分反应物、生成物未标出）。其中A是一种建筑材料的主要成分，D广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产，E可以用于改良酸性土壤。（“—”表示可相互反应，“→”表示反应可一步实现）。
请回答下列问题：
①B的化学式__________。
②由C→E发生反应的化学方程式为__________。
③D和E的反应属于__________反应（填基本反应类型）。
参考答案
1．A
【解析】
A选项能共存且形成无色溶液；B选项盐酸和氢氧化钠溶液反应，不能共存；C选项氯化铁溶液显黄色不能形成无色溶液；D选项中氯化钡溶液和碳酸钾溶液反应生成沉淀；故选A
2．D
【详解】
A、一氧化碳是一种不成盐氧化物，不能与碱溶液反应，选项错误；
B、原子核中含有带正电荷的质子与不带电的中子，所以原子核带正电荷，选项错误；
C、有沉淀、气体或水生成的反应不一定就是复分解，如金属与酸反应生成气体---氢气，反应属于置换反应，氢气与氧气燃烧后生成水，反应属于化合反应，选项错误；
D、由单质的概念可知，单质中只含一种元素，且只含一种元素的纯净物是单质，选项正确，故选D。
3．A
【详解】
A、小苏打即碳酸氢钠，能够与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，能够消耗盐酸，可用于治疗胃酸过多，选项正确；
B、烧碱就是氢氧化钠，也能够与盐酸反应俗称氯化钠和水，但氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，用于治疗胃酸过多，不可用于治疗胃酸过多，选项错误；
C、食盐就是氯化钠，氯化钠不与盐酸反应，即食盐不消耗盐酸，不可用于治疗胃酸过多，选项错误；
D、纯碱就是碳酸钠，碳酸钠与盐酸反应的速率太快，如果用纯碱治疗胃酸过多会给人体带来不适或伤害，选项错误。
故选A。
4．A
【详解】
A、苛性钠是氢氧化钠的俗名，氢氧化钠属于碱，选项A正确；
B、纯碱是Na2CO3，属于盐，选项B错误；
C、苏打是Na2CO3的俗名，NaHCO3的俗名是小苏打，它们都属于盐，选项C错误；
D、石灰石的主要成分是CaCO3，属于盐，选项D错误。故选A。
5．D
【详解】
A、二氧化碳能使燃烧的木条熄灭，氧气能使燃烧的木条燃烧更旺，可以用燃烧的木条鉴别二者，故正确；
B、氢氧化钠固体溶于水会放出热量，温度升高，硝酸铵溶于水会吸收热量，温度降低，故可以加水鉴别二者，故正确；
C、氯化银不溶于水，氯化钠能溶于水，可以加水鉴别，故正确；
D、氢氧化钠和碳酸钠的水溶液都呈碱性，都能使酚酞试液变成红色，故不可以加入酚酞鉴别二者，故错误。
故选D。
6．B
【详解】
A、硫酸溶液显酸性，酚酞试液滴入硫酸溶液中不变色，故选项说法错误；
B、铁锈的主要成分是氧化铁，与盐酸反应生成氯化铁和水，铁锈放入稀盐酸中溶液变黄色，故选项说法正确；
C、氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，反应无明显变化，故选项说法错误；
D、氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钠，氢氧化钠溶液加入硫酸铜溶液中产生蓝色沉淀，故选项说法错误。
故选B。
7．D
【详解】
A、氢氧化钠俗称火碱、烧碱、苛性钠，其化学为NaOH，纯碱是碳酸钠的俗称，其物质的名称、化学式和俗名对应错误。
B、碳酸钠俗称纯碱、苏打，其化学式为Na2CO3，小苏打是碳酸氢钠的俗称，其物质的名称、化学式和俗名对应错误。
C、氢氧化钙的俗称是熟石灰或消石灰，其化学式为Ca(OH)2，其物质的名称、化学式和俗名对应错误。
D、氧化钙的俗称是生石灰，其化学式为CaO，其物质的名称、化学式和俗名对应正确。
故选：D。
8．B
【详解】
A、分子之间有间隔，气体压缩，气体分子之间的间隔变小；活性炭具有吸附性，能除去异味等，故不符合题意；
B、天然气具有可燃性，天然气泄漏时不能打开排气扇以免产生的电火花引发燃烧或爆炸，故符合题意；
C、除去CO2中少量CO，通入足量灼热的氧化铜，在加热的条件下一氧化碳与氧化铜反应生成铜和二氧化碳；除去CaO中CaCO3，高温充分煅烧，碳酸钙在高温的条件下分解为氧化钙和二氧化碳，故不符合题意；
D、质量守恒定律是俄国科学家罗蒙诺索夫于1756年最早发现的。拉瓦锡通过大量的定量试验，发现了在化学反应中，参加反应的各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和。这个规律就叫做质量守恒定律；俄国化学家门捷列夫于1869年发明周期表，故不符合题意。故选B。
9．B
【详解】
取样溶于水，有白色沉淀产生，硫酸钠能与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀，碳酸钠能与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀，过滤后，滴加稀盐酸，由图可知，沉淀的质量逐渐减小，最后还有沉淀剩余，碳酸钡能与稀盐酸反应生成氯化钡、二氧化碳和水，硫酸钡不与稀盐酸反应，故该白色沉淀为碳酸钡和硫酸钡的混合物，故该白色固体中一定含有硫酸钠、碳酸钠、氯化钡。氢氧化钠是否存在，无法确定，故可能存在氢氧化钠。故选B。
10．C
【详解】
向该溶液中滴加Ba(OH)2溶液，不能立即产生沉淀，说明溶液中不含有硫酸，一段时间后产生沉淀，是因为氢氧化钡先和盐酸反应，后和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀，因此溶液中含有盐酸、氯化镁，溶液中含有盐酸，则不可能含有氢氧化钠，因为盐酸和氢氧化钠不能共存。
A、一定没有H2SO4，说法错误；
B、一定没有H2SO4，说法错误；
C、一定有HCl和MgCl2，一定无NaOH和H2SO4，说法正确；
D、一定有HCl和MgCl2，说法错误。
故选：C。
11．D
【详解】
A、由于锌和稀盐酸反应一开始就会生成大量的气体，故A错误；
B、由于氯化钡和稀硫酸反应会生成难溶于水难溶于酸的沉淀硫酸钡，故B错误；
C、向氯化钠和氢氧化钠的混合溶液加入稀盐酸，稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，没有气体或沉淀产生，与曲线所示不一致，故C不正确；
D、向盐酸和氯化铜的混合溶液加入氢氧化钠溶液，由于盐酸的存在，氢氧化钠不能与氯化铜反应生成了氢氧化铜沉淀。氢氧化钠先与盐酸反应生成氯化钠和水，既无气体也无沉淀；待盐酸完全反应后，所加入的氢氧化钠开始与氯化铜反应产生氢氧化铜蓝色沉淀至氯化铜完全反应为止；与曲线所示一致，故D正确。
故选D。
12．A
【详解】
A、浓硫酸具有脱水性，小木棍蘸取浓硫酸一段时间后，小木棍变黑，正确；B、硝酸铵固体溶于水后，吸热，溶液的温度降低，由于大气压的作用a端液面上升，错误；C、细铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体，错误；D、铜绿是碱式碳酸铜，加热后生成氧化铜、水和二氧化碳，故加热铜绿，试管中固体逐渐变黑，错误。故选A。
13．B
【详解】
A、CaCO3固体高温下分解生成氧化钙和二氧化碳，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误；
B、氧气通过灼热的铜网时可与铜发生反应生成氧化铜，而氮气不与铜反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，故选项所采取的方法正确；
C、方法不正确的原因为：1、一氧化碳在高二氧化碳浓度的情况下无法被点燃，2、有氧气容易导致气体不纯净，3、无法收集二氧化碳，故选项所采取的方法错误；
D、CaCl2溶液能与碳酸钠溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，能除去杂质但引入了新的杂质氯化钠，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
故选B。
14．D
【解析】
A、碳酸钙分解生成的氧化钙为固体，在密闭容器中不是只有气态纯净物，错误；B、氧化汞分解生成的汞常温下为液体，在密闭容器中不是只有气态纯净物，错误；C、质量比为1：8的氢气与氧气，一定条件下充分反应全部生成常温下为液体的水，水在常温下也能蒸发出水蒸气，在密闭容器中不是只有气态纯净物，错误；D、质量比为7：4的一氧化碳和氧气，一定条件下充分反应全部生成常温下为气体的二氧化碳，在密闭容器中只有气态纯净物，正确。故选D。
15．A
【详解】
A、碳酸钙能与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，碳酸钙难溶于水，不会在溶液中带入新的杂质，正确；B、氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，带入了氯化钠这种新的杂质，错误；C、氢氧化钙与稀盐酸反应无明显现象，故不能确定反应进行的程度，可能会带入氢氧化钙这种新的杂质，错误；D、碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，增加了氯化钠这种新的杂质，错误。故选A。
16．C
【详解】
A.因Cu2+在溶液中为蓝色，则与无色溶液相矛盾，故A选项错误；
B.在pH=2的无色溶液中，H+和OH-能结合生成水，则不能大量共存，故B选项错误；
C.在pH=2的无色溶液中，四种离子不能结合生成水、气体、沉淀，则能大量共存，故C选项正确；
D.在pH=2的无色溶液中，H+和CO32-能结合生成水和二氧化碳气体，不能大量共存，故D选项错误；故选C。
17．乳化 吸附 隔绝空气 硫酸铜
【解析】
(1)用洗洁精清洗油污，是利用了洗洁精的乳化作用；(2)由于活性炭具吸附性，能有效去除冰箱异味；(3)用沙子灭火主要是隔绝空气，使可燃物不能与氧气接触，所以火焰熄灭，故填：隔绝空气或氧气；(4)农技人员在配制农药波尔多液(杀菌剂)时，需要用到水、熟石灰和硫酸铜。
18．9.8g
解：设反应消耗的CuSO4的质量为x，反应生成的Cu(OH)2的质量为y，生成Na2SO4的质量为z，则
8.3%
因此硫酸铜溶液的质量为16g÷20%=80g
反应后溶液的质量为100g+80g-9.8g=170.2g
所以，反应后所得溶液中溶质的质量分数为×100% ≈8.3%
答：反应生成的沉淀的质量为9.8g；反应后所得溶液中溶质的质量分数为8.3%。
【详解】
（1）见答案；
（2）见答案。
19．
（1）NaCl
（2）四氧化三铁
（3）2CuO+C2Cu+CO2↑
（4）
【分析】
（1）
由题中所给的元素种类可知，某物质为厨房里的常见调味品，则它可以是NaCl；
（2）
磁铁矿的主要成分是四氧化三铁；
（3）
两种黑色固体物质发生反应可以生成一种红色物质，碳和氧化铜在加热的条件下生成铜和二氧化碳，化学方程式为：2CuO+C2Cu+CO2↑；
（4）
A、B、C、D、E是五种不同类别的常见物质，且都由表中的元素组成，A被认为是最理想的清洁、高能燃料，所以A是氢气，D物质是一种最常用的溶剂，所以D是水，B物质可用于玻璃、造纸、纺织、洗涤剂的生产等，所以B是碳酸钠，E会转化成水、碳酸钠，所以E是氢氧化钠，C会转化成氢气和水，所以C是盐酸，经过验证，推导正确，所以①C→A的反应是铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，化学方程式为：；
②若E→D的反应不属于任何基本反应类型，氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，化学方程式为：。
20．①④ 每个钠原子失去一个电子形成钠离子，每个氯原子得到一个电子形成氯离子，带有相反电荷的钠离子和氯离子相互作用形成氯化钠。 ①③④ 证明氢氧化钠溶液显碱性，证明氢氧化钠能和酸反应。 除去二氧化碳中混有的氯化氢 E 溶液变浑浊（有沉淀产生） 110 145.8 221.4 碱性 应注意先将两支导管移出水面，再熄灭酒精灯。 碳酸氢钠的热稳定性较差，碳酸钠的热稳定性相对较好。
【详解】
知识点一：（1）由钠元素的信息可知：钠是金属元素；钠的相对原子质量是“22.99”；最外层只有一个电子，易失去；+11表示带11个正电荷；因为原子的相对原子质量单位是“1”而不是g等质量单位，故选①④；
（2）从钠原子和氯原子形成氯化钠的微观示意图可知，微观实质是每个钠原子失去一个电子形成钠阳离子，每个氯原子得到一个电子形成氯阴离子，带有相反电荷的阳离子和阴离子相互作用形成了氯化钠；
（3）①原子形成离子，是通过得失电子而形成的，故结构中的电子数一定改变；
②钠原子形成钠离子，电子层次减少，氯原子形成氯离子，电子层数不变，故电子层数不一定改变；
③原子形成离子的过程中，原子核未发生改变，故质子数一定不变；
④在化学变化中原子的种类没有改变，故元素种类一定不变。故选①③④
知识点二：（1）酚酞为酸碱指示剂，遇酸不显色，遇碱显红色，故其一个作用就是证明氢氧化钠溶液显碱性；当氢氧化钠发生化学反应，完全反应后，溶液中无碱，酚酞就不显红色，故可以证明氢氧化钠与稀盐酸能发生反应；
（2）氢氧化钠与硫酸铜溶液会生成氢氧化铜，氢氧化铜是蓝色沉淀，故此复分解反应能发生，；
（3）①石灰石与稀盐酸，石灰石的主要成分是，与反应有生成，故；
②有挥发性，在制取气体时，会和气体混在一起，故通入盛有溶液的目的是除去气体；
③因为与会发生化学反应，干燥气体，不能用固体，而选用浓硫酸溶液，故选E；
④与会发生化学反应，生成，而在20℃，的溶解度只有21.8g，会有白色固体析出，故溶液变浑浊（有沉淀产生）；
⑤而在20℃，的溶解度是110g，饱和溶液的质量分数==52.4%，溶质=溶液×质量分数=210×52.4%=110g，故的饱和溶液中质量为110g；
⑥设能转化为的质量为x，
x=145.75g≈145.8g，故最多可以生成的质量是145.8g；
⑦设能生成的质量为y，
y=231g，氢氧化钠溶液中含水=210g-110g=100g， 的溶解度为9.6g，因此能溶解9.6g，故析出晶体=231g-9.6g=221.4g；
知识点三：（1）pH>7，溶液显碱性，溶液和溶液 pH都大于7，故显碱性；
治疗胃酸过多，可以进行酸碱中和，但溶液的碱性过大会灼伤人体，故选择；
（2）在密封装置中进行加热试验，未先将导管移出水面，熄灭酒精灯，试管中温度下降，水倒吸入试管，炸裂试管，故应注意先将两支导管移出水面，再熄灭酒精灯；
小试管有水珠生成，说明有水生成，同时乙烧杯中石灰水变浑浊，说明有生成，发生了化学反应，故得到结论碳酸氢钠的热稳定性较差，碳酸钠的热稳定性相对较好。
21．
（1）CaCl2 HCl
（2）变大
（3）产生白色沉淀
（4）26.5%
【分析】
（1）
石灰石与盐酸反应生成氯化钙，加入5g碳酸钠溶液过程中不产生沉淀，说明废液中含有过量的稀盐酸，因此废液中含有的溶质是HCl、CaCl2。
（2）
向溶液中不断碱性溶液碳酸钠，消耗盐酸，溶液的pH变大。
（3）
石灰石与稀盐酸反应生成氯化钙，向氯化钙溶液中滴加碳酸钠有碳酸钙白色沉淀产生。
（4）
设20g碳酸钠溶液中碳酸钠质量为x
x=5.3g
Na2CO3溶液中溶质的质量分数为：
22．降低凝固点（或凝固温度降低） 物理变化 5 8% 13 节约能源，防止反应太剧烈（合理即可） 92.4% 分液漏斗中液体的体积算成了氮气体积/没等完全冷却就读数（合理即可） 1 86.25%
【详解】
（1）因为加盐后冰的熔点降低，所以用盐融冰的原理是：降低凝固点（或凝固温度降低），该过程中没有生成新物质，因此主要发生的是：物理变化。
（2）从用不同浓度盐水腌制泡菜过程中亚硝酸盐含量测定曲线图可以发现，当盐水浓度为6%时，第5天亚硝酸盐含量达到最大值。因为三种浓度的盐水中，浓度最大即8%的盐水腌制过程中产生的亚硝酸盐含量最低，所以为了安全，泡菜腌制时盐水浓度最好是：8%，图中还可以看出，腌制时间达到13天，亚硝酸盐的含量就达到低点，并比较稳定，所以在腌制13天后再食用比较安全。
（3）方案一：因为该反应是放热反应，随着反应的进行溶液的温度会越来越高，粒子的运动就越剧烈，反应速度就越快，所以实验时加热片刻使反应开始进行后，即可移去酒精灯，其原因是：节约能源，防止反应太剧烈。根据量筒中收集到300mL水，可以推知，生成的氮气是300mL即0.3L
设工业盐样品中亚硝酸钠的质量分数为x。
解得x=92.4%
答：工业盐样品中亚硝酸钠的质量分数为92.4%。
实验结束后发现测量结果偏大，可能原因是：分液漏斗中液体的体积算成了氮气体积或没等完全冷却就读数等。
方案二： 根据表中提供的数据，第1次数据与其他3次数据相差较多，所以上述第1次实验所得数据明显异常，剔除异常的第1次数据后，根据其他3次数据的平均值，可以计算出该工业盐中亚硝酸钠的质量分数。
根据实验中称取4.000g样品溶于水配成250mL溶液，每次取25.00mL溶液于锥形瓶中，所以每次实验中样品的质量为0.4g,实验中三次有效的KMnO4溶液体积平均值是20.00mL即0.02L。
设：该工业盐中亚硝酸钠的质量分数为y。
解得y=86.25%
答：该工业盐中亚硝酸钠的质量分数为=86.25%。