第6章常用的金属和盐检测题-2021-2022学年九年级化学沪教版（上海）第二学期（word版 含答案）
文档属性
| 名称 | 第6章常用的金属和盐检测题-2021-2022学年九年级化学沪教版（上海）第二学期（word版 含答案） |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 242.3KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 沪教版（试用本） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2022-02-23 10:58:14 | ||
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文档简介
第6章《常用的金属和盐》检测题
一、单选题
1．化学是改造物质、应用物质的自然科学。下列对物质应用中，主要通过物理变化实现的是
A．葡萄酿成美酒 B．海水晒得食盐
C．熟石灰改良酸性土壤 D．海水生产纯碱
2．从《中国成语大会》到《中国诗词大会》，中国的诗词文化大放异彩。很多成语，诗词中蕴含着丰富的科学道理。下列说法中错误的是
A．“千锤万凿出深山”与“粉身碎骨浑不怕”所涉及的变化类型相同
B．“不经一番寒彻骨，怎得梅花扑鼻香”，“扑鼻香”说明分子在不断地运动
C．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”说明铁的活动性比铜强
D．“松叶堪为酒，春来酿几多”指清香的美酒来自于粮食的缓慢氧化
3．分析推理是化学学习中常用的思维方法，下列说法正确的是
A．同种元素可以组成不同物质，所以同种元素组成的物质不一定是单质
B．燃烧需要同时满足三个条件，所以灭火也要同时破坏三个条件
C．离子是带电的粒子，所以带电的粒子一定是离子。
D．置换反应有单质和化合物生成，所以有单质和化合物生成的反应一定是置换反应。
4．取一定量Mg、Al、Zn、Fe的混合物，加入足量稀盐酸，生成H2的质量为0.5g，则所取混合物的质量可能为
A．4.2g B．8.6g C．16.8g D．21.6g
5．下列物质的用途中，主要利用了其物理性质的是
A．石墨用于制铅笔芯 B．氮气用作食品保护气
C．氧气用于急救病人 D．焦炭用于冶炼金属
6．下列属于金属材料的是
A．磁铁矿 B．武德合金 C．铜绿 D．铁锈
7．向含有AgNO3、Cu(NO3)2、Zn(NO3)2的混合溶液中加入一定量的铁粉，使其充分反应后，过滤，向滤渣中滴加稀盐酸，有气泡产生，则下列结论正确的是
A．滤液中一定含AgNO3、Cu(NO3)2、Zn(NO3)2、Fe(NO3)2
B．滤液中一定含Fe(NO3)2，可能含Zn(NO3)2
C．滤液中一定含Fe(NO3)2、Zn(NO3)2，不含Cu(NO3)2、AgNO3
D．滤液中一定含Fe(NO3)2、Zn(NO3)2，可能含Cu(NO3)2
8．某同学对所学部分化学知识归纳如下，其中完全正确的一组是
A．化学之最 B．化学与生活
①地壳中含量最多金属是铁 ②人体含量最多金属是钙 ①在钢铁制品涂油能防止生锈 ②节约用水——农业上改漫灌为滴灌、喷灌
C．化学与材料 D．用“化学”眼光分析
①钢、氧化铁和黄金都是合金 ②纯铁比生铁的硬度大、熔点高 ①金刚石与石墨性质差异原因——碳原子不同 ②洗涤剂去除油污——洗涤剂有乳化作用
A．A B．B C．C D．D
9．下列有关颜色的描述不正确的是
A．浓氨水滴入酚酞溶液后，溶液会变为红色
B．少量高锰酸钾放入汽油中，液体会变成紫红色
C．硝酸银溶液中加入铜粉，溶液会变为蓝色
D．铁钉投入稀硫酸中，溶液会变为浅绿色
10．下列操作或装置中没有发生化学变化的是
A．O2性质验证 B．CO2性质验证
C．用玻璃刀裁划玻璃 D． 灭火器原理
11．下列关于实验现象的描述正确的是
A．氢气在空气中燃烧，产生白色火焰
B．木炭在氧气中燃烧，产生黄色火焰
C．加热碳酸氢铵，生成有刺激性气味的气体
D．铁丝在氧气中生成四氧化三铁
12．谚语诗词中蕴含着科学道理。下列说法正确的是
A．“点石成金”是说大理石经过一定的变化可以变成金
B．“众人拾柴火焰高”是指可燃物越多，着火点越低，越容易着火
C．“百炼成钢”与“只要功夫深，铁杵磨成针”蕴含的化学原理相同
D．“满架蔷薇一院香”的原因是分子在不停地运动
13．A、B、C、D、E是初中化学常见的物质，常温下A、B、C都为无色气体，且A为单质，B有毒性，D、E都为黑色粉末，且D为化合物。物质间的转化关系如图所示（“一”表示相邻的两种物质间能发生反应，“→”表示两种物质间的转化关系，部分反应物、生成物及反应条件已略去）。下列说法正确的是
A．B与D的反应是置换反应
B．D一定是CuO
C．A与C不能相互转化
D．B→C的反应过程中可能放出热量也可能吸收热量
二、简答题
14．请用所学化学知识解释下列原理。
(1)在去除餐盘上油污的过程中，洗涤剂起什么作用？__________
(2)铝的化学性质很活泼，为什么通常铝制品却很耐腐蚀？__________
15．钴广泛应用于制造磁性合金，其化合物是有色玻璃、高级颜料的重要原料。
(1)上图是元素周期表中钴元素的相关信息，据此回答：
①钴原子的核外电子数为_____。
②以下钴的性质中，属于化学性质的是_____（填字母）
A．其有金属光泽 B．高温下易被氧化
C．在潮湿空气中稳定 D．能缓慢被碱性溶液腐蚀
(2)氯化钻（CoCl2）常应用于湿度和水分的指示剂，易溶于水。结合所学知识预测，CoCl2能与____（填物质类别）反应，验证预测的实验操作与预期现象是：取少量CoCl2溶液于试管中，______。
(3)依据各类物质之间的反应规律，设计两种制备CoCl2的方案（要求依据两种不同的反应规律）。完成下表：
方案 原料 1 原料 2 预期反应的化学方程式 依据的反应规律
① CoSO4溶液 ______ ________ 两种盐反应生成两种新盐，生成物中有沉淀。
② ________ ______ ________ ________
三、推断题
16．A~E为初中化学常见的物质，均由氢、碳、氧、钙元素中的一种或几种组成，它们之间的转化关系如图所示。已知C、D均含有金属元素且由三种元素组成。自然界中，转化⑤可以通过绿色植物的光合作用来实现。
请回答下列问题：
(1)写出下列物质的化学式：A__________； C_________。
(2)转化②发生反应的化学方程式为________。
(3)若转化④的反应物只有一种，则该转化发生反应的化学方程式为_________。
17．物质甲、乙和丙的转化关系如图所示（“→“表示一步进行的反应）。
(1)若甲、丙都是单质，乙是生活中最常见的液体请写出甲的一种用途______。
(2)若甲、乙、丙都是化合物，乙是温室气体，且组成丙物质的元素种类多于甲物质，则甲的化学式是______。
(3)若甲是单质、丙是化合物，乙是年产量最多的金属。
①乙→甲的化学方程式是______，该反应的基本反应类型是______。
②丙→乙的化学方程式是______。
四、实验题
18．做酸碱中和反应实验时，有时需要借助酸碱指示剂颜色的变化判断反应是否发生。请回答：
(1)在50mL一定浓度的氢氧化钠溶液中滴加2~3滴酚酞试液，再逐滴加入一定浓度的盐酸，并用玻璃棒搅拌，溶液颜色由红色刚好变为无色时，可说明两者发生了反应。该反应的化学方程式为______。
(2)取一定量反应后的无色溶液加热蒸发，在蒸发的过程中，“意外”发现溶液由无色又变成红色。同学们对红色溶液中溶质的成分(酚酞除外)进行再探究。
查阅资料：酚酞在pH<8.2的溶液中呈无色，在8.2作出猜想：猜想一：NaC1猜想二：NaCl、NaOH猜想三：NaCl、NaOH和Na2CO3
同学们讨论后一致认为猜想_______是错误的，理由是_______。
实验验证：取样，滴加______，无气泡产生，猜想三错误。
原因分析：反应后无色溶液中仍存在少量NaOH，加热蒸发，当溶液的pH在______范围内，溶液的颜色变红。
总结反思：向某碱性溶液中滴加2-3滴无色酚酞试液，振荡后溶液的颜色_______(填“一定”或“不一定”)变红。
19．为验证铁、铜、银三种金属的活动性顺序，小明分别设计了两种不同的实验方案，都达到了目的。实验室提供的试剂有:铁片、银片、铜片、稀盐酸、硫酸铜溶液、硫酸亚铁溶液、硝酸银溶液，方案如下:(实验中金属均足量，且充分反应)
实验方案 方案一 方案二
实验操作 一种金属分别放入两种溶液中 两种金属分别放入一种溶液中
(1)方案一中选择的金属是_____，试管②中的现象是______。
(2)方案二中能发生反应的化学方程式是_____。
(3)小红也设计了一个方案，将铁片、银片、铜片分别放入稀盐酸中，你认为他的方案能否达到目的？并说明原因_____。
(4)实验后小明将方案二中的两支试管中的溶液混合倒入一个烧杯中，则所得溶液中的溶质有_____(填化学式)，他想从以上溶液中回收金属铜，设计了如下所示实验方案:
(5)滤液①中只含有一种溶质，则步骤①中的金属是_____，步骤②中加入“过量稀硫酸”的目的是_____。步骤②也可以用物理方法将金属混合物分离，方法是_____。
五、计算题
20．“笃行”小组的同学利用废铜制取硫酸铜，设计方案如下：
方案A：
方案B：
(1)从绿色化学角度分析方案______（填“A”，或“B”）更合理，请分析另一方案不合理的原因是______。（写出一条即可）
(2)小组同学利用合理的方案，待充分反应后过滤，得到只含硫酸铜和硫酸的混合溶液100g，将该100g混合溶液放于烧杯中，然后取40g氢氧化钠溶液，分4次加入到盛有100g混合溶液的烧杯中，充分反应，测得的实验数据如下表所示：
实验编号 第一次 第二次 第三次 第四次
加入氢氧化钠溶液质量/g 10 10 10 10
烧杯中生成沉淀的总质量/g 0.49 1.47 1.96 1.96
请计算：
①100g混合液中硫酸铜的质量为______g。
②加入的氢氧化钠溶液的溶质质量分数______（写出计算步骤，结果精确到小数点后一位）。
21．黄铜是铜和锌的合金，可以用来制造机器、电器零件及日用品．为了测定某黄铜样品中铜的质量分数，取20g该样品向其中加入一定量的稀硫酸，恰好完全反应，产生氢气的质量与加入稀硫酸的质量关系如图所示．请解答下列问题：
(1)完全反应后，生成H2的质量为______ g．
(2)该黄铜样品中铜的质量分数为多少？
参考答案：
1．B 2．A 3．A 4．B 5．A 6．B 7．C 8．B 9．B 10．C 11．C 12．D 13．D
14．(1)洗涤剂起乳化作用，把油污以小液滴形式分散到水中形成乳浊液，被水冲掉
(2)铝与氧气形成一层致密的二氧化膜，保护了内部金属不被锈蚀
15．(1) 27 BCD
(2) 盐 滴加几滴硝酸银溶液，振荡，出现白色沉淀
(3) 氯化钡溶液 氢氧化钴 稀盐酸 酸和碱反应生成盐和水
16．(1) O2 Ca(OH)2
(2)
(3)
17．(1)作燃料
(2)CO
(3) 置换反应
18． 三 根据质量守恒定律，反应前没有碳元素，生成物中不可能有碳酸钠 足量的稀盐酸 8.2～14 不一定
19．(1) 铜Cu 有银白色固体析出，溶液由无色变为蓝色
(2)
(3)否，铁能与稀盐酸反应，产生大量气泡，说明金属活动性：Fe＞H，铜、银与稀盐酸均不反应，无明显现象，说明在金属活动性顺序里，铜、银排在氢后，可得出铁比铜、银活泼，但是无法验证铜、银的活动性顺序；
(4)FeSO4、CuSO4
(5) 铁##Fe 将金属混合物中的铁除尽 用磁铁吸引
20．(1) A 方案B生成了二氧化硫，污染环境或硫酸的利用率较低
(2) 解：设100g混合液中硫酸铜的质量为x
答：100g混合液中硫酸铜的质量为3.2g。 解：由图表可知，每消耗10.0gNaOH溶液生成氢氧化铜沉淀1.47g-0.49g=0.98g
设10g氢氧化钠溶液中溶质的质量为y
×100%=8%
答：加入的氢氧化钠溶液的溶质质量分数8%。
21．(1)0.2
(2)解：设锌的质量为x，
，
x=6.5g，
该黄铜样品中铜的质量分数为： ×100%=67.5%，
答：黄铜样品中铜的质量分数为67.5%。
一、单选题
1．化学是改造物质、应用物质的自然科学。下列对物质应用中，主要通过物理变化实现的是
A．葡萄酿成美酒 B．海水晒得食盐
C．熟石灰改良酸性土壤 D．海水生产纯碱
2．从《中国成语大会》到《中国诗词大会》，中国的诗词文化大放异彩。很多成语，诗词中蕴含着丰富的科学道理。下列说法中错误的是
A．“千锤万凿出深山”与“粉身碎骨浑不怕”所涉及的变化类型相同
B．“不经一番寒彻骨，怎得梅花扑鼻香”，“扑鼻香”说明分子在不断地运动
C．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”说明铁的活动性比铜强
D．“松叶堪为酒，春来酿几多”指清香的美酒来自于粮食的缓慢氧化
3．分析推理是化学学习中常用的思维方法，下列说法正确的是
A．同种元素可以组成不同物质，所以同种元素组成的物质不一定是单质
B．燃烧需要同时满足三个条件，所以灭火也要同时破坏三个条件
C．离子是带电的粒子，所以带电的粒子一定是离子。
D．置换反应有单质和化合物生成，所以有单质和化合物生成的反应一定是置换反应。
4．取一定量Mg、Al、Zn、Fe的混合物，加入足量稀盐酸，生成H2的质量为0.5g，则所取混合物的质量可能为
A．4.2g B．8.6g C．16.8g D．21.6g
5．下列物质的用途中，主要利用了其物理性质的是
A．石墨用于制铅笔芯 B．氮气用作食品保护气
C．氧气用于急救病人 D．焦炭用于冶炼金属
6．下列属于金属材料的是
A．磁铁矿 B．武德合金 C．铜绿 D．铁锈
7．向含有AgNO3、Cu(NO3)2、Zn(NO3)2的混合溶液中加入一定量的铁粉，使其充分反应后，过滤，向滤渣中滴加稀盐酸，有气泡产生，则下列结论正确的是
A．滤液中一定含AgNO3、Cu(NO3)2、Zn(NO3)2、Fe(NO3)2
B．滤液中一定含Fe(NO3)2，可能含Zn(NO3)2
C．滤液中一定含Fe(NO3)2、Zn(NO3)2，不含Cu(NO3)2、AgNO3
D．滤液中一定含Fe(NO3)2、Zn(NO3)2，可能含Cu(NO3)2
8．某同学对所学部分化学知识归纳如下，其中完全正确的一组是
A．化学之最 B．化学与生活
①地壳中含量最多金属是铁 ②人体含量最多金属是钙 ①在钢铁制品涂油能防止生锈 ②节约用水——农业上改漫灌为滴灌、喷灌
C．化学与材料 D．用“化学”眼光分析
①钢、氧化铁和黄金都是合金 ②纯铁比生铁的硬度大、熔点高 ①金刚石与石墨性质差异原因——碳原子不同 ②洗涤剂去除油污——洗涤剂有乳化作用
A．A B．B C．C D．D
9．下列有关颜色的描述不正确的是
A．浓氨水滴入酚酞溶液后，溶液会变为红色
B．少量高锰酸钾放入汽油中，液体会变成紫红色
C．硝酸银溶液中加入铜粉，溶液会变为蓝色
D．铁钉投入稀硫酸中，溶液会变为浅绿色
10．下列操作或装置中没有发生化学变化的是
A．O2性质验证 B．CO2性质验证
C．用玻璃刀裁划玻璃 D． 灭火器原理
11．下列关于实验现象的描述正确的是
A．氢气在空气中燃烧，产生白色火焰
B．木炭在氧气中燃烧，产生黄色火焰
C．加热碳酸氢铵，生成有刺激性气味的气体
D．铁丝在氧气中生成四氧化三铁
12．谚语诗词中蕴含着科学道理。下列说法正确的是
A．“点石成金”是说大理石经过一定的变化可以变成金
B．“众人拾柴火焰高”是指可燃物越多，着火点越低，越容易着火
C．“百炼成钢”与“只要功夫深，铁杵磨成针”蕴含的化学原理相同
D．“满架蔷薇一院香”的原因是分子在不停地运动
13．A、B、C、D、E是初中化学常见的物质，常温下A、B、C都为无色气体，且A为单质，B有毒性，D、E都为黑色粉末，且D为化合物。物质间的转化关系如图所示（“一”表示相邻的两种物质间能发生反应，“→”表示两种物质间的转化关系，部分反应物、生成物及反应条件已略去）。下列说法正确的是
A．B与D的反应是置换反应
B．D一定是CuO
C．A与C不能相互转化
D．B→C的反应过程中可能放出热量也可能吸收热量
二、简答题
14．请用所学化学知识解释下列原理。
(1)在去除餐盘上油污的过程中，洗涤剂起什么作用？__________
(2)铝的化学性质很活泼，为什么通常铝制品却很耐腐蚀？__________
15．钴广泛应用于制造磁性合金，其化合物是有色玻璃、高级颜料的重要原料。
(1)上图是元素周期表中钴元素的相关信息，据此回答：
①钴原子的核外电子数为_____。
②以下钴的性质中，属于化学性质的是_____（填字母）
A．其有金属光泽 B．高温下易被氧化
C．在潮湿空气中稳定 D．能缓慢被碱性溶液腐蚀
(2)氯化钻（CoCl2）常应用于湿度和水分的指示剂，易溶于水。结合所学知识预测，CoCl2能与____（填物质类别）反应，验证预测的实验操作与预期现象是：取少量CoCl2溶液于试管中，______。
(3)依据各类物质之间的反应规律，设计两种制备CoCl2的方案（要求依据两种不同的反应规律）。完成下表：
方案 原料 1 原料 2 预期反应的化学方程式 依据的反应规律
① CoSO4溶液 ______ ________ 两种盐反应生成两种新盐，生成物中有沉淀。
② ________ ______ ________ ________
三、推断题
16．A~E为初中化学常见的物质，均由氢、碳、氧、钙元素中的一种或几种组成，它们之间的转化关系如图所示。已知C、D均含有金属元素且由三种元素组成。自然界中，转化⑤可以通过绿色植物的光合作用来实现。
请回答下列问题：
(1)写出下列物质的化学式：A__________； C_________。
(2)转化②发生反应的化学方程式为________。
(3)若转化④的反应物只有一种，则该转化发生反应的化学方程式为_________。
17．物质甲、乙和丙的转化关系如图所示（“→“表示一步进行的反应）。
(1)若甲、丙都是单质，乙是生活中最常见的液体请写出甲的一种用途______。
(2)若甲、乙、丙都是化合物，乙是温室气体，且组成丙物质的元素种类多于甲物质，则甲的化学式是______。
(3)若甲是单质、丙是化合物，乙是年产量最多的金属。
①乙→甲的化学方程式是______，该反应的基本反应类型是______。
②丙→乙的化学方程式是______。
四、实验题
18．做酸碱中和反应实验时，有时需要借助酸碱指示剂颜色的变化判断反应是否发生。请回答：
(1)在50mL一定浓度的氢氧化钠溶液中滴加2~3滴酚酞试液，再逐滴加入一定浓度的盐酸，并用玻璃棒搅拌，溶液颜色由红色刚好变为无色时，可说明两者发生了反应。该反应的化学方程式为______。
(2)取一定量反应后的无色溶液加热蒸发，在蒸发的过程中，“意外”发现溶液由无色又变成红色。同学们对红色溶液中溶质的成分(酚酞除外)进行再探究。
查阅资料：酚酞在pH<8.2的溶液中呈无色，在8.2
同学们讨论后一致认为猜想_______是错误的，理由是_______。
实验验证：取样，滴加______，无气泡产生，猜想三错误。
原因分析：反应后无色溶液中仍存在少量NaOH，加热蒸发，当溶液的pH在______范围内，溶液的颜色变红。
总结反思：向某碱性溶液中滴加2-3滴无色酚酞试液，振荡后溶液的颜色_______(填“一定”或“不一定”)变红。
19．为验证铁、铜、银三种金属的活动性顺序，小明分别设计了两种不同的实验方案，都达到了目的。实验室提供的试剂有:铁片、银片、铜片、稀盐酸、硫酸铜溶液、硫酸亚铁溶液、硝酸银溶液，方案如下:(实验中金属均足量，且充分反应)
实验方案 方案一 方案二
实验操作 一种金属分别放入两种溶液中 两种金属分别放入一种溶液中
(1)方案一中选择的金属是_____，试管②中的现象是______。
(2)方案二中能发生反应的化学方程式是_____。
(3)小红也设计了一个方案，将铁片、银片、铜片分别放入稀盐酸中，你认为他的方案能否达到目的？并说明原因_____。
(4)实验后小明将方案二中的两支试管中的溶液混合倒入一个烧杯中，则所得溶液中的溶质有_____(填化学式)，他想从以上溶液中回收金属铜，设计了如下所示实验方案:
(5)滤液①中只含有一种溶质，则步骤①中的金属是_____，步骤②中加入“过量稀硫酸”的目的是_____。步骤②也可以用物理方法将金属混合物分离，方法是_____。
五、计算题
20．“笃行”小组的同学利用废铜制取硫酸铜，设计方案如下：
方案A：
方案B：
(1)从绿色化学角度分析方案______（填“A”，或“B”）更合理，请分析另一方案不合理的原因是______。（写出一条即可）
(2)小组同学利用合理的方案，待充分反应后过滤，得到只含硫酸铜和硫酸的混合溶液100g，将该100g混合溶液放于烧杯中，然后取40g氢氧化钠溶液，分4次加入到盛有100g混合溶液的烧杯中，充分反应，测得的实验数据如下表所示：
实验编号 第一次 第二次 第三次 第四次
加入氢氧化钠溶液质量/g 10 10 10 10
烧杯中生成沉淀的总质量/g 0.49 1.47 1.96 1.96
请计算：
①100g混合液中硫酸铜的质量为______g。
②加入的氢氧化钠溶液的溶质质量分数______（写出计算步骤，结果精确到小数点后一位）。
21．黄铜是铜和锌的合金，可以用来制造机器、电器零件及日用品．为了测定某黄铜样品中铜的质量分数，取20g该样品向其中加入一定量的稀硫酸，恰好完全反应，产生氢气的质量与加入稀硫酸的质量关系如图所示．请解答下列问题：
(1)完全反应后，生成H2的质量为______ g．
(2)该黄铜样品中铜的质量分数为多少？
参考答案：
1．B 2．A 3．A 4．B 5．A 6．B 7．C 8．B 9．B 10．C 11．C 12．D 13．D
14．(1)洗涤剂起乳化作用，把油污以小液滴形式分散到水中形成乳浊液，被水冲掉
(2)铝与氧气形成一层致密的二氧化膜，保护了内部金属不被锈蚀
15．(1) 27 BCD
(2) 盐 滴加几滴硝酸银溶液，振荡，出现白色沉淀
(3) 氯化钡溶液 氢氧化钴 稀盐酸 酸和碱反应生成盐和水
16．(1) O2 Ca(OH)2
(2)
(3)
17．(1)作燃料
(2)CO
(3) 置换反应
18． 三 根据质量守恒定律，反应前没有碳元素，生成物中不可能有碳酸钠 足量的稀盐酸 8.2～14 不一定
19．(1) 铜Cu 有银白色固体析出，溶液由无色变为蓝色
(2)
(3)否，铁能与稀盐酸反应，产生大量气泡，说明金属活动性：Fe＞H，铜、银与稀盐酸均不反应，无明显现象，说明在金属活动性顺序里，铜、银排在氢后，可得出铁比铜、银活泼，但是无法验证铜、银的活动性顺序；
(4)FeSO4、CuSO4
(5) 铁##Fe 将金属混合物中的铁除尽 用磁铁吸引
20．(1) A 方案B生成了二氧化硫，污染环境或硫酸的利用率较低
(2) 解：设100g混合液中硫酸铜的质量为x
答：100g混合液中硫酸铜的质量为3.2g。 解：由图表可知，每消耗10.0gNaOH溶液生成氢氧化铜沉淀1.47g-0.49g=0.98g
设10g氢氧化钠溶液中溶质的质量为y
×100%=8%
答：加入的氢氧化钠溶液的溶质质量分数8%。
21．(1)0.2
(2)解：设锌的质量为x，
，
x=6.5g，
该黄铜样品中铜的质量分数为： ×100%=67.5%，
答：黄铜样品中铜的质量分数为67.5%。