第5章初识酸和碱检测题-2021-2022学年九年级化学沪教版（上海）第二学期（word版 含答案）
文档属性
| 名称 | 第5章初识酸和碱检测题-2021-2022学年九年级化学沪教版（上海）第二学期（word版 含答案） |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 270.9KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 沪教版（试用本） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2022-02-23 10:59:01 | ||
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文档简介
第5章《初识酸和碱》检测题
一、单选题
1．分别向盛有足量稀盐酸的试管中加入下列物质，充分反应后，试管底部会有残渣的是
A．生铁片 B．小苏打 C．铝片 D．苛性钠
2．下列物质能除去铁锈的是
A．盐酸 B．汽油 C．NaOH溶液 D．酒精
3．下列对实验现象和结论描述都正确的是
A．打开浓盐酸瓶口产生白烟，说明盐酸具有挥发性
B．二氧化碳通入紫色石蕊试液中，溶液变红，说明二氧化碳具有酸性
C．向某无色溶液中滴入酚酞试液，呈红色，证明该溶液是碱性溶液
D．浓硫酸放入水中稀释放热，说明浓硫酸与水发生化学反应是放热反应
4．下列图像分别表示实验过程中某些物理量的变化，其中正确的是
A．用红磷燃烧的方法测量空气中氧气的含量
B．加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制备氧气
C．电解水一段时间
D．向盛有生石灰的试管中加水
5．下列有关实验现象描述或数据记录正确的是
A．细铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成三氧化二铁
B．打开浓盐酸的瓶盖，瓶口看到白雾
C．用10mL的量筒量得液体体积为7.55mL
D．用pH试纸粗略测定某溶液的pH为8.5
6．规范的实验操作是实验成功的关键，下列实验操作正确的是
A．蒸发食盐水 B．检查气密性
C．稀释浓硫酸 D．加热液体
7．下列化学方程式符合题意且书写正确的是
A．铁在氧气中燃烧：
B．镁在空气中燃烧：
C．硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液反应：
D．氢氧化镁与稀硫酸反应：
8．实验室可用 制取H2，下列实验操作或实验装置正确的是
A．配制稀硫酸 B．制备H2
C．干燥H2 D．收集H2
9．“三星堆”遗址是目前我国已知年代最为久远的先秦时代古遗址，三星堆“青铜器”出土后震惊了全世界。青铜器最初制作完成后的初始颜色呈黄色、金色，由于长时间理藏氧化生锈，变成了今天我们看到的青绿色。青绿色物质中含有“碱式碳酸铜”【Cu2(OH)2CO3】，为了研究碱式碳酸铜的元素组成同学们设计了如图实验，关于该实验下列说法不正确的是
A．根据试管口有小水珠可以说明碱式碳酸铜中一定含有氢元素
B．根据澄清石灰水变浑浊可以说明碱式碳酸铜中一定含有碳元素
C．试管中剩余的黑色固体一定为炭粉和氧化铜的混合物
D．要确定试管中剩余黑色固体的成分，可以在黑色固体中加足量稀硫酸观察现象
10．某兴趣小组针对教材实验进行了相关整理，能达到实验目的的是
A． 证明生石灰遇水放热 B．验证可燃物燃烧条件
C．验证CO2不燃烧也不支持燃烧 D．证明氧气支持燃烧
11．下列实验中，实验现象和相应结论均正确的是
实验操作 现象 结论
A 将生锈的铁钉放入稀盐酸中 溶液变为浅绿色，铁锈逐渐消失 盐酸能用来除锈
B 将二氧化碳气体通入紫色石蕊试液 试液变红 二氧化碳气体具有酸性
C 将一未知溶液滴在广泛pH试纸上，并迅速与标准比色卡对照 pH约为11 该溶液一定是碱性溶液
D 将带火星的木条伸入盛有未知气体的集气瓶中 木条不复燃 该未知气体一定不含氧气
A．A B．B C．C D．D
12．从化学视角看“烟、雾、光和焰”是有区别的。下列实验现象正确的是
A．红磷在空气中点燃，产生大量白色烟雾
B．木炭在氧气中燃烧，发出白光，生成使澄清石灰水变浑浊的气体
C．铁丝在氧气中点燃，产生红色火焰，生成黑色固体
D．打开浓盐酸的瓶盖，出现白烟
13．规范实验操作实验是成败的关键，同时也体现了实验者的化学素养。下列实验操作中不正确的是
A．闻气味 B．稀释浓硫酸
C．量取液体 D．加热液体
二、简答题
14．多角度认识“二氧化碳与氢氧化钠溶液”反应。
（1）从反应物角度。
如图所示，甲同学往广口瓶内注入氢氧化钠溶液，U型管右边液面_______（填“升高”或“降低”），他认为二氧化碳和氢氧化钠发生了反应。乙同学认为还需将滴管内液体换成___________（写物质名称）进行对比实验，才能说明二者发生反应。
（2）从生成物角度。
①丙同学认为可用酚酞溶液验证二者发生了，该方法__________（填“可行”或“不可行”），原因是______________。
②丁同学建议，往反应后的溶液中滴加稀盐酸，观察到_____________现象，反应的化学方程式为_____________，说明二者发生反应。
三、推断题
15．物质的变化规律是我们学习化学应该掌握的，已知A、B、C、D、E、F是初中化学中的常见物质，且均含有一种相同元素，其中A为单质，B、C、E为氧化物，C常温下为液态，F是一种含钙化合物，它们之间的关系如图所示，（图中“﹣”表示两端物质能发生化学反应，“→”表示物质转化关系）
(1)C物质的化学式__。
(2)写出A物质一条用途_______。
(3)F→B反应原理是________。
16．A、B、C、D、E是九年级化学中常见的五种物质。已知C是人体胃液中可以帮助消化的物质，D是大理石的主要成分，其相互反应及转化关系如下图所示，“一”表示相连的两物质之间能发生反应，“→”表示一种物质能转化为另一种物质，部分反应条件、反应物、生成物已略去。
（1）B化学式______；B与E的反应是______（填“吸热”或“放热”）反应。
（2）C转化为A的基本反应类型属于______。
（3）写出E物质的一种用途______。
（4）C与D的反应化学方程式：______。
17．如图有A、B、C、D、E、F六种物质，分别是氢氧化钙、硝酸铜、碳酸钠、氯化钡、稀硫酸五种溶液和单质铁。凡用直线相连的两种物质间均可发生化学反应。
(1)B、E的化学式分别为_______、_______。
(2)D在农业生产中的应用是_______(答一点)。
(3)D与F反应的化学方程式是_______。
(4)以上反应过程中没有涉及到的基本反应类型有_______。
四、实验题
18．实验是进行科学探究的重要方式。请根据下图回答问题。
(1)用图A所示装置进行精制粗盐水的过滤操作，玻璃棒的作用是_______。
(2)用图B所示装置进行蒸馏法淡化海水，为使水蒸气的冷凝效果更好，可对实验装置做的一项改进是_______。
(3)通过C图所示酸的性质实验，可认识到：虽然酸类物质具有相似的化学性质，但由于不同的酸溶于水时电离出的_______不同，其性质也存在差异。写出发生的反应方程式_______。
(4)甲同学用图D所示装置探究二氧化碳能否与氢氧化钠发生反应。他向盛满二氧化碳软塑料瓶中倒入10%的氢氧化钠溶液50mL，迅速拧紧瓶盖振荡，观察到软塑料瓶变瘪。由此得出结论：二氧化碳能与氢氧化钠发生反应。乙同学认为甲同学的实验方案不严谨，理由是_______。乙同学利用图D所示装置，补做一个对比实验：将甲同学实验中的_______换成_______，实验步骤与甲同学完全相同。对比两个实验的现象得出结论：二氧化碳能与氢氧化钠发生反应。
19．用如图装置进行实验，挤出滴管内液体。
实验序号 集气瓶内试剂 滴管内试剂
1 二氧化锰 过氧化氢溶液
2 氧化钙 水
3 A B
(1)实验1，观察到U型管中a处液面下降，用化学方程式解释其原因：_____。
(2)实验2，观察到U型管中a处液面先下降，一段时间后恢复原位，原因是_____。
(3)实验3，观察到U型管中 a处液面上升。试剂A、B是_____。
20．某混合气体中含有CO、CO2、H2、H2O中的一种或几种。化学兴趣小组的同学对该气体进行下列探究。
【实验过程】兴趣小组同学经过讨论，设计了如下实验装置（假设每个装置中药品都是足量的）。
【实验现象】A和F中的白色粉末变为蓝色，B中的澄清石灰水变浑浊，E中的黑色粉末变红，其他装置中未观察到明显的实验现象。
根据以上实验过程和实验现象，回答下列问题：
（1）装置D中盛放的试剂是_______，装置G中盛放的试剂是________。
（2）装置B和C不能颠倒顺序的原因是_________。
（3）写出装置E中发生反应的化学方程式：_________。
【实验结论】
（4）混合气体中含有的气体是_______ （填化学式）。
五、计算题
21．向生锈的铁钉中滴入足量的稀盐酸。实验测得产生氢气的质量（Y）随着滴入的盐酸溶液的质量（X）的变化关系如图所示。
(1)实验过程中观察到的现象有_________________。
(2)写出a段发生的反应的化学方程式__________________。
(3)计算所用盐酸溶液的溶质质量分数。
22．为测定某稀盐酸的溶质质量分数，化学课外兴趣小组同学取40g10%的氢氧化钠溶液于烧杯中，逐滴加入一定量的稀盐酸，并不断搅拌。当溶液的pH=7时，加入稀盐酸的质量为36.5g。
请完成下列分析与计算：
(1)恰好完全反应时，溶液中溶质的化学式是_________。
(2)所用稀盐酸的溶质质量分数是多少_________？
参考答案：
1．A 2．A 3．C 4．A 5．B 6．C 7．C 8．B 9．C 10．A 11．C 12．B 13．B
14． 降低 水 不可行 NaOH溶液和Na2CO3溶液都呈碱性，都能使酚酞试液变红色 有气泡产生 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
15．(1)H2O2
(2)医疗急救等
(3)CaCO3+2HCl=CaCl2＋CO2↑+ H2O
16． H2O 放热 置换 作食品干燥剂 CaCO3＋2HCl=CaCl2＋H2O＋CO2↑
17． Cu(NO3)2 BaCl2 中和酸性土壤或配制波尔多液 Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH 化合与分解反应
18．(1)引流
(2)将小试管放入冷水中，会使水蒸气的冷凝效果更好
(3) 酸根离子 BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl
(4) 二氧化碳能够溶于水 氢氧化钠溶液 等体积的水
19．(1)
(2)氧化钙和水反应放热，温度升高，使密闭装置内压强大于大气压，a处液面下降；一段时间后温度恢复，压强恢复至大气压，a处液面恢复原位
(3)A是二氧化碳；B是澄清石灰水（合理即可）
20． 浓H2SO4 澄清石灰水 颠倒后无明显现象，不能证明混合气体中是否含有二氧化碳 H2+CuOCu+H2O H2O、H2、CO2
21．(1)铁锈逐渐溶解，溶液呈黄色，过一会，铁钉表面有气泡生成
(2)
(3)18.25%
解：设盐酸的溶质质量分数为x 。
x=18.25%
答：盐酸的溶质质量分数为18.25%。
22．(1)NaCl
(2)解:设稀盐酸中溶质的质量为x
解得x=3.65g
则该稀盐酸的溶质质量分数=
答:所用稀盐酸的溶质质量分数为10%。
一、单选题
1．分别向盛有足量稀盐酸的试管中加入下列物质，充分反应后，试管底部会有残渣的是
A．生铁片 B．小苏打 C．铝片 D．苛性钠
2．下列物质能除去铁锈的是
A．盐酸 B．汽油 C．NaOH溶液 D．酒精
3．下列对实验现象和结论描述都正确的是
A．打开浓盐酸瓶口产生白烟，说明盐酸具有挥发性
B．二氧化碳通入紫色石蕊试液中，溶液变红，说明二氧化碳具有酸性
C．向某无色溶液中滴入酚酞试液，呈红色，证明该溶液是碱性溶液
D．浓硫酸放入水中稀释放热，说明浓硫酸与水发生化学反应是放热反应
4．下列图像分别表示实验过程中某些物理量的变化，其中正确的是
A．用红磷燃烧的方法测量空气中氧气的含量
B．加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制备氧气
C．电解水一段时间
D．向盛有生石灰的试管中加水
5．下列有关实验现象描述或数据记录正确的是
A．细铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成三氧化二铁
B．打开浓盐酸的瓶盖，瓶口看到白雾
C．用10mL的量筒量得液体体积为7.55mL
D．用pH试纸粗略测定某溶液的pH为8.5
6．规范的实验操作是实验成功的关键，下列实验操作正确的是
A．蒸发食盐水 B．检查气密性
C．稀释浓硫酸 D．加热液体
7．下列化学方程式符合题意且书写正确的是
A．铁在氧气中燃烧：
B．镁在空气中燃烧：
C．硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液反应：
D．氢氧化镁与稀硫酸反应：
8．实验室可用 制取H2，下列实验操作或实验装置正确的是
A．配制稀硫酸 B．制备H2
C．干燥H2 D．收集H2
9．“三星堆”遗址是目前我国已知年代最为久远的先秦时代古遗址，三星堆“青铜器”出土后震惊了全世界。青铜器最初制作完成后的初始颜色呈黄色、金色，由于长时间理藏氧化生锈，变成了今天我们看到的青绿色。青绿色物质中含有“碱式碳酸铜”【Cu2(OH)2CO3】，为了研究碱式碳酸铜的元素组成同学们设计了如图实验，关于该实验下列说法不正确的是
A．根据试管口有小水珠可以说明碱式碳酸铜中一定含有氢元素
B．根据澄清石灰水变浑浊可以说明碱式碳酸铜中一定含有碳元素
C．试管中剩余的黑色固体一定为炭粉和氧化铜的混合物
D．要确定试管中剩余黑色固体的成分，可以在黑色固体中加足量稀硫酸观察现象
10．某兴趣小组针对教材实验进行了相关整理，能达到实验目的的是
A． 证明生石灰遇水放热 B．验证可燃物燃烧条件
C．验证CO2不燃烧也不支持燃烧 D．证明氧气支持燃烧
11．下列实验中，实验现象和相应结论均正确的是
实验操作 现象 结论
A 将生锈的铁钉放入稀盐酸中 溶液变为浅绿色，铁锈逐渐消失 盐酸能用来除锈
B 将二氧化碳气体通入紫色石蕊试液 试液变红 二氧化碳气体具有酸性
C 将一未知溶液滴在广泛pH试纸上，并迅速与标准比色卡对照 pH约为11 该溶液一定是碱性溶液
D 将带火星的木条伸入盛有未知气体的集气瓶中 木条不复燃 该未知气体一定不含氧气
A．A B．B C．C D．D
12．从化学视角看“烟、雾、光和焰”是有区别的。下列实验现象正确的是
A．红磷在空气中点燃，产生大量白色烟雾
B．木炭在氧气中燃烧，发出白光，生成使澄清石灰水变浑浊的气体
C．铁丝在氧气中点燃，产生红色火焰，生成黑色固体
D．打开浓盐酸的瓶盖，出现白烟
13．规范实验操作实验是成败的关键，同时也体现了实验者的化学素养。下列实验操作中不正确的是
A．闻气味 B．稀释浓硫酸
C．量取液体 D．加热液体
二、简答题
14．多角度认识“二氧化碳与氢氧化钠溶液”反应。
（1）从反应物角度。
如图所示，甲同学往广口瓶内注入氢氧化钠溶液，U型管右边液面_______（填“升高”或“降低”），他认为二氧化碳和氢氧化钠发生了反应。乙同学认为还需将滴管内液体换成___________（写物质名称）进行对比实验，才能说明二者发生反应。
（2）从生成物角度。
①丙同学认为可用酚酞溶液验证二者发生了，该方法__________（填“可行”或“不可行”），原因是______________。
②丁同学建议，往反应后的溶液中滴加稀盐酸，观察到_____________现象，反应的化学方程式为_____________，说明二者发生反应。
三、推断题
15．物质的变化规律是我们学习化学应该掌握的，已知A、B、C、D、E、F是初中化学中的常见物质，且均含有一种相同元素，其中A为单质，B、C、E为氧化物，C常温下为液态，F是一种含钙化合物，它们之间的关系如图所示，（图中“﹣”表示两端物质能发生化学反应，“→”表示物质转化关系）
(1)C物质的化学式__。
(2)写出A物质一条用途_______。
(3)F→B反应原理是________。
16．A、B、C、D、E是九年级化学中常见的五种物质。已知C是人体胃液中可以帮助消化的物质，D是大理石的主要成分，其相互反应及转化关系如下图所示，“一”表示相连的两物质之间能发生反应，“→”表示一种物质能转化为另一种物质，部分反应条件、反应物、生成物已略去。
（1）B化学式______；B与E的反应是______（填“吸热”或“放热”）反应。
（2）C转化为A的基本反应类型属于______。
（3）写出E物质的一种用途______。
（4）C与D的反应化学方程式：______。
17．如图有A、B、C、D、E、F六种物质，分别是氢氧化钙、硝酸铜、碳酸钠、氯化钡、稀硫酸五种溶液和单质铁。凡用直线相连的两种物质间均可发生化学反应。
(1)B、E的化学式分别为_______、_______。
(2)D在农业生产中的应用是_______(答一点)。
(3)D与F反应的化学方程式是_______。
(4)以上反应过程中没有涉及到的基本反应类型有_______。
四、实验题
18．实验是进行科学探究的重要方式。请根据下图回答问题。
(1)用图A所示装置进行精制粗盐水的过滤操作，玻璃棒的作用是_______。
(2)用图B所示装置进行蒸馏法淡化海水，为使水蒸气的冷凝效果更好，可对实验装置做的一项改进是_______。
(3)通过C图所示酸的性质实验，可认识到：虽然酸类物质具有相似的化学性质，但由于不同的酸溶于水时电离出的_______不同，其性质也存在差异。写出发生的反应方程式_______。
(4)甲同学用图D所示装置探究二氧化碳能否与氢氧化钠发生反应。他向盛满二氧化碳软塑料瓶中倒入10%的氢氧化钠溶液50mL，迅速拧紧瓶盖振荡，观察到软塑料瓶变瘪。由此得出结论：二氧化碳能与氢氧化钠发生反应。乙同学认为甲同学的实验方案不严谨，理由是_______。乙同学利用图D所示装置，补做一个对比实验：将甲同学实验中的_______换成_______，实验步骤与甲同学完全相同。对比两个实验的现象得出结论：二氧化碳能与氢氧化钠发生反应。
19．用如图装置进行实验，挤出滴管内液体。
实验序号 集气瓶内试剂 滴管内试剂
1 二氧化锰 过氧化氢溶液
2 氧化钙 水
3 A B
(1)实验1，观察到U型管中a处液面下降，用化学方程式解释其原因：_____。
(2)实验2，观察到U型管中a处液面先下降，一段时间后恢复原位，原因是_____。
(3)实验3，观察到U型管中 a处液面上升。试剂A、B是_____。
20．某混合气体中含有CO、CO2、H2、H2O中的一种或几种。化学兴趣小组的同学对该气体进行下列探究。
【实验过程】兴趣小组同学经过讨论，设计了如下实验装置（假设每个装置中药品都是足量的）。
【实验现象】A和F中的白色粉末变为蓝色，B中的澄清石灰水变浑浊，E中的黑色粉末变红，其他装置中未观察到明显的实验现象。
根据以上实验过程和实验现象，回答下列问题：
（1）装置D中盛放的试剂是_______，装置G中盛放的试剂是________。
（2）装置B和C不能颠倒顺序的原因是_________。
（3）写出装置E中发生反应的化学方程式：_________。
【实验结论】
（4）混合气体中含有的气体是_______ （填化学式）。
五、计算题
21．向生锈的铁钉中滴入足量的稀盐酸。实验测得产生氢气的质量（Y）随着滴入的盐酸溶液的质量（X）的变化关系如图所示。
(1)实验过程中观察到的现象有_________________。
(2)写出a段发生的反应的化学方程式__________________。
(3)计算所用盐酸溶液的溶质质量分数。
22．为测定某稀盐酸的溶质质量分数，化学课外兴趣小组同学取40g10%的氢氧化钠溶液于烧杯中，逐滴加入一定量的稀盐酸，并不断搅拌。当溶液的pH=7时，加入稀盐酸的质量为36.5g。
请完成下列分析与计算：
(1)恰好完全反应时，溶液中溶质的化学式是_________。
(2)所用稀盐酸的溶质质量分数是多少_________？
参考答案：
1．A 2．A 3．C 4．A 5．B 6．C 7．C 8．B 9．C 10．A 11．C 12．B 13．B
14． 降低 水 不可行 NaOH溶液和Na2CO3溶液都呈碱性，都能使酚酞试液变红色 有气泡产生 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
15．(1)H2O2
(2)医疗急救等
(3)CaCO3+2HCl=CaCl2＋CO2↑+ H2O
16． H2O 放热 置换 作食品干燥剂 CaCO3＋2HCl=CaCl2＋H2O＋CO2↑
17． Cu(NO3)2 BaCl2 中和酸性土壤或配制波尔多液 Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH 化合与分解反应
18．(1)引流
(2)将小试管放入冷水中，会使水蒸气的冷凝效果更好
(3) 酸根离子 BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl
(4) 二氧化碳能够溶于水 氢氧化钠溶液 等体积的水
19．(1)
(2)氧化钙和水反应放热，温度升高，使密闭装置内压强大于大气压，a处液面下降；一段时间后温度恢复，压强恢复至大气压，a处液面恢复原位
(3)A是二氧化碳；B是澄清石灰水（合理即可）
20． 浓H2SO4 澄清石灰水 颠倒后无明显现象，不能证明混合气体中是否含有二氧化碳 H2+CuOCu+H2O H2O、H2、CO2
21．(1)铁锈逐渐溶解，溶液呈黄色，过一会，铁钉表面有气泡生成
(2)
(3)18.25%
解：设盐酸的溶质质量分数为x 。
x=18.25%
答：盐酸的溶质质量分数为18.25%。
22．(1)NaCl
(2)解:设稀盐酸中溶质的质量为x
解得x=3.65g
则该稀盐酸的溶质质量分数=
答:所用稀盐酸的溶质质量分数为10%。