湖南省2021-2022学年高三下学期2月学业质量检测第二次联合检测化学试题（Word版含答案解析）

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湖南省2021-2022学年高三下学期2月学业质量检测第二次联合检测
化 学
本试卷8页。总分100分。考试时间75分钟。
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 B 11 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 P 31
一、选择题：本题共10小题，每小题3分，共30分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．“美丽中国潇湘华章”，生态文明建设是可持续发展的基础。下列做法不利于生态文明建设的是
A．使用可被生物分解、环境友好的新型塑料 B．积极推广垃圾分类
C．合理施用化肥、农药 D．大力开发使用化石能源
2．下列化学用语的表达正确的是
A．羟基的电子式： B．的电离方程式：
C．乙醇的球棍模型： D．中子数为20的氯离子：
3．用下列装置（夹持装置略去）进行相应实验，能达到实验目的的是
A B C D
制备氧气，先加入药品，再检查装置气密性 排空气法收集 分离酒精和水 吸收
4．有关甲、乙两种有机物的说法正确的是
A．甲和乙均为芳香族化合物
B．1mol甲和1mol乙分别与足量溴的四氯化碳溶液反应，二者消耗的的物质的量相等
C．甲和乙互为同系物
D．甲和乙之间能发生取代反应
5．常温常压下，0.5mol铝、0.5mol铁分别与足量稀硫酸完全反应，生成氢气的体积分别为和（为阿伏加德罗常数的值）。下列说法正确的是
A．L
B．
C．铝、铁消耗硫酸的物质的量相等
D．反应生成的硫酸铝水解形成胶体，胶体粒子数目为0.5
6．砷化镓（GaAs）是一种重要的半导体材料，在碱性及强氧化性环境中不稳定，如（已知：Ga与Al同主族，As与N同主族）。下列说法错误的是
A．反应前后有两种元素的化合价发生改变 B．、均为电解质
C．和中的化学键完全相同 D．氧化剂与还原剂的物质的量之比为4：1
7．、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子半径依次增大，化合物ZW与水剧烈反应，生成一种强碱和一种可燃性气体单质，X与Y同族，Y原子的电子总数是最外层电子数的3倍。下列说法正确的是
A．简单离子的半径：Z＞Y＞X B．含氧酸的酸性：X＞Y
C．简单气态氢化物的稳定性：Y＞X D．ZW中W离子的最外层电子数为2
8．下列事实与盐类水解无关的是
A．实验室保存NaF溶液用塑料瓶，不用玻璃瓶
B．用除锅炉水垢时，加入溶液转化为
C．将溶液蒸干得到固体
D．向含有酚酞的溶液中慢慢滴入溶液，溶液的红色逐渐褪去
9．在一定温度下的密闭容器中发生反应：。下列说法错误的是
A．该反应的，
B．平衡后，升高温度，该反应的化学平衡常数减小
C．平衡后，保持温度不变将容器体积压缩为原来的一半，达到新平衡后，浓度增大
D．若将密闭容器换成敞口容器，则固体中的含量降低（忽略空气中的影响）
10．微生物燃料电池技术是一种集污水净化和能源转化于一体的新型污水处理与能源回收技术，体现了环保理念，其基本原理如图所示；
下列说法正确的是
A．a电极电势高于b电极电势
B．电池工作时，b极区发生的反应为
C．电池工作时，电流由a极沿导线流向b极
D．电池工作时，a极区发生还原反应
二、选择题：本题共4小题，每小题4分，共16分。在每小题给出的四个选项中，有一个或两个选项符合题目要求。全部选对的得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。
11．下列实验中，实验操作、对应的现象及结论都正确的是
选项 实验操作 现象 结论
A 在试管中加入2mL 10% NaOH溶液，滴加5滴5% 溶液，再加入2mL 10%葡萄糖溶液，加热 先得到蓝色悬浊液，加热后生成砖红色沉淀 葡萄糖中含有醛基
B 向溶液中依次通入和X气体 通入X气体后产生白色沉淀 通入的X气体一定具有强氧化性
C 向含有淀粉的足量溶液中滴加2滴氯水 溶液变蓝 还原性：
D 向盛有10mL饱和碘水的分液漏斗中加入4mL四氯化碳，振荡静置 下层接近无色，上层呈紫红色 碘在四氧化碳中的溶解度大于在水中的溶解度
12．含有传染性病原菌的医疗废水是多种疾病的潜在传染源，必须及时处理。某医院用电解法处理医疗废水的流程如下：
下列说法错误的是
A．除去粗盐溶液中的、、，试剂滴加顺序可以为溶液、NaOH溶液、溶液
B．在实验室中完成操作Ⅰ，必备的玻璃仪器只有烧杯玻璃棒
C．次氯酸钠发生器中阳极区总反应为
D．废水处理池中一定发生了氧化还原反应
13．25℃时，向1L 0.1 HA溶液中缓缓通入氨气，若溶液温度和体积保持不变，溶液中与pOH的关系如图所示。[已知：；25℃时，]。下列说法错误的是
A．25℃， B．b点通入氨气的体积为2.24L（标准状况）
C．25℃，0.1HA溶液的pOH约为11 D．c点溶液中
14．碳硅烷是以碳硅键为主链的有机物，在新材料领域应用广泛。合成一种碳硅烷E的反应机理如下：
下列说法正确的是
A．合成碳硅烷E的反应物为A和B B．物质B可以改变该反应的化学反应速率
C．中间物质C和D的生成改变了总反应的 D．物质C生成D的过程中发生了加成反应
三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第15～17题为必考题，每个试题考生都必须作答。第18、19题为选考题，考生根据要求作答。
（一）必考题：此题包括3小题，共39分。
15．（12分）
市场上销售的洗衣机泡腾清洁块具有去污能力强、抗菌等功效，其有效成分为过氧碳酸钠（）；过氧碳酸钠俗称固体双氧水，是一种无机盐，呈白色颗粒状，过氧碳酸钠固体在50℃时开始分解，将过氧碳酸钠加入水中会生成双氧水。
已知：
某化学实验小组利用与碳酸钠溶液反应制备少量过氧碳酸钠的实验步骤如下：
Ⅰ．如图所示连接装置（夹持装置略去）；
Ⅱ．在反应器中先加入100mL 30% 溶液和一定量的稳定剂（和），充分溶解，然后缓缓加入50mL饱和碳酸钠溶液，不断搅拌，控制反应温度在5℃以下，静置结晶。
Ⅲ．30min后进行抽滤（即减压过速），洗涤2～3次并抽滤，干燥2h即得过氧碳酸钠产品，回答下列问题：
（1）仪器A的名称为 。
（2）步骤Ⅱ中饱和碳酸钠溶液要缓缓加入，目的是 。
（3）步骤Ⅱ中控制反应温度在5℃以下的方法是 。
（4）步骤Ⅲ中采用抽滤获得过氧碳酸钠晶体，与普通过滤相比，抽滤的优点是 。
（5）根据题目信息，家庭保存含有过氧碳酸钠的泡腾清洁块的方法是 。
（6）过氧碳酸钠中活性氧含量的测定
①过氧碳酸钠加入水中生成双氧水，双氧水不稳定，生成氧气和水，生成的质量即活性氧的质量。写出过氧碳酸钠溶于水生成活性氧反应的化学方程式： 。
②准确称取5.00g过氧碳酸钠样品，加入水和，充分反应后生成336mL（标准状况）气体，则过氧碳酸钠中活性氧的质量分数为 %。
16．（14分）
CO、氮氧化物（）均为大气污染物，研究它们的反应机理，对于消除污染、建设生态文明具有重要意义。
回答下列问题：
（1）已知：
①
②
③
则相同条件下反应 ____；
若逆反应的活化能为，则正反应的活化能 。
（2）在10L恒容密闭容器中，保持温度不变，将物质的量之和为4mol的CO和以不同的碳氮比进行反应，平衡时某反应物的转化率（）与碳氮比的关系如图所示：
①图中纵坐标为 （填化学式）的转化率。
②经过10min到达A点，该时间段内以物质的量浓度变化表示的化学反应速率 。
③若容器内起始压强为40MPa，则B点的压强平衡常数 （为以分压表示的平衡常数，分压＝总压×物质的量分数）。
（3）汽车尾气中含有CO、NO，已知 。未达平衡前要同时提高汽车尾气中CO、NO的转化率和化学反应速率，应选择的最佳措施是 （填标号）。
A．降低温度 B．增大压强 C．使用合适的催化剂 D．降低
（4）氮氧化物（）也可以利用惰性电极间接电解法进行处理，获得硝酸等化工原料，其原理如图所示：
①N极为电解池的 （填“阴极”或“阳极”）；物质P是 （填化学式）。
②写出气体吸收柱内吸收NO的离子方程式： 。
17．（13分）
铁的化合物有广泛用途，如三草酸合铁（Ⅲ）酸钾晶{}是一种光敏材料，也可作催化剂，碳酸亚铁（）可作补血剂等，以废铁屑（含及少量Fe和）为原料制备以上物质的流程如下：
已知：
①25℃，，；
②离子浓度小于认为沉淀完全；
③为可溶于水、难溶于乙醇的翠绿色晶体。
回答下列问题：
（1）滤液Ⅰ中含有、，检验所用的试剂为 （填化学式）。
（2）室温下，若滤液Ⅰ中为2，要保证滤液Ⅰ中不出现沉淀，则滤液Ⅰ中至少应大于 。
（3）将滤液Ⅱ与饱和溶液混合，发生反应的离子方程式为 ；已知饱和溶液的pH大于11，是否能用饱和溶液代替饱和溶液来制备？ （填“是”或“否”）。
（4）滤液Ⅰ与足量空气发生反应的离子方程式为 ；甲同学认为该步反应用稀代替空气效果更好，乙同学不同意甲的观点，其理由是 。
（5）获得翠绿色晶体的“一系列操作”包含 （填操作名称）；用乙醇洗涤晶体而不用水洗涤的目的为 。
（二）选考题：共15分。请考生从给出的两道题中任选一题作答。如果多做．则按所做的第一题计分。
18．[选修3：物质结构与性质]（15分）
湖南是我国矿产资源大省，磷、锌储量丰富。
回答下列问题：
（1）基态Zn原子核外电子共有 种空间运动状态；锌在反应中易失去2个电子，则基态的价电子轨道表示式（电子排布图）为 。
（2）含有多个配位原子的配体与同一中心离子（或原子）通过整合配位成环而形成的配合物为整合物。与EDTA形成的螯合物的结构如图所示：
①该配合物的组成元素中电负性最大的是 （填元素符号）。
②1个该配合物分子中通过螯合作用形成的配位键有 个，该配合物中碳原子的杂化方式为 。
（3）磷酸为磷的最高价含氧酸，其空间结构如下：
①键能大小比较：磷氧双键 （填“大于”“等于”或“小于”）磷氧单键。
②键角大小比较： （填“大于”“等于”或“小于”）。
③纯净的磷酸黏度极大，随温度升高黏度迅速下降，原因是 。
（4）磷化硼（BP）是一种超硬耐磨涂层材料，其立方晶胞如图所示（其晶胞参数为a pm）；
①固态磷化硼属于 （填“分子”“离子”或“原子”）晶体。
②以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子的分数坐标。已知原子分数坐标：M点为（0，0，0）、G点为（1，1，1），则Q点的原子分数坐标为 。
③磷化硼晶体的密度为 （列出计算式）。
19．[选修5：有机化学基础]（15分）
有机物F是重要的医药合成中间体，其一种合成路线如下：
已知：
回答下列问题：
（1）物质B的系统命名法的名称为 ；C→D的反应类型为 。
（2）物质F中官能团的名称为 。
（3）B→C的化学方程式为 。
（4）E的结构简式为 。
（5）C有多种同分异构体，同时满足下列条件的同分异构体有 种（不考虑立体异构）。
①与碳酸氢钠溶液反应产生气体；②苯环上有2个取代基。
（6）参照上述合成路线，以苯和冰醋酸为原料合成的路线为 （无机试剂任选）。
参考答案及解析
2022届湖南省高三学业质量第二次联合检测·化学
一、选择题
1．D
【解析】A项，使用可被生物分解、环境友好的新型塑料，可消除污染源，正确；B项，积极推广垃圾分类，可以实现垃圾资源化，正确；C项，合理施用化肥、农药可以减少对人类和环境的危害，同时保障农作物增产，正确；D项，化石能源储量有限，大力开发使用化石能源会导致资源匮乏、环境污染，错误。
2．C
【解析】A项，羟基中氧原子最外层为7个电子，故羟基的电子式为H：0●，错误。B项，为二元弱酸，以第一步电离为主，故的电离方程式为、，错误。C项，乙醇的球棍模型为，正确。D项，核素组成符号的左．上角标注质量数，左下角标注质子数，质量数＝质子数＋中子数，中子数为20的氯离子应表示为，错误。
3．B
【解析】A项，制备氧气时，应先检查装置气密性，再加入药品，错误；B项，的密度比空气大，用向上排空气法收集，对应装置正确；C项，酒精能与水以任意比互溶，用分液漏斗无法分离，错误；D项，极易溶于水，吸收时要防倒吸，倒置的漏斗边缘应刚刚与水面接触，不能没入水中太多，错误。
4．D
【解析】A项，甲和乙分子中均不含苯环结构，不是芳香族化合物，错误；B项，1mol甲和1mol乙分别与足量溴的四氯化碳溶液反应，甲含2mol碳碳双键，最多消耗2mol ，乙含1mol碳碳双键，最多消耗1mol ，二者消耗的的物质的量不同，错误；C项，甲属于醇类，乙属于羧酸，二者不属于同系物，错误；D项，甲中含有羟基、乙中含有羧基，二者能发生酯化反应（属于取代反应）生成酯，正确。
5．B
【解析】由可知，0.5mol铝完全反应消耗0.75mol硫酸，生成0.75mol；由可知，0.5mol铁完全反应消耗0.5mol硫酸，生成0.5mol。A项，常温常压下，气体摩尔体积不是22.4，则0.5mol的体积不是11.2L，错误；B项，由阿伏加德罗定律可知，同温同压下，气体体积之比等于其物质的量之比，即，正确；C项，由分析可知，铝、铁消耗的硫酸的物质的量不相等，错误；D项，胶体粒子是由若干分子聚集在一起的集合体，故粒子数目无法计算，错误。
6．C
【解析】A项，因Ga与Al同主族，As与N同主族，故GaAs中镓元素为价、砷元素为价，由可知，反应后镓元素仍为＋3价，砷元素由价升高为价，氧元素由价降低为价，反应前后砷和氧两种元素的化合价发生改变，正确；B项，、。均属于盐类，二者均为电解质，正确；C项，中含有极性键和非极性键，中只含有极性键，二者所含化学键不完全相同，错误；D项，由A项分析可知，反应中为氧化剂、GaAs为还原剂，氧化剂与还原剂的物质的量之比为4：1，正确。
7．D
【解析】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子半径依次增大，化合物ZW与水剧烈反应，生成一种强碱和一种可燃性气体单质，则ZW是NaH，Z是Na、W是H；Y原子的电子总数是最外层电子数的3倍，则Y是P；X与Y同族，则X是N，据此分析解答。A项，电子层数越多，离子半径越大；核外电子排布相同的离子，原子序数越大，离子半径越小，则简单离子的半径：，即Y＞X＞Z，错误。B项，没有指明最高价含氧酸，无法判断酸性强弱，错误。C项，元素的非金属性N＞P，非金属性越强，对应简单气态氢化物的稳定性越强，则简单气态氢化物的稳定性：，即X＞Y，错误。D项，的最外层电子数为2，正确。
8．B
【解析】A项，NaF水解生成HF，，HF腐蚀玻璃，故实验室保存NaF溶液用塑料瓶，不用玻璃瓶，与盐类水解有关。B项，除锅炉水垢时，加入溶液将溶解度小的转化为溶解度更小的，离子方程式为，属于沉淀溶解平衡的移动，与盐类水解无关。C项，易水解，，加热溶液，HCl不断挥发，导致完全水解生成，与盐类水解有关。D项，溶液中存在水解平衡，，使酚酞变红，加入溶液后生成沉淀，减小，水解平衡向逆反应方向移动，溶液的碱性逐渐减弱，红色逐渐褪去，与盐类水解有关。
9．C
【解析】A项，分解吸热，则是一个熵减的放热反应，该反应的、，正确；B项，由A项分析可知，升高温度，平衡向逆反应方向移动，化学平衡常数减小，正确；C项，该反应的化学平衡常数，化学平衡常数只与温度有关，体系温度不变，化学平衡常数不变，将容器体积压缩为原来的一半，达到新平衡后，浓度不变，错误；D项，若将密闭容器换成敞口容器，则不断逸出，平衡向逆反应方向移动，固体中的含量降低，正确。
10．B
【解析】A项，原电池的电解质溶液中阳离子向正极迁移，根据图示H＋的迁移方向可知，b为正极、a为负极，正极电势高于负极电势，错误；B项，正极b上、被还原，根据题目信息可知产物应无污染，所以被还原生成水，被还原生成，电极方程式为、，正确；C项，b为正极、a为负极，电流由正极b沿导线流向负极a，错误；D项，a为负极，发生氧化反应，错误。
二、选择题
11．AC
【解析】A项，在试管中加入2mL 10% NaOH溶液，滴加5滴5%溶液，得到蓝色悬浊液，再加入2mL 10%葡萄糖溶液，加热，加热后生成砖红色沉淀，证明葡萄糖中含有醛基，正确；B项，向溶液中依次通入和X气体，产生的白色沉淀可能是或，则气体X可能是、或等，不一定具有强氧化性，错误；C项，将少量氯水加入含有淀粉的足量溶液中，溶液变蓝说明生成了，则氯水先氧化，还原性：，正确；D项，向10mL饱和碘水中加入4mL四氯化碳，振荡静置，碘易溶于四氯化碳，且四氯化碳的密度大于水的密度，应上层接近无色，下层呈紫红色，错误。
12．B
【解析】A项，除去粗盐溶液中的、、，试剂滴加顺序只要满足溶液在溶液后面加入即可，正确；B项，操作Ⅰ包含粗盐的溶解、除杂（滴加试剂）、搅拌、过滤等步骤，在实验室中完成操作Ⅰ必备的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、漏斗，错误；C项，由题目信息可知，阳极上失去电子生成，与反应生成、和水，所以阳极区总反应为，正确；D项，次氯酸钠具有强氧化性，能迅速杀灭各类细菌、病毒，最终转化为，故废水处理池中一定发生了氧化还原反应，正确。
13．BC
【解析】A项，pOH越大，越小，酸性越强；pOH越小，越大，碱性越强。a点pOH＝1l，则，由可知，根据可知，，a点，则，，，正确。B项，向1L 0.1 HA溶液中通入2.24L（标准状况）时，为0.1mol，与HA恰好完全反应，得到溶液，由A项可知，所以的水解程度小于的水解程度，溶液呈酸性，pOH＞7，与b点pOH＝7不符，错误。C项，若0.1 HA溶液的pOH＝11，溶液中，则0.1HA的电离常数，错误。D项，c点pOH＝5，则，，溶液中，呈碱性，溶质为和，依据电荷守恒可知，，则，正确。
14．BD
【解析】A项，根据反应机理可知，合成碳硅烷E的反应物为A（）和，B为催化剂，错误。B项，物质B参与反应过程，最后又生成该物质，物质B为催化剂，催化剂可以改变该反应的化学反应速率，正确。C项，在一定条件下，反应的△H只与体系的始态和终态有关，与中间过程无关，故中间物质C和D的生成不能改变总反应的△H，错误。D项，由反应历程可知，物质C生成D的过程中发生了加成反应，正确。
三、非选择题
（一）必考题
15．（1）三颈烧瓶（或三口烧瓶）
（2）防止反应放热过快，使溶液温度过高，进而导致过氧化氢、过氧碳酸钠分解
（3）将反应器置于冰水浴中
（4）过滤速度快，液体和固体分离比较完全，滤出的固体易干燥（2分，合理即可给分）
（5）密封置于干燥、阴凉处（2分，合理即可给分）
（6）①、{或} ②9.6
【解析】
（1）仪器A的名称为三颈烧瓶（或三口烧瓶）。
（2）反应放热，缓缓加入50mL饱和碳酸钠溶液可以控制反应速率，防止反应放热过快，使溶液温度过高，进而导致过氧化氢、过氧碳酸钠分解。
（3）控制反应温度在5℃以下的方法是将反应器置于冰水浴中。
（4）与普通过滤相比，抽滤的优点是过滤速度快，液体和固体分离比较完全，滤出的固体易干燥。
（5）由于过氧碳酸钠具有强氧化性，在50℃时开始分解，遇水生成双氧水，双氧水不稳定，分解生成氧气和水，故家庭保存含有过氧碳酸钠的泡腾清洁块的方法是密封置于干燥、阴凉处，严禁与其他物品混放。
（6）①过氧碳酸钠溶于水生成活性氧反应的化学方程式为、{或}。
②5.00g过氧碳酸钠样品充分反应后生成336mL（标准状况），其物质的量为0.015mol，质量为，生成的质量即活性氧的质量，则过氧碳酸钠中活性氧的质量分数。
16．（1）
（2）① ②0.01 ③1
（3）C
（4）①阴极 ②
【解析】
（1）根据盖斯定律，反应可由反应①－②＋③推出，故其；根据△H与活化能的计算关系式，可得正反应的活化能。
（2）①横坐标为，随着碳氮比的增大，某反应物的转化率增大，则纵坐标为的转化率。
②根据图像可得A点，且和CO的物质的量之和为4mol，则的物质的量为2mol，CO的物质的量为2mol，列三段式：
起始/mol 2 2 0 0
转化/mol 1 1 1 1
平衡/mol 1 1 1 1
则。
③平衡常数只和温度有关，保持温度不变，B点和A点的压强平衡常数相同。由A点可求该温度下的压强平衡常数，在恒温恒容条件下，容器内气体的压强与物质的量成正比。反应前后气体的物质的量不变，则压强不变，平衡时压强仍为40MPa，则，该温度下的压强平衡常数。
（3）由题意可知，降低温度，化学反应速率降低，A项错误；增大体系压强、降低皆不符合汽车尾气的实际，B．D项错误；使用合适的催化剂可以加快化学反应速率，提高汽车尾气中CO、NO的转化率（注意不是平衡转化率），C项正确。
（4）①由电解池原理图可知，在M极，转化为，发生氧化反应，故M极为电解池的阳极，N极为电解池的阴极，N极反应为，故物质P是。②由装置图可知，NO在气体吸收柱内被氧化为，反应的离子方程式为。
17．
（1）
（2）0.1
（3）（或、） 否
（4） 是分解的催化剂，会消耗大量的，导致生产成本过高
（5）蒸发浓缩，冷却结晶，过滤 减少晶体溶解损失，使晶体易干燥
【解析】
（1）由信息可知，滤液Ⅰ中含有、，检验的试剂为铁氰化钾，可与反应产生蓝色沉淀。
（2）要保证滤液Ⅰ中无沉淀，则，代入有关数据后可求出，。
（3）滤液Ⅱ为溶液，与饱和溶液混合后，与发生反应的离子方程式为（或、）；溶液中，饱和溶液的pH大于11，则，；故用饱和溶液代替饱和溶液，与溶液混合制备，会产生，导致不纯。
（4）滤液Ⅰ中通入足量空气的目的是将氧化成，以与草酸钾为原料直接合成三草酸合铁（Ⅲ）酸钾；溶液中的是分解的催化剂，若用稀代替空气，会消耗大量的，导致生产成本过高。
（5）获得翠绿色晶体的“一系列操作”包含蒸发浓缩，冷却结晶，过滤；用乙醇洗涤晶体而不用水洗涤的目的是减少晶体溶解损失，使晶体易干燥。
（二）选考题
18．（1）15
（2）①O ②、
（3）①大于 ②小于 ③温度升高，磷酸分子间的氢键被破坏
（4）①原子 ② ③[或。]
【解析】
（1）Zn的原子序数是30，基态锌原子的电子排布式为，一个原子轨道即一种空间运动状态，则基态锌原子占据的原子轨道数为；锌在反应中易失去2个4s电子，则基态的价电子轨道表示式（电子排布图）为。
（2）①该配合物的组成元素有H、C、N、O、Zn，非金属性越强电负性越大，故氧元素的电负性最大。
②只有成环的配位键才能起到螯合作用，由配合物结构图可知，提供孤对电子的原子为N、O，1个该配合物分子中通过螯合作用形成的配位键有6个；该配合物的碳氧双键中碳原子为杂化，其他碳原子为杂化。
（3）①由图可知，磷氧双键的键长比磷氧单键的键长短，故磷氧双键的键能比磷氧单键的键能大。
②P＝O中含π键，对其他成键电子对的斥力较大，导致键角增大，所以键角小于。
③由于磷酸分子间存在氢键，故纯净的磷酸黏度极大，当温度升高时，部分磷酸分子间的氢键被破坏，导致黏度迅速”下降。
（4）①根据磷化硼是一种超硬耐磨涂层材料，可以判断其属于原子晶体。
②根据BP立方晶胞中相邻的B与P之间的距离为晶胞体对角线的四分之一分析，可得Q点的原子分数坐标为。
③根据均摊法分析，一个晶胞中P原子的个数为4，B原子个数为，故晶体的密度为
。
19．（1）2－甲基苯酚 硝化反应（或取代反应）
（2）酰胺基、醚键、（酮）羰基
（3）（2分，合理即可给分）
（4）（2分，合理即可给分）
（5）6
（6）（3分，合理即可给分）
【解析】（1）根据物质B的结构简式可知其名称为2－甲基苯酚；根据反应条件可知，C→D是在苯环上引入硝基的反应，其反应类型为硝化反应（或取代反应）。
（2）F的结构简式为，其含有的官能团为酰胺基、醚键、（酮）羰基。
（3）B→C的化学方程式为。
（4）根据反应条件可知，D→E是将硝基还原为氨基的反应，E的结构简式为。
（5）根据题目信息可知，能与碳酸氢钠溶液反应产生气体，说明含有羧基，苯环，上有2个取代基，则第一组取代基为和，第二组取代基为和－COOH，两组取代基在苯环上各有邻、间、对三种位置，故符合条件的C（）的同分异构体有6种（不考虑立体异构）。
（6）参照题目合成路线信息，以苯和冰醋酸为原料合成的路线为
。