课件26张PPT。第二节 影响化学反应速率的因素第二章 化学反应速率和化学平衡生活中的化学 你能列举出日常生活中改变化学反应速率的措
施吗？1、有效碰撞：一、有效碰撞理论和活化能理论能够发生化学反应的碰撞2、活化分子：
3、活化能：2、有关“活化分子” 定义：
——具有一定的能量，在碰撞过程中足以令旧化学键断裂，而发生反应（即发生“有效碰撞”）的分子称为活化分子。
特点：
（1）有比反应物分子平均动能高的能量
图形表示
单位体积内活化分子数越多，反应速率越快特点：（2）在温度不变时，对某一个反应来说，活化分子在反应物中所占的百分数是恒定的，且与温度呈正比。
3、活化能：活化分子所多出的那部分能量一是发生有效碰撞的分子具有足够的能量
二是碰撞的取向合适4、分子发生化学反应(有效碰撞)必须的两个条件：小结有效碰撞理论和活化能理论1.化学反应速率与什么有关？与单位时间内有效碰撞的次数有关。2.有效碰撞次数的多少与什么有关？与单位体积内反应物中活化分子的多少有关。3.活化分子的多少与什么有关？与活化能的高低有关。（一）化学反应速率的决定性因素：（二）影响化学反应速率的外在因素：物质本身的性质浓度、温度、催化剂、压强等？二、影响化学反应速率的因素：科学探究：影响化学反应速率的因素(1)大理石，0.1mol/L、1mol/L盐酸溶液各10ml1、浓度对化学反应速率的影响：(1)其他条件相同时， 反应速率增大， 反应速率减小。
(2)原因：
增大反应物浓度，单位体积内反应物分子总数 ， 活化分子数目 ，活化分子百分数 ，有效碰撞 ，
反应速率 。增大反应物浓度减小反应物浓度增多几率增大加快增多不变二、压强对化学反应速率的影响：2、压强对化学反应速率的影响：原因：
增大压强，单位体积内活化分子数 ，活化分子百分数 ，有效碰撞 ，
反应速率 。
（1）温度升高使分子获得 ，
活化分子百分数 ，
反应速率 ；
（2）温度升高，分子运动
分子碰撞 ，
有效碰撞 ，
反应速率 。
三、温度对化学反应速率的影响：1. 其他条件相同时，升高温度则反应速率 ， 降低温度则反应速率 。
2.原因：更高的能量增加加快速率加快频率高几率增大加快四、催化剂对化学反应速率的影响：四、催化剂对化学反应速率的影响： 正催化剂能 化学反应速率是因为它能 ， 使 提高，
从而 。加快降低化学反应的活化能活化分子百分数加快化学反应速率科学视野催化剂 选用催化剂是改变反应速率常用的有效方法之一。在现代化学工业中，催化剂的应用十分普遍，但催化剂的设计和选择，目前主要还是依靠经验和采取筛选的方法。值得注意的是，催化剂只能改变反应速率，不能将不反应变成反应，而且催化剂的活性往往因接触少量杂质而明显下降，甚至遭到破坏，这种现象叫催化剂中毒。
催化剂有一定的选择性和活化温度，生物催化剂——酶更是如此，酶是一种特殊的、具有催化活性的生物催化剂，它与一般的非生物催化剂相比具有专一性、高效性和温度特殊性的特点。
催化作用的研究一直是受到高度重视的高科技领域。思考：惰性气体
对反应速率的影响以C(固)+CO2(气)=2CO(气) 为例
（1）如果保持恒温恒容，加入惰性气体后，反应物的浓度 ，因此对反应速率 。
（2）如果恒温恒压，加入惰性气体后，反应体系体积 ，反应物的浓度 ，因此反应速率会 。
思考：惰性气体对反应速率的影响不变无影响增大减小变小 除了上述几种方法之外，还有很多行之有效的改变化学反应速率的方法，例如增大接触面积、光照、超声波、强磁场、高速研磨等。总之，向反应体系输入能量都有可能改变化学反应速率。利用我们学习的活化能理论就能理解上述措施。学 以 致 用1.为什么加酶洗衣粉比普通洗衣粉去污能力强很
多？
2.房屋着火时，消防队员通常不会贸然打开房门
去救火，为什么？
3.实验时，通常要将两种块状或颗粒状的固体药
品研细，并混合均匀后在进行反应，为什么？
4.葡萄糖在空气中燃烧需要较高的温度，但在人
体中正常体温时就可以被氧化而产生热量，
这是为什么？酶的催化作用打开房门时，会增加氧气浓度，
使燃烧速率加快，造成火势更旺。增大接触面积，加快反应速率人体内的某些酶对葡萄
的氧化起到了催化作用5.用3克块状大理石与30毫升3摩/升盐酸反 应制取CO2气体，若要增大反应速率，可采取的措施是①再加入30毫升3摩/升盐酸 ②改用30毫升6摩/升盐酸 ③改用3克粉末状大理石 ④适当升高温度 ( )
A．①②④ B．②③④
C．①③④ D． ①②③学 以 致 用B学 以 致 用6.在C(s)+CO2(g)=2CO(g)反应中，可使化学反应速率增大的措施是（ ）
① 增大压强 ②升高温度 ③通入CO2 ④增加C的质量 ⑤降低压强
A、①②③④ B、②③④⑤
C、①②③ D、②③④C学 以 致 用比较下列情况混合时，开始时反应速率的大小。
A．10mL2mol/LNa2S2O3和10mL1mol/LHCl
B．10mL4mol/LNa2S2O3和30mL2mol/LHCl
C．10mL1mol/LNa2S2O3和30mL0.5mol/LHCl【解析】浓度是指反应时（混合物中）的浓度，而不是所取试剂的浓度。故A=B>C。 谢谢，再见！
