第一章从实验学化学单元测试

第一章 从实验学化学

一、选择题
1．蒸发操作中必须用到蒸发皿，下面对蒸发皿的操作中，不正确的是( )
A．将蒸发皿放置在铁架台的铁圈上直接用酒精灯火焰加热
B．将蒸发皿放置在铁架台的铁圈上，并加垫石棉网加热
C．将蒸发皿放置在三脚架上直接用酒精灯火焰加热
D．将灼热的蒸发皿放置一段时间变凉后，放在冷水中冲洗
2．下列实验操作中错误的是( )
A．蒸发操作时，不能使混合物中的水分完全蒸干后才停止加热
B．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处
C．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
D．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大
3．下列实验操作中错误的是( )
A．用规格为10 mL的量筒量取6 mL的液体
B．用药匙或者纸槽把粉末状药品送入试管的底部
C．过滤时玻璃棒的末端应轻轻靠在三层的滤纸上
D．如果没有试管夹，可以临时手持试管给固体或液体加热
4．在盛放浓硫酸的试剂瓶的标签上应印有下列警示标记中的( )
A． B． C． D．
5．有关化学实验的下列操作中，一般情况下不能相互接触的是( )
A．过滤操作中，玻璃棒与三层滤纸
B．过滤操作中，漏斗径与烧杯内壁
C．分液操作中，分液漏斗径与烧杯内壁
D．用胶头滴管向试管滴加液体时，滴管尖端与试管内壁
6．能够用来鉴别BaCl2、NaCl、Na2CO3三种物质的试剂是( )
A．AgNO3溶液 B．稀硫酸
C．稀盐酸 D．稀硝酸
7．有一份气体样品的质量是14.2 g，体积是4.48 L(标准状况下)，该气体的摩尔质量是( )
A．28.4 B．28.4 g / mol C．71 D．71 g / mol
8．实验室中需要配制2 mol/L的NaCl溶液950 mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl的质量分别是( )
A．950 mL 111.2 g B．500 mL 117 g
C．1 000 mL 117 g D．任意规格 111.2 g
9．设NA为阿伏加德罗常数，下列说法中，正确的是( )
A．2.4 g金属镁所含电子数目为0.2 NA B．16 g CH4所含原子数目为NA
C．17 g NH3　所含中子数目为10 NA D．18 g水所含分子数目为NA
10．现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液 ②39％的乙醇溶液 ③氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是( )
A . 分液、萃取、蒸馏 B.萃取、蒸馏、分液
C . 分液、蒸馏、萃取 D.蒸馏、萃取、分液
11．某溶液中含有较大量的Cl－、、OH－3种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序中，正确的是( )
①滴加Mg(NO3)2溶液；②过滤；③滴加AgNO3溶液；④滴加Ba(NO3)2溶液
A．①②④②③ B．④②①②③
C．①②③②④ D．④②③②①
12．20 ℃时，KCl的溶解度为34 g，若忽略固体溶解引起的溶液体积变化，则在该温度下，所配KCl溶液中KCl的物质的量浓度不可能是( )
A．2 mol /L B．3 mol /L C．4 mol /L D．5 mol /L
13．有一真空瓶质量为m1，该瓶充入空气后质量为m2。在相同状况下，若改为充入某气体A时，总质量为m3。则A的相对分子质量是( )
A．29 B．29
C．29 D．29
14．300 mL某浓度的NaOH溶液中含有60 g溶质。现欲配制1 mol /L NaOH溶液，应取原溶液与蒸馏水的体积比约为( )
A．1∶4 B．1∶5 C．2∶1 D．2∶3
15．下列说法中，正确的是( )
A．22.4 L N2含阿伏加德罗常数个氮分子
B．在标准状况下，22.4 L水的质量约为18g
C．22 g二氧化碳与标准状况下11.2 L HCl含有相同的分子数
D．标准状况下，相同体积的任何气体单质所含的原子数相同
16．粗盐中含可溶性CaCl2、MgCl2及Na2SO4，除去这些杂质的试剂可选用
①Na2CO3、②NaOH、③BaCl2、④HCl，加入的先后顺序可以是( )
A．①②③④ B．②③①④ C．②①③④ D．①③②④
17．下列溶液中的氯离子浓度与50 mL 1 mol /L的AlCl3溶液中氯离子浓度相等的是( )
A．150 mL 1 mol /L的NaCl B．75 mL 3 mol /L的NH4Cl
C．150 mL 2 mol /L的KCl D．75 mL 2 mol /L的CaCl2
18． 某10% NaOH溶液，加热蒸发掉100 g水后得到80 mL 20%的溶液，则该20% NaOH溶液的物质的量浓度为( )
A．6.25 mol /L B．12.5 mol /L C．7 mol /L D．7.5 mol /L
19．要配制物质的量浓度约为2 mol /L NaOH溶液100 mL，下面的操作中，正确的是
( )
A．称取8 g NaOH固体，放入250 mL烧杯中，用100 mL量筒量取100 mL蒸馏水，加入烧杯中，同时不断搅拌至固体溶解
B．称取8 g NaOH固体，放入100 mL量筒中，边搅拌，边慢慢加入蒸馏水，待固体完全溶解后用蒸馏水稀释至100 mL
C．称取8 g NaOH固体，放入100 mL容量瓶中，加入适量蒸馏水，振荡容量瓶使固体溶解，再加入水到刻度，盖好瓶塞，反复摇匀
D．用100 mL量筒量取40 mL 5 mol /L NaOH溶液，倒入250 mL烧杯中，再用同一量筒量取60 mL蒸馏水，不断搅拌下，慢慢倒入烧杯中
20．水资源非常重要，联合国确定2003年为国际淡水年。海水淡化是海岛地区提供淡水的重要手段，所谓海水淡化是指除去海水中的盐分以获得淡水的工艺过程(又称海水脱盐)，其方法较多，如反渗透法、水合物法、电渗透法和压渗法等。下列方法中，不可以用来进行海水淡化的是( )
A．过滤法 B．蒸馏法 C．膜分离法 D. 离子交换法 二、填空题
21．现有m g某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为M g / mol。若阿伏加德罗常数用NA表示，则：
(1)该气体的物质的量为________mol。
(2)该气体所含原子总数为__________个。
(3)该气体在标准状况下的体积为____________L。
(4)该气体溶于1 L水中(不考虑反应)，其溶液中溶质的质量分数为___。
(5)该气体溶于水后形成V L溶液，其溶液的物质的量浓度为_____mol/L。
22．下列所含分子数由多到少的排列顺序是 ,
A．标准状况下33.6 L H2
B．所含电子的物质的量为4 mol的H2
C．20 ℃时45 g H2O
D．常温下，16 g O2与14 g N2的混合气体
E．含原子总数约为1.204×1024的NH3
三、实验题
23．用量筒量取一定体积的液体时，若采用俯视的方法量取20 mL液体，则实际量取的液体的体积比20 mL ，若量筒中实际有20 mL液体，而你读数时采用了俯视的方法，则读得的数据比20 mL 。
24．就有关物质的分离回答下面的问题
(1)分离沸点不同但又互溶的液体混合物，常用什么方法？试举例说明。
答： 　　　　　 。
(2)在分液漏斗中用一种有机溶剂提取水溶液里的某物质时，静置分层后，如果不知道哪一层液体是“水层”，试设计一种简便的判断方法。

25．实验室用氯化钠固体配制1.00 mol /L的NaCl溶液0.5 L，回答下列问题
(1)请写出该实验的实验步骤
① ，② ，③ ，④ ，⑤ ，⑥
(2)所需仪器为：容量瓶 (规格： )、托盘天平、还需要那些实验仪器才能完成该实验，请写出： 。
(3)试分析下列操作对所配溶液的浓度有何影响及造成该影响的原因。
①为加速固体溶解，可稍微加热并不断搅拌。在未降至室温时，立即将溶液转移至容量瓶定容。对所配溶液浓度的影响： ，原因是：
。
②定容后，加盖倒转摇匀后，发现液面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度。对所配溶液浓度的影响 ，原因是： 。
四、计算题
26．将密度为1.84 g / cm3、质量分数为98%的浓硫酸稀释成1 000 mL、物质的量浓度为2 mol /L、密度为1.20 g / cm3的稀硫酸。求：
(1)所需浓硫酸的体积；
(2)所需水的体积。
参考答案
一、选择题
1．B
解析：考查加热仪器及操作，试管、蒸发皿、泥三角、燃烧匙可直接加热。
2．D
解析：考查蒸发、蒸馏、分液、萃取等基本操作。萃取时选择的有机萃取剂密度与水的密度差别较大即可。
3．D
解析：考查简单仪器及使用方法。如果没有试管夹，也不能手持试管给固体或液体加热，以防烫伤。
4．A
解析：考查安全标识，浓硫酸属于腐蚀品。
5．D
解析：考查过滤、分液等基本操作，用胶头滴管向试管滴液体时，滴管尖端不能碰及试管内壁，以防污染药品。
6．B
解析：现象分别为产生沉淀、无明显现象、产生气体。
7．D
解析：先据体积计算出n＝0.2 mol，再据M＝，计算出摩尔质量M＝71 g / mol。
8．C
解析：实验室没有950 mL的容量瓶，应先配出1 000 mL的溶液待用。
9．D
解析：其中A．2.4 g金属镁所含电子数目为1.2 NA；B．16 g CH4所含原子数目为5 NA；C．17 g NH3所含中子数目为7 NA。
10．C
解析：考查分液、蒸馏、萃取三种分离方法使用的情景。
11．B
解析：若先滴加AgNO3溶液，会让Cl－、CO、OH－都沉淀，所以AgNO3溶液应最后滴加；若先滴加Mg(NO3)2溶液会让CO、OH－都沉淀，所以不能最先滴加；而先滴加Ba(NO3)2溶液只能检验出CO一种离子，所以最先滴加。
12．D
解析：设溶液为0.1L，则该条件下溶液最浓时为饱和溶液：＝4.6 mol /L。
13．C
解析：依据mA / mB＝MA / MB进行计算，即：相同条件下，两种气体的体积相同，则两种气体的物质的量相同，则其质量比等于相应的摩尔质量比。
14．A
解析：原溶液浓度为5 mol /L，根据c1V1＝c2V2，原溶液体积与稀溶液体积比为1∶5，则应取原溶液与蒸馏水的体积比约为1∶4。
15．C
解析：其中A没说明温度压强；B．在标准状况下，水为液态；D．标准状况下，相同体积的任何气体单质所含的分子数一定相同，但原子数不一定相同。
16．B
解析：Na2CO3的作用除了除去粗盐中的CaCl2，还起着除去过量的BaCl2的作用，所以只有①在③之后的顺序才可以。
17．B
解析：注意本题考查的是浓度，与体积无关。
18．A
解析：根据m1w1＝m2w2,,得原溶液质量为200 g。溶质质量为20 g，即0.5 mol，则浓缩后该溶液的物质的量浓度为＝6.25 mol /L。
19．D
解析：考查配置一定物质的量浓度的溶液。
20．A
解析：过滤无法除去可溶于水的氯化钠等物质。
二、填空题
21．(1) (2) (3) (4) (5)
解析：依据公式计算即可。
22．C＞B＞A＞D＞E 其中A中分子数为1.5 NA，B中分子数为2 NA，C中分子数为2.5 NA，D中分子数为1 NA，E中分子数为0.5 NA。
三、实验题
23．小 大 可用画图的方法理解。
24．(1)蒸馏；制备蒸馏水、石油的分馏。
(2)任意取一层液体加水，如果不分层，则取的是水层，反之是有机溶剂层。
25．(1)①计算 ②称量 ③溶解 ④移液 ⑤洗涤 ⑥定容
解析：考查配制一定物质的量浓度的溶液的基本步骤。
(2)500 mL 烧杯 玻璃棒 胶头滴管
解析：考查配制一定物质的量浓度的溶液的仪器。
(3)①偏大 受热膨胀时体积为0.5 L，冷却至室温时体积变小
②偏小 溶液体积增大，溶质量不变
解析：考查误差分析。
四、计算题
26．(1)108.7 mL (2)1 000 mL
解：n(硫酸)＝2 mol /L×1 L＝2 mol
m(硫酸)＝2 mol×98 g / mol＝196 g
m(浓硫酸)＝196 g÷98%＝200 g
V(浓硫酸)＝200 g÷1.84 g / cm3 ＝108.7 mL
m(稀硫酸)＝1.20 g / cm3×1 000 mL＝1 200 g
m(水)＝1 200 g－200 g＝1 000 g
V(水)＝1 000 g÷1.00 g / cm3＝1 000 mL