11.1　生活中常见的盐 学案—2021-2022学年九年级化学人教版下册

人教版九年级化学下册11.1　生活中常见的盐 学案
第1课时　几种常见的盐
知识点1→氯化钠
1.日常生活中所说的盐，通常指　食盐　；而化学中的盐是指一类组成里含有　金属离子　加　酸根离子　的化合物。如氯化钠、硫酸铜、碳酸钙等。
2.食盐的主要成分是　NaCl　(填化学式)，它是　混合物　(填“混合物”或“化合物”)，是　白　色　固　体，易溶于水，其水溶液呈　中　性。
3.氯化钠在自然界中广泛存在，　海水　、　盐湖　、　盐井　、 　盐矿中都蕴藏着氯化钠，通过海水晒盐或用盐井水、盐湖水煮盐，都可以使　水分　蒸发，得到　粗盐　。
4.氯化钠的用途。
(1)医疗上用氯化钠配制　生理盐水　。
(2)农业上用一定质量分数的氯化钠溶液来　选种　。
(3)工业上用氯化钠为原料制取　碳酸钠　、　氢氧化钠　、氯气和盐酸等。
(4)生活中的　调味品　、　食品防腐剂　、　融雪剂　。
知识点2→碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙
1.俗称、物理性质及用途。
物质 俗称 物理性质 用途
碳酸钠 　纯碱　、 　苏打　 白色粉末，易溶于水 用于　玻璃 、　造纸 、　纺织 和洗涤剂的生产以及食品工业等
碳酸氢钠 　小苏打　 白色晶体，可溶于水 用作制糕点所用的　发酵粉 医疗上，用于治疗　胃酸过多　症
碳酸钙 石灰石、大 理石的主要成分 白色固体，难溶于水 　建筑材料　、补　钙　剂、牙膏中的摩擦剂
2.化学性质。
操作 现象 化学方程式
碳酸钠 ＋盐酸 　有气泡产生，澄清石灰水变浑浊　 　Na2CO3＋ 2HCl===2Na Cl＋H2O＋CO2↑，CO2＋Ca(OH) 2===
碳酸氢钠＋盐酸 反应比Na2CO3剧烈，　有气泡产生，澄清石灰水变浑浊　 　NaHCO3＋HCl=== NaCl＋H2O＋CO2↑，　　CO2＋Ca(OH )2===
3.纯碱不是碱，而是一种　盐　，其水溶液显　碱　性。
4.碳酸钠、碳酸钙在化学式组成上的共同点是　都含有CO 　。
5.检验某物质里含有碳酸氢根离子或碳酸根离子的方法：　取待测样品于试管中，加入适量稀盐酸，若有气泡产生，且该气体能使澄清石灰水变浑浊，则该物质中含有碳酸根或碳酸氢根 离子。
6.我国制碱工业的先驱是　侯德 榜　。这个碱指的物质是　纯碱 　。
知识点1→氯化钠
例1.下列说法正确的是 (　 　)
A.盐都能食用，故称食盐
B.盐就是食盐，易溶于水
C.盐都有咸味，都是白色晶体
D.盐是一类物质的总称
例2.下列属于氯化钠用途的是 (　 　)
A.作为酸碱指示剂
B.制生理盐水
C.除去铁锈
D.制肥皂
知识点2→碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙
例3.写出下列反应的化学方程式，注意比较异同。
(1)盐酸滴到大理石地面，产生气体
　CaCO3＋2HCl=== C aCl2＋H2O＋CO2↑　。
(2)用碳酸氢钠治疗胃酸过多
　NaHCO3＋HCl=== Na Cl＋H2O＋CO2↑　　 　。
(3)碳酸镁中滴入稀盐酸产生气体
　MgCO3＋2HCl=== MgCl2 ＋H2O＋CO2↑　。
过关检测
1.下列生活中常见物质的主要成分，属于盐的是 (　 　)
A.醋 B.生石灰 C.纯碱 D.烧碱
2.下列有关物质的化学式、名称、俗名完全对应的是 (　 　)
A.NaHCO3　碳酸氢钠　苏打
B.CaO　氢氧化钙　石灰石
C.Na2CO3　碳酸钠　小苏打
D.NaCl　氯化钠　食盐
3.下列各组物质中，按酸、碱、盐的顺序排列的是 (　 　)
A.KNO3、NaOH、HCl
B.Ca(OH)2、HCl、NaCl
C.H2SO4、Na2CO3、Ba(OH)2
D.HNO3、KOH、CuSO4
4.以下是同学们对生活中的现象进行探究后的结果的表述，其中不正确的是 (　 　)
A.纯碱其实不是碱，属于盐类
B.可用纯碱代替洗涤剂洗涤餐具表面的油污
C.用纯碱可除去面团发酵产生的酸
D.用加水的方法检验纯碱中是否混入食盐
5.碳酸氢钠是生活中常见的盐，下列有关碳酸氢钠的用途错误的是 (　 　)
A.发酵粉中含有碳酸氢钠，能使制得的糕点疏松多孔
B.干粉灭火器中含有碳酸氢钠，可用来扑灭油、气燃烧引起的火灾
C.碳酸氢钠和柠檬酸、水等混合可制成汽水
D.碳酸氢钠不能用作治疗胃酸过多的药剂
6.下列物质能溶于水配成溶液的是 (　 　)
A.NaHCO3 B.AgCl C.BaSO4 D.Mg(OH)2
7.检验碳酸盐化合物最好的试剂是 (　 　)
A.稀盐酸、澄清石灰水
B.稀盐酸
C.澄清石灰水
D.稀盐酸、带火星的木条
8.将珍珠加入稀盐酸中，有气泡产生，生成的气体能使石灰水变浑浊。则珍珠中含有下列哪种离子 (　 　)
A.Cl－ B.SO C.OH－ D.CO
9.鉴别碳酸盐常用的试剂是 (　 　)
A.硝酸银溶液
B.盐酸和澄清石灰水
C.氯化钡溶液
D.氢氯化钠溶液
第2课时　认识复分解反应
知识点1→复分解反应的定义
1.观察课本第74页实验11－2，填写下表。
操作 现象 化学方程式
碳酸钠＋ 澄清石灰水 溶液变浑 浊 Na2CO3＋Ca(O)2=== CaCO3↓＋2NaOH
2NaOH＋CuSO4=== Na2SO4＋　Cu(OH)2↓　 NaOH＋HCl=== 　NaCl＋H2O　 CaCO3＋2HCl=== CaCl2＋　CO2↑　＋　H2O　 NaHCO3＋HCl=== NaCl＋　CO2↑　＋　H2O　 发现以上化学反应的特点：都发生在溶液中，都由两种化合物互相　交换成分　而得到另外两种化合物(各元素化合价不变)
2.复分解反应：两种化合物互相交换成分，生成另外两种 化合物的反应。属于化学基本反应类型。
3.注意：酸、碱、盐之间并不是都能发生复分解反应。
知识点2→复分解反应发生的条件
1.根据教材P74～75页内容填写下表。
操作 现象 化学方程式或分析
Cu(OH)2＋稀盐酸 　蓝色沉淀逐渐消失，溶液由无色变蓝色　 Cu(OH)2＋2HCl===CuCl2＋2H O
Na2CO3＋稀盐酸 　蓝色沉淀逐渐消失， Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑
CuSO4溶液＋NaOH溶液 　蓝色沉淀逐渐消失， CuSO4＋2NaOH===Cu(OH) 2↓＋Na2SO4
CuSO4溶液＋BaCl2溶液 　蓝色沉淀逐渐消失， CuSO4＋BaCl2===aS O4↓＋CuCl2
CuSO4溶液＋NaCl溶液 二者不发生反应
2.复分解反应发生的条件是有　水 或　气体 或　沉淀 生成。
3.判断复分解反应能否发生的方法。
(1)看反应物：盐盐、盐碱需可溶，有酸不看溶解性；
(2)看生成物：是否能生成水或气体或沉淀。
知识点1→复分解反应的定义
例1.下列说法正确的是 (　 　)
A.两种化合物发生反应生成另外两种化合物的反应，一定是复分解反应
B.复分解反应不是基本反应类型
C.生成盐和水的反应一定是中和反应
D.金属氧化物与酸的反应属于复分解反应
知识点2→复分解反应发生的条件
例2.判断以下反应能否发生，能发生的请写出化学方程式。
(1)NaCl＋AgNO3=== 　AgCl↓＋NV a NO3　。
(2)Mg(OH)2＋H2SO4=== 　MgSO4＋2 H O　。
(3)NaCl＋KNO3===　不反应　　　　 　　。
(4)Ba(OH)2＋K2CO3=== 　BaCO3↓＋2K OH　。
(5)Cu(OH)2＋K2CO3===　不反应　　　 　。
(6)K2SO4＋CaCl2=== 　CaSO4↓＋2KCl 　　　。
过关检测
1.下列各组物质中，不能发生复分解反应的是 (　 　)
A.HCl和CuO
B.Na2CO3和H2SO4
C.Ca(OH)2和Na2CO3
D.KCl和CuSO4
2.下列各组物质在溶液中能发生复分解反应且无明显现象的是
(　 　)
A.BaCl2与Na2SO4　
B.HCl与NaHCO3
C.KNO3与NaOH　
D.NaOH与HCl
3.可溶性钡盐有毒。既不溶于水，又不溶于酸的硫酸钡不但对人体无毒，而且它不易被X射线透过，被医疗上作为X射线透视胃肠的内服药剂——“钡餐”。若误食了溶于水的BaCl2，可用
于解毒的药剂是 (　 　)
A.糖水　 B.食盐水
C.硫酸钠溶液 D.碳酸钠溶液
4.M是一种活动性强于锌的金属，其氧化物M2O3和它的氢氧化物M(OH)3都难溶于水，而MCl3和M(NO3)3都易溶于水，下列各组物质间不能直接反应的是 (　 　)
A.M(NO3)3＋CaCl2 B.M＋H2SO4
C.M(OH)3＋HCl D.M2O3＋H2SO4
5.下列物质不能用复分解反应直接制取的是 (　 　)
A.H2 B.CO2 C.HNO3 D.Cu(OH)2
6.请完成下列化学方程式：
(1)　Ca(OH)2　＋Na2CO3=== 2NaOH＋　CaCO3　↓；
(2)BaCl2＋　Na2SO4　=== BaSO4↓＋　2NaCl　；
(3)　CaCO3　＋2HCl=== 　CaCl2　＋　H2O　＋CO2↑。
7.化学实验室有失去标签的稀硫酸、氢氧化钠、氢氧化钙、碳酸钠、氯化钡五瓶无色溶液，现将其任意编号为A、B、C、D、E，然后两两组合进行实验，其部分现象如下表所示(微溶物视为可溶物)：
实验 A＋B A＋C A＋D B＋C
现象 产生气体 产生沉淀 产生沉淀 产生沉淀
(1)写出溶液B、C中溶质的化学式：B　HSO4　；C　aCl2　。
(2)写出A与D反应的化学方程式
　Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO 3↓＋2NaOH　。
8.盐能与许多物质发生复分解反应，请分析下列化学反应，回答问题。
①BaCl2＋H2SO4===2HCl＋BaSO4↓　　
②CuSO4＋2NaOH===Na2SO4＋Cu(OH)2↓
(1)从反应物的类型分析，①是盐与酸的反应，②是盐与　碱　的反应。
(2)从复分解反应发生的条件分析，①和②都能发生的原因是生成物中都有　难溶物(或不溶物或沉淀)　。
(3)利用K2CO3溶液和　Ca(OH)2[或Ba(OH)2]　溶液反应，可制取KOH。
第3课时　物质的分类和盐的性质
知识点1→物质的分类
1.写出下列物质的化学式，并将其按要求分类。
①纯碱　Na2CO2　； ②生石灰　Na2CO2　；
③液氮　Na2CO2　　； ④硫酸　Na2CO2　　；
⑤干冰　Na2CO2　； ⑥火碱　Na2CO2　　；
⑦熟石灰　Na2CO2　； ⑧硫酸铜　Na2CO2　；
⑨水银　Na2CO2　； ⑩硝酸　Na2CO2　　。
上述物质中，属于单质的是　③⑨　(填序号，下同)，属于氧化物的是　②⑤　，属于酸的是　④⑩　，属于碱的是　⑥⑦　，属于盐的是　①⑧　。
2.盐的分类。
盐的分类 举例
标准一 盐酸盐、碳酸盐、硝酸盐、硫酸盐等 NaCl、Na2CO3、Cu(NO3)2、K2SO4
标准二 钠盐、钙盐、铵盐、钾盐等 NaCl、CaCO3、NH4NO3、K2SO4
标准三 可溶性盐 　NaCl　、　NH4NO3　、　CuSO4　、 　Na2CO3　、　FeCl2(合理即可)　(参考课本114页附录部分酸、碱、盐的溶解性表，写出五种符合条件的盐的化学式，下同)
难溶或不溶性盐 　CaCO3　、　MgC3　、　BaCO3　、 　BaSO4　、　AgCl(合理即可)　
知识点2→酸、碱、盐的溶解性
根据教材第114页附录Ⅰ，填空：
(1)酸的溶解性情况是　全部溶　；碱中只溶铵、K、Na、Ba的碱。
(2)盐的溶解性：
①　钾　盐、　钠　盐、　铵　盐、　硝酸　盐均可溶；
②盐酸盐除了　AgCl　不溶外，其余都可溶；
③硫酸盐除了　BaSO4　不溶，　CaSO4　微溶，其余都可溶；
④碳酸盐除了　钾、钠、铵盐　可溶，　碳酸镁　微溶，其余都不
溶。
知识点3→盐的化学性质及应用
1.盐的化学性质。
性质 反应发生的条件 实例
盐＋金属→新盐＋新金属 ①盐要溶于复 分； ②金属的活动性排在盐溶液中金属的 　复分面 　Fe＋CuS O4=== Ca＋FeSO4　　Cu＋2AgNO3=== 2Ag＋Cu(NO3)2　　　　　　 　
盐＋酸→新盐＋新酸 ①酸必须是　复分解　 性的； ②反应符合　复分解　 反应发生的条件 　AgNO3＋HCl=== AgC l↓＋HNO4　　　 　　 　CaCO2＋2HCl=== CaCl2＋CO2↑＋H2 O
盐＋碱→新盐＋新碱 ①反应物都能溶于 　复分解　； ②反应符合　复分解　 反应发生的条件 　Na2CO3＋Ca(OH )2=== CaCO3↓＋2NaOH 　 　Na2CO3＋Ba(O H)2=== BaCO3↓＋2NaOH 　
盐＋盐→新盐1＋新盐2 ①反应物都能溶于 　复分解　； ②反应符合复分解反 应发生的条件 　NaCl＋AgNO3=== A gCl↓＋NaNO3　　 　CuSO4＋BaCl2 === BaSO4↓＋CuCl2 　　　
2.物质的检验：是根据物质的特性，通过实验来确定要检验的物质是某种物质或不含某种成分的过程。
物质检验的原则：根据物质的某一特征，用物理或化学方法来确定物质的组成。
3.物质的鉴别：是根据各种物质的特性，通过物理方法或者化学方法来区分一组物质的过程。
物质鉴别的原则：用最简单的方法、最少的试剂和最明显的现象将物质区分开。
4.物质的除杂，又称提纯，是通过适当的方法把混入该物质里的少量杂质除去，以便获得相对纯净的物质。
物质除杂的原则：“不增、不减、易分离”。即：不增加新的物质，不减少被提纯的物质，被提纯物质与杂质易分离。
例1.对物质进行分类学习是研究化学的重要方法。下列有关物质的分类错误的是 (　 　)
A.硝酸钾——盐
B.硫酸——酸
C.纯碱——碱
D.氧化铁——氧化物
例2.在①钾盐，②铵盐，③硝酸盐，④硫酸盐，⑤盐酸盐，⑥碳酸盐中，均能溶于水的一组盐是 (　 　)
A.①②⑤　 B.②③④ C.①②③ D.①③⑥
例3.判断下列化学方程式的正误，不正确的说明理由：
(1)Fe＋3AgNO3=== Fe(NO3)3＋3Ag
　不正确，铁与盐反应 生成亚铁 盐　。
(2)Zn＋MgSO4=== ZnSO4＋Mg
　不正确，Zn的活动性比 Mg 弱　。
(3)CaCl2＋2AgNO3=== 2AgCl↓＋Ca(NO3)2
　正确　　　　　　　 　　　。
(4)2HNO3＋BaCl2=== Ba(NO3)2＋2HCl
　不正确，生成物中无沉 淀、气体或水　。
(5) Mg(OH)2＋CuCl2=== Cu(OH)2↓＋MgCl2
　不正确，Mg(OH)2难溶于水，反应不能发生　。
过关检测
1.对CO2、C2H2、H2CO3、Ca(HCO3)2、Na2CO3五种物质的判断，正确的是 (　 　)
A.C2H2、H2CO3都是有机物
B.CO2、H2CO3都属于氧化物
C.Ca(HCO3)2、Na2CO3都属于盐
D.H2CO3、Na2CO3溶液都显酸性
2.下列物质中能溶于水的有 (　 　)
①BaCl2　②BaCO3　③Ba(NO3)2　④Ba(OH)2　⑤BaSO4
A.①③④ B.①②③
C.②③④⑤ D.①②③④⑤
3.下列各组物质能发生反应的是 (　 　)
A.硫酸亚铁溶液和氯化镁溶液
B.铜和硝酸汞溶液
C.硝酸钡溶液和稀硝酸
D.铁和硫酸锌溶液
4.某同学将一定量的Na2CO3与Ba(OH)2溶液混合，要想检验反应后Ba(OH)2是否过量，应选用的试剂是 (　 　)
A.酚酞 B.CuCl2溶液 C.Na2CO3溶液 D.NaCl溶液
5.除去NaOH溶液中少量的Na2CO3，需要用到的试剂是(　 　)
A.Ba(OH)2 B.CaCl2 C.HNO3 D.Na2SO4
6.除去下列物质中混有的少量杂质(括号内为杂质)，拟定的实验方案不可行的是 (　 　)
A.FeCl2溶液(CuCl2)——加入过量的铁粉，过滤
B.KCl固体(KClO3)——加入少量的二氧化锰，并加热
C.CO气体(CO2)——通过足量的氢氧化钠溶液，并干燥
D.NaCl溶液(MgCl2)——加入过量的氢氧化钠溶液，过滤，滤液中加稀盐酸至中性
7.通过分析表格，总结规律及含义是培养学生能力的重要手段。下表是部分酸、碱、盐在20℃的溶解性。
OH－ NO Cl－ CO SO
H＋ － 溶、挥 溶、挥 溶、挥 溶
Na＋ 溶 溶 溶 溶 溶
Ca2＋ 微 溶 溶 不 微
Ba2＋ 溶 溶 溶 不 不
Cu2＋ 不 溶 溶 不 溶
(1)查表，CaCO3的溶解性为　不溶　；
(2)写化学式：一种酸　HC l等；一种不溶于水的盐CaCO 3等　；
(3)判断：氯化钠溶液与硝酸钙溶液能否发生反应　不能　(选填“能”或“不能”)，理由是　不满足复分解反发生的条件　；
(4)写化学方程式：铁或铝与表中的一种盐反应：
　Fe＋CuSO4===FeSO 4＋Cu等　。