福州市八县（市）协作校2012—2013学年第一学期半期联考
高一化学试卷
【完卷时间： 90 分钟 ； 满分： 100 分】
命题：福州民族中学 唐海晶 黄如论中学 邱清华
审核：融城中学 郑绳池
相对原子质量： H-1 O-16 C-12 N-14 S-32 Fe-56 Na-23 Cl-35.5
一、选择题（16小题，每题3分，共48分，每题只有一个选项符合题意）
1、分析发现，某陨石中含有半衰期极短的镁的一种放射性同位素 Mg，该同位素的原子核内的中子数与质子数差值是（ ）
A. 12 B. 14 C. 4 D. 16
2、厨房中的化学知识很多，下面是有关厨房中的常见操作或者常见现象，其中发生的变化不属于氧化还原反应的是 （ ）
A、用活性炭除去冰箱中的异味 B、燃烧液化石油气为炒菜提供热量
C、食物长时间放置后变质腐败 D、烧菜用过的铁锅出现红棕色斑迹
3、只用一种试剂就能鉴别(NH4)2SO4、NH4Cl、Na2SO4三种溶液的是（ ）
A．AgNO3 B．NaOH C. Ba(OH)2 D．NH3·H2O
4、下列关于物质分类的正确组合是（ ）
碱
酸
盐
碱性氧化物
酸性氧化物
A
苛性钠
盐酸
食盐
氧化钠
一氧化碳
B
纯碱
硫酸
小苏打
氧化铝
干冰
C
烧碱
HNO3
碳酸钙
生石灰
SO3
D
熟石灰
冰醋酸(CH3COOH)
CuSO4
三氧化硫
二氧化硫
5、下列关于胶体的叙述正确的是（ ）
A．胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在10-9 cm～10-7cm之间
B．光线透过溶液时，可发生丁达尔效应
C．用平行光照射NaCl溶液和Fe(OH)3胶体时，产生的现象相同
D．Fe(OH)3胶体能够使水中悬浮的固体颗粒沉降，达到净水目的
6、下列反应不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是（ ）
A． Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu
B．3NO2 + H20 == 2HNO3 + NO
C． AgNO3 + NaCl == AgCl↓+ NaNO3
D．5NH4NO3 2HNO3 + 9H2O + N2↑
7、下列说法正确的是(NA表示阿佛伽德罗常数的值)（ ）
A．标准状况下，22.4L 水中含有的分子数为1 NA
B．常温常压下，32 g O2和O3的混合气体所含原子数为2NA
C．1 mol NH4+ 所含质子数为10NA
D．物质的量浓度为1mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl- 个数为2 NA
8、物质的量浓度相同的MgCl2、AlCl3 、KCl溶液，分别与同体积同浓度的AgNO3溶液恰好完全反应，消耗三种盐溶液的体积之比为( )
A．1：2：3 B．3：2：1 C. 3：2：6 D．6：3：2
9、不另用任何试剂就能将下列五种溶液：①K2SO4、②Cu(NO3)2、③BaCl2、④KCl、⑤Na2CO3鉴别出来，其正确的鉴别顺序是( )
A．②①④③⑤ B．④⑤③②①
C．②⑤③①④ D．②⑤①④③
10、下列溶液中跟100mL 0.5mol/L AlCl3溶液所含的Cl－物质的量浓度相同的是（ ）
A．100mL 0.75mol/L MgCl2溶液 B．200mL 0.25mol/L FeCl3溶液
C．50ml 1mol/L NaCl溶液 D．25ml 0.5mol/L HCl溶液
11、做焰色反应实验用的铂丝，每试验一种样品后都必须 （ ）
A．用盐酸洗涤后，经蒸馏水冲洗，方可使用
B．用水洗涤2～3次后再使用
C．用盐酸洗涤后，再在酒精灯火焰上灼烧到无色，才可使用
D．用滤纸擦干后才可使用
12、阅读、分析下列材料：
物质
熔点/℃
沸点/℃
密度/g·cm-3
溶解性
乙二醇（ C2H6O2）
-11.5
198
1.11
易溶于水和乙醇
丙三醇（C3H8O3）
17.9
290
1.26
能跟水、酒精以任意比互溶
将乙二醇和丙三醇相互分离的最佳方法是（ ）
A．蒸馏法 B．萃取法
C．“溶解、结晶、过滤”的方法 D．分液法
13、下列实验操作中正确的是( ) A．进行蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热 B．进行蒸馏操作时，应使温度计水银球伸入蒸馏烧瓶的液体中 C．进行分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出 D．进行萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大
14、将150 mL 1 mol/L Na2CO3溶液逐滴加入到40 mL 2.5 mol/L MCln盐溶液中，恰好将溶液中的Mn＋离子完全沉淀为碳酸盐，则MCln中n值是( )
A．4 B．2 C．3 D．1
15、用98%的浓硫酸(密度为1.84 g/cm3)配制1 mol/L的稀H2SO4 100 mL。配制过程中可能用到下列仪器： ①100 mL量筒 ②10 mL量筒 ③50 mL烧杯 ④托盘天平
⑤100 mL容量瓶 ⑥胶头滴管 ⑦玻璃棒
按使用的先后顺序排列正确的是( ) A．④③⑦⑤⑥? ? B．②⑤⑦④⑥ C．④③⑤⑥⑦? ? D．②⑥③⑦⑤⑥
16、现有A、B、C三种化合物，各取40g相混合，完全反应后，得到18.0g B、49.0g C、还有D生成，已知D的式量为106。现将22.0g A和11.0g B反应，能生成D的物质的量为（ ）
A．1.00 mol B．0.500 mol C．0.275 mol D．0.250 mol
二、填空题（本题共3小题， 共28分）
17、（6分）
⑴微粒AXm- 核外有18个电子，则它的核电荷数为 ，核内中子数为 。
⑵由1H216O与2H217O所代表的物质中，共有 种元素， 种原子，16O、17O的关系为 。
⑶已知：碳元素有12C、13C、14C；氧元素有16O、17O、18O，则它们能够形成 种CO2分子。
18. （12分）
（1）现有以下物质：①硫酸 ②铁 ③生石灰 ④ 盐酸 ⑤空气 ⑥干冰 ⑦金刚石 ⑧苏打 ⑨无水酒精 ⑩熔化的NaCl。（用序号回答）
①以上物质中属于混合物的是 ，
②以上物质中能导电的是 ，
③以上物质中属于电解质的是 ，
④以上物质中属于非电解质的是 。
（2）已知CaCl2和Ba(OH)2都是电解质，在水溶液中都可电离。
请写出CaCl2在水溶液中的电离方程式：____________________________。
Ba(OH)2在水溶液中的电离方程式：____________________________。
19、（10分）
在标准状况下, a. 6.72L CH4气体 b.3.01×1023个HCl气体分子
c. 6.8g H2S气体 d.0.2mol NH3 ，
下列有关这四种气体的物理量最大的是（用上述序号表示）
①物质的量 ，②标准状况的体积 ，
③质量 , ④所含的氢原子数 ,
⑤电子数 。
三、实验题（本题共2小题，共19分）
20、（9分）实验室用固体烧碱配制490mL 0.1000mol/L NaOH溶液。
（1）需称量___________g烧碱，应放在___________（填仪器名称）中再进行称量；
（2）配制过程中，不需要的仪器（填写代号）____________________；
a、烧杯 b、量筒 c、玻璃棒 d、500mL容量瓶 e、漏斗 f、胶头滴管
（3）将上述实验步骤A到F按实验过程先后次序排列 ；
（4）在配制过程中，其他操作都准确，下列操作中对所配得溶液的浓度有何影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）：
①容量瓶用蒸馏水洗净后没有干燥就直接用来配溶液，所配得溶液的浓度 ；
②定容时，俯视刻度线，所配得溶液的浓度 ；
③定容后，加盖倒转摇匀后，发现液面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度，所配得溶液的浓度 。
21、（10分）有一固体粉末,其中可能含有 Na2CO3 、NaCl、 Na2SO4 、 CuCl2 、
Ba(NO3)2、 K2CO3 、K2SO4 中的一种或几种，现按下列步骤进行实验。
（1）将该粉末溶于水得无色溶液和白色沉淀。
（2）在滤出的沉淀中加入稀硝酸，有部分沉淀溶解，同时产生无色气体。
（3）取滤液做焰色反应，透过蓝色钴玻璃观察不到蓝色火焰。
由上述现象推断：
（1）该混合物中一定含有 ；一定不含有 ，可能含有 。
（2）写出部分沉淀溶解相应的化学方程式 。
（3）如要检验其是否存在NaCl，将如何操作 。
四、计算题（本题共1小题，共5分）
22、将2.8铁投入200mL某浓度的稀硫酸中，锌和稀硫酸恰好完全反应。
求：(1)反应中生成的H2在标准状况下的体积；
(2)所用稀硫酸中硫酸的物质的量浓度。
福州市八县（市）协作校2012—2013学年第一学期半期联考
高一化学答题卷
【完卷时间： 90 分钟 ； 满分： 100 分】
相对原子质量： H-1 O-16 C-12 N-14 S-32 Fe-56 Na-23 Cl-35.5
一、选择题（16小题，每题3分，共48分，每题只有一个选项符合题意）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
选项
题号
9
10
11
12
13
14
15
16
选项
二、填空题（本题共3小题， 共28分）
17、（6分）
⑴ ， 。⑵ ， ， 。
⑶ 。
18. （12分）
（1）① ，② ，
③ ，④ 。
（2）____________________________；____________________________。
19、（10分）
① ， ② ，③ , ④ , ⑤ 。
三、实验题（本题共2小题，共19分）
20、（9分）
（1）___________，_____________；（2）____________________；
（3） ；
（4）① ； ② ； ③ 。
21、（10分）
（1） ； ， 。
（2） 。
（3） 。
四、计算题（本题共1小题，共5分）
22、
福州市八县（市）协作校2012—2013学年第一学期半期联考
高一化学试卷答案
【完卷时间： 90 分钟 ； 满分： 100 分】
相对原子质量： H-1 O-16 C-12 N-14 S-32 Fe-56 Na-23 Cl-35.5
一、选择题（16小题，每题3分，共48分，每题只有一个选项符合题意）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
选项
C
A
C
C
D
B
B
C
题号
9
10
11
12
13
14
15
16
选项
C
A
C
A
C
C
D
D
二、填空题（本题共3小题， 共28分）
17、（6分）（每空各一分）
⑴ 18-m，A+m-18 ⑵ 2，4，同位素 ⑶ 18
18. （12分）(每空各二分)
（1）① ④⑤， ② ②④⑩
③ ①③⑧⑩， ④ ⑥⑨。
（2）CaCl2 == Ca2+ + 2Cl-- Ba(OH)2 == Ba2+ + 2OH--
19、（10分）(每空各二分)
① b ② b ③ b ④ a ⑤ b
三、实验题（本题共2小题，共19分）
20、（9分）((2)(3)小题二分,其它每空一分)
（1）2．0g，烧杯；（2）be；
（3） CBDFAE ；
（4）① 无影响 ； ② 偏高 ； ③ 偏低 。
21、（10分）（每空二分)
（1）Na2CO3、Na2SO4 、Ba(NO3)2； CuCl2 、K2SO4 、K2CO3 ； NaCl
（2）BaCO3 + 2HNO3 == Ba(NO3)2 + H2O + CO2↑
（3）取少量所得滤液于试管，向其中加入几滴AgNO3溶液，再加几滴稀HNO3，产生白色不溶于稀HNO3的沉淀，证明原混合物中有NaCl，否则原混合物中无NaCl。
四、计算题（本题共1小题，共5分）
22、 解：Fe + H2SO4 == FeSO4 + H2↑
56g 1mol 22.4l
2.8g n(H2SO4) V(H2)
V(H2) == 1.12L
n(H2SO4) == 0.05 mol
C(H2SO4) == 0.5mol/0.2L == 2.5mol/L
