1.2科学家怎样研究有机物 一课一练 2021-2022学年高二化学苏教版（2020） 选择性必修3（含答案）
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| 名称 | 1.2科学家怎样研究有机物 一课一练 2021-2022学年高二化学苏教版（2020） 选择性必修3（含答案） |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 554.9KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 苏教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2022-02-24 17:05:20 | ||
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文档简介
1.2科学家怎样研究有机物——一课一练2021-2022学年高中化学苏教版（2020）选择性必修3
一、选择题（共15题）
1．与CH2=CH2 CH2Br-CH2Br的变化属于同一反应类型的是
A．CH3CHO C2H5OH B．C2H5Cl CH2=CH2
C．CH4CH3Cl D．CH3COOH CH3COOC2H5
2．现有几组混合物：①乙烷和乙烯；②乙酸乙酯和乙酸钠溶液；③乙醇和己醇；④碘化钠和单质碘；⑤粗苯甲酸。分离以上混合物的正确方法依次是
A．洗气、分液、蒸馏、萃取、重结晶
B．分液、蒸馏、萃取、洗气、过滤
C．蒸馏、萃取、重结晶、渗析、分液
D．萃取、重结晶、洗气、分液、蒸馏
3．关于有机反应类型，下列判断不正确的是
A．(取代反应)
B．n +n +(2n-1)H2O(缩聚反应)
C．(消去反应)
D．+(加成反应)
4．下列反应属于同一有机反应类型的是
①
②
③
④
A．①② B．③④ C．①③ D．②④
5．下列说法正确的是
A．核磁共振氢谱图上可以推知有机物分子中几种不同类型的氢原子及它们的数目之比
B．红外光谱是用高能电子流等轰击样品分子，使分子失去电子变成分子离子或碎片离子
C．质谱法可以确定有机物中的化学键和官能团
D．根据碳、氢元素的质量分数一定可以确定该烃的分子式
6．有机物的结构简式如图：。则此有机物可发生的反应类型有
①取代 ②加成 ③消去 ④酯化 ⑤水解 ⑥氧化 ⑦中和 ⑧加聚
A．①②③⑤⑥ B．②③④⑤⑥⑧ C．②③④⑤⑥⑦ D．①②③④⑤⑥⑦⑧
7．有机物CnHxOy完全燃烧时需O2的物质的量是该有机物的n倍，且生成CO2和H2O的物质的量之比为1： 1，则n、x、y的关系是
A．n=2x=y B．x=2n=y
C．n=x=2y D．n==y
8．提纯下列物质(括号内物质为杂质)，所选用的除杂试剂和分离方法都正确的是
选项 被提纯物质 除杂试剂 分离方法
A 乙醇(乙酸) Na2CO3溶液 分液
B 酒精(水) 生石灰 蒸馏
C 乙烷(乙烯) 酸性KMnO4溶液 洗气
D 环己烷(溴) CCl4 萃取
A．A B．B C．C D．D
9．如图是某有机物的质谱图、核磁共振氢谱图，其结构简式为
A．CH3CH2OH B．CH3CHO C．CH3CH2COOH D．HCOOH
10．分析表中各项的排布规律，按此规律排布第26项应为
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 …
C2H4 C2H6 C2H6O C2H6O2 C3H6 C3H8 C3H8O C3H6O2 C4H8 C4H10 …
A．C7H16 B．C7H14O2 C．C8H18 D．C8H18O
11．下列有关有机物分离提纯的方法正确的是
混合物 试剂 分离提纯的方法
A 苯(苯甲酸) NaOH溶液 蒸馏
B 苯(苯酚) 浓溴水 过滤
C 乙醇(水) CaO 蒸馏
D 乙醛(乙酸) NaOH溶液 分液
A．A B．B C．C D．D
12．乙酸和甲酸甲酯互为同分异构体，其结构式分别为和，通过下列方法或检测仪检测二者时，得出的信息或信号完全相同的是
A．燃烧分析法 B．红外光谱仪 C．核磁共振仪 D．质谱仪
13．1924年，我国药物学家发现麻黄素有平喘作用，于是从中药麻黄中提取麻黄素作为平喘药，这一度风靡世界。若将10g麻黄素完全燃烧，可得26.67g和8.18g，同时测得麻黄素中含氮8.48%和它的实验式为，则麻黄素的分子式为
A． B． C． D．
14．已知某有机物A的红外光谱和核磁共振氢谱如图所示，下列说法中错误的是
A．由红外光谱可知，该有机物中至少有三种不同的化学键
B．由核磁共振氢谱可知，该有机物分子中有三种不同化学环境的氢原子
C．仅由A的核磁共振氢谱无法得知其分子中的氢原子总数
D．若A的化学式为C2H6O，则其结构简式为CH3－O－CH3
15．亚硝酸(结构可写成)是大气中的一种污染物，进入人体可以与二甲胺迅速反应生成亚硝酸胺，反应机理如下：
上述反应机理对应的能量变化关系如图，下列说法正确的是
A．亚硝酸的电子式为，所有原子满足8电子稳定结构
B．温度越低，亚硝酸与二甲胺反应生成亚硝酸胺的反应速率越快
C．过程i的反应类型为取代反应
D．过程ii比过程i反应更容易发生
二、填空题（共4题)
16．某芳香烃A的质谱图如图所示：
(1)A的相对分子质量为_______，A的名称为_______。
(2)A的一氯代物共有_______种。
(3)A中最多有_______个原子共平面。
(4)已知9.2 g A在足量O2中充分燃烧，混合气体依次通过足量的浓硫酸和碱石灰，分别增重_______g和_______g。
(5)A分子的核磁共振氢谱有_______个峰，峰面积之比为_______。
17．某有机化合物经李比希法测得其中含碳的质量分数为54.5%、含氢的质量分数为9.1%，其余为氧。用质谱法分析知该有机物的相对分子质量为88.请回答下列有关问题：
(1)该有机物的分子式为_______。
(2)若该有机物的水溶液呈酸性，且结构中不含支链，则其核磁共振氢谱图中的峰面积之比为_______。
(3)若实验测得该有机物中不含结构，利用红外光谱仪测得该有机物的红外光谱如图所示。则该有机物的结构简式可能是_______、_______(写出两种即可)。
18．含有C、H、O的某个化合物，其C、H、O的质量比为12：1：16，其蒸气对氢气的相对密度为58，它能与小苏打反应放出CO2，也能使溴水褪色，0.58g 这种物质能与50 mL0.2 mol/L的氢氧化钠溶液完全反应。试回答：
(1)该有机物的分子式为________。
(2)该有机物可能的结构简式有_________。
19．请写出除去下列物质中混入的少量杂质(括号内物质为杂质)的试剂或方法。
(1)乙酸乙酯(乙酸)：_______
(2)乙醇(水)：_______
(3)甲烷(乙烯)：_______
(4)甘油(水)：_______
(5)硝基苯(苯)：_______
(6)溴苯(Br2)：_______
(7)汽油(水)：_______
三、综合题（共4题）
20．甲醇是基本有机原料之一，可用于燃料电池、制取等有机产品。
(1)一种“直接甲醇燃料电池”结构如图所示，电解质为强酸溶液，该燃枓电池负极的电极反应式为___________。
(2)水煤气法制取甲醇的反应其反应的焓变、平衡常数如下：
平衡常数K1
平衡常数K2
平衡常数K3
则相同温度下K3=___________(用含K1代数式表示)。
(3)二氧化碳加氢也可合成甲醇，在10.0L的密闭容器中投入和，在不同条件下发生反应，实验测得平衡时甲醇的物质的量随温度、压强变化如图所示。
①图中二氧化碳合成甲醇正反应为___________反应(选填：“放热”或“吸热”)。
②图中压强P1___________P2 (选填：“>”或“<”)。
③在图中“M”点，平衡常数K=___________(填数值，保留2位小数)。
(4)甲醇与醇ROH在浓硫酸及加热条件下可制备汽油抗爆震剂MTBE。已知MTBE的分子式为，其核磁共振氢谱如图所示。
①ROH的名称为___________。
②写出制备MTBE的化学方程式：___________。
21．天然气是一种重要的清洁能源和化工原料，其主要成分为甲烷。
（1）已知：CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g) H1
CO(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋H2(g) H2
2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g) H3
则CO2(g)＋CH4(g)===2CO(g)＋2H2(g)的 H＝____________。
（2）天然气中的少量H2S杂质常用氨水吸收，产物为NH4HS。一定条件下向NH4HS溶液中通入空气，得到单质硫并使吸收液再生，写出再生反应的化学方程式_________________。
（3）用盐酸作甲醇燃料电池的电解质正在成为热点课题。甲醇可以用一氧化碳与氢气反应生成（催化剂为Cu2O/ZnO)。已知：2CO(g) +O2(g) 2CO2(g) △H = -566 kJ mol-1
CH3OH(g)+O2(g) CO2(g) +2H2(g) △H = -182.9 kJ mol-1
则 CO(g) +2H2(g) CH3OH(g) △H = ______。
若将生成的CH3OH与盐酸、氧气构成燃料电池，则燃料电池的负极反应式为__________。
（4）天然气也可重整生产化工原料，最近科学家们利用天然气无氧催化重整获得芳香烃X。由质谱分析得X的相对分子质量为l06，其核磁共振氢谱如图2所示，则X的结构简式为_________。
（5）科学家用氮化镓材料与铜组装如右图所示人工光合系统，利用该装置成功地实现了以CO2和H2O合成CH4。
①写出铜电极表面的电极反应式_________。
②为提高该人工光合系统的工作效率，可向装置中加入少量_______（选填“盐酸”或“硫酸”）。
22．目前生物质能研究的方向之一是替代化石能源制备有机化工产品。
(1)化石原料合成丙烯腈（CH2=CH—CN）：
已知：
CH2=CH-CH3(g)+NH3(g)+O2(g)→CH2=CH-CN(g)+3H2O(g) △H=-514.6kJ·mol-1
i:CH2=CH-CH3(g)+O2(g)→CH2=CH-CHO(g)+H2O(g) △H=-353.1kJ·mol-1
写出反应ii的热化学方程式：______。
(2)生物质原料合成丙烯腈：
①写出ii的化学方程式：_______。
②丙烯腈与1，3-丁二烯共聚生产的丁腈橡胶是现代工业重要的橡胶。写出合成丁腈橡胶的化学方程式：______。
(3)生物质脂肪酸脱羧制备长链烷烃：H2气氛，TiO2/Pt为催化剂，光催化长链脂肪酸转化为长链烷烃机理示意图如下：
①油脂酸性水解可得高级脂肪酸和______（写结构简式）。
②TiO2界面发生的电极反应式为______。
23．ZnSe是一种光电性能优异的II~VI族半导体材料，人们开发出了多种制备ZnSe纳米粒子的方法。某研究小组用如下方法制备了ZnSe纳米粒子。
①将1mmol的Zn(NO3)2·6H2O溶于去离子水中形成无色澄清溶液，往该溶液中加入1mmolSeO2，超声完全溶解后形成无色澄清溶液；
②再加入过量的水合肼(N2H4·H2O)，超声几分钟后将溶液转移到内衬聚四氟乙烯套的不锈钢高压反应釜中，将高压反应釜拧紧密封后放在160°C的恒温干燥箱中保温12小时(已知肼有强还原性，Se在碱性条件下可发生岐化反应)；
③反应结束后自然冷却至室温，得到淡黄色沉淀，将产物用蒸馏水和无水乙醇洗涤数次，干燥后得到产物。将产物用X-射线粉末衍射仪(XRD)和X射线能谱仪进行物相和成分分析，发现其Zn和Se的原子个数比接近1：1。
(1)写出过程①中的化学方程式：_______
(2)写出过程②中的离子方程式：_______
(3)产物样品的红外光谱分析结果如图1所示，该谱图反映出产物有明显的N-H、N-N吸收峰。这是因为产物中可能含有：_______。
(4)产物样品的热重(重量-温度关系图)分析结果如图2所示，根据图1和图2提供的信息，推测产物的化学式可能为：_______。
试卷第1页，共3页
参考答案：
1．A
【详解】
A．乙醛与氢气在一定条件下发生加成反应生成乙醇，故A选；
B．氯乙烷转化为乙烯，属于消去反应，故B不选；
C．CH4中H原子被氯原子取代生成CH3Cl，属于取代反应，故C不选；
D．乙酸与乙醇反应，乙酸中-OH被-OC2H5取代生成乙酸乙酯，属于取代反应，故D不选；
故选A。
2．A
【详解】
①乙烷和乙烯可以用通入溴水的方法除去，即选择洗气法；②乙酸乙酯不溶于水，也不溶于乙酸钠溶液，可以用分液的方法分离；③乙醇和己醇可以利用蒸馏的方法分离；④碘化钠和单质碘用萃取的方法分离；⑤粗苯甲酸可以利用溶解度采用钟结晶的方法分离。故选A。
3．C
【详解】
A．反应中，甲基上的H原子被Cl原子所取代，属于取代反应，A正确；
B．乙二酸和乙二醇在一定条件下可发生缩聚反应生成，B正确；
C．属于氧化反应，C错误；
D．+属于碳氧双键的加成反应，D正确；
答案选C。
4．A
【详解】
①②均为醇的催化氧化反应；③为烯烃的加成反应(还原反应)；④为饱和碳原子甲基上的取代反应。故选A。
5．A
【详解】
A．核磁共振H谱，有几个峰，就有几种H，峰的面积之比，就是H原子数之比，则由核磁共振氢谱图可以推知该有机物分子中有几种不同类型的氢原子及它们的数目，A正确；
B．质谱图是用高能电子流等轰击样品分子，使分子失去电子变成分子离子或碎片离子，B错误；
C．质谱法用于测定有机物的相对分子质量，不能测定出有机物的化学键和官能团，C错误；
D．根据碳、氢元素的质量分数可以确定该烃的实验式，通常无法确定分子式，D错误；
故选A。
6．D
【详解】
因含有羟基、羧基，则能发生取代反应，故①选；
因含有碳碳双键和苯环，能发生加成反应，故②选；
因与-OH相连的C的邻位碳原子上有H原子，则能发生消去反应，③选；
因含有羟基、羧基，则能发生酯化反应，故④选；
因含有酯基，则能发生水解反应，故⑤选；
因含有碳碳双键、-OH，能发生氧化反应，故⑥选；
因含有羧基，则能发生中和反应，⑦选；
因有碳碳双键，能发生加聚反应，⑧选。
故D正确。
7．D
【详解】
某有机物CnHxOy完全燃烧生成CO2和H2O的物质的量之比为1：1，根据原子守恒可知C、H原子数目之比为1：2，则2n=x，根据1mol有机物的耗氧量为（n+-）mol，则（n+-）=n，n==y，故选D。
8．B
【详解】
A．乙醇能溶于水，分液不可分离，故A错误；
B．CaO与水反应后，增大与乙醇的沸点差异，然后蒸馏可分离，故B正确；
C．乙烯被高锰酸钾氧化生成二氧化碳，引入新杂质，应选溴水、洗气，故C错误；
D．环己烷也能溶于CCl4，萃取不可分离，故D错误；
故选：B。
9．A
【详解】
A．CH3CH2OH，相对分子质量为46，有3种处于不同化学环境的氢原子，D正确；
B．CH3CHO，相对分子质量为44，有2种处于不同化学环境的氢原子，B错误；
C．CH3CH2COOH，相对分子质量为74，有3种处于不同化学环境的氢原子，C错误；
D．HCOOH相对分子质量为46，有2种处于不同化学环境的氢原子，D错误；
答案为：A。
10．C
【详解】
根据表中的化学式规律采用分组分类法推出：每4个化学式为一组，依次是烯烃、烷烃、饱和一元醇或醚等、饱和一元羧酸或酯等；把表中化学式分为4循环，26=4×6+2，即第26项应在第7组第二位的烷烃，相邻组碳原子数相差1，该组中碳原子数为2+（7-1）×1=8，故第26项则为C8H18；
故选C。
11．C
【详解】
A．苯甲酸与NaOH反应生成苯甲酸钠，易溶于水，而苯不与NaOH，且不溶于水，可用分液的方法分离，选项A错误；
B．苯和三溴苯酚相互溶解，不能用过滤的方法分离，选项B错误；
C．水与CaO反应生成氢氧化钙，乙醇不反应，再用蒸馏的方法得到纯净的乙醇，选项C正确；
D．乙酸与NaOH反应生成可溶性的乙酸钠，但乙醛能溶于水，无法用分液的方法分离，选项D错误；
答案选C。
12．A
【详解】
A．二者互为同分异构体，只含C、H、O三种元素，则通过燃烧分析法得出的信息完全相同，故A符合题意；
B．二者所含官能团不同，红外光谱信号不同，故B不符合题意；
C．二者含有的原子的种类和个数虽然相同，但峰出现的位置不同，核磁共振氢谱信号不完全相同，故C不符合题意；
D．二者的相对分子质量相等，质谱法测定的最大质荷比相同，但信号不完全相同，故D不符合题意；
选A。
13．A
【详解】
由题给数据可知，10g麻黄素中碳元素的物质的量为≈0.61mol、氢元素的物质的量为×2≈0.91mol、氮元素的物质的量为≈0.061mol,、氧元素的物质的量为≈0.061mol，则四种元素的物质的量比为0.61mol：0.91mol：0.061mol：0.061mol≈10：15：1：1，麻黄素的分子式为，故选A。
14．D
【详解】
A．红外光谱图中给出的化学键有C—H键、O—H键和C—O键三种，A项正确；
B．核磁共振氢谱图中峰的个数即代表氢的种类，故B项正确；
C．核磁共振氢谱峰的面积表示氢的数目比，在没有明确化学式的情况下，无法得知氢原子总数，C项正确；
D．若A为CH3—O—CH3，则无O—H键，与所给红外光谱图不符，且其核磁共振氢谱图应只有1个峰，与核磁共振氢谱图不符，故D项不正确。
故选D。
15．D
【详解】
A．亚硝酸的电子式为，H原子未满足8电子稳定结构，A项错误；
B．温度越高，反应速率越快，B项错误；
C．过程i中，该反应属于加成反应，C项错误；
D．由图可知，过程i的活化能大于过程ii的活化能，则过程ii比过程i反应更容易发生，D项正确；
答案选D。
16． 92 甲苯 4 13 7.2 30.8 4 1∶2∶2∶3
【详解】
(1)根据A为芳香烃可知A含苯环，根据质荷比最大值为92可知A的相对分子质量为92；，所以A的分子式为C7H8，则A为，名称为甲苯；
(2)甲苯中苯环上的一氯代物有3种，即氯原子取代与甲基相邻、相间、相对的位置上的氢原子，甲基上还有1种，即氯原子取代甲基上的氢原子，共4种；
(3)苯的所有原子共平面，甲烷分子中与碳原子共平面的氢原子最多有两个，甲苯是由甲基取代苯的一个氢原子构成的，所以最多有13个原子共平面；
(4)由甲苯燃烧的化学方程式：C7H8+9O27CO2+4H2O，9.2g甲苯的物质的量为0.1mol，完全燃烧会生成0.7molCO2和0.4molH2O，通过浓硫酸时增重的是水的质量：0.4mol×18g/mol=7.2g，通过碱石灰时增重的是CO2的质量：0.7mol×44g/mol=30.8g；
(5)由甲苯的结构简式：，分子中共含有4种等效氢，所以会有4个峰，其个数之比为：1∶2∶2∶3；故分子的核磁共振氢谱峰面积之比为1∶2∶2∶3。
17． 3：2：2：1
【详解】
(1)根据已知：有机物的相对分子质量为88，含碳的质量分数为54.5%、含氢的质量分数为9.1%，其余为氧，所以1 mol该有机物中，，，，故该有机物的分子式为，故答案：；
(2) 若该有机物的水溶液呈酸性，说明含有羧基，；结构中不含支链，则该有机物的结构简式为，则其核磁共振氢谱图中的峰面积之比为3：2：2：1。故答案：3：2：2：1；
(3)由图可知，该有机物分子中有2个、1个、1个-C-O-C-结构或2个、1个-COO-结构，据此可写出该有机物可能的结构简式有：、、，故答案：；。
18． C4H4O4 HOOC-CH=CH-COOH、CH2=C(COOH)2
【详解】
(1)由C、H、O的质量比为12:1:16，可求出n(C):n(H):n(O)=1:1:1，其最简式为CHO；其蒸气对氢气的相对密度为58，则相对分子质量为58×2=116；设有机物的分子式为(CHO)n，则29n=116，从而求出n=4，从而得出分子式为C4H4O4。答案为：C4H4O4；
(2)它能与小苏打反应放出CO2，则分子中含有-COOH，0.58g 这种物质能与50 mL0.2 mol/L的氢氧化钠溶液完全反应，则0.005mol有机物与0.01molNaOH完全反应，从而得出该有机物分子中含有2个-COOH；该有机物也能使溴水褪色，由不饱和度为3还可确定分子内含有1个碳碳双键，从而确定其结构简式为HOOC-CH=CH-COOH或CH2=C(COOH)2。答案为：HOOC-CH=CH-COOH或CH2=C(COOH)2。
19．(1)碳酸钠溶液(2)氧化钙(3)溴水(4)碱石灰(5)蒸馏(6)稀氢氧化钠溶液(7)分液
【解析】
(1)加入过量的碳酸钠溶液，乙酸会发生反应，生成的乙酸钠溶于水中，乙酸乙酯浮在上层，用分液漏斗分离。
(2)乙醇中少量的水可先加氧化钙脱水，后蒸馏。
(3)将混有乙烯的甲烷气体通过溴水，乙烯加成后产物是液体，甲烷不反应，通过后经干燥即可。
(4)加入碱石灰吸收水后经过滤得到纯净甘油，也可以利用甘油和水的沸点相差较大采用蒸馏的方法。
(5)硝基苯和苯的沸点相差，较大采用蒸馏的方法，先蒸出苯。
(6)先用稀氢氧化钠溶液洗涤，除去溴，然后再通过分液漏斗进行分液操作。
(7)汽油和水不互溶，能分层，能用分液分离。
20．(1)
(2)
(3) 放热 > 1.04
(4) 2-甲基-2-丙醇
【解析】
(1)
燃料电池中，作正极，燃料作负极，转化为，C的化合价由价升至价，价升高6，则转移，用平衡电荷，得电极反应为；
(2)
，；
(3)
①由图2知随着温度的升高，减小，说明升温使平衡逆向移动，则正反应为放热反应；
②在图2中作一垂线，即温度相同时，对应的大，而该反应为体积减小的反应，高压下，多，即；
③M点，，根据三段式知：
；
(4)
醇与醇分子间可以脱水成醚。与生成醚中含有4个碳原子。的结构简式为，其中只有2种峰，有1种为甲基上的H，则只有一种峰，则结构为的结构简式为，名称为2-甲基-2-丙醇。生成的化学反应方程式为：。
21． ΔH1+2ΔH2－2ΔH3 2NH4HS＋O2===2NH3·H2O＋2S↓ -100.1kJ/mol CH3OH+H2O—6e—=CO2+6H+ CO2＋8e－＋8H＋===CH4＋2H2O 硫酸
【详解】
（1）根据盖斯定律①CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g) H1
②CO(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋H2(g) H2
③2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g) H3
①+2×②—2×③，则CO2(g)＋CH4(g)===2CO(g)＋2H2(g)的 H＝ΔH1+2ΔH2－2ΔH3，故答案为ΔH1+2ΔH2－2ΔH3。
（2）NH4HS中硫元素为-2价，具有还原性，能被氧气氧化为硫单质，则在一定条件下，向NH4HS溶液中通入空气，得到单质硫和氨水，则反应的方程式为：2NH4HS＋O2===2NH3·H2O＋2S↓，故答案为2NH4HS＋O2===2NH3·H2O＋2S↓。
（3）①2CO(g) +O2(g) 2CO2(g) △H = -566 kJ mol-1
②CH3OH(g)+ O2(g) CO2(g) +2H2(g) △H = -182.9 kJ mol-1，
根据盖斯定律：（①-2×②）×1/2得到热化学方程式为：CO(g) +2H2(g) CH3OH(g) △H=-100.1kJ/mol，若将生成的CH3OH与盐酸、氧气构成燃料电池，则燃料电池的负极反应为甲醇燃烧失电子生成二氧化碳，负极反应式为：CH3OH+H2O—6e—=CO2+6H+，故答案为-100.1kJ/mol；CH3OH+H2O—6e—=CO2+6H+。
（4）芳香烃X，已知X的相对分子质量为l06，设其分子式为CxHy，由106/12可知，x=8，y=10，说明分子中含有一个苯环，另外含有2个C原子，再根据质谱图中有2个峰，可知分子中含有2种环境的H，则分子结构对称，所以其结构简式为，故答案为。
（5）①由电池装置图可知，铜电极上二氧化碳得电子生成甲烷，则铜电极表面的电极反应式为：CO2＋8e－＋8H＋===CH4＋2H2O，故答案为CO2＋8e－＋8H＋===CH4＋2H2O 。
②可向装置中加入少量的酸作电解质，由于盐酸易挥发，生成的甲烷中会混有氯化氢气体，应选用硫酸，故答案为硫酸。
22． n+n
【详解】
(1)反应ⅱ的化学方程式为：；通过分析可知该反应的焓变；因此该反应的热化学方程式为： ；
(2)①通过分析可知，CH2=CH-COOCH2CH3发生反应ⅱ后，酯基转变为肽键，因此反应ⅱ实质是取代反应，方程式为：；
②丙烯腈与1,3-丁二烯发生共聚反应生成丁腈橡胶的方程式为：
n+n；
(3)①油脂是高级脂肪酸与甘油形成的酯，因此酸性条件下水解可得到高级脂肪酸和甘油即；
②由机理示意图可知，长链脂肪酸首先解离成R-CH2-COO-和H+，其中H+在Pt的表面得电子变为氢原子，R-CH2-COO-则在TiO2的表面失电子生成一分子CO2的同时，产生烷基自由基，烷基自由基可与Pt表面产生的H原子结合形成长链烷烃，因此TiO2界面的电极反应式为：。
23．(1)SeO2+ H2O=H2SeO3
(2)SeO+N2H4= Se+N2↑ +H2O+2OH-、3Se+6OH-=2Se2- +SeO+3H2O、Zn2++ Se2-=ZnSe
(3)产物中含有N2H4
(4)ZnSe·xN2H4，x约为0.45
一、选择题（共15题）
1．与CH2=CH2 CH2Br-CH2Br的变化属于同一反应类型的是
A．CH3CHO C2H5OH B．C2H5Cl CH2=CH2
C．CH4CH3Cl D．CH3COOH CH3COOC2H5
2．现有几组混合物：①乙烷和乙烯；②乙酸乙酯和乙酸钠溶液；③乙醇和己醇；④碘化钠和单质碘；⑤粗苯甲酸。分离以上混合物的正确方法依次是
A．洗气、分液、蒸馏、萃取、重结晶
B．分液、蒸馏、萃取、洗气、过滤
C．蒸馏、萃取、重结晶、渗析、分液
D．萃取、重结晶、洗气、分液、蒸馏
3．关于有机反应类型，下列判断不正确的是
A．(取代反应)
B．n +n +(2n-1)H2O(缩聚反应)
C．(消去反应)
D．+(加成反应)
4．下列反应属于同一有机反应类型的是
①
②
③
④
A．①② B．③④ C．①③ D．②④
5．下列说法正确的是
A．核磁共振氢谱图上可以推知有机物分子中几种不同类型的氢原子及它们的数目之比
B．红外光谱是用高能电子流等轰击样品分子，使分子失去电子变成分子离子或碎片离子
C．质谱法可以确定有机物中的化学键和官能团
D．根据碳、氢元素的质量分数一定可以确定该烃的分子式
6．有机物的结构简式如图：。则此有机物可发生的反应类型有
①取代 ②加成 ③消去 ④酯化 ⑤水解 ⑥氧化 ⑦中和 ⑧加聚
A．①②③⑤⑥ B．②③④⑤⑥⑧ C．②③④⑤⑥⑦ D．①②③④⑤⑥⑦⑧
7．有机物CnHxOy完全燃烧时需O2的物质的量是该有机物的n倍，且生成CO2和H2O的物质的量之比为1： 1，则n、x、y的关系是
A．n=2x=y B．x=2n=y
C．n=x=2y D．n==y
8．提纯下列物质(括号内物质为杂质)，所选用的除杂试剂和分离方法都正确的是
选项 被提纯物质 除杂试剂 分离方法
A 乙醇(乙酸) Na2CO3溶液 分液
B 酒精(水) 生石灰 蒸馏
C 乙烷(乙烯) 酸性KMnO4溶液 洗气
D 环己烷(溴) CCl4 萃取
A．A B．B C．C D．D
9．如图是某有机物的质谱图、核磁共振氢谱图，其结构简式为
A．CH3CH2OH B．CH3CHO C．CH3CH2COOH D．HCOOH
10．分析表中各项的排布规律，按此规律排布第26项应为
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 …
C2H4 C2H6 C2H6O C2H6O2 C3H6 C3H8 C3H8O C3H6O2 C4H8 C4H10 …
A．C7H16 B．C7H14O2 C．C8H18 D．C8H18O
11．下列有关有机物分离提纯的方法正确的是
混合物 试剂 分离提纯的方法
A 苯(苯甲酸) NaOH溶液 蒸馏
B 苯(苯酚) 浓溴水 过滤
C 乙醇(水) CaO 蒸馏
D 乙醛(乙酸) NaOH溶液 分液
A．A B．B C．C D．D
12．乙酸和甲酸甲酯互为同分异构体，其结构式分别为和，通过下列方法或检测仪检测二者时，得出的信息或信号完全相同的是
A．燃烧分析法 B．红外光谱仪 C．核磁共振仪 D．质谱仪
13．1924年，我国药物学家发现麻黄素有平喘作用，于是从中药麻黄中提取麻黄素作为平喘药，这一度风靡世界。若将10g麻黄素完全燃烧，可得26.67g和8.18g，同时测得麻黄素中含氮8.48%和它的实验式为，则麻黄素的分子式为
A． B． C． D．
14．已知某有机物A的红外光谱和核磁共振氢谱如图所示，下列说法中错误的是
A．由红外光谱可知，该有机物中至少有三种不同的化学键
B．由核磁共振氢谱可知，该有机物分子中有三种不同化学环境的氢原子
C．仅由A的核磁共振氢谱无法得知其分子中的氢原子总数
D．若A的化学式为C2H6O，则其结构简式为CH3－O－CH3
15．亚硝酸(结构可写成)是大气中的一种污染物，进入人体可以与二甲胺迅速反应生成亚硝酸胺，反应机理如下：
上述反应机理对应的能量变化关系如图，下列说法正确的是
A．亚硝酸的电子式为，所有原子满足8电子稳定结构
B．温度越低，亚硝酸与二甲胺反应生成亚硝酸胺的反应速率越快
C．过程i的反应类型为取代反应
D．过程ii比过程i反应更容易发生
二、填空题（共4题)
16．某芳香烃A的质谱图如图所示：
(1)A的相对分子质量为_______，A的名称为_______。
(2)A的一氯代物共有_______种。
(3)A中最多有_______个原子共平面。
(4)已知9.2 g A在足量O2中充分燃烧，混合气体依次通过足量的浓硫酸和碱石灰，分别增重_______g和_______g。
(5)A分子的核磁共振氢谱有_______个峰，峰面积之比为_______。
17．某有机化合物经李比希法测得其中含碳的质量分数为54.5%、含氢的质量分数为9.1%，其余为氧。用质谱法分析知该有机物的相对分子质量为88.请回答下列有关问题：
(1)该有机物的分子式为_______。
(2)若该有机物的水溶液呈酸性，且结构中不含支链，则其核磁共振氢谱图中的峰面积之比为_______。
(3)若实验测得该有机物中不含结构，利用红外光谱仪测得该有机物的红外光谱如图所示。则该有机物的结构简式可能是_______、_______(写出两种即可)。
18．含有C、H、O的某个化合物，其C、H、O的质量比为12：1：16，其蒸气对氢气的相对密度为58，它能与小苏打反应放出CO2，也能使溴水褪色，0.58g 这种物质能与50 mL0.2 mol/L的氢氧化钠溶液完全反应。试回答：
(1)该有机物的分子式为________。
(2)该有机物可能的结构简式有_________。
19．请写出除去下列物质中混入的少量杂质(括号内物质为杂质)的试剂或方法。
(1)乙酸乙酯(乙酸)：_______
(2)乙醇(水)：_______
(3)甲烷(乙烯)：_______
(4)甘油(水)：_______
(5)硝基苯(苯)：_______
(6)溴苯(Br2)：_______
(7)汽油(水)：_______
三、综合题（共4题）
20．甲醇是基本有机原料之一，可用于燃料电池、制取等有机产品。
(1)一种“直接甲醇燃料电池”结构如图所示，电解质为强酸溶液，该燃枓电池负极的电极反应式为___________。
(2)水煤气法制取甲醇的反应其反应的焓变、平衡常数如下：
平衡常数K1
平衡常数K2
平衡常数K3
则相同温度下K3=___________(用含K1代数式表示)。
(3)二氧化碳加氢也可合成甲醇，在10.0L的密闭容器中投入和，在不同条件下发生反应，实验测得平衡时甲醇的物质的量随温度、压强变化如图所示。
①图中二氧化碳合成甲醇正反应为___________反应(选填：“放热”或“吸热”)。
②图中压强P1___________P2 (选填：“>”或“<”)。
③在图中“M”点，平衡常数K=___________(填数值，保留2位小数)。
(4)甲醇与醇ROH在浓硫酸及加热条件下可制备汽油抗爆震剂MTBE。已知MTBE的分子式为，其核磁共振氢谱如图所示。
①ROH的名称为___________。
②写出制备MTBE的化学方程式：___________。
21．天然气是一种重要的清洁能源和化工原料，其主要成分为甲烷。
（1）已知：CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g) H1
CO(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋H2(g) H2
2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g) H3
则CO2(g)＋CH4(g)===2CO(g)＋2H2(g)的 H＝____________。
（2）天然气中的少量H2S杂质常用氨水吸收，产物为NH4HS。一定条件下向NH4HS溶液中通入空气，得到单质硫并使吸收液再生，写出再生反应的化学方程式_________________。
（3）用盐酸作甲醇燃料电池的电解质正在成为热点课题。甲醇可以用一氧化碳与氢气反应生成（催化剂为Cu2O/ZnO)。已知：2CO(g) +O2(g) 2CO2(g) △H = -566 kJ mol-1
CH3OH(g)+O2(g) CO2(g) +2H2(g) △H = -182.9 kJ mol-1
则 CO(g) +2H2(g) CH3OH(g) △H = ______。
若将生成的CH3OH与盐酸、氧气构成燃料电池，则燃料电池的负极反应式为__________。
（4）天然气也可重整生产化工原料，最近科学家们利用天然气无氧催化重整获得芳香烃X。由质谱分析得X的相对分子质量为l06，其核磁共振氢谱如图2所示，则X的结构简式为_________。
（5）科学家用氮化镓材料与铜组装如右图所示人工光合系统，利用该装置成功地实现了以CO2和H2O合成CH4。
①写出铜电极表面的电极反应式_________。
②为提高该人工光合系统的工作效率，可向装置中加入少量_______（选填“盐酸”或“硫酸”）。
22．目前生物质能研究的方向之一是替代化石能源制备有机化工产品。
(1)化石原料合成丙烯腈（CH2=CH—CN）：
已知：
CH2=CH-CH3(g)+NH3(g)+O2(g)→CH2=CH-CN(g)+3H2O(g) △H=-514.6kJ·mol-1
i:CH2=CH-CH3(g)+O2(g)→CH2=CH-CHO(g)+H2O(g) △H=-353.1kJ·mol-1
写出反应ii的热化学方程式：______。
(2)生物质原料合成丙烯腈：
①写出ii的化学方程式：_______。
②丙烯腈与1，3-丁二烯共聚生产的丁腈橡胶是现代工业重要的橡胶。写出合成丁腈橡胶的化学方程式：______。
(3)生物质脂肪酸脱羧制备长链烷烃：H2气氛，TiO2/Pt为催化剂，光催化长链脂肪酸转化为长链烷烃机理示意图如下：
①油脂酸性水解可得高级脂肪酸和______（写结构简式）。
②TiO2界面发生的电极反应式为______。
23．ZnSe是一种光电性能优异的II~VI族半导体材料，人们开发出了多种制备ZnSe纳米粒子的方法。某研究小组用如下方法制备了ZnSe纳米粒子。
①将1mmol的Zn(NO3)2·6H2O溶于去离子水中形成无色澄清溶液，往该溶液中加入1mmolSeO2，超声完全溶解后形成无色澄清溶液；
②再加入过量的水合肼(N2H4·H2O)，超声几分钟后将溶液转移到内衬聚四氟乙烯套的不锈钢高压反应釜中，将高压反应釜拧紧密封后放在160°C的恒温干燥箱中保温12小时(已知肼有强还原性，Se在碱性条件下可发生岐化反应)；
③反应结束后自然冷却至室温，得到淡黄色沉淀，将产物用蒸馏水和无水乙醇洗涤数次，干燥后得到产物。将产物用X-射线粉末衍射仪(XRD)和X射线能谱仪进行物相和成分分析，发现其Zn和Se的原子个数比接近1：1。
(1)写出过程①中的化学方程式：_______
(2)写出过程②中的离子方程式：_______
(3)产物样品的红外光谱分析结果如图1所示，该谱图反映出产物有明显的N-H、N-N吸收峰。这是因为产物中可能含有：_______。
(4)产物样品的热重(重量-温度关系图)分析结果如图2所示，根据图1和图2提供的信息，推测产物的化学式可能为：_______。
试卷第1页，共3页
参考答案：
1．A
【详解】
A．乙醛与氢气在一定条件下发生加成反应生成乙醇，故A选；
B．氯乙烷转化为乙烯，属于消去反应，故B不选；
C．CH4中H原子被氯原子取代生成CH3Cl，属于取代反应，故C不选；
D．乙酸与乙醇反应，乙酸中-OH被-OC2H5取代生成乙酸乙酯，属于取代反应，故D不选；
故选A。
2．A
【详解】
①乙烷和乙烯可以用通入溴水的方法除去，即选择洗气法；②乙酸乙酯不溶于水，也不溶于乙酸钠溶液，可以用分液的方法分离；③乙醇和己醇可以利用蒸馏的方法分离；④碘化钠和单质碘用萃取的方法分离；⑤粗苯甲酸可以利用溶解度采用钟结晶的方法分离。故选A。
3．C
【详解】
A．反应中，甲基上的H原子被Cl原子所取代，属于取代反应，A正确；
B．乙二酸和乙二醇在一定条件下可发生缩聚反应生成，B正确；
C．属于氧化反应，C错误；
D．+属于碳氧双键的加成反应，D正确；
答案选C。
4．A
【详解】
①②均为醇的催化氧化反应；③为烯烃的加成反应(还原反应)；④为饱和碳原子甲基上的取代反应。故选A。
5．A
【详解】
A．核磁共振H谱，有几个峰，就有几种H，峰的面积之比，就是H原子数之比，则由核磁共振氢谱图可以推知该有机物分子中有几种不同类型的氢原子及它们的数目，A正确；
B．质谱图是用高能电子流等轰击样品分子，使分子失去电子变成分子离子或碎片离子，B错误；
C．质谱法用于测定有机物的相对分子质量，不能测定出有机物的化学键和官能团，C错误；
D．根据碳、氢元素的质量分数可以确定该烃的实验式，通常无法确定分子式，D错误；
故选A。
6．D
【详解】
因含有羟基、羧基，则能发生取代反应，故①选；
因含有碳碳双键和苯环，能发生加成反应，故②选；
因与-OH相连的C的邻位碳原子上有H原子，则能发生消去反应，③选；
因含有羟基、羧基，则能发生酯化反应，故④选；
因含有酯基，则能发生水解反应，故⑤选；
因含有碳碳双键、-OH，能发生氧化反应，故⑥选；
因含有羧基，则能发生中和反应，⑦选；
因有碳碳双键，能发生加聚反应，⑧选。
故D正确。
7．D
【详解】
某有机物CnHxOy完全燃烧生成CO2和H2O的物质的量之比为1：1，根据原子守恒可知C、H原子数目之比为1：2，则2n=x，根据1mol有机物的耗氧量为（n+-）mol，则（n+-）=n，n==y，故选D。
8．B
【详解】
A．乙醇能溶于水，分液不可分离，故A错误；
B．CaO与水反应后，增大与乙醇的沸点差异，然后蒸馏可分离，故B正确；
C．乙烯被高锰酸钾氧化生成二氧化碳，引入新杂质，应选溴水、洗气，故C错误；
D．环己烷也能溶于CCl4，萃取不可分离，故D错误；
故选：B。
9．A
【详解】
A．CH3CH2OH，相对分子质量为46，有3种处于不同化学环境的氢原子，D正确；
B．CH3CHO，相对分子质量为44，有2种处于不同化学环境的氢原子，B错误；
C．CH3CH2COOH，相对分子质量为74，有3种处于不同化学环境的氢原子，C错误；
D．HCOOH相对分子质量为46，有2种处于不同化学环境的氢原子，D错误；
答案为：A。
10．C
【详解】
根据表中的化学式规律采用分组分类法推出：每4个化学式为一组，依次是烯烃、烷烃、饱和一元醇或醚等、饱和一元羧酸或酯等；把表中化学式分为4循环，26=4×6+2，即第26项应在第7组第二位的烷烃，相邻组碳原子数相差1，该组中碳原子数为2+（7-1）×1=8，故第26项则为C8H18；
故选C。
11．C
【详解】
A．苯甲酸与NaOH反应生成苯甲酸钠，易溶于水，而苯不与NaOH，且不溶于水，可用分液的方法分离，选项A错误；
B．苯和三溴苯酚相互溶解，不能用过滤的方法分离，选项B错误；
C．水与CaO反应生成氢氧化钙，乙醇不反应，再用蒸馏的方法得到纯净的乙醇，选项C正确；
D．乙酸与NaOH反应生成可溶性的乙酸钠，但乙醛能溶于水，无法用分液的方法分离，选项D错误；
答案选C。
12．A
【详解】
A．二者互为同分异构体，只含C、H、O三种元素，则通过燃烧分析法得出的信息完全相同，故A符合题意；
B．二者所含官能团不同，红外光谱信号不同，故B不符合题意；
C．二者含有的原子的种类和个数虽然相同，但峰出现的位置不同，核磁共振氢谱信号不完全相同，故C不符合题意；
D．二者的相对分子质量相等，质谱法测定的最大质荷比相同，但信号不完全相同，故D不符合题意；
选A。
13．A
【详解】
由题给数据可知，10g麻黄素中碳元素的物质的量为≈0.61mol、氢元素的物质的量为×2≈0.91mol、氮元素的物质的量为≈0.061mol,、氧元素的物质的量为≈0.061mol，则四种元素的物质的量比为0.61mol：0.91mol：0.061mol：0.061mol≈10：15：1：1，麻黄素的分子式为，故选A。
14．D
【详解】
A．红外光谱图中给出的化学键有C—H键、O—H键和C—O键三种，A项正确；
B．核磁共振氢谱图中峰的个数即代表氢的种类，故B项正确；
C．核磁共振氢谱峰的面积表示氢的数目比，在没有明确化学式的情况下，无法得知氢原子总数，C项正确；
D．若A为CH3—O—CH3，则无O—H键，与所给红外光谱图不符，且其核磁共振氢谱图应只有1个峰，与核磁共振氢谱图不符，故D项不正确。
故选D。
15．D
【详解】
A．亚硝酸的电子式为，H原子未满足8电子稳定结构，A项错误；
B．温度越高，反应速率越快，B项错误；
C．过程i中，该反应属于加成反应，C项错误；
D．由图可知，过程i的活化能大于过程ii的活化能，则过程ii比过程i反应更容易发生，D项正确；
答案选D。
16． 92 甲苯 4 13 7.2 30.8 4 1∶2∶2∶3
【详解】
(1)根据A为芳香烃可知A含苯环，根据质荷比最大值为92可知A的相对分子质量为92；，所以A的分子式为C7H8，则A为，名称为甲苯；
(2)甲苯中苯环上的一氯代物有3种，即氯原子取代与甲基相邻、相间、相对的位置上的氢原子，甲基上还有1种，即氯原子取代甲基上的氢原子，共4种；
(3)苯的所有原子共平面，甲烷分子中与碳原子共平面的氢原子最多有两个，甲苯是由甲基取代苯的一个氢原子构成的，所以最多有13个原子共平面；
(4)由甲苯燃烧的化学方程式：C7H8+9O27CO2+4H2O，9.2g甲苯的物质的量为0.1mol，完全燃烧会生成0.7molCO2和0.4molH2O，通过浓硫酸时增重的是水的质量：0.4mol×18g/mol=7.2g，通过碱石灰时增重的是CO2的质量：0.7mol×44g/mol=30.8g；
(5)由甲苯的结构简式：，分子中共含有4种等效氢，所以会有4个峰，其个数之比为：1∶2∶2∶3；故分子的核磁共振氢谱峰面积之比为1∶2∶2∶3。
17． 3：2：2：1
【详解】
(1)根据已知：有机物的相对分子质量为88，含碳的质量分数为54.5%、含氢的质量分数为9.1%，其余为氧，所以1 mol该有机物中，，，，故该有机物的分子式为，故答案：；
(2) 若该有机物的水溶液呈酸性，说明含有羧基，；结构中不含支链，则该有机物的结构简式为，则其核磁共振氢谱图中的峰面积之比为3：2：2：1。故答案：3：2：2：1；
(3)由图可知，该有机物分子中有2个、1个、1个-C-O-C-结构或2个、1个-COO-结构，据此可写出该有机物可能的结构简式有：、、，故答案：；。
18． C4H4O4 HOOC-CH=CH-COOH、CH2=C(COOH)2
【详解】
(1)由C、H、O的质量比为12:1:16，可求出n(C):n(H):n(O)=1:1:1，其最简式为CHO；其蒸气对氢气的相对密度为58，则相对分子质量为58×2=116；设有机物的分子式为(CHO)n，则29n=116，从而求出n=4，从而得出分子式为C4H4O4。答案为：C4H4O4；
(2)它能与小苏打反应放出CO2，则分子中含有-COOH，0.58g 这种物质能与50 mL0.2 mol/L的氢氧化钠溶液完全反应，则0.005mol有机物与0.01molNaOH完全反应，从而得出该有机物分子中含有2个-COOH；该有机物也能使溴水褪色，由不饱和度为3还可确定分子内含有1个碳碳双键，从而确定其结构简式为HOOC-CH=CH-COOH或CH2=C(COOH)2。答案为：HOOC-CH=CH-COOH或CH2=C(COOH)2。
19．(1)碳酸钠溶液(2)氧化钙(3)溴水(4)碱石灰(5)蒸馏(6)稀氢氧化钠溶液(7)分液
【解析】
(1)加入过量的碳酸钠溶液，乙酸会发生反应，生成的乙酸钠溶于水中，乙酸乙酯浮在上层，用分液漏斗分离。
(2)乙醇中少量的水可先加氧化钙脱水，后蒸馏。
(3)将混有乙烯的甲烷气体通过溴水，乙烯加成后产物是液体，甲烷不反应，通过后经干燥即可。
(4)加入碱石灰吸收水后经过滤得到纯净甘油，也可以利用甘油和水的沸点相差较大采用蒸馏的方法。
(5)硝基苯和苯的沸点相差，较大采用蒸馏的方法，先蒸出苯。
(6)先用稀氢氧化钠溶液洗涤，除去溴，然后再通过分液漏斗进行分液操作。
(7)汽油和水不互溶，能分层，能用分液分离。
20．(1)
(2)
(3) 放热 > 1.04
(4) 2-甲基-2-丙醇
【解析】
(1)
燃料电池中，作正极，燃料作负极，转化为，C的化合价由价升至价，价升高6，则转移，用平衡电荷，得电极反应为；
(2)
，；
(3)
①由图2知随着温度的升高，减小，说明升温使平衡逆向移动，则正反应为放热反应；
②在图2中作一垂线，即温度相同时，对应的大，而该反应为体积减小的反应，高压下，多，即；
③M点，，根据三段式知：
；
(4)
醇与醇分子间可以脱水成醚。与生成醚中含有4个碳原子。的结构简式为，其中只有2种峰，有1种为甲基上的H，则只有一种峰，则结构为的结构简式为，名称为2-甲基-2-丙醇。生成的化学反应方程式为：。
21． ΔH1+2ΔH2－2ΔH3 2NH4HS＋O2===2NH3·H2O＋2S↓ -100.1kJ/mol CH3OH+H2O—6e—=CO2+6H+ CO2＋8e－＋8H＋===CH4＋2H2O 硫酸
【详解】
（1）根据盖斯定律①CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g) H1
②CO(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋H2(g) H2
③2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g) H3
①+2×②—2×③，则CO2(g)＋CH4(g)===2CO(g)＋2H2(g)的 H＝ΔH1+2ΔH2－2ΔH3，故答案为ΔH1+2ΔH2－2ΔH3。
（2）NH4HS中硫元素为-2价，具有还原性，能被氧气氧化为硫单质，则在一定条件下，向NH4HS溶液中通入空气，得到单质硫和氨水，则反应的方程式为：2NH4HS＋O2===2NH3·H2O＋2S↓，故答案为2NH4HS＋O2===2NH3·H2O＋2S↓。
（3）①2CO(g) +O2(g) 2CO2(g) △H = -566 kJ mol-1
②CH3OH(g)+ O2(g) CO2(g) +2H2(g) △H = -182.9 kJ mol-1，
根据盖斯定律：（①-2×②）×1/2得到热化学方程式为：CO(g) +2H2(g) CH3OH(g) △H=-100.1kJ/mol，若将生成的CH3OH与盐酸、氧气构成燃料电池，则燃料电池的负极反应为甲醇燃烧失电子生成二氧化碳，负极反应式为：CH3OH+H2O—6e—=CO2+6H+，故答案为-100.1kJ/mol；CH3OH+H2O—6e—=CO2+6H+。
（4）芳香烃X，已知X的相对分子质量为l06，设其分子式为CxHy，由106/12可知，x=8，y=10，说明分子中含有一个苯环，另外含有2个C原子，再根据质谱图中有2个峰，可知分子中含有2种环境的H，则分子结构对称，所以其结构简式为，故答案为。
（5）①由电池装置图可知，铜电极上二氧化碳得电子生成甲烷，则铜电极表面的电极反应式为：CO2＋8e－＋8H＋===CH4＋2H2O，故答案为CO2＋8e－＋8H＋===CH4＋2H2O 。
②可向装置中加入少量的酸作电解质，由于盐酸易挥发，生成的甲烷中会混有氯化氢气体，应选用硫酸，故答案为硫酸。
22． n+n
【详解】
(1)反应ⅱ的化学方程式为：；通过分析可知该反应的焓变；因此该反应的热化学方程式为： ；
(2)①通过分析可知，CH2=CH-COOCH2CH3发生反应ⅱ后，酯基转变为肽键，因此反应ⅱ实质是取代反应，方程式为：；
②丙烯腈与1,3-丁二烯发生共聚反应生成丁腈橡胶的方程式为：
n+n；
(3)①油脂是高级脂肪酸与甘油形成的酯，因此酸性条件下水解可得到高级脂肪酸和甘油即；
②由机理示意图可知，长链脂肪酸首先解离成R-CH2-COO-和H+，其中H+在Pt的表面得电子变为氢原子，R-CH2-COO-则在TiO2的表面失电子生成一分子CO2的同时，产生烷基自由基，烷基自由基可与Pt表面产生的H原子结合形成长链烷烃，因此TiO2界面的电极反应式为：。
23．(1)SeO2+ H2O=H2SeO3
(2)SeO+N2H4= Se+N2↑ +H2O+2OH-、3Se+6OH-=2Se2- +SeO+3H2O、Zn2++ Se2-=ZnSe
(3)产物中含有N2H4
(4)ZnSe·xN2H4，x约为0.45