第一节 金属的化学性质
图片预览
文档简介
课件57张PPT。第三章 金属及其化合物金属金属氧化物金属氢氧化物（即碱）盐AgCu自然界中的金Au第一节 金属的化学性质绝大多数金属元素是以化合态存在的，很少以游离态存在。为什么呢？ 目标导航知识与技能：
1．根据生活实践和实验了解钠、铝、铁、镁在常温和加热两种条件下的反应
2．根据实验探究和阅读资料了解金属氧化膜的作用
3．根据实验现象的观察认识钠与水的化学反应，铁与水蒸气的化学反应
4．根据实验现象的对比了解铝和酸的反应，铝与氢氧化钠反应的特殊性质过程与方法：
1．通过对铝的氧化膜形成及作用以及铁与水蒸气反应的探究过程，提高自我比较、观察、分析问题的能力，培养自我设计实验能力，形成良好的科学素养
2．通过对金属代表物的学习，概括出学习金属单质的一般方法
情感态度与价值观：铜 Cu铁 Fe铝 Al镁 Mg商后期的司母戊鼎东汉 马踏飞燕 铜制导线铝与硫酸铜溶液 镁条燃烧 铜丝与硝酸 镁条与稀盐酸
反应 银溶液反应 反应下图是一些化学反应的照片，请分析这些反应，并写出化学方程式。 2Al+3CuSO4=3Cu+Al2(SO4)3
2Mg+O2 == 2MgO
Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2
Mg+2HCl=MgCl2+H2↑点燃金属所具有的共同的化学性质1、金属与非金属的反应
2、金属与酸的反应
3、金属与盐溶液的反应实验3－1 ：取一小块金属钠，用滤纸擦干表面的煤油后，用刀切去一端的外皮（把一块钠分成两份，一份为原来体积的1/3，另一份为2/3），观察钠的表面光泽和颜色。注意：新切开的钠的表面在空气中是否会发生变化？一.金属与非金属的反应注意：取用一小块钠后剩余的钠必须放回原瓶！！！
滤纸吸干煤油—镊子夹取--小刀在玻璃片或表面皿上切割。金属钠的切割方法：实验3-1：取一小块金属钠,用滤纸吸干表面的 煤油，用刀切去一端的外皮,观察实验现象。实验要求：仔细操作、注意安全、认真观察、
小组讨论、主动发言。物理性质：取出的金属表面有一灰黄色层，钠具有银白色金属光泽，质软。
实验现象：切开后的切口处露出银白色金属光泽。切口在空气中露置一会儿，会逐渐变暗。(久置后表面还会形成溶液，最后变成白色粉末。为什么？)
结论：钠的氧化速度远比镁铝要快，金属性要强。4Na+O2=2Na2O【科学探究一】常温下钠和氧气的反应
灰白软银白金属灰暗O2钠的物理性质 银白色、有金属光泽的固体，热、电的良导体，质软，密度小，熔点低。思考： 刚才切开钠时看到银白色，但很快就失去光泽，为什么？在空气中：4Na ＋ O2 ＝ 2Na2O
实验要求：仔细操作、注意安全、认真观察、
小组讨论、主动发言。实验3-2：把一小块金属钠放在坩埚内上，加热，有什么现象？实验3－2 现象：钠先熔化后燃烧，燃烧时火焰呈黄色，最后留下的固体呈淡黄色。
结论：钠的熔点较低，钠与O2反应，条件不同，现象不同，产物不同。
2Na+O2===Na2O2 △思考：过氧化钠会有什么性质呢？
回忆：H2O2的性质【科学探究二】加热时钠和氧气的反应熔化燃烧黄色淡黄剧烈过氧化钠的性质演示实验：“滴水生火”、“吹气生火”
思考与交流：
1、为何棉花能燃烧起来？
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 ↑
2、钠起火能否用CO2灭火器灭火？
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
练习：运用氧化还原反应的知识分析以上两个反应。（放热、生成O2）演示实验1：P44科学探究1 加热铝箔现象：铝箔熔化并失去光泽，熔化的铝并不滴落，好像有一层膜兜着。
原因：Al2O3的熔点（2050℃）远高于铝的熔点，包在铝的外面，所以熔化的液态铝不会低落。演示实验2：P44 科学探究2 先用砂纸打磨铝箔后加热现象：熔化的铝仍不滴落。
原因：铝很活泼，在空气中很快又生成一层新的氧化膜。演示实验3：用滤纸包住铝粉，引燃后放入纯氧气中。现象：铝剧烈燃烧，发出耀眼的白光。[科学探究实验三]铝表面的氧化膜
不滴下致密的氧化膜反应思考讨论 一小块钠露置在空气中，会发生哪些反应？最终生成什么？
2Na+O2=2Na2O
Na2O+H2O=2NaOH
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
Na2CO3+10H2O= Na2CO3?10H2O
Na2CO3?10H2O== Na2CO3+10H2O
风化供氧剂元凶：活泼金属1、下列元素在自然界中能以单质形式存在的是（ ）
A、Na B、Mg C、Al D、Au2、取一小块金属钠，放在燃烧匙里加热，下列实验现象描述正确的是（ ）
①金属钠先熔化；②钠燃烧时生成氧化钠；③燃烧后得白色固体；④燃烧时火焰为黄色；⑤燃烧后生成浅黄色固体物质
A．①② B．①②③ C．①④⑤ D．④⑤练习DC练习：２、下列有关实验的描述，符合事实的是
Ａ、金属钠暴露在空气里，表面变暗，生成白色的氧化钠固体。
Ｂ、用坩埚钳夹住打磨过的镁带，在酒精灯上点燃，发出耀眼的白光，放出大量的热，产生白色粉末。
Ｃ、用坩埚钳夹住铝箔在酒精灯上点燃，发出耀眼的白光，放出大量的热。
Ｄ、用坩埚钳夹住一小块铝箔，在酒精灯上加热至熔化，轻轻晃动，有液态的铝滴落下来。A小结金属与氧气反应：在空气中的氧化速度侧面的说明了金属活泼性的顺序。学习了钠和铝分别跟氧气反应。２００１年７月８日广州日报新闻：
珠江水面惊现神秘“水雷”
２００１年７月６日、７日、８日接连三天，广州市珠江河段上惊现神秘“水雷”，先后有８个铁皮桶漂浮在水面上，其中５个发生剧烈爆炸，另外３个被有关部门成功打捞，在整个过程中，幸无人员伤亡，经广州市化工集团的化学品专家们初步认定，铁桶内装的是金属钠。
看完以上新闻，你会提出什么问题？二、金属与酸和水的反应实验3－3（P45）向一个盛有水的小烧杯里滴入3滴酚酞试液，然后把一小块钠（约绿豆大小）投入小烧杯，观察反应的现象和溶液颜色的变化。注意：盖上玻片，戴上防护镜，吸干煤油
注意观察:（ 要学会透过现象看本质）
a.将钠投入水中，钠浮在水上面还是沉没水下？可得出什么结论？
b.钠是否熔成一个小球？还有什么现象发生？
c.反应时溶液颜色有什么变化？生成的是什么物质？ 如何检验？ 实验现象：
a.钠浮在水面上（浮）——钠密度比水小
b.立刻熔成一个闪亮的小球，有水雾，有时有火花或伴有爆鸣声 （熔）——钠熔点较低，钠与水反应放热
c.在水面上四处游动，发出嘶嘶声，最后完全消失（游，响）——钠与水剧烈反应生成气体。
d.反应后溶液由无色变成红色（红）——钠与水反应生成碱性物质（NaOH）
e.钠球逐渐变小，最后完全消失
结论：2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑ 钠与冷水剧烈反应生成了NaOH和H22Na+2H2O=NaOH+H2↑氧化剂是H2O，还原剂是Na。 钠为什么要保存在煤油中，什么样的液体可以保存金属钠？练习：把一小块金属钠投入盛有煤油和水的烧杯中，可以观察到
Ａ、钠浮在烧杯中的液面上。
Ｂ、钠沉在烧杯的底部。
Ｃ、煤油会燃烧起来，产生很浓的黑烟。
Ｄ、钠会在水和煤油的交界面上下浮动，直到反应结束。
D思考与交流：1、钠保存在哪里？能否用汽油或酒精？应该满足什么条件才能保存钠？为什么？
2、金属钠着火能否用水灭火，为什么呢？保存在煤油里和石蜡油中，目的是防止钠被氧化成Na2O，钠被长时间氧化后，会生成Na2O2（ Na2O2比Na2O稳定）；同时防止钠与空气中的水蒸气反应。不能。因为钠与水反应生成可燃性气体H2 ，导致火势更大。那铁呢？能否跟冷水反应？热水？通过预习你已经知道铁与水蒸气可以反应，试将此与 钠和水的反应比较，有何不同？为什么？思考与交流：
钠能与水发生非常剧烈的反应，那么其它的金属又能不能与水反应呢？你是如何推断的？请大家思考、交流。 其他金属能不能与水反应呢？ 铁不能与冷水、热水反应，但铁能够与水蒸气反应，请大家先阅读课本Ｐ４6，并对钠与水、铁与水的反应进行比较，找出二者的异同，然后进行交流。反应条件不同：钠和冷水反应，铁和水蒸气反应。
反应现象不同：钠和水剧烈反应，铁和水反应非常缓慢。
生成的产物不完全相同：钠和水反应生成的是碱（ＮａＯＨ）和氢气，而铁与水反应生成的是四氧化三铁和氢气。相同：都是氧化还原反应，且金属都做还原剂，都是水被金属还原生成氢气。实验：P46科学探究从水蒸气的产生、铁粉与水蒸气、反应产物的检验分析实验操作时，要注意哪些问题？组装仪器时要由下到上，由左到右；先检查装置的气密性，再加试剂；实验结束后，要先把导管从水槽中撤出，再熄灭酒精灯。实验开始时，要先点燃制取水蒸气的烧瓶处的酒精灯，再点燃铁粉处的酒精灯。现象：加热时铁粉红热，烧瓶内产生水蒸气，点燃肥皂泡可听到爆鸣声。 3Fe+4H2O(g)===Fe3O4+4H2↑△注意：将该反应与钠与水的反应进行比较异同点，以便记忆。思考和交流：钠与水、铁与水的反应情况进行归纳：不同的金属与水反应的剧烈程度以及产物的不同，与哪些因素有关？ 规律：金属与水的反应与金属的活动性有关，金属越活泼，越容易与水反应，反应越剧烈。金属活动顺序中氢之前的金属能够跟水反应，之后的金属与水不反应。 思考和交流：1、在厨房里使用铝制的锅、饭盒等容器时，要注意哪些问题？为什么？
2、由于铝易与酸反应，所以铝制容器不能蒸煮或长期盛放酸性食物。但食物除了有的呈酸性外，还有的食物是显碱性的，能否用铝制的容器盛放碱性食物呢？请大家思考、交流。 三、铝与氢氧化钠溶液的反应实验3－4（P47）①开始现象不明显。
②后来有少量气泡产生，气泡逐渐增多。
③试管很热。
④将点燃的木条放在试管口时，都有爆鸣声。 ①氧化膜与酸、碱发生反应。
②铝与酸、碱反应产生气体。
③反应放热。
④生成氢气。 1、写出铝与盐酸反应的离子方程式
2、写出铝与氢氧化钠溶液反应的化学方程式
3、比较这两个反应的异同2Al + 6H+ = 2Al3+ + 3H2↑ 2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 +3H2↑ 相同：铝的化合价升高，变成+3价，失去电子，铝作还原剂。氢元素的化合价降低，得到电子，转化成H2。
不同：作氧化剂的物质不同。
练习1、金属钠着火时，可以灭火的物质是 （ ）
A．水 B．沙子 C．煤油 D．二氧化碳
2、下列各组物质相互反应后，没有碱生成的是 （ ）
A．CaO溶于水 B．红热的Fe和水蒸气
C．金属Na投入水中 D．Na2O2投入水中
3、你认为下述说法是否正确，请说明原因：
将两小块质量相等的金属钠，一块直接投入水中，另一块用铝箔包住，在铝箔上刺些小孔，然后放入水中，两者放出的氢气相等。 BB不正确，因为用铝箔（刺有小孔）包住的金属钠放入水中时，钠先与水反应，产生的氢气与直接把钠投入水中所产生的氢气的量相同，但生成的氢氧化钠溶液要继续与铝箔反应产生氢气，因此后者产生的氢气总量比前者多。 四、物质的量在化学方程式计算中的应用 2Na + 2H2O= NaOH + H2↑化学计量数之比 2 ∶ 2 ∶ 1 ∶ 1扩大6.02×1023倍 2NA ∶ 2NA ∶ 2NA ∶ NA物质的量之比 2mol ∶ 2mol ∶ 2mol ∶ 1mol例：把6.5gZn放入足量的盐酸中，锌完全反应。计算 （1） 6.5gZn的物质的量（2）参加反应的HCl的物质的量 （3）生成H2 的体积（标况）（1）Zn的摩尔质量是65g/mol
n（Zn）=m（Zn）/M （Zn)=6.5g/65g/mol=0.1mol
（2） Zn ＋ 2HCl = ZnCl2 ＋ H2↑
1 2
0.1mol n（HCl）
n（HCl）=0.2mol
（3） Zn ＋ 2HCl = ZnCl2 ＋ H2↑
1mol 22.4L
0.1mol V（H2）
V（H2）=2.24L
再 见
1．根据生活实践和实验了解钠、铝、铁、镁在常温和加热两种条件下的反应
2．根据实验探究和阅读资料了解金属氧化膜的作用
3．根据实验现象的观察认识钠与水的化学反应，铁与水蒸气的化学反应
4．根据实验现象的对比了解铝和酸的反应，铝与氢氧化钠反应的特殊性质过程与方法：
1．通过对铝的氧化膜形成及作用以及铁与水蒸气反应的探究过程，提高自我比较、观察、分析问题的能力，培养自我设计实验能力，形成良好的科学素养
2．通过对金属代表物的学习，概括出学习金属单质的一般方法
情感态度与价值观：铜 Cu铁 Fe铝 Al镁 Mg商后期的司母戊鼎东汉 马踏飞燕 铜制导线铝与硫酸铜溶液 镁条燃烧 铜丝与硝酸 镁条与稀盐酸
反应 银溶液反应 反应下图是一些化学反应的照片，请分析这些反应，并写出化学方程式。 2Al+3CuSO4=3Cu+Al2(SO4)3
2Mg+O2 == 2MgO
Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2
Mg+2HCl=MgCl2+H2↑点燃金属所具有的共同的化学性质1、金属与非金属的反应
2、金属与酸的反应
3、金属与盐溶液的反应实验3－1 ：取一小块金属钠，用滤纸擦干表面的煤油后，用刀切去一端的外皮（把一块钠分成两份，一份为原来体积的1/3，另一份为2/3），观察钠的表面光泽和颜色。注意：新切开的钠的表面在空气中是否会发生变化？一.金属与非金属的反应注意：取用一小块钠后剩余的钠必须放回原瓶！！！
滤纸吸干煤油—镊子夹取--小刀在玻璃片或表面皿上切割。金属钠的切割方法：实验3-1：取一小块金属钠,用滤纸吸干表面的 煤油，用刀切去一端的外皮,观察实验现象。实验要求：仔细操作、注意安全、认真观察、
小组讨论、主动发言。物理性质：取出的金属表面有一灰黄色层，钠具有银白色金属光泽，质软。
实验现象：切开后的切口处露出银白色金属光泽。切口在空气中露置一会儿，会逐渐变暗。(久置后表面还会形成溶液，最后变成白色粉末。为什么？)
结论：钠的氧化速度远比镁铝要快，金属性要强。4Na+O2=2Na2O【科学探究一】常温下钠和氧气的反应
灰白软银白金属灰暗O2钠的物理性质 银白色、有金属光泽的固体，热、电的良导体，质软，密度小，熔点低。思考： 刚才切开钠时看到银白色，但很快就失去光泽，为什么？在空气中：4Na ＋ O2 ＝ 2Na2O
实验要求：仔细操作、注意安全、认真观察、
小组讨论、主动发言。实验3-2：把一小块金属钠放在坩埚内上，加热，有什么现象？实验3－2 现象：钠先熔化后燃烧，燃烧时火焰呈黄色，最后留下的固体呈淡黄色。
结论：钠的熔点较低，钠与O2反应，条件不同，现象不同，产物不同。
2Na+O2===Na2O2 △思考：过氧化钠会有什么性质呢？
回忆：H2O2的性质【科学探究二】加热时钠和氧气的反应熔化燃烧黄色淡黄剧烈过氧化钠的性质演示实验：“滴水生火”、“吹气生火”
思考与交流：
1、为何棉花能燃烧起来？
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 ↑
2、钠起火能否用CO2灭火器灭火？
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
练习：运用氧化还原反应的知识分析以上两个反应。（放热、生成O2）演示实验1：P44科学探究1 加热铝箔现象：铝箔熔化并失去光泽，熔化的铝并不滴落，好像有一层膜兜着。
原因：Al2O3的熔点（2050℃）远高于铝的熔点，包在铝的外面，所以熔化的液态铝不会低落。演示实验2：P44 科学探究2 先用砂纸打磨铝箔后加热现象：熔化的铝仍不滴落。
原因：铝很活泼，在空气中很快又生成一层新的氧化膜。演示实验3：用滤纸包住铝粉，引燃后放入纯氧气中。现象：铝剧烈燃烧，发出耀眼的白光。[科学探究实验三]铝表面的氧化膜
不滴下致密的氧化膜反应思考讨论 一小块钠露置在空气中，会发生哪些反应？最终生成什么？
2Na+O2=2Na2O
Na2O+H2O=2NaOH
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
Na2CO3+10H2O= Na2CO3?10H2O
Na2CO3?10H2O== Na2CO3+10H2O
风化供氧剂元凶：活泼金属1、下列元素在自然界中能以单质形式存在的是（ ）
A、Na B、Mg C、Al D、Au2、取一小块金属钠，放在燃烧匙里加热，下列实验现象描述正确的是（ ）
①金属钠先熔化；②钠燃烧时生成氧化钠；③燃烧后得白色固体；④燃烧时火焰为黄色；⑤燃烧后生成浅黄色固体物质
A．①② B．①②③ C．①④⑤ D．④⑤练习DC练习：２、下列有关实验的描述，符合事实的是
Ａ、金属钠暴露在空气里，表面变暗，生成白色的氧化钠固体。
Ｂ、用坩埚钳夹住打磨过的镁带，在酒精灯上点燃，发出耀眼的白光，放出大量的热，产生白色粉末。
Ｃ、用坩埚钳夹住铝箔在酒精灯上点燃，发出耀眼的白光，放出大量的热。
Ｄ、用坩埚钳夹住一小块铝箔，在酒精灯上加热至熔化，轻轻晃动，有液态的铝滴落下来。A小结金属与氧气反应：在空气中的氧化速度侧面的说明了金属活泼性的顺序。学习了钠和铝分别跟氧气反应。２００１年７月８日广州日报新闻：
珠江水面惊现神秘“水雷”
２００１年７月６日、７日、８日接连三天，广州市珠江河段上惊现神秘“水雷”，先后有８个铁皮桶漂浮在水面上，其中５个发生剧烈爆炸，另外３个被有关部门成功打捞，在整个过程中，幸无人员伤亡，经广州市化工集团的化学品专家们初步认定，铁桶内装的是金属钠。
看完以上新闻，你会提出什么问题？二、金属与酸和水的反应实验3－3（P45）向一个盛有水的小烧杯里滴入3滴酚酞试液，然后把一小块钠（约绿豆大小）投入小烧杯，观察反应的现象和溶液颜色的变化。注意：盖上玻片，戴上防护镜，吸干煤油
注意观察:（ 要学会透过现象看本质）
a.将钠投入水中，钠浮在水上面还是沉没水下？可得出什么结论？
b.钠是否熔成一个小球？还有什么现象发生？
c.反应时溶液颜色有什么变化？生成的是什么物质？ 如何检验？ 实验现象：
a.钠浮在水面上（浮）——钠密度比水小
b.立刻熔成一个闪亮的小球，有水雾，有时有火花或伴有爆鸣声 （熔）——钠熔点较低，钠与水反应放热
c.在水面上四处游动，发出嘶嘶声，最后完全消失（游，响）——钠与水剧烈反应生成气体。
d.反应后溶液由无色变成红色（红）——钠与水反应生成碱性物质（NaOH）
e.钠球逐渐变小，最后完全消失
结论：2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑ 钠与冷水剧烈反应生成了NaOH和H22Na+2H2O=NaOH+H2↑氧化剂是H2O，还原剂是Na。 钠为什么要保存在煤油中，什么样的液体可以保存金属钠？练习：把一小块金属钠投入盛有煤油和水的烧杯中，可以观察到
Ａ、钠浮在烧杯中的液面上。
Ｂ、钠沉在烧杯的底部。
Ｃ、煤油会燃烧起来，产生很浓的黑烟。
Ｄ、钠会在水和煤油的交界面上下浮动，直到反应结束。
D思考与交流：1、钠保存在哪里？能否用汽油或酒精？应该满足什么条件才能保存钠？为什么？
2、金属钠着火能否用水灭火，为什么呢？保存在煤油里和石蜡油中，目的是防止钠被氧化成Na2O，钠被长时间氧化后，会生成Na2O2（ Na2O2比Na2O稳定）；同时防止钠与空气中的水蒸气反应。不能。因为钠与水反应生成可燃性气体H2 ，导致火势更大。那铁呢？能否跟冷水反应？热水？通过预习你已经知道铁与水蒸气可以反应，试将此与 钠和水的反应比较，有何不同？为什么？思考与交流：
钠能与水发生非常剧烈的反应，那么其它的金属又能不能与水反应呢？你是如何推断的？请大家思考、交流。 其他金属能不能与水反应呢？ 铁不能与冷水、热水反应，但铁能够与水蒸气反应，请大家先阅读课本Ｐ４6，并对钠与水、铁与水的反应进行比较，找出二者的异同，然后进行交流。反应条件不同：钠和冷水反应，铁和水蒸气反应。
反应现象不同：钠和水剧烈反应，铁和水反应非常缓慢。
生成的产物不完全相同：钠和水反应生成的是碱（ＮａＯＨ）和氢气，而铁与水反应生成的是四氧化三铁和氢气。相同：都是氧化还原反应，且金属都做还原剂，都是水被金属还原生成氢气。实验：P46科学探究从水蒸气的产生、铁粉与水蒸气、反应产物的检验分析实验操作时，要注意哪些问题？组装仪器时要由下到上，由左到右；先检查装置的气密性，再加试剂；实验结束后，要先把导管从水槽中撤出，再熄灭酒精灯。实验开始时，要先点燃制取水蒸气的烧瓶处的酒精灯，再点燃铁粉处的酒精灯。现象：加热时铁粉红热，烧瓶内产生水蒸气，点燃肥皂泡可听到爆鸣声。 3Fe+4H2O(g)===Fe3O4+4H2↑△注意：将该反应与钠与水的反应进行比较异同点，以便记忆。思考和交流：钠与水、铁与水的反应情况进行归纳：不同的金属与水反应的剧烈程度以及产物的不同，与哪些因素有关？ 规律：金属与水的反应与金属的活动性有关，金属越活泼，越容易与水反应，反应越剧烈。金属活动顺序中氢之前的金属能够跟水反应，之后的金属与水不反应。 思考和交流：1、在厨房里使用铝制的锅、饭盒等容器时，要注意哪些问题？为什么？
2、由于铝易与酸反应，所以铝制容器不能蒸煮或长期盛放酸性食物。但食物除了有的呈酸性外，还有的食物是显碱性的，能否用铝制的容器盛放碱性食物呢？请大家思考、交流。 三、铝与氢氧化钠溶液的反应实验3－4（P47）①开始现象不明显。
②后来有少量气泡产生，气泡逐渐增多。
③试管很热。
④将点燃的木条放在试管口时，都有爆鸣声。 ①氧化膜与酸、碱发生反应。
②铝与酸、碱反应产生气体。
③反应放热。
④生成氢气。 1、写出铝与盐酸反应的离子方程式
2、写出铝与氢氧化钠溶液反应的化学方程式
3、比较这两个反应的异同2Al + 6H+ = 2Al3+ + 3H2↑ 2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 +3H2↑ 相同：铝的化合价升高，变成+3价，失去电子，铝作还原剂。氢元素的化合价降低，得到电子，转化成H2。
不同：作氧化剂的物质不同。
练习1、金属钠着火时，可以灭火的物质是 （ ）
A．水 B．沙子 C．煤油 D．二氧化碳
2、下列各组物质相互反应后，没有碱生成的是 （ ）
A．CaO溶于水 B．红热的Fe和水蒸气
C．金属Na投入水中 D．Na2O2投入水中
3、你认为下述说法是否正确，请说明原因：
将两小块质量相等的金属钠，一块直接投入水中，另一块用铝箔包住，在铝箔上刺些小孔，然后放入水中，两者放出的氢气相等。 BB不正确，因为用铝箔（刺有小孔）包住的金属钠放入水中时，钠先与水反应，产生的氢气与直接把钠投入水中所产生的氢气的量相同，但生成的氢氧化钠溶液要继续与铝箔反应产生氢气，因此后者产生的氢气总量比前者多。 四、物质的量在化学方程式计算中的应用 2Na + 2H2O= NaOH + H2↑化学计量数之比 2 ∶ 2 ∶ 1 ∶ 1扩大6.02×1023倍 2NA ∶ 2NA ∶ 2NA ∶ NA物质的量之比 2mol ∶ 2mol ∶ 2mol ∶ 1mol例：把6.5gZn放入足量的盐酸中，锌完全反应。计算 （1） 6.5gZn的物质的量（2）参加反应的HCl的物质的量 （3）生成H2 的体积（标况）（1）Zn的摩尔质量是65g/mol
n（Zn）=m（Zn）/M （Zn)=6.5g/65g/mol=0.1mol
（2） Zn ＋ 2HCl = ZnCl2 ＋ H2↑
1 2
0.1mol n（HCl）
n（HCl）=0.2mol
（3） Zn ＋ 2HCl = ZnCl2 ＋ H2↑
1mol 22.4L
0.1mol V（H2）
V（H2）=2.24L
再 见