2021-2022学年度九年级化学 第十单元 课题2 酸和碱的中和反应 课时提高训练
一、单选题
1．（2021九上·泰安期末）下列常见物质中，碱性最强的是（ ）
物质 橘子汁 西瓜汁 鸡蛋清 肥皂水
pH 3~4 6~7 7~8 9~10
A．橘子汁 B．西瓜汁 C．鸡蛋清 D．肥皂水
2．（2022九上·东平期末）规范实验操作是保证安全和实验成败的关键，下列实验操作正确的是（ ）
A．稀释浓硫酸
B．称量氢氧化钠
C．吸取药液
D．测定溶液pH
3．（2021九上·岱岳期末）芋艿（俗称毛芋）是一种常见的食品，新鲜芋艿在去皮时会出现一种白色的汁液，汁液内含有一种碱性物质——皂角甙，沾上它会奇痒难忍，下列厨房中的物质止痒效果最好的是（ ）
A．食醋 B．料酒 C．纯碱 D．食盐水
4．（2021九上·平度期末）一些物质的近似pH如图所示。下列有关说法正确的是（ ）
A．牛奶的酸性比洁厕灵的酸性强
B．鸡蛋清显酸性
C．洁厕灵与“84”消毒液可以混合使用
D．人被蚊虫叮咬后(分泌液显酸性)，在肿包处涂抹肥皂水就可减轻痛痒
5．（2021九上·兖州期末）某校化学小组在利用硫酸和氢氧化钾两溶液探究酸碱中和反应时，利用数字化传感器测得烧杯中溶液pH的变化图像如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．图中a点所示溶液中，含有的溶质是和
B．图中c点所示溶液呈碱性
C．由c点到d点的变化过程中没有发生化学反应
D．该实验是将氢氧化钾溶液逐滴滴入到盛有硫酸溶液的烧杯中
6．（2021九上·广饶期末）“关爱生命、注意安全、拥抱健康”是永恒的主题。下列叙述正确的是（ ）
A．人体缺钙易引起甲状腺肿大
B．可用灼烧的方法鉴别蛋白粉与淀粉
C．用pH试纸测得血液的pH为7.35－7.45，则说明此人身体健康
D．被蚊虫叮咬后，可以涂抹一些含有碱性的物质的溶液，如氢氧化钠溶液
7．（2021九上·道里期末）下列叙述错误的是（ ）
A．自行车链条涂油可防锈
B．印染厂的废水可以加入熟石灰进行处理
C．健康人体胃液的pH范围在0.9﹣1.5
D．硝酸铵不能与易燃物质混在一起，在高温或受猛烈撞击时易爆炸
8．（2021九上·道里期末）下列做法正确的是（ ）
A．胃溃疡患者用小苏打治疗胃酸过多症
B．医疗上用食盐配制生理盐水
C．为了消除蚊虫叮咬后的痛痒，在患处涂肥皂水
D．用pH试纸检验雨水的pH为5.5，确定此雨水是酸雨
9．（2021九上·虎林期末）规范的实验操作是实验成功的保证。下图所示实验操作，错误的是（ ）
A．稀释浓硫酸
B．倾倒液体
C．测定溶液的pH
D．过滤
10．（2021九上·任城期中）一些物质的近似pH如图所示，下列有关说法正确的是（ ）
A．鸡蛋清的碱性比肥皂水的碱性强
B．厕所清洁剂不会腐蚀大理石地面
C．厕所清洁剂与炉具清洁剂不能混合使用
D．人被蚊虫叮咬后，在肿包处涂抹牛奶就可减轻痛痒
11．（2021九上·任城期中）推理是学习化学的一种重要方法。下列的推理正确的是（ ）
A．某溶液不能使酚酞溶液变色，说明该溶液一定显酸性
B．中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应
C．酸和碱的溶液能与指示剂反应，则所有的酸和碱都能使指示剂变色
D．稀盐酸、稀硫酸都能使石蕊试液变红，则稀硝酸也能使石蕊溶液变红
12．（2021九上·福山期中）黑枸杞浸泡在不同pH值的溶液中，溶液呈现的颜色情况如图。下列与黑构杞浸泡会呈现蓝绿色的液体是（ ）
A．稀盐酸 B．纯碱溶液 C．食盐水 D．蒸馏水
13．（2021九上·岱岳期中）如图是盐酸与氢氧化钠溶液反应的示意图，下列关于酸碱反应说法正确的是（ ）
A．酸碱中和反应的实质是H++OH-=H2O
B．生成盐和水的反应，都是中和反应
C．当酸碱完全中和时，两者所用质量一定相等
D．当酸碱完全中和时，所得盐溶液pH等于0
14．（2021九上·岱岳期中）下列有关说法中，正确的是（ ）
A．用pH试纸不能区分肥皂水和食醋
B．用适量的水可区分NaOH和NH4NO3两种固体
C．碱都含有氢元素，所以含有氢元素的化合物一定是碱
D．氢氧化钠是常见的碱，可用于中和人体胃液中过多的胃酸
15．（2021九上·泰安期中）如图是氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全反应的微观示意图，由此得出的结论错误的是（ ）
A．反应前后元素的种类没有变化
B．反应结束时溶液呈中性
C．氢氧化钠溶液中存在的粒子是Na+和Cl-
D．该反应的实质是H+和OH-结合生成水
二、填空题
16．（2021·河南）氢氧化钠溶液与盐酸反应的化学方程式为 ，如图是该反应的微观示意图，则该反应前后没有发生变化的离子有 ，从微观角度看，该化学反应的实质是 。
17．用熟石灰中和一定量的盐酸时，溶液的pH与加入的熟石灰质量的关系如图所示。熟石灰与盐酸反应的化学方程式为 ；当加人熟石灰mg时，溶液中的溶质为 ，若改用ng氢氧化钠与相同质量的盐酸反应，所得溶液的pH (填“>”“<”或“=”)7。
18．（2020·郴州）H2SO4是一种重要的化工原料。
（1）H2SO4溶液的pH 7（填“>”、“<”或“=”），请写出用pH试纸测定稀硫酸pH的正确方法 。
（2）浓硫酸有吸水性，常用作某些气体的干燥剂，下列气体不能用浓硫酸干燥的是 （填写序号）。
①H2
②CO2
③NH3
④HCl
（3）实验室常用亚硫酸钠固体（Na2SO3）和70%左右的硫酸溶液发生复分解反应制取SO2，请写出该反应的化学方程式： 。
（4）向160g含有H2SO4和CuSO4的混合溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量，产生的沉淀质量与加入NaOH溶液质量的关系如图所示，请写出b点对应溶液的溶质 (填写化学式），原混合溶液中CuSO4的质量分数是 。
三、实验探究题
19．（2021九上·岱岳期末）某化学兴趣小组在学习“酸碱中和反应”时，将学生分成若干小组，在老师引导下开展探究活动。以下是探究学习片段，请你参与学习并帮助填写空格(包括表中空格)。
（查阅资料）Na2SO4溶液呈中性。
（1）（演示实验）将一定量的稀硫酸加入盛有无色酚酞和NaOH混合溶液的小烧杯中。当看到 (填现象)，证明它们确实发生了化学反应。
（2）（学生板书）该反应的化学方程式： 。
（3）（提出问题）该烧杯内溶液中的溶质是什么？
（假设猜想）针对疑问，大家纷纷提出猜想。甲组同学的猜想如下：
猜想一：只有Na2SO4 猜想二：有Na2SO4和H2SO4
猜想三：有Na2SO4和NaOH 猜想四：有Na2SO4，H2SO4和NaOH
乙组同学对以上猜想提出质疑，认为有一种猜想是不合理的，不合理的猜想是 。理由是 。
（4）（实验探究）
①丙组同学取少量烧杯中的溶液加入试管中，滴加几滴CuSO4溶液，无明显变化，溶液中一定没有 。
②为了验证其余猜想，各学习小组利用烧杯中溶液，并选用老师提供的pH试纸，铜片，BaCl2溶液、溶液，进行如下三个方案的探究。
实验方案 测溶液的pH 滴加Na2CO3溶液 滴加BaCl2溶液
实验操作
实验现象 试纸变色，对比标准比色卡，pH＜7 产生白色沉淀
实验结论 溶液中有H2SO4 溶液中有H2SO4 溶液中有H2SO4
（得出结论）通过探究，全班同学一致确定猜想二是正确的。
（5）（评价反思）老师对同学们能用多种方法进行探究，并且能够得出正确结论给予表扬，同时指出（实验探究）的（2）中存在两处明显不正确，请大家反思，同学们经过反思后发现了这两处不正确：
①实验操作中的不正确是 。
②实验方案中也有一个是错误的，错误的原因是 。
（6）（反思与拓展）
①在分析化学反应后所得物质的成分时，除考虑生成物外还需考虑 。
②根据所学化学知识验证烧杯内溶液中的溶质含有H2SO4，除以上正确方案外，下列哪些物质单独使用也能完成该实验？ 。
a.铜 b.氧化铜 c.紫色石蕊溶液 d.硝酸银溶液
③烧杯中的溶液未经处理直接倒入下水道，可能造成的危害是 (写一条)。
四、计算题
20．（2021九上·泰安期中）实验室欲测定一瓶标签 破损的稀硫酸中溶质的质量分数，现取10g稀硫酸样品，将5%的NaOH溶液逐滴加入到样品中，边加边搅拌，随着NaOH溶液的加入，溶液pH的变化情况如图所示。分析并计算：
（1）a点溶液中含有的主要离子是 。
（2）计算稀H2SO4中溶质的质量分数。
答案解析部分
1．【答案】D
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【解答】根据表格提供的数据可以看出，橘子汁和西瓜汁的pH小于7，肥皂水和鸡蛋清的pH大于7，且肥皂水的pH大，故肥皂水的碱性最强。
故答案为：D。
【分析】根据溶液pH与酸碱性关系分析，溶液pH<7时，呈酸性，且越小酸性越强，溶液pH>7时，呈碱性，且越大碱性越强，溶液pH＝7时，呈中性。
2．【答案】A
【知识点】实验室常见的仪器及使用；药品的取用；溶液的酸碱度测定；稀释浓硫酸
【解析】【解答】A. 稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散；一定不能把水注入浓硫酸中，故符合题意；
B. 氢氧化钠固体具有强烈的腐蚀性，称量氢氧化钠固体时不能放在纸上称量，应放在玻璃器皿中，故不符合题意；
C. 使用胶头滴管吸取少量液体时，应先把胶头内空气挤出，再伸入溶液中吸取，故不符合题意；
D. 用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH，不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，故不符合题意。
故答案为：A。
【分析】A、浓硫酸的稀释方法，酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅。
B、使用托盘天平时将药品放在左盘，砝码放在右盘，并垫质量、大小相等的纸片，不能直接称量，潮湿的或具有腐蚀性的药品，必须放在玻璃器皿里称量。
C、根据使用胶头滴管吸取少量液体时操作的注意事项，进行分析。
D、根据正确用pH试纸测定溶液的pH时操作，进行分析。
3．【答案】A
【知识点】中和反应及其应用
【解析】【解答】A. 食醋显酸性，能与皂角甙发生反应，故符合题意。
B. 料酒显中性，不符合要求，故不符合题意；
C. 纯碱显碱性，不符合要求，故不符合题意；
D. 食盐水显中性，不符合要求，故不符合题意。
故答案为：A。
【分析】根据酸碱中和反应的应用，进行分析。
4．【答案】D
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【解答】A. pH越小，酸性越强。所以牛奶的酸性比洁厕灵的酸性弱，故不符合题意。
B. 鸡蛋清pH=8，大于7显碱性。故不符合题意。
C. 洁厕灵与“84”消毒液不能混用，混用会释放有毒气体氯气，并且酸性物质和碱性物质混合效用减弱。故不符合题意。
D. 人被蚊虫叮咬后(分泌液显酸性)，可用弱碱性物质涂抹减轻痛痒。肥皂水是碱性的，故符合题意。
故答案为：D。
【分析】溶液的pH值<7，显酸性，从7到1，酸性逐渐增强；
溶液的pH值=7，显中性；
溶液的pH值>7，显碱性，从7到14，碱性逐渐增强。
5．【答案】C
【知识点】中和反应及其应用
【解析】【解答】A、图中a点，pH＞7，氢氧化钾还未完全反应，氢氧化钾和硫酸反应生成硫酸钾和水，溶质是硫酸钾和氢氧化钾，不符合题意；
B、图中c点，pH＜7，溶液显酸性，不符合题意；
C、b点时，pH=7，这时氢氧化钾完全反应，由c点到d点的变化过程中没有发生化学反应，符合题意；
D、由图可知，一开始，pH＞7，随着反应的进行，pH逐渐减小至小于7，故该实验是将硫酸逐滴滴加到氢氧化钾溶液中，不符合题意。
故答案为：C。
【分析】根据图像中pH的变化情况分析，当氢氧化钾未完全反应时pH大于7，恰好完全反应时pH＝7，硫酸过量时pH＜7，由此来判断反应后溶液的成分或溶液的性质。
6．【答案】B
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系；人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用；鉴别淀粉、葡萄糖的方法与蛋白质的性质
【解析】【解答】A、人体缺钙易引起骨质疏松，缺碘易引起甲状腺肿大，说法不符合题意；
B、可用灼烧的方法鉴别蛋白粉与淀粉，灼烧蛋白质有烧焦羽毛的气味，灼烧淀粉没有烧焦羽毛的气味，说法符合题意；
C、用pH试纸测得血液的pH是整数，说法不符合题意；
D、被蚊虫叮咬后，可以涂抹一些含有碱性的物质的溶液，如碳酸氢钠溶液，不能使用氢氧化钠溶液，氢氧化钠是强碱溶液，有腐蚀性，说法不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A、根据缺钙易引起骨质疏松，缺碘易引起甲状腺肿大分析；
B、根据蛋白质灼烧有烧焦羽毛的气味分析；
C、根据pH试纸只能测得整数pH分析；
D、根据氢氧化钠的腐蚀性分析。
7．【答案】B
【知识点】金属锈蚀的条件及其防护；中和反应及其应用
【解析】【解答】A、铁生锈的条件是铁与氧气和水接触，故防止铁生锈，可以隔绝氧气和水，如自行车链条涂油可防锈，不符合题意；
B、印染厂的废水显碱性，应加入酸性物质进行中和处理，熟石灰显碱性，符合题意；
C、健康人体胃液的pH范围在0.9﹣1.5之间，不符合题意；
D、硝酸铵在高温或受猛烈撞击时易爆炸，故硝酸铵不能与易燃物质混在一起，不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A、根据金属防锈原理分析；
B、根据氢氧化钙的碱性分析；
C、根据胃液呈酸性分析；
D、根据硝酸铵在高温或受猛烈撞击时易爆炸分析。
8．【答案】C
【知识点】中和反应及其应用；溶液的酸碱度测定
【解析】【解答】A：小苏打学名碳酸氢钠与胃液中的盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳。胃内压强增大。胃溃疡患者不宜用小苏打治疗胃酸过多症。A错。
B：食盐的主要成分是氯化钠，医疗上用氯化钠配制生理盐水。B错。
C：蚊虫叮咬在皮肤中分泌蚁酸，肥皂水显碱性，在患处涂肥皂水，发生中和反应，减轻痛痒。C符合题意。
D：pH为5.5＜5.6此雨水是酸雨。但用pH试纸测得的pH为整数值，测不出5.5。D错。
故答案为：C。
【分析】A、根据碳酸氢钠的用途分析；
B、根据生理盐水的成分分析；
C、根据酸和碱能发生中和反应分析；
D、根据酸雨的定义分析。
9．【答案】A
【知识点】溶液的酸碱度测定；稀释浓硫酸
【解析】【解答】A、浓硫酸稀释时，将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，使稀释产生的热量及时散出，故A符合题意；
B、向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨，故B不符合题意；
C、用pH试纸测定溶液pH的符合题意操作是：测定时，用玻璃棒蘸取待测溶液，滴在试纸上，然后再与标准比色卡对照，故C不符合题意；
D、过滤液体操作：滤纸紧贴漏斗内壁；滤纸边缘要低于漏斗边缘、液面低于滤纸边缘；倾倒液体的烧杯口要紧靠玻璃棒、玻璃棒下端要紧靠三层滤纸处、漏斗下端管口的尖嘴要紧靠承接滤液的烧杯内壁，故D不符合题意。
故答案为：A。
【分析】A、根据稀释浓硫酸要“酸入水”中分析；
B、根据倾倒液体时瓶塞、标签、试剂瓶口三处的要求分析；
C、根据pH试纸的使用方法分析；
D、根据过滤“一贴二低三靠”的原则分析。
10．【答案】C
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系；酸碱盐的应用
【解析】【解答】A. 鸡蛋清的pH为7~8，肥皂水的pH为10，pH值越大，碱性越强，则鸡蛋清的碱性比肥皂水的碱性弱，故A不符合题意；
B. 厕所清洁剂pH为1~2，显强酸性，会腐蚀大理石地面，故B不符合题意；
C. 厕所清洁剂显酸性，炉具清洁剂显碱性，酸和碱反应生成盐和水，厕所清洁剂与炉具清洁剂不可以混合使用，故C符合题意；
D. 某些蚊虫叮咬后，会分泌出蚁酸，牛奶显酸性，在肿包处涂抹牛奶不可以减轻痛痒，故D不符合题意。
故答案为：C。
【分析】溶液的pH值<7，显酸性，从7到1，酸性逐渐增强；
溶液的pH值=7，显中性；
溶液的pH值>7，显碱性，从7到14，碱性逐渐增强。
11．【答案】D
【知识点】酸碱指示剂的性质及应用；中和反应及其应用
【解析】【解答】A. 酚酞溶液遇到酸性或中性溶液都不变色，某溶液不能使酚酞溶液变色，说明该溶液可能显酸性，还可能显中性，故不符合题意；
B. 生成盐和水的反应一定是中和反应，如氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，是生成盐和水的反应，但反应物是碱和非金属氧化物，不是中和反应，故不符合题意；
C. 并不是所有的酸和碱都能使指示剂变色，如酸不能使无色酚酞变色，故不符合题意；
D. 稀盐酸、稀硫酸的溶液中都含有氢离子，都能使石蕊试液变红，稀硝酸中也含有氢离子，也能使石蕊溶液变红，故符合题意，
故答案为：D。
【分析】A、酸性溶液、中性溶液不能使酚酞溶液变色。
B、根据中和反应的概念，进行分析。
C、酸性溶液、中性溶液不能使无色酚酞溶液变色。
D、酸性溶液能使石蕊试液变红。
12．【答案】B
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【解答】A、稀盐酸显酸性，黑枸杞浸泡呈深红色，不符合题意；
B、纯碱溶液显碱性，黑枸杞浸泡呈蓝绿色，符合题意；
C、食盐水显中性，黑枸杞浸泡呈紫色，不符合题意；
D、蒸馏水显中性，黑枸杞浸泡呈紫色，不符合题意。
故答案为：B。
【分析】根据碱性溶液与黑构杞浸泡会呈现蓝绿色分析。
13．【答案】A
【知识点】中和反应及其应用
【解析】【解答】A、氯化钠在水溶液中以钠离子和氯离子的形式存在，H+和OH-生成水，酸碱中和反应的实质是H++OH-=H2O，故对；
B、中和反应生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定是中和反应，如稀盐酸除铁锈，生成氯化铁和水，故错；
C、当酸碱完全中和时酸和碱的物质的质量不一定相等，如 ，故错；
D、氢氧化钠溶液和盐酸反应生成了氯化钠和水，其中氯化钠溶液为中性，pH等于7，故错。
故答案为：A。
【分析】根据氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水及反应的方程式分析
14．【答案】B
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系；物质发生化学变化时的能量变化
【解析】【解答】A、肥皂水显碱性，食醋是酸性，用pH试纸测定可以区分肥皂水和食醋，选项A不符合题意；
B、氢氧化钠固体溶于水放出大量的热，溶液温度升高，硝酸铵溶于水吸热，溶液温度降低，所以可以用适量的水区分氢氧化钠和硝酸铵两种固体，选项B符合题意；
C、碱中含有氢元素，含有氢元素的化合物不一定是碱，例如：H2O，选项C不符合题意；
D、氢氧化钠是强碱，具有很强的腐蚀性不能用于中和胃液中过多的胃酸，选项D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A、根据两种物质的酸碱性分析
B、根据两种物质溶解过程中的能量变化分析
C、根据碱的概念分析
D、根据氢氧化钠具有腐蚀性分析
15．【答案】C
【知识点】中和反应及其应用；微粒观点及模型图的应用
【解析】【解答】A. 化学反应前后元素的种类没有变化，不符合题意；
B. 反应结束时溶液为氯化钠溶液，呈中性 ，不符合题意；
C. 氢氧化钠溶液中存在的粒子是Na+和OH- ，符合题意；
D. 该反应的实质是H+和OH-结合生成水 ，不符合题意；
故答案为：C
【分析】根据图示中反应前后溶液中离子的成分分析。
16．【答案】；Na+、Cl-；氢离子与氢氧根离子结合生成水（或 ）
【知识点】中和反应及其应用；微粒观点及模型图的应用
【解析】【解答】氢氧化钠溶液与盐酸反应生成氯化钠和水，反应的化学方程式为：NaOH+HCl=NaCl+H2O，如图是该反应的微观示意图，则该反应前后没有发生变化的离子Na+、Cl-，从微观角度看，该化学反应的实质是氢离子与氢氧根离子结合生成水或者H++OH-=H2O 。
【分析】氢氧化钠溶液与盐酸反应生成氯化钠和水。
根据微观示意图，分析粒子在化学反应前后的变化情况，进行分析。
17．【答案】Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O；CaCl2和HCl；<
【知识点】中和反应及其应用
【解析】【解答】氢氧化钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水，化学方程式为 Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O ；当加入的熟石灰为mg，溶液的pH小于7，此时溶液中溶质是氯化钙和氯化氢，使用ng氢氧化钙和稀盐酸恰好完全反应， 若改用ng氢氧化钠与相同质量的盐酸反应，由于氢氧化钙的相对分子质量大于氢氧化钠的，因此所得溶液的pH 小于7；
【分析】氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钙和水，氢氧化钙和稀盐酸反应生成氯化钙和水，据此分析
18．【答案】（1）＜；用干燥、洁净的玻璃棒蘸取待测液点在pH试纸上，待显色后，与标准比色卡对照，读出pH值
（2）③
（3）
（4）Na2SO4；10%
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系；根据浓硫酸或碱石灰的性质确定所能干燥的气体；溶液的酸碱度测定；常见化学反应中的质量关系
【解析】【解答】（1）硫酸溶液显酸性，pH＜7；用pH试纸测定稀硫酸pH的正确方法：用干燥、洁净的玻璃棒蘸取待测液点在pH试纸上，待显色后，与标准比色卡对照，读出pH值；
（2）浓硫酸具有吸水性，且浓硫酸与氢气、二氧化碳、氯化氢气体都不反应，可以用来干燥氢气、二氧化碳、氯化氢，但是浓硫酸能与氨气发生反应，故不能用来干燥氨气，故填：③；
（3）实验室常用亚硫酸钠固体（Na2SO3）和70%左右的硫酸溶液发生复分解反应制取SO2，复分解反应是两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应，故亚硫酸钠和硫酸反应生成硫酸钠、二氧化硫和水，该反应的化学方程式为： ；
（4）向含有H2SO4和CuSO4的混合溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量，氢氧化钠先与硫酸反应生成硫酸钠和水，待硫酸完全反应后，氢氧化钠再与硫酸铜反应生成氢氧化铜和硫酸钠，b点时，恰好完全反应，故b点对应溶液的溶质是：Na2SO4；
解：设原混合溶液中CuSO4的质量分数是x
x=10%。
【分析】（1）酸性溶液pH值＜7。
（2）浓硫酸具有吸水性，能干燥与浓硫酸不反应的气体。
（3）根据亚硫酸钠和硫酸反应生成硫酸钠、二氧化硫和水，写出化学方程式。
（4）根据图像可知，b点是硫酸铜与氢氧化钠恰好完全反应，进行分析溶液中溶质的成分。
先设未知数，正确写出硫酸铜与氢氧化钠反应的化学方程式；再找准有关物质，已知量是氢氧化铜的质量，未知量是硫酸铜的质量；列比例式计算。
19．【答案】（1）溶液由红色变为无色
（2）H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O
（3）猜想四；H2SO4和NaOH能反应，不能共存
（4）NaOH或氢氧化钠；有气泡产生
（5）测溶液的pH时，将pH试纸伸入溶液中；硫酸和硫酸钠中都含有硫酸根离子，都能和氯化钡溶液反应生成白色沉淀，而溶液中一定含有硫酸钠，因此滴加氯化钡溶液产生白色沉淀，不能证明溶液中一定含有H2SO4
（6）反应物是否有剩余；bc；腐蚀铁制下水道或污染水源
【知识点】中和反应及其应用；实验探究物质的组成成分以及含量
【解析】【解答】（1）［演示实验］滴有无色酚酞的NaOH溶液呈红色，稀硫酸和氢氧化钠溶液反应生成的硫酸钠溶液呈中性，酚酞在中性时呈无色，因此当看到小烧杯中的溶液由红色变为无色，就证明它们确实发生了化学反应。
（2）［学生板书］硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，反应的化学方程式为：H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O。
（3）［假设猜想］稀硫酸和氢氧化钠溶液反应，反应后溶液中的溶质可能是三种情况：①两者恰好完全反应，溶质只有Na2SO4；②稀硫酸有剩余，溶质是Na2SO4和H2SO4；③氢氧化钠溶液有剩余，溶质是Na2SO4和NaOH。乙组同学对甲组同学的猜想提出质疑，不合理的猜想是：猜想四。理由是：H2SO4和NaOH能反应，不能共存。
（4）［实验探究］
①因为硫酸铜和氢氧化钠反应会产生蓝色沉淀氢氧化铜，所以丙组同学取少量烧杯中的溶液加入试管中，滴加几滴CuSO4溶液，无明显变化，说明溶液中一定没有NaOH。
②因为碳酸钠和稀硫酸反应会产生二氧化碳气体，根据方案向反应后溶液中滴加Na2CO3溶液，得出的结论是溶液中有H2SO4，所以该实验现象是：有气泡产生。
（5）［评价反思］
①用pH试纸测量溶液的pH时，不能将pH试纸伸入待测液中，应该将pH试纸放在白瓷板或玻璃片上，因为将pH试纸伸入待测液中，pH试纸上的试剂会污染待测液。故实验操作中的不正确是：测溶液的pH时，将pH试纸伸入溶液中。
②实验方案中的一个不正确是：滴加氯化钡溶液，观察到产生白色沉淀，证明含有硫酸，错误的原因是：硫酸和硫酸钠中都含有硫酸根离子，都能和氯化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀，而溶液中一定含有硫酸钠，因此滴加氯化钡溶液产生白色沉淀，不能证明溶液中一定含有H2SO4。
（6）［反思与拓展］
① 有些反应当反应条件不能满足时，反应就会停止，反应物就会有剩余；还有些反应，参加反应的物质有几种，当其中某些物质反应完时，反应停止，其他物质还有剩余。故在分析化学反应后所得物质的成分时，除考虑生成物外还需考虑反应物是否有剩余。
② 根据所学化学知识验证烧杯内溶液中的溶质含有H2SO4，除以上正确方案外，还有下列物质单独使用也能完成：bc。
a.铜排在氢的后面，不能和稀硫酸反应，不正确；
b.氧化铜能和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，硫酸钠不能和氧化铜反应，正确；
c.稀硫酸能使紫色石蕊溶液变红，硫酸钠不能使石蕊变红，正确；
d.硫酸虽然能和硝酸银溶液反应，但硫酸钠也能和硝酸银溶液反应生成沉淀，不正确。
③ 因为烧杯中的溶液中含有硫酸，硫酸具有强腐蚀性，能和铁等活泼金属反应，所以未经处理直接倒入下水道，可能造成的危害是：腐蚀铁制下水道或污染水源(写一条，合理即可)。
【分析】（1）根据无色酚酞溶液遇到酸性、碱性溶液的变色情况，进行分析。
（2）硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水。
（3）根据稀硫酸和氢氧化钠溶液是否完全反应，进行分析。
（4）①硫酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜和硫酸钠。
碳酸钠和稀硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳气体。
（5）根据正确用pH试纸测量溶液的pH时是操作，进行分析。
硫酸和硫酸钠都能和氯化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀。
（6）在分析化学反应后所得物质的成分时，除考虑生成物外还需考虑反应物是否有剩余。
根据浓硫酸具有强腐蚀性，硫酸的性质，进行分析。
20．【答案】（1）a点溶液中含有的主要离子是 Na+、H+、SO42﹣
（2）解：由图示可知，在溶液的pH等于7，消耗的NaOH溶液的质量为16g，溶质的质量为：16g×5%＝0.8g；
10g稀硫酸样品含有H2SO4的质量为x
2NaOH+ H2SO4═Na2SO4+2H2O
80 98
0.8g x
解得：x＝0.98g
稀H2SO4的溶质质量分数为： ×100%＝9.8%；
答：稀H2SO4的溶质质量分数为9.8% 。
【知识点】中和反应及其应用
【解析】【解答】（1） a点溶液pH小于7，硫酸未全部反应，溶液中溶质为氯化钠和硫酸，含有的主要离子是 Na+、H+、SO42﹣；
【分析】（1）根据氢氧化钠和硫酸反应时，溶液pH小于7则酸未完全反应分析；
（2）根据反应的氢氧化钠质量代入方程式中，利用方程式中物质间质量比计算硫酸的质量，从而计算硫酸的溶质质量分数分析。
1 / 12021-2022学年度九年级化学 第十单元 课题2 酸和碱的中和反应 课时提高训练
一、单选题
1．（2021九上·泰安期末）下列常见物质中，碱性最强的是（ ）
物质 橘子汁 西瓜汁 鸡蛋清 肥皂水
pH 3~4 6~7 7~8 9~10
A．橘子汁 B．西瓜汁 C．鸡蛋清 D．肥皂水
【答案】D
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【解答】根据表格提供的数据可以看出，橘子汁和西瓜汁的pH小于7，肥皂水和鸡蛋清的pH大于7，且肥皂水的pH大，故肥皂水的碱性最强。
故答案为：D。
【分析】根据溶液pH与酸碱性关系分析，溶液pH<7时，呈酸性，且越小酸性越强，溶液pH>7时，呈碱性，且越大碱性越强，溶液pH＝7时，呈中性。
2．（2022九上·东平期末）规范实验操作是保证安全和实验成败的关键，下列实验操作正确的是（ ）
A．稀释浓硫酸
B．称量氢氧化钠
C．吸取药液
D．测定溶液pH
【答案】A
【知识点】实验室常见的仪器及使用；药品的取用；溶液的酸碱度测定；稀释浓硫酸
【解析】【解答】A. 稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散；一定不能把水注入浓硫酸中，故符合题意；
B. 氢氧化钠固体具有强烈的腐蚀性，称量氢氧化钠固体时不能放在纸上称量，应放在玻璃器皿中，故不符合题意；
C. 使用胶头滴管吸取少量液体时，应先把胶头内空气挤出，再伸入溶液中吸取，故不符合题意；
D. 用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH，不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，故不符合题意。
故答案为：A。
【分析】A、浓硫酸的稀释方法，酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅。
B、使用托盘天平时将药品放在左盘，砝码放在右盘，并垫质量、大小相等的纸片，不能直接称量，潮湿的或具有腐蚀性的药品，必须放在玻璃器皿里称量。
C、根据使用胶头滴管吸取少量液体时操作的注意事项，进行分析。
D、根据正确用pH试纸测定溶液的pH时操作，进行分析。
3．（2021九上·岱岳期末）芋艿（俗称毛芋）是一种常见的食品，新鲜芋艿在去皮时会出现一种白色的汁液，汁液内含有一种碱性物质——皂角甙，沾上它会奇痒难忍，下列厨房中的物质止痒效果最好的是（ ）
A．食醋 B．料酒 C．纯碱 D．食盐水
【答案】A
【知识点】中和反应及其应用
【解析】【解答】A. 食醋显酸性，能与皂角甙发生反应，故符合题意。
B. 料酒显中性，不符合要求，故不符合题意；
C. 纯碱显碱性，不符合要求，故不符合题意；
D. 食盐水显中性，不符合要求，故不符合题意。
故答案为：A。
【分析】根据酸碱中和反应的应用，进行分析。
4．（2021九上·平度期末）一些物质的近似pH如图所示。下列有关说法正确的是（ ）
A．牛奶的酸性比洁厕灵的酸性强
B．鸡蛋清显酸性
C．洁厕灵与“84”消毒液可以混合使用
D．人被蚊虫叮咬后(分泌液显酸性)，在肿包处涂抹肥皂水就可减轻痛痒
【答案】D
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【解答】A. pH越小，酸性越强。所以牛奶的酸性比洁厕灵的酸性弱，故不符合题意。
B. 鸡蛋清pH=8，大于7显碱性。故不符合题意。
C. 洁厕灵与“84”消毒液不能混用，混用会释放有毒气体氯气，并且酸性物质和碱性物质混合效用减弱。故不符合题意。
D. 人被蚊虫叮咬后(分泌液显酸性)，可用弱碱性物质涂抹减轻痛痒。肥皂水是碱性的，故符合题意。
故答案为：D。
【分析】溶液的pH值<7，显酸性，从7到1，酸性逐渐增强；
溶液的pH值=7，显中性；
溶液的pH值>7，显碱性，从7到14，碱性逐渐增强。
5．（2021九上·兖州期末）某校化学小组在利用硫酸和氢氧化钾两溶液探究酸碱中和反应时，利用数字化传感器测得烧杯中溶液pH的变化图像如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．图中a点所示溶液中，含有的溶质是和
B．图中c点所示溶液呈碱性
C．由c点到d点的变化过程中没有发生化学反应
D．该实验是将氢氧化钾溶液逐滴滴入到盛有硫酸溶液的烧杯中
【答案】C
【知识点】中和反应及其应用
【解析】【解答】A、图中a点，pH＞7，氢氧化钾还未完全反应，氢氧化钾和硫酸反应生成硫酸钾和水，溶质是硫酸钾和氢氧化钾，不符合题意；
B、图中c点，pH＜7，溶液显酸性，不符合题意；
C、b点时，pH=7，这时氢氧化钾完全反应，由c点到d点的变化过程中没有发生化学反应，符合题意；
D、由图可知，一开始，pH＞7，随着反应的进行，pH逐渐减小至小于7，故该实验是将硫酸逐滴滴加到氢氧化钾溶液中，不符合题意。
故答案为：C。
【分析】根据图像中pH的变化情况分析，当氢氧化钾未完全反应时pH大于7，恰好完全反应时pH＝7，硫酸过量时pH＜7，由此来判断反应后溶液的成分或溶液的性质。
6．（2021九上·广饶期末）“关爱生命、注意安全、拥抱健康”是永恒的主题。下列叙述正确的是（ ）
A．人体缺钙易引起甲状腺肿大
B．可用灼烧的方法鉴别蛋白粉与淀粉
C．用pH试纸测得血液的pH为7.35－7.45，则说明此人身体健康
D．被蚊虫叮咬后，可以涂抹一些含有碱性的物质的溶液，如氢氧化钠溶液
【答案】B
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系；人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用；鉴别淀粉、葡萄糖的方法与蛋白质的性质
【解析】【解答】A、人体缺钙易引起骨质疏松，缺碘易引起甲状腺肿大，说法不符合题意；
B、可用灼烧的方法鉴别蛋白粉与淀粉，灼烧蛋白质有烧焦羽毛的气味，灼烧淀粉没有烧焦羽毛的气味，说法符合题意；
C、用pH试纸测得血液的pH是整数，说法不符合题意；
D、被蚊虫叮咬后，可以涂抹一些含有碱性的物质的溶液，如碳酸氢钠溶液，不能使用氢氧化钠溶液，氢氧化钠是强碱溶液，有腐蚀性，说法不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A、根据缺钙易引起骨质疏松，缺碘易引起甲状腺肿大分析；
B、根据蛋白质灼烧有烧焦羽毛的气味分析；
C、根据pH试纸只能测得整数pH分析；
D、根据氢氧化钠的腐蚀性分析。
7．（2021九上·道里期末）下列叙述错误的是（ ）
A．自行车链条涂油可防锈
B．印染厂的废水可以加入熟石灰进行处理
C．健康人体胃液的pH范围在0.9﹣1.5
D．硝酸铵不能与易燃物质混在一起，在高温或受猛烈撞击时易爆炸
【答案】B
【知识点】金属锈蚀的条件及其防护；中和反应及其应用
【解析】【解答】A、铁生锈的条件是铁与氧气和水接触，故防止铁生锈，可以隔绝氧气和水，如自行车链条涂油可防锈，不符合题意；
B、印染厂的废水显碱性，应加入酸性物质进行中和处理，熟石灰显碱性，符合题意；
C、健康人体胃液的pH范围在0.9﹣1.5之间，不符合题意；
D、硝酸铵在高温或受猛烈撞击时易爆炸，故硝酸铵不能与易燃物质混在一起，不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A、根据金属防锈原理分析；
B、根据氢氧化钙的碱性分析；
C、根据胃液呈酸性分析；
D、根据硝酸铵在高温或受猛烈撞击时易爆炸分析。
8．（2021九上·道里期末）下列做法正确的是（ ）
A．胃溃疡患者用小苏打治疗胃酸过多症
B．医疗上用食盐配制生理盐水
C．为了消除蚊虫叮咬后的痛痒，在患处涂肥皂水
D．用pH试纸检验雨水的pH为5.5，确定此雨水是酸雨
【答案】C
【知识点】中和反应及其应用；溶液的酸碱度测定
【解析】【解答】A：小苏打学名碳酸氢钠与胃液中的盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳。胃内压强增大。胃溃疡患者不宜用小苏打治疗胃酸过多症。A错。
B：食盐的主要成分是氯化钠，医疗上用氯化钠配制生理盐水。B错。
C：蚊虫叮咬在皮肤中分泌蚁酸，肥皂水显碱性，在患处涂肥皂水，发生中和反应，减轻痛痒。C符合题意。
D：pH为5.5＜5.6此雨水是酸雨。但用pH试纸测得的pH为整数值，测不出5.5。D错。
故答案为：C。
【分析】A、根据碳酸氢钠的用途分析；
B、根据生理盐水的成分分析；
C、根据酸和碱能发生中和反应分析；
D、根据酸雨的定义分析。
9．（2021九上·虎林期末）规范的实验操作是实验成功的保证。下图所示实验操作，错误的是（ ）
A．稀释浓硫酸
B．倾倒液体
C．测定溶液的pH
D．过滤
【答案】A
【知识点】溶液的酸碱度测定；稀释浓硫酸
【解析】【解答】A、浓硫酸稀释时，将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，使稀释产生的热量及时散出，故A符合题意；
B、向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨，故B不符合题意；
C、用pH试纸测定溶液pH的符合题意操作是：测定时，用玻璃棒蘸取待测溶液，滴在试纸上，然后再与标准比色卡对照，故C不符合题意；
D、过滤液体操作：滤纸紧贴漏斗内壁；滤纸边缘要低于漏斗边缘、液面低于滤纸边缘；倾倒液体的烧杯口要紧靠玻璃棒、玻璃棒下端要紧靠三层滤纸处、漏斗下端管口的尖嘴要紧靠承接滤液的烧杯内壁，故D不符合题意。
故答案为：A。
【分析】A、根据稀释浓硫酸要“酸入水”中分析；
B、根据倾倒液体时瓶塞、标签、试剂瓶口三处的要求分析；
C、根据pH试纸的使用方法分析；
D、根据过滤“一贴二低三靠”的原则分析。
10．（2021九上·任城期中）一些物质的近似pH如图所示，下列有关说法正确的是（ ）
A．鸡蛋清的碱性比肥皂水的碱性强
B．厕所清洁剂不会腐蚀大理石地面
C．厕所清洁剂与炉具清洁剂不能混合使用
D．人被蚊虫叮咬后，在肿包处涂抹牛奶就可减轻痛痒
【答案】C
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系；酸碱盐的应用
【解析】【解答】A. 鸡蛋清的pH为7~8，肥皂水的pH为10，pH值越大，碱性越强，则鸡蛋清的碱性比肥皂水的碱性弱，故A不符合题意；
B. 厕所清洁剂pH为1~2，显强酸性，会腐蚀大理石地面，故B不符合题意；
C. 厕所清洁剂显酸性，炉具清洁剂显碱性，酸和碱反应生成盐和水，厕所清洁剂与炉具清洁剂不可以混合使用，故C符合题意；
D. 某些蚊虫叮咬后，会分泌出蚁酸，牛奶显酸性，在肿包处涂抹牛奶不可以减轻痛痒，故D不符合题意。
故答案为：C。
【分析】溶液的pH值<7，显酸性，从7到1，酸性逐渐增强；
溶液的pH值=7，显中性；
溶液的pH值>7，显碱性，从7到14，碱性逐渐增强。
11．（2021九上·任城期中）推理是学习化学的一种重要方法。下列的推理正确的是（ ）
A．某溶液不能使酚酞溶液变色，说明该溶液一定显酸性
B．中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应
C．酸和碱的溶液能与指示剂反应，则所有的酸和碱都能使指示剂变色
D．稀盐酸、稀硫酸都能使石蕊试液变红，则稀硝酸也能使石蕊溶液变红
【答案】D
【知识点】酸碱指示剂的性质及应用；中和反应及其应用
【解析】【解答】A. 酚酞溶液遇到酸性或中性溶液都不变色，某溶液不能使酚酞溶液变色，说明该溶液可能显酸性，还可能显中性，故不符合题意；
B. 生成盐和水的反应一定是中和反应，如氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，是生成盐和水的反应，但反应物是碱和非金属氧化物，不是中和反应，故不符合题意；
C. 并不是所有的酸和碱都能使指示剂变色，如酸不能使无色酚酞变色，故不符合题意；
D. 稀盐酸、稀硫酸的溶液中都含有氢离子，都能使石蕊试液变红，稀硝酸中也含有氢离子，也能使石蕊溶液变红，故符合题意，
故答案为：D。
【分析】A、酸性溶液、中性溶液不能使酚酞溶液变色。
B、根据中和反应的概念，进行分析。
C、酸性溶液、中性溶液不能使无色酚酞溶液变色。
D、酸性溶液能使石蕊试液变红。
12．（2021九上·福山期中）黑枸杞浸泡在不同pH值的溶液中，溶液呈现的颜色情况如图。下列与黑构杞浸泡会呈现蓝绿色的液体是（ ）
A．稀盐酸 B．纯碱溶液 C．食盐水 D．蒸馏水
【答案】B
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【解答】A、稀盐酸显酸性，黑枸杞浸泡呈深红色，不符合题意；
B、纯碱溶液显碱性，黑枸杞浸泡呈蓝绿色，符合题意；
C、食盐水显中性，黑枸杞浸泡呈紫色，不符合题意；
D、蒸馏水显中性，黑枸杞浸泡呈紫色，不符合题意。
故答案为：B。
【分析】根据碱性溶液与黑构杞浸泡会呈现蓝绿色分析。
13．（2021九上·岱岳期中）如图是盐酸与氢氧化钠溶液反应的示意图，下列关于酸碱反应说法正确的是（ ）
A．酸碱中和反应的实质是H++OH-=H2O
B．生成盐和水的反应，都是中和反应
C．当酸碱完全中和时，两者所用质量一定相等
D．当酸碱完全中和时，所得盐溶液pH等于0
【答案】A
【知识点】中和反应及其应用
【解析】【解答】A、氯化钠在水溶液中以钠离子和氯离子的形式存在，H+和OH-生成水，酸碱中和反应的实质是H++OH-=H2O，故对；
B、中和反应生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定是中和反应，如稀盐酸除铁锈，生成氯化铁和水，故错；
C、当酸碱完全中和时酸和碱的物质的质量不一定相等，如 ，故错；
D、氢氧化钠溶液和盐酸反应生成了氯化钠和水，其中氯化钠溶液为中性，pH等于7，故错。
故答案为：A。
【分析】根据氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水及反应的方程式分析
14．（2021九上·岱岳期中）下列有关说法中，正确的是（ ）
A．用pH试纸不能区分肥皂水和食醋
B．用适量的水可区分NaOH和NH4NO3两种固体
C．碱都含有氢元素，所以含有氢元素的化合物一定是碱
D．氢氧化钠是常见的碱，可用于中和人体胃液中过多的胃酸
【答案】B
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系；物质发生化学变化时的能量变化
【解析】【解答】A、肥皂水显碱性，食醋是酸性，用pH试纸测定可以区分肥皂水和食醋，选项A不符合题意；
B、氢氧化钠固体溶于水放出大量的热，溶液温度升高，硝酸铵溶于水吸热，溶液温度降低，所以可以用适量的水区分氢氧化钠和硝酸铵两种固体，选项B符合题意；
C、碱中含有氢元素，含有氢元素的化合物不一定是碱，例如：H2O，选项C不符合题意；
D、氢氧化钠是强碱，具有很强的腐蚀性不能用于中和胃液中过多的胃酸，选项D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A、根据两种物质的酸碱性分析
B、根据两种物质溶解过程中的能量变化分析
C、根据碱的概念分析
D、根据氢氧化钠具有腐蚀性分析
15．（2021九上·泰安期中）如图是氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全反应的微观示意图，由此得出的结论错误的是（ ）
A．反应前后元素的种类没有变化
B．反应结束时溶液呈中性
C．氢氧化钠溶液中存在的粒子是Na+和Cl-
D．该反应的实质是H+和OH-结合生成水
【答案】C
【知识点】中和反应及其应用；微粒观点及模型图的应用
【解析】【解答】A. 化学反应前后元素的种类没有变化，不符合题意；
B. 反应结束时溶液为氯化钠溶液，呈中性 ，不符合题意；
C. 氢氧化钠溶液中存在的粒子是Na+和OH- ，符合题意；
D. 该反应的实质是H+和OH-结合生成水 ，不符合题意；
故答案为：C
【分析】根据图示中反应前后溶液中离子的成分分析。
二、填空题
16．（2021·河南）氢氧化钠溶液与盐酸反应的化学方程式为 ，如图是该反应的微观示意图，则该反应前后没有发生变化的离子有 ，从微观角度看，该化学反应的实质是 。
【答案】；Na+、Cl-；氢离子与氢氧根离子结合生成水（或 ）
【知识点】中和反应及其应用；微粒观点及模型图的应用
【解析】【解答】氢氧化钠溶液与盐酸反应生成氯化钠和水，反应的化学方程式为：NaOH+HCl=NaCl+H2O，如图是该反应的微观示意图，则该反应前后没有发生变化的离子Na+、Cl-，从微观角度看，该化学反应的实质是氢离子与氢氧根离子结合生成水或者H++OH-=H2O 。
【分析】氢氧化钠溶液与盐酸反应生成氯化钠和水。
根据微观示意图，分析粒子在化学反应前后的变化情况，进行分析。
17．用熟石灰中和一定量的盐酸时，溶液的pH与加入的熟石灰质量的关系如图所示。熟石灰与盐酸反应的化学方程式为 ；当加人熟石灰mg时，溶液中的溶质为 ，若改用ng氢氧化钠与相同质量的盐酸反应，所得溶液的pH (填“>”“<”或“=”)7。
【答案】Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O；CaCl2和HCl；<
【知识点】中和反应及其应用
【解析】【解答】氢氧化钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水，化学方程式为 Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O ；当加入的熟石灰为mg，溶液的pH小于7，此时溶液中溶质是氯化钙和氯化氢，使用ng氢氧化钙和稀盐酸恰好完全反应， 若改用ng氢氧化钠与相同质量的盐酸反应，由于氢氧化钙的相对分子质量大于氢氧化钠的，因此所得溶液的pH 小于7；
【分析】氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钙和水，氢氧化钙和稀盐酸反应生成氯化钙和水，据此分析
18．（2020·郴州）H2SO4是一种重要的化工原料。
（1）H2SO4溶液的pH 7（填“>”、“<”或“=”），请写出用pH试纸测定稀硫酸pH的正确方法 。
（2）浓硫酸有吸水性，常用作某些气体的干燥剂，下列气体不能用浓硫酸干燥的是 （填写序号）。
①H2
②CO2
③NH3
④HCl
（3）实验室常用亚硫酸钠固体（Na2SO3）和70%左右的硫酸溶液发生复分解反应制取SO2，请写出该反应的化学方程式： 。
（4）向160g含有H2SO4和CuSO4的混合溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量，产生的沉淀质量与加入NaOH溶液质量的关系如图所示，请写出b点对应溶液的溶质 (填写化学式），原混合溶液中CuSO4的质量分数是 。
【答案】（1）＜；用干燥、洁净的玻璃棒蘸取待测液点在pH试纸上，待显色后，与标准比色卡对照，读出pH值
（2）③
（3）
（4）Na2SO4；10%
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系；根据浓硫酸或碱石灰的性质确定所能干燥的气体；溶液的酸碱度测定；常见化学反应中的质量关系
【解析】【解答】（1）硫酸溶液显酸性，pH＜7；用pH试纸测定稀硫酸pH的正确方法：用干燥、洁净的玻璃棒蘸取待测液点在pH试纸上，待显色后，与标准比色卡对照，读出pH值；
（2）浓硫酸具有吸水性，且浓硫酸与氢气、二氧化碳、氯化氢气体都不反应，可以用来干燥氢气、二氧化碳、氯化氢，但是浓硫酸能与氨气发生反应，故不能用来干燥氨气，故填：③；
（3）实验室常用亚硫酸钠固体（Na2SO3）和70%左右的硫酸溶液发生复分解反应制取SO2，复分解反应是两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应，故亚硫酸钠和硫酸反应生成硫酸钠、二氧化硫和水，该反应的化学方程式为： ；
（4）向含有H2SO4和CuSO4的混合溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量，氢氧化钠先与硫酸反应生成硫酸钠和水，待硫酸完全反应后，氢氧化钠再与硫酸铜反应生成氢氧化铜和硫酸钠，b点时，恰好完全反应，故b点对应溶液的溶质是：Na2SO4；
解：设原混合溶液中CuSO4的质量分数是x
x=10%。
【分析】（1）酸性溶液pH值＜7。
（2）浓硫酸具有吸水性，能干燥与浓硫酸不反应的气体。
（3）根据亚硫酸钠和硫酸反应生成硫酸钠、二氧化硫和水，写出化学方程式。
（4）根据图像可知，b点是硫酸铜与氢氧化钠恰好完全反应，进行分析溶液中溶质的成分。
先设未知数，正确写出硫酸铜与氢氧化钠反应的化学方程式；再找准有关物质，已知量是氢氧化铜的质量，未知量是硫酸铜的质量；列比例式计算。
三、实验探究题
19．（2021九上·岱岳期末）某化学兴趣小组在学习“酸碱中和反应”时，将学生分成若干小组，在老师引导下开展探究活动。以下是探究学习片段，请你参与学习并帮助填写空格(包括表中空格)。
（查阅资料）Na2SO4溶液呈中性。
（1）（演示实验）将一定量的稀硫酸加入盛有无色酚酞和NaOH混合溶液的小烧杯中。当看到 (填现象)，证明它们确实发生了化学反应。
（2）（学生板书）该反应的化学方程式： 。
（3）（提出问题）该烧杯内溶液中的溶质是什么？
（假设猜想）针对疑问，大家纷纷提出猜想。甲组同学的猜想如下：
猜想一：只有Na2SO4 猜想二：有Na2SO4和H2SO4
猜想三：有Na2SO4和NaOH 猜想四：有Na2SO4，H2SO4和NaOH
乙组同学对以上猜想提出质疑，认为有一种猜想是不合理的，不合理的猜想是 。理由是 。
（4）（实验探究）
①丙组同学取少量烧杯中的溶液加入试管中，滴加几滴CuSO4溶液，无明显变化，溶液中一定没有 。
②为了验证其余猜想，各学习小组利用烧杯中溶液，并选用老师提供的pH试纸，铜片，BaCl2溶液、溶液，进行如下三个方案的探究。
实验方案 测溶液的pH 滴加Na2CO3溶液 滴加BaCl2溶液
实验操作
实验现象 试纸变色，对比标准比色卡，pH＜7 产生白色沉淀
实验结论 溶液中有H2SO4 溶液中有H2SO4 溶液中有H2SO4
（得出结论）通过探究，全班同学一致确定猜想二是正确的。
（5）（评价反思）老师对同学们能用多种方法进行探究，并且能够得出正确结论给予表扬，同时指出（实验探究）的（2）中存在两处明显不正确，请大家反思，同学们经过反思后发现了这两处不正确：
①实验操作中的不正确是 。
②实验方案中也有一个是错误的，错误的原因是 。
（6）（反思与拓展）
①在分析化学反应后所得物质的成分时，除考虑生成物外还需考虑 。
②根据所学化学知识验证烧杯内溶液中的溶质含有H2SO4，除以上正确方案外，下列哪些物质单独使用也能完成该实验？ 。
a.铜 b.氧化铜 c.紫色石蕊溶液 d.硝酸银溶液
③烧杯中的溶液未经处理直接倒入下水道，可能造成的危害是 (写一条)。
【答案】（1）溶液由红色变为无色
（2）H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O
（3）猜想四；H2SO4和NaOH能反应，不能共存
（4）NaOH或氢氧化钠；有气泡产生
（5）测溶液的pH时，将pH试纸伸入溶液中；硫酸和硫酸钠中都含有硫酸根离子，都能和氯化钡溶液反应生成白色沉淀，而溶液中一定含有硫酸钠，因此滴加氯化钡溶液产生白色沉淀，不能证明溶液中一定含有H2SO4
（6）反应物是否有剩余；bc；腐蚀铁制下水道或污染水源
【知识点】中和反应及其应用；实验探究物质的组成成分以及含量
【解析】【解答】（1）［演示实验］滴有无色酚酞的NaOH溶液呈红色，稀硫酸和氢氧化钠溶液反应生成的硫酸钠溶液呈中性，酚酞在中性时呈无色，因此当看到小烧杯中的溶液由红色变为无色，就证明它们确实发生了化学反应。
（2）［学生板书］硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，反应的化学方程式为：H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O。
（3）［假设猜想］稀硫酸和氢氧化钠溶液反应，反应后溶液中的溶质可能是三种情况：①两者恰好完全反应，溶质只有Na2SO4；②稀硫酸有剩余，溶质是Na2SO4和H2SO4；③氢氧化钠溶液有剩余，溶质是Na2SO4和NaOH。乙组同学对甲组同学的猜想提出质疑，不合理的猜想是：猜想四。理由是：H2SO4和NaOH能反应，不能共存。
（4）［实验探究］
①因为硫酸铜和氢氧化钠反应会产生蓝色沉淀氢氧化铜，所以丙组同学取少量烧杯中的溶液加入试管中，滴加几滴CuSO4溶液，无明显变化，说明溶液中一定没有NaOH。
②因为碳酸钠和稀硫酸反应会产生二氧化碳气体，根据方案向反应后溶液中滴加Na2CO3溶液，得出的结论是溶液中有H2SO4，所以该实验现象是：有气泡产生。
（5）［评价反思］
①用pH试纸测量溶液的pH时，不能将pH试纸伸入待测液中，应该将pH试纸放在白瓷板或玻璃片上，因为将pH试纸伸入待测液中，pH试纸上的试剂会污染待测液。故实验操作中的不正确是：测溶液的pH时，将pH试纸伸入溶液中。
②实验方案中的一个不正确是：滴加氯化钡溶液，观察到产生白色沉淀，证明含有硫酸，错误的原因是：硫酸和硫酸钠中都含有硫酸根离子，都能和氯化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀，而溶液中一定含有硫酸钠，因此滴加氯化钡溶液产生白色沉淀，不能证明溶液中一定含有H2SO4。
（6）［反思与拓展］
① 有些反应当反应条件不能满足时，反应就会停止，反应物就会有剩余；还有些反应，参加反应的物质有几种，当其中某些物质反应完时，反应停止，其他物质还有剩余。故在分析化学反应后所得物质的成分时，除考虑生成物外还需考虑反应物是否有剩余。
② 根据所学化学知识验证烧杯内溶液中的溶质含有H2SO4，除以上正确方案外，还有下列物质单独使用也能完成：bc。
a.铜排在氢的后面，不能和稀硫酸反应，不正确；
b.氧化铜能和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，硫酸钠不能和氧化铜反应，正确；
c.稀硫酸能使紫色石蕊溶液变红，硫酸钠不能使石蕊变红，正确；
d.硫酸虽然能和硝酸银溶液反应，但硫酸钠也能和硝酸银溶液反应生成沉淀，不正确。
③ 因为烧杯中的溶液中含有硫酸，硫酸具有强腐蚀性，能和铁等活泼金属反应，所以未经处理直接倒入下水道，可能造成的危害是：腐蚀铁制下水道或污染水源(写一条，合理即可)。
【分析】（1）根据无色酚酞溶液遇到酸性、碱性溶液的变色情况，进行分析。
（2）硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水。
（3）根据稀硫酸和氢氧化钠溶液是否完全反应，进行分析。
（4）①硫酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜和硫酸钠。
碳酸钠和稀硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳气体。
（5）根据正确用pH试纸测量溶液的pH时是操作，进行分析。
硫酸和硫酸钠都能和氯化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀。
（6）在分析化学反应后所得物质的成分时，除考虑生成物外还需考虑反应物是否有剩余。
根据浓硫酸具有强腐蚀性，硫酸的性质，进行分析。
四、计算题
20．（2021九上·泰安期中）实验室欲测定一瓶标签 破损的稀硫酸中溶质的质量分数，现取10g稀硫酸样品，将5%的NaOH溶液逐滴加入到样品中，边加边搅拌，随着NaOH溶液的加入，溶液pH的变化情况如图所示。分析并计算：
（1）a点溶液中含有的主要离子是 。
（2）计算稀H2SO4中溶质的质量分数。
【答案】（1）a点溶液中含有的主要离子是 Na+、H+、SO42﹣
（2）解：由图示可知，在溶液的pH等于7，消耗的NaOH溶液的质量为16g，溶质的质量为：16g×5%＝0.8g；
10g稀硫酸样品含有H2SO4的质量为x
2NaOH+ H2SO4═Na2SO4+2H2O
80 98
0.8g x
解得：x＝0.98g
稀H2SO4的溶质质量分数为： ×100%＝9.8%；
答：稀H2SO4的溶质质量分数为9.8% 。
【知识点】中和反应及其应用
【解析】【解答】（1） a点溶液pH小于7，硫酸未全部反应，溶液中溶质为氯化钠和硫酸，含有的主要离子是 Na+、H+、SO42﹣；
【分析】（1）根据氢氧化钠和硫酸反应时，溶液pH小于7则酸未完全反应分析；
（2）根据反应的氢氧化钠质量代入方程式中，利用方程式中物质间质量比计算硫酸的质量，从而计算硫酸的溶质质量分数分析。
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