2021-2022人教版九年级化学 第十单元 课题1 常见的酸和碱 课时作业
一、单选题
1．（2021九上·岱岳期中）如图中A、B、C、D是两圆相交的部分，表示指示剂与酸、碱溶液作用时所显示的颜色，则其中表示错误的是（ ）
A．紫色 B．蓝色 C．红色 D．无色
【答案】A
【知识点】酸碱指示剂的性质及应用
【解析】【解答】A、石蕊试液遇酸变红，符合题意；
B、石蕊试液遇碱变蓝，不符合题意；
C、无色酚酞试液遇碱变红，不符合题意；
D、无色酚酞试液遇酸不变色，故为无色，不符合题意。
故答案为：A。
【分析】根据紫色石蕊与酸变红，遇碱变蓝，无色酚酞与酸不变色，遇碱变红色，据此分析
2．（2021九上·任城期中）紫甘蓝是大众爱吃的蔬菜，含有丰富的花青素，花青素遇酸性溶液变红色，遇碱性溶液变蓝色。在凉拌紫甘蓝丝时，观察到菜丝变成红色，可能是加入了下列哪种调味品（ ）
A．食醋 B．食盐 C．味精 D．香油
【答案】A
【知识点】酸碱指示剂的性质及应用
【解析】【解答】凉拌紫甘蓝丝时，观察到菜丝变成红色，说明加入了酸性物质，食醋显酸性，
故答案为：A。
【分析】根据花青素遇酸性溶液变红色，遇碱性溶液变蓝色，食醋显酸性，进行分析。
3．（2021九上·东平期中）化学是一门以实验为基础的学科，下图所示的实验操作正确的是（ ）
A． 测定pH B． 闻气体气味中
C． 蒸发结晶 D． 稀释浓硫酸
【答案】C
【知识点】实验室常见的仪器及使用；蒸发与蒸馏操作；溶液的酸碱度测定；稀释浓硫酸
【解析】【解答】A. pH试纸不能放入待测液中，会污染待测液，故不符合题意；
B. 闻气味用扇闻法，不能凑到瓶口去闻，故不符合题意；
C. 蒸发结晶时用玻璃棒一直搅拌，防止液体局部过热而导致液滴飞溅，故符合题意；
D. 稀释浓硫酸应将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢注入水中，并且用玻璃棒不断搅拌，防止局部温度过高液体飞溅，故不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A、根据正确测定溶液pH 值的方法，进行分析
B、打开药品瓶塞，瓶口在前下方离鼻孔约0.5米，用手轻轻地在瓶口扇动，使极少量的气体飘进鼻孔。
C、根据蒸发操作的注意事项，进行分析。
D、浓硫酸的稀释方法，酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅。
4．（2021九上·岱岳期中）下列关于浓盐酸及浓硫酸的说法中有错误的是（ ）
A．浓盐酸稀释后可以用来给金属除锈
B．浓硫酸是油状粘稠的液体，有刺激性气味
C．浓硫酸被稀释时会放出大量的热
D．打开浓盐酸的试剂瓶盖可以看到有白雾出现
【答案】B
【知识点】酸的物理性质及用途
【解析】【解答】A、稀盐酸可以和金属氧化物反应，所以浓盐酸稀释后可以用来给金属除锈，不符合题意；
B、浓硫酸是无色粘稠的油状液体，无味，符合题意；
C、浓硫酸被稀释时会放出大量的热，所以稀释浓硫酸时要将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，切不可将水倒进浓硫酸，不符合题意；
D、浓盐酸具有挥发性，打开浓盐酸的试剂瓶盖可以看到有白雾出现，不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A、根据酸可以和金属氧化物反应分析
B、根据浓硫酸的物理性质分析
C、根据浓硫酸稀释放热分析
D、根据浓盐酸的挥发性分析
5．（2021九上·芝罘期中）下列实验操作及描述错误的是（ ）
A． 溶解时，搅拌加速溶解
B． 稀释时，加速热量散失
C． 蒸发时，转移固体
D． 测酸碱度时，取用少量液体药品
【答案】C
【知识点】物质的溶解；蒸发与蒸馏操作；溶液的酸碱度测定；稀释浓硫酸
【解析】【解答】A. 溶解时，用玻璃棒搅拌，以加速溶解，故正确，不符合题意；
B. 稀释浓硫酸的操作是，将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢倒入水中，并用玻璃棒不断地搅拌，以加速热量散失，故正确，不符合题意；
C. 蒸发时，用玻璃棒搅拌，目的是防止因局部温度过高，造成液滴飞溅，故错误，符合题意；
D. 测酸碱度时，用玻璃棒蘸取少量液体滴在pH试纸上，然后与标准比色卡对比，故正确，不符合题意。
故答案为：C。
【分析】根据蒸发操作的注意事项，进行分析。
6．（2021九上·乳山期中）如图所示装置气密性良好、要使注射器中的活塞向右移动，使用的液体M和固体N可能是（ ）
①稀盐酸和石灰石；②稀硫酸和锌；③水和氢氧化钠；④水和硝酸铵．
A．①②③④ B．①②③ C．①②④ D．②③④
【答案】B
【知识点】溶解时的吸热或放热现象；酸的化学性质
【解析】【解答】①稀盐酸和石灰石反应生成二氧化碳气体，使瓶内压强增大，注射器中的活塞向右移动，故可能；
②稀硫酸和锌反应生成氢气，使瓶内压强增大，注射器中的活塞向右移动，故可能；
③氢氧化钠溶于水放热，使瓶内压强增大，注射器中的活塞向右移动，故可能；
④硝酸铵溶于水吸热，使瓶内压强减小，注射器中的活塞向左移动，故不可能．
故答案为：B．
【分析】根据装置气密性良好、要使注射器中的活塞向右移动，说明液体与固体反应会生成气体，或者放出热量，进行分析。
7．（2021九上·泰安月考）下图是一些物质的近似pH。关于这些物质的说法中，正确的是（ ）
A．苹果汁能使酚酞试液变红
B．稀释厨房清洁剂可使其碱性增强
C．酸雨酸性弱于苹果汁
D．雨水中溶解的CO2显酸性
【答案】C
【知识点】酸碱指示剂的性质及应用；溶液的酸碱性与pH值的关系；二氧化碳的化学性质
【解析】【解答】A、苹果汁的pH小于7，显酸性，不能使酚酞试液变红；不符合题意。
B、厨房清洁剂的pH均大于7，显碱性，稀释厨房清洁剂可使其碱性减弱；不符合题意。
C、苹果汁、酸雨的pH均小于7，均显酸性，苹果汁的pH小于酸雨p的pH，故其酸性比酸雨的强，符合题意。
D、二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸显酸性，而不是二氧化碳，不符合题意。
故答案为：C。
【分析】 A、当溶液的pH小于7时，呈酸性；
B、溶液稀释后氢氧根离子的浓度减小，碱性减弱；
C、当溶液的pH小于7时，呈酸性，且pH越小，酸性越强；
D、二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸显酸性。
8．（2021九上·泰安月考）下列关于氢氧化钠的叙述中，错误的是（ ）
A．对皮肤有强烈的腐蚀作用
B．易溶于水，溶解时放出大量的热
C．能与油污反应，可用来去除油污
D．可用于改良酸性土壤
【答案】D
【知识点】常见碱的特性和用途
【解析】【解答】A、氢氧化钠有较强的腐蚀性，故A选项不符合题意；
B、氢氧化钠易溶于水，溶解时放出大量的热，故B选项不符合题意；
C、氢氧化钠能与油污反应，可用来去除油污，故C选项不符合题意；
D、氢氧化钠腐蚀性太强，不能用于改良酸性土壤，常用氢氧化钙来改良酸性土壤，故D选项符合题意；
故答案为：D。
【分析】要注意识记氢氧化钠的物理性质和化学性质，并根据性质分析出用途。
9．（2021九上·泰安月考）古诗《石灰吟》：“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲。粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间。”中蕴含了如图所示三种物质间的相互转化关系，下列说法错误的是（ ）
A．CaO俗名叫生石灰，是一种氧化物
B．“烈火焚烧若等闲”描述的是反应①的变化
C．反应②发生时，会放出热量
D．反应③是改良酸性土壤的原理
【答案】D
【知识点】碳酸钙、生石灰、熟石灰之间的转化
【解析】【解答】A、CaO俗名叫生石灰，是由钙氧两种元素组成的化合物，属于氧化物，不符合题意；
B、“烈火焚烧若等闲”描述的是碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳的反应，也就是反应①的变化，不符合题意；
C、反应②发生时，氧化钙和水反应放出大量的热，不符合题意；
D、反应③是氢氧化钙和二氧化碳或可溶性碳酸盐反应生成碳酸钙的反应，不是改良酸性土壤的原理，符合题意。
故答案为：D。
【分析】 A、要注意记忆氧化钙的俗称为生石灰，并理解氧化物的概念，学会鉴别是否属于氧化物；
B、“烈火焚烧若等闲”，发生的是碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳。
C、反应②是氧化钙与水反应生成氢氧化钙，该反应放出大量的热。
D、反应③是二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水。
10．（2021九上·泰安月考）下列图象中有关量的变化趋势正确的是（ ）
A． 向一定浓度的NaOH溶液中加水稀释
B． 向一定浓度的H2SO4溶液中加水稀释
C． 向一定质量的锌粒中加入稀盐酸
D． 向接近饱和的KNO3溶液中加入KNO3晶体
【答案】C
【知识点】饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法；金属的化学性质；酸碱溶液的稀释
【解析】【解答】A. 向一定浓度的NaOH溶液中加水稀释，随着水的加入，溶液的pH可以无限的接近7，但不会等于7，更不会小于7，故A不符合题意；
B. 向一定浓度的H2SO4溶液中加水稀释，随着水的加入，溶液的pH可以无限的接近7，但不会等于7，更不会大于7，故B不符合题意；
C. 一定质量的锌粒中加入稀硫酸，当反应停止时，氢气的质量不变，故C符合题意；
D. 向接近饱和的KNO3溶液中加入KNO3晶体，当溶液达到饱和时，就不在溶解KNO3晶体，溶液的质量就会保持不变，故D不符合题意。
故答案为：C。
【分析】结合所涉及的化学知识，正确分析各变化的过程，注意分析坐标轴表示的意义、曲线的起点、折点及变化趋势，进而确定正确的图象。
二、填空题
11．（2021九上·息县期中）如图所示的实验中，A杯溶液逐渐变 色；墙角数枝梅，凌寒独自开，遥知不是雪，为有暗香来。”人在远处就能闻到淡淡的梅花香味的原因是 冬天暴露在空气中的水管冻裂了，这是因为
【答案】红；分子不断地运动；分子间隔增大
【知识点】酸碱指示剂的性质及应用；分子的定义与分子的特性
【解析】【解答】浓氨水具有挥发性，一部分氨分子运动到烧杯A中，氨分子能使酚酞溶液变红，所以A杯溶液逐渐变红色；墙角数枝梅，凌寒独自开，遥知不是雪，为有暗香来。”人在远处就能闻到淡淡的梅花香味的原因是分子不断地运动，冬天暴露在空气中的水管冻裂了，这是因为分子间隔增大的原因。
【分析】浓氨水有挥发性，使大烧杯内的酚酞溶液变红。分子的基本特征为：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；结合事实进行分析判断即可。
12．（2021九上·任城月考）把生锈的铁钉放入过量的稀盐酸中，首先看到铁锈溶解溶液变成 色，反应的化学方程式 ，过一会又会看到有气泡生成，反应的化学方程式 。
【答案】黄；Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
【知识点】酸的化学性质
【解析】【解答】当把生锈的铁钉放入过量的盐酸中，首先看到锈迹溶解，溶液呈黄色；这是因为氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式为：Fe2O3＋6HCl＝2FeCl3＋3H2O，当氧化铁完全反应后，铁又和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，看到有气泡生成，反应的化学方程式为：Fe＋2HCl＝FeCl2＋H2↑。
【分析】根据酸的化学性质解答，氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水，铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气。
13．（2021九上·任城月考）氢氧化钠固体吸收 而潮解，氢氧化钠暴露在空气中易变质，用化学方程式表示 。在生活中氧化钙常用做食品干燥剂，其原理用化学方程式表示 。
【答案】水分；；
【知识点】常见碱的特性和用途；生石灰的性质与用途
【解析】【解答】氢氧化钠固体曝露在空气中，吸收水分而潮解；
氢氧化钠能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，从而变质，该反应的化学方程式为： ；
在生活中氧化钙常用做食品干燥剂，是因为氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，该反应的化学方程式为： 。
【分析】根据氢氧化钠能够吸收空气中的水蒸气、二氧化碳，能和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，氧化钙和水反应生成氢氧化钙进行分析。
14．（2021·西城模拟）取久置的氢氧化钠溶液于3个烧杯中，分别进行实验。补全实验报告。
已知：①Na2CO3
+ CaCl2=CaCO3↓+ 2NaCl
②CaCl2溶液为中性
序号 操作 现象 结论或解释
实验1 向烧杯中加入足量的 溶液 产生大量无色气泡 氢氧化钠溶液已变质
实验2 ①向烧杯中加入过量的CaCl2溶液 产生白色沉淀 氢氧化钠溶液部分变质
②取少量上层清液滴加酚酞溶液
实验3 ①向烧杯中加入适量的某溶液 产生白色沉淀 得到纯净的氢氧化钠固体。 发生反应的化学方程式是
②过滤，蒸发滤液 得到白色固体
【答案】稀盐酸；溶液变为红色；
【知识点】药品是否变质的探究
【解析】【解答】实验1、氢氧化钠变质会生成碳酸钠，要证明有碳酸钠生成且反应现象有大量无色气泡产生，要想烧杯中加入足量的稀盐酸；
实验2、氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液都是显碱性溶液，都能使酚酞试液变红色，故现象为溶液变为红色；
实验3、实验中有碳酸钠，且产生白色的固体，说明加入的溶液为氢氧化钙，发生的化学反应方程式为：
故答案为：①稀盐酸；②溶液变为红色；③ 。
【分析】二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水。
碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳。
碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠。
15．（2021·静安模拟）某化学兴趣小组为探究酸的化学性质，做了如图实验：
①试管A中的现象是 ，试管B中反应体现盐酸的化学性质是 。
②C试管中氧化铁与稀硫酸发生反应的化学方程式为 。
③实验中发现试管D中固体全部溶解，试管E中产生白色沉淀，将E中沉淀过滤后，向滤液中滴加氢氧化钠溶液，产生沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的质量关系如图2所示。则试管D中的溶质有 ；E中产生白色沉淀的化学方程式为 ；图2中0～a段对应溶液中一定发生反应的化学方程式为 。
【答案】溶液变红色；能和比较活泼的金属单质反应；Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O；硫酸铁、硫酸；BaCl2+H2SO4═BaSO4↓+2HCl、3BaCl2+Fe2（SO4）3＝3BaSO4↓+2FeCl3；NaOH+HCl═NaCl+H2O
【知识点】酸的化学性质；实验探究物质的性质或变化规律
【解析】【解答】解：①试管A中，稀盐酸显酸性，能使石蕊试液变红色；
试管B中反应体现盐酸的化学性质是能和比较活泼的金属单质反应。
故填：溶液变红色；能和比较活泼的金属单质反应。
②C试管中氧化铁与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，发生反应的化学方程式为：Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O。
故填：Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O。
③向滤液中滴加氢氧化钠溶液，产生沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的质量关系如图2所示，一段时间内不产生沉淀，是因为氢氧化钠先和稀硫酸或稀盐酸反应，则试管D中的溶质有反应生成的硫酸铁和过量的硫酸；
E中产生白色沉淀，是因为氯化钡和稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，和硫酸铁反应生成硫酸钡沉淀和氯化铁，反应的化学方程式为：BaCl2+H2SO4═BaSO4↓+2HCl、3BaCl2+Fe2（SO4）3＝3BaSO4↓+2FeCl3；
图2中0～a段对应溶液中一定发生的反应：稀硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，反应的化学方程式为：2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O。
【分析】① 酸性溶液能使石蕊试液变红色；
盐酸能和比较活泼的金属单质反应。
② 氧化铁与稀硫酸反应生成硫酸铁和水。
③ 氯化钡和稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和盐酸。
硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水。
三、综合题
16．（2021九上·雨花期末）在牙膏中，常用轻质碳酸钙粉末做摩擦剂。通常以石灰石(含杂质，假设杂质不参与反应也不溶于水)为原料进行生产，下图是实验室模拟生产“摩擦剂”的流程，请回答：
（1）实验操作a的名称是 ，进行实验操作a用到的玻璃仪器除玻璃棒、烧杯外，还需要的玻璃仪器是 。
（2）②处反应所属基本反应类型是 。
（3）若高温煅烧含碳酸钙75%的石灰石100Kg，则可产生气体B kg。
【答案】（1）过滤；漏斗
（2）化合反应
（3）33
【知识点】过滤的原理、方法及其应用；碳酸钙、生石灰、熟石灰之间的转化
【解析】【解答】石灰石的主要成分为碳酸钙，碳酸钙在高温的条件下反应生成氧化钙和二氧化碳，所以固体A为氧化钙，气体B为二氧化碳；
氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙溶解在足量的水中，过滤后将固体杂质滤出，所以操作a为过滤，溶液C为氢氧化钙溶液，氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙和水，得到轻质碳酸钙。
（1）实验操作a的名称是过滤， 过滤时所用玻璃仪器除了玻璃棒、烧杯外，还需要漏斗。
（2）②处反应为氧化钙和水反应生成氢氧化钙，是多变一的反应，属于化合反应。
（3）解：设生成气体的质量为。
答：产生二氧化碳的质量为33Kg.
【分析】碳酸钙在高温的条件下反应生成氧化钙和二氧化碳。
氧化钙和水反应生成氢氧化钙。
四、实验探究题
17．（2021九上·大名期中）2020年初，在预防新冠肺炎的战役中，“84”消毒液成为家庭必备消毒剂、京京在家里发现一瓶用后忘记盖上瓶盖的“84”消毒液，激发了她的研究兴趣。
（观察标签）
产品性质：主要成分次氯酸钠（NaClO，相对分子质量74.5），有效含氯量为34g/L-46g/L。 使用范围：一般用于物体表面和公共场所环境的消毒。 注意事项：①外用消毒剂、勿口服。 ②不适用于碳钢和铝制品消毒，禁用于丝绸、毛、皮革、麻织物的消毒。 ③置于避光、避热、阴凉处保存。
（1）（获得信息）根据次氯酸钠的化学式判断，次氯酸钠中氯元素的化合价为 。
（2）（提出问题）忘记盖瓶盖的“84”消毒液有没有变质呢？
（查阅资料）①次氯酸钠能与空气中的二氧化碳和水反应生成碳酸氢钠和次氯酸（HClO）
②次氯酸能破坏微生物的菌体结构，达到杀菌、消毒的效果
③次氯酸钠与盐酸反应生成氯化钠、氯气（有剧毒）和水
④碳酸氢钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳
（设计实验）
实验操作 实验现象 实验结论
取少量此消毒液于试管中，向试管中滴加稀盐酸 有 产生 “84”消毒液没有变质
（3）（反思与评价）老师帮京京检查后，认为她得出的结论 ，原因是 。
（4）（拓展与交流）据以上信息你认为，“84”消毒液 （填“能”或“不能”）用于皮肤消毒。
【答案】（1）+1
（2）气泡
（3）是错误的；次氯酸钠能与空气中的二氧化碳和水反应生成碳酸氢钠，碳酸氢钠与盐酸反应会生成二氧化碳，也有气泡产生（说明问题即可）
（4）不能
【知识点】有关元素化合价的计算；药品是否变质的探究
【解析】【解答】（1）[获得信息]
次氯酸钠中钠元素化合价是+1，氧元素化合价是-2，根据化合物中元素化合价代数和为零可知，氯元素化合价为+1；
（2）[设计实验]
次氯酸钠能与盐酸反应产生氯气，取少量此消毒液于试管中，向试管中滴加稀盐酸，产生气泡，说明“84”消毒液没有变质；
（3）[反思与评价]
老师帮京京检查后，认为她得出的结论是错误的，原因是次氯酸钠能与空气中的二氧化碳和水反应生成碳酸氢钠，碳酸氢钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，也会产生气泡；
（4）[拓展与交流]
根据以上信息可知，禁用于丝绸、毛、皮革、麻织物的消毒，说明对皮肤具有腐蚀性，因此“84”消毒液不能用皮肤消毒。
【分析】（1）根据在化合物中，元素化合价代数和为零，进行计算。
（2）根据次氯酸钠能与盐酸反应产生氯气，进行分析。
（3）次氯酸钠能与空气中的二氧化碳和水反应生成碳酸氢钠和次氯酸，
碳酸氢钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳。
（4）根据资料给出的信息，进行分析。
五、计算题
18．（2021·株洲）某工厂废水经初步处理后可得CuSO4和H2SO4的混合溶液，华雪同学设计实验模拟后续处理过程，并得到了Cu和另一种重要化工原料绿矾（FeSO4﹒7H2O）。其过程如下：
（1）参加反应的CuO质量为 g。
（2）若原混合溶液质量为200g，求混合溶液中H2SO4的质量分数（写出计算过程）。
（3）若反应消耗11.2gFe，求理论上可得到绿矾的质量（写出计算过程）。
【答案】（1）8
（2）解：设硫酸质量分数为x。
x=4.9%
（3）解：根据质量守恒，元素种类不变质量不变，故绿矾中铁元素质量11.2g，绿矾质量11.2g÷ =55.6g
答：混合溶液中H2SO4的质量分数4.9%，理论上可得到绿矾的质量55.6g。
【知识点】酸的化学性质；复分解反应及其应用
【解析】【解答】（1）参加反应氧化铜质量10g-2g=8g
【分析】（1）根据流程图可知，有2g滤渣，你们氧化铜的质量=10g-滤渣的质量。
（2）先设未知数，正确写出氧化铜与硫酸反应的化学方程式；再找准有关物质，已知量是氧化铜的质量，未知量是硫酸的质量；列比例式计算。
（3）在化合物中，元素的质量分数=。
根据质量守恒定律，反应前后元素的质量、种类不变，进行分析。
1 / 12021-2022人教版九年级化学 第十单元 课题1 常见的酸和碱 课时作业
一、单选题
1．（2021九上·岱岳期中）如图中A、B、C、D是两圆相交的部分，表示指示剂与酸、碱溶液作用时所显示的颜色，则其中表示错误的是（ ）
A．紫色 B．蓝色 C．红色 D．无色
2．（2021九上·任城期中）紫甘蓝是大众爱吃的蔬菜，含有丰富的花青素，花青素遇酸性溶液变红色，遇碱性溶液变蓝色。在凉拌紫甘蓝丝时，观察到菜丝变成红色，可能是加入了下列哪种调味品（ ）
A．食醋 B．食盐 C．味精 D．香油
3．（2021九上·东平期中）化学是一门以实验为基础的学科，下图所示的实验操作正确的是（ ）
A． 测定pH B． 闻气体气味中
C． 蒸发结晶 D． 稀释浓硫酸
4．（2021九上·岱岳期中）下列关于浓盐酸及浓硫酸的说法中有错误的是（ ）
A．浓盐酸稀释后可以用来给金属除锈
B．浓硫酸是油状粘稠的液体，有刺激性气味
C．浓硫酸被稀释时会放出大量的热
D．打开浓盐酸的试剂瓶盖可以看到有白雾出现
5．（2021九上·芝罘期中）下列实验操作及描述错误的是（ ）
A． 溶解时，搅拌加速溶解
B． 稀释时，加速热量散失
C． 蒸发时，转移固体
D． 测酸碱度时，取用少量液体药品
6．（2021九上·乳山期中）如图所示装置气密性良好、要使注射器中的活塞向右移动，使用的液体M和固体N可能是（ ）
①稀盐酸和石灰石；②稀硫酸和锌；③水和氢氧化钠；④水和硝酸铵．
A．①②③④ B．①②③ C．①②④ D．②③④
7．（2021九上·泰安月考）下图是一些物质的近似pH。关于这些物质的说法中，正确的是（ ）
A．苹果汁能使酚酞试液变红
B．稀释厨房清洁剂可使其碱性增强
C．酸雨酸性弱于苹果汁
D．雨水中溶解的CO2显酸性
8．（2021九上·泰安月考）下列关于氢氧化钠的叙述中，错误的是（ ）
A．对皮肤有强烈的腐蚀作用
B．易溶于水，溶解时放出大量的热
C．能与油污反应，可用来去除油污
D．可用于改良酸性土壤
9．（2021九上·泰安月考）古诗《石灰吟》：“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲。粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间。”中蕴含了如图所示三种物质间的相互转化关系，下列说法错误的是（ ）
A．CaO俗名叫生石灰，是一种氧化物
B．“烈火焚烧若等闲”描述的是反应①的变化
C．反应②发生时，会放出热量
D．反应③是改良酸性土壤的原理
10．（2021九上·泰安月考）下列图象中有关量的变化趋势正确的是（ ）
A． 向一定浓度的NaOH溶液中加水稀释
B． 向一定浓度的H2SO4溶液中加水稀释
C． 向一定质量的锌粒中加入稀盐酸
D． 向接近饱和的KNO3溶液中加入KNO3晶体
二、填空题
11．（2021九上·息县期中）如图所示的实验中，A杯溶液逐渐变 色；墙角数枝梅，凌寒独自开，遥知不是雪，为有暗香来。”人在远处就能闻到淡淡的梅花香味的原因是 冬天暴露在空气中的水管冻裂了，这是因为
12．（2021九上·任城月考）把生锈的铁钉放入过量的稀盐酸中，首先看到铁锈溶解溶液变成 色，反应的化学方程式 ，过一会又会看到有气泡生成，反应的化学方程式 。
13．（2021九上·任城月考）氢氧化钠固体吸收 而潮解，氢氧化钠暴露在空气中易变质，用化学方程式表示 。在生活中氧化钙常用做食品干燥剂，其原理用化学方程式表示 。
14．（2021·西城模拟）取久置的氢氧化钠溶液于3个烧杯中，分别进行实验。补全实验报告。
已知：①Na2CO3
+ CaCl2=CaCO3↓+ 2NaCl
②CaCl2溶液为中性
序号 操作 现象 结论或解释
实验1 向烧杯中加入足量的 溶液 产生大量无色气泡 氢氧化钠溶液已变质
实验2 ①向烧杯中加入过量的CaCl2溶液 产生白色沉淀 氢氧化钠溶液部分变质
②取少量上层清液滴加酚酞溶液
实验3 ①向烧杯中加入适量的某溶液 产生白色沉淀 得到纯净的氢氧化钠固体。 发生反应的化学方程式是
②过滤，蒸发滤液 得到白色固体
15．（2021·静安模拟）某化学兴趣小组为探究酸的化学性质，做了如图实验：
①试管A中的现象是 ，试管B中反应体现盐酸的化学性质是 。
②C试管中氧化铁与稀硫酸发生反应的化学方程式为 。
③实验中发现试管D中固体全部溶解，试管E中产生白色沉淀，将E中沉淀过滤后，向滤液中滴加氢氧化钠溶液，产生沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的质量关系如图2所示。则试管D中的溶质有 ；E中产生白色沉淀的化学方程式为 ；图2中0～a段对应溶液中一定发生反应的化学方程式为 。
三、综合题
16．（2021九上·雨花期末）在牙膏中，常用轻质碳酸钙粉末做摩擦剂。通常以石灰石(含杂质，假设杂质不参与反应也不溶于水)为原料进行生产，下图是实验室模拟生产“摩擦剂”的流程，请回答：
（1）实验操作a的名称是 ，进行实验操作a用到的玻璃仪器除玻璃棒、烧杯外，还需要的玻璃仪器是 。
（2）②处反应所属基本反应类型是 。
（3）若高温煅烧含碳酸钙75%的石灰石100Kg，则可产生气体B kg。
四、实验探究题
17．（2021九上·大名期中）2020年初，在预防新冠肺炎的战役中，“84”消毒液成为家庭必备消毒剂、京京在家里发现一瓶用后忘记盖上瓶盖的“84”消毒液，激发了她的研究兴趣。
（观察标签）
产品性质：主要成分次氯酸钠（NaClO，相对分子质量74.5），有效含氯量为34g/L-46g/L。 使用范围：一般用于物体表面和公共场所环境的消毒。 注意事项：①外用消毒剂、勿口服。 ②不适用于碳钢和铝制品消毒，禁用于丝绸、毛、皮革、麻织物的消毒。 ③置于避光、避热、阴凉处保存。
（1）（获得信息）根据次氯酸钠的化学式判断，次氯酸钠中氯元素的化合价为 。
（2）（提出问题）忘记盖瓶盖的“84”消毒液有没有变质呢？
（查阅资料）①次氯酸钠能与空气中的二氧化碳和水反应生成碳酸氢钠和次氯酸（HClO）
②次氯酸能破坏微生物的菌体结构，达到杀菌、消毒的效果
③次氯酸钠与盐酸反应生成氯化钠、氯气（有剧毒）和水
④碳酸氢钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳
（设计实验）
实验操作 实验现象 实验结论
取少量此消毒液于试管中，向试管中滴加稀盐酸 有 产生 “84”消毒液没有变质
（3）（反思与评价）老师帮京京检查后，认为她得出的结论 ，原因是 。
（4）（拓展与交流）据以上信息你认为，“84”消毒液 （填“能”或“不能”）用于皮肤消毒。
五、计算题
18．（2021·株洲）某工厂废水经初步处理后可得CuSO4和H2SO4的混合溶液，华雪同学设计实验模拟后续处理过程，并得到了Cu和另一种重要化工原料绿矾（FeSO4﹒7H2O）。其过程如下：
（1）参加反应的CuO质量为 g。
（2）若原混合溶液质量为200g，求混合溶液中H2SO4的质量分数（写出计算过程）。
（3）若反应消耗11.2gFe，求理论上可得到绿矾的质量（写出计算过程）。
答案解析部分
1．【答案】A
【知识点】酸碱指示剂的性质及应用
【解析】【解答】A、石蕊试液遇酸变红，符合题意；
B、石蕊试液遇碱变蓝，不符合题意；
C、无色酚酞试液遇碱变红，不符合题意；
D、无色酚酞试液遇酸不变色，故为无色，不符合题意。
故答案为：A。
【分析】根据紫色石蕊与酸变红，遇碱变蓝，无色酚酞与酸不变色，遇碱变红色，据此分析
2．【答案】A
【知识点】酸碱指示剂的性质及应用
【解析】【解答】凉拌紫甘蓝丝时，观察到菜丝变成红色，说明加入了酸性物质，食醋显酸性，
故答案为：A。
【分析】根据花青素遇酸性溶液变红色，遇碱性溶液变蓝色，食醋显酸性，进行分析。
3．【答案】C
【知识点】实验室常见的仪器及使用；蒸发与蒸馏操作；溶液的酸碱度测定；稀释浓硫酸
【解析】【解答】A. pH试纸不能放入待测液中，会污染待测液，故不符合题意；
B. 闻气味用扇闻法，不能凑到瓶口去闻，故不符合题意；
C. 蒸发结晶时用玻璃棒一直搅拌，防止液体局部过热而导致液滴飞溅，故符合题意；
D. 稀释浓硫酸应将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢注入水中，并且用玻璃棒不断搅拌，防止局部温度过高液体飞溅，故不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A、根据正确测定溶液pH 值的方法，进行分析
B、打开药品瓶塞，瓶口在前下方离鼻孔约0.5米，用手轻轻地在瓶口扇动，使极少量的气体飘进鼻孔。
C、根据蒸发操作的注意事项，进行分析。
D、浓硫酸的稀释方法，酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅。
4．【答案】B
【知识点】酸的物理性质及用途
【解析】【解答】A、稀盐酸可以和金属氧化物反应，所以浓盐酸稀释后可以用来给金属除锈，不符合题意；
B、浓硫酸是无色粘稠的油状液体，无味，符合题意；
C、浓硫酸被稀释时会放出大量的热，所以稀释浓硫酸时要将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，切不可将水倒进浓硫酸，不符合题意；
D、浓盐酸具有挥发性，打开浓盐酸的试剂瓶盖可以看到有白雾出现，不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A、根据酸可以和金属氧化物反应分析
B、根据浓硫酸的物理性质分析
C、根据浓硫酸稀释放热分析
D、根据浓盐酸的挥发性分析
5．【答案】C
【知识点】物质的溶解；蒸发与蒸馏操作；溶液的酸碱度测定；稀释浓硫酸
【解析】【解答】A. 溶解时，用玻璃棒搅拌，以加速溶解，故正确，不符合题意；
B. 稀释浓硫酸的操作是，将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢倒入水中，并用玻璃棒不断地搅拌，以加速热量散失，故正确，不符合题意；
C. 蒸发时，用玻璃棒搅拌，目的是防止因局部温度过高，造成液滴飞溅，故错误，符合题意；
D. 测酸碱度时，用玻璃棒蘸取少量液体滴在pH试纸上，然后与标准比色卡对比，故正确，不符合题意。
故答案为：C。
【分析】根据蒸发操作的注意事项，进行分析。
6．【答案】B
【知识点】溶解时的吸热或放热现象；酸的化学性质
【解析】【解答】①稀盐酸和石灰石反应生成二氧化碳气体，使瓶内压强增大，注射器中的活塞向右移动，故可能；
②稀硫酸和锌反应生成氢气，使瓶内压强增大，注射器中的活塞向右移动，故可能；
③氢氧化钠溶于水放热，使瓶内压强增大，注射器中的活塞向右移动，故可能；
④硝酸铵溶于水吸热，使瓶内压强减小，注射器中的活塞向左移动，故不可能．
故答案为：B．
【分析】根据装置气密性良好、要使注射器中的活塞向右移动，说明液体与固体反应会生成气体，或者放出热量，进行分析。
7．【答案】C
【知识点】酸碱指示剂的性质及应用；溶液的酸碱性与pH值的关系；二氧化碳的化学性质
【解析】【解答】A、苹果汁的pH小于7，显酸性，不能使酚酞试液变红；不符合题意。
B、厨房清洁剂的pH均大于7，显碱性，稀释厨房清洁剂可使其碱性减弱；不符合题意。
C、苹果汁、酸雨的pH均小于7，均显酸性，苹果汁的pH小于酸雨p的pH，故其酸性比酸雨的强，符合题意。
D、二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸显酸性，而不是二氧化碳，不符合题意。
故答案为：C。
【分析】 A、当溶液的pH小于7时，呈酸性；
B、溶液稀释后氢氧根离子的浓度减小，碱性减弱；
C、当溶液的pH小于7时，呈酸性，且pH越小，酸性越强；
D、二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸显酸性。
8．【答案】D
【知识点】常见碱的特性和用途
【解析】【解答】A、氢氧化钠有较强的腐蚀性，故A选项不符合题意；
B、氢氧化钠易溶于水，溶解时放出大量的热，故B选项不符合题意；
C、氢氧化钠能与油污反应，可用来去除油污，故C选项不符合题意；
D、氢氧化钠腐蚀性太强，不能用于改良酸性土壤，常用氢氧化钙来改良酸性土壤，故D选项符合题意；
故答案为：D。
【分析】要注意识记氢氧化钠的物理性质和化学性质，并根据性质分析出用途。
9．【答案】D
【知识点】碳酸钙、生石灰、熟石灰之间的转化
【解析】【解答】A、CaO俗名叫生石灰，是由钙氧两种元素组成的化合物，属于氧化物，不符合题意；
B、“烈火焚烧若等闲”描述的是碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳的反应，也就是反应①的变化，不符合题意；
C、反应②发生时，氧化钙和水反应放出大量的热，不符合题意；
D、反应③是氢氧化钙和二氧化碳或可溶性碳酸盐反应生成碳酸钙的反应，不是改良酸性土壤的原理，符合题意。
故答案为：D。
【分析】 A、要注意记忆氧化钙的俗称为生石灰，并理解氧化物的概念，学会鉴别是否属于氧化物；
B、“烈火焚烧若等闲”，发生的是碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳。
C、反应②是氧化钙与水反应生成氢氧化钙，该反应放出大量的热。
D、反应③是二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水。
10．【答案】C
【知识点】饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法；金属的化学性质；酸碱溶液的稀释
【解析】【解答】A. 向一定浓度的NaOH溶液中加水稀释，随着水的加入，溶液的pH可以无限的接近7，但不会等于7，更不会小于7，故A不符合题意；
B. 向一定浓度的H2SO4溶液中加水稀释，随着水的加入，溶液的pH可以无限的接近7，但不会等于7，更不会大于7，故B不符合题意；
C. 一定质量的锌粒中加入稀硫酸，当反应停止时，氢气的质量不变，故C符合题意；
D. 向接近饱和的KNO3溶液中加入KNO3晶体，当溶液达到饱和时，就不在溶解KNO3晶体，溶液的质量就会保持不变，故D不符合题意。
故答案为：C。
【分析】结合所涉及的化学知识，正确分析各变化的过程，注意分析坐标轴表示的意义、曲线的起点、折点及变化趋势，进而确定正确的图象。
11．【答案】红；分子不断地运动；分子间隔增大
【知识点】酸碱指示剂的性质及应用；分子的定义与分子的特性
【解析】【解答】浓氨水具有挥发性，一部分氨分子运动到烧杯A中，氨分子能使酚酞溶液变红，所以A杯溶液逐渐变红色；墙角数枝梅，凌寒独自开，遥知不是雪，为有暗香来。”人在远处就能闻到淡淡的梅花香味的原因是分子不断地运动，冬天暴露在空气中的水管冻裂了，这是因为分子间隔增大的原因。
【分析】浓氨水有挥发性，使大烧杯内的酚酞溶液变红。分子的基本特征为：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；结合事实进行分析判断即可。
12．【答案】黄；Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
【知识点】酸的化学性质
【解析】【解答】当把生锈的铁钉放入过量的盐酸中，首先看到锈迹溶解，溶液呈黄色；这是因为氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式为：Fe2O3＋6HCl＝2FeCl3＋3H2O，当氧化铁完全反应后，铁又和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，看到有气泡生成，反应的化学方程式为：Fe＋2HCl＝FeCl2＋H2↑。
【分析】根据酸的化学性质解答，氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水，铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气。
13．【答案】水分；；
【知识点】常见碱的特性和用途；生石灰的性质与用途
【解析】【解答】氢氧化钠固体曝露在空气中，吸收水分而潮解；
氢氧化钠能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，从而变质，该反应的化学方程式为： ；
在生活中氧化钙常用做食品干燥剂，是因为氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，该反应的化学方程式为： 。
【分析】根据氢氧化钠能够吸收空气中的水蒸气、二氧化碳，能和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，氧化钙和水反应生成氢氧化钙进行分析。
14．【答案】稀盐酸；溶液变为红色；
【知识点】药品是否变质的探究
【解析】【解答】实验1、氢氧化钠变质会生成碳酸钠，要证明有碳酸钠生成且反应现象有大量无色气泡产生，要想烧杯中加入足量的稀盐酸；
实验2、氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液都是显碱性溶液，都能使酚酞试液变红色，故现象为溶液变为红色；
实验3、实验中有碳酸钠，且产生白色的固体，说明加入的溶液为氢氧化钙，发生的化学反应方程式为：
故答案为：①稀盐酸；②溶液变为红色；③ 。
【分析】二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水。
碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳。
碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠。
15．【答案】溶液变红色；能和比较活泼的金属单质反应；Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O；硫酸铁、硫酸；BaCl2+H2SO4═BaSO4↓+2HCl、3BaCl2+Fe2（SO4）3＝3BaSO4↓+2FeCl3；NaOH+HCl═NaCl+H2O
【知识点】酸的化学性质；实验探究物质的性质或变化规律
【解析】【解答】解：①试管A中，稀盐酸显酸性，能使石蕊试液变红色；
试管B中反应体现盐酸的化学性质是能和比较活泼的金属单质反应。
故填：溶液变红色；能和比较活泼的金属单质反应。
②C试管中氧化铁与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，发生反应的化学方程式为：Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O。
故填：Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O。
③向滤液中滴加氢氧化钠溶液，产生沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的质量关系如图2所示，一段时间内不产生沉淀，是因为氢氧化钠先和稀硫酸或稀盐酸反应，则试管D中的溶质有反应生成的硫酸铁和过量的硫酸；
E中产生白色沉淀，是因为氯化钡和稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，和硫酸铁反应生成硫酸钡沉淀和氯化铁，反应的化学方程式为：BaCl2+H2SO4═BaSO4↓+2HCl、3BaCl2+Fe2（SO4）3＝3BaSO4↓+2FeCl3；
图2中0～a段对应溶液中一定发生的反应：稀硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，反应的化学方程式为：2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O。
【分析】① 酸性溶液能使石蕊试液变红色；
盐酸能和比较活泼的金属单质反应。
② 氧化铁与稀硫酸反应生成硫酸铁和水。
③ 氯化钡和稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和盐酸。
硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水。
16．【答案】（1）过滤；漏斗
（2）化合反应
（3）33
【知识点】过滤的原理、方法及其应用；碳酸钙、生石灰、熟石灰之间的转化
【解析】【解答】石灰石的主要成分为碳酸钙，碳酸钙在高温的条件下反应生成氧化钙和二氧化碳，所以固体A为氧化钙，气体B为二氧化碳；
氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙溶解在足量的水中，过滤后将固体杂质滤出，所以操作a为过滤，溶液C为氢氧化钙溶液，氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙和水，得到轻质碳酸钙。
（1）实验操作a的名称是过滤， 过滤时所用玻璃仪器除了玻璃棒、烧杯外，还需要漏斗。
（2）②处反应为氧化钙和水反应生成氢氧化钙，是多变一的反应，属于化合反应。
（3）解：设生成气体的质量为。
答：产生二氧化碳的质量为33Kg.
【分析】碳酸钙在高温的条件下反应生成氧化钙和二氧化碳。
氧化钙和水反应生成氢氧化钙。
17．【答案】（1）+1
（2）气泡
（3）是错误的；次氯酸钠能与空气中的二氧化碳和水反应生成碳酸氢钠，碳酸氢钠与盐酸反应会生成二氧化碳，也有气泡产生（说明问题即可）
（4）不能
【知识点】有关元素化合价的计算；药品是否变质的探究
【解析】【解答】（1）[获得信息]
次氯酸钠中钠元素化合价是+1，氧元素化合价是-2，根据化合物中元素化合价代数和为零可知，氯元素化合价为+1；
（2）[设计实验]
次氯酸钠能与盐酸反应产生氯气，取少量此消毒液于试管中，向试管中滴加稀盐酸，产生气泡，说明“84”消毒液没有变质；
（3）[反思与评价]
老师帮京京检查后，认为她得出的结论是错误的，原因是次氯酸钠能与空气中的二氧化碳和水反应生成碳酸氢钠，碳酸氢钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，也会产生气泡；
（4）[拓展与交流]
根据以上信息可知，禁用于丝绸、毛、皮革、麻织物的消毒，说明对皮肤具有腐蚀性，因此“84”消毒液不能用皮肤消毒。
【分析】（1）根据在化合物中，元素化合价代数和为零，进行计算。
（2）根据次氯酸钠能与盐酸反应产生氯气，进行分析。
（3）次氯酸钠能与空气中的二氧化碳和水反应生成碳酸氢钠和次氯酸，
碳酸氢钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳。
（4）根据资料给出的信息，进行分析。
18．【答案】（1）8
（2）解：设硫酸质量分数为x。
x=4.9%
（3）解：根据质量守恒，元素种类不变质量不变，故绿矾中铁元素质量11.2g，绿矾质量11.2g÷ =55.6g
答：混合溶液中H2SO4的质量分数4.9%，理论上可得到绿矾的质量55.6g。
【知识点】酸的化学性质；复分解反应及其应用
【解析】【解答】（1）参加反应氧化铜质量10g-2g=8g
【分析】（1）根据流程图可知，有2g滤渣，你们氧化铜的质量=10g-滤渣的质量。
（2）先设未知数，正确写出氧化铜与硫酸反应的化学方程式；再找准有关物质，已知量是氧化铜的质量，未知量是硫酸的质量；列比例式计算。
（3）在化合物中，元素的质量分数=。
根据质量守恒定律，反应前后元素的质量、种类不变，进行分析。
1 / 1
