山东省潍坊市临朐实高2021-2022学年高一下学期2月开学收心考试化学试题（Word版含答案）
文档属性
| 名称 | 山东省潍坊市临朐实高2021-2022学年高一下学期2月开学收心考试化学试题（Word版含答案） |  | |
| 格式 | doc | ||
| 文件大小 | 479.7KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2022-02-25 23:16:50 | ||
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文档简介
临朐实高2021-2022学年高一下学期2月开学收心考试
化学试题
可能用到的相对原子质量：
H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Cu-64 Mn-55
一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。
1.最近医学界通过用放射性14C标记的C60，发现一种C60的羧酸衍生物在特定条件下可通过断裂DNA杀死细胞，从而抑制艾滋病病毒(AIDS)。则有关14C的下列说法中正确的是( )
A．14C原子与C60中普通碳原子的化学性质不同 B．14C原子与14N原子中所含中子数相同
C．14C与C60互为同素异形体 D．14C与12C、13C互为同位素
2.已知1～20号元素的离子aA2＋、bB＋、cC2－、dD－具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是A． 原子半径：A>B>C>D B． 离子半径：C2－>D－>B＋>A2＋
C． 原子序数：d>c>b>a D． 原子最外层电子数：A>B>D>C
3.某元素原子R的质量数为A，Rm－的核外电子数为x，则Wg Rm－离子所含中子的物质的量为
A． (A－x＋m) mol B． (A－x－m) mol
C．(A－x＋m) mol D．(A－x－m) mol
4. 下列物质不能通过化合反应制备的是( )
A.FeCl2 B. Fe(OH)2 C. Fe(OH)3 D. NaHCO3
5. 实验室需配制离子浓度均为1mol·L-1混合液。含下列离子的溶液，能配制成功的是( )
A. Mg2+、H+、SO、NO B. Cu2+、Ba2+、NO、CO
C. Ag+、HCO、OH-、K+ D. Fe3+、NO、Na+、SO
6. 将一定量Cl2通过甲装置后，再通过放有湿润红色布条的乙装置，红色布条不褪色。甲装置中所盛试剂可能是( )
①浓硫酸 ②NaOH溶液 ③纯碱溶液 ④饱和食盐水 ⑤FeCl2溶液
A. ①④⑤ B. ①②③ C. ②③④ D. ②③⑤
7. 下列离子方程式错误的是( )
A. 常温下，将铁片投入足量浓硝酸中：Fe+3NO+6H+=Fe3++3NO2↑+3H2O
B. SO2使酸性KMnO4溶液褪色：5SO2+2MnO+2H2O=5SO+2Mn2++4H+
C. 检验NH：NH+OH-NH3↑+H2O
D. SO2通入过量的Ba(OH)2溶液中：SO2+Ba2++2OH-=BaSO3↓+H2O
8. 某次实验产生的废液是CuCl2、NaCl的混合溶液。欲分离二者并获得NaCl晶体，设计实验流程如图：
下列说法正确的是( )
A. 试剂①是NaOH溶液或Na2CO3溶液或氨水
B. 加入试剂②后可能发生反应的离子方程式为Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2O
C. 操作II只需要提供表面皿和pH试纸
D. 操作III包括蒸发浓缩、降温结晶、过滤等过程
9. 某小组通过如图所示实验，探究Na2O2与水的反应。
下列说法中错误的是( )
A. ②和③中产生的气泡，均可使带余烬的木条复燃
B. ④中充分振荡后，所加MnO2固体粉末溶解
C. ⑤中溶液变红，说明有碱性物质生成
D. ③～⑤现象证明Na2O2与水反应过程中存在Na2O2+2H2O=2NaOH+H2O2和2H2O2=2H2O+O2两个反应
10. 下列关于浓硝酸和浓硫酸说法错误的是( )
A. 常温下，可用铁制容器储存浓硫酸、浓硝酸
B. 等量的铜分别溶于足量的浓硝酸、浓硫酸，还原产物的物质的量相等
C. 浓硝酸通常保存在棕色试剂瓶中
D. 浓硫酸能与灼热的木炭反应，生成二氧化碳和二氧化硫
二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。
11. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 3.2 g O2和O3的混合气体中含有的氧原子数目为0.2 NA
B. 过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.1NA
C. 标准状况下，22.4L Cl2溶于水配成500mL新制氯水，氯水中Cl-数为2NA
D. 10.44gMnO2与足量12 mol·L-1的浓盐酸反应生成Cl2的分子数为0.12NA
12. 碘化钾溶液的一种制备流程如下：
下列说法错误的是
A. KI与KIO3物质的量之比为1：5
B. 通入H2S的目的是将IO还原为I-
C. 水浴加热的目的是为了除去H2S，加BaCO3的目的是为了除去SO
D. 该流程的缺点是H2S易造成环境污染
13. 利用下列实验器材(规格和数量不限，夹持仪器不限)，不能完成相应实验的选项是( )
选项 实验器材(省略夹持装置) 相应实验
A 玻璃仪器：烧杯、玻璃棒、表面皿、胶头滴管 除去粗食盐水中的杂质
B 烧杯、玻璃棒、胶头滴管、漏斗、滤纸 用盐酸除去硫酸钡中的少量碳酸钡
C 烧杯、玻璃棒、胶头滴管、100ml容量瓶 用浓盐酸配制100mL0.5mol·L-1的溶液
D 洗气瓶(H2O)、干燥管(无水CaCl2) 除去NO气体中的NO2和水蒸气
14. 某同学为探究铜与稀硝酸反应产生的气体主要是NO，设计下列实验装置(加热、固定装置已略去)。图中K为止水夹，d是存有一半空气的注射器。下列说法错误的是( )
A. 装置a的作用是生成CO2气体赶尽装置中的空气
B. 当装置b中溶液增重1.92g时，生成标准状况下0.448LNO气体
C. 将d中空气推入c中，若气体变为红棕色则说明b中生成NO
D. 该装置存在缺陷，缺少尾气处理装置
15. 向200mL1.5mol·L-lFeBr2溶液中逐渐通入Cl2，其中n(Fe2+)、n(Br-)随通入Cl2的物质的量n(Cl2)变化如图所示，下列说法错误的是( )
A.①代表Fe2+，②代表Br-
B. 还原性强弱：Br->Fe2+
C. n(Cl2)=0.35mol时，溶液中c(Fe3+)=c(Br-)
D. n(Cl2)=0.45mol时，总的离子方程式为：2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-
三、非选择题：本题共5小题，共60分。
16.（12分） 价类二维图是学习元素及其化合物知识的重要模型。它是以元素化合价为纵坐标，以物质类别为横坐标的二维平面图像。如图为氯元素的价类二维图。回答下列问题：
(1)上述6种物质，属于电解质有__ 种 。
(2)⑤与⑥在酸性条件下反应的离子方程式为__ 。
(3)将②与SO2按1∶1通入紫色石蕊试液中，现象为_ _，解释原因(写离子方程式)__ 。
(4)管道工人通常用浓氨水检查输送②的管道是否漏气，如果有白烟现象，则说明管道漏气，写出产生该现象的化学方程式 。
(5)③是国际上公认的对饮用水、食品等杀菌消毒的理想药剂。商业上常用“有效氯”来说明消毒剂的消毒能力。“有效氯”指的是一定质量的这种消毒剂与多少质量的氯气的氧化能力相当，其数值用此时的氯气的质量对消毒剂质量的百分比来表示。例如，100g某84消毒液与3.55g氯气的氧化能力相当，该产品的“有效氯”就是3.55%。据此计算试剂③的“有效氯”为_ _(保留三位有效数字)。
17.（12分） 化学方法在文物保护中有重要作用，某博物馆修复出土铁器的部分过程如下：
(1)检测锈蚀产物主要成分的化学式为Fe3O4、Fe2O3 H2O、FeO(OH)、FeOCl，由产物可推测，铁器可能与__ (填2种反应物化学式)发生反应而被腐蚀。
(2)分析认为，铁经过了如下腐蚀循环：
Ⅰ.Fe转化为Fe2+；
Ⅱ.Fe2+在自然环境中形成FeO(OH)；
Ⅲ.FeO(OH)和Fe2+反应形成致密的Fe3O4保护层；
Ⅳ.Fe3O4保护层被氧化为FeO(OH)，如此往复腐蚀。
①FeOCl中铁的化合价为_ _；上述反应中是氧化还原反应的为__ (填序号)。
②FeO(OH)和Fe2+反应的离子方程式为__ 。
③Ⅳ反应为Fe3O4+O2+H2O→FeO(OH)，还原剂为_ _，每反应1mol还原剂，转移电子__ mol。
18.（12分） 如图为有关物质间转化关系(图中部分反应产物和条件没有标出)。A、B为金属单质，A的硬度较小，可用小刀切割；B在地壳中的含量为金属中的第二位；C、D为非金属单质。C、X为淡黄色固体。
请根据以上信息回答下列问题：
(1)写出下列物质的化学式：E___ ；H__ 。
(2)写出反应①的离子方程式__ ；
写出反应②的化学方程式_ _。
(3)检验Z的常用方法是__ 。
(4)检验溶液I中金属阳离子的常用方法是_ _。
19.（12分） 膨松剂反应时产生气体量是检验膨松剂品质的一项重要指标。某校兴趣小组设计如图所示实验装置，通过测量某膨松剂加热反应产生气体的质量，确定其纯度。(已知该膨松剂中发挥作用的物质为NaHCO3，其他成分在加热条件下不产生气体。)
(1)实验步骤：
①组装实验装置，检验气密性。
②加药品。A中应加入__ ，C中药品的作用为_ _，D和E中加入碱石灰，硬质玻璃管B加入ag样品。实验前称量装置D的质量为mg。
③连接装置后，打开铁夹__ ，关闭__ (填“K1”“K2”或K3”)，缓缓鼓入空气数分钟。
④关闭铁夹K1、K2，打开K3，点燃酒精灯加热至不再产生气体。
⑤继续关闭铁夹K2，打开K1和K3，缓缓鼓入空气数分钟，其目的是__ ，然后拆下装置，再次称量装置D的质量为ng。
(2)关于该实验方案，请回答下列问题。
①若加热反应前不鼓入空气，则会导致测量结果___ (填“偏大”“偏小”或“无影响”，②同)。
②该膨松剂的纯度为__ (用含a、m、n的代数式表示)。
20. （12分）铁是人体必需的微量元素，严重缺铁时需要服用补铁剂。某兴趣小组测定某补铁剂中铁元素含量的实验流程如下：
(1)过滤操作中，除了漏斗外，还要用到的玻璃仪器有___________。
(2)加入过量H2O2的目的是___________；若不用H2O2，可以用___________；
（3）加入过量氨水生成红褐色悬浊液的离子方程式是__________ _。
(4)多步操作包括_____、 、灼烧、冷却称量。
(5)若实验中铁元素无损耗，则补铁剂中铁元素的质量分数为___________%。
临朐实高2021-2022学年高一下学期2月开学收心考试
化学参考答案
1-5 D B C B A 6-10 D A B B B 11-15 AD A AC B BC
16.（12分）
(1). 4
(2). ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O
(3).溶液变红 Cl2+SO2+2H2O=4H++Cl-+SO42-
(4). 3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2
(5).263%
17.（12分）
(1). O2、H2O
(2). ① +3 Ⅰ、Ⅱ、Ⅳ
②2FeO(OH)+Fe2+=Fe3O4+2H+ ③ Fe3O4 1
18.（12分）
(1). H2SO3 Fe(OH)3
(2).2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
(3).将气体Z通入品红试液中，溶液褪色，加热后恢复原色，证明Z为SO2
(4). 取适量I溶液于试管中，加入KSCN溶液，溶液变红色，证明溶液含Fe3+
19. （12分）
(1). ② 碱石灰 除去CO2气体中的水蒸气
③ K1、K2 K3
⑤ 将生成的CO2气体全部赶入D装置中
(2).① 偏大 ②×100%
（12分）
.烧杯、玻璃棒
（2）. 将Fe2＋全部氧化为Fe3＋ O3或新制的氯水
（3）. Fe3＋＋3NH3·H2O=Fe(OH)3↓＋3NH
（4）. 过滤、洗涤
（5）.
KOH溶液
化学试题
可能用到的相对原子质量：
H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Cu-64 Mn-55
一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。
1.最近医学界通过用放射性14C标记的C60，发现一种C60的羧酸衍生物在特定条件下可通过断裂DNA杀死细胞，从而抑制艾滋病病毒(AIDS)。则有关14C的下列说法中正确的是( )
A．14C原子与C60中普通碳原子的化学性质不同 B．14C原子与14N原子中所含中子数相同
C．14C与C60互为同素异形体 D．14C与12C、13C互为同位素
2.已知1～20号元素的离子aA2＋、bB＋、cC2－、dD－具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是A． 原子半径：A>B>C>D B． 离子半径：C2－>D－>B＋>A2＋
C． 原子序数：d>c>b>a D． 原子最外层电子数：A>B>D>C
3.某元素原子R的质量数为A，Rm－的核外电子数为x，则Wg Rm－离子所含中子的物质的量为
A． (A－x＋m) mol B． (A－x－m) mol
C．(A－x＋m) mol D．(A－x－m) mol
4. 下列物质不能通过化合反应制备的是( )
A.FeCl2 B. Fe(OH)2 C. Fe(OH)3 D. NaHCO3
5. 实验室需配制离子浓度均为1mol·L-1混合液。含下列离子的溶液，能配制成功的是( )
A. Mg2+、H+、SO、NO B. Cu2+、Ba2+、NO、CO
C. Ag+、HCO、OH-、K+ D. Fe3+、NO、Na+、SO
6. 将一定量Cl2通过甲装置后，再通过放有湿润红色布条的乙装置，红色布条不褪色。甲装置中所盛试剂可能是( )
①浓硫酸 ②NaOH溶液 ③纯碱溶液 ④饱和食盐水 ⑤FeCl2溶液
A. ①④⑤ B. ①②③ C. ②③④ D. ②③⑤
7. 下列离子方程式错误的是( )
A. 常温下，将铁片投入足量浓硝酸中：Fe+3NO+6H+=Fe3++3NO2↑+3H2O
B. SO2使酸性KMnO4溶液褪色：5SO2+2MnO+2H2O=5SO+2Mn2++4H+
C. 检验NH：NH+OH-NH3↑+H2O
D. SO2通入过量的Ba(OH)2溶液中：SO2+Ba2++2OH-=BaSO3↓+H2O
8. 某次实验产生的废液是CuCl2、NaCl的混合溶液。欲分离二者并获得NaCl晶体，设计实验流程如图：
下列说法正确的是( )
A. 试剂①是NaOH溶液或Na2CO3溶液或氨水
B. 加入试剂②后可能发生反应的离子方程式为Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2O
C. 操作II只需要提供表面皿和pH试纸
D. 操作III包括蒸发浓缩、降温结晶、过滤等过程
9. 某小组通过如图所示实验，探究Na2O2与水的反应。
下列说法中错误的是( )
A. ②和③中产生的气泡，均可使带余烬的木条复燃
B. ④中充分振荡后，所加MnO2固体粉末溶解
C. ⑤中溶液变红，说明有碱性物质生成
D. ③～⑤现象证明Na2O2与水反应过程中存在Na2O2+2H2O=2NaOH+H2O2和2H2O2=2H2O+O2两个反应
10. 下列关于浓硝酸和浓硫酸说法错误的是( )
A. 常温下，可用铁制容器储存浓硫酸、浓硝酸
B. 等量的铜分别溶于足量的浓硝酸、浓硫酸，还原产物的物质的量相等
C. 浓硝酸通常保存在棕色试剂瓶中
D. 浓硫酸能与灼热的木炭反应，生成二氧化碳和二氧化硫
二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。
11. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 3.2 g O2和O3的混合气体中含有的氧原子数目为0.2 NA
B. 过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.1NA
C. 标准状况下，22.4L Cl2溶于水配成500mL新制氯水，氯水中Cl-数为2NA
D. 10.44gMnO2与足量12 mol·L-1的浓盐酸反应生成Cl2的分子数为0.12NA
12. 碘化钾溶液的一种制备流程如下：
下列说法错误的是
A. KI与KIO3物质的量之比为1：5
B. 通入H2S的目的是将IO还原为I-
C. 水浴加热的目的是为了除去H2S，加BaCO3的目的是为了除去SO
D. 该流程的缺点是H2S易造成环境污染
13. 利用下列实验器材(规格和数量不限，夹持仪器不限)，不能完成相应实验的选项是( )
选项 实验器材(省略夹持装置) 相应实验
A 玻璃仪器：烧杯、玻璃棒、表面皿、胶头滴管 除去粗食盐水中的杂质
B 烧杯、玻璃棒、胶头滴管、漏斗、滤纸 用盐酸除去硫酸钡中的少量碳酸钡
C 烧杯、玻璃棒、胶头滴管、100ml容量瓶 用浓盐酸配制100mL0.5mol·L-1的溶液
D 洗气瓶(H2O)、干燥管(无水CaCl2) 除去NO气体中的NO2和水蒸气
14. 某同学为探究铜与稀硝酸反应产生的气体主要是NO，设计下列实验装置(加热、固定装置已略去)。图中K为止水夹，d是存有一半空气的注射器。下列说法错误的是( )
A. 装置a的作用是生成CO2气体赶尽装置中的空气
B. 当装置b中溶液增重1.92g时，生成标准状况下0.448LNO气体
C. 将d中空气推入c中，若气体变为红棕色则说明b中生成NO
D. 该装置存在缺陷，缺少尾气处理装置
15. 向200mL1.5mol·L-lFeBr2溶液中逐渐通入Cl2，其中n(Fe2+)、n(Br-)随通入Cl2的物质的量n(Cl2)变化如图所示，下列说法错误的是( )
A.①代表Fe2+，②代表Br-
B. 还原性强弱：Br->Fe2+
C. n(Cl2)=0.35mol时，溶液中c(Fe3+)=c(Br-)
D. n(Cl2)=0.45mol时，总的离子方程式为：2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-
三、非选择题：本题共5小题，共60分。
16.（12分） 价类二维图是学习元素及其化合物知识的重要模型。它是以元素化合价为纵坐标，以物质类别为横坐标的二维平面图像。如图为氯元素的价类二维图。回答下列问题：
(1)上述6种物质，属于电解质有__ 种 。
(2)⑤与⑥在酸性条件下反应的离子方程式为__ 。
(3)将②与SO2按1∶1通入紫色石蕊试液中，现象为_ _，解释原因(写离子方程式)__ 。
(4)管道工人通常用浓氨水检查输送②的管道是否漏气，如果有白烟现象，则说明管道漏气，写出产生该现象的化学方程式 。
(5)③是国际上公认的对饮用水、食品等杀菌消毒的理想药剂。商业上常用“有效氯”来说明消毒剂的消毒能力。“有效氯”指的是一定质量的这种消毒剂与多少质量的氯气的氧化能力相当，其数值用此时的氯气的质量对消毒剂质量的百分比来表示。例如，100g某84消毒液与3.55g氯气的氧化能力相当，该产品的“有效氯”就是3.55%。据此计算试剂③的“有效氯”为_ _(保留三位有效数字)。
17.（12分） 化学方法在文物保护中有重要作用，某博物馆修复出土铁器的部分过程如下：
(1)检测锈蚀产物主要成分的化学式为Fe3O4、Fe2O3 H2O、FeO(OH)、FeOCl，由产物可推测，铁器可能与__ (填2种反应物化学式)发生反应而被腐蚀。
(2)分析认为，铁经过了如下腐蚀循环：
Ⅰ.Fe转化为Fe2+；
Ⅱ.Fe2+在自然环境中形成FeO(OH)；
Ⅲ.FeO(OH)和Fe2+反应形成致密的Fe3O4保护层；
Ⅳ.Fe3O4保护层被氧化为FeO(OH)，如此往复腐蚀。
①FeOCl中铁的化合价为_ _；上述反应中是氧化还原反应的为__ (填序号)。
②FeO(OH)和Fe2+反应的离子方程式为__ 。
③Ⅳ反应为Fe3O4+O2+H2O→FeO(OH)，还原剂为_ _，每反应1mol还原剂，转移电子__ mol。
18.（12分） 如图为有关物质间转化关系(图中部分反应产物和条件没有标出)。A、B为金属单质，A的硬度较小，可用小刀切割；B在地壳中的含量为金属中的第二位；C、D为非金属单质。C、X为淡黄色固体。
请根据以上信息回答下列问题：
(1)写出下列物质的化学式：E___ ；H__ 。
(2)写出反应①的离子方程式__ ；
写出反应②的化学方程式_ _。
(3)检验Z的常用方法是__ 。
(4)检验溶液I中金属阳离子的常用方法是_ _。
19.（12分） 膨松剂反应时产生气体量是检验膨松剂品质的一项重要指标。某校兴趣小组设计如图所示实验装置，通过测量某膨松剂加热反应产生气体的质量，确定其纯度。(已知该膨松剂中发挥作用的物质为NaHCO3，其他成分在加热条件下不产生气体。)
(1)实验步骤：
①组装实验装置，检验气密性。
②加药品。A中应加入__ ，C中药品的作用为_ _，D和E中加入碱石灰，硬质玻璃管B加入ag样品。实验前称量装置D的质量为mg。
③连接装置后，打开铁夹__ ，关闭__ (填“K1”“K2”或K3”)，缓缓鼓入空气数分钟。
④关闭铁夹K1、K2，打开K3，点燃酒精灯加热至不再产生气体。
⑤继续关闭铁夹K2，打开K1和K3，缓缓鼓入空气数分钟，其目的是__ ，然后拆下装置，再次称量装置D的质量为ng。
(2)关于该实验方案，请回答下列问题。
①若加热反应前不鼓入空气，则会导致测量结果___ (填“偏大”“偏小”或“无影响”，②同)。
②该膨松剂的纯度为__ (用含a、m、n的代数式表示)。
20. （12分）铁是人体必需的微量元素，严重缺铁时需要服用补铁剂。某兴趣小组测定某补铁剂中铁元素含量的实验流程如下：
(1)过滤操作中，除了漏斗外，还要用到的玻璃仪器有___________。
(2)加入过量H2O2的目的是___________；若不用H2O2，可以用___________；
（3）加入过量氨水生成红褐色悬浊液的离子方程式是__________ _。
(4)多步操作包括_____、 、灼烧、冷却称量。
(5)若实验中铁元素无损耗，则补铁剂中铁元素的质量分数为___________%。
临朐实高2021-2022学年高一下学期2月开学收心考试
化学参考答案
1-5 D B C B A 6-10 D A B B B 11-15 AD A AC B BC
16.（12分）
(1). 4
(2). ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O
(3).溶液变红 Cl2+SO2+2H2O=4H++Cl-+SO42-
(4). 3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2
(5).263%
17.（12分）
(1). O2、H2O
(2). ① +3 Ⅰ、Ⅱ、Ⅳ
②2FeO(OH)+Fe2+=Fe3O4+2H+ ③ Fe3O4 1
18.（12分）
(1). H2SO3 Fe(OH)3
(2).2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
(3).将气体Z通入品红试液中，溶液褪色，加热后恢复原色，证明Z为SO2
(4). 取适量I溶液于试管中，加入KSCN溶液，溶液变红色，证明溶液含Fe3+
19. （12分）
(1). ② 碱石灰 除去CO2气体中的水蒸气
③ K1、K2 K3
⑤ 将生成的CO2气体全部赶入D装置中
(2).① 偏大 ②×100%
（12分）
.烧杯、玻璃棒
（2）. 将Fe2＋全部氧化为Fe3＋ O3或新制的氯水
（3）. Fe3＋＋3NH3·H2O=Fe(OH)3↓＋3NH
（4）. 过滤、洗涤
（5）.
KOH溶液
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