高二（2020 级）2 月份收心考试化学试题
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32
Cl-35.5 Cu-64 Mn- 55 Fe- 56
一、 选择题：本题共 10 小题，每小题 2分，共 20 分。每小题只有一个选项
符合题意。
1. 氢键可以影响物质的性质。下列实验事实与氢键无关的是( )
A. 水和甲醇相互溶解 B. 邻羟基苯甲醛的沸点低于对羟基苯甲醛
C. 羊毛织品水洗后会变形 D. 食盐易溶于水
2. 下列说法错误的是( )
A. 在无外磁场的作用下，处于同一能级的原子轨道能量相同
B. ns 电子的能量不一定高于(n-1)p 电子的能量
C. 氢原子光谱中存在靠得很近的两条谱线，与原子核外电子的自旋状态有关
D. 基态 X原子的结构示意图为 ，基态 Y原子核外有 2个电子层，电子
式为 ，则原子半径 X＞Y
3. 下列说法正确的是( )
A. 最外层电子排布式为 ns1的基态原子所对应元素一定是金属元素
B. Na 、Mg 、Al 的未成对电子数依次增多
C. 某主族元素的逐级电离能(单位 kJ mol 1 )分别为 738.1451.7733.10540……
据此推知该元素在 IA 族
D. X 元素基态原子 2p 能级上有三个电子，Y元素基态原子 3p 能级上也有三个
电子，则 X、Y两种元素一定位于同一主族
1
4. 以下有关元素性质的说法中错误的是( )
A. 元素电负性：Na＜P＜O B. 第一电离能：S＞P＞Si
- + +
C. 最高化合价：Mn＞Cr＞V D. 离子半径：Cl ＞K ＞Na
5. 六氟化硫在高电压下仍有良好的绝缘性，性质稳定，分子结构如图所示。下
列有关六氟化硫的推测正确的是( )
A. 六氟化硫分子中各原子均为 8电子稳定结构
B. 六氟化硫易溶于水
C. 六氟化硫分子中含极性键、非极性键
D. 六氟化硫分子中 6个 S-F 键键长、键能都相等
6. 治疗新冠肺炎药物瑞德西韦的主要成分结构如图。下列说法错误的是( )
A. 分子中存在σ键、π键、大π键
B. 分子中的N H 键的键能小于O H 键的键能
C. 分子中 P原子的杂化方式为 sp2
2
D. 分子中含有手性碳原子
7. 下列各组物质中，都是由极性键构成的极性分子的是( )
A. CH4 和CCl4 B. H2O和H2O2
C. PCl3和NF3 D. BeCl2和OF2
8. 下列描述正确的是( )
A. CS2 为 V形的极性分子 B. NO 与SO2 3 3 的中心原子均为 sp3 杂化
C. NF3的键角大于NCl3 的键角 D. 金属键无方向性和饱和性
9. 下列关于配合物 NH4 2 PtCl6 、 Cd NH3 4 (OH)2 的说法正确的是( )
A. 两种配合物均含有两种配体
B. 两种配合物中的中心离子的配位数均为 6
C. 1 mol Cd
2
NH3 4 含有 4 mol 配位键
D. 向 NH4 PtCl2 6 的水溶液中加入硝酸银稀溶液，立即生成大量白色沉淀
－1
10.常温下，向 20 mL 0.1 mol·L 氨水中滴加一定浓度的稀盐酸，溶液中由
＋
水电离产生的 c 水(H )随加入盐酸体积的变化如图所示。
下列说法错误的是
－1 －5
A.常温下，0.1 mol·L 氨水的电离常数 Kb约为 1×10
3
＋ － － ＋
B.a、b 之间的点可能存在：c(NH4 )>c(OH )>c(Cl )>c(H )
＋ －
C.c 点溶液中 c(NH4 )D.d 点代表溶液呈中性
二、选择题：本题共 5 小题，每小题 4分，共 20 分。每小题有一个或两个选
项符合题意，全部选对得 4 分，选对但不全的得 2分，有选错的得 0 分。
－1
11.某同学用 0.1000 mol·L NaOH 溶液滴定未知浓度的盐酸，操作如下：
①用蒸馏水洗涤碱式滴定管后，注入 NaOH 溶液至“0”刻度线以上；
②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体；
③调节液面至“0”或“0”刻度线以下，并记录读数；
④用量筒量取 20.00 mL 盐酸，转移至锥形瓶中，加入几滴酚酞溶液；
⑤向其中滴加 NaOH 溶液并不断摇动锥形瓶，眼睛时刻注视滴定管中的液面变化；
⑥当看到滴入半滴 NaOH 溶液后，溶液变成红色即停止滴定，记录读数。
实验中存在的错误有几处？
A.3 B.4 C.5 D.6
12. 下列说法正确的是( )
A. 轨道表示式 能反映钠原子轨道的能级差别和电子
的自旋状态
B. 金属Cr 基态原子的核外电子排布式为：1s2 2s2 2p63s23p63d4 4s2
C. 基态原子的 p能级上半充满的元素一定位于 p区
D. X、Y 元素同周期且电负性 X＞Y，则第一电离能：Y＜X
4
13.工业利用含镍废料(以镍铁钙合金为主)制取 NiC2O4(草酸镍)，再经高温煅烧
3＋
NiC2O4制取 Ni2O3的流程如图所示。已知：NiC2O4、CaC2O4均难溶于水；Fe 完全
沉淀的 pH 约为 3.7。下列说法正确的是
A.工业上，为提高“酸溶”效率，可加入大量硫酸
3＋
B.加入 Na2CO3溶液调 pH 至 4.0～5.0，目的是使 Fe 转化为 Fe2(CO3)3沉淀
2＋ 2－
C.“沉镍”时发生反应的离子方程式为：Ni ＋C2O4 ＝NiC2O4↓
D.NiC2O4隔绝空气高温煅烧可制得 Ni2O3，反应的化学方程式为：
高温
2NiC2O4 Ni2O3＋3CO↑＋CO2↑
－1
14.H3RO4为一种三元弱酸。常温下，向 1 L 0.1 mol·L H3RO4溶液中滴加 0.1
－ 2－
－1 c (H RO ) c (HRO )
mol·L NaOH 溶液，混合溶液中 lgX[表示 lg 平 2 4 、lg 平 4 或
c平 H －3RO4 c平 (H2RO4 )
c (RO 3－)
lg 平 4 2 ]随溶液 pH 的变化如图所示。下列说法正确的是c －平 (HRO4 )
c (H RO －)
A.曲线 c代表 lg 平 2 4 与溶液 pH 的关系
c平 H3RO4
－11
B.常温下，H3RO4的 Ka3的数量级为 10
＋ － ＋ － 3－
C.pH＝11.40 时，溶液中存在：c(Na )＝c(OH )－c(H )＋c(H2RO4 )＋5c(RO4 )
5
2－
D.常温下，NaH2RO4溶液中：c(HRO4 )>c(H3RO4)
15.下列实验操作对应的实验结论错误的是
三、非选择题：本题共 5小题，共 60分。
16. 2020 年 12 月 17 日嫦娥五号返回器带回月球土壤样品。研究发现，月球土
壤样品中存在铁、金、银、铅、锌、铜等矿物颗粒。请回答下列问题：
(1)基态 Fe 原子的价电子排布式为______，其核外填充有电子的原子轨道数目
2+ 3+
为______，基态 Fe 与 Fe 离子中未成对电子数之比为______。邻二氮菲
2+
( )中 N 原子可与 Fe 通过配位键形成橙红色邻二氮菲亚铁离子，利用
2+
该反应可测定 Fe 浓度，该反应的适宜 pH 范围为 2~9，试解释选择该 pH 范围的
原因______。
(2)Zn 元素在元素周期表中的位置为______，它的基态原子的 M电子层中电子
占据的最高能级是______，该能级有______对成对电子。
(3)我国科学家研究发现，十八胺在较高温度下具有一定的还原性，由于从十八
胺中获得电子的能力不同，不同的金属盐在十八胺体系中反应可以得到不同的
产物：
2+ +
单一金属盐 Zn Ag
在十八胺体系中的产物 ZnO Ag
6
已知元素的电负性数据：
元素 Zn Ag Au
电负性(鲍林标度) 1.6 1.9 2.4
3+
据此推测单一的金属(Au )盐在十八胺体系中反应的产物为______(写化学式)。
(4)分析 Cu、Zn 的核外电子排布，推测 Cu 的第二电离能 I2______Zn 的第二电
离能 I2(填写“大于”、“小于”或“等于”)。
17. 过渡元素铜的配合物在物质制备、尖端技术、医药科学、催化反应、材料
化学等领域有着广泛的应用。请回答下列问题：
(1)科学家推测胆矾(CuSO4·5H2O)的结构示意图可简单表示如下图：
2-
用配合物的形式表示胆矾的化学式为______；SO4 的空间构型为______，其中
硫原子的轨道杂化方式为______。
(2)Cu 能与(SCN)2反应生成 Cu(SCN)2。1 mol(SCN)2中含有的π键数目为______；
(SCN) 对应的酸有两种，分别为硫氰酸 (H S C N)和异硫氰酸 (H N=C=S)2 ，
其中异硫氰酸的沸点较高，原因是______。
(3)向硫酸铜溶液中，加入 NaCl 固体，溶液由蓝色变为黄绿色，则溶液中铜元
素的主要存在形式是______(写微粒符号)；向上述溶液中继续滴加浓氨水，先
有蓝色沉淀生成，继续滴加浓氨水后，沉淀溶解，溶液变为深蓝色。沉淀溶解
的原因是______(用离子方程式表示)。
7
(4)Cu 单独与氨水、过氧化氢都不反应，但能与氨水和过氧化氢的混合溶液反
应，发生的化学方程式为______。
18. Pt-硼酸钴是一种高效催化剂，能够实现硝基化合物和醛类化合物进一步合
成亚胺。回答下列问题：
(1)基态Co 原子的价电子轨道表示式是______，B 原子的最低能级原子轨道电
子云形状是______。
(2)将硼氢化钠 NaBH4 溶液加入钻盐溶液中得到硼酸钴载体。 NaBH4 固体中
含有的化学键有______(填序号)，BH4 的空间构型是______。
a 离子键 b.共价键 c.金属键 d.配位键
(3)B2O3是硼酸的酸酐，其气态分子结构如图 1所示。B2O3遇到热的水蒸气时，
反应生成偏硼酸 B3O3(OH)3 ，其结构如图 2所示，该反应中，B原子杂化轨道
类型由______变为______，偏硼酸分子中各元素电负性由大到小的顺序是
______。
(4)常温常压下，硼酸 H3BO3 晶体结构为层状，其二维平面结构如图所示，
1molH3BO3晶体中含有______mol 氢键；请从氢键的角度解释硼酸在冷水中的
溶解度小而加热时溶解度增大的原因：______。
8
19. 磁性材料产业是 21 世纪各国竞相发展的高科技支柱产业之一，磁性材料广
泛用于电子信息、军事技术等领域。碳酸锰主要用于制备软磁铁氧体，工业上
用含锰废水(主要金属离子为Mn2 、Fe2 、Al3 ，还含有少量Ca2 、Mg2 、
Cu 2 和Ni2+ 等离子)为原料，生产MnCO3 的工艺流程如下：
K CaF 4.0 10 9 mol3 L 3 K MgF 7.5 10 11已知该条件下 sp 2 、 sp 2 mol3 L 3。
(1)流程中含锰废水经过前三步预处理，得到主要含有Mn2+ 的母液。
①除铁铝时，在搅拌条件下先加入H2O2 溶液，再加入NaOH 溶液调节 pH。加
入H2O2 溶液时发生反应的离子方程式为___________。
②除重金属时，滤渣的主要成分为___________(填化学式)。
③除钙镁时，为使Ca2 沉淀完全(当离子浓度降到1.0 10 5 mol L 1时，可视为
沉淀完全)，需控制溶液中NH4F的最低浓度为___________mol L 1。
(2)沉锰过程在 pH 为 7.0 条件下充分进行，反应温度对锰沉淀率的影响如图所
示。
①沉锰过程发生反应的离子方程式为___________。
9
②当温度超过 30℃，沉锰反应的锰沉淀率随温度升高而下降的原因是
___________。
(3)沉锰后过滤得到MnCO3 粗产品，依次用去离子水和无水乙醇各洗涤 2～3次，
再低温干燥，得到纯净的MnCO3 。用无水乙醇洗涤的目的是___________。
(4)测定碳酸锰产品的纯度。
称取0.5000g 碳酸锰产品于锥形瓶中，加 25.00mL磷酸，加热，碳酸锰全部转化
为 Mn
3
PO4 2 ，冷却至室温。加水稀释至100mL，滴加 2～3滴指示剂，然
后用浓度为0.2000 mol L-1的硫酸亚铁铵 NH4 2 Fe SO4 2 标准溶液滴定(反应
3-为 Mn PO +Fe2+ =Mn2+ 4 +Fe
3+ +2PO3-
2 4 )。重复操作 3次，记录数据如下：
0.2000 mol L 1 的硫酸亚铁铵标准溶液读数(mL)
滴定次数
滴定前 滴定后
1 0.10 20.20
2 1.32 21.32
3 1.05 20.95
则产品的纯度=___________，若滴定终点时发现滴定管尖嘴处产生了气泡，则
测得的碳酸锰产品的纯度___________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。
20.(12 分)I、25℃时，部分酸的电离平衡常数如下表：
回答下列问题：
10
－1 2－
(1)25℃时，浓度均为 0.1 mol·L 的 Na2SO3和 Na2CO3的混合溶液中，c(SO3 )、
2－ － －
c(CO3 )、c(HSO3 )、c(HCO3 )由大到小的顺序为 。
(2)下列离子方程式书写正确的是 (填序号)。
－ 2－
A.少量 CO2通入 NaClO 溶液中：CO2＋2ClO ＋H2O＝CO3 ＋2HClO
－ －
B.足量 SO2通入 NaClO 溶液中：ClO ＋SO2＋H2O＝HClO＋HSO3
2－ －
C.向 Na2CO3溶液中滴加少量氯水：CO3 ＋2Cl2＋H2O＝2Cl ＋2HClO＋CO2↑
2－ －
D.向 Na2CO3溶液中滴入足量乙酸：2CH3COOH＋CO3 ＝2CH3COO ＋CO2↑＋H2O
(3)25℃时，用 NaOH 溶液吸收 SO2得到 pH＝9 的 Na2SO3溶液，该溶液中
c(SO 2－3 ) ＝ ，该吸收过程中，水的电离平衡 (填
c(HSO －3 )
“向左”“向右”或“不”)移动。
II、砷(As)是第 4周期 VA 族元素，可以形成雌黄(As2S3)、雄黄(As4S4)、砒霜
(As2O3)、亚砷酸(H3AsO3)、砷酸(H3AsO4)等化合物，有着广泛的用途。回答下列
问题：
(4)亚砷酸可用于治疗白血病，在溶液中存在多种微粒形态。向 1 L 0.1
－1
mol·L H3AsO3溶液中逐滴加入 KOH 溶液，各种微粒的物质的量分数与溶液的
pH 关系如图所示。
①H3AsO3第一步电离的电离常数为 Ka1，则 pKa1＝ (pKa1＝－lgKa1)。
②下列说法正确的是 (填标号)。
11
－
A.当 n(H3AsO3)：n(H2AsO3 )＝1：1 时，溶液呈碱性
－ －
B.pH 在 8.0～10.0 时，反应的离子方程式为：H3AsO3＋OH ＝H2AsO3 ＋H2O
－ 2－ 3－
C.M 点对应的溶液中：c(H2AsO3 )＋c(HAsO3 )＋c(AsO3 )＋c(H3AsO3)＝0.1
－1
mol·L
－ 2－ 3－ － ＋
D.pH＝12 时，溶液中：c(H2AsO3 )＋2c(HAsO3 )＋3c(AsO3 )＋c(OH )＝c(H )
(5)某工业废水中砷含量极高，为控制砷的排放，采用化学沉降法处理含砷废水：
向废水中先加入适量漂白粉，再加入生石灰调节 pH，将砷元素转化为
3－ 2＋
Ca3(AsO4)2沉淀。则要除去 AsO4 ，溶液中的 c(Ca )至少
－1 －19
为 mol·L 。已知：{Ksp[Ca3(AsO4)2]＝8×10 ，当残留在溶液
－5 －1
中的离子浓度≤1×10 mol·L 时，可认为沉淀完全}。
12高二（2020 级）2 月份收心考试化学试题（答案）
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15
D C D B D C C D C D B AC D CD AC
6 2 +
16、【答案】 (1). 3d 4s (2). 15 (3). 4：5 (4). 当 H 浓度高
+ 2+ -
时，邻二氮菲中的 N优先与 H形成配位键，导致与 Fe 配位能力减弱；若 OH 浓
- 2+
度较高时，OH 与 Fe 反应，也会影响与邻二氮菲配位 (5). 第四周期第 IIB
族 (6). 3d (7). 5 (8). Au (9). 大于
3
17、【答案】 (1). [Cu(H2O)4]SO4·H2O (2). 正四面体 (3). sp 杂化
2-
(4). 4NA (5). 异硫氰酸分子之间能形成氢键 (6). [Cu(Cl)4]
2+ -
(7). Cu(OH)2+4NH3·H2O=[Cu(NH3)4] +2OH +4H2O
2+ -
(8). Cu+H2O2+4NH3·H2O=[Cu(NH3)4] +2OH +4H2O
18、【答案】 (1). (2). 球形 (3). abd
2
(4). 正四面体 (5). sp 杂化 (6). sp 杂化 (7). O＞H＞B (8). 3
(9). 硼酸分子间通过氢键结合，加热时氢键被破坏，有利于硼酸溶解
19、【答案】 (1). 2Fe2++H2O2+2H
+=2Fe3++2H2O (2). CuS、NiS
2+
(3). 0.02 (4). Mn +2HCO-3=MnCO3 +H 2O+CO2 (5). 温度升高，
NH4HCO3受热分解(或Mn2+ 水解) (6). 有利于低温条件下快速干燥
(7). 92% (8). 偏低
c 2－ 2－20. I、（1） (SO3 )＞c(CO3 )＞c
－ －
(HCO3 )＞c(HSO3 ) （有错不给分）
（2）D （3）60 : 1（或 60） 向右
II、（4）①9.3 ②AB（选对 1个给 1分，错选不给分）
－3
（5）2×10
1
