2.河北省魏县一中2011-2012学年高一上学期期中考试化学试题（有答案）
文档属性
| 名称 | 2.河北省魏县一中2011-2012学年高一上学期期中考试化学试题（有答案） |  | |
| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 54.3KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 苏教版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2012-12-10 13:31:33 | ||
图片预览
文档简介
2011——2012学年高一第一学期期中考试试题
化 学 试 卷
出题人：申义军
可能用到的相对原子质量：H一1; C一12 ;O一16; Na一23; Fe一56 ;Mg一24;Al一27; N---14; Cl---35.5;Cu—64; Zn—65;Ca—40; K—39; Mn—55;
一.选择题(本题共25小题，每小题2分，共50分。每小题仅有一个选项符合题意):
1·在我们的日常生活中出现了“加碘食盐”、“增铁酱油”、“高钙牛奶”、“富硒茶叶”、“含氟牙膏”等商品。这里的碘、铁、钙、硒、氟应理解为 ( )
A.元素 B·单质 C．分子 D．氧化物
2．下列物质中属于纯净物、化合物、无机化合物、盐、钙盐的是 ( )。
A·石灰石 B．Ca(OH)2 C．CaC03 D．CH4
3、如果1g水中有m个氢原子,则阿伏加德罗常数为（ ）
A.m/9 B.9m C.2m D.m/2
4．四种因素：①温度和压强、②所含微粒数、③微粒本身大小、④微粒间的距离，其中对气体物质体积有显著影响的是 ( )
A．②③④ B．②④ C．①②④ D．①③④
5．在一定温度和压强下，1体积X2(气)和3体积Y2 (气)化合生成2体积气态化合物，
则该化合物的化学式为 ( )
A．X3 Y B．X2Y C． XY3 D．X2Y3
6．用特殊方法把固体物质加工到纳米级（1-100nm，1nm=10-9m）的超细粉末粒子，然后制得纳米
材料。下列分散系中的分散质的微粒直径和这种粒子具有相同数量级的是（ ）
A．溶液 B．悬浊液 C．胶体 D．乳浊液
7．下列物质能导电且为电解质的是 ( )
A．酒精 B．Na2S04晶体 C．熔化的KCl D.Cu
8．下列实验操作中错误的是（ ）
A．蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热
B．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处
C．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
D．萃取操作时，选择有机萃取剂，则溶质在萃取剂的溶解度必须比水大
9．提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液，可以使用的方法为( )
A．加入过量碳酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸
B．加入过量硫酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸
C．加入过量硫酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸
D．加入过量碳酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸
10．只用下列试剂中的一种，就能鉴别氢氧化钠、氢氧化钙和盐酸三种无色溶液，它是 ( )
A．酚酞试液 B．氯化钡溶液 C．石蕊试液 D．碳酸钠溶液
11．下列有关溶液物质的量浓度的说法正确的是 ( )
A．把1 molNaCl溶于1 L水中所得溶液物质的量浓度为1mol／L
B. 把0·1 molNaCl投入100 mL容量瓶中加水至刻度线，
充分振荡后，浓度为1 mol／L
C. 把7.4gCa(OH)⒉放入烧杯中，加水搅拌冷却后全部转移到100 mL容量瓶并加水至刻度，浓度为1 mol／L
D．需要78 mL 0.1 mol／L的Na2C03溶液，应选用l00 mL容量瓶
12.已知气体的密度与它的摩尔质量成正比，一只气球若放在空气中静止不动，那么在相同条件下，该气球放在下列气体中会下沉的是( ) A O2 B Cl2 C CO2 D H2
13. ( )
A．氢的五种同位素 B．五种氢元素 C．氢的五种核素 D．氢元素的五种不同微粒
14.下列溶液中，跟100mL?0.5mol/L?NaCl溶液所含的Cl- 物质的量浓度相同的是( )
A．100mL?0.5mol/L?MgCl2溶液 B．200mL?0.25mol/LAlCl3溶液
C．50ml?1mol/L?NaCl溶液 D．25ml?0.5mol/L?HCl溶液
15．224mL某气体在标准状况下的质量为0.32g，该气体的摩尔质量约为 ( )
A．32g·mol-1 B．32 g C．64g·mol-1 D．64g
16. 24mL0.5mol/LNa2SO3溶液，恰好与20 mL 0.2mol/LK2Cr2O7溶液完全反应，则铬元素在还原产物中的化合价为( )
A. ＋6 B. ＋3 C. ＋2 D. 0
17．下列说法正确的是( )
A．水的摩尔质量是18g B．摩尔是一种基本物理量
C．任何物质的摩尔质量都等于它的式量 D．摩尔是物质的量的单位
18.近期《美国化学会志》报道，中国科学家以二氧化碳为碳源、金属钠为还原剂，在470℃、80Mpa下合成金刚石，具有深远意义。下列说法不正确的是( )
A、由二氧化碳合成金刚石是化学变化 B、金刚石是碳的一种同位素
C、钠被氧化最终生成碳酸钠 D、金刚石的熔点高、硬度大
19.下列反应中，属于氧化还原反应的是( )
A. B.
C. D.
20.实现下列变化，一定要加入其它物质作氧化剂的是：（ ）
A．CaCO3 → CO2 B．NaCl → NaNO3 C．Zn → ZnCl2 D．Cl2→HCl
21.已知在适宜的条件下发生如下反应：（ ）
由此可以判断，在该温度下，C、CO、H2的还原性强弱顺序是( )。
22.下列实验操作中错误的是（ ）
A．分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
B．蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口
C．蒸发结晶时，应将溶液蒸干
D．称量时，称量物放在托盘天平的左盘，砝玛放在托盘天平的右盘中
23.下列四图中，小白球()代表氢原子，大灰球()代表氦原子。最适合表示标准状况时，等质量的氢气与氦气的混合气体的是（ ）
A． B． C． D．
24.把碘从碘水里分离出来，有下列基本操作：①静置后分液 ②充分振荡③把碘水倒入分液漏斗，再加入萃取剂四氯化碳。其正确的操作顺序是
A．①②③ B．③②① C．②③① D．③①②
25.下列说法正确的是（NA表示阿伏加德罗常数的值）（ ）
A．?28g氮气所含有的原子数目为NA
B．在常温常压下,32克氧气含有的分子数为NA
C．标准状况下，22.4L水中含有NA个水分子
D．标准状况下，22.4L氧气和氢气混合物所含的分子数为2NA
第Ⅱ卷（共50 分）
26. (6分)在下列物质（A）:烧碱，（B）NH3.H2O，
（C）SO3，（D）铁片，（E）食盐水，（F）甲烷，
（G）醋酸，（H）碳酸钙中，
属于电解质的是_______ _____，属于非电解质的是————————————
既不属于电解质又不属于非电解质___________ 。
27．（8分）阅读下列材料后，回答相应问题。
一个体重50Kg的健康人，含铁2g。这2g铁在人体中不是以单质金属的形式存在的，而是以Fe2+和Fe3+的形式存在。二价铁离子易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含二价铁离子的二价铁盐，如硫酸亚铁（FeSO4）。服用维生素C，可使食物中的三价铁离子还原成二价铁离子，有利与铁的吸收。
（1）人体中经常进行的转化，A中Fe2+做 剂，
B中Fe3+做 剂。
（2） “服用维生素C，可使食物中的三价铁离子还原成二价铁离子。”这句
话指出维生素C在这一反应中做 剂，具有 性。
28.（9分）有一种固体混合物，可能是由KNO3，K2SO4，KCl，CuCl2，CaCl2，和Na2CO3中的一种或几种组成，为了鉴别他们进行以下试验：
（1）将固体混合物溶于水，搅拌得无色透明溶液
（2）在此溶液中加入BaCl2溶液产生白色沉淀，过滤
（3）向上诉沉淀中加入足量的稀盐酸，沉淀全部消失。
(4)取（3）中滤液，滴加AgNO3有白色沉淀产生，且不溶于稀硝酸
推断：固体混合物中肯定含有
肯定没有
但不能判断出是否含有
29（16分）实验中需要230mL0.1mol/LNa2CO3溶液，回答下列问题
(1) 配制溶液时应选用容量瓶的规格_______
(2) 若用托盘天平称量，实际应称碳酸钠的质量_______
(3)用已称好的Na2CO3固体配制溶液，除容量瓶外还需要的其他仪器
______ 、 _ 、 _____________ (4)配制时,其正确的操作顺序为 (字母表示，每个字母只用一次)
______ ______________
A.用少量蒸馏水冲洗 2～3 次，将冲洗液移入 容量瓶 中
B.将称好的碳酸钠钠固体放入 烧杯 中，加 适量 蒸馏水将其溶解
C.将 冷却 后的碳酸钠溶液转移至容量瓶中
D.最后盖好瓶盖，振荡 摇匀
E.改用 胶头滴管 小心地加水至溶液凹液面与刻度线相切。
F.向容量瓶内加水至刻度线 1～2 cm 处
(5)若实验遇下列情况,溶液的浓度是偏高,偏低还是无影响?
A、加水时越过刻度线 _________
B、定容时俯视刻度线 __________
C、容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理 ______
D、固体溶解后没有冷却便进行定容 _____
30．（5分)实验室可以用高锰酸钾和浓盐酸反应制取氯气,反应的化学方程式如下:
2KMnO4+16HCl(浓)==2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
在该反应中,氧化剂是_________ ,还原剂是___________ __。（写名称）
当有0.10mol电子发生转移时,被氧化的HCl的物质的量是 _____________。
31.（6分）为测定某碳酸钠样品的纯度，取一定量碳酸钠样品投入到40mL未知浓度的盐酸中，两者恰好完全反应（杂质不反应），生成二氧化碳气体224mL（标准状况）。计算：
（1）该碳酸钠样品中碳酸钠的质量。
（2）盐酸的物质的量浓度。
高一化学参考答案
一、选择题（每题2分，共50分）
1—5 ACBCC 6—10 CCAAD 11—15DDDDA
16—20 BDBBC 21—25 BCBBB
26、（6分）（1）ABGH （2）CF （3）DE
27、（8分）
（1）还原剂 氧化剂 （2）还原剂 还原性
28、（9分）
肯定有Na2CO3 无CuCl2,CaCl2 K2SO4
不能判断是否含有KNO3 KCl
29、（16分）
（1）250ml （2分） （2）2.7g （3分）
（3）烧杯、玻璃棒、 胶头滴管 （3分）
（4）BCAFED （4分）
（5）A、偏低 B、偏高 C、无影响 D、偏高（每空1分）
30、（5分）氧化剂是高锰酸钾，还原剂是盐酸，0.1molHCl被氧化
31、（6分）（1）1.06g （2）0.5mol/L
化 学 试 卷
出题人：申义军
可能用到的相对原子质量：H一1; C一12 ;O一16; Na一23; Fe一56 ;Mg一24;Al一27; N---14; Cl---35.5;Cu—64; Zn—65;Ca—40; K—39; Mn—55;
一.选择题(本题共25小题，每小题2分，共50分。每小题仅有一个选项符合题意):
1·在我们的日常生活中出现了“加碘食盐”、“增铁酱油”、“高钙牛奶”、“富硒茶叶”、“含氟牙膏”等商品。这里的碘、铁、钙、硒、氟应理解为 ( )
A.元素 B·单质 C．分子 D．氧化物
2．下列物质中属于纯净物、化合物、无机化合物、盐、钙盐的是 ( )。
A·石灰石 B．Ca(OH)2 C．CaC03 D．CH4
3、如果1g水中有m个氢原子,则阿伏加德罗常数为（ ）
A.m/9 B.9m C.2m D.m/2
4．四种因素：①温度和压强、②所含微粒数、③微粒本身大小、④微粒间的距离，其中对气体物质体积有显著影响的是 ( )
A．②③④ B．②④ C．①②④ D．①③④
5．在一定温度和压强下，1体积X2(气)和3体积Y2 (气)化合生成2体积气态化合物，
则该化合物的化学式为 ( )
A．X3 Y B．X2Y C． XY3 D．X2Y3
6．用特殊方法把固体物质加工到纳米级（1-100nm，1nm=10-9m）的超细粉末粒子，然后制得纳米
材料。下列分散系中的分散质的微粒直径和这种粒子具有相同数量级的是（ ）
A．溶液 B．悬浊液 C．胶体 D．乳浊液
7．下列物质能导电且为电解质的是 ( )
A．酒精 B．Na2S04晶体 C．熔化的KCl D.Cu
8．下列实验操作中错误的是（ ）
A．蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热
B．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处
C．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
D．萃取操作时，选择有机萃取剂，则溶质在萃取剂的溶解度必须比水大
9．提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液，可以使用的方法为( )
A．加入过量碳酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸
B．加入过量硫酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸
C．加入过量硫酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸
D．加入过量碳酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸
10．只用下列试剂中的一种，就能鉴别氢氧化钠、氢氧化钙和盐酸三种无色溶液，它是 ( )
A．酚酞试液 B．氯化钡溶液 C．石蕊试液 D．碳酸钠溶液
11．下列有关溶液物质的量浓度的说法正确的是 ( )
A．把1 molNaCl溶于1 L水中所得溶液物质的量浓度为1mol／L
B. 把0·1 molNaCl投入100 mL容量瓶中加水至刻度线，
充分振荡后，浓度为1 mol／L
C. 把7.4gCa(OH)⒉放入烧杯中，加水搅拌冷却后全部转移到100 mL容量瓶并加水至刻度，浓度为1 mol／L
D．需要78 mL 0.1 mol／L的Na2C03溶液，应选用l00 mL容量瓶
12.已知气体的密度与它的摩尔质量成正比，一只气球若放在空气中静止不动，那么在相同条件下，该气球放在下列气体中会下沉的是( ) A O2 B Cl2 C CO2 D H2
13. ( )
A．氢的五种同位素 B．五种氢元素 C．氢的五种核素 D．氢元素的五种不同微粒
14.下列溶液中，跟100mL?0.5mol/L?NaCl溶液所含的Cl- 物质的量浓度相同的是( )
A．100mL?0.5mol/L?MgCl2溶液 B．200mL?0.25mol/LAlCl3溶液
C．50ml?1mol/L?NaCl溶液 D．25ml?0.5mol/L?HCl溶液
15．224mL某气体在标准状况下的质量为0.32g，该气体的摩尔质量约为 ( )
A．32g·mol-1 B．32 g C．64g·mol-1 D．64g
16. 24mL0.5mol/LNa2SO3溶液，恰好与20 mL 0.2mol/LK2Cr2O7溶液完全反应，则铬元素在还原产物中的化合价为( )
A. ＋6 B. ＋3 C. ＋2 D. 0
17．下列说法正确的是( )
A．水的摩尔质量是18g B．摩尔是一种基本物理量
C．任何物质的摩尔质量都等于它的式量 D．摩尔是物质的量的单位
18.近期《美国化学会志》报道，中国科学家以二氧化碳为碳源、金属钠为还原剂，在470℃、80Mpa下合成金刚石，具有深远意义。下列说法不正确的是( )
A、由二氧化碳合成金刚石是化学变化 B、金刚石是碳的一种同位素
C、钠被氧化最终生成碳酸钠 D、金刚石的熔点高、硬度大
19.下列反应中，属于氧化还原反应的是( )
A. B.
C. D.
20.实现下列变化，一定要加入其它物质作氧化剂的是：（ ）
A．CaCO3 → CO2 B．NaCl → NaNO3 C．Zn → ZnCl2 D．Cl2→HCl
21.已知在适宜的条件下发生如下反应：（ ）
由此可以判断，在该温度下，C、CO、H2的还原性强弱顺序是( )。
22.下列实验操作中错误的是（ ）
A．分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
B．蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口
C．蒸发结晶时，应将溶液蒸干
D．称量时，称量物放在托盘天平的左盘，砝玛放在托盘天平的右盘中
23.下列四图中，小白球()代表氢原子，大灰球()代表氦原子。最适合表示标准状况时，等质量的氢气与氦气的混合气体的是（ ）
A． B． C． D．
24.把碘从碘水里分离出来，有下列基本操作：①静置后分液 ②充分振荡③把碘水倒入分液漏斗，再加入萃取剂四氯化碳。其正确的操作顺序是
A．①②③ B．③②① C．②③① D．③①②
25.下列说法正确的是（NA表示阿伏加德罗常数的值）（ ）
A．?28g氮气所含有的原子数目为NA
B．在常温常压下,32克氧气含有的分子数为NA
C．标准状况下，22.4L水中含有NA个水分子
D．标准状况下，22.4L氧气和氢气混合物所含的分子数为2NA
第Ⅱ卷（共50 分）
26. (6分)在下列物质（A）:烧碱，（B）NH3.H2O，
（C）SO3，（D）铁片，（E）食盐水，（F）甲烷，
（G）醋酸，（H）碳酸钙中，
属于电解质的是_______ _____，属于非电解质的是————————————
既不属于电解质又不属于非电解质___________ 。
27．（8分）阅读下列材料后，回答相应问题。
一个体重50Kg的健康人，含铁2g。这2g铁在人体中不是以单质金属的形式存在的，而是以Fe2+和Fe3+的形式存在。二价铁离子易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含二价铁离子的二价铁盐，如硫酸亚铁（FeSO4）。服用维生素C，可使食物中的三价铁离子还原成二价铁离子，有利与铁的吸收。
（1）人体中经常进行的转化，A中Fe2+做 剂，
B中Fe3+做 剂。
（2） “服用维生素C，可使食物中的三价铁离子还原成二价铁离子。”这句
话指出维生素C在这一反应中做 剂，具有 性。
28.（9分）有一种固体混合物，可能是由KNO3，K2SO4，KCl，CuCl2，CaCl2，和Na2CO3中的一种或几种组成，为了鉴别他们进行以下试验：
（1）将固体混合物溶于水，搅拌得无色透明溶液
（2）在此溶液中加入BaCl2溶液产生白色沉淀，过滤
（3）向上诉沉淀中加入足量的稀盐酸，沉淀全部消失。
(4)取（3）中滤液，滴加AgNO3有白色沉淀产生，且不溶于稀硝酸
推断：固体混合物中肯定含有
肯定没有
但不能判断出是否含有
29（16分）实验中需要230mL0.1mol/LNa2CO3溶液，回答下列问题
(1) 配制溶液时应选用容量瓶的规格_______
(2) 若用托盘天平称量，实际应称碳酸钠的质量_______
(3)用已称好的Na2CO3固体配制溶液，除容量瓶外还需要的其他仪器
______ 、 _ 、 _____________ (4)配制时,其正确的操作顺序为 (字母表示，每个字母只用一次)
______ ______________
A.用少量蒸馏水冲洗 2～3 次，将冲洗液移入 容量瓶 中
B.将称好的碳酸钠钠固体放入 烧杯 中，加 适量 蒸馏水将其溶解
C.将 冷却 后的碳酸钠溶液转移至容量瓶中
D.最后盖好瓶盖，振荡 摇匀
E.改用 胶头滴管 小心地加水至溶液凹液面与刻度线相切。
F.向容量瓶内加水至刻度线 1～2 cm 处
(5)若实验遇下列情况,溶液的浓度是偏高,偏低还是无影响?
A、加水时越过刻度线 _________
B、定容时俯视刻度线 __________
C、容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理 ______
D、固体溶解后没有冷却便进行定容 _____
30．（5分)实验室可以用高锰酸钾和浓盐酸反应制取氯气,反应的化学方程式如下:
2KMnO4+16HCl(浓)==2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
在该反应中,氧化剂是_________ ,还原剂是___________ __。（写名称）
当有0.10mol电子发生转移时,被氧化的HCl的物质的量是 _____________。
31.（6分）为测定某碳酸钠样品的纯度，取一定量碳酸钠样品投入到40mL未知浓度的盐酸中，两者恰好完全反应（杂质不反应），生成二氧化碳气体224mL（标准状况）。计算：
（1）该碳酸钠样品中碳酸钠的质量。
（2）盐酸的物质的量浓度。
高一化学参考答案
一、选择题（每题2分，共50分）
1—5 ACBCC 6—10 CCAAD 11—15DDDDA
16—20 BDBBC 21—25 BCBBB
26、（6分）（1）ABGH （2）CF （3）DE
27、（8分）
（1）还原剂 氧化剂 （2）还原剂 还原性
28、（9分）
肯定有Na2CO3 无CuCl2,CaCl2 K2SO4
不能判断是否含有KNO3 KCl
29、（16分）
（1）250ml （2分） （2）2.7g （3分）
（3）烧杯、玻璃棒、 胶头滴管 （3分）
（4）BCAFED （4分）
（5）A、偏低 B、偏高 C、无影响 D、偏高（每空1分）
30、（5分）氧化剂是高锰酸钾，还原剂是盐酸，0.1molHCl被氧化
31、（6分）（1）1.06g （2）0.5mol/L