海南省海口嘉勋高级中学2021-2022学年高一下学期2月开学校考检测化学试题（Word版含答案）
文档属性
| 名称 | 海南省海口嘉勋高级中学2021-2022学年高一下学期2月开学校考检测化学试题（Word版含答案） |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 203.2KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2022-02-25 23:29:35 | ||
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文档简介
海口嘉勋高级中学2021-2022学年高一下学期2月开学校考检测
化学试卷
（考试时间:90分钟 满分：100分）
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 Fe-56
一、选择题(本大题共8小题，每小题2分，共16分。在每题给出的选项中，只有一项是符合题目要求的)
1．下列有关硫酸的性质说法正确的是（ ）
A．在工业上用铁槽车或者铝槽车运输浓硫酸，是因为铝或铁与浓硫酸不反应
B．蔗糖与浓硫酸混合后会变黑，这说明浓硫酸具有很强的脱水性
C．实验室常用稀硫酸和金属锌反应制得氢气，说明稀硫酸比盐酸的酸性要强一些
D．向盐酸中加入浓硫酸时会有白雾生成，说明浓硫酸具有强氧化性
2．下列有关焰色反应实验操作注意事项的说法中正确的是（ ）
①钾的火焰颜色要透过蓝色钴玻璃观察
②先将铂丝灼烧到与原来火焰的颜色相同，再蘸取被检验的物质
③每次实验后，要将铂丝用盐酸洗净
④钠的焰色反应为黄色
⑤没有铂丝时，也可以用玻璃棒代替
A．仅有③不正确 B．仅有④不正确 C．仅有⑤不正确 D．全对
3．下列化学用语表达正确的是（ ）
A．硫酸钠在水溶液中的电离方程式：Na2SO4═Na++SO42﹣
B．水的电离方程式：H2O H++OH﹣
C．稀硫酸和氢氧化钡反应的离子方程式：Ba2﹣+OH﹣+H++SO42﹣═BaSO4↓+H2O
D．稀盐酸滴在铜片上的离子反应：Cu2++2H+═H2↑+Cu2+
4．一定条件下，2KClO3+I2═2KIO3+Cl2 则下列推断正确的是（ ）
A．该反应属于复分解反应
B．氧化性I2＞KClO3
C．还原性KClO3＞I2
D．还原产物为Cl2，氧化产物为KIO3
5．下列说法正确的是（ ）
A．硫酸的摩尔质量是98 g
B．18 g水中含有1 mol水
C．O2的摩尔质量（单位是g mol﹣1）在数值上等于其相对分子质量
D．1 mol一氧化碳的质量为28 g mol﹣1
6．用如图所示实验装置进行对应的相关实验探究，其中装置或结论不正确的是（ ）
A B C D
鉴别纯碱与小苏打，纯碱热稳定性弱于小苏打 证明Na2O2与水反应放热并生成O2 证明Cl2能与烧碱溶液反应 探究钠与Cl2反应，右侧的棉花球可以吸收过量的氯气
7．如表是元素周期表的一部分，W、X、Y、Z为短周期主族元素，W与X的最高化合价之和为8。下列说法不正确的是（ ）
A．W的单质能稳定存在是因为分子内部的共价键很难破坏
B．原子半径：X＞Y＞Z＞W
C．Y的最高价氧化物对应的水化物是强酸
D．X的最高价氧化物对应的水化物能溶于NaOH，不溶于氨水
8．国家卫健委公布的新型冠状病毒肺炎诊疗方案指出，乙醚、75%乙醇、含氯消毒剂、过氧乙酸（CH3COOOH）、氯仿等均可有效灭活病毒。某含氯消毒液的主要成分为NaClO，还含有一定量的NaOH。下列用来解释事实的方程式中，不合理的是（ ）
A．该消毒液可用NaOH溶液吸收Cl2制备：Cl2+2OH﹣═ClO﹣+Cl﹣+H2O
B．该消毒液的与二氧化硫混用漂白性增强
C．该消毒液与洁厕灵（主要成分HCl）混用，产生有毒的Cl2：2H++Cl﹣+ClO﹣═Cl2↑+H2O
D．该消毒液加白醋生成HClO，可增强漂白性：CH3COOH+ClO﹣═HClO+CH3COO﹣
二、不定项选择题（本题包括6小题，每小题4分，共24分，每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得4分，但只要选错一个，该小题就为0分）
9．常温下，下列各组离子在指定的溶液中，一定能大量共存的是（ ）
A．使pH试纸显红色的溶液：K+、Na+、Cl﹣、HSO3﹣
B．在无色透明的溶液中：Na+、K+、SO42﹣、MnO4﹣
C．pH大于7的溶液中：CO32﹣、NH4+、SO42﹣、Cl﹣
D．pH小于7的溶液：Na+、Ba2+、NO3﹣、Cl﹣
10．下列有关表述错误的是（ ）
A．IBr的电子式：
B．HClO的结构式：H﹣Cl﹣O
C．HIO各原子最外层都满足8电子结构
D．MgO的形成过程可以表示为：
11．X、Y、Z是3种短周期元素，其中X、Y位于同一族，Y、Z处于同一周期，X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，Z原子的核外电子数比Y少1，下列说法正确的是（ ）
A．元素非金属性由弱到强的顺序为Z＜X＜Y
B．Y元素最高价氧化物对应水化物的化学式可表示为H3YO4
C．三种元素的气态氢化物中，Z的气态氢化物最稳定
D．原子半径由大到小的顺序为Z＞Y＞X
12．下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）
A．铜与氯化铁溶液反应：Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+
B．少量碳酸氢铵溶液与足量烧碱溶液混合加热：NH4++OH﹣ NH3↑+H2O
C．碳酸钙与醋酸反应：CO32﹣+2H+＝CO2↑+H2O
D．铁与盐酸反应：2Fe+6H+＝2Fe3++3H2↑
13．以下关于铜跟浓、稀HNO3反应的说法中错误的是（ ）
A．1mol浓HNO3被还原转移2mol电子
B．Cu与浓HNO3反应剧烈，故氧化性浓HNO3强于稀HNO3
C．Cu与浓、稀HNO3反应都不需加热
D．生成等量的Cu（NO3）2，消耗浓HNO3的量多
14．某研究性学习小组从腐蚀印刷电路板的废液（含有FeCl2、FeCl3、CuCl2）中回收铜并制备氯化铁晶体，设计流程如图。下列说法正确的是（ ）
A．试剂a是铁粉、试剂b是稀硫酸
B．操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ都用到玻璃棒
C．操作Ⅲ包含的步骤有蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥
D．可用KSCN溶液和新制氯水检验溶液W 中是否含有Fe2+
三、非选择题(本题5小题，共60分)
15．已知A、B、C均为含铁化合物，请根据以下四种物质的转化过程回答相关问题：
FeABC
（1）反应①、②、③中属于氧化还原反应的是 。（填序号）
（2）向B的溶液中滴入几滴KSCN溶液后，可观察到的现象是 。
（3）C的化学式为 。
（4）写出反应②的离子方程式： 。
16．室温下，A是常见的金属单质、单质B是黄绿色气体、单质C是无色气体。在合适反应条件下，它们可以按下面框图进行反应；E溶液是无色溶液，F是淡绿色溶液。B和C反应发出苍白色火焰。请回答：
（1）A是 ，B是 ；C是 ；D是 ；（请填写化学式）
（2）反应①的化学方程式 ；
（3）反应③的离子方程式 ；
17．用如图所示装置进行实验，证明过氧化钠（Na2O2）可在呼吸面具和潜水艇中做供氧剂。
请回答：
（1）装置A中盛放稀盐酸的仪器名称是 。
（2）装置B的作用是 。
（3）装置C中过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式是 。
（4）装置D中盛放的试剂是 。
（5）当装置内气流平稳后开始用试管收集气体，该气体能 ，证明过氧化钠可做供氧剂。
18．NaClO2是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等，其一种生产工艺如图所示。
请回答下列问题：
（1）NaClO2中Cl元素的化合价为 。
（2）“电解”所用食盐水由粗盐水精制而成。精制时，为除去Mg2+和Ca2+，要加入的试剂分别为 、 。
（3）“尾气吸收”发生2NaOH+H2O2+2ClO2═2NaClO2+O2+2H2O反应，氧化剂与还原剂的质量之比为 。
19．配制480mL 0.2mol L﹣1的FeSO4溶液，为完成此配制实验，
（1）除了量筒、烧杯、玻璃棒外还需要的常见的玻璃仪器有 。
（2）实验室用绿矾（FeSO4 7H2O）来配制该溶液，用托盘天平称量绿矾 g。
（3）由于错误操作，使得实际浓度比所要求的偏小的是 （填写编号）。
A．称量绿矾时，左码右物
B．使用容量瓶配制溶液时，俯视液面定容
C．未用蒸馏水洗涤烧杯2～3次
D．容量瓶刚用蒸馏水洗净，没有干燥
E．定容时，滴加蒸馏水，先使液面略高于刻度线，再吸出少量水使液面凹面与刻度线相切
F．把配好的溶液倒入刚用蒸馏水洗净的试剂瓶中备用
（4）定容时，若加蒸馏水时不慎超过刻度线，处理方法是 。
参考答案及评分细则
1．B
2．C
3．B
4．D
5．C
6．A
7．C
8．B
9．D
10．BC
11．D
12．A
13．A
14．BC
15．（12分）
（1）①②；（4分）
（2）溶液由无色变为红色；（2分）（答案合理即可给分）
（3）Fe（OH）3；（2分）
（4）2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl-（4分）（写出物质给2分，配平给1分，符号给1分。）
16．（16分）
（1）Fe（2分）；Cl2（2分）；H2（2分）；FeCl3（2分）；
（2）2Fe+3Cl22FeCl3；（4分）（写出物质给2分，配平给1分，符号给1分。）
（3）Fe+2H+＝Fe2++H2↑；（4分）（写出物质给2分，配平给1分，符号给1分。）
17、（12分）
（1）分液漏斗；（2分）
（2）除去CO2中的HCl；（2分）（答案合理即可给分）
（3）2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2；（4分）（写出物质给2分，配平给1分，符号给1分。）
（4）NaOH溶液；（2分）（答案合理即可给分）
（5）使带火星的木条复燃。（2分）（答案合理即可给分）
18、（8分）
（1）+3；（2分）
（2）NaOH（2分）；Na2CO3；（2分）
（3）135：34（2分）
19、（12分）
（1）500mL容量瓶（2分）、胶头滴管（2分）；
（2）27.8；（2分）
（3）ACEF；（4分）
（4）重新配制。（2分）
化学试卷
（考试时间:90分钟 满分：100分）
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 Fe-56
一、选择题(本大题共8小题，每小题2分，共16分。在每题给出的选项中，只有一项是符合题目要求的)
1．下列有关硫酸的性质说法正确的是（ ）
A．在工业上用铁槽车或者铝槽车运输浓硫酸，是因为铝或铁与浓硫酸不反应
B．蔗糖与浓硫酸混合后会变黑，这说明浓硫酸具有很强的脱水性
C．实验室常用稀硫酸和金属锌反应制得氢气，说明稀硫酸比盐酸的酸性要强一些
D．向盐酸中加入浓硫酸时会有白雾生成，说明浓硫酸具有强氧化性
2．下列有关焰色反应实验操作注意事项的说法中正确的是（ ）
①钾的火焰颜色要透过蓝色钴玻璃观察
②先将铂丝灼烧到与原来火焰的颜色相同，再蘸取被检验的物质
③每次实验后，要将铂丝用盐酸洗净
④钠的焰色反应为黄色
⑤没有铂丝时，也可以用玻璃棒代替
A．仅有③不正确 B．仅有④不正确 C．仅有⑤不正确 D．全对
3．下列化学用语表达正确的是（ ）
A．硫酸钠在水溶液中的电离方程式：Na2SO4═Na++SO42﹣
B．水的电离方程式：H2O H++OH﹣
C．稀硫酸和氢氧化钡反应的离子方程式：Ba2﹣+OH﹣+H++SO42﹣═BaSO4↓+H2O
D．稀盐酸滴在铜片上的离子反应：Cu2++2H+═H2↑+Cu2+
4．一定条件下，2KClO3+I2═2KIO3+Cl2 则下列推断正确的是（ ）
A．该反应属于复分解反应
B．氧化性I2＞KClO3
C．还原性KClO3＞I2
D．还原产物为Cl2，氧化产物为KIO3
5．下列说法正确的是（ ）
A．硫酸的摩尔质量是98 g
B．18 g水中含有1 mol水
C．O2的摩尔质量（单位是g mol﹣1）在数值上等于其相对分子质量
D．1 mol一氧化碳的质量为28 g mol﹣1
6．用如图所示实验装置进行对应的相关实验探究，其中装置或结论不正确的是（ ）
A B C D
鉴别纯碱与小苏打，纯碱热稳定性弱于小苏打 证明Na2O2与水反应放热并生成O2 证明Cl2能与烧碱溶液反应 探究钠与Cl2反应，右侧的棉花球可以吸收过量的氯气
7．如表是元素周期表的一部分，W、X、Y、Z为短周期主族元素，W与X的最高化合价之和为8。下列说法不正确的是（ ）
A．W的单质能稳定存在是因为分子内部的共价键很难破坏
B．原子半径：X＞Y＞Z＞W
C．Y的最高价氧化物对应的水化物是强酸
D．X的最高价氧化物对应的水化物能溶于NaOH，不溶于氨水
8．国家卫健委公布的新型冠状病毒肺炎诊疗方案指出，乙醚、75%乙醇、含氯消毒剂、过氧乙酸（CH3COOOH）、氯仿等均可有效灭活病毒。某含氯消毒液的主要成分为NaClO，还含有一定量的NaOH。下列用来解释事实的方程式中，不合理的是（ ）
A．该消毒液可用NaOH溶液吸收Cl2制备：Cl2+2OH﹣═ClO﹣+Cl﹣+H2O
B．该消毒液的与二氧化硫混用漂白性增强
C．该消毒液与洁厕灵（主要成分HCl）混用，产生有毒的Cl2：2H++Cl﹣+ClO﹣═Cl2↑+H2O
D．该消毒液加白醋生成HClO，可增强漂白性：CH3COOH+ClO﹣═HClO+CH3COO﹣
二、不定项选择题（本题包括6小题，每小题4分，共24分，每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得4分，但只要选错一个，该小题就为0分）
9．常温下，下列各组离子在指定的溶液中，一定能大量共存的是（ ）
A．使pH试纸显红色的溶液：K+、Na+、Cl﹣、HSO3﹣
B．在无色透明的溶液中：Na+、K+、SO42﹣、MnO4﹣
C．pH大于7的溶液中：CO32﹣、NH4+、SO42﹣、Cl﹣
D．pH小于7的溶液：Na+、Ba2+、NO3﹣、Cl﹣
10．下列有关表述错误的是（ ）
A．IBr的电子式：
B．HClO的结构式：H﹣Cl﹣O
C．HIO各原子最外层都满足8电子结构
D．MgO的形成过程可以表示为：
11．X、Y、Z是3种短周期元素，其中X、Y位于同一族，Y、Z处于同一周期，X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，Z原子的核外电子数比Y少1，下列说法正确的是（ ）
A．元素非金属性由弱到强的顺序为Z＜X＜Y
B．Y元素最高价氧化物对应水化物的化学式可表示为H3YO4
C．三种元素的气态氢化物中，Z的气态氢化物最稳定
D．原子半径由大到小的顺序为Z＞Y＞X
12．下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）
A．铜与氯化铁溶液反应：Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+
B．少量碳酸氢铵溶液与足量烧碱溶液混合加热：NH4++OH﹣ NH3↑+H2O
C．碳酸钙与醋酸反应：CO32﹣+2H+＝CO2↑+H2O
D．铁与盐酸反应：2Fe+6H+＝2Fe3++3H2↑
13．以下关于铜跟浓、稀HNO3反应的说法中错误的是（ ）
A．1mol浓HNO3被还原转移2mol电子
B．Cu与浓HNO3反应剧烈，故氧化性浓HNO3强于稀HNO3
C．Cu与浓、稀HNO3反应都不需加热
D．生成等量的Cu（NO3）2，消耗浓HNO3的量多
14．某研究性学习小组从腐蚀印刷电路板的废液（含有FeCl2、FeCl3、CuCl2）中回收铜并制备氯化铁晶体，设计流程如图。下列说法正确的是（ ）
A．试剂a是铁粉、试剂b是稀硫酸
B．操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ都用到玻璃棒
C．操作Ⅲ包含的步骤有蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥
D．可用KSCN溶液和新制氯水检验溶液W 中是否含有Fe2+
三、非选择题(本题5小题，共60分)
15．已知A、B、C均为含铁化合物，请根据以下四种物质的转化过程回答相关问题：
FeABC
（1）反应①、②、③中属于氧化还原反应的是 。（填序号）
（2）向B的溶液中滴入几滴KSCN溶液后，可观察到的现象是 。
（3）C的化学式为 。
（4）写出反应②的离子方程式： 。
16．室温下，A是常见的金属单质、单质B是黄绿色气体、单质C是无色气体。在合适反应条件下，它们可以按下面框图进行反应；E溶液是无色溶液，F是淡绿色溶液。B和C反应发出苍白色火焰。请回答：
（1）A是 ，B是 ；C是 ；D是 ；（请填写化学式）
（2）反应①的化学方程式 ；
（3）反应③的离子方程式 ；
17．用如图所示装置进行实验，证明过氧化钠（Na2O2）可在呼吸面具和潜水艇中做供氧剂。
请回答：
（1）装置A中盛放稀盐酸的仪器名称是 。
（2）装置B的作用是 。
（3）装置C中过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式是 。
（4）装置D中盛放的试剂是 。
（5）当装置内气流平稳后开始用试管收集气体，该气体能 ，证明过氧化钠可做供氧剂。
18．NaClO2是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等，其一种生产工艺如图所示。
请回答下列问题：
（1）NaClO2中Cl元素的化合价为 。
（2）“电解”所用食盐水由粗盐水精制而成。精制时，为除去Mg2+和Ca2+，要加入的试剂分别为 、 。
（3）“尾气吸收”发生2NaOH+H2O2+2ClO2═2NaClO2+O2+2H2O反应，氧化剂与还原剂的质量之比为 。
19．配制480mL 0.2mol L﹣1的FeSO4溶液，为完成此配制实验，
（1）除了量筒、烧杯、玻璃棒外还需要的常见的玻璃仪器有 。
（2）实验室用绿矾（FeSO4 7H2O）来配制该溶液，用托盘天平称量绿矾 g。
（3）由于错误操作，使得实际浓度比所要求的偏小的是 （填写编号）。
A．称量绿矾时，左码右物
B．使用容量瓶配制溶液时，俯视液面定容
C．未用蒸馏水洗涤烧杯2～3次
D．容量瓶刚用蒸馏水洗净，没有干燥
E．定容时，滴加蒸馏水，先使液面略高于刻度线，再吸出少量水使液面凹面与刻度线相切
F．把配好的溶液倒入刚用蒸馏水洗净的试剂瓶中备用
（4）定容时，若加蒸馏水时不慎超过刻度线，处理方法是 。
参考答案及评分细则
1．B
2．C
3．B
4．D
5．C
6．A
7．C
8．B
9．D
10．BC
11．D
12．A
13．A
14．BC
15．（12分）
（1）①②；（4分）
（2）溶液由无色变为红色；（2分）（答案合理即可给分）
（3）Fe（OH）3；（2分）
（4）2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl-（4分）（写出物质给2分，配平给1分，符号给1分。）
16．（16分）
（1）Fe（2分）；Cl2（2分）；H2（2分）；FeCl3（2分）；
（2）2Fe+3Cl22FeCl3；（4分）（写出物质给2分，配平给1分，符号给1分。）
（3）Fe+2H+＝Fe2++H2↑；（4分）（写出物质给2分，配平给1分，符号给1分。）
17、（12分）
（1）分液漏斗；（2分）
（2）除去CO2中的HCl；（2分）（答案合理即可给分）
（3）2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2；（4分）（写出物质给2分，配平给1分，符号给1分。）
（4）NaOH溶液；（2分）（答案合理即可给分）
（5）使带火星的木条复燃。（2分）（答案合理即可给分）
18、（8分）
（1）+3；（2分）
（2）NaOH（2分）；Na2CO3；（2分）
（3）135：34（2分）
19、（12分）
（1）500mL容量瓶（2分）、胶头滴管（2分）；
（2）27.8；（2分）
（3）ACEF；（4分）
（4）重新配制。（2分）
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