云南省玉溪市华宁二高2021-2022学年高二下学期开学考试化学试题（Word版含答案）

华宁二高2021-2022学年高二下学期开学考试
化学
考试时间：100分钟；
注意事项：
1.答题前填写好自己的班级、姓名、考号等信息
2.请将正确答案填写在答题卡上
第Ⅰ卷
一、单选题（共25小题，每题2分，共50分）
1. 已知反应：COCl2(g)CO(g)＋Cl2(g)　ΔH>0，当反应达到平衡时，下列措施：①升温　②恒容通入惰性气体　③增加CO浓度　④减压　⑤加催化剂　⑥恒压通入惰性气体，其中能提高COCl2转化率的是(　　)
A. ①②④ B. ①④⑥ C. ②③⑤ D. ③⑤⑥
2. 工业上由CO2和H2合成气态甲醇的热化学方程式为CO2(g)＋3H2(g)===CH3OH(g)＋H2O(g)　ΔH＝－50 kJ·mol－1。下面表示合成甲醇的反应的能量变化示意图，其中正确的是(　　)
A. B. C. D.
3. 已知：
H2O(g)===H2O(l)　ΔH1＝－Q1 kJ·mol－1
C2H5OH(g)===C2H5OH(l)　ΔH2＝－Q2 kJ·mol－1
C2H5OH(g)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(g)　ΔH3＝－Q3 kJ·mol－1
若使23 g酒精液体完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量为(　　)
A. (Q1＋Q2＋Q3) kJ B. [0.5(Q1＋Q2＋Q3)] kJ
C. (0.5Q2－1.5Q1－0.5Q3) kJ D. (1.5Q1－0.5Q2＋0.5Q3) kJ
4. 下列装置或操作能达到目的的是(　　)
装置①用于测定生成氢气的速率
B. 装置②依据褪色快慢比较浓度对反应速率的影响
C. 装置③依据U形管两边液面的高低判断Na和水反应的热效应
D. 装置④依据出现浑浊的快慢比较温度对反应速率的影响
5. 下列离子因发生相互促进的水解反应而不能大量共存的是(　　)
A. K＋、S2－、Al3＋、AlO B. MnO、Na＋、SO、K＋
C. SO、Fe3＋、S2－、K＋ D. Fe2＋、Cl－、H＋、NO
6. 某元素X的逐级电离能如图所示，下列说法正确的是(　　)
X元素可能为＋4价
B. X可能为非金属
C. X为第五周期元素
D. X与氯反应时最可能生成的阳离子为X3＋
7. 一种可充电锂-空气电池如图所示。当电池放电时，O2与Li＋在多孔碳材料电极处生成Li2O2－x(x＝0或1)。下列说法正确的是(　　)
放电时，多孔碳材料电极为负极
B. 放电时，外电路电子由多孔碳材料电极流向锂电极
C. 充电时，电解质溶液中Li＋向多孔碳材料区迁移
D. 充电时，电池总反应为Li2O2－x===2Li＋(1－)O2
8. 下列有关微粒性质的排列顺序中，错误的是(　　)
A. 元素的电负性：PC. 离子半径：O2－>Na＋>Mg2＋ D. 原子的未成对电子数：Mn>Si>Cl
9. 实验测得某反应在不同pH下产物A的浓度随时间变化的关系如图所示(其他条件相同)。下列有关说法中正确的是(　　)
若增大压强，该反应的反应速率一定增大
B. pH＝6.8时，随着反应的进行，反应速率逐渐增大
C. 一定pH范围内，溶液中H＋浓度越小，反应速率越快
D. 可采用调节pH的方法使反应停止
10. 相同温度和压强下，关于物质熵的大小比较，合理的是(　　)
A. 1 mol CH4(g)<1 mol H2(g) B. 1 mol H2O(g)<2 mol H2O(g)
C. 1 mol H2O(s)>1 mol H2O(l) D. 1 mol C(s，金刚石)>1 mol C(s，石墨)
11. 某化学小组设计了如图1所示的数字化实验装置，研究常温下向1 L 0.1 mol·L－1 H2A溶液中逐滴加入等浓度NaOH溶液时pH的变化情况，并绘制出溶液中含A元素的微粒的物质的量分数与溶液pH的关系(如图2所示)，则下列说法中不正确的是(　　)
A. pH＝4.0时，图中n(HA－)约为0.009 1 mol
B. 该实验应将左边的酸式滴定管换成右边碱式滴定管并加酚酞作指示剂
C. 常温下，等物质的量浓度的NaHA与Na2A溶液等体积混合后溶液pH＝3.0
D. 0.1 mol·L－1 NaHA溶液中存在c(A2－)＋c(HA－)＋c(H2A)＝0.1 mol·L－1
12. 向HCl溶液中逐滴加入NaOH溶液，随着NaOH溶液的滴入，溶液的pH变化合理的是(　　)
A. 　 B. 　 C. 　 D.
13. 要想除去废水中Pb2＋，最好选用下列哪种试剂[已知：Ksp(PbCl2)＝1.9×10－14、Ksp(PbSO4)＝1.06×10－8、Ksp(PbCO3)＝3.3×10－14、Ksp(PbS)＝3.4×10－28](　　)
A. NaCl B. Na2S C. Na2SO4 D. Na2CO3
14. 基态硅原子的最外能层的各能级中，电子排布的方式正确的是(　　)
A. B.
C. D.
15. CaCO3在下列物质中溶解度最大的是(　　)
A. Na2CO3溶液 B. 石灰水 C. 食盐水 D. 硫酸铵溶液
16. 常温下，在pH＝11的某溶液中，由水电离出的c(OH－)为(　　)
①1.0×10－7 mol·L－1　②1.0×10－6 mol·L－1　③1.0×10－3 mol·L－1　④1.0×10－11 mol·L－1
A. ②③ B. ②④ C. ①③ D. ③④
17. 在溶液中有浓度均为0.01 mol·L－1的Fe3＋、Cr3＋、Zn2＋、Mg2＋等离子，已知：25 ℃时，Ksp[Fe(OH)3]＝4.0×10－38，Ksp[Cr(OH)3]＝7.0×10－31，Ksp[Zn(OH)2]＝1.0×10－17，Ksp[Mg(OH)2]＝1.8×10－11。当下列离子以氢氧化物的形式开始沉淀时，所需的pH最小的是(　　)
A. Fe3＋ B. Cr3＋ C. Zn2＋ D. Mg2＋
18. 下列比较正确的是(　　)
A. 第一电离能：I1(P)>I1(S) B. 离子半径：r(Al3＋)>r(O2－)
C. 能量：E(4s)>E(3d) D. 电负性：K原子>Na原子
19. 如下图所示，有关化学反应和能量变化的说法不正确的是(　　)
A. 图a表示的是放热反应的能量变化
B. 图b表示反应物的化学键断裂吸收的总能量高于生成物的化学键形成释放的总能量
C. 图b可以表示氯化铵固体与氢氧化钡晶体反应的能量变化
D. 图a表示的反应不需要加热就一定能发生，图b表示的反应一定需要加热才能发生
20. 室温下将pH＝2的盐酸与pH＝12的氨水等体积混合，在所得的混合溶液中，下列关系式正确的是(　　)
A. c(Cl－)＞c(NH)＞c(OH－)＞c(H＋) B. c(NH)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H＋)
C. c(Cl－)＝c(NH)＞c(H＋)＝c(OH－) D. c(NH)＞c(Cl－)＞c(H＋)＞c(OH－)
21. 室温下，把1 mL 0.1 mol·L－1的H2SO4溶液加水稀释成2 L溶液，在此溶液中由水电离产生的H＋浓度接近于(　　)
A. 1×10－4 mol·L－1 B. 1×10－8 mol·L－1 C. 1×10－11 mol·L－1 D. 1×10－10 mol·L－1
22. 在2p能级上最多只能排布6个电子，其依据的规律是(　　)
A. 能量最低原理 B. 泡利原理
C. 洪特规则 D. 能量最低原理和泡利原理
23. 合成氨工业中采用循环操作，主要是为了(　　)
A. 加快反应速率 B. 提高NH3的平衡浓度
C. 降低NH3的沸点 D. 提高N2和H2的利用率
24. 在容积不变的密闭容器中存在如下反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)　ΔH＜0。某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，下列分析正确的是(　　)
A. 图Ⅰ表示的是t1时刻增大O2的浓度对反应速率的影响
B. 图Ⅱ表示的是t1时刻加入催化剂对反应速率的影响
C. 图Ⅲ表示的是催化剂对平衡的影响，且甲的催化剂效率比乙高
D. 图 Ⅲ 表示的是压强对化学平衡的影响，且乙的压强较高
25. 电子由3d能级跃迁至4p能级时，可通过光谱仪直接摄取(　　)
A. 电子的运动轨迹图像 B. 原子的吸收光谱
C. 电子体积大小的图像 D. 原子的发射光谱
第Ⅱ卷
二、非选择题（共5小题，共50分）
26. (1)常温下，将pH＝10和pH＝12的NaOH溶液以1∶1的体积比混合，则混合后所得溶液的pH约为________。
(2)0.2 mol·L－1NaHSO4和0.1 mol·L－1BaCl2溶液按等体积混合后，则溶液的pH等于_____。
(3)用pH＝4和pH＝11的强酸和强碱混合，使pH＝10，则两溶液的体积比为________。
27. 已知元素周期表中共有18纵行，如图实线表示元素周期表的边界。按电子排布，可把周期表里的元素划分为几个区：s区、p区、d区、ds区等。除ds区外，其他区的名称来自按构造原理最后填入的电子的能级符号。
(1)请在图中用实线画出s区、p区、d区、ds区的边界线，并分别用阴影和表示d区和ds区。
(2)有的同学受这种划分的启发，认为d区内6、7纵行的部分元素可以排在另一区，你认为应排在________区。
(3)请在元素周期表中用元素符号标出4s轨道半充满的元素。
(4)请利用电子排布的相关知识解释Fe3＋比Fe2＋稳定的原因：__________________________
_______________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(5)随着科学技术的发展，不断有新的元素被发现。若把第七周期排满，则元素周期表共可以排布________种元素。
28. 在硫酸铜溶液中，插入两个电极进行电解。
(1)若两极均为Pt电极，则阳极反应式是________________________，阴极反应式是______________________________________________________________________________，电解的化学方程式是________________________________________________________。
(2)若两极均为铜片，则阳极反应式是________________，阴极反应式是________________，电解过程中溶液的浓度变化是________。
(3)若阳极为锌片，阴极为铜片，则阳极反应式是________________，电解过程中两极的变化是________________________________________________________________________。
29. 氨气是重要的化工原料，在国民经济中占重要地位。工业合成氨的反应为
N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH<0
(1)图甲表示合成NH3反应在某段时间t0→t6中反应速率与时间的曲线图，t1、t3、t4时刻分别改变某一外界条件，则在下列达到化学平衡的时间段中，NH3的体积分数最小的一段时间是________(填序号)。
A．t0→t1 B．t2→t3
C．t3→t4 D．t5→t6
t4时刻改变的条件是______________________________________________________。
(2)在773 K时，分别将2 mol N2和6 mol H2充入一个固定容积为1 L的密闭容器中，随着反应的进行，气体混合物中n(H2)、n(NH3)与反应时间t的关系如表：
该温度下，此反应的平衡常数K＝__________。
(3)该温度下，若向同容积的另一容器中投入的N2、H2、NH3的浓度分别为3 mol·L－1、3 mol·
L－1、3 mol·L－1，则此时v正______v逆(填“>”“<”或“＝”)。
(4)由表中的实验数据计算得到“浓度－时间”的关系可用图乙中的曲线表示，表示c(N2)－t的曲线是________。在此温度下，若起始充入4 mol N2和12 mol H2，则反应刚达到平衡时，表示c(H2)－t的曲线上相应的点为________。
30. 有A、B、C、D四种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大，其中A元素原子核外仅有一个非空原子轨道，也是宇宙中最丰富的元素；B元素原子核外p电子数比s电子数少1；C为金属元素且原子核外p电子数和s电子数相等；D元素的原子核外所有p轨道为全充满或半充满状态。
(1)写出四种元素的元素符号：A________，B________，C________，D________。
(2)写出C、D两种元素基态原子的核外电子排布图：
C________________________________________________________________________。
D________________________________________________________________________。
(3)写出B、C两种元素的单质在一定条件下反应的化学方程式：__________。
(4)B元素的单质的电子式为________，其简单氢化物的电子式为______________。
1. B 2. A 3. D 4. C 5. A 6. D 7. D 8. B 9. D 10. B 11. A 12. D 13. B 14. C 15. D 16. D 17. A 18. A 19. D 20. B 21. D 22. B 23. D 24. B 25. B
26. 【答案】(1)11.7　(2)1　(3)9∶2
27. 【答案】(1)如图
(2)ds　(3)见上图
(4)Fe的外围电子排布为3d64s2，Fe2＋的为3d6，Fe3＋的为3d5，依据“能量相同的轨道处于全空、全充满和半充满时能量最低”的原则，3d5处于半充满状态，结构更稳定，故Fe3＋比Fe2＋稳定　(5)118
28. 【答案】(1)4OH－－4e－===2H2O＋O2↑　2Cu2＋＋4e－===2Cu　2CuSO4＋2H2O2Cu＋O2↑＋2H2SO4　(2)Cu－2e－===Cu2＋　Cu2＋＋2e－===Cu　不变　(3)Zn－2e－===Zn2＋　阳极锌片不断溶解，阴极铜片质量不断增加
29. 【答案】(1)D　减小压强(或增大体积)　(2)(或0.148)　(3)>　(4)Ⅱ　B
30. 【答案】(1)H　N　Mg　P
(2)
(3)N2＋3MgMg3N2
(4)N N