云南省玉溪市江川二高2021-2022学年高一下学期开学考试化学试题（Word版含答案）
文档属性
| 名称 | 云南省玉溪市江川二高2021-2022学年高一下学期开学考试化学试题（Word版含答案） |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 175.8KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2022-02-26 08:47:19 | ||
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文档简介
江川二高2021-2022学年高一下学期开学考试
化学
考试时间：100分钟；试卷满分：100分
注意事项：
1.答题前填写好自己的班级、姓名、考号等信息
2.请将正确答案填写在答题卡上
第Ⅰ卷
一、单选题（共30小题，每题2分，共60分）
1. 下列关于离子键和离子化合物的说法正确的是( )
A. 离子键是指带相反电荷的阴、阳离子之间的相互吸引作用
B. 离子键只能在活泼金属和活泼非金属元素原子之间形成
C. 离子键的作用仅仅局限于相邻的两个阴、阳离子之间
D. CaO、NaCl、NaOH中均存在离子键，都是离子化合物
2. 以下叙述中，错误的是( )
A. 钠原子、氯原子通过电子的得失均可形成8电子的稳定结构
B. 阴离子和阳离子之间的静电吸引作用称为离子键
C. 在氯化钠中，除氯离子和钠离子的静电吸引作用外，还存在电子与电子、原子核与原子核之间的排斥作用
D. NaCl、ZnSO4、NaOH等都是离子化合物
3. 下列化学反应中溴元素仅被氧化的是( )
A. 2NaBr＋Cl2===2NaCl＋Br2 B. Br2＋2NaI===2NaBr＋I2
C. 3Br2＋6NaOH5NaBr＋NaBrO3＋3H2O D. HBr＋NaOH===NaBr＋H2O
4. 短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的位置如图所示。下列说法不正确的是( )
A. 元素X与元素Z的最高正化合价之和的数值等于8 B. Y2－和Z3＋具有相同的电子层结构
C. 原子半径的大小顺序为rQ>rW>rZ>rY>rX D. 元素W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Q的弱
5. 在下列三个反应中，过氧化氢(H2O2)所起的作用是( )
①H2O2＋H2S===2H2O＋S↓ ②2H2O22H2O＋O2↑ ③H2O2＋C12===2HCl＋O2↑
A. 均是氧化剂 B. 均是还原剂
C. 均既是氧化剂又是还原剂 D. 三个反应中所起作用各有不同
6. （2021·天津市部分区高一上期中）做实验时不小心使皮肤上沾了一些酸性高锰酸钾溶液，形成的黑斑很久才能消除，如果用乙二酸(俗称草酸，二元弱酸，化学式H2C2O4)的稀溶液洗涤，黑斑可以迅速褪去，离子方程式为：2MnO＋5H2C2O4＋6H＋―→10CO2↑＋2Mn2＋＋______。下列有关叙述正确的是( )
A. 发生还原反应的是H2C2O4 B. 该离子方程式右侧横线内的产物是OH－
C. 6个H＋参加反应时，转移电子的数目为5个 D. 该反应的氧化剂为KMnO4
7. 下列说法正确的是( )
A. 金属单质在反应中只能作还原剂，非金属单质在反应中只能作氧化剂
B. 氧化剂在反应中失去电子，还原剂在反应中得到电子
C. 氧化剂具有氧化性，还原剂具有还原性
D. 阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性
8. 某化学兴趣小组在实验室中进行化学实验，按如图甲所示连接好线路发现灯泡不亮，按如图乙所示连接好线路发现灯泡亮，下列结论一定正确的是( )
A. NaCl固体是非电解质而NaCl溶液是电解质
B. 在通电的条件下，NaCl在水中电离出大量的离子而导电
C. 相同条件下，向乙的NaCl溶液中逐滴滴加硝酸银溶液，溶液导电性先减弱后增强
D. 甲的NaCl固体中无自由移动的阴、阳离子，因此不能导电
9. 碲锌镉(Te-Zn-Cd)晶体可以用于制造红外探测器，下列有关它的叙述中不正确的是( )
A. 它是由Te、Zn、Cd按一定比例混合而成的，无固定的熔、沸点
B. 它易导电、导热，具有延展性
C. 它的熔、沸点比Zn的低
D. 它的硬度和强度比Cd的大
10. 人体正常的血红蛋白中应含Fe2＋。若误食亚硝酸钠，则导致血红蛋白中的Fe2＋转化为高铁血红蛋白而中毒。服用维生素C可解除亚硝酸钠中毒。下列叙述中正确的是( )
A. 亚硝酸钠表现了还原性 B. 维生素C表现了还原性
C. 维生素C将Fe3＋氧化成Fe2＋ D. 亚硝酸钠被氧化
11. 盛放在油罐车内的石油产品，振荡时可产生静电引起火灾，所以油罐车尾部有一条拖地的铁链，这是利用铁的( )
A. 延展性 B. 导电性 C. 硬度小 D. 熔点高
12. 某NaOH样品中含有少量Na2CO3、NaHCO3和H2O，经分析测定，其中含NaOH 83.4%(质量分数，下同)，NaHCO3 8.8%，Na2CO3 6.4%，H2O 1.4%。将此样品若干克投入49 g 21%的稀硫酸中，待反应完全后，需加入20 g 9.0%的NaOH溶液方能恰好中和。则蒸发中和后的溶液可得固体质量接近( )
A. 25 g B. 20 g C. 15 g D. 10 g
13. 科学家合成出了一种新化合物(如图所示)，其中M、W、T、L为同一周期短周期元素，L核外最外层电子数是W核外电子数的一半，下列叙述正确的是( )
A. 化合物ML属于离子化合物，也属于弱电解质 B. 该新化合物中T满足8电子稳定结构
C. W的最高价氧化物可以与水反应生成弱酸 D. 元素非金属性的顺序为W>T>L
14. 某学生将一小块钠投入滴有酚酞的水中，此实验能证明钠下面四点性质中的( )
①钠的密度比水的小 ②钠的熔点较低
③钠与水反应时放出热量 ④钠与水反应后溶液呈碱性
A. ①④ B. ①②④ C. ①③④ D. ①②③④
15. 如图是氩元素在元素周期表中的具体信息。其中39.95是( )
氩的原子序数
B. 氩原子的质量数
C. 氩元素的相对原子质量
D. 氩原子的相对原子质量
16. 下列有关碱金属、卤素原子结构和性质的描述正确的是( )
①随着核电荷数的增加，卤素单质的熔、沸点依次升高，密度依次增大
②随着核电荷数的增加，碱金属单质熔、沸点依次降低，密度依次减小
③F、Cl、Br、I的最外层电子数都是7，Li、Na、K、Rb的最外层电子数都是1
④碱金属单质的金属性很强，均易与氧气发生反应，加热时生成氧化物R2O
⑤根据同主族元素性质的递变规律推测At与H2化合较难
⑥根据F、Cl、Br、I的非金属性依次减弱，可推出HF、HCl、HBr、HI的还原性及热稳定性依次减弱
⑦卤素按F、Cl、Br、I的顺序其非金属性逐渐减弱的原因是随着核电荷数增加，原子核外电子层数增多，原子半径增大起主要作用
A. ①②③⑤ B. ①③④⑦ C. ①③⑤⑦ D. ②④⑤⑦
17. 下列变化中，既有旧化学键的断裂又有新化学键形成的过程的是( )
A. 氯化氢溶于水 B. 加热氯酸钾使其分解
C. 碘升华 D. 氯化钠溶于水
18. 下列反应中，属于氧化还原反应的是( )
①2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑
②H2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2HCl
③Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑
④Cu2(OH)2CO32CuO＋CO2↑＋H2O
A. ①② B. ②④ C. ①③ D. ③④
19. 下列反应中，HCl作为氧化剂的是( )
A. HCl＋AgNO3 ===HNO3＋AgCl↓ B. Mg＋2HCl===MgCl2＋H2↑
C. MnO2＋4HCl===MnCl2＋Cl2↑＋2H2O D. Au＋HNO3＋4HCl===HAuCl4＋NO↑＋2H2O
20. 1911年，卢瑟福做了用α粒子(He)轰击氮X原子核的实验，实现了原子核的人工转变，发现了质子He＋X―→Y＋H。其中Y的某种单质可用作自来水消毒剂。下列说法正确的是( )
A. X与Y均能与氢组成含18电子的化合物 B. Y存在Y、Y、Y多种同素异形体
C. Y与X中子数相同 D. 该转化过程属于化学反应
21. 铁是一种应用广泛的金属。下列有关铁的说法正确的是( )
A. 铁与盐酸反应生成氯化铁和氢气 B. 常温下铁在浓硫酸中钝化
C. 铁在氧气中燃烧的生成物为三氧化二铁 D. 纯铁(块状)是黑色金属
22. 以下验证元素的金属性、非金属性强弱的实验，所用物品不合理的是( )
A. 比较钾、钠：Na、K、H2O B. 比较镁、铝：MgCl2溶液、AlCl3溶液、NaOH溶液
C. 比较硫、氯：Na2S溶液、NaCl溶液、pH试纸 D. 比较溴、碘：溴水、KI淀粉试纸
23. 含KCl和KBr的样品3.87 g，溶于水配成溶液，向溶液中加入过量AgNO3溶液，充分反应后，产生的沉淀质量为6.63 g，则原样品中钾元素的质量分数为( )
A. 24.1% B. 40.3% C. 25.9% D. 48.7%
24. 下列关于Na2O、Na2O2的比较正确的一项是( )
A. Na2O、Na2O2都是钠的氧化物，都是碱性氧化物
B. Na2O、Na2O2都是易溶于水(与水反应)的白色固体
C. Na2O2是强氧化剂，具有漂白性，能够用来漂白食品
D. Na2O和Na2O2中阴、阳离子的个数比均为1∶2
25. 下图表示1～18号元素原子结构或性质随核电荷数递增的变化。该图中纵坐标表示( )
A. 电子层数 B. 最外层电子数 C. 最高化合价 D. 原子半径
26. 在pH＝1的溶液中，可以大量共存的离子是( )
A. K＋、Na＋、、 B. Na＋、K＋、、Cl－
C. 、Mg2＋、、Cl－ D. K＋、Na＋、OH－、
27. 11.2 g Fe与500 mL 2 mol·L－1的盐酸反应，生成标准状况下H2的体积为( )
A. 11.2 L B. 2.24 L C. 4.48 L D. 3.36 L
28. (2019·湖北襄阳四中高一上学期月考)科学家通过电解Fe2O3、SiO2、CaO的熔融液
(1 600 ℃)制得了铁。按照树状分类法对Fe2O3、SiO2、CaO这三种物质进行分类，其中正确的是( )
A. 均属于酸性氧化物 B. 均属于金属氧化物
C. 均属于纯净物 D. 均属于非金属氧化物
29. 下列关于碱金属的叙述错误的是( )
A. 它们都能在空气中燃烧生成M2O(M指碱金属元素)
B. 它们都能与水反应生成氢气和碱
C. 随核电荷数的递增，它们所形成的阳离子的氧化性依次减弱
D. 碱金属中密度最小的是锂
30. 下列说法正确的是( )
①常温下白磷可自燃而氮气需在放电时才与氧气反应，则非金属性：P>N
②第ⅠA族元素铯的两种同位素137Cs比133Cs多4个质子
③因为氧化性：HClO>稀H2SO4，所以非金属性：Cl>S
④离子化合物中既可以含有极性共价键又可以含有非极性共价键
⑤C、P、S、Cl的最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强
⑥从上到下，卤族元素的非金属性逐渐减弱，所以酸性HCl>HI
⑦离子半径：K＋>Cl－>S2－
A. ②③④⑤⑥⑦ B. ④⑤ C. ②③④⑦ D. ④⑤⑥
第Ⅱ卷
二、计算题（共1小题）
31. 镁铝合金具有很好的强度、刚性和尺寸稳定性，常用来制作又轻又薄的笔记本电脑、手机等的外壳。把10.2 g镁铝合金的粉末放入过量的烧碱溶液中，在标准状况下生成6.72 L氢气。试计算：
(1)该合金中铝的质量分数是________。
(2)该合金中镁与铝的物质的量之比是________。
(3)该合金溶于足量的盐酸中，标准状况下产生氢气的体积是________。
三、填空题（共2小题）
32. 在干燥管A中为块状白色固体，B中为淡黄色粉末，C中为白色固体，并将A、B、C按如图所示装置连接，当打开活塞(Ⅰ)(Ⅱ)时，D中蜡烛火焰明亮；打开活塞(Ⅰ)(Ⅲ)时，D中蜡烛火焰熄灭；关闭活塞(Ⅰ)，A中反应自行停止。
试根据上述实验事实，回答以下各问题：
(1)A中发生反应的离子方程式是_________________________________________________。
(2)在装置B中的淡黄色粉末是________，其发生反应的化学方程式为________________________________________________________________________。
(3)在干燥管C中的白色固体应为________(填一种即可)。
33. （2021·广西大学附属中学高一上学期期中考试）氧化还原反应是一类重要的反应，请按要求完成下列题目。
(1)对反应2FeCl3＋2HI===2FeCl2＋2HCl＋I2作分析，并用单线桥法标出电子转移的方向和数目：______________。该反应中，________是氧化剂，________是还原剂，________是氧化产物，________是还原产物。
(2)在一定条件下，反应2NH3＋3CuO3Cu＋N2＋3H2O能顺利进行，对此反应的分析合理的是________(填序号)。
A．该反应是置换反应
B．反应中NH3被氧化为N2
C．在反应中体现了金属铜的还原性
D．在反应中每生成1个H2O转移1个电子
(3)在反应H2SO3＋2H2S===3H2O＋3S↓中被氧化的元素与被还原的元素的质量比为_____。
四、实验题（共1小题）
34. ClO2作为一种广谱型的消毒剂，将逐渐用来取代Cl2成为自来水的消毒剂。已知ClO2是一种易溶于水而难溶于有机溶剂的气体，如图是实验室用于制备和收集一定量较纯净的ClO2的装置(某些夹持装置和垫持用品省略)，其中E中盛有CCl4液体(用于除去ClO2中的未反应的Cl2)。
(1)仪器P的名称是________________。
(2)实验室制备ClO2的原理是用亚氯酸钠固体与氯气反应，写出D中发生反应的方程式：_________________________________________________________________________。
(3)B装置中所盛的试剂是________________。
(4)F为ClO2收集装置，应选用的装置是________(填序号)，其中与E装置导管相连的导管口是________(填接口字母)。
五、推断题（共1小题）
35. A、B、C为短周期元素，在周期表中所处的位置如图所示。A、C两元素的原子核外电子数之和等于B原子的质子数，B原子核内质子数和中子数相等。
(1)A、B、C三种元素的名称分别为________、________、________。
(2)C的单质与H2反应的化学方程式为_______________________________________。
(3)写出A的气态氢化物与B的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式：_____________________________________________________________________。
D 2. B 3. A 4. C 5. D 6. D 7. C 8. D 9. A 10. B 11. B 12. C 13. B 14. D 15. C 16. C 17. B 18. C 19. B 20. A 21. B 22. C 23. B 24. D 25. B 26. C 27. C 28. C 29. A 30. B
31. 【答案】(1)52.9% (2)1∶1 (3)11.2 L
32. 【答案】(1)CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑
(2)Na2O2 2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2
(3)CaCl2(或P2O5)
33. 【答案】(1) FeCl3 HI I2 FeCl2 (2)B (3)2：1
34. 【答案】(1)分液漏斗 (2)2NaClO2＋Cl2===2ClO2＋2NaCl (3)饱和食盐水 (4)② d
35. 【答案】(1)氮 硫 氟 (2)H2＋F2===2HF (3)2NH3＋H2SO4===(NH4)2 SO4
化学
考试时间：100分钟；试卷满分：100分
注意事项：
1.答题前填写好自己的班级、姓名、考号等信息
2.请将正确答案填写在答题卡上
第Ⅰ卷
一、单选题（共30小题，每题2分，共60分）
1. 下列关于离子键和离子化合物的说法正确的是( )
A. 离子键是指带相反电荷的阴、阳离子之间的相互吸引作用
B. 离子键只能在活泼金属和活泼非金属元素原子之间形成
C. 离子键的作用仅仅局限于相邻的两个阴、阳离子之间
D. CaO、NaCl、NaOH中均存在离子键，都是离子化合物
2. 以下叙述中，错误的是( )
A. 钠原子、氯原子通过电子的得失均可形成8电子的稳定结构
B. 阴离子和阳离子之间的静电吸引作用称为离子键
C. 在氯化钠中，除氯离子和钠离子的静电吸引作用外，还存在电子与电子、原子核与原子核之间的排斥作用
D. NaCl、ZnSO4、NaOH等都是离子化合物
3. 下列化学反应中溴元素仅被氧化的是( )
A. 2NaBr＋Cl2===2NaCl＋Br2 B. Br2＋2NaI===2NaBr＋I2
C. 3Br2＋6NaOH5NaBr＋NaBrO3＋3H2O D. HBr＋NaOH===NaBr＋H2O
4. 短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的位置如图所示。下列说法不正确的是( )
A. 元素X与元素Z的最高正化合价之和的数值等于8 B. Y2－和Z3＋具有相同的电子层结构
C. 原子半径的大小顺序为rQ>rW>rZ>rY>rX D. 元素W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Q的弱
5. 在下列三个反应中，过氧化氢(H2O2)所起的作用是( )
①H2O2＋H2S===2H2O＋S↓ ②2H2O22H2O＋O2↑ ③H2O2＋C12===2HCl＋O2↑
A. 均是氧化剂 B. 均是还原剂
C. 均既是氧化剂又是还原剂 D. 三个反应中所起作用各有不同
6. （2021·天津市部分区高一上期中）做实验时不小心使皮肤上沾了一些酸性高锰酸钾溶液，形成的黑斑很久才能消除，如果用乙二酸(俗称草酸，二元弱酸，化学式H2C2O4)的稀溶液洗涤，黑斑可以迅速褪去，离子方程式为：2MnO＋5H2C2O4＋6H＋―→10CO2↑＋2Mn2＋＋______。下列有关叙述正确的是( )
A. 发生还原反应的是H2C2O4 B. 该离子方程式右侧横线内的产物是OH－
C. 6个H＋参加反应时，转移电子的数目为5个 D. 该反应的氧化剂为KMnO4
7. 下列说法正确的是( )
A. 金属单质在反应中只能作还原剂，非金属单质在反应中只能作氧化剂
B. 氧化剂在反应中失去电子，还原剂在反应中得到电子
C. 氧化剂具有氧化性，还原剂具有还原性
D. 阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性
8. 某化学兴趣小组在实验室中进行化学实验，按如图甲所示连接好线路发现灯泡不亮，按如图乙所示连接好线路发现灯泡亮，下列结论一定正确的是( )
A. NaCl固体是非电解质而NaCl溶液是电解质
B. 在通电的条件下，NaCl在水中电离出大量的离子而导电
C. 相同条件下，向乙的NaCl溶液中逐滴滴加硝酸银溶液，溶液导电性先减弱后增强
D. 甲的NaCl固体中无自由移动的阴、阳离子，因此不能导电
9. 碲锌镉(Te-Zn-Cd)晶体可以用于制造红外探测器，下列有关它的叙述中不正确的是( )
A. 它是由Te、Zn、Cd按一定比例混合而成的，无固定的熔、沸点
B. 它易导电、导热，具有延展性
C. 它的熔、沸点比Zn的低
D. 它的硬度和强度比Cd的大
10. 人体正常的血红蛋白中应含Fe2＋。若误食亚硝酸钠，则导致血红蛋白中的Fe2＋转化为高铁血红蛋白而中毒。服用维生素C可解除亚硝酸钠中毒。下列叙述中正确的是( )
A. 亚硝酸钠表现了还原性 B. 维生素C表现了还原性
C. 维生素C将Fe3＋氧化成Fe2＋ D. 亚硝酸钠被氧化
11. 盛放在油罐车内的石油产品，振荡时可产生静电引起火灾，所以油罐车尾部有一条拖地的铁链，这是利用铁的( )
A. 延展性 B. 导电性 C. 硬度小 D. 熔点高
12. 某NaOH样品中含有少量Na2CO3、NaHCO3和H2O，经分析测定，其中含NaOH 83.4%(质量分数，下同)，NaHCO3 8.8%，Na2CO3 6.4%，H2O 1.4%。将此样品若干克投入49 g 21%的稀硫酸中，待反应完全后，需加入20 g 9.0%的NaOH溶液方能恰好中和。则蒸发中和后的溶液可得固体质量接近( )
A. 25 g B. 20 g C. 15 g D. 10 g
13. 科学家合成出了一种新化合物(如图所示)，其中M、W、T、L为同一周期短周期元素，L核外最外层电子数是W核外电子数的一半，下列叙述正确的是( )
A. 化合物ML属于离子化合物，也属于弱电解质 B. 该新化合物中T满足8电子稳定结构
C. W的最高价氧化物可以与水反应生成弱酸 D. 元素非金属性的顺序为W>T>L
14. 某学生将一小块钠投入滴有酚酞的水中，此实验能证明钠下面四点性质中的( )
①钠的密度比水的小 ②钠的熔点较低
③钠与水反应时放出热量 ④钠与水反应后溶液呈碱性
A. ①④ B. ①②④ C. ①③④ D. ①②③④
15. 如图是氩元素在元素周期表中的具体信息。其中39.95是( )
氩的原子序数
B. 氩原子的质量数
C. 氩元素的相对原子质量
D. 氩原子的相对原子质量
16. 下列有关碱金属、卤素原子结构和性质的描述正确的是( )
①随着核电荷数的增加，卤素单质的熔、沸点依次升高，密度依次增大
②随着核电荷数的增加，碱金属单质熔、沸点依次降低，密度依次减小
③F、Cl、Br、I的最外层电子数都是7，Li、Na、K、Rb的最外层电子数都是1
④碱金属单质的金属性很强，均易与氧气发生反应，加热时生成氧化物R2O
⑤根据同主族元素性质的递变规律推测At与H2化合较难
⑥根据F、Cl、Br、I的非金属性依次减弱，可推出HF、HCl、HBr、HI的还原性及热稳定性依次减弱
⑦卤素按F、Cl、Br、I的顺序其非金属性逐渐减弱的原因是随着核电荷数增加，原子核外电子层数增多，原子半径增大起主要作用
A. ①②③⑤ B. ①③④⑦ C. ①③⑤⑦ D. ②④⑤⑦
17. 下列变化中，既有旧化学键的断裂又有新化学键形成的过程的是( )
A. 氯化氢溶于水 B. 加热氯酸钾使其分解
C. 碘升华 D. 氯化钠溶于水
18. 下列反应中，属于氧化还原反应的是( )
①2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑
②H2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2HCl
③Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑
④Cu2(OH)2CO32CuO＋CO2↑＋H2O
A. ①② B. ②④ C. ①③ D. ③④
19. 下列反应中，HCl作为氧化剂的是( )
A. HCl＋AgNO3 ===HNO3＋AgCl↓ B. Mg＋2HCl===MgCl2＋H2↑
C. MnO2＋4HCl===MnCl2＋Cl2↑＋2H2O D. Au＋HNO3＋4HCl===HAuCl4＋NO↑＋2H2O
20. 1911年，卢瑟福做了用α粒子(He)轰击氮X原子核的实验，实现了原子核的人工转变，发现了质子He＋X―→Y＋H。其中Y的某种单质可用作自来水消毒剂。下列说法正确的是( )
A. X与Y均能与氢组成含18电子的化合物 B. Y存在Y、Y、Y多种同素异形体
C. Y与X中子数相同 D. 该转化过程属于化学反应
21. 铁是一种应用广泛的金属。下列有关铁的说法正确的是( )
A. 铁与盐酸反应生成氯化铁和氢气 B. 常温下铁在浓硫酸中钝化
C. 铁在氧气中燃烧的生成物为三氧化二铁 D. 纯铁(块状)是黑色金属
22. 以下验证元素的金属性、非金属性强弱的实验，所用物品不合理的是( )
A. 比较钾、钠：Na、K、H2O B. 比较镁、铝：MgCl2溶液、AlCl3溶液、NaOH溶液
C. 比较硫、氯：Na2S溶液、NaCl溶液、pH试纸 D. 比较溴、碘：溴水、KI淀粉试纸
23. 含KCl和KBr的样品3.87 g，溶于水配成溶液，向溶液中加入过量AgNO3溶液，充分反应后，产生的沉淀质量为6.63 g，则原样品中钾元素的质量分数为( )
A. 24.1% B. 40.3% C. 25.9% D. 48.7%
24. 下列关于Na2O、Na2O2的比较正确的一项是( )
A. Na2O、Na2O2都是钠的氧化物，都是碱性氧化物
B. Na2O、Na2O2都是易溶于水(与水反应)的白色固体
C. Na2O2是强氧化剂，具有漂白性，能够用来漂白食品
D. Na2O和Na2O2中阴、阳离子的个数比均为1∶2
25. 下图表示1～18号元素原子结构或性质随核电荷数递增的变化。该图中纵坐标表示( )
A. 电子层数 B. 最外层电子数 C. 最高化合价 D. 原子半径
26. 在pH＝1的溶液中，可以大量共存的离子是( )
A. K＋、Na＋、、 B. Na＋、K＋、、Cl－
C. 、Mg2＋、、Cl－ D. K＋、Na＋、OH－、
27. 11.2 g Fe与500 mL 2 mol·L－1的盐酸反应，生成标准状况下H2的体积为( )
A. 11.2 L B. 2.24 L C. 4.48 L D. 3.36 L
28. (2019·湖北襄阳四中高一上学期月考)科学家通过电解Fe2O3、SiO2、CaO的熔融液
(1 600 ℃)制得了铁。按照树状分类法对Fe2O3、SiO2、CaO这三种物质进行分类，其中正确的是( )
A. 均属于酸性氧化物 B. 均属于金属氧化物
C. 均属于纯净物 D. 均属于非金属氧化物
29. 下列关于碱金属的叙述错误的是( )
A. 它们都能在空气中燃烧生成M2O(M指碱金属元素)
B. 它们都能与水反应生成氢气和碱
C. 随核电荷数的递增，它们所形成的阳离子的氧化性依次减弱
D. 碱金属中密度最小的是锂
30. 下列说法正确的是( )
①常温下白磷可自燃而氮气需在放电时才与氧气反应，则非金属性：P>N
②第ⅠA族元素铯的两种同位素137Cs比133Cs多4个质子
③因为氧化性：HClO>稀H2SO4，所以非金属性：Cl>S
④离子化合物中既可以含有极性共价键又可以含有非极性共价键
⑤C、P、S、Cl的最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强
⑥从上到下，卤族元素的非金属性逐渐减弱，所以酸性HCl>HI
⑦离子半径：K＋>Cl－>S2－
A. ②③④⑤⑥⑦ B. ④⑤ C. ②③④⑦ D. ④⑤⑥
第Ⅱ卷
二、计算题（共1小题）
31. 镁铝合金具有很好的强度、刚性和尺寸稳定性，常用来制作又轻又薄的笔记本电脑、手机等的外壳。把10.2 g镁铝合金的粉末放入过量的烧碱溶液中，在标准状况下生成6.72 L氢气。试计算：
(1)该合金中铝的质量分数是________。
(2)该合金中镁与铝的物质的量之比是________。
(3)该合金溶于足量的盐酸中，标准状况下产生氢气的体积是________。
三、填空题（共2小题）
32. 在干燥管A中为块状白色固体，B中为淡黄色粉末，C中为白色固体，并将A、B、C按如图所示装置连接，当打开活塞(Ⅰ)(Ⅱ)时，D中蜡烛火焰明亮；打开活塞(Ⅰ)(Ⅲ)时，D中蜡烛火焰熄灭；关闭活塞(Ⅰ)，A中反应自行停止。
试根据上述实验事实，回答以下各问题：
(1)A中发生反应的离子方程式是_________________________________________________。
(2)在装置B中的淡黄色粉末是________，其发生反应的化学方程式为________________________________________________________________________。
(3)在干燥管C中的白色固体应为________(填一种即可)。
33. （2021·广西大学附属中学高一上学期期中考试）氧化还原反应是一类重要的反应，请按要求完成下列题目。
(1)对反应2FeCl3＋2HI===2FeCl2＋2HCl＋I2作分析，并用单线桥法标出电子转移的方向和数目：______________。该反应中，________是氧化剂，________是还原剂，________是氧化产物，________是还原产物。
(2)在一定条件下，反应2NH3＋3CuO3Cu＋N2＋3H2O能顺利进行，对此反应的分析合理的是________(填序号)。
A．该反应是置换反应
B．反应中NH3被氧化为N2
C．在反应中体现了金属铜的还原性
D．在反应中每生成1个H2O转移1个电子
(3)在反应H2SO3＋2H2S===3H2O＋3S↓中被氧化的元素与被还原的元素的质量比为_____。
四、实验题（共1小题）
34. ClO2作为一种广谱型的消毒剂，将逐渐用来取代Cl2成为自来水的消毒剂。已知ClO2是一种易溶于水而难溶于有机溶剂的气体，如图是实验室用于制备和收集一定量较纯净的ClO2的装置(某些夹持装置和垫持用品省略)，其中E中盛有CCl4液体(用于除去ClO2中的未反应的Cl2)。
(1)仪器P的名称是________________。
(2)实验室制备ClO2的原理是用亚氯酸钠固体与氯气反应，写出D中发生反应的方程式：_________________________________________________________________________。
(3)B装置中所盛的试剂是________________。
(4)F为ClO2收集装置，应选用的装置是________(填序号)，其中与E装置导管相连的导管口是________(填接口字母)。
五、推断题（共1小题）
35. A、B、C为短周期元素，在周期表中所处的位置如图所示。A、C两元素的原子核外电子数之和等于B原子的质子数，B原子核内质子数和中子数相等。
(1)A、B、C三种元素的名称分别为________、________、________。
(2)C的单质与H2反应的化学方程式为_______________________________________。
(3)写出A的气态氢化物与B的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式：_____________________________________________________________________。
D 2. B 3. A 4. C 5. D 6. D 7. C 8. D 9. A 10. B 11. B 12. C 13. B 14. D 15. C 16. C 17. B 18. C 19. B 20. A 21. B 22. C 23. B 24. D 25. B 26. C 27. C 28. C 29. A 30. B
31. 【答案】(1)52.9% (2)1∶1 (3)11.2 L
32. 【答案】(1)CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑
(2)Na2O2 2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2
(3)CaCl2(或P2O5)
33. 【答案】(1) FeCl3 HI I2 FeCl2 (2)B (3)2：1
34. 【答案】(1)分液漏斗 (2)2NaClO2＋Cl2===2ClO2＋2NaCl (3)饱和食盐水 (4)② d
35. 【答案】(1)氮 硫 氟 (2)H2＋F2===2HF (3)2NH3＋H2SO4===(NH4)2 SO4
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