湖南省怀化市沅陵一高2021-2022学年高二下学期2月入学考试化学试题（Word版含答案）
文档属性
| 名称 | 湖南省怀化市沅陵一高2021-2022学年高二下学期2月入学考试化学试题（Word版含答案） |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 190.0KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2022-02-26 08:48:39 | ||
图片预览
文档简介
沅陵一高2021-2022学年高二下学期2月入学考试
化学试题
试卷满分：100分 考试时间：75分钟
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Cu 64 Fe 56
单项选择题：本题共10小题，每小题3分，共30分。
1. 下列说法错误的是 ( )
A. 钢铁在潮湿空气中生锈主要是发生了吸氧腐蚀
B. 将食品在低温下保存，可延长食品的保质期
C. 当镀锡铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用
D. 吸热反应中反应物的总能量低于生成物的总能量
2.如图示,E1=393.5 kJ/mol,E2=395.0 kJ/mol,下列说法或热化学方程式正确的是 ( )
A.断裂1 mol石墨的化学键吸收的能量比断裂1 mol金刚石的化学键吸收的能量少
B.石墨与金刚石之间的转化是物理变化
C.金刚石的稳定性强于石墨的稳定性
D.C(s,石墨)C(s,金刚石) ΔH=+1.5 kJ/mol
3.下列关于核外电子排布及运动状态说法错误的是( )
A. 基态的电子排布式，违反了洪特规则
B. 电子云图中的小点越密表示该核外空间的电子越多
C. 基态的最外层电子排布式：
D. 电子层数为n的能层具有的原子轨道数为
4.下列描述正确的是( )
A．CS2为V形的极性分子
B．水加热到很高温度都很难分解是因为水分子间存在氢键
C．C2H2分子中σ键与π键的数目比为1∶1
D．SiF4与的中心原子均为sp3杂化
5. 由下列实验现象得出的结论正确的是 ( )
操作及现象 结论
A 向盛有溶液的试管中加入溶液产生白色沉淀，再加入几滴溶液，有黄色沉淀生成
B 通过电解发生反应 金属性：
C 溶液中滴加溶液，产生白色沉淀 白色沉淀成分是
D 测定等物质的量浓度的和溶液的值，前者大 非金属性：
6. 如图为元素周期表的一部分，A、B、C、D、E的位置关系如图所示。其中B元素最高化合价是最低化合价绝对值的3倍，它的最高价氧化物中含氧60%。下列说法正确的是( )
A.D、B、E三种元素的第一电离能逐渐增大
B.B最高价氧化物对应的水化物是强酸
C.A是空气中含量最多的元素
D.简单气态氢化物的稳定性：D>B>E
7. 下列叙述正确的是 ( )
A. 滴定未知浓度的醋酸溶液时，用甲基橙作指示剂，会导致测定结果偏低
B. 用湿润的试纸测氯水的值，测定值偏大
C. 测定中和热时，将碱缓慢倒入酸中混合，所测温度值偏高
D. 盐酸滴定未知浓度的溶液时，滴定前滴定管尖嘴处有气泡，终点读数时无气泡，结果偏低
8. 将等物质的量的A、B混合于2 L的密闭容器中，发生下列反应：3A(g)＋B(g)xC(g)＋2D(g)，经2 min后测得D的浓度为0.5 mol·L－1，c(A)∶c(B)＝3∶5，以C表示的平均速率v(C)＝0.25 mol·L－1·min－1，下列说法正确的是( )
A．2 min时，A的物质的量为1.5 mol B．该反应方程式中，x＝1
C．反应速率v(B)＝0.25 mol·L－1·min－1 D．2 min时，A的转化率为60%
9. 已知反应，在一定温度和压强下的密闭容器中，反应达到平衡。下列叙述正确的是 ( )
A. 和分子的每一次碰撞都能发生化学反应
B. 更换高效催化剂，可增大的平衡转化率
C. 降低温度，K增大
D. 若该反应为非基元反应，其总反应速率由反应快的一步基元反应决定
10. 下表列出了某短周期元素R的各级电离能数据(用、……表示，单位为)。下列关于元素R的判断中一定正确的个数是 ( )
……
R 740 1500 7700 10500 ……
①R的最高正化合价为价 ②R元素基态原子的电子排布式为
③同周期元素中第一电离能小于R的元素有一种 ④R元素位于元素周期表中第ⅡA族
A. 1 B. 2 C. 3 D. 4
不定项选择题：本题共4小题，每小题4分，共16分。在每小题给出的四个选项中，有一个或两个选项符合题目。全部选对的得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。
11. 在一定温度下的密闭容器中加入一定量的A、B发生反应：，平衡时测得A的浓度为。保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再达平衡时，测得A的浓度降低为。下列有关判断正确的是 ( )
A.B的转化率减小 B. 平衡向逆反应方向移动 C. D. C的体积分数增大
12. 部分弱酸的电离平衡常数如表所示:
弱酸 HCOOH HCN H2CO3
电离平衡常数(25 ℃) Ka=1.8×10-4 Ka=6.2×10-10 =4.5×10-7 =4.7×10-11
下列叙述中错误的是 ( )
A.2CN-+H2O+CO22HCN+C
B.2HCOOH+C2HCOO-+H2O+CO2↑
C.中和等体积、等pH的HCOOH溶液和HCN溶液消耗NaOH的量前者小于后者
D.等体积、等浓度的HCOONa溶液和NaCN溶液中所含离子总数前者小于后者
13. 在常温下，有关下列4种溶液的叙述中错误的是 ( )
编号 ① ② ③ ④
溶液 氨水 氢氧化钠溶液 醋酸 盐酸
11 11 3 3
A.将溶液①、④等体积混合，所得溶液中离子浓度的大小关系： B.分别加水稀释10倍，四种溶液的：①>②>④>③
C.在溶液①、②中分别加人适量的氯化铵晶体后，两种溶液的均增大
D.将溶液④与溶液②混合后，若所得溶液的，则
14. 500 mL KNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中c(N)=6 mol·L-1,用石墨作电极电解此溶液,当通电一段时间后,两极均收集到22.4 L(标准状况)气体。假定电解后溶液体积仍为500 mL,下列说法中正确的是 ( )
A.原混合溶液中c(K+)为2 mol·L-1 B.上述电解过程中共转移2 mol电子
C.电解得到铜的物质的量为0.5 mol D.电解后溶液中c(H+)为2 mol·L-1
非选择题：本题共4题，每空2分，共54分。
15（12分）、I一定温度下，在10L密闭容器中加入5molSO2和3molO2，发生反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，10min时，反应达到平衡状态，此时有3molSO2发生了反应。
(1)SO2的转化率是________。
(2)下列可以说明该反应已达平衡的是_____(填序号)。
①体系内压强不再改变 ②容器内气体的密度不再改变
③混合气体的平均相对分子质量不再改变 ④v正(SO3)＝2v逆(O2)
⑤n(SO3)∶n(O2)∶n(SO2)＝2∶1∶2
II已知下表数据：
化学式 电离平衡常数(25 ℃)
HCN Ka＝5.0×10－10
CH3COOH Ka＝1.8×10－5
H2CO3 Ka1＝4.4×10－7，Ka2＝4.7×10－11
(1)25 ℃时，等浓度的四种溶液：a.NaCN 溶液；b.Na2CO3溶液；c.CH3COONa溶液；d.NaHCO3溶液，pH由大到小的顺序为________________(填序号)。
(2)将0.2 mol·L－1 HCN溶液和0.1 mol·L－1的NaOH溶液等体积混合后，溶液显碱性，则c(HCN)、c(H＋)、c(OH－)、c(CN－)、c(Na＋)大小排序为___________________，c(HCN)＋c(CN－)________(填“>”“<”或“＝”)0.1 mol·L－1。
（3）NaCN可用于制备CuCN，CuCN浊液中加入Na2S溶液可发生反应：
2CuCN(S)+S2-(aq) Cu2S(s)+ 2CN-(aq)，该反应的平衡常数K=_ 。[已知Ksp(CuCN)=3.5X10-20，Ksp(Cu2S)=1.0X10-48]
16(14分)、常温下,几种物质的溶度积常数如下表:
物质 Cu(OH)2 Fe(OH)3 CuCl CuI
Ksp 2.2×10-20 2.8×10-39 1.7×10-7 1.3×10-12
(1)某酸性CuCl2溶液中含少量的FeCl3,为制得纯净CuCl2溶液,宜加入 调至溶液pH=4,使Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀,此时溶液中c(Fe3+)= 。
(2)过滤后,将所得滤液经过 操作,可得到CuCl2·2H2O晶体。
(3)由CuCl2·2H2O晶体得到纯的无水CuCl2,需要进行的操作是 。
(4)某学习小组用“间接碘量法”测定含有CuCl2·2H2O晶体的试样(不含能与I-发生反应的氧化性杂质)的纯度,过程如下:取0.800 g试样溶于水,加入过量KI固体。充分反应,生成白色沉淀。用0.100 0 mol/L Na2S2O3标准溶液滴定,达到滴定终点时,消耗Na2S2O3标准溶液40.00 mL。(已知:I2+2S2S4+2I-)
①滴定终点的现象是 。
②CuCl2溶液与KI反应的离子方程式为 。
③该试样中CuCl2·2H2O的质量分数为 。
17．（14分）铜镉渣主要含锌、铜、铁、镉(Cd)、钻(Co)等单质。湿法炼锌产生的铜镉渣用于生产金属镉的工艺流程如图：
表中列出了相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH(金属离子的起始浓度为0.1mol·L-1)
氢氧化物 Fe(OH)3 Fe(OH)2 Cd(OH)2 Zn(OH)2
开始沉淀的pH 1.5 6.5 7.2 8.0
沉淀完全的pH 3.3 9.9 9.5 11.1
（1）酸浸铜镉渣时，加快反应速率的措施有___________________________(写一条)。
（2）操作Ⅲ中先加入适量H2O2，发生反应的离子方程式_______________________；再加入ZnO控制反应液的pH，pH范围为___________﹔选择___________(填“铁氰化钾”或“硫氰化钾”)试剂，能证明添加的H2O2已过量。
（3）常用沉淀转化法处理含Cd2+废水，写出碳酸钙处理Cd2+的离子方程式________________；若反应达到平衡后溶液中c(Ca2+)=0.1mol L-1，溶液中c(Cd2+)=___________mol L-1.[已知25℃，Ksp(CdCO3)=5.6×10-12，Ksp(CaCO3)=2.8×10-9]
（4）电解后的废液可用于电镀锌，电镀锌时阴极反应式为___________。
18（14分）. 回答下列问题：
（1）与同族且相邻，写出基态原子的价层电子排布式：______________________。
（2）O和S处于同一主族，第一电离能较大的是_______。和分子中的键长较短的是_______。单质硫与热的浓溶液反应的产物之一为，的空间构型为_______。
（3）能与吡咯()的阴离子()形成双吡咯铜。吡咯分子中N原子的杂化类型为_______，吡咯分子中含有_______键，噻吩的沸点为，吡咯(的沸点在之间，吡咯沸点较高，其原因是_________________________。
沅陵一高2021-2022学年高二下学期2月入学考试
化学参考答案
单项选择题
CDBDC BAACB
不定项选择题
11.AB 12.AD 13.CD 14.A
非选择题
15.I（1）60%
（2）①③④
II（1）b>a>d>c
c(HCN)>c(Na+)>c(CN-)>c(OH-)>c(H+) =
1.225×109
16. (1)CuO[或Cu(OH)2,或Cu2(OH)2CO3] 2.8x10-9mol/L
(2)蒸发浓缩 冷却结晶
(3)在HCl气氛中加热
(4)①溶液由蓝色变成无色且半分钟内不变色
②2Cu2++4I-2CuI↓+I2 ③85.5%
17.（1）适当增大H2SO4浓度、适当升高温度、粉碎、搅拌等
（2）2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O 3.3≤pH＜7.2 铁氰化钾
（3）CaCO3(s)+Cd2+(aq)CdCO3(s)+Ca2+(aq) 2.0×10-4
（4）Zn2++2e-=Zn
18.（1）
（2）O V形
（3） 10 吡咯形成分子间氢键，而噻吩不能形成分子间氢键，因此吡咯沸点较高
化学试题
试卷满分：100分 考试时间：75分钟
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Cu 64 Fe 56
单项选择题：本题共10小题，每小题3分，共30分。
1. 下列说法错误的是 ( )
A. 钢铁在潮湿空气中生锈主要是发生了吸氧腐蚀
B. 将食品在低温下保存，可延长食品的保质期
C. 当镀锡铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用
D. 吸热反应中反应物的总能量低于生成物的总能量
2.如图示,E1=393.5 kJ/mol,E2=395.0 kJ/mol,下列说法或热化学方程式正确的是 ( )
A.断裂1 mol石墨的化学键吸收的能量比断裂1 mol金刚石的化学键吸收的能量少
B.石墨与金刚石之间的转化是物理变化
C.金刚石的稳定性强于石墨的稳定性
D.C(s,石墨)C(s,金刚石) ΔH=+1.5 kJ/mol
3.下列关于核外电子排布及运动状态说法错误的是( )
A. 基态的电子排布式，违反了洪特规则
B. 电子云图中的小点越密表示该核外空间的电子越多
C. 基态的最外层电子排布式：
D. 电子层数为n的能层具有的原子轨道数为
4.下列描述正确的是( )
A．CS2为V形的极性分子
B．水加热到很高温度都很难分解是因为水分子间存在氢键
C．C2H2分子中σ键与π键的数目比为1∶1
D．SiF4与的中心原子均为sp3杂化
5. 由下列实验现象得出的结论正确的是 ( )
操作及现象 结论
A 向盛有溶液的试管中加入溶液产生白色沉淀，再加入几滴溶液，有黄色沉淀生成
B 通过电解发生反应 金属性：
C 溶液中滴加溶液，产生白色沉淀 白色沉淀成分是
D 测定等物质的量浓度的和溶液的值，前者大 非金属性：
6. 如图为元素周期表的一部分，A、B、C、D、E的位置关系如图所示。其中B元素最高化合价是最低化合价绝对值的3倍，它的最高价氧化物中含氧60%。下列说法正确的是( )
A.D、B、E三种元素的第一电离能逐渐增大
B.B最高价氧化物对应的水化物是强酸
C.A是空气中含量最多的元素
D.简单气态氢化物的稳定性：D>B>E
7. 下列叙述正确的是 ( )
A. 滴定未知浓度的醋酸溶液时，用甲基橙作指示剂，会导致测定结果偏低
B. 用湿润的试纸测氯水的值，测定值偏大
C. 测定中和热时，将碱缓慢倒入酸中混合，所测温度值偏高
D. 盐酸滴定未知浓度的溶液时，滴定前滴定管尖嘴处有气泡，终点读数时无气泡，结果偏低
8. 将等物质的量的A、B混合于2 L的密闭容器中，发生下列反应：3A(g)＋B(g)xC(g)＋2D(g)，经2 min后测得D的浓度为0.5 mol·L－1，c(A)∶c(B)＝3∶5，以C表示的平均速率v(C)＝0.25 mol·L－1·min－1，下列说法正确的是( )
A．2 min时，A的物质的量为1.5 mol B．该反应方程式中，x＝1
C．反应速率v(B)＝0.25 mol·L－1·min－1 D．2 min时，A的转化率为60%
9. 已知反应，在一定温度和压强下的密闭容器中，反应达到平衡。下列叙述正确的是 ( )
A. 和分子的每一次碰撞都能发生化学反应
B. 更换高效催化剂，可增大的平衡转化率
C. 降低温度，K增大
D. 若该反应为非基元反应，其总反应速率由反应快的一步基元反应决定
10. 下表列出了某短周期元素R的各级电离能数据(用、……表示，单位为)。下列关于元素R的判断中一定正确的个数是 ( )
……
R 740 1500 7700 10500 ……
①R的最高正化合价为价 ②R元素基态原子的电子排布式为
③同周期元素中第一电离能小于R的元素有一种 ④R元素位于元素周期表中第ⅡA族
A. 1 B. 2 C. 3 D. 4
不定项选择题：本题共4小题，每小题4分，共16分。在每小题给出的四个选项中，有一个或两个选项符合题目。全部选对的得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。
11. 在一定温度下的密闭容器中加入一定量的A、B发生反应：，平衡时测得A的浓度为。保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再达平衡时，测得A的浓度降低为。下列有关判断正确的是 ( )
A.B的转化率减小 B. 平衡向逆反应方向移动 C. D. C的体积分数增大
12. 部分弱酸的电离平衡常数如表所示:
弱酸 HCOOH HCN H2CO3
电离平衡常数(25 ℃) Ka=1.8×10-4 Ka=6.2×10-10 =4.5×10-7 =4.7×10-11
下列叙述中错误的是 ( )
A.2CN-+H2O+CO22HCN+C
B.2HCOOH+C2HCOO-+H2O+CO2↑
C.中和等体积、等pH的HCOOH溶液和HCN溶液消耗NaOH的量前者小于后者
D.等体积、等浓度的HCOONa溶液和NaCN溶液中所含离子总数前者小于后者
13. 在常温下，有关下列4种溶液的叙述中错误的是 ( )
编号 ① ② ③ ④
溶液 氨水 氢氧化钠溶液 醋酸 盐酸
11 11 3 3
A.将溶液①、④等体积混合，所得溶液中离子浓度的大小关系： B.分别加水稀释10倍，四种溶液的：①>②>④>③
C.在溶液①、②中分别加人适量的氯化铵晶体后，两种溶液的均增大
D.将溶液④与溶液②混合后，若所得溶液的，则
14. 500 mL KNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中c(N)=6 mol·L-1,用石墨作电极电解此溶液,当通电一段时间后,两极均收集到22.4 L(标准状况)气体。假定电解后溶液体积仍为500 mL,下列说法中正确的是 ( )
A.原混合溶液中c(K+)为2 mol·L-1 B.上述电解过程中共转移2 mol电子
C.电解得到铜的物质的量为0.5 mol D.电解后溶液中c(H+)为2 mol·L-1
非选择题：本题共4题，每空2分，共54分。
15（12分）、I一定温度下，在10L密闭容器中加入5molSO2和3molO2，发生反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，10min时，反应达到平衡状态，此时有3molSO2发生了反应。
(1)SO2的转化率是________。
(2)下列可以说明该反应已达平衡的是_____(填序号)。
①体系内压强不再改变 ②容器内气体的密度不再改变
③混合气体的平均相对分子质量不再改变 ④v正(SO3)＝2v逆(O2)
⑤n(SO3)∶n(O2)∶n(SO2)＝2∶1∶2
II已知下表数据：
化学式 电离平衡常数(25 ℃)
HCN Ka＝5.0×10－10
CH3COOH Ka＝1.8×10－5
H2CO3 Ka1＝4.4×10－7，Ka2＝4.7×10－11
(1)25 ℃时，等浓度的四种溶液：a.NaCN 溶液；b.Na2CO3溶液；c.CH3COONa溶液；d.NaHCO3溶液，pH由大到小的顺序为________________(填序号)。
(2)将0.2 mol·L－1 HCN溶液和0.1 mol·L－1的NaOH溶液等体积混合后，溶液显碱性，则c(HCN)、c(H＋)、c(OH－)、c(CN－)、c(Na＋)大小排序为___________________，c(HCN)＋c(CN－)________(填“>”“<”或“＝”)0.1 mol·L－1。
（3）NaCN可用于制备CuCN，CuCN浊液中加入Na2S溶液可发生反应：
2CuCN(S)+S2-(aq) Cu2S(s)+ 2CN-(aq)，该反应的平衡常数K=_ 。[已知Ksp(CuCN)=3.5X10-20，Ksp(Cu2S)=1.0X10-48]
16(14分)、常温下,几种物质的溶度积常数如下表:
物质 Cu(OH)2 Fe(OH)3 CuCl CuI
Ksp 2.2×10-20 2.8×10-39 1.7×10-7 1.3×10-12
(1)某酸性CuCl2溶液中含少量的FeCl3,为制得纯净CuCl2溶液,宜加入 调至溶液pH=4,使Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀,此时溶液中c(Fe3+)= 。
(2)过滤后,将所得滤液经过 操作,可得到CuCl2·2H2O晶体。
(3)由CuCl2·2H2O晶体得到纯的无水CuCl2,需要进行的操作是 。
(4)某学习小组用“间接碘量法”测定含有CuCl2·2H2O晶体的试样(不含能与I-发生反应的氧化性杂质)的纯度,过程如下:取0.800 g试样溶于水,加入过量KI固体。充分反应,生成白色沉淀。用0.100 0 mol/L Na2S2O3标准溶液滴定,达到滴定终点时,消耗Na2S2O3标准溶液40.00 mL。(已知:I2+2S2S4+2I-)
①滴定终点的现象是 。
②CuCl2溶液与KI反应的离子方程式为 。
③该试样中CuCl2·2H2O的质量分数为 。
17．（14分）铜镉渣主要含锌、铜、铁、镉(Cd)、钻(Co)等单质。湿法炼锌产生的铜镉渣用于生产金属镉的工艺流程如图：
表中列出了相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH(金属离子的起始浓度为0.1mol·L-1)
氢氧化物 Fe(OH)3 Fe(OH)2 Cd(OH)2 Zn(OH)2
开始沉淀的pH 1.5 6.5 7.2 8.0
沉淀完全的pH 3.3 9.9 9.5 11.1
（1）酸浸铜镉渣时，加快反应速率的措施有___________________________(写一条)。
（2）操作Ⅲ中先加入适量H2O2，发生反应的离子方程式_______________________；再加入ZnO控制反应液的pH，pH范围为___________﹔选择___________(填“铁氰化钾”或“硫氰化钾”)试剂，能证明添加的H2O2已过量。
（3）常用沉淀转化法处理含Cd2+废水，写出碳酸钙处理Cd2+的离子方程式________________；若反应达到平衡后溶液中c(Ca2+)=0.1mol L-1，溶液中c(Cd2+)=___________mol L-1.[已知25℃，Ksp(CdCO3)=5.6×10-12，Ksp(CaCO3)=2.8×10-9]
（4）电解后的废液可用于电镀锌，电镀锌时阴极反应式为___________。
18（14分）. 回答下列问题：
（1）与同族且相邻，写出基态原子的价层电子排布式：______________________。
（2）O和S处于同一主族，第一电离能较大的是_______。和分子中的键长较短的是_______。单质硫与热的浓溶液反应的产物之一为，的空间构型为_______。
（3）能与吡咯()的阴离子()形成双吡咯铜。吡咯分子中N原子的杂化类型为_______，吡咯分子中含有_______键，噻吩的沸点为，吡咯(的沸点在之间，吡咯沸点较高，其原因是_________________________。
沅陵一高2021-2022学年高二下学期2月入学考试
化学参考答案
单项选择题
CDBDC BAACB
不定项选择题
11.AB 12.AD 13.CD 14.A
非选择题
15.I（1）60%
（2）①③④
II（1）b>a>d>c
c(HCN)>c(Na+)>c(CN-)>c(OH-)>c(H+) =
1.225×109
16. (1)CuO[或Cu(OH)2,或Cu2(OH)2CO3] 2.8x10-9mol/L
(2)蒸发浓缩 冷却结晶
(3)在HCl气氛中加热
(4)①溶液由蓝色变成无色且半分钟内不变色
②2Cu2++4I-2CuI↓+I2 ③85.5%
17.（1）适当增大H2SO4浓度、适当升高温度、粉碎、搅拌等
（2）2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O 3.3≤pH＜7.2 铁氰化钾
（3）CaCO3(s)+Cd2+(aq)CdCO3(s)+Ca2+(aq) 2.0×10-4
（4）Zn2++2e-=Zn
18.（1）
（2）O V形
（3） 10 吡咯形成分子间氢键，而噻吩不能形成分子间氢键，因此吡咯沸点较高
同课章节目录