10.1常见的酸和碱第2课时同步练习-2021-2022学年九年级化学人教版下册（word版 含答案）

第2课时 酸的化学性质
一 选择题
1．下列物质不能由金属和酸反应直接制得的是(　　)
A．AgCl B．FeCl2 C．MgCl2 D．AlCl3
2．手机的某些部件里含有Mg、Al、Cu、Ag等金属，将废旧手机的部件粉碎并浸入足量稀硫酸中，充分反应后，所得溶液中含有的金属离子是(提示：Cu、Ag不与稀硫酸反应)(　　)
A．Mg2＋、Al3＋ B．Cu2＋、Ag＋
C．Al3＋、Cu2＋ D．Mg2＋、Ag＋
3．向盛有一定量铜和氧化铜混合物的烧杯中滴加稀盐酸，边滴边搅拌，反应过程中剩余固体的质量与加入稀盐酸的质量关系如图所示。下列说法不正确的是(　　)
A．M点时，剩余固体是铜和氧化铜
B．M、N点时，溶液中的溶质均只有CuCl2
C．N、P点时，溶液的pH：N＞P
D．混合物中铜的质量为(a－b)g
4．稀盐酸和稀硫酸具有相似的化学性质，其本质原因是(　　)
A．都能与指示剂作用
B．都能解离出酸根离子
C．溶液中的阳离子都是氢离子
D．都含有氢元素
5．下列物质不能与稀盐酸反应的是(　　)
A．铜　 B．氧化铜　 C．氢氧化钙　 D．碳酸氢钠
6．关于硫酸的说法错误的是(　　)
A．稀硫酸与锌反应可制得氢气
B．稀硫酸可用于除铁锈
C．可将水注入浓硫酸中进行稀释
D．浓硫酸可用于干燥氢气
7．对于反应“X＋H2SO4===FeSO4＋Y”，下列关于X与Y的说法中不正确的是(　　)
A．X可能是Fe
B．X可能是Fe2O3
C．Y可能是H2O
D．Y可能是H2CO3
8．下列物质间不能发生反应的是(　　)
A．稀盐酸和镁条 B．稀盐酸和铜丝
C．稀盐酸和碳酸氢钠 D．稀盐酸和氧化铜
9．醋酸(CH3COOH)是食醋的成分之一，其水溶液中存在H＋和CH3COO－。下列说法正确的是(　　)
A．醋酸属于氧化物
B．醋酸不能用于除铁锈
C．醋酸能与镁反应产生氢气
D．醋酸中碳元素的质量分数最大
10．如图所示为化学反应中溶液的颜色变化。下列叙述错误的是(　　)
A．若X是稀硫酸，a可能是紫色石蕊溶液
B．若X是稀硫酸，b可能是氧化物
C．若X是稀盐酸，c不可能是单质
D．若X是稀盐酸，蓝色溶液一定是氯化铜溶液
11．下列实验中一定不可能用到盐酸的是(　　)
A．鉴别氢氧化钾和碳酸钾
B．除去炭粉中的氧化铜
C．实验室制取二氧化碳
D．干燥氧气
12．下列实验现象不能证明某溶液中含有酸或显酸性的是(　　)
A．向溶液中滴加紫色石蕊溶液，紫色石蕊变红
B．向溶液中滴加无色酚酞溶液，溶液不变色
C．向溶液中加入锌粒，有气泡产生
D．向溶液中加入碳酸钙，有气泡产生
13．现有一包金属粉末，可能由Al、Mg、Zn、Fe、Ag中的一种或几种组成。取该样品2.4 g，向其中加入100 g一定溶质质量分数的稀硫酸，恰好完全反应，产生0.2 g H2，溶液呈无色，无固体剩余。则下列结论正确的是(　　)
A．该样品的组成仅有两种可能
B．所用稀硫酸的溶质质量分数为19.6%
C．该样品中一定含有Mg
D．所得溶液中溶质的总质量为12 g
二 非选择题
1．(1)根据酸与金属单质反应的规律，写出符合下列要求的化学方程式。
①实验室制取氢气的反应原理_______________________________________________；
②有氢气生成的放热反应_______________________________________________；
③除去铜粉中混有的铁粉________________________________________________。
(2)酸与金属反应的基本反应类型是________反应。这类反应的条件是：①所用金属必须是在金属活动性顺序里______________的金属；
②所用的酸必须是无强氧化性的酸，常用______________________。另外还要注意铁与该类酸反应时生成物中铁元素一定显________价。
2．实验时，李华把一枚生锈的铁钉放入足量的稀盐酸中，过一会儿，他看到的现象是___________________________；发生反应的化学方程式为___________________________；过一段时间，他又看到铁钉表面有气泡产生，该反应的化学方程式为_______________________________。
他又将铝片放入足量的稀盐酸中，奇怪的是开始无明显现象，过一段时间后才看到有气泡冒出，试用学过的知识解释原因_______________________________，_______________________________(用化学方程式表示)。
3．利用以下装置对酸的化学性质进行探究。
(1)标号为①的仪器名称是__________。
(2)实验Ⅰ中，在点滴板的a、b穴中滴入酸溶液后，溶液变红的是____(填“a”或“b”)。使用点滴板的优点之一是_____________________________________________。
(3)实验Ⅱ中，为了验证石灰石中含有碳酸根离子，试剂X的名称是____________。
(4)实验Ⅲ中，在仪器①、②中均可观察到的现象是______________、______________。仪器②中发生反应的化学方程式是__________________________________。
4．A、B、C、D、E是九年级化学中常见的五种物质。已知C是人体胃液中可以帮助消化的物质，D是大理石的主要成分，其相互反应及转化关系如图所示，“—”表示相连的两物质之间能发生反应，“→”表示一种物质能转化为另一种物质，部分反应条件、反应物、生成物已略去。
(1)写出下列物质的化学式：
C________，E________。
(2)写出下列反应的化学方程式。
①C与D的反应：__________________________________；
②C转化为B的反应：_____________________________
____________________________________，
③C转化为A的反应：________________________________，
该反应属于__________(填基本反应类型)反应；
④C与E的反应：_______________________________；
B与E的反应是________(填“吸热”或“放热”)反应。
(3)上述反应中的分解反应有________个。
5．《本草纲目拾遗》中记载“强水性最烈，能蚀五金(金、银、铜、铅、铁)”“铁锈研末，水调，内服，治疗疮”。
(1)下列物质最可能是“强水”的是________。
A．硫酸锌溶液
B．稀盐酸
C．浓硝酸和浓盐酸的混合物
D．稀硫酸
(2)铁锈与胃液中的盐酸反应的化学方程式为____________________________________。
参考答案
一 选择题
AADCA CBBCC DBD
二 非选择题
1.1)略
2）置换 位于氢前 稀盐酸、稀硫酸 ＋2
2.铁锈逐渐消失，溶液变成黄色 Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O
Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑ Al2O3＋6HCl===2AlCl3＋3H2O 2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑
3.1）试管
2）a 节约试剂(合理即可)
3）澄清石灰水
4）固体逐渐溶解 得到黄色溶液 Fe2O3＋3H2SO4===Fe2(SO4)3＋3H2O
4.1）HCl CaO
2）CaCO3＋2HCl===CaCl2＋CO2↑＋H2O CuO＋2HCl===CuCl2＋H2O(合理即可)
Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑(合理即可) 置换 CaO＋2HCl===CaCl2＋H2O
放热
3）2
5.1）C
2）Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O