人教版九年级化学下册 11.1生活中常见的盐同步训练（WORD版，含答案）

重点：常见的盐
选择题
1．下列关于碳酸钙的说法错误的是（ ）
A．大理石的主要成分是碳酸钙
B．实验室常用碳酸钙与稀硫酸反应制取CO2
C．碳酸钙可用作补钙剂
D．石灰浆粉刷墙壁，“出汗”后变成碳酸钙
2．北宋沈括在《梦溪笔谈》中记载∶"信州铅山有苦泉，流以为涧。挹其水熬之则成胆矾（硫酸铜晶体）。熬胆矾铁釜，久之亦化为铜"。下列叙述错误的是（ ）
A．"苦泉"的溶质之——CuSO4
B．"把其水熬之"——蒸发溶剂
C．"熬胆矾铁釜，久之亦化为铜"——发生置换反应
D．将浓缩的"苦泉"与NaOH溶液混合——制农药波尔多液
3．下列物质中的少量杂质（括号内为杂质），只需适量NaOH的固体或溶液就能除去的是（　）
A. CO2（H2O） B. CO2（HCl）
C. NaCl溶液（MgCl2） D. KNO3溶液（H2SO4）
4．将足量NH3和CO2依次通入饱和食盐水，发生反应：① ；
② 。下列说法正确的是（ ）
A. 总的化学方程式为：
B. 上述反应过程中观察不到明显现象
C. 反应②是有沉淀生成的复分解反应
D. 上述反应中有元素化合价发生变化
5．海水是一种重要资源，利用海水可制取镁等物质，某化学兴趣小组的同学设计了如下实验流程进行实验：
分析该流程图，下列说法错误的是（ ）
A．操作Ⅰ，操作Ⅲ都需用到的玻璃仪器是玻璃棒
B．固体B是Mg(OH)2，试剂X是盐酸
C．加入NaOH溶液应过量，其目的是使MgCl2完全反应
D．处理等量海水，若将NaOH溶液换成石灰乳，既能节约成本又能提高镁的产量
6．下列物质属于盐的是（ ）
A．NaOH B．Na2CO3
C．H2SO4 D．Fe2O3
7．下列物质对应组成不正确的是（ ）
A．干冰：CO2 B．小苏打：NaHCO3
C．纯碱：Na2CO3 D．熟石灰：CaO
8．在“粗盐中难溶性杂质的去除”实验中，玻璃棒的用途不正确的是（ ）
A．称取粗盐后，把粗盐研磨细
B．溶解时搅拌，加速粗盐溶解
C．称量精盐前，把粗盐固体转移到纸上
D．蒸发时搅拌，防止局部温度过高，造成液体飞溅
9．下列物质用水不能区分的是（ ）
A．生石灰 氯化钠 B．碳酸钙 碳酸钠
C．硝酸铵 氢氧化钠 D．硫酸铜 硝酸铜
10．氯化钠是一种常见的化学物质。下列说法不正确的是（ ）
A．氯化钠是常见的食品调味剂
B．氯化钠可用于生产氯气、烧碱
C．蒸发海水即可获得纯净的氯化钠固体
D．氯化钠可用于腌制食品
二、非选择题
11．从下列物质中,选择正确答案的序号填在相应的空格里：
A．食盐 B．纯碱 C．硫酸铜 D．烧碱
E．熟石灰 F．稀硫酸 G．食醋
(1)生活中既可作食品调味剂，又能用于清洗热水瓶内水垢的是 。
(2)腐蚀性很强，工业上常用于造纸、肥皂的是 。(3)工业上用于玻璃、造纸、纺织、洗涤剂的生产的是 。
(4)农业上既可用于改良酸性土壤，又能用于配制农药波尔多液的是 。
(5)一种重要的化工料,常用于金属除锈的是 。
12．小嘉发现：向碳酸钠溶液中倾倒稀盐酸，很快就产生了气泡：向碳酸钠溶液中逐滴加入稀盐酸，滴加一定量后才有气泡产生，查阅资料：向碳酸钠溶液中逐滴加入稀盐酸，先发生的反应是
；当Na2CO3全部转化成 NaHCO3后，再发生反应，为此他用如图所示装置进行了如下实验：
步骤一：在广口瓶中加入10克溶质质量分数为10.6%的碳酸钠溶液，用注射器向瓶中缓慢注入一定量的溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，观察到瓶内无明显现象；
步骤二：继续用注射器向瓶中注入稀盐酸，一段时间后，观察到瓶内连续产生气泡，烧杯中澄清石灰水？。
（1）步骤二中，观察到烧杯中澄清石灰水______。
（2）上述实验中，加入稀盐酸多少克后，才开始产生二氧化碳？
（3）向一定量碳酸钠溶液中无论是倾倒还是逐滴加入足量的稀盐酸，完全反应后产生二氧化碳质量是相同的，其本质原因是什么？
13．碳酸氢钠是一种应用广泛的盐，化学小组对其进行了探究。
(1)NaHCO3可称为钠盐或碳酸氢盐，它是由Na+和_______(填离子符号)构成，医疗上能用于治疗胃酸(含有盐酸)过多症，反应的化学方程式为_______。
（提出问题）实验室中如何制取少量 NaHCO3
（查阅资料）
材料一：候氏制碱的原理：
；
。
材料二：研究发现，NaHCO3溶于水时吸收热量，Na2CO3溶于水时放出热量。
（实验制备）根据候氏制碱原理设计如题图-1所示装置制取NaHCO3。
反应结束后，将试管中的混合物过滤，洗涤，低温烘干得白色固体。
(2)烧杯中冰水的作用是_______。
(3)能进一步确认该白色固体是NaHCO3的实验方案是_______(须用到的仪器和药品：试管、温度计、水)。
(4)题图-2中碳酸氢钠的溶解度在60℃后无数据的原因可能是_______。
（性质探究）
常温下，取一定量的 NaHCO3溶液于烧杯中，插入pH传感器，向烧杯中持续滴加CaCl2溶液，有白色沉淀生成，当溶液的pH变为6.68时开始有无色气体产生。反应过程中溶液的pH随时间变化如题图-3所示。
（查阅资料）
材料三：NaHCO3溶于水后，少量的HCO3-能同时发生如下变化：
变化①：；
变化②：。
材料四：溶液的酸碱性与溶液中H+和OH-数目的相对大小有关。常温下，当单位体积溶液中OH-的数目大于H+的数目时，溶液的pH>7，反之pH<7；单位体积溶液中所含的H数目越大溶液的pH越小。
（交流反思）
(5)NaHCO3溶液显_______(填“酸”“碱”或“中”)性，结合材料三、四从微观角度说明原因：_______。
(6)根据本实验，下列说法错误的是_______(填字母)。
a．pH<6.68时生成的无色气体为CO2
b．从0-30s，单位体积溶液中H+数目不断增大
c．不能用CaCl2溶液鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液
参考答案
1-10 BDCCD BDADC