化学反应限度复习课教案
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文档简介
选修4化学反应原理
枣庄八中南校高二化学 计芳
2012年12月6日
课 题
化学反应限度复习课
教具
学案 多媒体课件
教学目的
1、了解化学平衡及其影响因素。
2、了解化学平衡常数的含义，掌握化学平衡常数的应用。
教法
三段六步
合作交流
重点
难点
巩固本章知识，提高学生综合运用能力
教学情景设计
内 容
总结、补充、创新
【知识回顾】
一、化学平衡
1．化学平衡状态
在 下的 反应里，正反应速率和逆反应速率相等，反应物不再 ，生成物不再 ，反应混合物中各组分的 的状态。
2．化学平衡的判别依据：
给定的可逆反应：m A(g)+n B (g) p C(g)+q D(g)，反应达到平衡时的标志有：
①本质标志——v正 = v逆
用同一物质的正、逆反应速率表示时：当v（A）正 = v（A）逆
用不同物质的正、逆反应速率表示时：
②浓度不变标志：凡是可以体现各组分的浓度（或百分含量）不变的描述。
【课堂探究】
例1：在一定条件下，可逆反应2A B＋3C在下列4种状态中，处于平衡状态的是
A.正反应速度 vA=2mol/（L·min）逆反应速度vB=2 mol/（L·min）
B.正反应速度 vA=2mol/（L·min）逆反应速度vC=2 mol/（L·min）
C.正反应速度 vA=1mol/（L·min）逆反应速度vB=1.5 mol/（L·min）
D.正反应速度 vA=1mol/（L·min）逆反应速度vC=1.5mol/（L·min）
例2.下列哪种说法可以证明反应.N2＋3H2 2NH3已达到平衡状态
A.1个N≡N键断裂的同时，有3个H—H键形成 B.1个N≡N键断裂的同时，有3个H—H键断裂
C.1个N≡N键断裂的同时，有6个N—H键断裂 D.1个N≡N键断裂的同时，有6个N—H键形成
例3. 可逆反应∶2NO2 2NO+O2在密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是
①单位时间内生成n molO2的同时生成2n molNO2 ②单位时间内生成n molO2 的同时，
生成2n mol NO ③用NO2、NO、O2 的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2 : 2 : 1的状态 ④混合气体的颜色不再改变的状态 ⑤混合气体的密度不再改变的状态
⑥ 混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态
A.①④⑥ B.②③⑤ C.①③④ D.①②③④⑤⑥
【知识回顾】
二、化学平衡常数：
1．概念：
在一定温度下，当一个可逆反应达到 时，生成物 与反应物 的比值是一个常数，这个常数就是该反应的化学平衡常数（简称平衡常数），用符号 表示。
2．表达式
对于可逆反应：mA(g) + nB(g) pC(g) + qD(g)，在一定温度条件下达到平衡时化学平衡常数可以表示为：K= 。
3．K的意义：
平衡常数是表明化学反应在一定条件下进行的最大程度（即反应限度）的特征值，一般可认为：
①一般地：K>105时，该反应进行基本完全；
②K越大，反应进行的程度越大；反之，K越小，表示反应进行的程度越小。
4．影响K的因素：
浓度
压强
催化剂
温度
放热反应，温度升高，平衡常数______________(“变大”、“变小”)
吸热反应，温度升高，平衡常数______________(“变大”、“变小”)
通过回忆回顾基础知识，完成知识网络的建构
通过针对性的练习总结平衡标志，抓住找“变量”
5．平衡常数K的应用
（1）判断可逆反应进行的限度
（2）判断可逆反应mA(g) + nB(g)pC(g) + qD(g)是否达到平衡，可用K与浓度商（用Qc表示）的比较来判定。
；
当Qc=K时，可逆反应 ；
当Qc>K时，可逆反应 ；
当Qc例4. 关于 C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)的平衡常数(K)书写形式，正确的是（ ）
例5：在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：其化学平衡常数K与温度t的关系如下：CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g),其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：
t℃
700
800
830
1000
1200
K
0.6
0.9
1.0
1.7
2.6
请回答下列问题：（1）该反应的化学平衡常数K = 。
（2）该反应为 反应。（填“吸热”或“放热”）
（3）800℃，固定容器的密闭容器中，放入混合物，其始浓度为c(CO) =0.01mol/L, c(H2O) =0.03mol/L, c(CO2) =0.01mol/L, c(H2) =0.05mol/L ,则反应开始时,H2O的消耗速率比生成速率 (填＂大＂＂小＂或＂不能确定＂)。
【知识回顾】
三．平衡转化率
1.概念
2．表达式：对于化学反应aA+bB c C+dD，反应物A的平衡转化率可表示为：
3意义：
例6. 在密闭容器中，将NO2加热到某温度时，可进行如下反应：
2NO2 2NO+O2，在平衡时各物质的浓度分别是：[NO2]=0.06mol/L,[NO]=0.24mol/L,
[O2]=0.12mol/L.试求：
（1）该温度下反应的平衡常数。（2）开始时NO2的浓度。
（3） NO2的转化率。
四．影响化学平衡的因素：
①浓度的影响：其他条件不变，增大反应物浓度（或减少生成物浓度），平衡向 方向移动；减少反应物浓度（或增大生成物浓度），平衡向逆反应方向移动。
②温度的影响：其他条件不变，升高温度，平衡向 方向移动；降低温度，平衡向 方向移动。
③压强的影响：对于有气体参加或生成的反应，增大压强（引起浓度变化），平衡向
方向移动；降低压强（引起浓度变化），平衡向 方向移动。
④催化剂的影响：使用催化剂只能改变 ，不能引起化学平衡移动。
【课堂探究】
例7：现有反应S2Cl2(l) + Cl2(g)2SCl2(l)；△H= -50.16kJ/mol在密闭容器中达到平衡， （橙黄色） （鲜红色）
下列说法错误的是（ ）
A．温度不变，增大容器的体积，S2Cl2的转化率降低 B．温度不变，缩小容器的体积，液体的颜色加深 C．压强不变，升高温度，液体的颜色变浅 D．体积不变，降低温度，氯气的转化率降低
例8：下列表示可逆反应：2A(气)＋B(气) D(气)＋Q(Q＞0)的图示中正确的是（ ）
A． B． C． D．
通过例题总结平衡常数使用的注意事项
通过练习体会转化率与平衡常数的意义，并总结计算方法：用三段式的重要性。
课堂
小结
作业 完成自主学习61页21到24题
板书
设计
教 本节的复习课是通过知识点带题的方式，来完成化学反应限度的知识建构，再通过针对性的练习，总结注意事项。
学
反
思
枣庄八中南校高二化学 计芳
2012年12月6日
课 题
化学反应限度复习课
教具
学案 多媒体课件
教学目的
1、了解化学平衡及其影响因素。
2、了解化学平衡常数的含义，掌握化学平衡常数的应用。
教法
三段六步
合作交流
重点
难点
巩固本章知识，提高学生综合运用能力
教学情景设计
内 容
总结、补充、创新
【知识回顾】
一、化学平衡
1．化学平衡状态
在 下的 反应里，正反应速率和逆反应速率相等，反应物不再 ，生成物不再 ，反应混合物中各组分的 的状态。
2．化学平衡的判别依据：
给定的可逆反应：m A(g)+n B (g) p C(g)+q D(g)，反应达到平衡时的标志有：
①本质标志——v正 = v逆
用同一物质的正、逆反应速率表示时：当v（A）正 = v（A）逆
用不同物质的正、逆反应速率表示时：
②浓度不变标志：凡是可以体现各组分的浓度（或百分含量）不变的描述。
【课堂探究】
例1：在一定条件下，可逆反应2A B＋3C在下列4种状态中，处于平衡状态的是
A.正反应速度 vA=2mol/（L·min）逆反应速度vB=2 mol/（L·min）
B.正反应速度 vA=2mol/（L·min）逆反应速度vC=2 mol/（L·min）
C.正反应速度 vA=1mol/（L·min）逆反应速度vB=1.5 mol/（L·min）
D.正反应速度 vA=1mol/（L·min）逆反应速度vC=1.5mol/（L·min）
例2.下列哪种说法可以证明反应.N2＋3H2 2NH3已达到平衡状态
A.1个N≡N键断裂的同时，有3个H—H键形成 B.1个N≡N键断裂的同时，有3个H—H键断裂
C.1个N≡N键断裂的同时，有6个N—H键断裂 D.1个N≡N键断裂的同时，有6个N—H键形成
例3. 可逆反应∶2NO2 2NO+O2在密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是
①单位时间内生成n molO2的同时生成2n molNO2 ②单位时间内生成n molO2 的同时，
生成2n mol NO ③用NO2、NO、O2 的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2 : 2 : 1的状态 ④混合气体的颜色不再改变的状态 ⑤混合气体的密度不再改变的状态
⑥ 混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态
A.①④⑥ B.②③⑤ C.①③④ D.①②③④⑤⑥
【知识回顾】
二、化学平衡常数：
1．概念：
在一定温度下，当一个可逆反应达到 时，生成物 与反应物 的比值是一个常数，这个常数就是该反应的化学平衡常数（简称平衡常数），用符号 表示。
2．表达式
对于可逆反应：mA(g) + nB(g) pC(g) + qD(g)，在一定温度条件下达到平衡时化学平衡常数可以表示为：K= 。
3．K的意义：
平衡常数是表明化学反应在一定条件下进行的最大程度（即反应限度）的特征值，一般可认为：
①一般地：K>105时，该反应进行基本完全；
②K越大，反应进行的程度越大；反之，K越小，表示反应进行的程度越小。
4．影响K的因素：
浓度
压强
催化剂
温度
放热反应，温度升高，平衡常数______________(“变大”、“变小”)
吸热反应，温度升高，平衡常数______________(“变大”、“变小”)
通过回忆回顾基础知识，完成知识网络的建构
通过针对性的练习总结平衡标志，抓住找“变量”
5．平衡常数K的应用
（1）判断可逆反应进行的限度
（2）判断可逆反应mA(g) + nB(g)pC(g) + qD(g)是否达到平衡，可用K与浓度商（用Qc表示）的比较来判定。
；
当Qc=K时，可逆反应 ；
当Qc>K时，可逆反应 ；
当Qc
例5：在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：其化学平衡常数K与温度t的关系如下：CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g),其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：
t℃
700
800
830
1000
1200
K
0.6
0.9
1.0
1.7
2.6
请回答下列问题：（1）该反应的化学平衡常数K = 。
（2）该反应为 反应。（填“吸热”或“放热”）
（3）800℃，固定容器的密闭容器中，放入混合物，其始浓度为c(CO) =0.01mol/L, c(H2O) =0.03mol/L, c(CO2) =0.01mol/L, c(H2) =0.05mol/L ,则反应开始时,H2O的消耗速率比生成速率 (填＂大＂＂小＂或＂不能确定＂)。
【知识回顾】
三．平衡转化率
1.概念
2．表达式：对于化学反应aA+bB c C+dD，反应物A的平衡转化率可表示为：
3意义：
例6. 在密闭容器中，将NO2加热到某温度时，可进行如下反应：
2NO2 2NO+O2，在平衡时各物质的浓度分别是：[NO2]=0.06mol/L,[NO]=0.24mol/L,
[O2]=0.12mol/L.试求：
（1）该温度下反应的平衡常数。（2）开始时NO2的浓度。
（3） NO2的转化率。
四．影响化学平衡的因素：
①浓度的影响：其他条件不变，增大反应物浓度（或减少生成物浓度），平衡向 方向移动；减少反应物浓度（或增大生成物浓度），平衡向逆反应方向移动。
②温度的影响：其他条件不变，升高温度，平衡向 方向移动；降低温度，平衡向 方向移动。
③压强的影响：对于有气体参加或生成的反应，增大压强（引起浓度变化），平衡向
方向移动；降低压强（引起浓度变化），平衡向 方向移动。
④催化剂的影响：使用催化剂只能改变 ，不能引起化学平衡移动。
【课堂探究】
例7：现有反应S2Cl2(l) + Cl2(g)2SCl2(l)；△H= -50.16kJ/mol在密闭容器中达到平衡， （橙黄色） （鲜红色）
下列说法错误的是（ ）
A．温度不变，增大容器的体积，S2Cl2的转化率降低 B．温度不变，缩小容器的体积，液体的颜色加深 C．压强不变，升高温度，液体的颜色变浅 D．体积不变，降低温度，氯气的转化率降低
例8：下列表示可逆反应：2A(气)＋B(气) D(气)＋Q(Q＞0)的图示中正确的是（ ）
A． B． C． D．
通过例题总结平衡常数使用的注意事项
通过练习体会转化率与平衡常数的意义，并总结计算方法：用三段式的重要性。
课堂
小结
作业 完成自主学习61页21到24题
板书
设计
教 本节的复习课是通过知识点带题的方式，来完成化学反应限度的知识建构，再通过针对性的练习，总结注意事项。
学
反
思