湖北省立马口中学12-13学年高二上学期期中考试化学试题（无答案）
文档属性
| 名称 | 湖北省立马口中学12-13学年高二上学期期中考试化学试题（无答案） |  | |
| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 29.8KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（新课程标准） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2012-12-11 13:20:36 | ||
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文档简介
立马口中学12-13学年上学期期中考试
高二化学试题
考试时间：90分钟
第Ⅰ卷（选择题，48分）
一、选择题：（本题共16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个正确选项）
1．下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是
A．生成物总能量一定低于反应物总能量
B．放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率
C．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变
D．同温同压下，H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同
2．已知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH=－270 kJ/mol，下列说法错误的是
A．2 mol水蒸气分解成2 mol氢气与1 mol氧气吸收270 kJ热量
B．2 mol氢气与1 mol氧气反应生成2 mol液态水放出热量大于270 kJ
C．在相同条件下，2 mol氢气与1 mol氧气的能量总和大于2 mol水蒸气的能量
D．2个氢气分子与1个氧气分子反应生成2个气态水分子放出270 kJ热量
3．下列热化学方程式书写正确的是(ΔH的绝对值均正确)
A．C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g) ΔH=－1367.0 kJ/mol(燃烧热)
B．NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l) ΔH=+57.3 kJ/mol(中和热)
C．S(s)+O2(g)=SO2(g) ΔH=－296.8 kJ/mol(反应热)
D．2NO2=O2+2NO ΔH=+116.2 kJ/mol(反应热)
4．在298K、100kPa时，已知：2H2O(g)=O2(g)+2H2(g) ΔH1；Cl2(g)+H2(g)=2HCl(g) ΔH2；2Cl2(g)+2H2O(g)=4HCl(g)+O2(g) ΔH3。则ΔH3与ΔH1和ΔH2间的关系正确的是
A．ΔH3=ΔH1+2ΔH2 B．ΔH3=ΔH1+ΔH2
C．ΔH3=ΔH1－2ΔH2 D．ΔH3=ΔH1－ΔH2
5．某反应的ΔH=+100kJ/mol，下列有关该反应的叙述正确的是
A．正反应活化能小于100 kJ/mol B．逆反应活化能一定小于100 kJ/mol
C．正反应活化能不小于100 kJ/mol D．正反应活化能比逆反应活化能大100 kJ/mol
6．在一定条件下发生反应 2A(g)=2B(g)+C(g)，将2 mol A通入2 L容积恒定的密闭容器甲中，若维持容器内温度不变，5 min末测得A的物质的量为0.8 mol。用B的浓度变化来表示该反应的速率为
A．0.24 mol/(L·min) B．0.08 mol/(L·min)
C．0.06 mol/(L·min) D．0.12 mol/(L·min)
7．一定温度下，在体积一定的密闭容器中进行的可逆反应：C(s)+CO2(g)2CO(g)，不能判断反应已经达到化学平衡状态的是
A．v(CO2)= v(CO) B．容器中总压强不变
C．容器中混合气体的密度不变 D．容器中CO的体积分数不变
8．对可逆反应4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)，下列叙述正确的是
A．平衡时，v正(O2)=v逆(O2)必成立 B．关系式5v正(O2)=4v正(NO)总成立
C．用上述四种物质NH3、O2、NO、H2O表示的正反应速率的数值中，v正(H2O)最小
D．若投入4 mol NH3和5 mol O2，通过控制外界条件，必能生成4 mol NO
9．在密闭容器中发生反应：X+3Y2Z ΔH＜0，其中Z呈气态，且Z在平衡混合气中的体积分数(Z%)与温度(T)、压强(P)的关系如图。下列判断正确的是
A．T1大于T2 B．Y一定呈气态
C．升高温度，该反应的化学平衡常数增大
D．当n(X)∶n(Y)∶n(Z)=1∶3∶2时，反应一定达到平衡状态
10．金属卤化物跟卤素化合可生成多卤化物，如：KI+I2KI3，有关KI3的叙述中不正确的是
A．I2在KI溶液中溶解度增大是由于生成I3－离子
B．I3－在溶液中存在下列平衡I3－I2+I－
C．KI3溶液遇淀粉不变蓝色
D．将Cl2通入KI3溶液中，I3－浓度减小
11．X、Y、Z三种气体，取X和Y按2∶1的物质的量之比混合，放入固定体积的密闭容器中发生如下反应：X+2Y2Z，达到平衡后，X的转化率不可能为
A．10% B．15% C．20% D．25%
12．将0.1 mol/L的醋酸溶液加水稀释，下列说法正确的是
A．溶液中c(H+)和c(OH—)都减小 B．溶液中c(H+)增大
C．醋酸电离平衡向左移动 D．溶液的pH增大
13．25℃时，a mol/L一元酸HA与b mol/LNaOH等体积混合后，pH为7，则下列关系一定正确的是
A．a=b B．a＞b C．c(A－)=c(Na+) D．c(A－)＜c(Na+)
14．在相同的条件下测得①NaHCO3 ②CH3COONa ③NaClO三种溶液pH相同，则它们的物质的量浓度由大到小的顺序是
A．①＞②＞③ B．③＞②＞① C．②＞①＞③ D．③＞①＞②
15．已知298K时，Mg(OH)2的溶度积常数Ksp=5.6×10－12，取适量的MgCl2溶液，加入一定量的烧碱溶液达到沉淀溶解平衡，测得pH=13.0，则下列说法不正确的是
A．所得溶液中的c(H＋)=1.0×10－13 mol/L
B．所得溶液中由水电离产生的c(OH－)=1.0×10－13 mol/L
C．所加的烧碱溶液pH=13.0
D．所得溶液中的c(Mg2＋)=5.6×10－10 mol/L
16．已知0.1 mol/L的碳酸氢钠溶液的pH为8.4，则下列说法正确的是
A．将该溶液加水稀释，c(Na+)/c(HCO3－)的比值保持不变
B．c(Na+)＞c(HCO3－)＞c(CO32 －)＞c(OH－)＞c(H+)
C．c(Na+)+c(H+)=c(HCO3－)+c(CO32 －)+c(OH－)
D．c(Na+)=c(HCO3－)+c(CO32－)+c(H2CO3)
第Ⅱ卷（非选择题，52分）
17．(8分)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH=a kJ/mol，反应过程的能量变化如图所示。已知1 mol SO2(g)完全转化为1 mol SO3(g)放热99 kJ。请回答：
(1)图中A点表示_____________________，a=_______。
(2)Ea的大小对该反应的ΔH _____(填“有”或“无”)影响。该反应常用V2O5作催化剂，加入V2O5会使图中B点______(填“升高”、“降低”或“不变”)。
(3)已知单质硫的燃烧热为296 kJ/mol，写出反应的热化学方程式： ，常温常压下，由单质硫和氧气经两步反应，生成3 mol SO3(g)，放出的总热量为 。
18．中和热的测定实验(如图)。
①量取反应物时，取50 mL 0.50 mol/L的盐酸，还应加入的试剂是 (填序号)。
A．50 mL 0.50 mol/L NaOH溶液
B．50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液
C．1.0 g NaOH固体
②在实验过程中，该同学需要测定并记录的实验数据有 (填序号)。
A．盐酸的浓度 B．盐酸的温度 C．氢氧化钠溶液的浓度 D．氢氧化钠溶液的温度E．水的比热容 F．反应后混合溶液的终止温度
③若用50 mL 0.5 mol/L醋酸溶液代替上述盐酸测定中和热，所得数据 。(填“偏大”或“偏小”或“不变”)
19．一定条件下铁可以和CO2发生反应：Fe(s)+CO2(g) FeO(s)+CO(g)，已知该反应的平衡常数(K)与温度(T)的关系如图甲所示：
(1)该反应的平衡常数表达式K= 。
(2)下列措施中能使平衡时c(CO)/c(CO2)增大的是 (填序号)。
A．升高温度 B．增大压强
C．充入一定量CO D．再加入一些铁粉
20．T℃、2 L密闭容器中某一反应不同时刻各物质的量如图(E为固体，其余为气体)。回答下列问题：
(1)写出该反应的化学方程式
(2)反应开始至3 min时，用D表示的平均反应速率为 mol/(L·min)。
(3)T℃时，该反应的化学平衡常数K= 。
(4)第6 min时，保持温度不变，将容器的体积缩小至原来的一半，重新达到平衡后，D的体积分数为 。
物质
A
B
D
E
物质的量mol
0.8
1.0
0.4
0.2
(5)另有一个2L的密闭容器，T℃、某一时刻时，容器中各物质的量如表所示：
此时v(正) v(逆)(填“大于”或“等于”或“小于”)。
21．常温下，下列四种溶液：①0.10 mol/L (NH4)2SO4 ②0.10 mol/L NH3·H2O ③0.10 mol/L CH3COONH4 ④0.10 mol/L NH4HSO4。请根据要求填空：
(1)溶液①呈_________(填“酸性”、“中性”或“碱性”)，其原因是(用离子方程式表示)：__________________________。
(2)若将溶液②稀释10倍，则稀释后的溶液中c(OH－) 原来的十分之一(填“大于”、“小于”或“等于”)。
(3)实验测得溶液③的pH=7，则c(CH3COO－)______c(NH4+)(填“＞”、“＜”或“＝”)。
(4)上述四种溶液中，pH最小的是(填序号)_________。
(5)上述四种溶液中，c(NH4+)由大到小的顺序为(填序号)_______________。
(6)将溶液②④混合，写出反应的离子方程式： 。
22．用0.2000 mol/L的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作可分为如下几步：
①用蒸馏水洗涤碱式滴定管，注入0.2000 mol/L的标准NaOH溶液至“0”刻度线以上；②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体；③调节液面至“ 0”或“0”刻度线稍下，并记下读数；④量取20.00 mL待测液注入洁净的锥形瓶中，并加入3滴酚酞溶液；⑤用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数。⑥重复以上滴定操作2－3次。请回答：
(1)以上步骤有错误的是(填编号)________，该错误操作会导致测定结果_________ (填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
(2)步骤④中，量取20.00 mL待测液应使用__________________(填仪器名称)，在锥形瓶装液前，留有少量蒸馏水，测定结果____________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
(3)步骤⑤滴定时眼睛应注视_________________________________；判断到达滴定终点的依据是：____________________________________________________。
滴定
次数
盐酸体积
(mL)
NaOH溶液体积读数(mL)
滴定前
滴定后
1
20.00
0.00
18.10
2
20.00
0.00
16.30
3
20.00
0.00
16.22
(4)以下是实验数据记录表
从上表可以看出，第1次滴定记录的NaOH溶液体积明显多于后两次的体积，其可能的原因是
A．滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定结束无气泡
B．锥形瓶用待测液润洗
C．NaOH标准液保存时间过长，有部分变质
D．滴定结束时，俯视计数
(5)根据上表记录数据，通过计算可得，该盐酸浓度为：____________mol/L
汉川二中2012—2013学年度上学期期中考试
高二化学答题卷
第Ⅰ卷（选择题，48分）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
答案
第Ⅱ卷（非选择题，52分）
高二化学试题
考试时间：90分钟
第Ⅰ卷（选择题，48分）
一、选择题：（本题共16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个正确选项）
1．下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是
A．生成物总能量一定低于反应物总能量
B．放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率
C．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变
D．同温同压下，H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同
2．已知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH=－270 kJ/mol，下列说法错误的是
A．2 mol水蒸气分解成2 mol氢气与1 mol氧气吸收270 kJ热量
B．2 mol氢气与1 mol氧气反应生成2 mol液态水放出热量大于270 kJ
C．在相同条件下，2 mol氢气与1 mol氧气的能量总和大于2 mol水蒸气的能量
D．2个氢气分子与1个氧气分子反应生成2个气态水分子放出270 kJ热量
3．下列热化学方程式书写正确的是(ΔH的绝对值均正确)
A．C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g) ΔH=－1367.0 kJ/mol(燃烧热)
B．NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l) ΔH=+57.3 kJ/mol(中和热)
C．S(s)+O2(g)=SO2(g) ΔH=－296.8 kJ/mol(反应热)
D．2NO2=O2+2NO ΔH=+116.2 kJ/mol(反应热)
4．在298K、100kPa时，已知：2H2O(g)=O2(g)+2H2(g) ΔH1；Cl2(g)+H2(g)=2HCl(g) ΔH2；2Cl2(g)+2H2O(g)=4HCl(g)+O2(g) ΔH3。则ΔH3与ΔH1和ΔH2间的关系正确的是
A．ΔH3=ΔH1+2ΔH2 B．ΔH3=ΔH1+ΔH2
C．ΔH3=ΔH1－2ΔH2 D．ΔH3=ΔH1－ΔH2
5．某反应的ΔH=+100kJ/mol，下列有关该反应的叙述正确的是
A．正反应活化能小于100 kJ/mol B．逆反应活化能一定小于100 kJ/mol
C．正反应活化能不小于100 kJ/mol D．正反应活化能比逆反应活化能大100 kJ/mol
6．在一定条件下发生反应 2A(g)=2B(g)+C(g)，将2 mol A通入2 L容积恒定的密闭容器甲中，若维持容器内温度不变，5 min末测得A的物质的量为0.8 mol。用B的浓度变化来表示该反应的速率为
A．0.24 mol/(L·min) B．0.08 mol/(L·min)
C．0.06 mol/(L·min) D．0.12 mol/(L·min)
7．一定温度下，在体积一定的密闭容器中进行的可逆反应：C(s)+CO2(g)2CO(g)，不能判断反应已经达到化学平衡状态的是
A．v(CO2)= v(CO) B．容器中总压强不变
C．容器中混合气体的密度不变 D．容器中CO的体积分数不变
8．对可逆反应4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)，下列叙述正确的是
A．平衡时，v正(O2)=v逆(O2)必成立 B．关系式5v正(O2)=4v正(NO)总成立
C．用上述四种物质NH3、O2、NO、H2O表示的正反应速率的数值中，v正(H2O)最小
D．若投入4 mol NH3和5 mol O2，通过控制外界条件，必能生成4 mol NO
9．在密闭容器中发生反应：X+3Y2Z ΔH＜0，其中Z呈气态，且Z在平衡混合气中的体积分数(Z%)与温度(T)、压强(P)的关系如图。下列判断正确的是
A．T1大于T2 B．Y一定呈气态
C．升高温度，该反应的化学平衡常数增大
D．当n(X)∶n(Y)∶n(Z)=1∶3∶2时，反应一定达到平衡状态
10．金属卤化物跟卤素化合可生成多卤化物，如：KI+I2KI3，有关KI3的叙述中不正确的是
A．I2在KI溶液中溶解度增大是由于生成I3－离子
B．I3－在溶液中存在下列平衡I3－I2+I－
C．KI3溶液遇淀粉不变蓝色
D．将Cl2通入KI3溶液中，I3－浓度减小
11．X、Y、Z三种气体，取X和Y按2∶1的物质的量之比混合，放入固定体积的密闭容器中发生如下反应：X+2Y2Z，达到平衡后，X的转化率不可能为
A．10% B．15% C．20% D．25%
12．将0.1 mol/L的醋酸溶液加水稀释，下列说法正确的是
A．溶液中c(H+)和c(OH—)都减小 B．溶液中c(H+)增大
C．醋酸电离平衡向左移动 D．溶液的pH增大
13．25℃时，a mol/L一元酸HA与b mol/LNaOH等体积混合后，pH为7，则下列关系一定正确的是
A．a=b B．a＞b C．c(A－)=c(Na+) D．c(A－)＜c(Na+)
14．在相同的条件下测得①NaHCO3 ②CH3COONa ③NaClO三种溶液pH相同，则它们的物质的量浓度由大到小的顺序是
A．①＞②＞③ B．③＞②＞① C．②＞①＞③ D．③＞①＞②
15．已知298K时，Mg(OH)2的溶度积常数Ksp=5.6×10－12，取适量的MgCl2溶液，加入一定量的烧碱溶液达到沉淀溶解平衡，测得pH=13.0，则下列说法不正确的是
A．所得溶液中的c(H＋)=1.0×10－13 mol/L
B．所得溶液中由水电离产生的c(OH－)=1.0×10－13 mol/L
C．所加的烧碱溶液pH=13.0
D．所得溶液中的c(Mg2＋)=5.6×10－10 mol/L
16．已知0.1 mol/L的碳酸氢钠溶液的pH为8.4，则下列说法正确的是
A．将该溶液加水稀释，c(Na+)/c(HCO3－)的比值保持不变
B．c(Na+)＞c(HCO3－)＞c(CO32 －)＞c(OH－)＞c(H+)
C．c(Na+)+c(H+)=c(HCO3－)+c(CO32 －)+c(OH－)
D．c(Na+)=c(HCO3－)+c(CO32－)+c(H2CO3)
第Ⅱ卷（非选择题，52分）
17．(8分)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH=a kJ/mol，反应过程的能量变化如图所示。已知1 mol SO2(g)完全转化为1 mol SO3(g)放热99 kJ。请回答：
(1)图中A点表示_____________________，a=_______。
(2)Ea的大小对该反应的ΔH _____(填“有”或“无”)影响。该反应常用V2O5作催化剂，加入V2O5会使图中B点______(填“升高”、“降低”或“不变”)。
(3)已知单质硫的燃烧热为296 kJ/mol，写出反应的热化学方程式： ，常温常压下，由单质硫和氧气经两步反应，生成3 mol SO3(g)，放出的总热量为 。
18．中和热的测定实验(如图)。
①量取反应物时，取50 mL 0.50 mol/L的盐酸，还应加入的试剂是 (填序号)。
A．50 mL 0.50 mol/L NaOH溶液
B．50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液
C．1.0 g NaOH固体
②在实验过程中，该同学需要测定并记录的实验数据有 (填序号)。
A．盐酸的浓度 B．盐酸的温度 C．氢氧化钠溶液的浓度 D．氢氧化钠溶液的温度E．水的比热容 F．反应后混合溶液的终止温度
③若用50 mL 0.5 mol/L醋酸溶液代替上述盐酸测定中和热，所得数据 。(填“偏大”或“偏小”或“不变”)
19．一定条件下铁可以和CO2发生反应：Fe(s)+CO2(g) FeO(s)+CO(g)，已知该反应的平衡常数(K)与温度(T)的关系如图甲所示：
(1)该反应的平衡常数表达式K= 。
(2)下列措施中能使平衡时c(CO)/c(CO2)增大的是 (填序号)。
A．升高温度 B．增大压强
C．充入一定量CO D．再加入一些铁粉
20．T℃、2 L密闭容器中某一反应不同时刻各物质的量如图(E为固体，其余为气体)。回答下列问题：
(1)写出该反应的化学方程式
(2)反应开始至3 min时，用D表示的平均反应速率为 mol/(L·min)。
(3)T℃时，该反应的化学平衡常数K= 。
(4)第6 min时，保持温度不变，将容器的体积缩小至原来的一半，重新达到平衡后，D的体积分数为 。
物质
A
B
D
E
物质的量mol
0.8
1.0
0.4
0.2
(5)另有一个2L的密闭容器，T℃、某一时刻时，容器中各物质的量如表所示：
此时v(正) v(逆)(填“大于”或“等于”或“小于”)。
21．常温下，下列四种溶液：①0.10 mol/L (NH4)2SO4 ②0.10 mol/L NH3·H2O ③0.10 mol/L CH3COONH4 ④0.10 mol/L NH4HSO4。请根据要求填空：
(1)溶液①呈_________(填“酸性”、“中性”或“碱性”)，其原因是(用离子方程式表示)：__________________________。
(2)若将溶液②稀释10倍，则稀释后的溶液中c(OH－) 原来的十分之一(填“大于”、“小于”或“等于”)。
(3)实验测得溶液③的pH=7，则c(CH3COO－)______c(NH4+)(填“＞”、“＜”或“＝”)。
(4)上述四种溶液中，pH最小的是(填序号)_________。
(5)上述四种溶液中，c(NH4+)由大到小的顺序为(填序号)_______________。
(6)将溶液②④混合，写出反应的离子方程式： 。
22．用0.2000 mol/L的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作可分为如下几步：
①用蒸馏水洗涤碱式滴定管，注入0.2000 mol/L的标准NaOH溶液至“0”刻度线以上；②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体；③调节液面至“ 0”或“0”刻度线稍下，并记下读数；④量取20.00 mL待测液注入洁净的锥形瓶中，并加入3滴酚酞溶液；⑤用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数。⑥重复以上滴定操作2－3次。请回答：
(1)以上步骤有错误的是(填编号)________，该错误操作会导致测定结果_________ (填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
(2)步骤④中，量取20.00 mL待测液应使用__________________(填仪器名称)，在锥形瓶装液前，留有少量蒸馏水，测定结果____________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
(3)步骤⑤滴定时眼睛应注视_________________________________；判断到达滴定终点的依据是：____________________________________________________。
滴定
次数
盐酸体积
(mL)
NaOH溶液体积读数(mL)
滴定前
滴定后
1
20.00
0.00
18.10
2
20.00
0.00
16.30
3
20.00
0.00
16.22
(4)以下是实验数据记录表
从上表可以看出，第1次滴定记录的NaOH溶液体积明显多于后两次的体积，其可能的原因是
A．滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定结束无气泡
B．锥形瓶用待测液润洗
C．NaOH标准液保存时间过长，有部分变质
D．滴定结束时，俯视计数
(5)根据上表记录数据，通过计算可得，该盐酸浓度为：____________mol/L
汉川二中2012—2013学年度上学期期中考试
高二化学答题卷
第Ⅰ卷（选择题，48分）
题号
1
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答案
第Ⅱ卷（非选择题，52分）
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