第9章溶液检测题—2021-2022学年九年级化学京改版（2013）下册（word版有答案）
文档属性
| 名称 | 第9章溶液检测题—2021-2022学年九年级化学京改版（2013）下册（word版有答案） |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 180.4KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 北京课改版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2022-02-24 14:13:28 | ||
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文档简介
第9章《溶液》检测题
一、单选题
1．如图是甲、乙两种物质的溶解度曲线。下列判断不正确的是
A．t1℃时，若100g水中溶解20g甲物质溶液刚好饱和，那么50g水中溶解乙物质溶液也刚好饱和
B．t1℃时要将甲、乙的不饱和溶液都变为饱和溶液均可采用蒸发水的方法
C．将t2℃时甲乙两物质的饱和溶液温度降到t1℃时，所得溶液浓度相等
D．N点对应的甲物质的溶液温度降到t1℃时刚好能变为饱和溶液
2．如图所示，向小试管内的水中分别加入一定量的下列物质，右侧U型管中液面a降b升，则加入的物质可能是（ ）
A．蔗糖 B．氢氧化钠 C．硝酸铵 D．食盐
3．一烧杯中盛有10.6g碳酸钠粉末，向其中逐滴加入稀盐酸，该反应中有关物质质量与加入稀盐酸质量之间的关系如图所示，下列说法错误的是
A．曲线①表示烧杯中碳酸钠的质量变化 B．曲线②表示烧杯中氯化钠的质量变化
C．曲线③表示二氧化碳的质量变化 D．曲线④表示烧杯中水的质量变化
4．如图是氯化钠和硝酸钾的溶解度曲线，下列说法正确的是
A．KNO3的溶解度等于NaCl 的溶解度
B．t1℃时，100gKNO3的饱和溶液中含有溶质20g
C．t2℃时，将NaCl和KNO3的饱和溶液降温到t1℃，析出晶体的质量KNO3多
D．t1℃时，将等质量的KNO3和NaCl固体加水溶解配成饱和溶液，所得溶液的质量KNO3大
5．20℃时，硝酸钾的溶解度为31.6g。对这句话理解错误的是
A．20℃时，100g水中最多能溶解硝酸钾31.6g
B．20℃时，100g硝酸钾饱和溶液中含硝酸钾31.6g
C．20℃时，氯化钠饱和溶液中水与硝酸钾的质量比为100∶31.6
D．20℃时，将31.6g硝酸钾溶解于100g水中，所得溶液为该温度下硝酸钾的饱和溶液
6．下列溶液中，溶剂不是水的是
A．生理盐水 B．硫酸铜溶液 C．碘酒 D．澄清石灰水
7．农业上常用溶质质量分数为16%的NaCl溶液选种。实验室配制100g该溶液的过程如图所示。下列说法不正确的是
A．实验操作顺序为④②①⑤③
B．②中称量NaCl的过程中，若天平指针左偏，应向右盘继续加砝码至天平平衡
C．选用100mL量筒量取所需水的体积
D．用量筒量取水时俯视读数所得溶液的溶质质量分数偏大
8．甲、乙、丙三种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线如图所示，下列说法不正确的是
A．甲、乙物质是易溶物质
B．t1℃时，甲和丙的饱和溶液中所含溶质质量相等
C．将接近饱和的丙溶液变成该温度下的饱和溶液，可采用加入丙物质的方法
D．若将t2℃时三种物质等质量的饱和溶液分别降温到t1℃，则析出晶体质量关系是甲>乙>丙
9．实验室配制50g质量分数为9%的氯化钠溶液，实验操作如图所示。下列说法正确的是
A．该实验中还需要用到漏斗和胶头滴管 B．该实验的操作顺序是②①⑤③④
C．所配氯化钠溶液的质量分数小于9% D．用规格为100mL的量筒量取45.5mL水
10．下列有关水的认识正确的是
A．氢气在氧气中点燃生成水，可知水是由氢气和氧气组成
B．生活中用过滤的方法可以降低水的硬度
C．净化水的方法有沉降、过滤、吸附、蒸馏
D．氯化钠、泥沙、汽油加入一定量水中都能形成溶液
11．下列归纳错误的是
A．溶液一定是均一、稳定的 B．氧化物中一定含有氧元素
C．燃烧一定是放热反应 D．灭火一定要隔绝氧气
12．下列有关实验分析正确的是
A．碳酸氢铵受热闻到刺激性气味，说明碳酸氢铵中含有氨分子
B．面粉、蔗糖灼烧后都变黑，说明它们是相同的物质
C．石蜡可以在空气中燃烧，说明可用石蜡测定空气中氧气的含量
D．煮沸的食盐水比煮沸的水温度高，说明食盐水稀溶液的沸点比水高
13．唐代刘禹锡撰于公元818年的《传信方》中有这样一段描述“治气痢巴石丸，取白矾一大斤，以炭火净地烧令汁尽，则其色如雪，谓之巴石”据此推测，用于治气痢的巴石丸，其主要原料的化学成分为
A．CuSO4 B．FeSO4·7H2O
C．KAl（SO4）2·12H2O D．Fe2（SO4）3·9H2O
二、简答题
14．食醋的主要成分醋酸（CH3COOH）是一种常用的调味剂，请计算：
（1）食醋中氢元素与氧元素的质量比为__________（化简到最简整数比）；
（2）若配制300g溶质质量分数为3％醋酸溶液，需溶质质量分数为36％的醋酸溶液的质量是____________。
15．人们日常的饮品很多，同学们多数喜欢碳酸饮料，碳酸饮料中溶解大量的二氧化碳，二氧化碳常温常压下在水中的溶解性是_________ （选“易溶”、“可溶”或“难溶”）。
（1）当你打开汽水瓶盖时，会发现有大量气泡冒出，请解释出现这种现象的原因_______。
（2）你喝了汽水之后往往会打嗝，请解释其中的缘由_______。
16．生活离不开化学，请按要求回答下列问题。
（1）为防止旅途中皮肤意外擦伤后感染，常备碘酒。碘酒中的溶剂是________（写化学式）。
（2）白糖固体放在口中会有清凉感觉，请从溶解现象推测其可能的原因是_____。
（3）用洗涤剂的水都能除去衣服上的油污_____。
（4）铵态氮肥不能与熟石灰混合施用的原因_____。
三、推断题
17．A、B、C、D、E、F均是初中化学中的常见物质，其中A、D为单质，其余均为化合物，B、C由两种相同元素组成。
（1）A在D中完全燃烧和不完全燃烧时，生成不同的气体。B溶液在一定条件下可反应生成C和无色气体D，C和D都与生命活动息息相关。B溶液中的溶质是_____（用化学式表示）
（2）如图所示将固体E放入大烧杯中的水里，小烧杯中F的饱和溶液变浑浊。则E的化学式可能为_____，产生此现象的原因是_____________。
18．图中，甲是相对分子质量为16的有机物，乙是最常见的溶剂，丁是白色难溶固体，其中金属元素的质量分数为40%．甲的化学式 ________ ．②的化学方程式为 ________ ．丙的一种用途是 ________ ．
19．根据如图中a、b、c三种物质的溶解度曲线，回答下列问题：
（1）t2℃时，向50g水中加入30g的b物质，得到b溶液的质量为______g
（2）将t2℃时a、b、c三种物质的饱和溶液降温至t1℃，三种溶液的溶质质量分数由大到小的顺序为______。
四、实验题
20．实验室现要配制60g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液，试回答下列问题：
【实验过程】
(1)计算：需要氯化钠的质量为3g，需要水的体积为______mL。
(2)称取氯化钠：在已调节平衡的天平两端的托盘上分别放上质量相等的纸片，移动游码至刻度如______（填“甲”或“乙”）图所示。
(3)量取水：先向量筒内直接加水，当水接近刻度时改用______继续加水至所需刻度。
(4)溶解：溶解时，玻璃棒的作用是______。
转移：将配得溶液移入细口瓶，贴上标签。
【实验反思】
(5)上述实验过程中会导致所配溶液的溶质质量分数偏小的是______（填字母）。
A．将氯化钠粉末倒入烧杯时有少量洒出
B．用量筒量取水时俯视读数
C．配制溶液的烧杯事先用少量蒸馏水润洗
D．转移已配好的溶液时，有少量液体溅出
21．下图是小华配制100g溶质质量分数为5%的NaCl溶液的实验操作示意图：
(1)上图中的玻璃仪器分别是广口瓶、量筒、______和玻璃棒，其中玻璃棒在此操作这种的作用是______。
(2)指出图②中的一处错误操作是______。
(3)通过计算确定需要水的质量是______g，配制时应选择______（填10、50或100）mL的量筒量取所需要的水。
(4)用上述图示的序号表示配制溶液的操作顺序______。
(5)如果所配溶液的质量分数偏小可能的原因是______、______（任填两个）。
五、计算题
22．小樱同学在实验室进行有关浓硫酸溶液的实验，试剂瓶上的标签如下表所示。她从瓶中倒出20mL用于配制稀硫酸溶液。请计算：
浓硫酸溶液(H2SO4)500mL
溶质的质量分数 98%
密度 1. 84 g/cm3
强腐蚀性，阴冷，密封储藏
(1)这20mL浓硫酸溶液的质量为___________g。
(2)她将这20mL浓硫酸溶液与100mL水均匀混合，水的密度为1g/cm3所得稀硫酸溶液中溶质的质量分数是多少？(结果保留到小数点后一位)
23．在80g质量分数为15%溶液里加入20g水或20g溶质（全部溶解），计算这两种方法制成的两种溶液中溶质的质量分数。（要求写出计算过程）
参考答案：
1．C 2．B 3．D 4．D 5．B 6．C 7．B 8．B 9．C 10．C 11．D 12．D 13．C
14．（1）1︰8（2）25g
15． 可溶 打开瓶盖，压强变小，二氧化碳的溶解度随压强的变小而减小 二氧化碳的溶解度随温度的升高而减小，不能溶解的二氧化碳逸出
16． C2H5OH 白糖固体溶解吸热 洗涤剂有乳化作用 铵态氮肥和熟石灰混合使用会生成氨气，肥效降低；
17． H2O2 NaOH或CaO E溶于水放热
18． CH4 CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O 灭火
19． 75 a＞b＞c
20．(1)57
(2)甲
(3)胶头滴管
(4)加速溶解
(5)AC
21．(1) 烧杯 加速搅拌
(2)被称药品放在右盘，砝码放在左盘
(3) 95 100
(4)④②①⑤③
(5) 溶质中含有杂质 读取量筒内液体的体积时，仰视读数
22．(1)36.8
(2)由（1)可知20mL浓硫酸的质量是36. 8g,所含硫酸的质量是36. 8g×98%=36. 064g，水的密度是1g/cm3,所以20mL浓硫酸溶液与100mL水均匀混合，所得稀硫酸的质量分数是。
23．
解：80g质量分数为15%的溶液里含溶质质量为： 80g×15%=12g；
加入20g水时，所得溶液中溶质质量分数为：
加入20g溶质时，所得溶液中溶质质量分数为：
答：80g质量分数为15%的溶液里加20g水时，所得溶液的溶质质量分数为12%，加入20g溶质时，所得溶液的溶质质量分数为32%。
一、单选题
1．如图是甲、乙两种物质的溶解度曲线。下列判断不正确的是
A．t1℃时，若100g水中溶解20g甲物质溶液刚好饱和，那么50g水中溶解乙物质溶液也刚好饱和
B．t1℃时要将甲、乙的不饱和溶液都变为饱和溶液均可采用蒸发水的方法
C．将t2℃时甲乙两物质的饱和溶液温度降到t1℃时，所得溶液浓度相等
D．N点对应的甲物质的溶液温度降到t1℃时刚好能变为饱和溶液
2．如图所示，向小试管内的水中分别加入一定量的下列物质，右侧U型管中液面a降b升，则加入的物质可能是（ ）
A．蔗糖 B．氢氧化钠 C．硝酸铵 D．食盐
3．一烧杯中盛有10.6g碳酸钠粉末，向其中逐滴加入稀盐酸，该反应中有关物质质量与加入稀盐酸质量之间的关系如图所示，下列说法错误的是
A．曲线①表示烧杯中碳酸钠的质量变化 B．曲线②表示烧杯中氯化钠的质量变化
C．曲线③表示二氧化碳的质量变化 D．曲线④表示烧杯中水的质量变化
4．如图是氯化钠和硝酸钾的溶解度曲线，下列说法正确的是
A．KNO3的溶解度等于NaCl 的溶解度
B．t1℃时，100gKNO3的饱和溶液中含有溶质20g
C．t2℃时，将NaCl和KNO3的饱和溶液降温到t1℃，析出晶体的质量KNO3多
D．t1℃时，将等质量的KNO3和NaCl固体加水溶解配成饱和溶液，所得溶液的质量KNO3大
5．20℃时，硝酸钾的溶解度为31.6g。对这句话理解错误的是
A．20℃时，100g水中最多能溶解硝酸钾31.6g
B．20℃时，100g硝酸钾饱和溶液中含硝酸钾31.6g
C．20℃时，氯化钠饱和溶液中水与硝酸钾的质量比为100∶31.6
D．20℃时，将31.6g硝酸钾溶解于100g水中，所得溶液为该温度下硝酸钾的饱和溶液
6．下列溶液中，溶剂不是水的是
A．生理盐水 B．硫酸铜溶液 C．碘酒 D．澄清石灰水
7．农业上常用溶质质量分数为16%的NaCl溶液选种。实验室配制100g该溶液的过程如图所示。下列说法不正确的是
A．实验操作顺序为④②①⑤③
B．②中称量NaCl的过程中，若天平指针左偏，应向右盘继续加砝码至天平平衡
C．选用100mL量筒量取所需水的体积
D．用量筒量取水时俯视读数所得溶液的溶质质量分数偏大
8．甲、乙、丙三种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线如图所示，下列说法不正确的是
A．甲、乙物质是易溶物质
B．t1℃时，甲和丙的饱和溶液中所含溶质质量相等
C．将接近饱和的丙溶液变成该温度下的饱和溶液，可采用加入丙物质的方法
D．若将t2℃时三种物质等质量的饱和溶液分别降温到t1℃，则析出晶体质量关系是甲>乙>丙
9．实验室配制50g质量分数为9%的氯化钠溶液，实验操作如图所示。下列说法正确的是
A．该实验中还需要用到漏斗和胶头滴管 B．该实验的操作顺序是②①⑤③④
C．所配氯化钠溶液的质量分数小于9% D．用规格为100mL的量筒量取45.5mL水
10．下列有关水的认识正确的是
A．氢气在氧气中点燃生成水，可知水是由氢气和氧气组成
B．生活中用过滤的方法可以降低水的硬度
C．净化水的方法有沉降、过滤、吸附、蒸馏
D．氯化钠、泥沙、汽油加入一定量水中都能形成溶液
11．下列归纳错误的是
A．溶液一定是均一、稳定的 B．氧化物中一定含有氧元素
C．燃烧一定是放热反应 D．灭火一定要隔绝氧气
12．下列有关实验分析正确的是
A．碳酸氢铵受热闻到刺激性气味，说明碳酸氢铵中含有氨分子
B．面粉、蔗糖灼烧后都变黑，说明它们是相同的物质
C．石蜡可以在空气中燃烧，说明可用石蜡测定空气中氧气的含量
D．煮沸的食盐水比煮沸的水温度高，说明食盐水稀溶液的沸点比水高
13．唐代刘禹锡撰于公元818年的《传信方》中有这样一段描述“治气痢巴石丸，取白矾一大斤，以炭火净地烧令汁尽，则其色如雪，谓之巴石”据此推测，用于治气痢的巴石丸，其主要原料的化学成分为
A．CuSO4 B．FeSO4·7H2O
C．KAl（SO4）2·12H2O D．Fe2（SO4）3·9H2O
二、简答题
14．食醋的主要成分醋酸（CH3COOH）是一种常用的调味剂，请计算：
（1）食醋中氢元素与氧元素的质量比为__________（化简到最简整数比）；
（2）若配制300g溶质质量分数为3％醋酸溶液，需溶质质量分数为36％的醋酸溶液的质量是____________。
15．人们日常的饮品很多，同学们多数喜欢碳酸饮料，碳酸饮料中溶解大量的二氧化碳，二氧化碳常温常压下在水中的溶解性是_________ （选“易溶”、“可溶”或“难溶”）。
（1）当你打开汽水瓶盖时，会发现有大量气泡冒出，请解释出现这种现象的原因_______。
（2）你喝了汽水之后往往会打嗝，请解释其中的缘由_______。
16．生活离不开化学，请按要求回答下列问题。
（1）为防止旅途中皮肤意外擦伤后感染，常备碘酒。碘酒中的溶剂是________（写化学式）。
（2）白糖固体放在口中会有清凉感觉，请从溶解现象推测其可能的原因是_____。
（3）用洗涤剂的水都能除去衣服上的油污_____。
（4）铵态氮肥不能与熟石灰混合施用的原因_____。
三、推断题
17．A、B、C、D、E、F均是初中化学中的常见物质，其中A、D为单质，其余均为化合物，B、C由两种相同元素组成。
（1）A在D中完全燃烧和不完全燃烧时，生成不同的气体。B溶液在一定条件下可反应生成C和无色气体D，C和D都与生命活动息息相关。B溶液中的溶质是_____（用化学式表示）
（2）如图所示将固体E放入大烧杯中的水里，小烧杯中F的饱和溶液变浑浊。则E的化学式可能为_____，产生此现象的原因是_____________。
18．图中，甲是相对分子质量为16的有机物，乙是最常见的溶剂，丁是白色难溶固体，其中金属元素的质量分数为40%．甲的化学式 ________ ．②的化学方程式为 ________ ．丙的一种用途是 ________ ．
19．根据如图中a、b、c三种物质的溶解度曲线，回答下列问题：
（1）t2℃时，向50g水中加入30g的b物质，得到b溶液的质量为______g
（2）将t2℃时a、b、c三种物质的饱和溶液降温至t1℃，三种溶液的溶质质量分数由大到小的顺序为______。
四、实验题
20．实验室现要配制60g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液，试回答下列问题：
【实验过程】
(1)计算：需要氯化钠的质量为3g，需要水的体积为______mL。
(2)称取氯化钠：在已调节平衡的天平两端的托盘上分别放上质量相等的纸片，移动游码至刻度如______（填“甲”或“乙”）图所示。
(3)量取水：先向量筒内直接加水，当水接近刻度时改用______继续加水至所需刻度。
(4)溶解：溶解时，玻璃棒的作用是______。
转移：将配得溶液移入细口瓶，贴上标签。
【实验反思】
(5)上述实验过程中会导致所配溶液的溶质质量分数偏小的是______（填字母）。
A．将氯化钠粉末倒入烧杯时有少量洒出
B．用量筒量取水时俯视读数
C．配制溶液的烧杯事先用少量蒸馏水润洗
D．转移已配好的溶液时，有少量液体溅出
21．下图是小华配制100g溶质质量分数为5%的NaCl溶液的实验操作示意图：
(1)上图中的玻璃仪器分别是广口瓶、量筒、______和玻璃棒，其中玻璃棒在此操作这种的作用是______。
(2)指出图②中的一处错误操作是______。
(3)通过计算确定需要水的质量是______g，配制时应选择______（填10、50或100）mL的量筒量取所需要的水。
(4)用上述图示的序号表示配制溶液的操作顺序______。
(5)如果所配溶液的质量分数偏小可能的原因是______、______（任填两个）。
五、计算题
22．小樱同学在实验室进行有关浓硫酸溶液的实验，试剂瓶上的标签如下表所示。她从瓶中倒出20mL用于配制稀硫酸溶液。请计算：
浓硫酸溶液(H2SO4)500mL
溶质的质量分数 98%
密度 1. 84 g/cm3
强腐蚀性，阴冷，密封储藏
(1)这20mL浓硫酸溶液的质量为___________g。
(2)她将这20mL浓硫酸溶液与100mL水均匀混合，水的密度为1g/cm3所得稀硫酸溶液中溶质的质量分数是多少？(结果保留到小数点后一位)
23．在80g质量分数为15%溶液里加入20g水或20g溶质（全部溶解），计算这两种方法制成的两种溶液中溶质的质量分数。（要求写出计算过程）
参考答案：
1．C 2．B 3．D 4．D 5．B 6．C 7．B 8．B 9．C 10．C 11．D 12．D 13．C
14．（1）1︰8（2）25g
15． 可溶 打开瓶盖，压强变小，二氧化碳的溶解度随压强的变小而减小 二氧化碳的溶解度随温度的升高而减小，不能溶解的二氧化碳逸出
16． C2H5OH 白糖固体溶解吸热 洗涤剂有乳化作用 铵态氮肥和熟石灰混合使用会生成氨气，肥效降低；
17． H2O2 NaOH或CaO E溶于水放热
18． CH4 CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O 灭火
19． 75 a＞b＞c
20．(1)57
(2)甲
(3)胶头滴管
(4)加速溶解
(5)AC
21．(1) 烧杯 加速搅拌
(2)被称药品放在右盘，砝码放在左盘
(3) 95 100
(4)④②①⑤③
(5) 溶质中含有杂质 读取量筒内液体的体积时，仰视读数
22．(1)36.8
(2)由（1)可知20mL浓硫酸的质量是36. 8g,所含硫酸的质量是36. 8g×98%=36. 064g，水的密度是1g/cm3,所以20mL浓硫酸溶液与100mL水均匀混合，所得稀硫酸的质量分数是。
23．
解：80g质量分数为15%的溶液里含溶质质量为： 80g×15%=12g；
加入20g水时，所得溶液中溶质质量分数为：
加入20g溶质时，所得溶液中溶质质量分数为：
答：80g质量分数为15%的溶液里加20g水时，所得溶液的溶质质量分数为12%，加入20g溶质时，所得溶液的溶质质量分数为32%。