第十一单元盐化肥检测题-2021-2022学年九年级化学人教版下册（word版无答案）

人教版初三化学 第十一单元 盐 化肥 单元检测题
一.选择题
1. 氯化钠是重要的调味品，炒菜时如果不放食盐，菜将食之无味。它有许多的用途，下列说法中不是它的用途的是（ 　　）
A.医疗上用它来配制生理盐水
B.农业上用氯化钠选种
C.生活中用食盐来腌渍蔬菜、肉
D.常用晾晒海水的办法得到含较多杂质的粗盐
2. 下列说法正确的是 （ ）
A．碳酸钠广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产
B．pH小于5.6的雨水是酸雨
C．胃酸过多的病人在空腹时最好多喝一些柠檬汁
D．用pH试纸伸入某溶液中测定其pH
3. “粗盐提纯”的实验中，蒸发时，下列操作正确的是 ( )
A．把还浑浊的滤液倒入蒸发皿里加热蒸发
B．过滤时要使液面高于滤纸边缘
C．待滤液完全蒸干时，才停止加热
D．蒸发皿中出现多固体时，停止加热
4. 经测定某溶液的pH=11,且含有三种溶质。下列各组符合这一要求的是 (　　)
A.NaOH、Na2SO4、CaCO3 B.AgNO3、BaCl2、KNO3
C.KCl、NaOH、Na2CO3 D.NaCl、KOH、NH4NO3
5. 下列各组物质中,能发生复分解反应且反应后溶液总质量减少的是 (　　)
A.铁和硫酸铜溶液 B.氧化铜和稀盐酸
C.碳酸钠溶液和硝酸钾溶液 D.硝酸银溶液和氯化钠溶液
6. 右图中相连的两个圆里的物质在一定条件下可以发生反应，下列四组选项中，符合该图要求的是（ ）
7. 下列离子能在pH=2的无色溶液中大量共存的是 ( )
A．SO42-、Fe3+、Na+、OH- B．K+、SO42-、Cu2+、NO3-
C ．Cl-、K+、SO42-、Na+ D．Ca2+、Cl-、CO32-、Na+
8. 要完成下列变化，通过一步反应不能实现的是（ ）
A．Ba(OH)2→BaCl2 B．Fe2O3→Fe
C．CuO→Cu(OH)2 D．BaCl2→Ba(NO3)2
9. 甲、乙、丙三种物质的转化关系如图所示,“→”表示反应可以一步实现(部分物质和反应条件已省略),下面选项中不能按图示转化关系实现的是 (　　)
　　　
选项 甲 乙 丙
A H2SO4 H2 H2O
B NaOH NaCl NaNO3
C Na2CO3 NaOH Na2SO4
D Ca(OH)2 CaCl2 CaCO3
10. 对于复分解反应:X+2NaOH2Y+Cu(OH)2↓,下列分析中正确的是 (　　)
A.X一定是CuCl2 B.Y可能是H2O
C.相对分子质量大小:X>Y D.Y可能是Na2SO4
11. 下列各组物质的稀溶液,不需要加入其他试剂就能鉴别出来的是 (　　)
A.FeCl3　NaCl　NaOH　KCl
B.CuSO4　Ba(OH)2　HCl　HNO3
C.Na2SO4　BaCl2　Na2CO3　HNO3
D.Ca(OH)2　K2CO3　CaCl2　NaCl
12. 下列选项中的操作,与图像不对应的是 (　　)
A.向一定量氢氧化钠和硝酸钡的混合溶液中滴加稀硫酸
B.向一定量碳酸钠和氢氧化钠的混合溶液中滴加稀盐酸
C.向一定量硫酸和硫酸铜的混合溶液中滴入氢氧化钠溶液
D.向一小块表面全部锈蚀的铁片上滴加足量稀盐酸
13. 除去下列物质中的少量杂质,所选用的试剂及操作方法均正确的是 (　　)
选项 物质(括号内为杂质) 试剂 操作方法
A CaO(CaCO3) 适量水 过滤
B NaCl(Na2CO3) 加足量稀盐酸 蒸发结晶
C CO2(CO) 足量O2 点燃
D 稀盐酸(稀硫酸) 适量硝酸钡溶液 过滤
14. 取碳酸钾、碳酸镁和碳酸锌的固体混合物7.5 g,加入100 g 7.3%的稀盐酸中,充分反应后,蒸干溶液得到8.27 g固体。则原混合物中金属元素的质量分数为 (　　)
A.50% B.44% C.35% D.12.9%
二.填空题
15. 一瓶无色溶液中可能含有NaCl、Na2CO3、Na2SO4、H2SO4、Ba(NO3)2中的一种或几种，某学生为了确定溶液中溶质的成分，做了如下实验：
（1）取少量溶液置于试管中，向其中滴加足量的BaCl2溶液，有白色沉淀产生．过滤后向沉淀中加入过量的稀硝酸，有一部分沉淀溶解，并有气泡产生．
（2）向上述实验所得的滤液中滴加AgNO3溶液，有白色沉淀产生，再加入足量的稀硝酸，沉淀不消失．
通过以上实验可知：该溶液中一定不含 ______ ，原因是 ______ 欲确定溶液中溶质的成分，应将该学生实验所用药品中的 ______ 调换成 ______ ．
16. 下图中的物质均是初中化学常见物质，其中A是常见的无色液体，F是大理石的主要成分，甲是生活里常用的燃料。根据它们之间的转化关系（有些反应条件、反应物、生成物已省略）。回答下列问题：
(1)C的化学式是__ ___；
(2)D→E的化学方程式是___________________；
(3)F→D的化学方程式是_____________ __， 该反应的基本类型是_ ____反应。
17. 海水是巨大的资源宝库。海水晾晒可得到粗盐，已知某粗盐样品中除泥沙外还含有Na2SO4、MgCl2、CaCl2等杂质。实验室提纯流程如下：
（1）用托盘天平称量10.2g粗盐样品时，若指针偏向左边，则表示（填字母序号） 。
A．右盘重，砝码轻 B．右盘轻，样品少
C．左盘重，样品多 D．左盘轻，砝码重
（2）第④步操作中发生反应的化学方程式是 。
（3）第⑤步操作的目的是 。
（4）在第⑦步操作中，向滤液中滴加足量盐酸的目的是 。
18. 以镁矿石(主要成分MgCO3、SiO2)为原料生产MgO的主要工艺流程如图所示。
已知:SiO2难溶于水和常见的酸;“沉镁”过程中有Mg(OH)2生成。
(1)滤渣a的主要成分是　　　　(填化学式)。
(2)“酸浸”时稀硫酸与镁矿石的主要成分发生反应的化学方程式是　　　　　　　　　　。
(3)“加热”过程中发生的反应属于　　　　　　(填基本反应类型)。
三.实验探究题
19. 现有四只烧杯，分别盛有稀盐酸、氯化钙、饱和石灰水、碳酸钠溶液中的一种，向其中滴加酚酞或石蕊溶液（如下图所示）
已知：碳酸钠溶液呈碱性，氯化钙溶液呈中性。
选用下列药品继续实验：铁、氧化钙、氧化铁、稀盐酸、饱和石灰水、碳酸钠溶液。请依据实验回答问题。
（1）B中溶液是 。
（2）取A中溶液于试管中，加人甲，溶液由无色变为黄色，则甲是 ，反应的化学方程 。
（3）取C中溶液于试管中，加入乙，溶液变浑浊；再加人丙，又变澄清，且由红色变为无色，无气泡产生，则乙的化学式为 。
（4）取D中溶液于试管中，加入丁，溶液变浑浊；再加入丙，又变澄清，且由红色变为无色，同时产生气泡。
①用化学方程式表示溶液变浑浊的原因： 。
②最终所得溶液中溶质的组成为 （写出所有可能）。
20. 小明的大爷是种植蔬菜专业户,去年购买的化肥,由于外包装上的字迹看不清,只记得是硫酸钾、碳酸氢铵、氯化铵中的一种,大爷正为此烦恼。
(1)小明利用学过的化学知识,设计了如下实验方案帮助鉴别化肥。
实验步骤 实验现象 实验结论
取上述化肥少量于一容器中,加入少量熟石灰粉末,混合研磨 嗅到　　　　　　 该化肥不是硫酸钾
(2)小明假期到农田施肥时,发现撒落在地上的碳酸氢铵在阳光的照射下很快会消失,同时闻到浓烈的刺激性气味。他很好奇,返校后和同学们进行探究,请你一同参与:
【提出问题】温度较高时,碳酸氢铵能分解吗 产物是什么
【猜想与假设】碳酸氢铵受热易分解,产物可能为水、二氧化碳、氨气。
收集资料:氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
实验设计:小明设计了如图所示的装置进行实验(夹持仪器省略)。
①根据现象:干燥的红色石蕊试纸变蓝,证明实验后生成了 　。
②装置B中澄清石灰水　, 证明产物中有二氧化碳生成,发生反应的化学方程式为 　。
③小红同学认为若将装置B中澄清石灰水改为NaOH溶液,再通过实验验证B中产物,也可以证明碳酸氢铵分解后有二氧化碳生成。
请你帮她设计并完成验证B中产物的实验:
实验步骤 实验现象
取装置B中溶液少许于试管中,滴加稀盐酸 　　　　　　　　　　　　　　　　
【实验结论】碳酸氢铵受热易分解,写出反应的化学方程式　。
【实验反思】根据以上实验,你认为碳酸氢铵化肥在存放时应注意的问题是
(写一条)。通过探究找到了鉴别化肥的方法。
四.计算题
21. 以下是某地生产的加钙食盐包装标签上的部分文字。请仔细阅读后回答下列问题。
(
配料表：氯化钠、食用碳酸钙、碘酸钾
净含量：
500g
成分表：氯化钠
≥88℅
钙（以
Ca
计）
0.5℅
～
1.3℅
碘（以Ｉ计）
20
～
50mg
／
kg
)
(1)包装标签上的钙含量是指　　　　　（填“单质钙”、“碳酸钙”、“钙元素”）。
(2)为了检验此盐中是否含有碳酸钙，在家庭厨房里可选用的物质是　　　 　　　　。
(3)为了测定此盐中钙元素含量，取10g这种盐溶于水，加入足量盐酸，生成0.132g二氧化碳。请计算此加钙食盐中钙元素的质量分数。
22. 小明用某纯碱样品(含少量氯化钠)进行了如图所示的实验。请计算：
(1)生成二氧化碳的总重量为 g。
(2)所用稀盐酸的溶质质量分数。