第9章溶液检测题-2021-2022学年九年级化学京改版下册（word版有答案）
文档属性
| 名称 | 第9章溶液检测题-2021-2022学年九年级化学京改版下册（word版有答案） |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 335.1KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 北京课改版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2022-02-24 22:11:03 | ||
图片预览
文档简介
第9章《溶液》检测题
一、单选题
1．如图是X、Y、Z三种固体物质的溶解度曲线，下列说法不正确的是
A．在t1℃时，将40gX物质加入到50g水中充分溶解，得到溶液的质量为90g
B．将t3℃时X、Y、Z三种物质的饱和溶液降温到t2℃，所得三种溶液中溶质的质量分数大小关系是Y>X>Z
C．若X中混有少量Y时，最好采用降温结晶方法提纯X
D．t1℃时X、Y、Z三种物质的溶解度大小关系为Y=Z>X
2．R是KNO3和NaNO3两种物质中的一种，两物质的溶解度曲线如图，现用R做左下图所示的实验。下列说法不正确的是
A．R不可能是KNO3
B．①和②的溶液中，溶质质量相等
C．①②③中，只有③的上层清液是饱和溶液
D．①的溶液中溶质的质量分数比③的上层清液中溶质的质量分数小
3．下列有关溶液的说法中，正确的是
A．溶液一定是均一的、无色的
B．食用油和水的混合物是一种溶液
C．溶液一定是一种混合物
D．溶液一定是固体溶于水形成的
4．下列实验设计能达到实验目的的是
A．探究碘的溶解性是否与溶剂种类有关
B．探究蜡烛中是否含有氧元素
C．探究可燃物燃烧是否需要氧气
D．探究二氧化碳能否与水反应
5．T2℃时，将70.0gKNO3、KCl固体分别加入到各盛有200.0g水的两个烧杯中，完全溶解，降温到T1℃，现象如图1所示。下列说法正确的是
A．甲中加入的固体是KNO3
B．T1℃时，甲中溶液一定不饱和，乙中溶液一定饱和
C．T1℃时，将甲、乙中的物质混合，充分搅拌，一定有固体剩余
D．T2℃时，KCI溶液由a点转化到b点，可加入KCI或恒温蒸发水
6．下列叙述正确的是
A．乳化后形成的乳液与溶液同样稳定
B．物质在溶解时，溶质微粒的运动比溶剂微粒的快
C．与乳化相比，溶解能使物质混合的更均匀
D．物质刚溶解时只有溶质分子（或离子）的扩散
7．下列说法正确的是
A．恒温蒸发可使接近饱和的硝酸钾溶液变为饱和 B．双氧水在二氧化锰催化下才能产生氧气
C．可燃物的温度达到其着火点即可燃烧 D．汽油在清洗油污过程中起乳化作用
8．60℃时，向100g水中加入一定量硝酸钾形成溶液，降温至20℃，析出固体质量的变化如图(已知：在20℃时，100g水中最多溶解硝酸钾的质量为31.6g)，下列说法正确的是
A．20℃时，100g硝酸钾饱和溶液中含硝酸钾的质量为31.6g
B．加入硝酸钾的质量为41.6g
C．降温过程中硝酸钾溶液始终为饱和溶液
D．降温过程中硝酸钾溶液中溶质的质量分数先减小后不变
9．要使一杯氯化铵不饱和溶液变为饱和溶液，可采取的方法是
A．加水 B．不断搅拌
C．升高温度 D．加入氯化铵固体
10．下列实验设计能达到实验目的的是
选项 A B C D
实验设计
实验目的 用硝酸钾和水验证质量守恒定律 探究蜡烛中是否含有碳元素 探究碘的溶解性是否与溶剂种类有关 探究二氧化碳能否与水反应
A．A B．B C．C D．D
11．质量分数为10%的氢氧化钠溶液倒出一半后，再加水至原来的质量，然后再取其中的一半，则最后剩余溶液中溶质的质量分数为
A．10% B．5% C．2.5% D．7.5%
12．下列有关化学学科观念的说法正确的是
A．能量观：硝酸铵溶于水放出热量，使溶液温度升高
B．元素观：水银是由银元素组成
C．守恒观：化学反应前后，元素的种类和原子的个数都不变
D．微粒观：氦气、氯化钠、金刚石都是由原子构成的
13．下列说法正确的是
A．氧气的化学性质比较活泼，可以跟任何物质发生反应
B．降低温度一定能使不饱和溶液变为饱和溶液
C．水能灭火是因为水能降低可燃物的着火点
D．利用洗洁精的乳化作用，可洗去餐具上的油污
二、简答题
14．生活中处处有化学，化学与生活密切相关。请利用所学化学知识回答下列问题：
（1）生活中常用加了洗涤剂的水除去衣服上的油污，其原理是什么？
（2）如图所示，树木常被涂刷含有硫黄粉等的石灰浆。其作用是什么？（答一点即可）
（3）加热冷水时，温度尚未达到沸点，为什么水中就有气泡产生？
15．如图是硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线。
(1)两种物质中，溶解度受温度变化影响较小的是______；
(2)t℃时，硝酸钾饱和溶液中溶质和溶剂的质量比是______。（填最简比）；
(3)氯化钠中含有少量硝酸钾，提纯氯化钠采用的方法是______。
三、推断题
16．A、B、C、D是初中化学常见的物质，它们之间的转化关系如图所示：
(1)若该反应为高温下进行的置换反应，且A、C为黑色固体，A具有磁性，D在常温常压下为无色无味的气体，反应的化学方程式为_______________________________．
(2)若该反应为A燃烧不充分的反应，且A由两种元素组成，质量比为3：1，B可供给动物呼吸，常温下C为气体，反应的化学方程式为_____________________________．
(3)若在20℃时，将B溶于乙醇中配成饱和溶液，通入适量A发生反应，且A是参与光合作用的气体，B为碱，C为纯碱，则在乙醇中该反应的化学方程式为_________________________．
20℃时，B、C在水中和乙醇中的溶解度
物质 水中的溶解度 乙醇中的溶解度
B 109g 17.3g
C 21.8g ＜0.01g
17．根据如图中a、b、c三种物质的溶解度曲线，回答下列问题：
（1）t2℃时，向50g水中加入30g的b物质，得到b溶液的质量为______g
（2）将t2℃时a、b、c三种物质的饱和溶液降温至t1℃，三种溶液的溶质质量分数由大到小的顺序为______。
四、实验题
18．同学们走进实验室配制80g10%的氯化钠溶液，回答下列问题：
(1)用上图中的序号表示配制溶液的正确操作顺序_____。图②中的塑料仪器是_____。
(2)计算配制80g10%的氯化钠溶液时，需要称量氯化钠固体的质量为_____，需要蒸馏水的体积为_____（室温下，水的密度为1g/mL），量取体积时除量筒外还需要的仪器是_____，所用量筒的规格是_____mL（填“10”、“50”或“100”）。
(3)用托盘天平称量所需的氯化钠时，发现托盘天平的指针偏向左盘，应_____。
A．增加适量氯化钠固体
B．减少适量氯化钠固体
C．调节平衡螺母
(4)将氯化钠和水依次倒入烧杯中，用玻璃棒目的是_____。
(5)下列操作会引起溶液中氯化钠的质量分数偏小的是_____。
A．用量筒量取水时俯视读数
B．配制溶液的烧杯用少量蒸馏水润洗
C．氯化钠晶体不纯
D．转移已配好的溶液时，有少量溶液溅出
19．海水蕴藏着丰富的资源。某化学兴趣小组对海水晒得的粗盐进行提纯，并用所得精盐配制一定溶质质量分数的NaCl溶液。请回答下列问题：
(1)图1为粗盐的提纯过程，其中多次使用到玻璃棒，操作①中玻璃棒的作用是______；操作②中玻璃棒的作用是______。
(2)操作③中，当观察到出现______时，停止加热。
(3)该小组同学得到精盐后，取部分固体用于配制100g10%的NaCl溶液（如图2）。
①配制上述溶液的主要步骤有：计算、______、溶解、转移装瓶贴标签。
②为完成该实验，还必须增加一种图中没有的仪器是______。
(4)实验结束后，经老师检测，发现该小组同学配制的溶液溶质质量分数约为8%，其原因可能有______（填字母）。
A．提纯操作②中没有洗涤泥沙
B．所得精盐没有烘干
C．用有水的烧杯溶解精盐
D．图2中量取水时俯视读数
E．装瓶时，有少量溶液洒出
五、计算题
20．实验室用6.25g含碳酸钙80%的石灰石和一定质量的稀盐酸反应制取二氧化碳（石灰石中的杂质不溶于水，也不与稀盐酸反应），加入稀盐酸的质量与产生气体的质量关系如图所示，试计算：
(1)该石灰石样品中含碳酸钙的质量为_______；
(2)生成气体的质量为_______；
(3)所用稀盐酸溶液溶质质量分数_______。（写出计算过程）
21．取100g含有硫酸铜的废水于烧杯中，向其中逐滴加入溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液（氢氧化钠只与硫酸铜反应，而不与废水中的其他物质反应，反应方程式为：），烧杯中溶液的质量与滴入氢氧化钠溶液的质量关系曲线如图所示，求：
(1)配制160g溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液，需要氢氧化钠固体的质量为______g。
(2)当滴入NaOH溶液至图中B点时，烧杯中溶液的溶质为______（写化学式）。
(3)当滴入NaOH溶液至图中A点时，所得不饱和溶液的质量。（计算结果精确到0.1g）
22．将50g质量分数为60%的硝酸钾溶液与50g质量分数为20%的硝酸钾溶液混合，求混合后硝酸钾溶液中溶质的质量分数。
参考答案：
1．A 2．C 3．C 4．A 5．D 6．C 7．A 8．B 9．D 10．C 11．B 12．C 13．D
14．（1）洗涤剂能乳化油污。
（2）保护树木，防止冻伤，并防止害虫生卵。
（3）气体的溶解度随温度的升高而减小。
15．(1)氯化钠
(2)11：10
(3)蒸发溶剂
16． Fe3O4+2C3Fe+2CO2↑ 2CH4+3O22CO+4H2O 2NaOH+CO2=Na2CO3↓+H2O
17． 75 a＞b＞c
18．(1) ②⑤①④③ 药匙
(2) 8g 72mL 胶头滴管 100
(3)B
(4)搅拌，加速溶解
(5)BC
19．(1) 搅拌，加速溶解 引流
(2)较多固体时
(3) 称量 胶头滴管
(4)ABC
20．(1)5.0g
(2)解：设生成气体的质量为x
x=2.2g
答：生成气体的质量为2.2g
(3)解：设该稀盐酸中溶质质量分数为y
y=5%
答：该稀盐酸中溶质质量分数为5%
21．(1)16
(2)Na2SO4、NaOH
(3)当滴入NaOH溶液至图中A点时，氢氧化钠和硫酸铜恰好反应生成氢氧化铜沉淀
设生成氢氧化铜的质量为x。
x=14.7g
所得不饱和溶液的质量=100g+120g-14.7g=205.3g
答：所得不饱和溶液的质量为205.3g。
22．混合后溶液溶质质量分数：答：混合后溶质质量分数40%。
一、单选题
1．如图是X、Y、Z三种固体物质的溶解度曲线，下列说法不正确的是
A．在t1℃时，将40gX物质加入到50g水中充分溶解，得到溶液的质量为90g
B．将t3℃时X、Y、Z三种物质的饱和溶液降温到t2℃，所得三种溶液中溶质的质量分数大小关系是Y>X>Z
C．若X中混有少量Y时，最好采用降温结晶方法提纯X
D．t1℃时X、Y、Z三种物质的溶解度大小关系为Y=Z>X
2．R是KNO3和NaNO3两种物质中的一种，两物质的溶解度曲线如图，现用R做左下图所示的实验。下列说法不正确的是
A．R不可能是KNO3
B．①和②的溶液中，溶质质量相等
C．①②③中，只有③的上层清液是饱和溶液
D．①的溶液中溶质的质量分数比③的上层清液中溶质的质量分数小
3．下列有关溶液的说法中，正确的是
A．溶液一定是均一的、无色的
B．食用油和水的混合物是一种溶液
C．溶液一定是一种混合物
D．溶液一定是固体溶于水形成的
4．下列实验设计能达到实验目的的是
A．探究碘的溶解性是否与溶剂种类有关
B．探究蜡烛中是否含有氧元素
C．探究可燃物燃烧是否需要氧气
D．探究二氧化碳能否与水反应
5．T2℃时，将70.0gKNO3、KCl固体分别加入到各盛有200.0g水的两个烧杯中，完全溶解，降温到T1℃，现象如图1所示。下列说法正确的是
A．甲中加入的固体是KNO3
B．T1℃时，甲中溶液一定不饱和，乙中溶液一定饱和
C．T1℃时，将甲、乙中的物质混合，充分搅拌，一定有固体剩余
D．T2℃时，KCI溶液由a点转化到b点，可加入KCI或恒温蒸发水
6．下列叙述正确的是
A．乳化后形成的乳液与溶液同样稳定
B．物质在溶解时，溶质微粒的运动比溶剂微粒的快
C．与乳化相比，溶解能使物质混合的更均匀
D．物质刚溶解时只有溶质分子（或离子）的扩散
7．下列说法正确的是
A．恒温蒸发可使接近饱和的硝酸钾溶液变为饱和 B．双氧水在二氧化锰催化下才能产生氧气
C．可燃物的温度达到其着火点即可燃烧 D．汽油在清洗油污过程中起乳化作用
8．60℃时，向100g水中加入一定量硝酸钾形成溶液，降温至20℃，析出固体质量的变化如图(已知：在20℃时，100g水中最多溶解硝酸钾的质量为31.6g)，下列说法正确的是
A．20℃时，100g硝酸钾饱和溶液中含硝酸钾的质量为31.6g
B．加入硝酸钾的质量为41.6g
C．降温过程中硝酸钾溶液始终为饱和溶液
D．降温过程中硝酸钾溶液中溶质的质量分数先减小后不变
9．要使一杯氯化铵不饱和溶液变为饱和溶液，可采取的方法是
A．加水 B．不断搅拌
C．升高温度 D．加入氯化铵固体
10．下列实验设计能达到实验目的的是
选项 A B C D
实验设计
实验目的 用硝酸钾和水验证质量守恒定律 探究蜡烛中是否含有碳元素 探究碘的溶解性是否与溶剂种类有关 探究二氧化碳能否与水反应
A．A B．B C．C D．D
11．质量分数为10%的氢氧化钠溶液倒出一半后，再加水至原来的质量，然后再取其中的一半，则最后剩余溶液中溶质的质量分数为
A．10% B．5% C．2.5% D．7.5%
12．下列有关化学学科观念的说法正确的是
A．能量观：硝酸铵溶于水放出热量，使溶液温度升高
B．元素观：水银是由银元素组成
C．守恒观：化学反应前后，元素的种类和原子的个数都不变
D．微粒观：氦气、氯化钠、金刚石都是由原子构成的
13．下列说法正确的是
A．氧气的化学性质比较活泼，可以跟任何物质发生反应
B．降低温度一定能使不饱和溶液变为饱和溶液
C．水能灭火是因为水能降低可燃物的着火点
D．利用洗洁精的乳化作用，可洗去餐具上的油污
二、简答题
14．生活中处处有化学，化学与生活密切相关。请利用所学化学知识回答下列问题：
（1）生活中常用加了洗涤剂的水除去衣服上的油污，其原理是什么？
（2）如图所示，树木常被涂刷含有硫黄粉等的石灰浆。其作用是什么？（答一点即可）
（3）加热冷水时，温度尚未达到沸点，为什么水中就有气泡产生？
15．如图是硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线。
(1)两种物质中，溶解度受温度变化影响较小的是______；
(2)t℃时，硝酸钾饱和溶液中溶质和溶剂的质量比是______。（填最简比）；
(3)氯化钠中含有少量硝酸钾，提纯氯化钠采用的方法是______。
三、推断题
16．A、B、C、D是初中化学常见的物质，它们之间的转化关系如图所示：
(1)若该反应为高温下进行的置换反应，且A、C为黑色固体，A具有磁性，D在常温常压下为无色无味的气体，反应的化学方程式为_______________________________．
(2)若该反应为A燃烧不充分的反应，且A由两种元素组成，质量比为3：1，B可供给动物呼吸，常温下C为气体，反应的化学方程式为_____________________________．
(3)若在20℃时，将B溶于乙醇中配成饱和溶液，通入适量A发生反应，且A是参与光合作用的气体，B为碱，C为纯碱，则在乙醇中该反应的化学方程式为_________________________．
20℃时，B、C在水中和乙醇中的溶解度
物质 水中的溶解度 乙醇中的溶解度
B 109g 17.3g
C 21.8g ＜0.01g
17．根据如图中a、b、c三种物质的溶解度曲线，回答下列问题：
（1）t2℃时，向50g水中加入30g的b物质，得到b溶液的质量为______g
（2）将t2℃时a、b、c三种物质的饱和溶液降温至t1℃，三种溶液的溶质质量分数由大到小的顺序为______。
四、实验题
18．同学们走进实验室配制80g10%的氯化钠溶液，回答下列问题：
(1)用上图中的序号表示配制溶液的正确操作顺序_____。图②中的塑料仪器是_____。
(2)计算配制80g10%的氯化钠溶液时，需要称量氯化钠固体的质量为_____，需要蒸馏水的体积为_____（室温下，水的密度为1g/mL），量取体积时除量筒外还需要的仪器是_____，所用量筒的规格是_____mL（填“10”、“50”或“100”）。
(3)用托盘天平称量所需的氯化钠时，发现托盘天平的指针偏向左盘，应_____。
A．增加适量氯化钠固体
B．减少适量氯化钠固体
C．调节平衡螺母
(4)将氯化钠和水依次倒入烧杯中，用玻璃棒目的是_____。
(5)下列操作会引起溶液中氯化钠的质量分数偏小的是_____。
A．用量筒量取水时俯视读数
B．配制溶液的烧杯用少量蒸馏水润洗
C．氯化钠晶体不纯
D．转移已配好的溶液时，有少量溶液溅出
19．海水蕴藏着丰富的资源。某化学兴趣小组对海水晒得的粗盐进行提纯，并用所得精盐配制一定溶质质量分数的NaCl溶液。请回答下列问题：
(1)图1为粗盐的提纯过程，其中多次使用到玻璃棒，操作①中玻璃棒的作用是______；操作②中玻璃棒的作用是______。
(2)操作③中，当观察到出现______时，停止加热。
(3)该小组同学得到精盐后，取部分固体用于配制100g10%的NaCl溶液（如图2）。
①配制上述溶液的主要步骤有：计算、______、溶解、转移装瓶贴标签。
②为完成该实验，还必须增加一种图中没有的仪器是______。
(4)实验结束后，经老师检测，发现该小组同学配制的溶液溶质质量分数约为8%，其原因可能有______（填字母）。
A．提纯操作②中没有洗涤泥沙
B．所得精盐没有烘干
C．用有水的烧杯溶解精盐
D．图2中量取水时俯视读数
E．装瓶时，有少量溶液洒出
五、计算题
20．实验室用6.25g含碳酸钙80%的石灰石和一定质量的稀盐酸反应制取二氧化碳（石灰石中的杂质不溶于水，也不与稀盐酸反应），加入稀盐酸的质量与产生气体的质量关系如图所示，试计算：
(1)该石灰石样品中含碳酸钙的质量为_______；
(2)生成气体的质量为_______；
(3)所用稀盐酸溶液溶质质量分数_______。（写出计算过程）
21．取100g含有硫酸铜的废水于烧杯中，向其中逐滴加入溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液（氢氧化钠只与硫酸铜反应，而不与废水中的其他物质反应，反应方程式为：），烧杯中溶液的质量与滴入氢氧化钠溶液的质量关系曲线如图所示，求：
(1)配制160g溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液，需要氢氧化钠固体的质量为______g。
(2)当滴入NaOH溶液至图中B点时，烧杯中溶液的溶质为______（写化学式）。
(3)当滴入NaOH溶液至图中A点时，所得不饱和溶液的质量。（计算结果精确到0.1g）
22．将50g质量分数为60%的硝酸钾溶液与50g质量分数为20%的硝酸钾溶液混合，求混合后硝酸钾溶液中溶质的质量分数。
参考答案：
1．A 2．C 3．C 4．A 5．D 6．C 7．A 8．B 9．D 10．C 11．B 12．C 13．D
14．（1）洗涤剂能乳化油污。
（2）保护树木，防止冻伤，并防止害虫生卵。
（3）气体的溶解度随温度的升高而减小。
15．(1)氯化钠
(2)11：10
(3)蒸发溶剂
16． Fe3O4+2C3Fe+2CO2↑ 2CH4+3O22CO+4H2O 2NaOH+CO2=Na2CO3↓+H2O
17． 75 a＞b＞c
18．(1) ②⑤①④③ 药匙
(2) 8g 72mL 胶头滴管 100
(3)B
(4)搅拌，加速溶解
(5)BC
19．(1) 搅拌，加速溶解 引流
(2)较多固体时
(3) 称量 胶头滴管
(4)ABC
20．(1)5.0g
(2)解：设生成气体的质量为x
x=2.2g
答：生成气体的质量为2.2g
(3)解：设该稀盐酸中溶质质量分数为y
y=5%
答：该稀盐酸中溶质质量分数为5%
21．(1)16
(2)Na2SO4、NaOH
(3)当滴入NaOH溶液至图中A点时，氢氧化钠和硫酸铜恰好反应生成氢氧化铜沉淀
设生成氢氧化铜的质量为x。
x=14.7g
所得不饱和溶液的质量=100g+120g-14.7g=205.3g
答：所得不饱和溶液的质量为205.3g。
22．混合后溶液溶质质量分数：答：混合后溶质质量分数40%。