2022年广东省广州市中考之科学探究题专练（word版 含答案）

2022年广州中考之科学探究题专练
1．84消毒液是一种无色或者淡黄色具有刺激性气味的含氯消毒剂，有效成分为次氯酸钠（NaClO），广泛用于医院、宾馆、旅游、家庭等的卫生消毒。某化学兴趣小组对该消毒液进行了如下系列探究。
【查阅资料】I.84消毒液不稳定，其杀菌作用主要依靠有效氯，有效氯越高杀菌效果越好。
Ⅱ.消毒杀菌就是使病毒蛋白质变性，鸡蛋中蛋白质发生变性反应时变成白色固体。
探究一：84消毒液中有效氯含量的稳定性。
0.5%的84消毒液在不同温度、不同存放时间下的有效氯含量：
存放时间（小时） 不同温度下，有效氯存留率
60℃ 70℃ 80℃ 90℃
0（对照） 100% 100% 100% 100%
3.0 …………… ……….. 94.66% 88.05%
6.0 ……………. 96.66% 89.67% 74.69%
12.0 ………….. 93.32% 82.62% ………….
20.0 94.75% ……….. ………. ………..
30.0 92.99% ………. ………. …………
【解释与结论】
（1）次氯酸钠（NaClO）中Cl元素的化合价为_______。
（2）综合分析探究一中数据，在其他条件不变时，0.5%的84消毒液有效氯存留率受温度和时间的影响，其影响的变化趋势是_________。因此保存84消毒液应注意的问题是___________。
探究二：不同浓度84消毒液的杀菌效果
在四只试管中各加入鸡蛋液2mL，分别加入不同浓度的消毒液，静置15分钟后，记录如下：
序号 2—1 2—2 2—3 2—4
实验操作 加入0.5mL消毒原液 加入0.5mL消毒原液，12.5mL水 加入0.5mL消毒原液，50mL水 加入0.5mL消毒原液，100mL水
现象 液体表面产生气泡，无其他现象 液体中产生大量白色固体 液体中产生少量白色固体 液体中产生极少量白色固体
【解释与结论】
（3）探究二中杀菌效果最好的一组实验为________（填序号）。
（4）洁厕灵主要成分是盐酸，与84消毒液混合会产生有毒气体Cl2，完成反应的化学方程式：___________。
2．某兴趣小组为验证质量守恒定律，做了镁条在空气中燃烧的实验。
（1）请写出镁条与氧气反应的化学方程式：______。
（2）某兴趣小组实验时，发现镁条完全燃烧后，称量石棉网上的燃烧产物质量比反应前镁条质量大，小霖认为此实验不符合质量守恒定律，我______（选填“同意”或“不同意”）她的观点，我的理由是______。
（3）由此实验可知，如反应过程中有气体参加或生成，需要在______容器中进行。
【改进实验】兴趣小组按如图1装置改进实验，验证了质量守恒定律，却发现产物中还有一些黄色固体。
【提出问题】黄色固体是什么呢？
【查阅资料】①氧化镁为白色固体；
②镁能与氮气反应生成黄色的氮化镁（化学式为 Mg3N2）固体；
③氮化镁可与水反应生成氨气，氨气极易溶于水形成氨水；
④氨水能使酚酞试液变红。
【作出猜想】黄色固体为氮化镁。
【实验探究】实验操作：如图2，取燃烧产物于烧杯中，加入适量水， 然后用大烧杯罩住。
（4）实验现象：______。
实验结论：黄色固体为氮化镁。
【反思交流】
（5）根据你所学过的知识，写出镁与氮气燃烧生成Mg3N2的化学方程式：______。
（6）空气中N2与O2的体积比大约是______，而镁条在空气中燃烧生成的MgO 却远多于 Mg3N2，可见镁更容易和氧气反应。作出合理的解释：______。
（7）如果用图1装置（气密性良好）和药品（足量）测定空气中氧气含量，该实验所测得的氧气体积分数______ 。（选填“大于”“小于”或“等于”）
【拓展延伸】
（8）人们对燃烧的认识是不断发展的，通过镁在空气中的燃烧实验，你对于燃烧的条件又有什么新的认识？______。
3．M是生活中常见的金属，MSO4溶液是无色液体，某化学兴趣小组的同学欲探究M与铜、铝的活动性顺序，请你和他们一起进行以下探究活动．
【提出问题】M、铜、铝的金属活动性顺序是怎样的？
【猜想与假设】小敏的猜想是Al＞Cu＞M；小强的猜想是Al＞M＞Cu；你的猜想是 ______ ．
【设计与实验一】小莉取M丝、铜丝、铝丝和编号为①、②、③的3支试管，进行如表的实验（试管中均盛有体积相同、溶质质量分数也相同的稀盐酸）；
实验操作 M丝插入试管①中 铜丝插入试管②中 铝丝插入试管③中 实验结论
刚开始的现象 有少量气泡产生 无气泡 无气泡 M＞Cu： ______
几分钟后的现象 有少量气泡产生 无气泡 有大量气泡产生 ______
【交流与表达】同学们对同一实验得出两种不同结论的现象进行了讨论，明白了实验刚开始时试管③中无气泡产生的原因，该原因是 ____________________ 。
【设计与实验二】为了进一步探究三种金属的活动性顺序，同学们取粗细相同，打磨干净的M丝、铝丝及相关溶液，又进行了如图所示的实验：
（1）试管乙中观察到的现象是 _________________________ 。
（2）试管丙中反应的化学方程式为 _______________ 。
【交流与表达】同学们经讨论后认为该实验可以优化，去掉试管 __ （填试管编号）中的实验，也可以得出正确的结论．
【解释与结论】通过以上实验，同学们得出了三种金属的活动性顺序．
【评价与反思】实验结束后，同学们对实验过程进行了如下反思：
（1）影响金属与酸反应速率快慢的因素，除了相互反应的金属和酸的性质外，还有 ______________ （任写一种）。
（2）探究金属活动性顺序时，除了上述实验中已经用到的两种方法外，还可以根据 _______ 进行判断（任写一种）。
4．生活中所用“免洗液”中含有一定量的乙醇(C2H5OH)，工业生产无水乙醇的方法是在工业酒精(含有一定量水的乙醇)中加足量的生石灰后蒸馏。
(1)生石灰与水反应的化学方程式为___________。
(2)无水乙醇与金属钠反应时有气体产生。以下是某化学兴趣小组对该反应产生的气体进行的探究，请你填答相关问题。
【提出问题】无水乙醇和金属钠反应产生的气体是什么？
【查阅资料】无水乙醇和金属钠反应能生成一种常见的可燃性气体。
【提出假设】对气体提出以下假设
假设I：CO；假设Ⅱ：CH4；假设Ⅲ：H2；假设Ⅳ：CO2。
以上假设中，假设___________不成立，理由是___________。
【实验探究】
实验操作 实验现象 结论
a．向盛无水乙醇的试管中加入金属钠。迅速塞上带尖嘴导管的胶塞(如图)，在导管口用一支小试管收集并检验气体的纯度 验纯时发出___________ 说明气体不纯
b．点燃气体，在火焰上方罩一个干冷烧杯 烧杯内壁有白雾 假设___________不成立
c．将烧杯迅速倒转，向其中注入适量的___________，充分振荡 ___________ 假设Ⅲ成立
【反思评价】根据实验结果，操作b反应的化学方程式为___________。
5．某同学在博物馆看到一些铜制文物上有绿色的锈迹后，对绿色锈迹产生了探究兴趣。该同学查阅资料得知：
Ⅰ、绿色锈迹是碱式碳酸铜【Cu2（OH）2CO3】，受热易分解。
Ⅱ、无水硫酸铜为白色粉末，遇水变蓝。
Ⅲ、碱石灰是CaO和NaOH的固体混合物，NaOH与CO2反应生成碳酸钠和水。
Ⅳ、氧化铜与稀硫酸反应生成蓝色溶液，碳粉不与稀硫酸反应也不溶解在稀硫酸中。
查阅资料后，该同学将少量碱式碳酸铜放入试管中加热，发现试管中的固体由绿色变成黑色，同时试管壁上有无色液滴生成。为了进一步确定碱式碳酸铜受热分解的产物，进行了如下猜想与探究：
(1)该黑色固体可能是①碳粉；②氧化铜：③___________。
请帮助该同学完成下述实验方案设计与记录。
实验操作 现象 实验结论
将少量黑色固体放入试管中，加入___________，充分振荡 ___________ 猜想②正确
(2)对于“加热碱式碳酸铜，试管壁上有无色液滴生成”的现象，该同学猜想无色液滴可能是水，根据反应前后元素守恒，猜想分解产物还有CO2，并选择如下图所示装置进行探究。
①实验步骤：
步骤一：连接A和B，打开活塞，通入一段时间的空气。
步骤二：关闭活塞，依次连接装置A→B→___________→___________（填“C”、“D”）。
步骤三：点燃酒精灯，观察到明显现象后，停止加热。
②当观察到___________，可以得出碱式碳酸铜受热分解生成了H2O，根据装置C的实验现象可以得出碱式碳酸铜受热分解生成了CO2，请写出C中反应的化学方程___________。
③上述装置A中碱石灰的作用是___________。
6．科学探究
（1）课外小组同学进一步研究铁与氧气的反应。
【提出问题】铁丝燃烧时为什么会有“火星四射”的现象？
【查阅资料】铁丝燃烧时“火星四射”现象与铁丝含碳量有关。
【进行实验】探究铁丝在氧气燃烧时“火星四射”的现象与其含碳量的关系。
实验 现象 解释与结论
实验1：取直径0.20mm，含碳0.1%的铁丝，在氧气中燃烧 零星的火星四射 ①铁燃烧的化学方程式是_____ ②0.20mm的铁丝在氧气中燃烧“火星四射”与其含碳量的关系为_____
实验2：取直径0.20mm，含碳0.32%的铁丝，在氧气中燃烧 较明显的火星四射
实验3：取直径0.20mm，含碳0.52%的铁丝，在氧气中燃烧 ①_____
【实验拓展】
（2）同学们认为燃烧的现象还与氧气的浓度有关，想收集不同浓度的氧气进行相关实验。
①若用排水集气法收集一瓶体积分数约为80%的氧气，预先应向容积为360mL的集气瓶中加水，水的体积约为_____mL（取整数）。
②观察并记录现象，列入下表：
集气瓶号 1 2 3 4 5
收集O2的体积分数（%） 31 33 35 37 39
空气的体积分数（%） 69 67 65 63 61
总O2体积分数（%） 45.5 47.1 48.7 50.2 51.8
木条火星的状况 很亮 很亮 很亮 复燃 _____
结论：当氧气浓度达到_____%左右时，带火星的木条即可复燃。用这种方法检验集气瓶中是否集满氧气是_____（填“可靠”或“不可靠”）的。
7．物质燃烧的剧烈程度与很多因素有关。进行铁丝燃烧实验时，某小组发现实验现象与预期的不同。
【查阅资料】铁丝根据用途不同，成分也有差异，通常含碳和其它元素（本题不考虑其它元素）。
【提出问题】铁丝燃烧的剧烈程度与什么因素有关？
【作出猜想】猜想一：______
猜想二：氧气含量
猜想三：铁丝的含碳量
【进行实验】
实验编号 氧气含量 铁丝情况 燃烧现象
1 21% 铁丝 不能燃烧
2 21% 铁粉 剧烈燃烧，火星四射
3 60% 铁丝 燃烧，轻微火星四射
4 100% 铁丝 燃烧，火星四射明显
5 X 含碳0．2%的铁丝 剧烈燃烧，少量火星四射
6 100% 含碳0．6%的铁丝 剧烈燃烧，火星四射
【实验分析】①铁丝燃烧的化学方程式为：______；
②实验1和______对比，说明猜想一正确，实验3和4对比，说明猜想______正确；
③实验5与实验6对比，X的值为______，对比说明铁丝的含碳量越高，______的现象越明显；
④铁丝易生锈，实验前需用砂纸打磨，由此推测还有______会影响铁丝燃烧情况，若要验证此猜想，需要控制的变量有：______。
A氧气的含量 B铁丝的含碳量 C反应物的接触面积
8．焦炭与水蒸气在高温下反应，产物是一种俗称水煤气的气体燃料（其中不含甲烷），为确定水煤气的成分，某实验小组进行了如下探究：
【查阅资料】新鲜的鸡血遇一氧化碳变为樱桃红色。
【提出猜想】
小组成员对水煤气的成分提出以下四种猜想：
猜想1：H2、CO2；
猜想2：H2、CO；
猜想3：CO、CO2；
猜想4：H2、CO、CO2。
请你说明猜想3不能成立的理由：__________。
【实验探究】小组设计了下图所示的实验装置进行探究。
【实验现象】通入水煤气后，澄清石灰水不变浑浊，新鲜鸡血变樱桃红色。
（1）由此可知，水煤气中不含__________，含有__________。（填化学式）。
【继续实验】在B处点燃气体，然后用一个干冷的烧杯罩在火焰上方。
（1）气体通过A后再在B处点燃时，观察到火焰呈__________色，所罩烧杯的内壁__________，由此证明水煤气中含有H2，猜想__________成立。
（2）由探究结果可知，焦炭与水蒸气在高温下反应的化学方程式为_____________。
9．我国可燃冰试采创造了“产气总量、日均产气量”的世界纪录，可燃冰的主要成份是甲烷水合物。某同学设计如下实验探究甲烷燃烧产物的成分。
【提出问题】甲烷燃烧后生成哪些物质？
【查阅资料】① 含碳元素的物质完全燃烧生成CO2，不完全燃烧生成CO；② 白色无水硫酸铜粉末遇水变为蓝色；③ CO与人体内的血红蛋白结合，会造成人缺氧中毒。
【猜想与假设】猜想一： CO2、H2O 猜想二：CO、H2O 猜想三：______________。
【实验探究】将甲烷在一定量的纯净空气中燃烧的产物依次通过A→F 装置(部分夹持、固定装置略)进行验证：
(1)实验时，装置A中现象为__________________________，装置B、E中澄清石灰水均变浑浊原因是_______________________________(用化学方程式表示)，装置D中现象为___________________________________，由此推断猜想_________成立。
(2)装置C的作用是______________________，装置F的作用是________________。
【反思与交流】生活中，使用含碳燃料一定要注意__________，防止_________中毒。
10．小明对灭火器的种类及其使用注意事项特别感兴趣，并对“制镁企业不能使用CO2灭火器”的问题进行探究。
小明将点燃的镁条插入盛满CO2的集气瓶内，镁条继续剧烈燃烧，生成白色固体并有黑色物质附着于集气瓶内壁。小明对镁与CO2反应的产物进行探究。
【提出猜想】
猜想Ⅰ：产物是MgO和C；
猜想Ⅱ：产物是MgO、MgC2和C。
提出以上猜想的依据是___________；
【查阅资料】
，Mg(OH)2在热水中的溶解能力增大；
。
【实验操作与分析】为探究固体的成分，兴趣小组同学进行了如下实验：
(1)取少量反应后的固体混合物放入试管中，并加入足量热水，观察到无气体放出，说明猜想___________不正确；
(2)为了进一步验证产物中的固体成分，兴趣小组同学进行如上图所示的实验，观察到烧杯B中的实验现象为___________，说明固体成分中含有___________（写名称），请写出B中反应的化学方程式___________。
(3)依据实验分析，请写出Mg跟CO2发生的化学反应方程式________，此反应的反应类型是_______（填“基本反应类型”）。
【实验反思】通过本实验，对“制镁企业不能使用CO2灭火器”和“CO2不助燃”，你有什么新的认识：___________。
11．某实验小组将少量氢化钙（CaH2）溶于水，形成了无色透明的溶液，再向其中加入碳酸钠溶液，有沉淀产生，经过滤后得到滤渣和滤液。然后进行了滤渣验证和滤液溶质成分的探究。
（1）【查阅资料】氢化钙在常温下能与水反应生成氢氧化钙和氢气，写出该反应的化学方程式______________。
（2）【交流验证】滤渣只能是碳酸钙，用盐酸验证此滤渣的化学方程式为______________。
（3）【提出问题】滤液中溶质的成分是什么？
（4）【猜想假设】猜想一：NaOH
猜想二：NaOH和Na2CO3
猜想三：NaOH和________。
猜想四：NaOH、Na2CO3和Ca（OH）2
（5）【讨论分析】经过讨论认为最不合理的是猜想____，原因是______________。
（6）【实验与结论】
实验步骤 现象 结论
步骤I：取少量滤液，向其中加入足量盐酸溶液 ________ 猜想二不成立
步骤Ⅱ：另取少量滤液，向其中滴入适量Na2CO3溶液 产生白色沉淀 猜想____成立
（7）【拓展延伸】在分析反应后所得物质的成分时，除考虑生成物外，还需考虑___________。
12．过氧化钠（Na2O2)是一种常用的供氧剂，空气中的水和二氧化碳均能与其发生反应生成氧气：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2,2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2.
为了探究久置空气中的过氧化钠的成分，兴趣小组中的小琪同学设计了如下的实验方案：
【实验1】探究固体中是否存在过氧化钠：
实验操作 实验现象 小琪的结论
取部分固体于烧杯中，加入足量的_________ __________ 固体中存在过氧化钠
【实验2】探究固体中是否存在碳酸钠：
实验操作 实验现象 小琪的结论
取少量实验1所得溶液于试管中，加入足量的_______ 有气泡产生 固体中存在碳酸钠。
【实验3】探究固体中是否存在氢氧化钠：
实验操作 实验现象 小琪的结论
取少量实验1所得溶液于试管中，加入_______ 产生白色沉淀 固体中存在氢氧化钠。
________ ________
但小明认为小琪设计的【实验3】无法确定原固体药品中是否含有氢氧化钠。他的理由是：________
2022年广州中考之科学探究题专练
1．84消毒液是一种无色或者淡黄色具有刺激性气味的含氯消毒剂，有效成分为次氯酸钠（NaClO），广泛用于医院、宾馆、旅游、家庭等的卫生消毒。某化学兴趣小组对该消毒液进行了如下系列探究。
【查阅资料】I.84消毒液不稳定，其杀菌作用主要依靠有效氯，有效氯越高杀菌效果越好。
Ⅱ.消毒杀菌就是使病毒蛋白质变性，鸡蛋中蛋白质发生变性反应时变成白色固体。
探究一：84消毒液中有效氯含量的稳定性。
0.5%的84消毒液在不同温度、不同存放时间下的有效氯含量：
存放时间（小时） 不同温度下，有效氯存留率
60℃ 70℃ 80℃ 90℃
0（对照） 100% 100% 100% 100%
3.0 …………… ……….. 94.66% 88.05%
6.0 ……………. 96.66% 89.67% 74.69%
12.0 ………….. 93.32% 82.62% ………….
20.0 94.75% ……….. ………. ………..
30.0 92.99% ………. ………. …………
【解释与结论】
（1）次氯酸钠（NaClO）中Cl元素的化合价为_______。
（2）综合分析探究一中数据，在其他条件不变时，0.5%的84消毒液有效氯存留率受温度和时间的影响，其影响的变化趋势是_________。因此保存84消毒液应注意的问题是___________。
探究二：不同浓度84消毒液的杀菌效果
在四只试管中各加入鸡蛋液2mL，分别加入不同浓度的消毒液，静置15分钟后，记录如下：
序号 2—1 2—2 2—3 2—4
实验操作 加入0.5mL消毒原液 加入0.5mL消毒原液，12.5mL水 加入0.5mL消毒原液，50mL水 加入0.5mL消毒原液，100mL水
现象 液体表面产生气泡，无其他现象 液体中产生大量白色固体 液体中产生少量白色固体 液体中产生极少量白色固体
【解释与结论】
（3）探究二中杀菌效果最好的一组实验为________（填序号）。
（4）洁厕灵主要成分是盐酸，与84消毒液混合会产生有毒气体Cl2，完成反应的化学方程式：___________。
【答案】 +1 在实验研究范围内，在其它条件下不变时，随着温度升高、存放时间延长，有效氯存留率减小 阴暗、低温处存放，不能长久存放 2-2 NaCl
2．某兴趣小组为验证质量守恒定律，做了镁条在空气中燃烧的实验。
（1）请写出镁条与氧气反应的化学方程式：______。
（2）某兴趣小组实验时，发现镁条完全燃烧后，称量石棉网上的燃烧产物质量比反应前镁条质量大，小霖认为此实验不符合质量守恒定律，我______（选填“同意”或“不同意”）她的观点，我的理由是______。
（3）由此实验可知，如反应过程中有气体参加或生成，需要在______容器中进行。
【改进实验】兴趣小组按如图1装置改进实验，验证了质量守恒定律，却发现产物中还有一些黄色固体。
【提出问题】黄色固体是什么呢？
【查阅资料】①氧化镁为白色固体；
②镁能与氮气反应生成黄色的氮化镁（化学式为 Mg3N2）固体；
③氮化镁可与水反应生成氨气，氨气极易溶于水形成氨水；
④氨水能使酚酞试液变红。
【作出猜想】黄色固体为氮化镁。
【实验探究】实验操作：如图2，取燃烧产物于烧杯中，加入适量水， 然后用大烧杯罩住。
（4）实验现象：______。
实验结论：黄色固体为氮化镁。
【反思交流】
（5）根据你所学过的知识，写出镁与氮气燃烧生成Mg3N2的化学方程式：______。
（6）空气中N2与O2的体积比大约是______，而镁条在空气中燃烧生成的MgO 却远多于 Mg3N2，可见镁更容易和氧气反应。作出合理的解释：______。
（7）如果用图1装置（气密性良好）和药品（足量）测定空气中氧气含量，该实验所测得的氧气体积分数______ 。（选填“大于”“小于”或“等于”）
【拓展延伸】
（8）人们对燃烧的认识是不断发展的，通过镁在空气中的燃烧实验，你对于燃烧的条件又有什么新的认识？______。
【答案】 不同意 参加反应的氧气没有测量 密闭 脱脂棉变红 4:1 氧气化学性质比氮气活泼 大于 燃烧不一定需要氧气
3．M是生活中常见的金属，MSO4溶液是无色液体，某化学兴趣小组的同学欲探究M与铜、铝的活动性顺序，请你和他们一起进行以下探究活动．
【提出问题】M、铜、铝的金属活动性顺序是怎样的？
【猜想与假设】小敏的猜想是Al＞Cu＞M；小强的猜想是Al＞M＞Cu；你的猜想是 ______ ．
【设计与实验一】小莉取M丝、铜丝、铝丝和编号为①、②、③的3支试管，进行如表的实验（试管中均盛有体积相同、溶质质量分数也相同的稀盐酸）；
实验操作 M丝插入试管①中 铜丝插入试管②中 铝丝插入试管③中 实验结论
刚开始的现象 有少量气泡产生 无气泡 无气泡 M＞Cu： ______
几分钟后的现象 有少量气泡产生 无气泡 有大量气泡产生 ______
【交流与表达】同学们对同一实验得出两种不同结论的现象进行了讨论，明白了实验刚开始时试管③中无气泡产生的原因，该原因是 ____________________ 。
【设计与实验二】为了进一步探究三种金属的活动性顺序，同学们取粗细相同，打磨干净的M丝、铝丝及相关溶液，又进行了如图所示的实验：
（1）试管乙中观察到的现象是 _________________________ 。
（2）试管丙中反应的化学方程式为 _______________ 。
【交流与表达】同学们经讨论后认为该实验可以优化，去掉试管 __ （填试管编号）中的实验，也可以得出正确的结论．
【解释与结论】通过以上实验，同学们得出了三种金属的活动性顺序．
【评价与反思】实验结束后，同学们对实验过程进行了如下反思：
（1）影响金属与酸反应速率快慢的因素，除了相互反应的金属和酸的性质外，还有 ______________ （任写一种）。
（2）探究金属活动性顺序时，除了上述实验中已经用到的两种方法外，还可以根据 _______ 进行判断（任写一种）。
【答案】 M＞Al＞Cu M＞Al Al＞M＞Cu 铝表面有一层氧化膜 M表面出现一层红色物质 2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3Cu 丙 反应物接触面积、温度等 与氧气反应的剧烈程度
4．生活中所用“免洗液”中含有一定量的乙醇(C2H5OH)，工业生产无水乙醇的方法是在工业酒精(含有一定量水的乙醇)中加足量的生石灰后蒸馏。
(1)生石灰与水反应的化学方程式为___________。
(2)无水乙醇与金属钠反应时有气体产生。以下是某化学兴趣小组对该反应产生的气体进行的探究，请你填答相关问题。
【提出问题】无水乙醇和金属钠反应产生的气体是什么？
【查阅资料】无水乙醇和金属钠反应能生成一种常见的可燃性气体。
【提出假设】对气体提出以下假设
假设I：CO；假设Ⅱ：CH4；假设Ⅲ：H2；假设Ⅳ：CO2。
以上假设中，假设___________不成立，理由是___________。
【实验探究】
实验操作 实验现象 结论
a．向盛无水乙醇的试管中加入金属钠。迅速塞上带尖嘴导管的胶塞(如图)，在导管口用一支小试管收集并检验气体的纯度 验纯时发出___________ 说明气体不纯
b．点燃气体，在火焰上方罩一个干冷烧杯 烧杯内壁有白雾 假设___________不成立
c．将烧杯迅速倒转，向其中注入适量的___________，充分振荡 ___________ 假设Ⅲ成立
【反思评价】根据实验结果，操作b反应的化学方程式为___________。
【答案】(1)
(2) Ⅳ 二氧化碳没有可燃性 尖锐的爆鸣声 I 澄清石灰水 石灰水不变浑浊
5．某同学在博物馆看到一些铜制文物上有绿色的锈迹后，对绿色锈迹产生了探究兴趣。该同学查阅资料得知：
Ⅰ、绿色锈迹是碱式碳酸铜【Cu2（OH）2CO3】，受热易分解。
Ⅱ、无水硫酸铜为白色粉末，遇水变蓝。
Ⅲ、碱石灰是CaO和NaOH的固体混合物，NaOH与CO2反应生成碳酸钠和水。
Ⅳ、氧化铜与稀硫酸反应生成蓝色溶液，碳粉不与稀硫酸反应也不溶解在稀硫酸中。
查阅资料后，该同学将少量碱式碳酸铜放入试管中加热，发现试管中的固体由绿色变成黑色，同时试管壁上有无色液滴生成。为了进一步确定碱式碳酸铜受热分解的产物，进行了如下猜想与探究：
(1)该黑色固体可能是①碳粉；②氧化铜：③___________。
请帮助该同学完成下述实验方案设计与记录。
实验操作 现象 实验结论
将少量黑色固体放入试管中，加入___________，充分振荡 ___________ 猜想②正确
(2)对于“加热碱式碳酸铜，试管壁上有无色液滴生成”的现象，该同学猜想无色液滴可能是水，根据反应前后元素守恒，猜想分解产物还有CO2，并选择如下图所示装置进行探究。
①实验步骤：
步骤一：连接A和B，打开活塞，通入一段时间的空气。
步骤二：关闭活塞，依次连接装置A→B→___________→___________（填“C”、“D”）。
步骤三：点燃酒精灯，观察到明显现象后，停止加热。
②当观察到___________，可以得出碱式碳酸铜受热分解生成了H2O，根据装置C的实验现象可以得出碱式碳酸铜受热分解生成了CO2，请写出C中反应的化学方程___________。
③上述装置A中碱石灰的作用是___________。
【答案】(1) 碳和氧化铜的混合物 足量稀硫酸 黑色固体完全溶解，溶液变为蓝色
(2) D C 无水硫酸铜变蓝 除去空气中的二氧化碳和水蒸气
6．科学探究
（1）课外小组同学进一步研究铁与氧气的反应。
【提出问题】铁丝燃烧时为什么会有“火星四射”的现象？
【查阅资料】铁丝燃烧时“火星四射”现象与铁丝含碳量有关。
【进行实验】探究铁丝在氧气燃烧时“火星四射”的现象与其含碳量的关系。
实验 现象 解释与结论
实验1：取直径0.20mm，含碳0.1%的铁丝，在氧气中燃烧 零星的火星四射 ①铁燃烧的化学方程式是_____ ②0.20mm的铁丝在氧气中燃烧“火星四射”与其含碳量的关系为_____
实验2：取直径0.20mm，含碳0.32%的铁丝，在氧气中燃烧 较明显的火星四射
实验3：取直径0.20mm，含碳0.52%的铁丝，在氧气中燃烧 ①_____
【实验拓展】
（2）同学们认为燃烧的现象还与氧气的浓度有关，想收集不同浓度的氧气进行相关实验。
①若用排水集气法收集一瓶体积分数约为80%的氧气，预先应向容积为360mL的集气瓶中加水，水的体积约为_____mL（取整数）。
②观察并记录现象，列入下表：
集气瓶号 1 2 3 4 5
收集O2的体积分数（%） 31 33 35 37 39
空气的体积分数（%） 69 67 65 63 61
总O2体积分数（%） 45.5 47.1 48.7 50.2 51.8
木条火星的状况 很亮 很亮 很亮 复燃 _____
结论：当氧气浓度达到_____%左右时，带火星的木条即可复燃。用这种方法检验集气瓶中是否集满氧气是_____（填“可靠”或“不可靠”）的。
【答案】 0.20mm的铁丝含碳量越高，在氧气中燃烧“火星四射”的现象越明显 剧烈燃烧，火星四射 270 复燃 50.2 不可靠
7．物质燃烧的剧烈程度与很多因素有关。进行铁丝燃烧实验时，某小组发现实验现象与预期的不同。
【查阅资料】铁丝根据用途不同，成分也有差异，通常含碳和其它元素（本题不考虑其它元素）。
【提出问题】铁丝燃烧的剧烈程度与什么因素有关？
【作出猜想】猜想一：______
猜想二：氧气含量
猜想三：铁丝的含碳量
【进行实验】
实验编号 氧气含量 铁丝情况 燃烧现象
1 21% 铁丝 不能燃烧
2 21% 铁粉 剧烈燃烧，火星四射
3 60% 铁丝 燃烧，轻微火星四射
4 100% 铁丝 燃烧，火星四射明显
5 X 含碳0．2%的铁丝 剧烈燃烧，少量火星四射
6 100% 含碳0．6%的铁丝 剧烈燃烧，火星四射
【实验分析】①铁丝燃烧的化学方程式为：______；
②实验1和______对比，说明猜想一正确，实验3和4对比，说明猜想______正确；
③实验5与实验6对比，X的值为______，对比说明铁丝的含碳量越高，______的现象越明显；
④铁丝易生锈，实验前需用砂纸打磨，由此推测还有______会影响铁丝燃烧情况，若要验证此猜想，需要控制的变量有：______。
A氧气的含量 B铁丝的含碳量 C反应物的接触面积
【答案】 反应物的接触面积 2 二 100% 火星四射 铁锈 ABC
8．焦炭与水蒸气在高温下反应，产物是一种俗称水煤气的气体燃料（其中不含甲烷），为确定水煤气的成分，某实验小组进行了如下探究：
【查阅资料】新鲜的鸡血遇一氧化碳变为樱桃红色。
【提出猜想】
小组成员对水煤气的成分提出以下四种猜想：
猜想1：H2、CO2；
猜想2：H2、CO；
猜想3：CO、CO2；
猜想4：H2、CO、CO2。
请你说明猜想3不能成立的理由：__________。
【实验探究】小组设计了下图所示的实验装置进行探究。
【实验现象】通入水煤气后，澄清石灰水不变浑浊，新鲜鸡血变樱桃红色。
（1）由此可知，水煤气中不含__________，含有__________。（填化学式）。
【继续实验】在B处点燃气体，然后用一个干冷的烧杯罩在火焰上方。
（1）气体通过A后再在B处点燃时，观察到火焰呈__________色，所罩烧杯的内壁__________，由此证明水煤气中含有H2，猜想__________成立。
（2）由探究结果可知，焦炭与水蒸气在高温下反应的化学方程式为_____________。
【答案】 不符合质量守恒定律 CO2 CO 淡蓝 出现水雾 2 C +H2OCO+H2
9．我国可燃冰试采创造了“产气总量、日均产气量”的世界纪录，可燃冰的主要成份是甲烷水合物。某同学设计如下实验探究甲烷燃烧产物的成分。
【提出问题】甲烷燃烧后生成哪些物质？
【查阅资料】① 含碳元素的物质完全燃烧生成CO2，不完全燃烧生成CO；② 白色无水硫酸铜粉末遇水变为蓝色；③ CO与人体内的血红蛋白结合，会造成人缺氧中毒。
【猜想与假设】猜想一： CO2、H2O 猜想二：CO、H2O 猜想三：______________。
【实验探究】将甲烷在一定量的纯净空气中燃烧的产物依次通过A→F 装置(部分夹持、固定装置略)进行验证：
(1)实验时，装置A中现象为__________________________，装置B、E中澄清石灰水均变浑浊原因是_______________________________(用化学方程式表示)，装置D中现象为___________________________________，由此推断猜想_________成立。
(2)装置C的作用是______________________，装置F的作用是________________。
【反思与交流】生活中，使用含碳燃料一定要注意__________，防止_________中毒。
【答案】 CO2、CO、H2O 白色粉末变为蓝色 CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3↓+ H2O 黑色粉末变成红色 三 吸收过量的CO2，防止对后续实验造成干扰 收集尾气CO，防止其逸散到空气中，污染环境 通风 CO或一氧化碳
10．小明对灭火器的种类及其使用注意事项特别感兴趣，并对“制镁企业不能使用CO2灭火器”的问题进行探究。
小明将点燃的镁条插入盛满CO2的集气瓶内，镁条继续剧烈燃烧，生成白色固体并有黑色物质附着于集气瓶内壁。小明对镁与CO2反应的产物进行探究。
【提出猜想】
猜想Ⅰ：产物是MgO和C；
猜想Ⅱ：产物是MgO、MgC2和C。
提出以上猜想的依据是___________；
【查阅资料】
，Mg(OH)2在热水中的溶解能力增大；
。
【实验操作与分析】为探究固体的成分，兴趣小组同学进行了如下实验：
(1)取少量反应后的固体混合物放入试管中，并加入足量热水，观察到无气体放出，说明猜想___________不正确；
(2)为了进一步验证产物中的固体成分，兴趣小组同学进行如上图所示的实验，观察到烧杯B中的实验现象为___________，说明固体成分中含有___________（写名称），请写出B中反应的化学方程式___________。
(3)依据实验分析，请写出Mg跟CO2发生的化学反应方程式________，此反应的反应类型是_______（填“基本反应类型”）。
【实验反思】通过本实验，对“制镁企业不能使用CO2灭火器”和“CO2不助燃”，你有什么新的认识：___________。
【答案】 化学反应前后元素种类不变（或质量守恒定律） Ⅱ 澄清石灰水变浑浊 碳 置换反应 二氧化碳灭火器不适用于扑灭如钾、钠、镁等金属燃烧形成的火灾；二氧化碳不助燃是相对的，应辩证地认识物质的性质
11．某实验小组将少量氢化钙（CaH2）溶于水，形成了无色透明的溶液，再向其中加入碳酸钠溶液，有沉淀产生，经过滤后得到滤渣和滤液。然后进行了滤渣验证和滤液溶质成分的探究。
（1）【查阅资料】氢化钙在常温下能与水反应生成氢氧化钙和氢气，写出该反应的化学方程式______________。
（2）【交流验证】滤渣只能是碳酸钙，用盐酸验证此滤渣的化学方程式为______________。
（3）【提出问题】滤液中溶质的成分是什么？
（4）【猜想假设】猜想一：NaOH
猜想二：NaOH和Na2CO3
猜想三：NaOH和________。
猜想四：NaOH、Na2CO3和Ca（OH）2
（5）【讨论分析】经过讨论认为最不合理的是猜想____，原因是______________。
（6）【实验与结论】
实验步骤 现象 结论
步骤I：取少量滤液，向其中加入足量盐酸溶液 ________ 猜想二不成立
步骤Ⅱ：另取少量滤液，向其中滴入适量Na2CO3溶液 产生白色沉淀 猜想____成立
（7）【拓展延伸】在分析反应后所得物质的成分时，除考虑生成物外，还需考虑___________。
【答案】 Ca（OH）2 四 （或“氢氧化钙能与碳酸钠能反应生成了碳酸钙沉淀和氢氧化钠”） 没有气泡产生 三 反应物是否过量
12．过氧化钠（Na2O2)是一种常用的供氧剂，空气中的水和二氧化碳均能与其发生反应生成氧气：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2,2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2.
为了探究久置空气中的过氧化钠的成分，兴趣小组中的小琪同学设计了如下的实验方案：
【实验1】探究固体中是否存在过氧化钠：
实验操作 实验现象 小琪的结论
取部分固体于烧杯中，加入足量的_________ __________ 固体中存在过氧化钠
【实验2】探究固体中是否存在碳酸钠：
实验操作 实验现象 小琪的结论
取少量实验1所得溶液于试管中，加入足量的_______ 有气泡产生 固体中存在碳酸钠。
【实验3】探究固体中是否存在氢氧化钠：
实验操作 实验现象 小琪的结论
取少量实验1所得溶液于试管中，加入_______ 产生白色沉淀 固体中存在氢氧化钠。
________ ________
但小明认为小琪设计的【实验3】无法确定原固体药品中是否含有氢氧化钠。他的理由是：________
【答案】 水 产生气泡 稀盐酸 足量的氯化钙溶液 静置，取上层清液少量于试管中，滴加酚酞试液 溶液变红 步骤一中过氧化钠反应生成了氢氧化钠