2021-2022学年高一下学期鲁科版(2019)化学必修第二册第1章《原子结构元素周期律》测试题（word版含解析）

第1章《原子结构 元素周期律》测试题
一、单选题（共15题）
1．下列说法不正确的是
A．可燃性气体甲烷、氢气、一氧化碳等在点燃之前必须验纯
B．受溴腐蚀致伤，可先用苯或甘油洗伤口，再用水洗
C．往酒精炉中加酒精时，必须先熄灭酒精炉再倒入酒精，以防发生爆燃
D．实验中硫酸钠、氯化钡、重铬酸钾等试剂有少量剩余时可以直接倒入下水道冲走
2．分类法是学习化学的重要方法。下列物质或变化能按照对应的分类标准归类的是
选项 物质或变化 分类标准
A Na2O、CO2、Fe2O3 碱性氧化物
B Fe、Cl、O 主族元素
C 矿泉水、泥浆水、蒸馏水混合物 混合物
D 铁丝燃烧、钢铁生锈、盐酸除锈 化学变化
A．A B．B C．C D．D
3．化学与生产、生活、科技等密切相关。下列说法正确的是
A．人民币磁性油墨中所含的常用作红色颜料
B．“人造太阳”的核燃料是和，二者互为同素异形体
C．屠呦呦用乙瞇从青蒿中提取出对治疗疟疾有特效的青蒿素，该过程包括萃取操作
D．华为芯片巴龙5000的主要材料是二氧化硅
4．W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，X、Y、Z为同一周期，Y的最外层电子数为X的最外层电子数的2倍；常温下，W2Y是一种臭鸡蛋气味气体，且该分子含有18个电子。则下列叙述中正确的是
A．原子半径：Z>Y>X>W B．X离子与Y离子可在水溶液中大量共存
C．Z的单质具有漂白性 D．X的氧化物的熔点高，可作耐火材料
5．下列说法错误的是
A．“百炼成钢”蕴含了我国古代劳动人民提升铁合金品质的方法
B．福鼎白茶中茶多酚含量很高，因其较强的氧化性，茶多酚常用作抗氧化剂
C．光洁莹润的“德化白瓷”(主要成分)属于无机非金属材料
D．选择公共交通工具代替私家车出行，更有利于低碳环保
6．元素X、Y、Z、Q的原子序数依次增加，金属元素X可用于制备高能电池，Y的一种单质是自然界中硬度最大的物质，Z的最高价氧化物的水化物M与其简单氢化物接触时产生大量白烟，工业上常用Q的单质所制的容器储运M的浓溶液。下列说法一定正确的是
A．X的单质在空气中加热形成的化合物仅含离子键
B．Z的氢化物沸点高于Y的氢化物
C．X、Y、Z的原子半径依次增大
D．Q在空气中能形成致密的氧化膜，是一种抗腐蚀的金属
7．用某种含铁烧渣(主要含Fe2O3和少量SiO2)制取颜料铁黄(FeOOH)的一种工艺流程如下：
下列说法不正确的是
A．为加快“酸浸”反应的速率，可以适当增加硫酸的浓度
B．可以用KSCN检验“还原”反应后溶液中是否存在Fe3+
C．“制备”反应的离子方程式为4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O
D．“过滤2”所得滤液中主要含有的阳离子是NH
8．短周期主族元素X、Y、M、W、Q的原子序数依次增大。X-的电子层结构与氦相同，Y元素的某种单质可用作自来水消毒剂，Q和Y同族，M、W、Y三种元素组成的盐M2WY3的溶液通入过量CO2后产生白色胶状沉淀。下列说法不正确的是
A．M和Y形成的化合物M2Y2中，阴阳离子的个数比为1：2
B．WY2可用于制作计算机芯片
C．化合物MX具有很强的还原性，能与水反应
D．最简单气态氢化物的热稳定性：Q＞W
9．2021年6月11日国家航天局公布了山“祝融号”火星车拍摄的首批科学影像图。火星气体及岩石中富含X、Y、Z、W四种元素。已知：X、Y、W为原子序数递增的四种短周期元素，其中Z为金属元素，其单质与冷水反应后溶液能使酚酞试液变为红色，X、W为同一主族元素，Y地壳中含量最高的元素，火星岩石含有W的最高价化合物：。下列判断正确的是
A．W位于元素周期表第三周期ⅦA族
B．最高价氧化物对应水化物的酸性：X>W
C．X、Y、Z三种元素组成的化合物只含共价键
D．原子半径：Z>W>Y>X
10．下列实验“操作和现象”与“结论"对应且都正确的是
操作和现象 结论
A 向紫色石蕊溶液中通入SO2至过量，溶液先变红后褪色。 SO2的水溶液具有酸性和漂白性
B 向含有淀粉的KI溶液中滴加FeCl3溶液，溶液变蓝。 Fe3+可以和淀粉发生显色反应
C 用pH传感器测得形同温度下Na2SiO3溶液的pH值大于Na2CO3溶液的pH值。 证明C元素的非金属性强于Si元素
D 取少量Na2O2于试管中，加适量水。待固体完全溶解后，滴加几滴紫色石蕊溶液，溶液先变蓝色后褪色。再加入适量MnO2粉末，产生能使带火星木条复燃的气体。 Na2O2与水反应过程中有H2O2生成，且H2O2具有漂白性
A．A B．B C．C D．D
11．世界资源储量最大的滑石矿位于江西上饶广丰的许家桥矿区，经分析发现滑石中含有四种短周期元素W、X、Y、Z，它们的原子序数依次增大，最外层电子数之和为13，且位于不同的主族。X的某种单质被喻为“地球的保护伞”，W2X2分子中含有18个电子。下列说法中正确的是
A．原子半径大小顺序为Z>Y>X>W B．化合物YX是一种很好的耐火材料
C．Y单质的导电性能弱于Z单质的 D．Z的氧化物的水化物的酸性强于碳酸
12．元素周期律的发现是近代化学史上的一座里程碑。下列事实不能用元素周期律解释的是
A．溶液中加亚硫酸，产生气泡
B．常温下，形状和大小相同的、与同浓度盐酸反应，条更剧烈
C．气态氢化物的稳定性：
D．从溶液中置换出
13．下列说法正确的是
A．元素周期表中，第Ⅷ族的元素种类最多
B．元素周期表中第IA族的元素均为金属元素
C．在过渡元素区域可以寻找制备新型农药的元素
D．同一原子中，在离核较远的区域运动的电子能量较高
14．某些建筑材料含有放射性元素氡()，会对人体产生一定危害。研究表明氡的α射线会致癌，WHO认定的19种致癌因素中，氡为其中之一，仅次于吸烟。该原子中中子数和电子数之差是
A．136 B．50 C．86 D．222
15．-NMR(核磁共振)、-NMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，KurtWuthrich等人为此获得诺贝尔化学奖。下面有关叙述正确的是
A．与有相同的中子数 B．与互为同素异形体
C．与互为同位素 D．的核外电子数与中子数相同
二、填空题（共8题）
16．钾、钠、镁、铁均能与水发生置换H2的反应。
(1)其中反应最剧烈的是____。
(2)其中铁与水的反应比较特殊。其特殊性在于：①_____；②产物为氧化物而非氢氧化物。你对②和①的关联性作何解释？____。
17．元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和性质。下图是元素周期表的一部分，请按要求回答下列问题。
He
① ② ③ Ne
④ ⑤ ⑥ Ar
⑦ Kr
(1)元素⑤位于周期表中的第___________周期第___________族。
(2)④⑥两种元素形成的化合物可用作防腐剂，常用于腌制食物，该化合物的电子式为______，高温灼烧该化合物时，火焰呈________色。
(3)①②③三种元素中，原子半径最小的是___________(填元素符号)。
(4)④⑦两种元素最高价氧化物对应的水化物碱性较强的是___________(填化学式)。
(5)①⑥两种元素的简单氢化物相遇会迅速反应，产生大量白烟，请写出该反应的化学方程式_____。
18．下表是元素周期表的一部分，表中所列的数字分别代表某一种元素。
周期 ⅠA 0
1 ① ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA
2 ⑥ ⑦
3 ② ⑤ ⑧ ⑨
4 ③ ④ ⑩
针对元素①～⑩回答下列问题。
(1)元素①和②的单质化合形成的化合物NaH中H元素的化合价为_______；NaH能与水反应生成氢气，在反应后的溶液中滴入酚酞，溶液变红，其化学方程式为_______。
(2)元素④是人体必不可缺少的一种元素，缺乏会出现骨质疏松、易骨折等症状，请写出其原子结构示意图_______。
(3)由元素①和⑥形成的一种物质是天然气的主要成分，其电子式为_______；元素⑥还可以和⑦形成一种三原子直线型分子，其结构式为_______；元素②的单质在元素⑦的单质中点燃生成的淡黄色固体将其投入硫酸亚铁溶液中，预测主要的反应现象是_______。
(4)元素③、⑧、⑨的简单离子中半径最大是_______(填离子符号)，元素②和⑤的最高价氧化物对应的水化物之间可以发生反应，其反应的离子方程式为_______。
(5)表中元素⑨和⑩的气态氢化物中更稳定的是_______(填化学式)。
19．A、B、C、D、E、F是六种短周期元素，它们的原子序数依次增大；A元素的原子半径最小：B元素的一种单质是空气中含量最多的一种成分：D与A同主族；F元素原子的最外层电子数是其次外层电子数的；A、B、D、F这四种元素，每一种都能与C元素形成原子个数比不相同的化合物。D、E、F三种元素最高价氧化物对应的水化物两两之间皆能反应。请回答下列问题：
(1)B元素的原子结构示意图___________；E元素在周期表中的位置是___________。
(2)上述6种元素中，金属性最强的元素是___________(写元素名称，下同)：非金属性最强的元素是___________。
(3)A、B、C和F可组成一种化合物，其原子个数之比为。写出该化合物的化学式___________。
(4)写出含E元素的氧化物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式___________。
(5)由C、D两种元素形成的原子个数之比为的化合物中，所含化学键的类型有___________。
20．化学是研究各种变化的一门自然科学，已知：甲、乙、丙、丁为常见单质，其中甲和丁为金属，常温下乙和丙为气体；A 、B、C、D、E、F为常见化合物，常温下A为液体，B中含有的两种离子电子数相等。它们之间的转化关系如图(部分反应条件略)。
回答下列问题：
(1)D的化学式为___________，组 成丙的元素在周期表中的位置是___________。
(2)写出反应①的离子方程式：___________。
(3)检验E中阴离子的实验操作为___________。
(4)某实验小组欲用B固体配制480 mL 1.0 mol·L-1的B的溶液。在配制过程中，他先用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图。烧杯的实际质量为___________g，要完成本实验该同学应称出___________ g NaOH。
(5)取上述配制好的溶液50 mL，与足量的铝反应，可产生标准状况下氢气___________L。
21．H、C、N、O、Fe、Si、Cl、I是中学化学中常见的元素，请根据题意回答与这些元素有关的问题：
(1)根据元素周期律，碳的非金属性强于硅，请用一个化学反应方程式表示___________。
(2)各种氮氧化物(NO、NO2)是主要的大气污染物之一，治理氮氧化物(NOx)废气的方法之一是用NaOH溶液进行吸收，其反应原理可表示如下：NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O、2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O，现有一NO与NO2的混合气体，将其通入50mL 2mol/L的NaOH溶液中，恰好完全吸收，测得溶液中含有0.02mol。
①所得溶液中NaNO2的物质的量为___________mol；
②混合气体中V(NO)：V(NO2)=___________。
(3)已知Cl有两种天然同位素35Cl、37Cl，Cl的相对原子质量为35.5，Na只有一种原子23Na，求10吨纯度为90%的食盐(杂质中不含Na、Cl)样品中含37Cl___________吨，含Na35Cl___________吨。
22．已知一个原子的质量为1.993×10-23g，填表：（保留三位小数）
原子质量（×10-23g） 5.807 6.139
相对原子质量 _______ __________
丰度（%） 75 25
元素相对原子质量 __________ ________
23．化学实验室要从含少量铜粉的银，锰(Mn)混合金属粉末中分离出贵金属，并获得一种盐晶体，将有关三种金属随意编号为：A、B、C，并设计了如下流程：
(1)操作a的名称是___________。
(2)A、B、C三种金属的活动性顺序为___________，金属C是___________。
(3)已知A的硫酸盐中A元素显+2价，判断出A元素并用其元素符号写出步骤①反应的化学方程式：___________。
参考答案：
1．D
【解析】
A．不纯的可燃性气体点燃时可能发生爆炸，则可燃性气体点燃之前必须验纯，故A正确；
B．溴单质易溶于苯和甘油，受溴腐蚀致伤时可用苯或甘油洗伤口将溴单质溶解，然后再用水冲洗，故B正确；
C．酒精易燃，故往酒精炉中加酒精时，必须先熄灭酒精炉再倒入酒精，以防发生爆燃，故C正确；
D．实验室产生的废液硫酸钠、氯化钡、重铬酸钾等试剂不可以直接倒入下水道中用水冲走，而应倒入废液缸中处理后再排入下水道，故D错误；
故选D。
2．D
【解析】
A．CO2是酸性氧化物，A不符合题意；
B．Fe是过渡元素，B不符合题意；
C．蒸馏水混合物属于纯净物，C不符合题意；
D．铁丝燃烧、钢铁生锈、盐酸除锈均是化学变化，D符合题意；
故选D。
3．C
【解析】
A．人民币磁性油墨中所含的常用作红色颜料，故A错误；
B．“人造太阳”的核燃料是和，二者互为同位素，故B错误；
C．屠呦呦用乙瞇从青蒿中提取青蒿素，该过程包括萃取操作，故C正确；
D．华为芯片巴龙5000的主要材料是晶体硅，故D错误；
故答案为C
4．D
【解析】
常温下，W2Y是一种臭鸡蛋气味气体，且该分子含有18个电子，则该气体应为H2S，所以W为H元素，Y为S元素；Y的最外层电子数为X的最外层电子数的2倍，且X、Y、Z为同一周期，则X为Al元素；Z的原子序数大于S，且为短周期主族元素，则Z为Cl元素。
A．电子层数越多，原子半径越大，电子层数相同，核电荷数越小半径越大，所以原子半径Al>S>Cl>H，即X>Y>Z>W，A错误；
B．Al3+和S2-在水溶液中会发生彻底双水解而无法大量共存，B错误；
C．Z的单质为Cl2，Cl2自身没有漂白性，溶于水后生成的HClO具有漂白性，C错误；
D．X的氧化物为Al2O3，熔点高，可作耐火材料，D正确；
答案为D。
5．B
【解析】
A．钢是铁和碳的合金，有良好的韧性和机械强度，所以"百炼成钢”蕴含了我国古代劳动人民提升铁合金品质的方法，A正确；
B．茶多酚具有较强的还原性，所以茶多酚常用作抗氧化剂，B错误；
C．从成分可以看出，属于无机非金属材料，C正确；
D．公共交通工具代替私家车出行，低碳环保，D正确；
故选B。
6．A
【解析】
金属元素X可用于制备高能电池，X是Li元素；Y的一种单质是自然界中硬度最大的物质，Y是C元素；Z的最高价氧化物的水化物M与其简单氢化物接触时产生大量白烟，Z是N元素、M是硝酸；工业上常用Q的单质所制的容器储运浓硝酸，Q是Al或Fe元素。
A．X是Li，Li在空气中加热形成生成Li2O，仅含离子键，故A正确；
B．Y是C，Z是N，C元素能形成多种氢化物，有些氢化物呈固态，所以Z(N)的氢化物沸点不一定高于Y(C)的氢化物，故B错误；
C．X、Y、Z依次为Li、C、N，Li、C、N的原子半径依次减小，故C错误；
D．若Q是Fe，Fe的氧化膜疏松，易被腐蚀，故D错误；
选A。
7．C
【解析】
含铁烧渣(主要含Fe2O3和少量SiO2)加H2SO4溶液进行酸浸，SiO2和硫酸不反应，Fe2O3和硫酸反应得到Fe2(SO4)3，加FeS2进行还原得到S、FeSO4，过滤除去S、SiO2得到FeSO4溶液，FeSO4溶液加足量氨水、空气反应，过滤得到FeOOH。
A．适当增大硫酸浓度，可以增大单位体积内活化分子数总数，从而增加有效碰撞几率，都可加快酸溶的速率，故A正确；
B．铁离子与KSCN溶液作用出现血红色，可以用KSCN检验“还原”反应后溶液中是否存在Fe3+，故B正确；
C．滤液中通入空气氧化，同时加入氨水调节生成沉淀，没有铁离子生成，故C错误；
D．滤液中通入空气氧化，同时加入氨水调节生成沉淀，发生的离子方程式为，因此“过滤2”所得滤液中主要含有的阳离子是NH，故D正确；
8．B
【解析】
X-的电子层结构与氦相同，则X为H元素；Y元素的某种单质是一种自来水消毒剂即O3，故Y为O元素，Q和Y同族且为短周期主族元素，则Q为S元素；M、W、Y三种元素组成的盐M2WY3的溶液通入过量CO2后产生白色胶状沉淀，该白色沉淀为硅酸，可推知M为Na、W为Si元素。
由分析可知：X为H、Y为O、M为Na、W为Si、Q为S。
A．M为Na、Y为O，化合物M2Y2为Na2O2，由2个钠离子和1个过氧根离子，则阴阳离子的个数比为1：2，故A正确；
B．WY2为SiO2，常用于做光导纤维，Si用于制作计算机芯片，故B错误；
C．化合物NaH中氢元素为-1价，具有很强的还原性，可与水反应生成KOH与氢气，故C正确；
D．W为Si、Q为S，同周期元素从左到右非金属性增强，则非金属性：S>Si，非金属性越强其最简单气态氢化物的热稳定性也越稳定，则稳定性：Q＞W，故D正确；
故选：B。
9．B
【解析】
Z为金属元素，其单质与冷水反应后溶液能使酚酞试液变为红色，Z为Na；Y是地壳中含量最高的元素，Y为O；火星岩石含有：，则W化合价为价，X、W为同一主族元素，且X、Y、Z、W为原子序数递增，则X为C，W为Si；综上所述，X、Y、Z、W分别为C、O、Na、Si。据此判断。
A．Si位于元素周期表第三周期ⅣA族，A错误；
B．非金属性碳大于硅，碳酸的酸性大于硅酸的酸性，B正确；
C．中既有离子键又有共价键，C错误；
D．同周期随原子序数的不断增大，原子半径依次减小，故原子半径：Na＞Si＞C＞O，D错误。
答案选B。
10．D
【解析】
A．SO2溶液可以使石蕊试液变红色但不能能漂白石蕊溶液，A项错误；
B．Fe3+可以将I-氧化成I2，淀粉遇到I2变蓝，B项错误；
C．实验虽然强调了相同温度下Na2SiO3溶液的pH值大于 Na2CO3溶液的pH值，但没有强调是否是相同浓度下的两种溶液。C项错误；
D．H2O2具有强氧化性，漂白性。D项正确；
故选D。
11．B
【解析】
X的某种单质被喻为“地球的保护伞”为臭氧，则X为O，W2X2分子中含有18个电子，则W的原子序数为1、W为H，四种短周期元素W、X、Y、Z，它们的原子序数依次增大，最外层电子数之和为13，且位于不同的主族，则Y、Z最外层电子数之和为13-1-6=6=2+4，则Y为第三周期第ⅡA的Mg、Z为第三周期第ⅣA的Si，据此回答。
A．通常电子层数越大，原子半径越多，同周期从左到右原子半径递减，则原子半径大小顺序为Y>Z> X>W，A错误；
B． 化合物YX即MgO，熔点高达2800°C左右，是一种很好的耐火材料，B正确；
C． Y单质即镁是电的良导体、Z单质即硅是半导体，Y导电性能更好，C错误；
D． Z的氧化物的水化物硅酸酸性弱于碳酸，D错误；
答案选B。
12．A
【解析】
A．亚硫酸不是最高价含氧酸，碳酸钠与亚硫酸酸反应，不能比较非金属性强弱，则与元素周期律无关，故A符合；
B．比活泼，金属越活泼，反应越剧烈，与元素周期律有关，故B不符合；
C．非金属性，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，与元素周期律有关，故C不符合；
D．非金属性，元素的非金属性越强，对应的单质的氧化性越强，与元素周期律有关，故D不符合；
故选：。
13．D
【解析】
A．元素周期表中，ⅢB族的元素种类最多，含有镧系和锕系，总共含有32种元素，选项A错误；
B．IA族饱和碱金属与氢元素，而H元素属于非金属元素，选项B错误；
C．在元素周期表的右上角可以寻找制备新型农药材料的元素，选项C错误；
D．在多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较低，在离核较远的区域内运动的电子能量较高，选项D正确；
答案选D。
14．B
【解析】
质量数=质子数+中子数，质量数为222，质子数为86，电子数为86，中子数为222-86=136，则136-86=50。
答案选B。
15．C
【解析】
A．13C与15N的中子数分别为13-6=7、15-7=8，不相等，故A错误；
B．13C是原子，不是C60的同素异形体，故B错误；
C．15N与14N都是N原子，质子数相同，中子数不同，互为同位素，故C正确；
D．15N的核外电子数为7，中子数15-7=8，核外电子数与中子数不相同，故D错误；
故选C。
16．(1)钾
(2) 反应需在高温条件下进行 即使是铁的氢氧化物，在高温条件下也会分解
【解析】
(1)金属性越强，单质与水反应越剧烈，四种元素中，钾的金属性最强，则其中与水反应最剧烈的是钾。
(2)通常金属与水反应的本质是与水电离的H+的反应，反应后水中将剩余OH-，再与金属正离子结合为金属氢氧化物。所以可以认为，金属与水反应都是先生成金属氢氧化物，然后氢氧化物再发生可能的其它反应。铁与水的反应的特殊性在于①反应需在高温条件下进行，②产物为氧化物而非氢氧化物，则②和①的关联性可解释为：即使是铁的氢氧化物，在高温条件下也会分解。
17．(1) 三 ⅣA
(2) 黄色
(3)F
(4)KOH
(5)NH3+HCl＝NH4Cl
【解析】
根据元素在周期表中的相对位置可知①～⑦分别是N、O、F、Na、Si、Cl、K，据此解答。
(1)元素⑤是Si，位于周期表中的第三周期第ⅣA族。
(2)④⑥两种元素形成的化合物是离子化合物氯化钠，该化合物的电子式为，高温灼烧该化合物时，火焰呈黄色。
(3)同周期自左向右原子半径逐渐减小，则①②③三种元素中，原子半径最小的是F。
(4)同主族从上到下金属性逐渐增强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，则④⑦两种元素最高价氧化物对应的水化物碱性较强的是KOH。
(5)①⑥两种元素的简单氢化物分别是氨气和氯化氢，二者相遇会迅速反应生成氯化铵，产生大量白烟，该反应的化学方程式为NH3+HCl＝NH4Cl。
18．(1) -1 NaH + H2O = NaOH + H2↑
(2)
(3) O=C=O 产生红褐色沉淀，并生成大量气泡
(4) S2- Al(OH)3+OH-=AlO +2H2O
(5)HCl
【解析】
根据元素周期表，①是H元素；②是Na元素；③是K元素；④是Ca元素；⑤是Al元素；⑥是C元素；⑦是O元素；⑧是S元素；⑨是Cl元素；⑩是Br元素。
(1)
根据元素化合价代数和等于0，化合物NaH中H元素的化合价为-1；NaH能与水反应生成氢气，在反应后的溶液中滴入酚酞，溶液变红，说明有氢氧化钠生成，反应的化学方程式为NaH + H2O = NaOH + H2↑；
(2)Ca原子核外有20个电子，原子结构示意图；
(3)天然气的主要成分是CH4，其电子式为；C元素和O元素形成的CO2是直线型分子，其结构式为O=C=O；Na在O2中燃烧生成的淡黄色固体Na2O2，将其投入硫酸亚铁溶液中，Na2O2和水反应生成氢氧化钠和氧气，Fe2+被过氧化钠氧化为Fe3+，Fe3+和氢氧化钠反应生成红褐色氢氧化铁沉淀，主要的反应现象是产生红褐色沉淀，并生成大量气泡。
(4)电子层数相同，质子数越少半径越大，K+、Cl-、S2-中半径最大是S2-，Na和Al的最高价氧化物对应的水化物是NaOH、Al(OH)3，NaOH和Al(OH)3反应生成偏铝酸钠和水，反应的离子方程式为Al(OH)3+OH-=AlO +2H2O；
(5)同主族元素从上到下，气态氢化物稳定性减弱，HCl和HBr中更稳定的是HCl。
19．(1) 第三周期第ⅢA族
(2) 钠 氧
(3)NH4HSO4
(4)Al2O3+2OH－=2+H2O
(5)离子键、(非极性)共价键
【解析】
A、B、C、D、E、F是六种短周期元素，它们的原子序数依次增大；A元素的原子半径最小，则A为H；B元素的一种单质是空气中含量最多的一种成分，则B为N；D与A同主族，则D为Na；F元素原子的最外层电子数是其次外层电子数的，则F为S；A、B、D、F这四种元素，每一种都能与C元素形成原子个数比不相同的化合物，则C为O。D、E、F三种元素最高价氧化物对应的水化物两两之间皆能反应，则E为Al。
(1)
B元素为N，原子序数为7，其原子结构示意图；E为Al，13号元素，核外电子排布为2、8、3，则Al元素在周期表中的位置是第三周期第ⅢA族；故答案为：；第三周期第ⅢA族。
(2)
根据同周期从左到右金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强，同主族从上到下金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱，因此上述6种元素中，金属性最强的元素是钠；非金属性最强的元素是氧；故答案为：钠；氧。
(3)
A、B、C和F可组成一种化合物，其原子个数之比为即NH5SO4，则该化合物的化学式NH4HSO4；故答案为：NH4HSO4。
(4)
含E元素的氧化物(Al2O3)与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和水，其反应的离子方程式Al2O3+2OH－=2+H2O；故答案为：Al2O3+2OH－=2+H2O。
(5)
由C、D两种元素形成的原子个数之比为的化合物为过氧化钠，过氧根中含有非极性共价键，过氧根和钠离子形成离子键，因此所含化学键的类型有离子键、(非极性)共价键；故答案为：离子键、(非极性)共价键。
20．(1) FeCl2 第三周期第VIIA族
(2)2Na +2H2O=2Na+ +2OH- +H2↑
(3)取少量待测液于试管中，向其中滴加稀硝酸酸化的AgNO3溶液
(4) 27.4 20.0
(5)1.68
【解析】
金属甲和液体A能反应生成气体乙和含有两种离子电子数相等的B，可知甲为钠。A为水、乙为H2，B为NaOH，气体丙为Cl2，与氢气反应生成C为HCl，HCl溶于水得盐酸。氢氧化钠与E的溶液反应生成红褐色沉淀F是Fe(OH)3，故单质丁为Fe，D为FeCl2，E为FeCl3，据此解答。
(1)
由以上分析可知D为FeCl2；组成丙的元素是氯元素，氯元素位于元素周期表的第三周期第ⅦA族。
(2)
反应①中钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，反应的方程式为2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑，反应的离子方程式为：2Na+2H2O＝2Na++2OH－+H2↑。
(3)
检验Cl－要用稀硝酸和硝酸银溶液，实验操作为取少量待测液于试管中，向其中滴加稀硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明含有氯离子。
(4)
观察天平平衡后的状态，可知砝码为30 g，游码为2.6 g，故烧杯的实际质量为30g－2.6g=27.4 g，配制480 mL 1.0 mol·L-1的B的溶液，需要500mL容量瓶，因此要完成本实验该同学应称出NaOH质量为0.5L×1mol/L×40g/mol=20.0 g。
(5)
50mL溶液中氢氧化钠的物质的量是0.05L×1.0mol/L＝0.05mol，根据2Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑，可知产生标准状况下氢气为0.05mol××22.4 L/mol=1.68 L。
21． CO2+Na2SiO3+H2O=Na2CO3+H2SiO3↓ 0.08 3∶7 1.42t 6.69t
【解析】
非金属性越强，最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，据此分析解答（1）； 根据NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O、2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O，结合Na元素和N元素守恒分析计算（2）；利用十字交叉法计算和的原子个数比，再根据原子个数比和质量守恒计算23Na35Cl、23Na37Cl的质量，据此分析解答（3）。
(1)非金属性越强，最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，根据CO2+Na2SiO3+H2O=Na2CO3+H2SiO3↓可知，碳酸的酸性大于硅酸，则C元素的非金属性大于Si，故答案为：CO2+Na2SiO3+H2O=Na2CO3+H2SiO3↓；
(2)①n(NaNO3)=n()=0.02mol，n(NaOH)=0.05L×2mol/L=0.1mol，根据Na元素质量守恒，则n(NaOH)=n(NaNO3)+n(NaNO2)，则n(NaNO2)=0.1mol-0.02mol=0.08mol，故答案为：0.08；
②设混合气体中含有xmolNO，ymolNO2，
则2x+(y-x)=0.08、(y-x)=0.02，解得：x=0.03、y=0.07，所以x∶y=3∶7，故答案为：3∶7；
(3)氯元素的相对原子质量35.5是质量数分别为35和37的核素的平均值，根据十字交叉法，和的原子个数之比为1.5∶0.5=3∶1，10吨纯度为90%的食盐中食盐的质量为10吨×90%=9吨，设23Na35Cl、23Na37Cl的质量分别为X、Y吨，则X+Y=9(质量守恒)，∶=(Cl的原子个数之比)，解得：X≈6.69吨，Y≈2.31吨，所以含的质量=2.31吨×≈1.42吨，故答案为：1.42吨；6.69吨。
22． 34.964 36.963 35.464 35.464
【解析】
相对分子质量=。
相对分子质量==34.964，同理可得相对分子质量=36.963；相对元素质量=34.964×75%+36.963×25%=35.464。
23．(1)蒸发结晶
(2) Mn＞Cu＞Ag Ag
(3)Mn+H2SO4=MnSO4+H2↑
【解析】
在金属活动性顺序中，铜、银排在氢的后面，所以不能与酸反应放出氢气，由题意可知三种金属中只有A能与稀硫酸反应生成无色气体和A的盐溶液，所以我们判断A是Mn；金属B、C的混合物加入足量的含硝酸银的回收液中，过滤后得到金属C，说明金属C不能与硝酸银溶液反应，金属B能与硝酸银溶液反应，所以我们得知金属B的活动性大于金属C的活动性，又因为在金属活动性顺序中，铜排在银的前面，所以B是Cu，C是银，据此分析解题。
(1)
由题干实验流程图可知，操作a是从A的硫酸盐溶液得到A的硫酸盐晶体，应为蒸发结晶；
(2)
由分析可知，A、B、C三种金属分别为：Mn、Cu、Ag，故其活动性顺序为Mn＞Cu＞Ag，金属C是Ag，故答案为：Mn＞Cu＞Ag；Ag；
(3)
由分析可知，A为Mn，且A的硫酸盐中A元素显+2价，判断出A元素并用其元素符号写出步骤①反应的化学方程式：Mn+H2SO4=MnSO4+H2↑，故答案为：Mn+H2SO4=MnSO4+H2↑。