广东省梅县东山中学2012-2013学年高二上学期期中化学试题

东山中学高二第一学期期中考试化学试题
7．强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应为H+（aq）+OH-（aq）＝H2O（l） ΔH=-57.3 kJ·mol-1。分别向1 L 0.5 mol·L-1的NaOH溶液中加入①稀醋酸、②浓H2SO4、③稀硝酸，恰好完全反应的热效应分别为ΔH1、ΔH2、ΔH3，它们的关系正确的是
A.ΔH1＞ΔH2＞ΔH3 B.ΔH2＜ΔH1＜ΔΗ3
C.ΔH1=ΔH2=ΔH3 D.ΔH1＞ΔH3＞ΔH2
8．已知4NH3＋5O24NO＋6H2O(g)，若化学反应速率分别用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O) [单位：mol/(L·s)]表示，则关系正确的是
A.v(NH3)＝v(O2)　　　　　 B.v(O2)＝v(H2O)
C.v(NH3)＝v(H2O) D.v(O2)＝v(NO)
9．对于恒容密闭容器中发生的可逆反应N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) ΔH<0的反应，达到化学平衡状态。能说明反应达到平衡状态的是
A．混合气体的平均相对分子质量不变 B．N2、H2、NH3分子数比为1:3:2
C．断开1个N≡ N键的同时有6个N-H键生成 D．混合气体的密度不变
10．下列说法不正确的是
　A．焓变是一个与反应能否自发进行有关的因素，多数能自发进行的反应都是放热反应
B．在同一条件下不同物质有不同的熵值，其体系的混乱度越大，熵值越大
C．一个反应能否自发进行取决于反应吸热还是放热
D．一个反应能否自发进行，与焓变和熵变的共同影响结果有关
11．已知：4NH3(g)＋5O2(g) = 4NO(g)＋6H2O(g) ΔH=－1025kJ·mol－1，该反应是一个可逆反应。若反应物起始物质的量相同，下列关于该反应的示意图不正确的是

12．把3mol A和2.5mol B混合装进2升的固定体积的密闭容器里，使它们发生反应：3A(g) + B(g) xC(g) + 2D(g)，经5分钟后达到平衡，生成1mol D，C的平均反应速率是0.1mol/（L·min），下列叙述中错误的是
A．A的平均反应速率为0.15mol/（L·min） B．B的平衡浓度为2mol/L
C．B的转化率为20% D．x = 2
22．密闭容器中,反应xA(g) + yB(g)zC(g)达平衡时,A的浓度为0.5mol/L, 若保持温度不变,将容器的容积扩大到原来的2倍,达新平衡时A的浓度降为0.3mol/L.下列判断不正确的是
A.B的转化率降低 B.平衡向正反应方向移动
C.x+y < z D.C的体积分数下降
23．对于mA(s)＋nB(g)pC(g) ΔH＜0的可逆反应，在一定温度下B的百分含量与压强的关系如图所示，则下列判断正确的是
A．m＋n＜p
B．n＜p
C．a点时增加A的物质的量，B的百分含量减小
D．x点的状态是v正＞v逆21世纪教育网
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30．在密闭容器里，通入x mol H2(g)和y mol I2(g)，发生反应H2(g)+I2(g) 2HI(g) △H<0。
（1）改变下列条件，反应速率将如何改变?(填“增大”“减小”或“不变”)
a．升高温度__________；b．扩大容器的体积 _________；
c．容器容积不变，通入氖气___________。
（2）一段时间后达到平衡，改变下列条件，平衡如何移动？（填“逆反应方向”“正反应方向”“不移动” ）
a．保持压强不变，升高温度_______________
b．保持温度不变，缩小容器的体积______________
c．保持体积不变，通入氢气__________________
d．加入催化剂______________________。
31．反应2A(g)+B(g) C(g) +D(g)过程中的能量变化如图所示，回答下列问题。
（1）该反应是____________________反应（填“吸热”、“放热”）。
（2）当反应达到平衡时，升高温度，A的转化率______（填“增大”、“减小”或“不变”），原因是____________________________________________。
（3）反应体系中加入催化剂对反应热是否有影响?_ _________________，原因是___________________________________________。
（4）在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1和E2的变化是：E1_________，E2________（填“增大”、“减小”或“不变”）。
32.在80℃时，0.40mol的N2O4气体充入2L固定容积的密闭容器中发生如下反应：N2O4(g) ?2 NO2(g)? ΔH＞0 ，隔一段时间对该容器内的物质进行分析得到如下数据：
0
20
40
60
80
100
n（N2O4）
0.40
a
0.20
c
d
e
n（NO2）
0.00
0.24
b
0.52
0.60
0.60
（1）80℃该反应的化学平衡常数表达式K=?????????????????????? （不要求计算）
（2）计算20s—40s内用N2O4表示的平均反应速率为?????????? ?????
?（3）反应进行至100s后将反应混合物的温度降低，混合气体的颜色____________?（填“变浅”、“变深”或“不变”）。
（4）要增大该反应的K值，可采取的措施有____________（填序号），若要重新达到平衡时，使[NO2]/[N2O4]值变小，可采取的措施有_____________（填序号）。
A．?增大N2O4的起始浓度?
B．?向混合气体中通入NO2
C．?使用高效催化剂
D．?升高温度
（5）如图是80℃时容器中N2O4物质的量的变化曲线，请在该图中画出该反应在100℃时N2O4物质的量的变化曲线。
33．“嫦娥一号”登月成功，实现了中国人“奔月”的梦想．
(1)已知：H2(g)＋1/2O2(g) ＝H2O(l)　ΔH＝－285.8?kJ/mol
H2(g) ＝H2(l)　ΔH＝－0.92?kJ/mol
O2(g) ＝O2(l)　ΔH＝－6.84?kJ/mol
H2O(l) ＝H2O(g)　ΔH＝＋44.0?kJ/mol
请写出液氢和液氧生成气态水的热化学方程式：
_______________________________________________________________________。
(2)下列是298?K时，氢气(H2)、碳(C)、辛烷(C8H18)、甲烷(CH4)燃烧的热化学方程式：
H2(g)＋1/2O2(g) ＝H2O(l)　ΔH＝－285.8?kJ/mol
C(g)＋O2(g) ＝CO2(g)　ΔH＝－393.5?kJ/mol
C8H18(l)＋25/2O2(g) ＝8CO2(g)＋9H2O(l)ΔH＝－5?518?kJ/mol
CH4(g)＋2O2(g) ＝CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－890.3?kJ/mol
相同质量的H2、C、C8H18、CH4完全燃烧时，放出热量最多的是____________。
(3)发射“嫦娥一号”的长征三号甲火箭的第三级使用的推进剂是液氢和液氧，这种推进剂的优点是__________________________；_______________________。(请写两条)
东山中学高二第一学期中段化学考试答卷
班级 姓名 座号 成绩
题号
30
31
32
33
第二卷
第一卷
成绩
第二卷（共64分）
30．(14分)
（1）
（2）

31．（21分）
（1）
（2）
（3）
（4）
32．(17分)
（1）K= （不要求计算）
（2）
（3）
（4）
（5）
33．(12分) 21世纪教育网
(1)
(2)
(3) ；
东山中学高二第一学期中段化学考试参考答案
选择题（共36分）
题号
7
8
9
10
11
12
22
23
答案
D
D
A
C
C
B
BC
BD
填空题（共64分）
30．（14分）（1）增大 减小 不变
（2）逆反应方向 不移动 正反应方向 不移动 (各2分)
31．（21分）（1）放热
（2）减小 该反应正反应为放热反应，升高温度使平衡向逆反应方向移动
（3）无影响 加入催化剂不能使平衡移动
（4）减小 减小 (各3分)
32.（17分）（1） (3分)
（2）0.002mol/（L·s ）（3分）21世纪教育网
（3）变浅（3分）
（4）D(2分) AB(3分)
（5） （3分）
33．（12分）(1)H2(l)＋1/2O2(l)===H2O(g) ΔH＝－237.46?kJ/mol? (3分)
(2)H2 (3分)　 21世纪教育网
(3)相同质量时，氢气放出的热量多(3分)；21世纪教育网
产物为水，无污染(3分) (其他合理答案均可)