第七单元常见的酸和碱测试题-2021-2022学年九年级化学鲁教版下册（word版有答案）

第七单元《常见的酸和碱》测试题
一、单选题
1．化学变化常常伴随一些明显的现象，下列实验现象描述错误的是
A．红磷在空气中燃烧，产生白烟 B．打开浓盐酸瓶盖，瓶口产生大量白雾
C．镁带放入食醋，产生氢气 D．“铜绿”加热，固体逐渐变成黑色
2．生活为我们提供了许多丰富的“化学小实验”的机会。小明同学将酚酞试液分别滴入到下列物质中，其变化现象及它们的pH对应正确的是
A．肥皂水 B．石灰水 C．食盐水 D．白醋
滴入酚酞试液后的实验现象 无色 蓝色 红色 无色
该物质的pH pH>7 pH=7 pH<7 pH<7
A．A B．B C．C D．D
3．规范的实验操作是进行科学实验的重要保障。下列有关实验操作的说法中，不合理的是
A．给试管中的液体加热时，试管口不可对着自己或他人
B．实验后的剩余废液不可直接倒入下水道应倒入指定容器中
C．测定某溶液的pH，应先用蒸馏水将pH试纸润湿，再进行测定
D．稀释浓硫酸时，把浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌
4．有A、B两种酸碱指示剂，它们的变色情况与溶液pH的关系如图，它们在甲溶液和乙溶液中显示的颜色如表。下列判断错误的是
甲溶液 乙溶液
A指示剂 黄色 蓝色
B指示剂 无色 粉红色
A．甲溶液呈酸性
B．向无色的厕所清洁剂中滴加B指示剂，溶液变为粉红色
C．乙溶液的pH值可能为13
D．向滴有A指示剂的甲溶液中不断加入乙溶液，最终溶液颜色变为蓝色
5．小斌实验小组利用数字化传感器对“硫酸和氢氧化钾发生中和反应”的实验过程进行了探究，绘制的反应容器中溶液的pH与加入溶液的质量变化图像如图所示。下列说法正确的是
A．图中a、d两点所示的溶液中含有的阴离子完全相同
B．图中b点→a点的变化过程为物理变化
C．若将酚酞试液滴入到c点所示的溶液中，溶液将变为红色
D．该实验是将硫酸溶液逐滴滴入到盛有氢氧化钾溶液的烧杯中
6．化学就在我们身边，下列说法正确的是
A．空气是一种混合物，空气的成分按体积计算，氮气约占78%
B．二氧化碳极易与血红蛋白结合，造成生物体内缺氧
C．pH值小于7的降雨称为酸雨
D．溶液在生活中应用广泛，均一、稳定的液体都是溶液
7．正确的操作是实验成功的关键。下列实验操作中正确的是
A．点燃酒精灯 B．闻气体气味
C．稀释浓硫酸 D．测溶液的pH
8．趣味小实验可以帮助我们明白其中的道理。若要使如图装置中的小气球鼓起来，使用的固体和液体可以是
①食盐和水②固体氢氧化钠和水③锌和稀硫酸④生石灰和水⑤固体硝酸铵和水
A．②③④ B．②③⑤ C．⑤ D．①③⑤
9．化学学科核心素养的重要组成部分有“证据推理与模型认知”。下列推理合理的是
A．酸雨的pH<7，则pH<7的雨水一定是酸雨
B．碱溶液能使酚酞溶液变成红色，故能使酚酞溶液变成红色的溶液一定显碱性
C．复分解反应的条件是有水或气体或沉淀生成，所以生成沉淀的反应一定是复分解反应
D．洗洁精去除油污是利用了乳化作用，则汽油去除油污也是利用了乳化作用
10．证据推理是化学学科核心素养的重要内容，下列推理正确的是
A．酸能使紫色石蕊溶液变红色，所以能使紫色石蕊溶液变红色的一定是酸
B．化合物由不同种元素组成，所以由不同种元素组成的纯净物一定是化合物
C．中和反应是有盐和水生成的反应，所以有盐和水生成的反应一定是中和反应
D．单质中只含一种元素，含一种元素的物质一定是单质
11．下列物质的名称或俗名与化学式一致的是
A．氧化铁 FeO B．水银Ag C．碳酸钠NaCO3 D．生石灰 CaO
12．某校化学小组在利用盐酸和氢氧化钠溶液探究酸碱中和反应时，利用数字化传感器测得烧杯中溶液pH的变化图像，如图所示。下列说法正确的是
A．该实验是将氢氧化钠溶液逐滴滴入到盛有盐酸的烧杯中
B．图中a点所示溶液中，含有的溶质是NaCl和HCl
C．出a点到b点的pH变化过程证明酸和碱发生了中和反应
D．由a点到c点的变化过程中，始终是放热反应，溶液温度一直升高
13．下列关于硫酸的描述中错误的是
A．易溶于水，溶解时放出大量的热 B．对皮肤有强烈的腐蚀作用
C．水溶液能使石蕊溶液变红 D．能去油污，可做炉具清洁剂
二、简答题
14．写出下列反应的化学方程式:
（1）氢氧化镁中和胃酸:_________。
（2）红热的铁丝在氧气中燃烧:________。
（3）盐酸除去铁锈:__________。
15．用学过的化学知识回答下列问题：
(1)洗涤剂能去除餐具上的油污，汽油也可以去除油污，二者原理有什么不同？_______
(2)工业上用稀硫酸来除铁锈，其反应的化学方程式为_______。
三、推断题
16．A、B、C、D、E是初中化学中常见的物质，A、B组成元素相同且常温下均为液体，C、E之间的转化可以实现自然界中的碳氧循环，D是最简单的有机物。（“→”表示物质间存在相应的转化关系，“——”表示物质间能发生反应，部分反应物、生成物和反应条件已省略）。
(1)写出A、D的化学式是______、______。
(2)写出C的一种用途______；D水合物俗称为______，将成为未来的新能源。
(3)写出②的反应的化学方程式______。
(4)写出“C→B”的一个化学方程式______。
(5)写出“D→C”的化学反应方程式______。
17．赣南的客家围屋如同城堡，可以抵御外敌入侵。现有五种物质盐酸、硫酸、氢氧化钠、氯化钡和碳酸钠作为围屋的守护“卫士”，只有相邻物质间能发生反应才能组成守护的防线（如图所示）。其中物质A常用于铅酸蓄电池中，其浓溶液有脱水性；物质C是人体胃液中的主要成分。（提示：碳酸钡不溶于水）
(1)A物质是___________（填化学式）。
(2)B与C反应的化学方程式为___________；A与E反应时的实验现象为___________。
(3)D物质的一种用途___________。
(4)现有下列物质作为“外敌”分别对围屋发起进攻，若该物质与两位相邻的守护“卫士”都能发生反应才能攻破防线，那么能攻入围屋的物质是___________（填序号）。
①铁②氧化铁③二氧化碳④氢氧化钡
18．图中A~I是初中化学常见的物质，其中D为单质，其余均为化合物。A是一种铁的氧化物，其中各元素的原子个数比为2：3；B在固态时可用于人工降雨；E是生物体内含量最多的物质，也是中和反应的生成物之一；I是大理石的主要成分；反应①和反应②的基本反应类型相同。图中“-”表示两端的物质间能发生化学反应；“→”表示物质间存在转化关系；部分反应物、生成物或反应条件已略去。
（1）写出化学式：A______。
（2）写出E→D反应的化学方程式______。
（3）写出F→C反应的化学方程式______。
（4）G与H反应的基本反应类型为______。
四、实验题
19．如图所示为实验室中常见气体制备、净化、干燥、收集和进行实验探究的部分仪器，欲利用其进行下列化学实验。
(1)装置A中使用分液漏斗，其优点是________（任写一条即可）。
(2)实验室制取、收集干燥并去除混有的少量HC1气体的二氧化碳，所选仪器的连接顺序为_________（从左至右填写仪器序号字母）（提示:少量HCl气体可用饱和碳酸氢钠溶液吸收）。
(3)以过氧化氢溶液为原料（二氧化锰作催化剂），在实验室中制取并收集干燥的氧气，按照要求设计实验装置，连接仪器，并检查装置的气密性。制取氧气所发生反应的化学方程式为______。
(4)用干燥纯净的氧气对某种塑料袋样品（碎屑）的组成元素进行分析探究（查阅资料知该塑料中只含C、H两种元素），所选仪器按“B→E1→D→E2→A→G”的顺序连接（E1、E2为浓硫酸洗气瓶），实验前检验装置气密性。使一定质量的该塑料袋碎屑在氧气中充分燃烧，观察现象，收集有关实验数据（假设发生的化学反应都充分反应）
①在该装置中，洗气瓶E1、E2的作用都是吸收水分，但二者存在不同之处，其中E1的作用是_____。
②仪器D大玻璃管中的塑料袋碎属充分燃烧后，测得仪器A的质量增加35.2mg，仪器E2的质量增加14.4ng。则该塑料袋样品中，碳元素的质量分数为______×100%（计算结果用含m、n的代数式表示）。
20．根据下列实验装置图，请回答问题
(1)写出标有②序号的仪器名称：②___________。
(2)实验室用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳时，应选用的发生装置是___________（选填装置字母序号，下同）。检验二氧化碳发生反应的化学方程式为___________。
(3)用排空气法收集气体时，导管口要接近集气瓶底部，其目的是___________。
(4)若要收集一瓶干燥纯净的二氧化碳，所选装置正确的连接顺序是气体发生装置→___________→___________（选填装置字母序号）。
五、计算题
21．为测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，某化学兴趣小组的同学取12 g石灰石样品开展实验探究，并精确地记录了实验过程中放出气体和加入稀盐酸的质量，所得数据如图所示。(该石灰石样品中所含杂质既不溶于水，也不参加反应) ，请计算并写出必要的计算过程：
(1)该石灰石样品中碳酸钙的质量。
(2)当盐酸和石灰石样品恰好完全反应时，所得溶液的溶质质量分数。
22．将40g稀盐酸逐滴加入到20g溶质质量分数为4%的氢氧化钠溶液中，边滴加边搅拌。随着稀盐酸的滴加，溶液的pH变化如图一所示，溶液的温度变化如图二所示（不考虑反应过程中热量损失）。试回答：
(1)图二从A到B过程中，溶液中的阳离子为______。
(2)图二点C对应的溶液中溶质有______种。
(3)计算恰好中和反应时溶液中溶质的质量分数。
参考答案：
1．C 2．D 3．C 4．B 5．B 6．A 7．B 8．C 9．B 10．B 11．D 12．C 13．D
14．
15．(1)前者是乳化作用，后者是溶解
(2)
16．(1) H2O2 CH4
(2) 灭火 可燃冰
(3)
(4)
(5)
17．(1)H2SO4
(2)
产生白色沉淀
(3)用于玻璃、造纸、纺织等工业、制烧碱（合理即可）
(4)④
18． Fe2O3 复分解反应
19．(1)可控制反应速率
(2)BCEF
(3)
(4) 干燥生成的氧气
20．(1)分液漏斗
(2) B
(3)排尽装置内的空气
(4) G D
21．(1)解：由图可知，生成二氧化碳的质量为4.4g
设石灰石样品中碳酸钙的质量为x，生成氯化钙质量为y
答：石灰石样品中碳酸钙的质量为10g；
(2)
答：所得溶液的溶质质量分数为15%。
22．(1)Na+
(2)两
(3)解：设恰好完全反应时，生成氯化钠的质量为x
x=1.17g
恰好完全反应时，溶液中溶质的质量分数为：
答：恰好中和反应时溶液中溶质的质量分数是2.925%。