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2021-2022人教版九年级化学 第十一单元 盐 化肥 单元测试卷
一、单选题
1．（2021·扬州）氯化钠是一种常见的化学物质。下列说法错误的是（ ）
A．氯化钠是常见的食品调味剂
B．氯化钠可用于生产氯气、烧碱
C．蒸发海水即可获得纯净的氯化钠固体
D．氯化钠可用于腌制食品
2．（2021·顺义模拟）下列有关物质性质的表述错误的是（ ）
A．NaCl 有咸味 B．NaOH 易潮解
C．浓 H2SO4 易挥发 D．NaHCO3 受热易分解
3．（2021·宜宾模拟）下列盐的用途叙述错误的是（ ）
A．碳酸氢钠用于烘焙糕点 B．碳酸钠用于造纸、纺织
C．碳酸钙用于配制农药波尔多液 D．氯化钠用于消除道路积雪
4．（2021·渭滨模拟）向一定量硫酸铜和稀硫酸的混合溶液中滴加氢氧化钠溶液，反应过程中产生的沉淀质量与加入的氢氧化钠溶液质量关系如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．A点溶液中的溶质有两种
B．F点溶液的pH>7
C．AB段（不含A点）生成沉淀为蓝色
D．E点溶液中的溶质有3种
5．（2021九上·丹阳期末）下列有关“粗盐的初步提纯”的实验操作不符合规范要求的是（ ）
A．称量 B．溶解
C．过滤 D．蒸发
6．（2021九上·泰安期末）草木灰的主要成分是碳酸钾，其性质与碳酸钠相似，下列关于碳酸钾的说法中，正确的是（ ）
A．碳酸钾的化学式为KCO3
B．碳酸钾水溶液中加入无色酚酞试液，溶液仍然为无色
C．向碳酸钾溶液中加入氯化钙不会发生化学反应
D．向稀盐酸中加入碳酸钾会产生气泡
7．（2021·湘西）晾晒海水获得的粗盐中含有可溶性杂质MgCl2、CaCl2等。现要除去粗盐溶液中的MgCl2和CaCl2，需先依次加入足量的a和b，过滤后再加c。则a、b、c分别是（ ）
A．Na2CO3 稀盐酸NaOH B．K2CO3NaOH稀盐酸
C．NaOHNa2CO3稀盐酸 D．KOH稀盐酸Na2CO3
8．（2021·荆门）一定温度下，向不饱和的硫酸铜溶液中加入足量的下列物质，其对应关系正确的是（ ）
A． B．
C． D．
9．（2021九上·岱岳期中）化学无处不在，如图所示是物质间发生化学反应时的颜色变化，其中X是（ ）
A．稀盐酸 B．稀硫酸 C．硫酸钠溶液 D．氯化钠溶液
10．（2021九上·张店期中）洁厕灵（含HCl）和84消毒液（含NaClO）是生活中两种常见的清洁、消毒用品，混合使用时会发生化学反应，生成有毒物质： 。下列说法正确的是（ ）
A．该反应是复分解反应 B．洁厕灵不可以用铁质容器盛放
C．反应前后元素化合价不变 D．NaClO是氧化物
11．（2021·常州）某工厂排放的酸性废水中还含Cu2+、Na+、 ，其个数之比为1：6：5，含铜离子0.64%。为了除去重金属铜离子，处理100吨该工厂废水需要加入生石灰固体较合理的质量为（ ）
A．1.28吨 B．1.12吨 C．0.64吨 D．0.56吨
12．（2021·眉山）某溶液可能含有盐酸、硫酸、硝酸钾、氯化铜中的一种或几种，为了探究其组成，向一定质量的该溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液，生成沉淀的质量与所加氢氧化钡溶液的质量之间的关系如图所示。下列相关说法正确的是（ ）
A．反应过程生成的沉淀一定有氢氧化铜，可能有硫酸钡
B．加入氢氧化钡溶液至过量，共发生了三个化学反应
C．该溶液一定含有盐酸、氯化铜，可能含有硝酸钾
D．到达b点时所消耗氢氧化钡溶液中溶质的质量是34.2g
13．（2021·西青模拟）若甲、乙、丙、丁为无色溶液，且乙与丙反应生成沉淀不溶于甲，乙与丁反应生成的沉淀可溶于甲。则下表中四组物质符合此条件的是（ ）
甲 乙 丙 丁
A HCl Ca(OH)2 Na2CO3 Mg(NO3)2
B HNO3 MgCl2 AgNO3 KOH
C HCl BaCl2 Na2SO4 AgNO3
D HNO3 Ba(NO3)2 Fe2(SO4)3 K2CO3
A．A B．B C．C D．D
14．（2021九上·邹城期末）下列各组溶液，不用其他试剂就能鉴别出来的是（ ）
A．K2SO4、KOH、CuSO4、NaCl
B．Na2SO4、Ba（NO3）2、KNO3、NaCl
C．BaCl2、稀HCl、Na2CO3、AgNO3
D．NaNO3、AgNO3、KCl、CaCl2
15．（2021九上·东平期中）甲乙两个工厂排放的废水澄清透明，分别含有三种不同的离子，共有K+、Ba2+、Cu2+、OH-、 、 六种离子，其中甲厂废水呈碱性，则乙厂的废水中含有的离子是（ ）
A．Ba2+、Cu2+、 B．K+、Ba2+、
C．K+、 、 D．Ba2+、Cu2+、K+
二、填空题
16．（2021九上·青浦月考）某同学进行粗盐提纯的实验，粗盐中含有泥沙、氯化钠、氯化镁等物质。按下图流程进行实验。
操作1、2、3都用到的一种玻璃仪器是 ，操作2的名称为 。对上述实验过程，分析正确的是 。
A、粗盐和精盐都是混合物
B、粗盐变成精盐属于化学变化
C、溶解粗盐时，加入的水不宜过多，以免影响精盐的产率
D、为得到全部晶体，应把水分全部蒸干后，才停止加热
17．（2021九下·沁阳月考）下列各组物质：①Na2CO3溶液和盐酸 ②稀盐酸和KOH溶液
③NaOH溶液和KCl溶液④硫酸铜溶液和氯化钡溶液，能发生复分解反应的是 (填序号)，其中盐和盐反应的化学方程式是 。
18．（2021·解放模拟）写出符合要求的物质的化学式：配制农药波尔多液的盐是 ；改良酸性土壤的碱 。
三、实验探究题
19．（2021九上·安居期末）某化学兴趣小组在实验室制取二氧化碳时，错把浓盐酸当成稀盐酸使用，为了探究收集到的气体成分，做了以下实验（部分夹持仪器已省略）：
（查阅资料）HCl气体极易溶于水，其水溶液俗称盐酸，具有酸性，浓盐酸具有挥发性，CO2几乎不溶于酸性溶液
（1）（作出猜想）
猜想一：气体成分是HCl；猜想二：气体成分是CO2；猜想三：气体成分是 （填化学式）
（2）（实验与结论）
请你指出A装置的一个明显不正确 。
（3）改进装置后，向A中加入石灰石和浓盐酸，进行实验。
实验步骤 实验现象 实验结论
向A中加入石灰石和浓盐酸 A中产生大量气泡，B中液体质量 （填“增大”或“减少”），C中澄清石灰水 （填“变”或“不变”）浑浊 猜想三成立
（4）（交流反思）
A中发生反应的化学方程式 。
（5）C中澄清石灰水变浑浊的原因（用化学方程式表示） 。
答案解析部分
1．【答案】C
【知识点】常用盐的用途
【解析】【解答】A. 氯化钠是食盐的主要成分，可用作调味剂，故正确，不符合题意；
B. 氯化钠中有氯元素和钠元素，可用于生产氯气和烧碱氢氧化钠，故正确，不符合题意；
C. 海水中除了有水和氯化钠以外还含有其他的盐，例如氯化镁、氯化钾等，故蒸发海水不能得到纯净的氯化钠固体，故错误，符合题意；
D. 氯化钠可用于调味品和腌制食品，故正确，不符合题意。
故答案为：C。
【分析】根据海水是混合物，进行分析。
2．【答案】C
【知识点】常用盐的用途
【解析】【解答】A. NaCl有咸味，可用于调味，故说法正确，不符合题意。
B. 氢氧化钠具有吸水性，易潮解，故说法正确，不符合题意。
C. 浓硫酸不具有挥发性，浓H2SO4具有吸水性，故说法错误，符合题意。
D. NaHCO3受热易分解，生成碳酸钠、水和二氧化碳，故说法正确，不符合题意。
故答案为：C。
【分析】根据物质的性质，进行分析。
3．【答案】C
【知识点】常用盐的用途
【解析】【解答】A. 碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，可用于烘焙糕点，故正确，不符合题意；
B. 碳酸钠可用于造纸、纺织、玻璃和洗涤剂的生产等，故正确，不符合题意；
C. 氢氧化钙和硫酸铜用于配制农药波尔多液，故错误，符合题意；
D. 盐水的凝固点比水要低，氯化钠可用于消除积雪，故正确，不符合题意。
故答案为：C。
【分析】农药波尔多液中含有硫酸铜、氢氧化钙。
4．【答案】D
【知识点】酸碱盐的应用
【解析】【解答】A、A点是硫酸恰好与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，A点溶液中的溶质有硫酸钠、硫酸铜2种，故A不符合题意；
B、F点是硫酸铜与氢氧化钠完全反应后继续滴加氢氧化钠溶液，溶液显碱性，溶液的pH>7，故B不符合题意；
C、D、AB段，氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，生成沉淀为蓝色，故D符合题意；
故答案为：D。
【分析】A、先是酸碱中和生成硫酸钠，所以A点溶液中的溶质有生成的硫酸钠和未反应的硫酸铜；
B、F点溶液中溶质只有氢氧化钠，显碱性，pH大于7；
C、反应中生成蓝色的氢氧化铜沉淀；
D、E点时溶液中的溶质有生成的硫酸钠和未反应完的硫酸铜。
5．【答案】A
【知识点】粗盐提纯
【解析】【解答】A、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，图中所示操作砝码与药品位置放反了，选项A不符合规范。
B、配制溶液时，溶解操作应在烧杯中进行，用玻璃棒不断搅拌，选项B符合规范。
C、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，选项C符合规范。
D、蒸发时，应用玻璃棒不断搅拌，以防止局部温度过高，造成液体飞溅，选项D符合规范。
故答案为：A。
【分析】A、根据天平的使用方法进行分析
B、根据溶解的操作进行分析
C、根据过滤的操作进行分析
D、根据蒸发的操作进行分析
6．【答案】D
【知识点】盐的化学性质
【解析】【解答】A、碳酸钾是由钾离子和碳酸根离子构成，钾离子显+1价，碳酸根离子显-2价，化学式为：K2CO3，不符合题意；
B、碳酸钾溶液显碱性，能使无色酚酞试液变红，不符合题意；
C、向碳酸钾溶液中加入氯化钙，氯化钙和碳酸钾反应生成碳酸钙沉淀和氯化钾，不符合题意；
D、碳酸钾和稀盐酸反应生成氯化钾、二氧化碳和水，产生气泡，符合题意。
故答案为：D。
【分析】A、根据化合物遵循化合价代数和为0分析；
B、根据碳酸钾溶液呈碱性分析；
C、根据碳酸钾与氯化钙反应可生成碳酸钙沉淀分析；
D、根据碳酸钾与盐酸反应产生二氧化碳气体分析。
7．【答案】C
【知识点】粗盐提纯
【解析】【解答】先将镁离子用氢氧根离子沉淀，加入过量的氢氧化钠溶液可以将镁离子沉淀；再将钙离子用碳酸根离子沉淀，除钙离子加入过量的碳酸钠溶液转化为沉淀，完全反应后，再进行过滤，最后再加入盐酸除去反应剩余的氢氧根离子和碳酸根离子。
故答案为：C。
【分析】根据粗盐除杂时所加试剂均过量，碳酸钠和氢氧化钠可用盐酸除去分析。
8．【答案】D
【知识点】盐的化学性质
【解析】【解答】A、一定温度下，向不饱和的硫酸铜溶液中加入硫酸铜，能继续溶解，当溶液达到饱和状态后，不再继续溶解，但原不饱和的硫酸铜溶液中溶质质量分数不可能为0，不符合题意。
B、硫酸铜与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，溶液的质量逐渐减小，但不会变为0，硫酸铜完全反应后溶液质量逐渐增大，不符合题意。
C、锌与硫酸铜溶液反应生成硫酸锌溶液和铜，反应的化学方程式为 ，由反应时的质量比可知，每65份质量的锌可置换出64份质量的铜，剩余固体的质量逐渐减小，至完全反应，继续加入铁粉，剩余固体的质量会逐渐增大，不符合题意。
D、硫酸铜与氯化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和氯化铜，沉淀质量逐渐增大，至硫酸铜完全反应，符合题意。
故答案为：D。
【分析】本题是图像的判断题，解答时要通过题目要求分析涉及到的各物质之间量的关系，结合变化趋势先做出判断，如随着横坐标物质量的变化，纵坐标表示的物质的量的变化趋势，增加或降低等，再确定图形中的起点、终点、转折点是否符合题意。
9．【答案】B
【知识点】复分解反应及其应用
【解析】【解答】A、稀盐酸不能和硝酸钡反应生成白色沉淀，不符合题意；
B、稀硫酸能和硝酸钡反应生成白色沉淀硫酸钡；能和铁反应生成硫酸亚铁和氢气，反应后溶液呈浅绿色；能使石蕊溶液变红；能和氧化铁反应生成硫酸铁，溶液为黄色溶液，符合题意；
C、硫酸钠只能和硝酸钡反应生成白色沉淀，其他都不能反应，不能出现图中现象，不符合题意；
D、氢氧化钠溶液只能使石蕊溶液变蓝，其他都不能反应，不能出现图中现象，不符合题意。
故答案为：B。
【分析】根据给出物质和箭头上的物质反应的现象进行分析
10．【答案】B
【知识点】复分解反应及其应用；化合价规律和原则；从组成上识别氧化物
【解析】【解答】A. 复分解反应是由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。该反应符合不复分解反应的定义，不属于复分解反应，故不符合题意；
B. 洁厕灵中含有HCl，可以与铁反应，因此不可以用铁质容器盛放，故符合题意；
C. 反应前氯化氢中氯元素的化合价为-1价，反应后氯气中氯元素的化合价为0 ，因此反应前后元素化合价改变，故不符合题意；
D. 氧化物是指氧元素与另外一种化学元素组成的二元化合物。NaClO有三种元素不是氧化物，故不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A、根据复分解反应的概念，进行分析。
B、根据盐酸的性质，进行分析。
C、在化合物中盐酸的化合价代数和为零。
在单质中盐酸的化合价规定为零。
D、根据氧化物的概念，进行分析。
11．【答案】B
【知识点】复分解反应及其应用
【解析】【解答】酸性废水中含有的Cu2+、Na+、 的离子个数之比为1：6：5，若铜离子的个数为a，则钠离子和硫酸根离子的个数分别为6a和5a，溶液中离子所带的正电荷总数为2a+6a=8a，负电荷总数为10a，已知溶液中正负电荷数相等，故溶液中含有的氢离子的正电荷总数应该为2a，即氢离子数为2a，即溶液中铜离子和氢离子的个数比为1：2。
已知溶液中含铜离子0.64%，若含氢离子的量为x，则
100吨该废水中含铜离子的量即为100吨×0.64%，含氢离子的量为100吨×0.02%。加入生石灰发生反应的化学方程式分别为 ， ， 。分析三个反应的化学方程式可得关系 和 ，设沉淀铜离子需加入的氧化钙的质量为m，中和硫酸需加入的氧化钙的质量为n，则
处理100吨该工厂废水需要加入生石灰固体较合理的质量为0.56吨+0.56吨=1.12吨。
故答案为：B。
【分析】根据化学反应前后元素质量守恒，结合方程式的计算方法分析
12．【答案】C
【知识点】复分解反应及其应用
【解析】【解答】A、由分析可知，反应过程生成的沉淀一定有氢氧化铜，不可能有硫酸钡，选项说法不符合题意；
B、加入氢氧化钡溶液至过量，发生的反应有氢氧化钡与盐酸反应生成氯化钡和水，与氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钡，共发生了两个化学反应，选项说法不符合题意；
C、由分析可知，该溶液一定含有盐酸、氯化铜，一定没有硫酸，可能含有硝酸钾，选项说法符合题意；
D、到达 b 点时产生的沉淀质量为9.8g，设与氯化铜反应的氢氧化钡溶液中溶质的质量为x，
与氯化铜反应的氢氧化钡溶液中溶质的质量为34.2g，但还有与盐酸反应的氢氧化钡，所以到达 b 点时所消耗氢氧化钡溶液中溶质的质量必然大于34.2g，选项说法不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A、根据图像中沉淀产生的起始点判断出溶液中不含硫酸；
B、先酸碱中和，再与氯化铜反应；
C、根据图像中沉淀产生的起始点判断出溶液中不含硫酸，含有盐酸，根据沉淀的产生判断氯化铜的存在；
D、根据b点沉淀的质量计算出消耗氢氧化钡的量。
13．【答案】B
【知识点】复分解反应及其应用
【解析】【解答】A、氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀能够与稀盐酸反应不符合题意；
B、硝酸和氯化镁均属于无色溶液，氯化镁与硝酸银反应生成生成难溶于硝酸的氯化银，氯化镁与氢氧化钾生成能溶于硝酸的氢氧化镁沉淀，符合题意；
C、硝酸银和氯化钡反应生成氯化银不能溶于盐酸，不符合题意；
D、硫酸铁中，三价铁离子为黄褐色溶液，不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A、 乙与丙反应生成沉淀不溶于甲 ，碳酸钙溶于稀盐酸；
B、 甲、乙、丙、丁为无色溶液，且乙与丙反应生成沉淀不溶于甲，乙与丁反应生成的沉淀可溶于甲 ；
C、 乙与丁反应生成的沉淀可溶于甲 ，硫酸银不溶于盐酸；
D、 甲、乙、丙、丁为无色溶液 ，硫酸铁为黄褐色溶液。
14．【答案】C
【知识点】物质的鉴别、推断
【解析】【解答】A、CuSO4溶液是蓝色的，首先鉴别出蓝色的CuSO4溶液；能与CuSO4溶液反应产生蓝色沉淀的是KOH溶液，但其余两两混合均没有明显象，故不加其他试剂无法鉴别；
B、Na2SO4、Ba(NO3)2溶液反应能产生白色沉淀，但其余两两混合均没有明显象，故不加其他试剂无法鉴别；
C、 组内四种物质的溶液两两混合时，其中有一种溶液与其它三种溶液混合时出现两次白色沉淀和一次放出气体，该溶液为碳酸钠溶液；与碳酸钠溶液产生气体的溶液为盐酸，产生白色沉淀的为氯化钡、AgNO3，再将稀盐酸分别滴加至氯化钡、AgNO3溶液中，产生白色沉淀的是硝酸银溶液，无明显变化的是氯化钡溶液，故不加其他试剂可以鉴别；
D、AgNO3与KCl、CaCl2反应均能产生白色沉淀，但其余两两混合均没有明显象，故不加其他试剂无法鉴别。
故答案为：C。
【分析】先观察各选项中物质的颜色，找出有特殊颜色的物质，再利用该物质加入其它溶液中通过现象的不同加以区别，若都是无色溶液，则通过两两反应进行鉴别，注意只有当现象不完全相同时才可区分。
15．【答案】A
【知识点】离子或物质的共存问题
【解析】【解答】甲厂废水呈碱性，则含有OH-，所以甲厂废水中不能存在铜离子（与氢氧化根离子形成沉淀），铜离子在乙厂废水中。
乙厂废水中有铜离子，则不能存在碳酸根离子（与铜离子形成沉淀），一定存在硝酸根离子（阴离子只剩余硝酸根离子）。碳酸根离子在甲厂废水中。
甲厂废水中有碳酸根离子，所以不能有钡离子（与碳酸根离子形成沉淀），所以钡离子存在于乙厂废水中，甲厂废水中一定有钾离子（阳离子只剩余钾离子）。
所以甲厂废水中有氢氧根离子、碳酸根离子、钾离子。
乙厂废水中有铜离子、钡离子、硝酸根离子。
故答案为：A。
【分析】结合生成气体、沉淀、水的离子不能共存，不能在同一个厂排出的废水中同时出现。并且废水中同时存在阴阳离子，不能只存在阴离子或阳离子。
16．【答案】玻璃棒；过滤；A
【知识点】粗盐提纯
【解析】【解答】操作1为溶解，操作2进行固液分离，为过滤，操作3为蒸发，都用到的一种玻璃仪器是玻璃棒，操作2的名称为过滤。对上述实验过程：
A、粗盐提纯后所得的精盐，还含有可溶性的杂质，粗盐和精盐都是混合物，说法正确；
B、粗盐变成精盐中没有新物质生成，属于物理变化，说法不正确；
C、溶解粗盐时，加入的水不宜过多，过多不会影响精盐的产率，只是加热的时间过长；加入的水不宜过少，过少会影响精盐的产率，说法不正确；
D、在蒸发时，当出现较多固体时即可停止加热，说法不正确。
故填：A。
【分析】根据过滤的操作及用到的仪器进行分析
17．【答案】①②④；
【知识点】盐的化学性质；复分解反应及其应用
【解析】【解答】①Na2CO3溶液和盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，该反应符合“两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应” 属于复分解反应，碳酸钠属于盐，盐酸属于酸，是盐与酸发生的反应；
②稀盐酸和KOH溶液反应生成氯化钾和水，该反应符合“两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应” 属于复分解反应，稀盐酸是酸，氢氧化钾是碱，是酸与碱的反应；
③NaOH溶液和KCl溶液不能形成沉淀、气体和水，不能发生复分解反应；
④硫酸铜溶液和氯化钡溶液反应生成硫酸钡和氯化铜，该反应符合“两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应” 属于复分解反应，硫酸铜和氯化钡都属于盐。
故能发生复分解反应的是①②④；
盐和盐反应的化学方程式为 。
【分析】根据物质的性质，结合复分解反应的特点，进行分析。
18．【答案】CuSO4；Ca（OH）2
【知识点】酸碱盐的应用
【解析】【解答】配制农药波尔多液需要的盐是硫酸铜，铜元素显+2价，硫酸根显﹣2价，所以硫酸铜的化学式为CuSO4；
氢氧化钙是一种碱，能与酸性物质反应，所以可用于改良酸性土壤，其中钙元素显+2价，氢氧根显﹣1价，所以氢氧化钙的化学式为Ca（OH）2。
故答案为：CuSO4；Ca（OH）2。
【分析】配制农药波尔多液需要硫酸铜和氢氧化钙的混合物。
19．【答案】（1）HCl和CO2
（2）A装置长颈漏斗下端管口未伸入液体中
（3）增大；变
（4）2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2↑
（5）CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O
【知识点】实验探究物质的组成成分以及含量；二氧化碳的检验和验满
【解析】【解答】（1）【作出猜想】猜想一：气体成分是HCl；猜想二：气体成分是CO2；猜想三：气体成分只能是氯化氢和二氧化碳的混合物。
（2）【实验与结论】据图容易发现A装置的一个明显不正确就是长颈漏斗下端管口没有伸到液面下，气体沿着长颈漏斗逸出
（3）向A中加入石灰石和浓盐酸，B中足量的水吸收浓盐酸中挥发的氯化氢，使B中液体质量增大。成为盐酸溶液。而生成的二氧化碳几乎不溶于酸性溶液，因此，C中澄清石灰水仍然变浑浊。
（4）A中石灰石和浓盐酸反应生成氯化钙、水 和二氧化碳，化学方程式
（5）澄清石灰水变浑浊是因为氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水的缘故。化学方程式
【分析】（1）根据盐酸的挥发性分析疑
（2）根据制气装置中长颈漏斗下端要浸入到液面以下分析疑
（3）根据氯化氢溶于水和二氧化碳使澄清石灰水变浑浊分析疑
（4）根据石灰石和浓盐酸反应生成氯化钙、水 和二氧化碳分析疑
（5）根据澄清石灰水变浑浊是因为氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水的缘故分析。
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2021-2022人教版九年级化学 第十一单元 盐 化肥 单元测试卷
一、单选题
1．（2021·扬州）氯化钠是一种常见的化学物质。下列说法错误的是（ ）
A．氯化钠是常见的食品调味剂
B．氯化钠可用于生产氯气、烧碱
C．蒸发海水即可获得纯净的氯化钠固体
D．氯化钠可用于腌制食品
【答案】C
【知识点】常用盐的用途
【解析】【解答】A. 氯化钠是食盐的主要成分，可用作调味剂，故正确，不符合题意；
B. 氯化钠中有氯元素和钠元素，可用于生产氯气和烧碱氢氧化钠，故正确，不符合题意；
C. 海水中除了有水和氯化钠以外还含有其他的盐，例如氯化镁、氯化钾等，故蒸发海水不能得到纯净的氯化钠固体，故错误，符合题意；
D. 氯化钠可用于调味品和腌制食品，故正确，不符合题意。
故答案为：C。
【分析】根据海水是混合物，进行分析。
2．（2021·顺义模拟）下列有关物质性质的表述错误的是（ ）
A．NaCl 有咸味 B．NaOH 易潮解
C．浓 H2SO4 易挥发 D．NaHCO3 受热易分解
【答案】C
【知识点】常用盐的用途
【解析】【解答】A. NaCl有咸味，可用于调味，故说法正确，不符合题意。
B. 氢氧化钠具有吸水性，易潮解，故说法正确，不符合题意。
C. 浓硫酸不具有挥发性，浓H2SO4具有吸水性，故说法错误，符合题意。
D. NaHCO3受热易分解，生成碳酸钠、水和二氧化碳，故说法正确，不符合题意。
故答案为：C。
【分析】根据物质的性质，进行分析。
3．（2021·宜宾模拟）下列盐的用途叙述错误的是（ ）
A．碳酸氢钠用于烘焙糕点 B．碳酸钠用于造纸、纺织
C．碳酸钙用于配制农药波尔多液 D．氯化钠用于消除道路积雪
【答案】C
【知识点】常用盐的用途
【解析】【解答】A. 碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，可用于烘焙糕点，故正确，不符合题意；
B. 碳酸钠可用于造纸、纺织、玻璃和洗涤剂的生产等，故正确，不符合题意；
C. 氢氧化钙和硫酸铜用于配制农药波尔多液，故错误，符合题意；
D. 盐水的凝固点比水要低，氯化钠可用于消除积雪，故正确，不符合题意。
故答案为：C。
【分析】农药波尔多液中含有硫酸铜、氢氧化钙。
4．（2021·渭滨模拟）向一定量硫酸铜和稀硫酸的混合溶液中滴加氢氧化钠溶液，反应过程中产生的沉淀质量与加入的氢氧化钠溶液质量关系如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．A点溶液中的溶质有两种
B．F点溶液的pH>7
C．AB段（不含A点）生成沉淀为蓝色
D．E点溶液中的溶质有3种
【答案】D
【知识点】酸碱盐的应用
【解析】【解答】A、A点是硫酸恰好与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，A点溶液中的溶质有硫酸钠、硫酸铜2种，故A不符合题意；
B、F点是硫酸铜与氢氧化钠完全反应后继续滴加氢氧化钠溶液，溶液显碱性，溶液的pH>7，故B不符合题意；
C、D、AB段，氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，生成沉淀为蓝色，故D符合题意；
故答案为：D。
【分析】A、先是酸碱中和生成硫酸钠，所以A点溶液中的溶质有生成的硫酸钠和未反应的硫酸铜；
B、F点溶液中溶质只有氢氧化钠，显碱性，pH大于7；
C、反应中生成蓝色的氢氧化铜沉淀；
D、E点时溶液中的溶质有生成的硫酸钠和未反应完的硫酸铜。
5．（2021九上·丹阳期末）下列有关“粗盐的初步提纯”的实验操作不符合规范要求的是（ ）
A．称量 B．溶解
C．过滤 D．蒸发
【答案】A
【知识点】粗盐提纯
【解析】【解答】A、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，图中所示操作砝码与药品位置放反了，选项A不符合规范。
B、配制溶液时，溶解操作应在烧杯中进行，用玻璃棒不断搅拌，选项B符合规范。
C、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，选项C符合规范。
D、蒸发时，应用玻璃棒不断搅拌，以防止局部温度过高，造成液体飞溅，选项D符合规范。
故答案为：A。
【分析】A、根据天平的使用方法进行分析
B、根据溶解的操作进行分析
C、根据过滤的操作进行分析
D、根据蒸发的操作进行分析
6．（2021九上·泰安期末）草木灰的主要成分是碳酸钾，其性质与碳酸钠相似，下列关于碳酸钾的说法中，正确的是（ ）
A．碳酸钾的化学式为KCO3
B．碳酸钾水溶液中加入无色酚酞试液，溶液仍然为无色
C．向碳酸钾溶液中加入氯化钙不会发生化学反应
D．向稀盐酸中加入碳酸钾会产生气泡
【答案】D
【知识点】盐的化学性质
【解析】【解答】A、碳酸钾是由钾离子和碳酸根离子构成，钾离子显+1价，碳酸根离子显-2价，化学式为：K2CO3，不符合题意；
B、碳酸钾溶液显碱性，能使无色酚酞试液变红，不符合题意；
C、向碳酸钾溶液中加入氯化钙，氯化钙和碳酸钾反应生成碳酸钙沉淀和氯化钾，不符合题意；
D、碳酸钾和稀盐酸反应生成氯化钾、二氧化碳和水，产生气泡，符合题意。
故答案为：D。
【分析】A、根据化合物遵循化合价代数和为0分析；
B、根据碳酸钾溶液呈碱性分析；
C、根据碳酸钾与氯化钙反应可生成碳酸钙沉淀分析；
D、根据碳酸钾与盐酸反应产生二氧化碳气体分析。
7．（2021·湘西）晾晒海水获得的粗盐中含有可溶性杂质MgCl2、CaCl2等。现要除去粗盐溶液中的MgCl2和CaCl2，需先依次加入足量的a和b，过滤后再加c。则a、b、c分别是（ ）
A．Na2CO3 稀盐酸NaOH B．K2CO3NaOH稀盐酸
C．NaOHNa2CO3稀盐酸 D．KOH稀盐酸Na2CO3
【答案】C
【知识点】粗盐提纯
【解析】【解答】先将镁离子用氢氧根离子沉淀，加入过量的氢氧化钠溶液可以将镁离子沉淀；再将钙离子用碳酸根离子沉淀，除钙离子加入过量的碳酸钠溶液转化为沉淀，完全反应后，再进行过滤，最后再加入盐酸除去反应剩余的氢氧根离子和碳酸根离子。
故答案为：C。
【分析】根据粗盐除杂时所加试剂均过量，碳酸钠和氢氧化钠可用盐酸除去分析。
8．（2021·荆门）一定温度下，向不饱和的硫酸铜溶液中加入足量的下列物质，其对应关系正确的是（ ）
A． B．
C． D．
【答案】D
【知识点】盐的化学性质
【解析】【解答】A、一定温度下，向不饱和的硫酸铜溶液中加入硫酸铜，能继续溶解，当溶液达到饱和状态后，不再继续溶解，但原不饱和的硫酸铜溶液中溶质质量分数不可能为0，不符合题意。
B、硫酸铜与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，溶液的质量逐渐减小，但不会变为0，硫酸铜完全反应后溶液质量逐渐增大，不符合题意。
C、锌与硫酸铜溶液反应生成硫酸锌溶液和铜，反应的化学方程式为 ，由反应时的质量比可知，每65份质量的锌可置换出64份质量的铜，剩余固体的质量逐渐减小，至完全反应，继续加入铁粉，剩余固体的质量会逐渐增大，不符合题意。
D、硫酸铜与氯化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和氯化铜，沉淀质量逐渐增大，至硫酸铜完全反应，符合题意。
故答案为：D。
【分析】本题是图像的判断题，解答时要通过题目要求分析涉及到的各物质之间量的关系，结合变化趋势先做出判断，如随着横坐标物质量的变化，纵坐标表示的物质的量的变化趋势，增加或降低等，再确定图形中的起点、终点、转折点是否符合题意。
9．（2021九上·岱岳期中）化学无处不在，如图所示是物质间发生化学反应时的颜色变化，其中X是（ ）
A．稀盐酸 B．稀硫酸 C．硫酸钠溶液 D．氯化钠溶液
【答案】B
【知识点】复分解反应及其应用
【解析】【解答】A、稀盐酸不能和硝酸钡反应生成白色沉淀，不符合题意；
B、稀硫酸能和硝酸钡反应生成白色沉淀硫酸钡；能和铁反应生成硫酸亚铁和氢气，反应后溶液呈浅绿色；能使石蕊溶液变红；能和氧化铁反应生成硫酸铁，溶液为黄色溶液，符合题意；
C、硫酸钠只能和硝酸钡反应生成白色沉淀，其他都不能反应，不能出现图中现象，不符合题意；
D、氢氧化钠溶液只能使石蕊溶液变蓝，其他都不能反应，不能出现图中现象，不符合题意。
故答案为：B。
【分析】根据给出物质和箭头上的物质反应的现象进行分析
10．（2021九上·张店期中）洁厕灵（含HCl）和84消毒液（含NaClO）是生活中两种常见的清洁、消毒用品，混合使用时会发生化学反应，生成有毒物质： 。下列说法正确的是（ ）
A．该反应是复分解反应 B．洁厕灵不可以用铁质容器盛放
C．反应前后元素化合价不变 D．NaClO是氧化物
【答案】B
【知识点】复分解反应及其应用；化合价规律和原则；从组成上识别氧化物
【解析】【解答】A. 复分解反应是由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。该反应符合不复分解反应的定义，不属于复分解反应，故不符合题意；
B. 洁厕灵中含有HCl，可以与铁反应，因此不可以用铁质容器盛放，故符合题意；
C. 反应前氯化氢中氯元素的化合价为-1价，反应后氯气中氯元素的化合价为0 ，因此反应前后元素化合价改变，故不符合题意；
D. 氧化物是指氧元素与另外一种化学元素组成的二元化合物。NaClO有三种元素不是氧化物，故不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A、根据复分解反应的概念，进行分析。
B、根据盐酸的性质，进行分析。
C、在化合物中盐酸的化合价代数和为零。
在单质中盐酸的化合价规定为零。
D、根据氧化物的概念，进行分析。
11．（2021·常州）某工厂排放的酸性废水中还含Cu2+、Na+、 ，其个数之比为1：6：5，含铜离子0.64%。为了除去重金属铜离子，处理100吨该工厂废水需要加入生石灰固体较合理的质量为（ ）
A．1.28吨 B．1.12吨 C．0.64吨 D．0.56吨
【答案】B
【知识点】复分解反应及其应用
【解析】【解答】酸性废水中含有的Cu2+、Na+、 的离子个数之比为1：6：5，若铜离子的个数为a，则钠离子和硫酸根离子的个数分别为6a和5a，溶液中离子所带的正电荷总数为2a+6a=8a，负电荷总数为10a，已知溶液中正负电荷数相等，故溶液中含有的氢离子的正电荷总数应该为2a，即氢离子数为2a，即溶液中铜离子和氢离子的个数比为1：2。
已知溶液中含铜离子0.64%，若含氢离子的量为x，则
100吨该废水中含铜离子的量即为100吨×0.64%，含氢离子的量为100吨×0.02%。加入生石灰发生反应的化学方程式分别为 ， ， 。分析三个反应的化学方程式可得关系 和 ，设沉淀铜离子需加入的氧化钙的质量为m，中和硫酸需加入的氧化钙的质量为n，则
处理100吨该工厂废水需要加入生石灰固体较合理的质量为0.56吨+0.56吨=1.12吨。
故答案为：B。
【分析】根据化学反应前后元素质量守恒，结合方程式的计算方法分析
12．（2021·眉山）某溶液可能含有盐酸、硫酸、硝酸钾、氯化铜中的一种或几种，为了探究其组成，向一定质量的该溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液，生成沉淀的质量与所加氢氧化钡溶液的质量之间的关系如图所示。下列相关说法正确的是（ ）
A．反应过程生成的沉淀一定有氢氧化铜，可能有硫酸钡
B．加入氢氧化钡溶液至过量，共发生了三个化学反应
C．该溶液一定含有盐酸、氯化铜，可能含有硝酸钾
D．到达b点时所消耗氢氧化钡溶液中溶质的质量是34.2g
【答案】C
【知识点】复分解反应及其应用
【解析】【解答】A、由分析可知，反应过程生成的沉淀一定有氢氧化铜，不可能有硫酸钡，选项说法不符合题意；
B、加入氢氧化钡溶液至过量，发生的反应有氢氧化钡与盐酸反应生成氯化钡和水，与氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钡，共发生了两个化学反应，选项说法不符合题意；
C、由分析可知，该溶液一定含有盐酸、氯化铜，一定没有硫酸，可能含有硝酸钾，选项说法符合题意；
D、到达 b 点时产生的沉淀质量为9.8g，设与氯化铜反应的氢氧化钡溶液中溶质的质量为x，
与氯化铜反应的氢氧化钡溶液中溶质的质量为34.2g，但还有与盐酸反应的氢氧化钡，所以到达 b 点时所消耗氢氧化钡溶液中溶质的质量必然大于34.2g，选项说法不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A、根据图像中沉淀产生的起始点判断出溶液中不含硫酸；
B、先酸碱中和，再与氯化铜反应；
C、根据图像中沉淀产生的起始点判断出溶液中不含硫酸，含有盐酸，根据沉淀的产生判断氯化铜的存在；
D、根据b点沉淀的质量计算出消耗氢氧化钡的量。
13．（2021·西青模拟）若甲、乙、丙、丁为无色溶液，且乙与丙反应生成沉淀不溶于甲，乙与丁反应生成的沉淀可溶于甲。则下表中四组物质符合此条件的是（ ）
甲 乙 丙 丁
A HCl Ca(OH)2 Na2CO3 Mg(NO3)2
B HNO3 MgCl2 AgNO3 KOH
C HCl BaCl2 Na2SO4 AgNO3
D HNO3 Ba(NO3)2 Fe2(SO4)3 K2CO3
A．A B．B C．C D．D
【答案】B
【知识点】复分解反应及其应用
【解析】【解答】A、氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀能够与稀盐酸反应不符合题意；
B、硝酸和氯化镁均属于无色溶液，氯化镁与硝酸银反应生成生成难溶于硝酸的氯化银，氯化镁与氢氧化钾生成能溶于硝酸的氢氧化镁沉淀，符合题意；
C、硝酸银和氯化钡反应生成氯化银不能溶于盐酸，不符合题意；
D、硫酸铁中，三价铁离子为黄褐色溶液，不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A、 乙与丙反应生成沉淀不溶于甲 ，碳酸钙溶于稀盐酸；
B、 甲、乙、丙、丁为无色溶液，且乙与丙反应生成沉淀不溶于甲，乙与丁反应生成的沉淀可溶于甲 ；
C、 乙与丁反应生成的沉淀可溶于甲 ，硫酸银不溶于盐酸；
D、 甲、乙、丙、丁为无色溶液 ，硫酸铁为黄褐色溶液。
14．（2021九上·邹城期末）下列各组溶液，不用其他试剂就能鉴别出来的是（ ）
A．K2SO4、KOH、CuSO4、NaCl
B．Na2SO4、Ba（NO3）2、KNO3、NaCl
C．BaCl2、稀HCl、Na2CO3、AgNO3
D．NaNO3、AgNO3、KCl、CaCl2
【答案】C
【知识点】物质的鉴别、推断
【解析】【解答】A、CuSO4溶液是蓝色的，首先鉴别出蓝色的CuSO4溶液；能与CuSO4溶液反应产生蓝色沉淀的是KOH溶液，但其余两两混合均没有明显象，故不加其他试剂无法鉴别；
B、Na2SO4、Ba(NO3)2溶液反应能产生白色沉淀，但其余两两混合均没有明显象，故不加其他试剂无法鉴别；
C、 组内四种物质的溶液两两混合时，其中有一种溶液与其它三种溶液混合时出现两次白色沉淀和一次放出气体，该溶液为碳酸钠溶液；与碳酸钠溶液产生气体的溶液为盐酸，产生白色沉淀的为氯化钡、AgNO3，再将稀盐酸分别滴加至氯化钡、AgNO3溶液中，产生白色沉淀的是硝酸银溶液，无明显变化的是氯化钡溶液，故不加其他试剂可以鉴别；
D、AgNO3与KCl、CaCl2反应均能产生白色沉淀，但其余两两混合均没有明显象，故不加其他试剂无法鉴别。
故答案为：C。
【分析】先观察各选项中物质的颜色，找出有特殊颜色的物质，再利用该物质加入其它溶液中通过现象的不同加以区别，若都是无色溶液，则通过两两反应进行鉴别，注意只有当现象不完全相同时才可区分。
15．（2021九上·东平期中）甲乙两个工厂排放的废水澄清透明，分别含有三种不同的离子，共有K+、Ba2+、Cu2+、OH-、 、 六种离子，其中甲厂废水呈碱性，则乙厂的废水中含有的离子是（ ）
A．Ba2+、Cu2+、 B．K+、Ba2+、
C．K+、 、 D．Ba2+、Cu2+、K+
【答案】A
【知识点】离子或物质的共存问题
【解析】【解答】甲厂废水呈碱性，则含有OH-，所以甲厂废水中不能存在铜离子（与氢氧化根离子形成沉淀），铜离子在乙厂废水中。
乙厂废水中有铜离子，则不能存在碳酸根离子（与铜离子形成沉淀），一定存在硝酸根离子（阴离子只剩余硝酸根离子）。碳酸根离子在甲厂废水中。
甲厂废水中有碳酸根离子，所以不能有钡离子（与碳酸根离子形成沉淀），所以钡离子存在于乙厂废水中，甲厂废水中一定有钾离子（阳离子只剩余钾离子）。
所以甲厂废水中有氢氧根离子、碳酸根离子、钾离子。
乙厂废水中有铜离子、钡离子、硝酸根离子。
故答案为：A。
【分析】结合生成气体、沉淀、水的离子不能共存，不能在同一个厂排出的废水中同时出现。并且废水中同时存在阴阳离子，不能只存在阴离子或阳离子。
二、填空题
16．（2021九上·青浦月考）某同学进行粗盐提纯的实验，粗盐中含有泥沙、氯化钠、氯化镁等物质。按下图流程进行实验。
操作1、2、3都用到的一种玻璃仪器是 ，操作2的名称为 。对上述实验过程，分析正确的是 。
A、粗盐和精盐都是混合物
B、粗盐变成精盐属于化学变化
C、溶解粗盐时，加入的水不宜过多，以免影响精盐的产率
D、为得到全部晶体，应把水分全部蒸干后，才停止加热
【答案】玻璃棒；过滤；A
【知识点】粗盐提纯
【解析】【解答】操作1为溶解，操作2进行固液分离，为过滤，操作3为蒸发，都用到的一种玻璃仪器是玻璃棒，操作2的名称为过滤。对上述实验过程：
A、粗盐提纯后所得的精盐，还含有可溶性的杂质，粗盐和精盐都是混合物，说法正确；
B、粗盐变成精盐中没有新物质生成，属于物理变化，说法不正确；
C、溶解粗盐时，加入的水不宜过多，过多不会影响精盐的产率，只是加热的时间过长；加入的水不宜过少，过少会影响精盐的产率，说法不正确；
D、在蒸发时，当出现较多固体时即可停止加热，说法不正确。
故填：A。
【分析】根据过滤的操作及用到的仪器进行分析
17．（2021九下·沁阳月考）下列各组物质：①Na2CO3溶液和盐酸 ②稀盐酸和KOH溶液
③NaOH溶液和KCl溶液④硫酸铜溶液和氯化钡溶液，能发生复分解反应的是 (填序号)，其中盐和盐反应的化学方程式是 。
【答案】①②④；
【知识点】盐的化学性质；复分解反应及其应用
【解析】【解答】①Na2CO3溶液和盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，该反应符合“两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应” 属于复分解反应，碳酸钠属于盐，盐酸属于酸，是盐与酸发生的反应；
②稀盐酸和KOH溶液反应生成氯化钾和水，该反应符合“两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应” 属于复分解反应，稀盐酸是酸，氢氧化钾是碱，是酸与碱的反应；
③NaOH溶液和KCl溶液不能形成沉淀、气体和水，不能发生复分解反应；
④硫酸铜溶液和氯化钡溶液反应生成硫酸钡和氯化铜，该反应符合“两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应” 属于复分解反应，硫酸铜和氯化钡都属于盐。
故能发生复分解反应的是①②④；
盐和盐反应的化学方程式为 。
【分析】根据物质的性质，结合复分解反应的特点，进行分析。
18．（2021·解放模拟）写出符合要求的物质的化学式：配制农药波尔多液的盐是 ；改良酸性土壤的碱 。
【答案】CuSO4；Ca（OH）2
【知识点】酸碱盐的应用
【解析】【解答】配制农药波尔多液需要的盐是硫酸铜，铜元素显+2价，硫酸根显﹣2价，所以硫酸铜的化学式为CuSO4；
氢氧化钙是一种碱，能与酸性物质反应，所以可用于改良酸性土壤，其中钙元素显+2价，氢氧根显﹣1价，所以氢氧化钙的化学式为Ca（OH）2。
故答案为：CuSO4；Ca（OH）2。
【分析】配制农药波尔多液需要硫酸铜和氢氧化钙的混合物。
三、实验探究题
19．（2021九上·安居期末）某化学兴趣小组在实验室制取二氧化碳时，错把浓盐酸当成稀盐酸使用，为了探究收集到的气体成分，做了以下实验（部分夹持仪器已省略）：
（查阅资料）HCl气体极易溶于水，其水溶液俗称盐酸，具有酸性，浓盐酸具有挥发性，CO2几乎不溶于酸性溶液
（1）（作出猜想）
猜想一：气体成分是HCl；猜想二：气体成分是CO2；猜想三：气体成分是 （填化学式）
（2）（实验与结论）
请你指出A装置的一个明显不正确 。
（3）改进装置后，向A中加入石灰石和浓盐酸，进行实验。
实验步骤 实验现象 实验结论
向A中加入石灰石和浓盐酸 A中产生大量气泡，B中液体质量 （填“增大”或“减少”），C中澄清石灰水 （填“变”或“不变”）浑浊 猜想三成立
（4）（交流反思）
A中发生反应的化学方程式 。
（5）C中澄清石灰水变浑浊的原因（用化学方程式表示） 。
【答案】（1）HCl和CO2
（2）A装置长颈漏斗下端管口未伸入液体中
（3）增大；变
（4）2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2↑
（5）CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O
【知识点】实验探究物质的组成成分以及含量；二氧化碳的检验和验满
【解析】【解答】（1）【作出猜想】猜想一：气体成分是HCl；猜想二：气体成分是CO2；猜想三：气体成分只能是氯化氢和二氧化碳的混合物。
（2）【实验与结论】据图容易发现A装置的一个明显不正确就是长颈漏斗下端管口没有伸到液面下，气体沿着长颈漏斗逸出
（3）向A中加入石灰石和浓盐酸，B中足量的水吸收浓盐酸中挥发的氯化氢，使B中液体质量增大。成为盐酸溶液。而生成的二氧化碳几乎不溶于酸性溶液，因此，C中澄清石灰水仍然变浑浊。
（4）A中石灰石和浓盐酸反应生成氯化钙、水 和二氧化碳，化学方程式
（5）澄清石灰水变浑浊是因为氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水的缘故。化学方程式
【分析】（1）根据盐酸的挥发性分析疑
（2）根据制气装置中长颈漏斗下端要浸入到液面以下分析疑
（3）根据氯化氢溶于水和二氧化碳使澄清石灰水变浑浊分析疑
（4）根据石灰石和浓盐酸反应生成氯化钙、水 和二氧化碳分析疑
（5）根据澄清石灰水变浑浊是因为氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水的缘故分析。
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