2021-2022学年高二化学苏教版（2019）选择性必修2-3.3共价键共价晶体一课一练（word版含解析）
文档属性
| 名称 | 2021-2022学年高二化学苏教版（2019）选择性必修2-3.3共价键共价晶体一课一练（word版含解析） |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 272.3KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 苏教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2022-02-27 18:21:51 | ||
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文档简介
3.3共价键 共价晶体——一课一练2021-2022学年高中化学苏教版（2020）选择性必修2
一、选择题（共15题）
1．下列物质中只含有共价键的是
A．Na2O B．NaCl C．H2O D．NaOH
2．下列分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是
A． B． C． D．
3．下列物质中，既含有离子键又含有共价键的是
A．KOH B．KCl C．H2O D．H2
4．(g) (g)+ H2(g) △H = +124 kJ mol-1。已知：部分化学键的键能如下，则X值为
化学键 C-H C-C C=C H-H
键能/kJ·mol-1 412 348 X 436
A．264 B．536 C．612 D．696
5．NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是
A．1 mol Cl2与足量 Fe 反应转移电子数一定为 3NA
B．60g SiO2中含有共价键数为 2NA
C．28g N2中含有π键总数为 2NA
D．密闭容器中 2molNO 与 1molO2充分反应，产物的分子数为 2NA
6．下列物质属于共价化合物的是
A．KCl B．H2 C．H2SO4 D．Cl2
7．含有共价键的盐是
A．CaCl2 B．NaClO C．Mg3N2 D．NaOH
8．降低硫含量是裂化汽油精制处理的关键。S—Zorb技术使用Ni/ZnO作脱硫吸附剂脱除噻吩()中硫原子的过程如图。
下列说法不正确的是
A．过程①涉及极性键和非极性键的断裂
B．过程③通入O2的主要目的是将ZnS转化为ZnO和SO2
C．过程③中参加反应的O2和ZnS的物质的量之比是3∶2
D．过程④通入H2的主要目的是使脱硫吸附剂再生
9．短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，A、B、C三种元素组成的化合物为强碱；化合物D2E2是一种具有难闻气味的黄红色液体，与其他元素组成的物质有如下转化关系：2D2E2+2A2B=DB2↑+□↓+4AE(方框代表一种生成物)。下列说法不正确的是
A．DB2能使紫色石蕊变色
B．简单阴离子还原性：D＞E＞A
C．D2E2分子中既存在极性键又存在非极性键
D．上述方程式所涉物质中的□存在多种同素异形体
10．下列物质中，只含有非极性键的是
A． B． C． D．
11．下列化学反应中，既有离子键、极性键、非极性键断裂，又有离子键、极性键、非极性键形成的是
A．Cl2+H2O=HClO+HCl
B．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
C．NH4Cl+NaOHNaCl+NH3↑+H2O
D．2FeCl2+H2O2+2HCl=2FeCl3+2H2O
12．硝酸盐污染已成为一个日益严重的环境问题。甲酸( HCOOH)在纳米级Pd表面分解为活性H2和CO2，再经下列历程实现NO的催化还原，进而减少污染。已知Fe( II)、Fe(III)表示Fe3O4中二价铁和三价铁。下列说法错误的是
A．Fe3O4参与了该循环历程
B．HCOOH分解时，碳氢键和氧氢键发生了断裂
C．H2在反应历程中生成的H+起到调节体系pH的作用
D．在整个历程中，1 mol H2可还原1 mol NO
13．与石墨结构相似的六方氮化硼(BN)晶体在高温高压下可以转化为立方氮化硼(BN)，立方氮化硼的结构与金刚石相似，硬度与金刚石相当。下列关于该物质的分析中正确的是
A．六方氮化硼转化为立方氮化硼是物理变化
B．立方氮化硼(BN)中氮元素的化合价为
C．和键相比，键的键长更长
D．立方氮化硼比晶体硅的熔点更高，硬度更大
14．原子序数小于18的八种连号元素，它们单质的熔点随原子序数增大而变化的趋势如图所示。图中X元素应属
A．ⅢA族 B．ⅣA族 C．ⅤA族 D．ⅥA族
15．科研人员提出了雾霾微粒中硫酸盐生成的三个阶段的转化机理，其主要过程示意图如下。下列说法错误的是
A．氧化性：，还原性：
B．第Ⅱ、Ⅲ阶段总的化学方程式为：
C．该过程中为中间产物
D．上述反应过程中，的成键数目保持不变
二、填空题（共4题）
16．工业上最早在19世纪中叶便已生产的过氧化氢，目前成为社会需求量迅速增长的化学品，因为它有较强的氧化性，通常用于污水处理中，氧化除去水中的杂质。在过氧化氢分子中，有1个过氧键：-O-O-，每个氧原子再连接一个氢原子。纯的过氧化氢为蓝色的粘稠状液体，沸点是152.1℃，冰点是-0.89℃。
(1)过氧化氢的电子式为___________；
(2)过氧化氢是___________化合物(离子或共价)；
(3)在低于-0.89℃时，过氧化氢是一种蓝色___________态物质，组成它的基本微粒是___________。
A．H2O2 B．H和O C．H2和O2 D．H和O2
17．元素单质及其化合物有广泛用途，请根据周期表中第三周期元素相关知识回答下列问题：
（1）第三周期元素的原子所形成的简单离子中：半径最大的阴离子是__；氧化性最强的阳离子是__．
（2）下列事实可以作为S和Cl非金属性强弱的判断依据的是__（选填序号）
a．Cl的最高正价比S高 b．可用浓H2SO4制HCl
c．HCl的酸性比H2S强 d．Cl2与H2S反应生成S．
（3）硅元素最外层有__种能量不同的电子；SiCl4的空间构型和CH4相同，写出SiCl4的电子式：__．
（4）PH3和NH3的某些化学性质相似．下列对晶体PH4I性质的推测，错误的是__（选填序号）
a．PH4I是一种共价化合物 b．PH4I能与烧碱溶液反应
c．PH4I加热后会发生升华 d．PH4I溶液能与溴水反应．
（5）二氯化二硫（S2C12）可用作橡胶工业的硫化剂，它的分子结构与H2O2相似．下列有关说法不正确的是__（选填序号）
a．S2C12分子中有4对共用电子对
b．S2C12分子中没有非极性键
c．S2C12分子中，S为+1价，Cl为﹣1价
d．S2C12分子中各原子均为8电子稳定结构．
18．分子筛是一一种天然或人工合成的泡沸石型水合铝硅酸盐晶体。人工合成的分子筛有几十种，皆为骨架型结构，其中最常用的是A型、X型、Y型和丝光沸石型分子筛，化学组成可表示为Mm[AlpSiqOm(p+q)]·xH2O。
(1)Si4+、Al3+和O2-的离子半径分别为41 pm、50 pm和140 pm，通过计算说明在水合铝硅酸盐晶体中Si4+和Al3+各占据由氧构成的何种类型的多面体空隙。
Si4+ Al3+
_____ ______
(2)上述化学式中的n=____，说明理由_____。若M为2价离子，写出m与p的关系式___。
(3) X光衍射测得Si-O键键长为160 pm。此数据说明_____。如何理解_____。
(4)说明以下事实的原因 。
①铝比(有时用SiO2/Al2O3表示)越高，分子筛越稳定；
②最小硅铝比不小于1。
(5)人工合成的A型分子筛钠盐，属于立方晶系，正当晶胞参数a=2464 pm，晶胞组成为Na96[Al96Si96O384]·xH2O。将811.5克该分子筛在1.01325 ×105 Pa、700°C加热6小时将结晶水完全除去，得到798.6升水蒸气(视为理想气体)。计算该分子筛的密度D=___。
19．安全气囊是行车安全的重要设施。当车辆发生碰撞的瞬间，安全装置通电点火使其中的粉末分解释放出大量的氮气形成气囊，从而保护司机及乘客。为研究安全气囊工作的化学原理，取安全装置中的粉末进行研究。经实验分析，确定该粉末是一种混合物且只含Na、Fe、N、O四种元素。
(1)氧元素在元素周期表中的位置是__________________，Na原子结构示意图为_____________，其中三种主族元素的离子半径从大到小的顺序是___________________(用离子符号表示)。
(2)氮的最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应生成一种盐，该盐晶体中含有的化学键类型是____________________。
(3)水溶性实验表明，安全气囊中固体粉末部分溶解，不溶物为一种红棕色固体，可溶于盐酸，写出反应的化学方程式_______________________________________________。
三、综合题（共4题）
20．(1)近年来，随着聚酯工业的快速发展，氯气的需求量和氯化氢的产出量也随之迅速增长。因此，将氯化氢转化为氯气的技术成为科学研究的热点。回答下列问题：Deacon直接氧化法可按下列催化过程进行：
CuCl2(s)=CuCl(s)+ Cl2(g) ΔH1=83 kJ·mol 1
CuCl(s)+O2(g)=CuO(s)+Cl2(g) ΔH2= 20 kJ·mol 1
CuO(s)+2HCl(g)=CuCl2(s)+H2O(g) ΔH3= 121 kJ·mol 1
则4HCl(g)+O2(g)=2Cl2(g)+2H2O(g)的ΔH=_________ kJ·mol 1。其中O2的电子式为__________
(2)硅粉与HCl在300℃时反应生成1mol SiHCl3气体和H2 ，放出225KJ热量，该反应的热化学方程式为________________________。SiHCl3中含有的化学键类型为__________
(3)将SiCl4氢化为SiHCl3有三种方法，对应的反应依次为：
①SiCl4(g)+H2(g)SiHCl3(g)+HCl(g) ΔH1＞0
②3SiCl4(g)+2H2(g)+Si(s)4SiHCl3(g) ΔH2＜0
③2SiCl4(g)+H2(g)+Si(s)+HCl(g)3SiHCl3(g) ΔH3
则反应③的ΔH3______(用ΔH1，ΔH2表示)。
(4)二氧化氯是目前国际上公认的第四代高效、无毒的广谱消毒剂,它可由KClO3在H2SO4存在下与Na2SO3反应制得.请写出反应的离子方程式________________________
(5)氯化铵常用作焊接．如：在焊接铜器时用氯化铵除去铜器表面的氧化铜以便焊接，其反应为：_______CuO+______NH4Cl______Cu+______CuCl2+______N2↑+______H2O
①配平此氧化还原反应方程式___________________________
②此反应中若产生0.2mol的气体，则有__________mol的电子转移．
21．A、B、C、D、E为主族元素。A、B、C同周期且原子半径逐渐减小，A、B原子的最外层电子数之和等于C、D原子的最外层电子数之和。A元素的最外层电子数为次外层电子数的两倍，B的氢化物可与它的最高价氧化物的水化物反应生成盐。D元素位于元素周期表中第一个长周期，是维持青少年骨骼正常生长发育的重要元素之一，其原子最外层电子数等于最内层电子数。E是元素周期表中原子半径最小的元素。试回答下列问题：
(1)C元素简单离子的电子排布图是_______________________。
(2)A、B两元素各有多种氢化物，其电子数为10的氢化物中沸点较高的是________(填化学式)。
(3)B与E可形成离子化合物BE5，其阴离子的电子式是_______________，BE5含有的化学键类型有_________(选填代号：A．离子键 B．极性键 C．非极性键 D．配位键)。
(4)下列晶体结构示意图中(●代表阳离子，○代表阴离子)，能表示C与D形成的离子化合物的晶体结构的是__________(选填字母标号“a”或“b”)。
22．有A，B，C，D四种元素。已知：①它们均为周期表中前20号元素，C，D在同一周期，A，B在同一主族；②它们可以组成化合物B2C2、A2C、DC2等；③B的阳离子与C的阴离子的核外电子排布相同；④B2C2同A2C或DC2反应都生成气体C2，B与A2C反应产生气体A2，A2与气体C2按体积比2∶1混合后点燃能发生爆炸，其产物是一种无色无味的液体(在常温下)。请回答下列问题：
(1)写出A，B，C，D四种元素的符号：
A________，B________，C________，D________。
(2)在B2C2、A2C和DC2中，属于离子化合物的是________，其电子式是__________________，属于共价化合物的是____________，其结构式是____________________。并指出含几个σ键，几个π键。
(3)写出有关的化学方程式：_____________________________________。
23．氮和氮的化合物与人类有密切关系。
(1)氮的固定有利于生物吸收氮。下列属于氮的固定的是___(填序号)。
①工业上N2和H2合成NH3
②N2和O2放电条件下生成NO
③NH3催化氧化生成NO
(2)治理NO通常是在氧化剂作用下，将NO氧化成溶解度高的NO2，然后用水或碱液吸收脱氮。下列物质可以用作氧化NO的是___(填序号)。
A．NaCl溶液 B．NaOH溶液 C．Na2CO3溶液 D．KMnO4溶液
若以NaClO溶液氧化NO，写出该反应的化学方程式，并用双线桥法标出反应中电子的得失和数目___。
(3)CO与NO在Rh催化剂上的氧化还原反应是控制汽车尾气对空气污染的关键反应。用Rh做催化剂时该反应的过程示意图如图：
①过程Ⅰ为____过程(填“吸热”或“放热”)。过程Ⅱ生成的化学键有___(填“极性键”、“非极性键”或“极性键和非极性键”)。
②已知过程Ⅰ的焓变为akJ/mol，过程Ⅱ的焓变为bkJ/mol，则该反应的热化学方程式为：___。
试卷第1页，共3页
参考答案：
1．C
【详解】
A．Na2O是离子化合物，2个Na+与O2-之间以离子键结合，A不符合题意；
B．NaCl是离子化合物，Na+与Cl-之间以离子键结合，B不符合题意；
C．H2O是共价化合物，在分子中2个H原子与O之间以共价键结合，因此物质中只含有共价键，C符合题意；
D．NaOH是离子化合物，Na+与OH-之间以离子键结合，在OH-中H原子与O原子之间以共价键结合，因此该物质中含有离子键和共价键，D不符合题意；
故合理选项是C。
2．A
【详解】
A．CO2中C的化合价为+4，故最外层电子数为4+4=8；氧元素化合价为-2，最外层电子数为6+2=8；故均满足8电子结构，A正确；
B．NH3中H的化合价为+1，最外层电子数是1+1=2，不满足8电子结构，B错误；
C．BF3中B元素为+3价，最外层电子数=3+3=6，不满足8电子稳定结构，C错误；
D．H2O2中，H为+1价，最外层满足2电子结构，与题意不符，D错误。
故选A。
3．A
【详解】
一般活泼的金属和活泼的非金属容易形成离子键，非金属元素的原子间容易形成共价键，所以A中含有离子键和极性键，B中含有离子键，C中含有极性键，D中含有非极性键，答案选A。
4．C
【详解】
由题给条件可知，该反应为吸热反应，即化学键断裂吸收的总能量高于形成化学键放出的总能量，不考虑苯环中化学键的变化可得：(412×5+348)-(412×3+x+436)=124，解得x=612；答案选C。
5．C
【详解】
A．Cl2与Fe反应生成FeCl3，氯元素由0价降低到-1价，由于1个Cl2含有2个氯原子，故1个Cl2反应化合价降低2价，即1 mol Cl2反应转移电子为2 mol，A错误；
B．n(SiO2)=，1个Si原子周围形成4个Si—O键，故1 mol SiO2中含4 mol Si—O键，即1 mol SiO2含共价键数目为4NA，B错误；
C．n(N2)=，由N2的结构式为N≡N，知1个N2中含2个π键，故1 mol N2中含2 mol π键，C正确；
D．由反应2NO+O2=2NO2，知2 mol NO与1 mol O2恰好反应生成2 mol NO2，但NO2体系中存在平衡2NO2N2O4，故最终气体分子数小于2 mol，D错误；
故答案选C。
6．C
【详解】
A．KCl含有离子键，属于离子化合物，故不选A；
B．H2是由氢元素组成的单质，故不选B；
C．H2SO4只含共价键，属于共价化合物，故选C；
D．Cl2是由氯元素组成的单质，故不选D；
选C。
7．B
【详解】
A. CaCl2只含有离子键，故A不选；
B. NaClO中钠离子与次氯酸根离子间形成离子键，氯与氧原子之间形成共价键，NaClO属于盐，故B符合；
C. Mg3N2只含有离子键，故C不选；
D. NaOH中钠离子与氢氧根离子间形成离子键，氢与氧原子之间形成共价键，但属于碱，故D不选；
故选B。
8．C
【详解】
A．由题中图示可知，反应①方程式为Ni+ +H2+NiS，该反应中涉及C-S极性键断裂和H2中H-H非极性键断裂，故A正确；
B．由题中图示可知，反应③的方程式为Ni+ZnS+2O2=NiO+ZnO+SO2，该过程通入O2的主要目的是将ZnS转化为ZnO和SO2，故B正确；
C．由题中图示可知，反应③的方程式为Ni+ZnS+2O2=NiO+ZnO+SO2，该过程参加反应的O2和ZnS的物质的量之比是2:1，故C错误；
D．由题中图示可知，反应④的方程式为NiO+H2=Ni+H2O，该过程通入H2的主要目的是使脱硫吸附剂再生，即产生Ni单质，故D正确；
答案为C。
9．B
【详解】
根据上述分析可知：A是H，B是O，C是Na，D是S，E是Cl元素。
A．DB2是SO2，SO2是酸性气体，可使紫色石蕊变红色，A正确；
B．元素的非金属性越强，对应的阴离子的还原性就越弱，A是H，D是S，E是Cl，元素的非金属性：Cl＞S＞H，则简单阴离子的还原性：H-＞S2-＞Cl-，用字母表示为：A＞D＞E，B错误﹔
C．D2E2是S2Cl2，S2Cl2中存在S-S键和S-Cl键，S-S键是非金属性，S-Cl键是极性键，因此该物质分子中既存在极性键又存在非极性键，C正确﹔
D．上述方程式所涉物质中为S，S单质有S2、S4、S6、S8多种物质，它们是同一元素组成的不同性质的单质，互为同素异形体，D正确；
故合理选项是B。
10．C
【详解】
一般活泼的金属和活泼的非金属容易形成离子键，非金属元素的原子间容易形成共价键，则A．NaOH中含有离子键和极性键，选项A错误；
B．NaCl中只含有离子键，选项B错误；
C．H2分子中只有非极性键，选项C正确；
D．H2S中只有极性键，选项D错误；
答案选C。
11．B
【详解】
A．反应Cl2+H2O=HClO+HCl中，Cl和Cl之间的非极性键断裂，H和O之间的极性键断裂，H和O、O和Cl，H和Cl之间的极性键形成，A不满足题意；
B．反应2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑中，钠离子和过氧离子之间的离子键断裂，过氧离子中两个O之间的非极性键断裂，H和O之间的极性键断裂，钠离子和氢氧根离子之间的离子键形成，H和O之间的极性键形成，O和O之间的非极性键形成，B满足题意；
C．反应NH4Cl+NaOHNaCl+NH3↑+H2O中，铵根离子和氯离子之间的离子键、钠离子和氢氧根离子之间的离子键断裂，铵根中N和H之间的极性键，氢氧根中H和O之间的极性键断裂，氯离子和钠离子之间的离子键、N和H之间的极性键、H和O之间的极性键形成，C不满足题意；
D．反应2FeCl2+H2O2+2HCl=2FeCl3+2H2O中，亚铁离子和氯离子之间的离子键、H和O之间的极性键、O和O之间的非极性键断裂，Fe和Cl之间的极性共价键(FeCl3是共价化合物)、H和O之间的极性共价键形成，D不满足题意；
答案选B。
12．D
【详解】
A．Fe3O4参与了该循环历程，因为铁离子有价态的变化，故A正确；
B． HCOOH分解时，碳氢键和氧氢键发生了断裂，而后形成了碳氧双键，故B正确；
C．酸性条件下，NO 比NO的氧化性更强，H+起到调节体系pH的作用，故C正确；
D．在整个历程中，2mol Fe2+可还原1 mol NO，氢气还原Fe3+，故D错误；
故选D。
13．D
【详解】
A．由题干信息可知，六方氮化硼和立方氮化硼的结构不同，性质不同，故六方氮化硼转化为立方氮化硼有新物质生成，故是化学变化，A错误；
B．由于N的电负性强于B的，故立方氮化硼(BN)中氮元素的化合价为-3价，B错误；
C．共价键的键长是指两原子的核间距，近似等于两原子半径之和，由于Si的半径大于B和N的，故和键相比，键的键长更短，C错误；
D．由于Si的半径大于B和N的，故立方氮化硼中B-N键的键长比晶体硅中Si-Si键的键长更短，键能更大，故立方氮化硼比晶体硅的熔点更高，硬度更大，D正确；
故答案为：D。
14．B
【详解】
根据图像可知，X的熔点最高，在短周期元素中，应该是第ⅣA族的碳元素形成的金刚石，所以答案选B。
15．D
【详解】
A．根据方程式和可得氧化性：，还原性：，A正确；
B．根据图示可知：在第Ⅱ阶段，、在存在条件反应产生、。在第Ⅲ阶段，结合变为，结合变为，故第Ⅱ、Ⅲ阶段总的化学方程式为：，B正确；
C．根据图示的转化过程知该过程中→→，为中间产物，C正确；
D．由题图可知由，最终生成，的成健数目由3变为4，D错误。
故答案选D。
16．(1)
(2)共价
(3) 固 A
【分析】
(1)过氧化氢是共价化合物，电子式为；
(2)过氧化氢中化学键全部是共价键，属于共价化合物；
(3)过氧化氢的冰点是-0.89℃，则在低于-0.89℃时，过氧化氢是一种蓝色固态态物质，组成它的基本微粒是H2O2分子，答案选A。
17． P3﹣ Al3+ d 2 ac ab
【详解】
（1）同周期中元素原子半径依次减小，稀有气体除外，形成的简单离子，先看电子层，再看核电荷数，第三周期元素中形成简单的阴离子为P3﹣、S2﹣、Cl﹣，电子层数相同，核电荷数越大，半径越小，则半径最大的阴离子是P3﹣，元素对应的单质还原性越弱，对应离子氧化性越强，所以最强的是铝离子，故答案为：P3﹣，Al3+；
（2）比较非金属元素的非金属性强弱，可根据单质之间的置换反应、对应最高价氧化物的水化物的酸性、氢化物的稳定性等角度分析，
a、Cl的最高正价比S高，不能通过化合价来判断非金属性强弱，故a错误；
b、可用浓H2SO4制HCl，是利用不挥发性的酸来制备挥发性的酸，故b错误；
c、HCl的酸性比H2S强，不是最高价含氧酸的酸性，故c错误；
d、Cl2与H2S反应生成S，氯的非金属性强于硫，故d正确；
答案选d；
（3）硅元素最外层有4个电子，外围电子排布3s23p2，所以有2 种能量不同的电子；SiCl4的空间构型和CH4相同，所以硅与四个氯形成四对共用电子对，电子式为：，故答案为：2；；
（4）a.PH4I类似NH4Cl是离子化合物，故a错误；
b.NH4Cl能与碱反应，所以PH4I能与烧碱溶液反应，故正b确；
c.PH4I加热后会发生PH4IPH3↑+I2+H2↑，发生分解而不是升华，故c错误；
d.PH4I溶液中的碘离子能与溴水中的单质溴置换反应，故d正确；故选ac，故答案为：ac；
（5）S2C12的分子结构与H2O2相似，所以S2C12的分子结构与H2O2相似，结构式为Cl﹣S﹣S﹣Cl，所以分子中有3对共用电子对，S2C12分子中有硫硫非极性，S2C12分子中，S为+1价，Cl为﹣1，S2C12分子中各原子均为8电子稳定结构，故选ab，故答案为：ab。
18． = 0.29介于0.225和0.414间，四面体 = 0.36 介于0.225和0.414间，四面体 2 由(1)结果知，Si(Al)O4为骨架型结构，氧原子被2个四面体共用(p+q)/ n(p+q)=0.5，n=2m = 1/2p 实测Si-O键键长( 160pm)远小于Si4+和O2-的离子半径之和(181pm)， 表明Si-O键中已有较大的共价成分 Si4+ 电价高、半径小，极化力较大，导致了键型变异 (离子键向共价键过渡) 硅氧四面体和铝氧四面体无序地按硅铝原子比交替排列，①硅氧键强于铝-氧键；②若Al3+数超过Si4+数，必出现铝氧四面体直接相连的情况，结构中引入不稳定因素，导致骨架强度削弱。 1.946 g cm-3
【详解】
811.5g分子筛含水量为
n= = 10.00mol 。
一个晶胞的质量为
(g)
811.5：= 6.022×1024： x x=216
分子筛密度为
D=。=
= 1.946(gcm -3)
n=10.00mol： x=216： D= 1.946 g cm-32分。
用另外的算法，算式与结果皆正确(包括有效数字和单位)。亦得满分。
19． 第二周期第ⅥA族 N3－>O2－>Na＋ 离子键、共价键 Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O
【详解】
(1)氧原子有2个电子层，最外层电子数为6，处于周期表中第二周期第ⅥA族；
Na元素原子核外有11个电子，有3个电子层，由里到外各层电子数依次为2、8、1，原子结构示意图为；N3-、O2-、Na+电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径N3-＞O2-＞Na+；
(2)氮的最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应生成一种盐，该盐为NH4NO3，含有离子键、共价键；
(3)不溶物为一种红棕色固体，可溶于盐酸，该不溶物能发生铝热反应，则红棕色不溶物为氧化铁，氧化铁与稀盐酸发生反应生成氯化铁和水的反应方程式为Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O。
20． －116 Si(s)＋3HCl(g)=SiHCl3(g)＋H2(g) △H=－225kJ·mol－1 共价键 △H2－△H1 2ClO3－＋SO32－＋2H＋=2ClO2↑＋SO42－＋H2O 4CuO＋2NH4Cl3Cu＋CuCl2＋N2↑＋4H2O 1.2
【详解】
（1）①CuCl2(s)=CuCl(s)+Cl2(g)，②CuCl(s)+O2(g)=CuO(s)+Cl2(g)，③CuO(s)+2HCl(g)=CuCl2(s)+H2O(g)，根据目标反应方程式，2×①＋2×②＋2×③得出2×(△H1＋△H2＋△H3)=2×(83－20－121)kJ·mol－1=－116kJ·mol－1；O2分子中有共价键，其电子式为；
（2）硅粉与HCl反应的方程式为Si＋3HCl=SiHCl3＋H2，生成1molSiHCl3，放出225kJ，因此热化学反应方程式为Si(s)＋3HCl(g)=SiHCl3(g)＋H2(g) △H=－225kJ·mol－1；SiHCl3属于共价化合物，含有共价键；
（3）根据盖斯定律，推出②－①得出△H3=△H2－△H1；
（4）根据信息，KClO3被还原成ClO2，SO32－被氧化成SO42－，根据化合价升降法进行配平，其离子方程式为2ClO3－＋SO32－＋2H＋=2ClO2↑＋SO42－＋H2O；
（5）①根据化合价升降法进行配平，得出4CuO＋2NH4Cl3Cu＋CuCl2＋N2↑＋4H2O；
②根据反应方程式，生成1molN2，转移电子物质的量为6mol，即生成0.2molN2时，转移电子物质的量为0.2mol×6=1.2mol。
21． NH3 ABD b
【详解】
A、B、C、D、E为主族元素．E是元素周期表中原子半径最小的元素，则E为H元素；D元素位于元素周期表中第一个长周期，是维持青少年骨骼正常生长发育的重要元素之一，其原子最外层电子数等于最内层电子数，各层电子数为2、8、8、2，故D为Ca元素；A元素的最外层电子数为次外层电子数的两倍，原子只能有2个电子层，最外层电子数为4，故A为碳元素；A、B、C同周期且原子半径逐渐减小，B的氢化物可与它的最高价氧化物的水化物反应生成盐，则B为N元素，A、B原子的最外层电子数之和等于C、D原子的最外层电子数之和，则C元素最外层电子数为4+3-2=5，故C为F元素；
(1)C为F元素，F-离子的电子排布图是；
(2)A、B两元素各有多种氢化物，其电子数为10的氢化物为CH4、NH3，由于氨气分子之间存在氢键，沸点高于甲烷的；
(3)N与H可形成离子化合物NH4H，其阴离子的电子式是，NH4H中铵根离子与氢负离子之间形成离子键，铵根离子中N原子与H原子之间形成极性键、配位键，故答案为ABD；
(4)C与D形成的离子化合物为CaF2，阳离子与阴离子数目之比为1：2，图a中阳离子与阴离子数目之比为1：1，图2中阳离子与阴离子数目之比为4×：1=1：2，故答案为b。
22． H Na O C Na2O2 H2O、CO2 (2个σ键)、O=C=O(2个σ键、2个π键) 2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑、2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2、2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑、2H2＋O22H2O
【详解】
原子序数均小于20的A、B、C、D四种元素,由四元素相互间可形成A2C、B2C2、DC2等化合物，A2与气体C2按体积比2:1混合后点燃能发生爆炸,其产物是一种无色无味的液体(在常温下),则A2C为H2O , B2C2与A2C或DC2反应都生成C2气体,则A为H,B为Na,C为O,D为C, 符合A和B在同一主族,C和D在同一周期及B的阳离子与C的阴离子核外电子层结构相同。
（1）由上述分析可以知道,A为H,B为Na,C为O,D为C；正确答案: H； Na； O；C。
（2）B2C2为Na2O2,是离子化合物,其电子式为；A2C为H2O,是共价化合物,其结构式为,分子中含有2个σ键；DC2为CO2，为共价化合物，其结构式是O=C=O，分子中含有2个σ键、2个π键；正确答案：Na2O2 ；； H2O、CO2 ； (2个σ键)、O=C=O(2个σ键、2个π键)。
（3）过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，方程式为2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑；过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，方程式为2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2；金属钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，方程式为2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑；氢气与氧气反应生成水，方程式为：2H2＋O22H2O；正确答案：2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑、2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2、2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑、2H2＋O22H2O。
23．(1)①②
(2) D
(3) 吸热 极性键和非极性键 2NO(g)+2CO(g)=2CO2(g)+N2(g) ΔH=(a+b)kJ/mol
【分析】
(1)氮的固定是氮元素由游离态转化为化合态，所以属于氮的固定的是①工业上N2和H2合成NH3、②N2和O2放电条件下生成NO，选①②；
(2)KMnO4是常用的氧化剂，具有氧化性，KMnO4溶液可以氧化NO，选D；
NaClO溶液把NO氧化为NO2，自身被还原为NaCl，氮元素化合价由+2升高为+4，氯元素化合价由+1降低为-1，该反应的化学方程式是NaClO+NO= NaCl+ NO2，用双线桥法标出反应中电子的得失和数目为。
(3)①过程Ⅰ氮氧键断裂，化学键断裂吸收能量，过程Ⅰ为吸热过程。根据图示，过程Ⅱ生成的化学键有碳氧键、氮氮键，碳氧键是极性键、氮氮键是非极性键。
②已知过程Ⅰ的焓变为akJ/mol，过程Ⅱ的焓变为bkJ/mol，过程Ⅰ表示为2NO(g)=2N(g)+2O(g) ΔH=akJ/mol，过程Ⅱ表示为2CO+2N(g)+2O(g)= 2CO2(g)+N2(g) ΔH=bkJ/mol，根据盖斯定律Ⅰ+Ⅱ得2NO(g)+2CO(g)=2CO2(g)+N2(g) ΔH=(a+b)kJ/mol。
一、选择题（共15题）
1．下列物质中只含有共价键的是
A．Na2O B．NaCl C．H2O D．NaOH
2．下列分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是
A． B． C． D．
3．下列物质中，既含有离子键又含有共价键的是
A．KOH B．KCl C．H2O D．H2
4．(g) (g)+ H2(g) △H = +124 kJ mol-1。已知：部分化学键的键能如下，则X值为
化学键 C-H C-C C=C H-H
键能/kJ·mol-1 412 348 X 436
A．264 B．536 C．612 D．696
5．NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是
A．1 mol Cl2与足量 Fe 反应转移电子数一定为 3NA
B．60g SiO2中含有共价键数为 2NA
C．28g N2中含有π键总数为 2NA
D．密闭容器中 2molNO 与 1molO2充分反应，产物的分子数为 2NA
6．下列物质属于共价化合物的是
A．KCl B．H2 C．H2SO4 D．Cl2
7．含有共价键的盐是
A．CaCl2 B．NaClO C．Mg3N2 D．NaOH
8．降低硫含量是裂化汽油精制处理的关键。S—Zorb技术使用Ni/ZnO作脱硫吸附剂脱除噻吩()中硫原子的过程如图。
下列说法不正确的是
A．过程①涉及极性键和非极性键的断裂
B．过程③通入O2的主要目的是将ZnS转化为ZnO和SO2
C．过程③中参加反应的O2和ZnS的物质的量之比是3∶2
D．过程④通入H2的主要目的是使脱硫吸附剂再生
9．短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，A、B、C三种元素组成的化合物为强碱；化合物D2E2是一种具有难闻气味的黄红色液体，与其他元素组成的物质有如下转化关系：2D2E2+2A2B=DB2↑+□↓+4AE(方框代表一种生成物)。下列说法不正确的是
A．DB2能使紫色石蕊变色
B．简单阴离子还原性：D＞E＞A
C．D2E2分子中既存在极性键又存在非极性键
D．上述方程式所涉物质中的□存在多种同素异形体
10．下列物质中，只含有非极性键的是
A． B． C． D．
11．下列化学反应中，既有离子键、极性键、非极性键断裂，又有离子键、极性键、非极性键形成的是
A．Cl2+H2O=HClO+HCl
B．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
C．NH4Cl+NaOHNaCl+NH3↑+H2O
D．2FeCl2+H2O2+2HCl=2FeCl3+2H2O
12．硝酸盐污染已成为一个日益严重的环境问题。甲酸( HCOOH)在纳米级Pd表面分解为活性H2和CO2，再经下列历程实现NO的催化还原，进而减少污染。已知Fe( II)、Fe(III)表示Fe3O4中二价铁和三价铁。下列说法错误的是
A．Fe3O4参与了该循环历程
B．HCOOH分解时，碳氢键和氧氢键发生了断裂
C．H2在反应历程中生成的H+起到调节体系pH的作用
D．在整个历程中，1 mol H2可还原1 mol NO
13．与石墨结构相似的六方氮化硼(BN)晶体在高温高压下可以转化为立方氮化硼(BN)，立方氮化硼的结构与金刚石相似，硬度与金刚石相当。下列关于该物质的分析中正确的是
A．六方氮化硼转化为立方氮化硼是物理变化
B．立方氮化硼(BN)中氮元素的化合价为
C．和键相比，键的键长更长
D．立方氮化硼比晶体硅的熔点更高，硬度更大
14．原子序数小于18的八种连号元素，它们单质的熔点随原子序数增大而变化的趋势如图所示。图中X元素应属
A．ⅢA族 B．ⅣA族 C．ⅤA族 D．ⅥA族
15．科研人员提出了雾霾微粒中硫酸盐生成的三个阶段的转化机理，其主要过程示意图如下。下列说法错误的是
A．氧化性：，还原性：
B．第Ⅱ、Ⅲ阶段总的化学方程式为：
C．该过程中为中间产物
D．上述反应过程中，的成键数目保持不变
二、填空题（共4题）
16．工业上最早在19世纪中叶便已生产的过氧化氢，目前成为社会需求量迅速增长的化学品，因为它有较强的氧化性，通常用于污水处理中，氧化除去水中的杂质。在过氧化氢分子中，有1个过氧键：-O-O-，每个氧原子再连接一个氢原子。纯的过氧化氢为蓝色的粘稠状液体，沸点是152.1℃，冰点是-0.89℃。
(1)过氧化氢的电子式为___________；
(2)过氧化氢是___________化合物(离子或共价)；
(3)在低于-0.89℃时，过氧化氢是一种蓝色___________态物质，组成它的基本微粒是___________。
A．H2O2 B．H和O C．H2和O2 D．H和O2
17．元素单质及其化合物有广泛用途，请根据周期表中第三周期元素相关知识回答下列问题：
（1）第三周期元素的原子所形成的简单离子中：半径最大的阴离子是__；氧化性最强的阳离子是__．
（2）下列事实可以作为S和Cl非金属性强弱的判断依据的是__（选填序号）
a．Cl的最高正价比S高 b．可用浓H2SO4制HCl
c．HCl的酸性比H2S强 d．Cl2与H2S反应生成S．
（3）硅元素最外层有__种能量不同的电子；SiCl4的空间构型和CH4相同，写出SiCl4的电子式：__．
（4）PH3和NH3的某些化学性质相似．下列对晶体PH4I性质的推测，错误的是__（选填序号）
a．PH4I是一种共价化合物 b．PH4I能与烧碱溶液反应
c．PH4I加热后会发生升华 d．PH4I溶液能与溴水反应．
（5）二氯化二硫（S2C12）可用作橡胶工业的硫化剂，它的分子结构与H2O2相似．下列有关说法不正确的是__（选填序号）
a．S2C12分子中有4对共用电子对
b．S2C12分子中没有非极性键
c．S2C12分子中，S为+1价，Cl为﹣1价
d．S2C12分子中各原子均为8电子稳定结构．
18．分子筛是一一种天然或人工合成的泡沸石型水合铝硅酸盐晶体。人工合成的分子筛有几十种，皆为骨架型结构，其中最常用的是A型、X型、Y型和丝光沸石型分子筛，化学组成可表示为Mm[AlpSiqOm(p+q)]·xH2O。
(1)Si4+、Al3+和O2-的离子半径分别为41 pm、50 pm和140 pm，通过计算说明在水合铝硅酸盐晶体中Si4+和Al3+各占据由氧构成的何种类型的多面体空隙。
Si4+ Al3+
_____ ______
(2)上述化学式中的n=____，说明理由_____。若M为2价离子，写出m与p的关系式___。
(3) X光衍射测得Si-O键键长为160 pm。此数据说明_____。如何理解_____。
(4)说明以下事实的原因 。
①铝比(有时用SiO2/Al2O3表示)越高，分子筛越稳定；
②最小硅铝比不小于1。
(5)人工合成的A型分子筛钠盐，属于立方晶系，正当晶胞参数a=2464 pm，晶胞组成为Na96[Al96Si96O384]·xH2O。将811.5克该分子筛在1.01325 ×105 Pa、700°C加热6小时将结晶水完全除去，得到798.6升水蒸气(视为理想气体)。计算该分子筛的密度D=___。
19．安全气囊是行车安全的重要设施。当车辆发生碰撞的瞬间，安全装置通电点火使其中的粉末分解释放出大量的氮气形成气囊，从而保护司机及乘客。为研究安全气囊工作的化学原理，取安全装置中的粉末进行研究。经实验分析，确定该粉末是一种混合物且只含Na、Fe、N、O四种元素。
(1)氧元素在元素周期表中的位置是__________________，Na原子结构示意图为_____________，其中三种主族元素的离子半径从大到小的顺序是___________________(用离子符号表示)。
(2)氮的最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应生成一种盐，该盐晶体中含有的化学键类型是____________________。
(3)水溶性实验表明，安全气囊中固体粉末部分溶解，不溶物为一种红棕色固体，可溶于盐酸，写出反应的化学方程式_______________________________________________。
三、综合题（共4题）
20．(1)近年来，随着聚酯工业的快速发展，氯气的需求量和氯化氢的产出量也随之迅速增长。因此，将氯化氢转化为氯气的技术成为科学研究的热点。回答下列问题：Deacon直接氧化法可按下列催化过程进行：
CuCl2(s)=CuCl(s)+ Cl2(g) ΔH1=83 kJ·mol 1
CuCl(s)+O2(g)=CuO(s)+Cl2(g) ΔH2= 20 kJ·mol 1
CuO(s)+2HCl(g)=CuCl2(s)+H2O(g) ΔH3= 121 kJ·mol 1
则4HCl(g)+O2(g)=2Cl2(g)+2H2O(g)的ΔH=_________ kJ·mol 1。其中O2的电子式为__________
(2)硅粉与HCl在300℃时反应生成1mol SiHCl3气体和H2 ，放出225KJ热量，该反应的热化学方程式为________________________。SiHCl3中含有的化学键类型为__________
(3)将SiCl4氢化为SiHCl3有三种方法，对应的反应依次为：
①SiCl4(g)+H2(g)SiHCl3(g)+HCl(g) ΔH1＞0
②3SiCl4(g)+2H2(g)+Si(s)4SiHCl3(g) ΔH2＜0
③2SiCl4(g)+H2(g)+Si(s)+HCl(g)3SiHCl3(g) ΔH3
则反应③的ΔH3______(用ΔH1，ΔH2表示)。
(4)二氧化氯是目前国际上公认的第四代高效、无毒的广谱消毒剂,它可由KClO3在H2SO4存在下与Na2SO3反应制得.请写出反应的离子方程式________________________
(5)氯化铵常用作焊接．如：在焊接铜器时用氯化铵除去铜器表面的氧化铜以便焊接，其反应为：_______CuO+______NH4Cl______Cu+______CuCl2+______N2↑+______H2O
①配平此氧化还原反应方程式___________________________
②此反应中若产生0.2mol的气体，则有__________mol的电子转移．
21．A、B、C、D、E为主族元素。A、B、C同周期且原子半径逐渐减小，A、B原子的最外层电子数之和等于C、D原子的最外层电子数之和。A元素的最外层电子数为次外层电子数的两倍，B的氢化物可与它的最高价氧化物的水化物反应生成盐。D元素位于元素周期表中第一个长周期，是维持青少年骨骼正常生长发育的重要元素之一，其原子最外层电子数等于最内层电子数。E是元素周期表中原子半径最小的元素。试回答下列问题：
(1)C元素简单离子的电子排布图是_______________________。
(2)A、B两元素各有多种氢化物，其电子数为10的氢化物中沸点较高的是________(填化学式)。
(3)B与E可形成离子化合物BE5，其阴离子的电子式是_______________，BE5含有的化学键类型有_________(选填代号：A．离子键 B．极性键 C．非极性键 D．配位键)。
(4)下列晶体结构示意图中(●代表阳离子，○代表阴离子)，能表示C与D形成的离子化合物的晶体结构的是__________(选填字母标号“a”或“b”)。
22．有A，B，C，D四种元素。已知：①它们均为周期表中前20号元素，C，D在同一周期，A，B在同一主族；②它们可以组成化合物B2C2、A2C、DC2等；③B的阳离子与C的阴离子的核外电子排布相同；④B2C2同A2C或DC2反应都生成气体C2，B与A2C反应产生气体A2，A2与气体C2按体积比2∶1混合后点燃能发生爆炸，其产物是一种无色无味的液体(在常温下)。请回答下列问题：
(1)写出A，B，C，D四种元素的符号：
A________，B________，C________，D________。
(2)在B2C2、A2C和DC2中，属于离子化合物的是________，其电子式是__________________，属于共价化合物的是____________，其结构式是____________________。并指出含几个σ键，几个π键。
(3)写出有关的化学方程式：_____________________________________。
23．氮和氮的化合物与人类有密切关系。
(1)氮的固定有利于生物吸收氮。下列属于氮的固定的是___(填序号)。
①工业上N2和H2合成NH3
②N2和O2放电条件下生成NO
③NH3催化氧化生成NO
(2)治理NO通常是在氧化剂作用下，将NO氧化成溶解度高的NO2，然后用水或碱液吸收脱氮。下列物质可以用作氧化NO的是___(填序号)。
A．NaCl溶液 B．NaOH溶液 C．Na2CO3溶液 D．KMnO4溶液
若以NaClO溶液氧化NO，写出该反应的化学方程式，并用双线桥法标出反应中电子的得失和数目___。
(3)CO与NO在Rh催化剂上的氧化还原反应是控制汽车尾气对空气污染的关键反应。用Rh做催化剂时该反应的过程示意图如图：
①过程Ⅰ为____过程(填“吸热”或“放热”)。过程Ⅱ生成的化学键有___(填“极性键”、“非极性键”或“极性键和非极性键”)。
②已知过程Ⅰ的焓变为akJ/mol，过程Ⅱ的焓变为bkJ/mol，则该反应的热化学方程式为：___。
试卷第1页，共3页
参考答案：
1．C
【详解】
A．Na2O是离子化合物，2个Na+与O2-之间以离子键结合，A不符合题意；
B．NaCl是离子化合物，Na+与Cl-之间以离子键结合，B不符合题意；
C．H2O是共价化合物，在分子中2个H原子与O之间以共价键结合，因此物质中只含有共价键，C符合题意；
D．NaOH是离子化合物，Na+与OH-之间以离子键结合，在OH-中H原子与O原子之间以共价键结合，因此该物质中含有离子键和共价键，D不符合题意；
故合理选项是C。
2．A
【详解】
A．CO2中C的化合价为+4，故最外层电子数为4+4=8；氧元素化合价为-2，最外层电子数为6+2=8；故均满足8电子结构，A正确；
B．NH3中H的化合价为+1，最外层电子数是1+1=2，不满足8电子结构，B错误；
C．BF3中B元素为+3价，最外层电子数=3+3=6，不满足8电子稳定结构，C错误；
D．H2O2中，H为+1价，最外层满足2电子结构，与题意不符，D错误。
故选A。
3．A
【详解】
一般活泼的金属和活泼的非金属容易形成离子键，非金属元素的原子间容易形成共价键，所以A中含有离子键和极性键，B中含有离子键，C中含有极性键，D中含有非极性键，答案选A。
4．C
【详解】
由题给条件可知，该反应为吸热反应，即化学键断裂吸收的总能量高于形成化学键放出的总能量，不考虑苯环中化学键的变化可得：(412×5+348)-(412×3+x+436)=124，解得x=612；答案选C。
5．C
【详解】
A．Cl2与Fe反应生成FeCl3，氯元素由0价降低到-1价，由于1个Cl2含有2个氯原子，故1个Cl2反应化合价降低2价，即1 mol Cl2反应转移电子为2 mol，A错误；
B．n(SiO2)=，1个Si原子周围形成4个Si—O键，故1 mol SiO2中含4 mol Si—O键，即1 mol SiO2含共价键数目为4NA，B错误；
C．n(N2)=，由N2的结构式为N≡N，知1个N2中含2个π键，故1 mol N2中含2 mol π键，C正确；
D．由反应2NO+O2=2NO2，知2 mol NO与1 mol O2恰好反应生成2 mol NO2，但NO2体系中存在平衡2NO2N2O4，故最终气体分子数小于2 mol，D错误；
故答案选C。
6．C
【详解】
A．KCl含有离子键，属于离子化合物，故不选A；
B．H2是由氢元素组成的单质，故不选B；
C．H2SO4只含共价键，属于共价化合物，故选C；
D．Cl2是由氯元素组成的单质，故不选D；
选C。
7．B
【详解】
A. CaCl2只含有离子键，故A不选；
B. NaClO中钠离子与次氯酸根离子间形成离子键，氯与氧原子之间形成共价键，NaClO属于盐，故B符合；
C. Mg3N2只含有离子键，故C不选；
D. NaOH中钠离子与氢氧根离子间形成离子键，氢与氧原子之间形成共价键，但属于碱，故D不选；
故选B。
8．C
【详解】
A．由题中图示可知，反应①方程式为Ni+ +H2+NiS，该反应中涉及C-S极性键断裂和H2中H-H非极性键断裂，故A正确；
B．由题中图示可知，反应③的方程式为Ni+ZnS+2O2=NiO+ZnO+SO2，该过程通入O2的主要目的是将ZnS转化为ZnO和SO2，故B正确；
C．由题中图示可知，反应③的方程式为Ni+ZnS+2O2=NiO+ZnO+SO2，该过程参加反应的O2和ZnS的物质的量之比是2:1，故C错误；
D．由题中图示可知，反应④的方程式为NiO+H2=Ni+H2O，该过程通入H2的主要目的是使脱硫吸附剂再生，即产生Ni单质，故D正确；
答案为C。
9．B
【详解】
根据上述分析可知：A是H，B是O，C是Na，D是S，E是Cl元素。
A．DB2是SO2，SO2是酸性气体，可使紫色石蕊变红色，A正确；
B．元素的非金属性越强，对应的阴离子的还原性就越弱，A是H，D是S，E是Cl，元素的非金属性：Cl＞S＞H，则简单阴离子的还原性：H-＞S2-＞Cl-，用字母表示为：A＞D＞E，B错误﹔
C．D2E2是S2Cl2，S2Cl2中存在S-S键和S-Cl键，S-S键是非金属性，S-Cl键是极性键，因此该物质分子中既存在极性键又存在非极性键，C正确﹔
D．上述方程式所涉物质中为S，S单质有S2、S4、S6、S8多种物质，它们是同一元素组成的不同性质的单质，互为同素异形体，D正确；
故合理选项是B。
10．C
【详解】
一般活泼的金属和活泼的非金属容易形成离子键，非金属元素的原子间容易形成共价键，则A．NaOH中含有离子键和极性键，选项A错误；
B．NaCl中只含有离子键，选项B错误；
C．H2分子中只有非极性键，选项C正确；
D．H2S中只有极性键，选项D错误；
答案选C。
11．B
【详解】
A．反应Cl2+H2O=HClO+HCl中，Cl和Cl之间的非极性键断裂，H和O之间的极性键断裂，H和O、O和Cl，H和Cl之间的极性键形成，A不满足题意；
B．反应2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑中，钠离子和过氧离子之间的离子键断裂，过氧离子中两个O之间的非极性键断裂，H和O之间的极性键断裂，钠离子和氢氧根离子之间的离子键形成，H和O之间的极性键形成，O和O之间的非极性键形成，B满足题意；
C．反应NH4Cl+NaOHNaCl+NH3↑+H2O中，铵根离子和氯离子之间的离子键、钠离子和氢氧根离子之间的离子键断裂，铵根中N和H之间的极性键，氢氧根中H和O之间的极性键断裂，氯离子和钠离子之间的离子键、N和H之间的极性键、H和O之间的极性键形成，C不满足题意；
D．反应2FeCl2+H2O2+2HCl=2FeCl3+2H2O中，亚铁离子和氯离子之间的离子键、H和O之间的极性键、O和O之间的非极性键断裂，Fe和Cl之间的极性共价键(FeCl3是共价化合物)、H和O之间的极性共价键形成，D不满足题意；
答案选B。
12．D
【详解】
A．Fe3O4参与了该循环历程，因为铁离子有价态的变化，故A正确；
B． HCOOH分解时，碳氢键和氧氢键发生了断裂，而后形成了碳氧双键，故B正确；
C．酸性条件下，NO 比NO的氧化性更强，H+起到调节体系pH的作用，故C正确；
D．在整个历程中，2mol Fe2+可还原1 mol NO，氢气还原Fe3+，故D错误；
故选D。
13．D
【详解】
A．由题干信息可知，六方氮化硼和立方氮化硼的结构不同，性质不同，故六方氮化硼转化为立方氮化硼有新物质生成，故是化学变化，A错误；
B．由于N的电负性强于B的，故立方氮化硼(BN)中氮元素的化合价为-3价，B错误；
C．共价键的键长是指两原子的核间距，近似等于两原子半径之和，由于Si的半径大于B和N的，故和键相比，键的键长更短，C错误；
D．由于Si的半径大于B和N的，故立方氮化硼中B-N键的键长比晶体硅中Si-Si键的键长更短，键能更大，故立方氮化硼比晶体硅的熔点更高，硬度更大，D正确；
故答案为：D。
14．B
【详解】
根据图像可知，X的熔点最高，在短周期元素中，应该是第ⅣA族的碳元素形成的金刚石，所以答案选B。
15．D
【详解】
A．根据方程式和可得氧化性：，还原性：，A正确；
B．根据图示可知：在第Ⅱ阶段，、在存在条件反应产生、。在第Ⅲ阶段，结合变为，结合变为，故第Ⅱ、Ⅲ阶段总的化学方程式为：，B正确；
C．根据图示的转化过程知该过程中→→，为中间产物，C正确；
D．由题图可知由，最终生成，的成健数目由3变为4，D错误。
故答案选D。
16．(1)
(2)共价
(3) 固 A
【分析】
(1)过氧化氢是共价化合物，电子式为；
(2)过氧化氢中化学键全部是共价键，属于共价化合物；
(3)过氧化氢的冰点是-0.89℃，则在低于-0.89℃时，过氧化氢是一种蓝色固态态物质，组成它的基本微粒是H2O2分子，答案选A。
17． P3﹣ Al3+ d 2 ac ab
【详解】
（1）同周期中元素原子半径依次减小，稀有气体除外，形成的简单离子，先看电子层，再看核电荷数，第三周期元素中形成简单的阴离子为P3﹣、S2﹣、Cl﹣，电子层数相同，核电荷数越大，半径越小，则半径最大的阴离子是P3﹣，元素对应的单质还原性越弱，对应离子氧化性越强，所以最强的是铝离子，故答案为：P3﹣，Al3+；
（2）比较非金属元素的非金属性强弱，可根据单质之间的置换反应、对应最高价氧化物的水化物的酸性、氢化物的稳定性等角度分析，
a、Cl的最高正价比S高，不能通过化合价来判断非金属性强弱，故a错误；
b、可用浓H2SO4制HCl，是利用不挥发性的酸来制备挥发性的酸，故b错误；
c、HCl的酸性比H2S强，不是最高价含氧酸的酸性，故c错误；
d、Cl2与H2S反应生成S，氯的非金属性强于硫，故d正确；
答案选d；
（3）硅元素最外层有4个电子，外围电子排布3s23p2，所以有2 种能量不同的电子；SiCl4的空间构型和CH4相同，所以硅与四个氯形成四对共用电子对，电子式为：，故答案为：2；；
（4）a.PH4I类似NH4Cl是离子化合物，故a错误；
b.NH4Cl能与碱反应，所以PH4I能与烧碱溶液反应，故正b确；
c.PH4I加热后会发生PH4IPH3↑+I2+H2↑，发生分解而不是升华，故c错误；
d.PH4I溶液中的碘离子能与溴水中的单质溴置换反应，故d正确；故选ac，故答案为：ac；
（5）S2C12的分子结构与H2O2相似，所以S2C12的分子结构与H2O2相似，结构式为Cl﹣S﹣S﹣Cl，所以分子中有3对共用电子对，S2C12分子中有硫硫非极性，S2C12分子中，S为+1价，Cl为﹣1，S2C12分子中各原子均为8电子稳定结构，故选ab，故答案为：ab。
18． = 0.29介于0.225和0.414间，四面体 = 0.36 介于0.225和0.414间，四面体 2 由(1)结果知，Si(Al)O4为骨架型结构，氧原子被2个四面体共用(p+q)/ n(p+q)=0.5，n=2m = 1/2p 实测Si-O键键长( 160pm)远小于Si4+和O2-的离子半径之和(181pm)， 表明Si-O键中已有较大的共价成分 Si4+ 电价高、半径小，极化力较大，导致了键型变异 (离子键向共价键过渡) 硅氧四面体和铝氧四面体无序地按硅铝原子比交替排列，①硅氧键强于铝-氧键；②若Al3+数超过Si4+数，必出现铝氧四面体直接相连的情况，结构中引入不稳定因素，导致骨架强度削弱。 1.946 g cm-3
【详解】
811.5g分子筛含水量为
n= = 10.00mol 。
一个晶胞的质量为
(g)
811.5：= 6.022×1024： x x=216
分子筛密度为
D=。=
= 1.946(gcm -3)
n=10.00mol： x=216： D= 1.946 g cm-32分。
用另外的算法，算式与结果皆正确(包括有效数字和单位)。亦得满分。
19． 第二周期第ⅥA族 N3－>O2－>Na＋ 离子键、共价键 Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O
【详解】
(1)氧原子有2个电子层，最外层电子数为6，处于周期表中第二周期第ⅥA族；
Na元素原子核外有11个电子，有3个电子层，由里到外各层电子数依次为2、8、1，原子结构示意图为；N3-、O2-、Na+电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径N3-＞O2-＞Na+；
(2)氮的最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应生成一种盐，该盐为NH4NO3，含有离子键、共价键；
(3)不溶物为一种红棕色固体，可溶于盐酸，该不溶物能发生铝热反应，则红棕色不溶物为氧化铁，氧化铁与稀盐酸发生反应生成氯化铁和水的反应方程式为Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O。
20． －116 Si(s)＋3HCl(g)=SiHCl3(g)＋H2(g) △H=－225kJ·mol－1 共价键 △H2－△H1 2ClO3－＋SO32－＋2H＋=2ClO2↑＋SO42－＋H2O 4CuO＋2NH4Cl3Cu＋CuCl2＋N2↑＋4H2O 1.2
【详解】
（1）①CuCl2(s)=CuCl(s)+Cl2(g)，②CuCl(s)+O2(g)=CuO(s)+Cl2(g)，③CuO(s)+2HCl(g)=CuCl2(s)+H2O(g)，根据目标反应方程式，2×①＋2×②＋2×③得出2×(△H1＋△H2＋△H3)=2×(83－20－121)kJ·mol－1=－116kJ·mol－1；O2分子中有共价键，其电子式为；
（2）硅粉与HCl反应的方程式为Si＋3HCl=SiHCl3＋H2，生成1molSiHCl3，放出225kJ，因此热化学反应方程式为Si(s)＋3HCl(g)=SiHCl3(g)＋H2(g) △H=－225kJ·mol－1；SiHCl3属于共价化合物，含有共价键；
（3）根据盖斯定律，推出②－①得出△H3=△H2－△H1；
（4）根据信息，KClO3被还原成ClO2，SO32－被氧化成SO42－，根据化合价升降法进行配平，其离子方程式为2ClO3－＋SO32－＋2H＋=2ClO2↑＋SO42－＋H2O；
（5）①根据化合价升降法进行配平，得出4CuO＋2NH4Cl3Cu＋CuCl2＋N2↑＋4H2O；
②根据反应方程式，生成1molN2，转移电子物质的量为6mol，即生成0.2molN2时，转移电子物质的量为0.2mol×6=1.2mol。
21． NH3 ABD b
【详解】
A、B、C、D、E为主族元素．E是元素周期表中原子半径最小的元素，则E为H元素；D元素位于元素周期表中第一个长周期，是维持青少年骨骼正常生长发育的重要元素之一，其原子最外层电子数等于最内层电子数，各层电子数为2、8、8、2，故D为Ca元素；A元素的最外层电子数为次外层电子数的两倍，原子只能有2个电子层，最外层电子数为4，故A为碳元素；A、B、C同周期且原子半径逐渐减小，B的氢化物可与它的最高价氧化物的水化物反应生成盐，则B为N元素，A、B原子的最外层电子数之和等于C、D原子的最外层电子数之和，则C元素最外层电子数为4+3-2=5，故C为F元素；
(1)C为F元素，F-离子的电子排布图是；
(2)A、B两元素各有多种氢化物，其电子数为10的氢化物为CH4、NH3，由于氨气分子之间存在氢键，沸点高于甲烷的；
(3)N与H可形成离子化合物NH4H，其阴离子的电子式是，NH4H中铵根离子与氢负离子之间形成离子键，铵根离子中N原子与H原子之间形成极性键、配位键，故答案为ABD；
(4)C与D形成的离子化合物为CaF2，阳离子与阴离子数目之比为1：2，图a中阳离子与阴离子数目之比为1：1，图2中阳离子与阴离子数目之比为4×：1=1：2，故答案为b。
22． H Na O C Na2O2 H2O、CO2 (2个σ键)、O=C=O(2个σ键、2个π键) 2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑、2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2、2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑、2H2＋O22H2O
【详解】
原子序数均小于20的A、B、C、D四种元素,由四元素相互间可形成A2C、B2C2、DC2等化合物，A2与气体C2按体积比2:1混合后点燃能发生爆炸,其产物是一种无色无味的液体(在常温下),则A2C为H2O , B2C2与A2C或DC2反应都生成C2气体,则A为H,B为Na,C为O,D为C, 符合A和B在同一主族,C和D在同一周期及B的阳离子与C的阴离子核外电子层结构相同。
（1）由上述分析可以知道,A为H,B为Na,C为O,D为C；正确答案: H； Na； O；C。
（2）B2C2为Na2O2,是离子化合物,其电子式为；A2C为H2O,是共价化合物,其结构式为,分子中含有2个σ键；DC2为CO2，为共价化合物，其结构式是O=C=O，分子中含有2个σ键、2个π键；正确答案：Na2O2 ；； H2O、CO2 ； (2个σ键)、O=C=O(2个σ键、2个π键)。
（3）过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，方程式为2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑；过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，方程式为2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2；金属钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，方程式为2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑；氢气与氧气反应生成水，方程式为：2H2＋O22H2O；正确答案：2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑、2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2、2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑、2H2＋O22H2O。
23．(1)①②
(2) D
(3) 吸热 极性键和非极性键 2NO(g)+2CO(g)=2CO2(g)+N2(g) ΔH=(a+b)kJ/mol
【分析】
(1)氮的固定是氮元素由游离态转化为化合态，所以属于氮的固定的是①工业上N2和H2合成NH3、②N2和O2放电条件下生成NO，选①②；
(2)KMnO4是常用的氧化剂，具有氧化性，KMnO4溶液可以氧化NO，选D；
NaClO溶液把NO氧化为NO2，自身被还原为NaCl，氮元素化合价由+2升高为+4，氯元素化合价由+1降低为-1，该反应的化学方程式是NaClO+NO= NaCl+ NO2，用双线桥法标出反应中电子的得失和数目为。
(3)①过程Ⅰ氮氧键断裂，化学键断裂吸收能量，过程Ⅰ为吸热过程。根据图示，过程Ⅱ生成的化学键有碳氧键、氮氮键，碳氧键是极性键、氮氮键是非极性键。
②已知过程Ⅰ的焓变为akJ/mol，过程Ⅱ的焓变为bkJ/mol，过程Ⅰ表示为2NO(g)=2N(g)+2O(g) ΔH=akJ/mol，过程Ⅱ表示为2CO+2N(g)+2O(g)= 2CO2(g)+N2(g) ΔH=bkJ/mol，根据盖斯定律Ⅰ+Ⅱ得2NO(g)+2CO(g)=2CO2(g)+N2(g) ΔH=(a+b)kJ/mol。